2023届浙江省高中学高考化学五模试卷含解析

2023年高考化学模拟试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、将胆帆与生石灰、水按质量比为1：0.56：100混合配成无机铜杀菌剂波尔多液，其成分的化学式可表示为

CuSO4«xCaSO4*xCu(OH)2*yCa(OH)2,当x=3时，y为()

A.1B.3C.5D.7

2、固体电解质可以通过离子迁移传递电荷，利用固体电解质RbAgAs可以制成电化学气敏传感器，其中迁移的物种全

是Ag+。下图是一种测定Ch含量的气体传感器示意图，02可以透过聚四氟乙烯薄膜，根据电池电动势变化可以测得

02的含量。在气体传感器工作过程中，下列有关说法正确的是

分电六体6聚四氟乙烯膜

.7_4"，

fE)RbAMs

电箱银电极

A.银电极被消耗，RbAg45的量增多

B.电位计读数越大，02含量越高

C.负极反应为Ag+r-e-=Agl

D.部分AIL同体变为Al和Agl

3、H2s为二元弱酸。2(TC时，向O.lOOmol-L1的Na2s溶液中缓慢通入HCI气体(忽略溶液体积的变化及H2s的挥发)。

下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()

+2

A.c(CD=0.100moH/i的溶液中：c(OH)-c(H)=c(H2S)-2c(S')

B.通入HCI气体之前：c(S*)>c(HS-)>c(OH)>c(H+)

2

C.c(HS)=c(S-)的碱性溶液中：c(