福建省福州市长乐高级中学2023-2024学年高三化学调研测试含解析

福建省福州市长乐高级中学2023年高一化学调研测试

含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.甲乙两种非金属：①甲比乙容易与比化合；②甲的氢化物比乙的氢化物稳定③

甲的最高价氧化物对应的水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；

④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低。能说

明甲比乙的非金属性强的

是

A.只要④B.只有⑤C.①②③④⑤D.①②③

参考答案：

D

略

2.某主族元素原子的0层上只有1个电子,下列描述正确的是

A.其单质在常温下跟水反应不如钠剧烈B.其原子半径比钾原子半径小

C.其碳酸盐易溶于水D.其氢氧化物溶

液不能使氢氧化铝溶解

参考答案：

C

3.下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试

剂，其中所加试剂正确的一组是（）

ABCD

XFeCb溶液FeCb溶液FeNa2so4溶液

YAl

FeCl3CuCl2Na2c。3

溶液

ZC12FeNaOHBaCl2溶液

参考答案：

C

略

4.将固体NHJ置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

①NHJ(s)?NH3(g)+HI(g)②2Hl(g)?H2(g)+L(g)

-1

达到平衡时，c(H2)=0.5mol?L\c(HI)=4mol?L,下列说法正确的是()

-1

A.平衡时，c(NH3)=6mol?L

B.反应起始时固体NH4I是5mol

C.平衡时HI的分解率为20%

D.若改变反应起始固体NHJ的量，保持其他条件不变，平衡时各气体浓度也发生改变

参考答案：

C

考点：化学平衡建立的过程.

专题：化学平衡专题.

分析：A.NHJ分解出的HI浓度为平衡时HI浓度与已分解的HI的浓度之和，即为NHJ分

解出的NHs物质的量浓度，压来自HI的分解，根据压浓度可知HI分解的浓度；

B.NHJ的转化率不能确定、容器的体积不确定，无法计算NHJ的起始物质的量；

HI的分解浓度

C.HI的分解率='%1分解出的HI浓度xiOO%；

D.NHJ为固体，改变其用量，反应①的平衡不移动，平衡时各组分的浓度不变.

解答：解：A.平衡时c(HI)=4mol?L^,HI分解生成的压的浓度为0.Smol?1/)HI的分

解浓度为2XO5mol?LT=lmol?L",则：NH』分解生成的HI的浓度为4mol?L-i+lniol?I/

J5mol?LV所以NHJ分解生成的Nft的浓度为5mol?!/",故A错误;

B.NHJ的转化率不能确定、容器的体积不确定，无法计算NHJ的起始物质的量，故B错

误；

-1

C.HI的分解浓度为ImolTL,NH4I分解生成的HI的浓度为5mol?L\则HI的分解率为

llDol/L

5mol/Lxi00%=20%,故C正确；

D.NHJ为固体，改变其用量，反应①的平衡不移动，平衡时各组分的浓度不变，故D错

误，

故选：C.

点评：本题考查化学平衡的计算，难度中等，解题关键在于明白NHJ分解出的HI为平衡

时HI与已分解的HI之和

5.在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是

A.硫在空气中燃烧B.铜片与浓硫酸共热

C.红热的木炭与浓硫酸反应D.亚硫酸钠与稀硫酸反应

参考答案：

A

6.下列提纯方法不正确的是

A.除去KNCh中的NaCl杂质------结晶、重结晶B.除去食盐水中的泥沙-----过滤

C.除去KC1溶液中的K2c-----加适量盐酸D.除去碘水中的水-----升华

参考答案：

D

7.以下电离方程式错误的是()

2+3+2-

A.MgCl2=Mg+2ClB.Fe2(SO4)3=2Fe+3SO4

+2+3+2-

C.NaClO—Na+Cl+OD.KAI(SO4)2—K+A1+2SO4

参考答案：

C

考点：电离方程式的书写.

专题：电离平衡与溶液的pH专题.

分析：A、氯化镁是强电解质，水溶液中完全电离生成镁离子和氯离子；

B、Fe2(S04)3是强电解质，水溶液中完全电离生成铁离子和硫酸根离子；

C、NaClO是强电解质水溶液中完全电离生成钠离子和次氯酸根离子；

D、KAI(SO4)2属于强电解质，水溶液中完全电离.

解答：解：A、氯化镁是强电解质，水溶液中完全电离生成镁离子和氯离子，电离方程式

2+

MgCl2=Mg+2Cr,故A正确；

B、Fe2(SO4)3是强电解质，水溶液中完全电离生成铁离子和硫酸根离子，电离方程式

3+2-

为：Fe2(SO4)3=2Fe+3SO4,故B正确；

C、NaClO是强电解质水溶液中完全电离生成钠离子和次氯酸根离子，NaC10=Na++C10

一，故C错误；

D、KAI(SO4)2属于强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为：KAI(SO4)

2^K++A13++2SO42,故D正确；

故选C.

点评：本题考查了电离方程式书写方法，注意电离出离子的分析判断，题目较简单.

8.下列关于实验基本操作的叙述不正确的是()

A.蒸储时，应使温度计水银球靠近蒸储烧瓶支管口

B.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

C.将浓硫酸倒入盛水的量筒中稀释成稀硫酸

D.使用容量瓶、分液漏斗前，先检查是否漏水后洗涤干净

参考答案：

C

【详解】A.蒸储时，用温度计测量微分的温度，则应使温度计水银球靠近蒸储烧瓶的支

管口附近，故A正确；B.为防止液体重新混合而污染，分液时分液漏斗中下层液体从下

口放出，上层液体从上口倒出，故B正确；C.不能在量筒中稀释，应在烧杯中稀释，故

C错误；D.容量瓶、分液漏斗的塞子或活塞容易出现漏液现象，使用前必须检查是否漏

水，故D正确；故选C。

【点睛】本题的易错点为D,要注意：有活塞或塞子的仪器使用前需要检验是否漏水，常

见的有容量瓶、分液漏斗、滴定管(酸式和碱式)等。

9.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确

的是

A.植物油不能使澳的四氯化碳溶液褪色B.淀粉水解的最终产物是葡萄

糖

C.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D.蚕丝、羊毛、棉花的主要

成分都是蛋白质

参考答案：

B

10.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.3.2gO2和。3的混合物中含有的氧原子数目为0.2NA

B.lOIkPaOC时，22.4L氢气中含有NA个氢原子

C.标准状况下，2.24L四氯化碳含有的碳原子数目为0.INA

D.常温常压下，22.4L的C2H2气体和C2H4气体的混合物中含有的碳原子数目

为0.2NA

参考答案：

A

略

11.浓硫酸和2moiL-i的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如

图。分析a、b曲线变化的原因是（）

«oL

Lx***b

01020104050枚.天敢

A.a升华、b冷凝B.a挥发、b吸水

C.a蒸发、b潮解D.a冷凝、b吸水

参考答案：

B

解析：本题考查学生对浓、稀硫酸在吸水与其中水分挥发的差异。在两种溶液中都存在吸

水和水分挥发两个过程，只不过在浓硫酸中以吸收水分为主，溶液质量增加；而2moi

稀硫酸中以水分挥发为主，质量减小。

12.下列事实中，能说明氯原子得电子能力比硫原子强的是

①盐酸的酸性比氢硫酸（H2s水溶液）酸性强；

②HC1的稳定性比H2s大；

③C12与铁反应生成FeCb，而S与铁反应生成FeS;

④C12能与H2s反应生成S;⑤还原性：C1<S2-

A.①②③④B.②③④C.①②③④⑤

D.②③④⑤

参考答案：

D

略

13.X.Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表的位置如图所示，若Y原子的最外

层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法中错误的是

X|Y|

z~Ia

A.X的氢化物的水溶液显碱性

B.Y和Z只能组成一种化合物

C.Z的氧化物和Z的氢化物分别溶于水后，溶液均呈酸性

D.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z

参考答案：

B

略

14.在一个容积固定的密闭容器中，发生反应：C0（g）+2H2（g）^CH30H（g）正向为放热反

应，第2min时只改变一个条件，反应情况如下表:

1

时间c(CO)/mol•LC(H2)/mol-Lc(CH30H)/mol-I?

起始130

第2min0.82.60.2

第4min0.41.80.6

第6min0.41.80.6

下列说法不正确的是（）

A.第2min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是降低温度

B.第4min至第6min该化学反应处于平衡状态

C.第2min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是使用催化剂

D.第6min时，其他条件不变，如果升高温度，正逆反应速率均增大

参考答案：

A

15.下列数据是有机物的式量，其中可能互为同系物的一组是（）

A.16、30、58、72B.16、28、40、52

C.16、32、48、54D.16、32、44、52

参考答案：

A

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.（7分）用稀盐酸和氢氧化领溶液进行酸碱中和反应实验，该反应过程中溶液

酸碱度变化及相关数据如下图所示。

・•X加入

（1）根据此变化曲线，你认为实验操作是将滴加到

另一种溶液中。

（2）当加入溶液质量是ag时，

溶液中溶质是（写化学式）。

（3）若用pH试纸测定溶液的酸碱度，请写出测定方法：

（4）当pH=7时，测得生成氯化领的物质的量为0.05mol,求盐酸中溶质的质量分

数？

参考答案：

（1）稀续酸（：）Bath

（'）在短藕片上放T、片pH试纸.用破WfMl取渊啜.WfttXitLt.把试纸显示色与标准比色卡比

较.即可留出被测法的1，H（合孝仅述均可）

（4）18

略

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.实验室制备氯气时，将一定质量的二氧化铳溶解在100mL过量的浓盐酸中，当反应生

成4.48L氯气（标况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为lmol/L（假设反应前后溶液体积不

变)，请计算(请列出计算过程)：

(1)反应耗用MnCh的质量_______;(2)被氧化的HC1物质的量_________；(3)原

浓盐酸的物质的量浓度o

参考答案：

(1)17.4g(2)0.4mol(3)9mo1?L"

【第析】试题分析：4481.凤气的捌质的量为448L+22.4UmolR2moi

设反应耗用MnCh的质量为x,参加反应的HC1物质的量为y

MnO2+4HCl(浓)MnC12+Chf+2H2。

8741

xy0.2mol

87/x=4/y=l/0.2mol

x=17.4gy=0.8mol

(2)被氧化的HC1物质的量为0.8mol/2=0.4mol

58moiAL

(3)原浓盐酸的物质的量浓度为国="9"mol/L

答:(1)反应耗用MnO2的质量为17.4g

(2)被氧化的HC1物质的量0.4mol

(3)原浓盐酸的物质的量浓度9moi/L

18.掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装

⑴写出下列仪器的名称:

a.b.

⑵仪器a〜e中，使用前必须检查是否漏水的有o（填序号）

⑶若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是—，将仪器补

充完整后进行实验，温度计水银球的位置在处。冷凝水由_（填f或g）

口通入，_口流出。

⑷现需配制0.1mol-L^NaOH溶液450mL,装置II是某同学转移溶液的示意图。

①图中的错误是o除了图中给出的的仪器和天平外，为完成实验

还需要的仪器有：o

②根据计算得知，所需NaOH的质量为—g

③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）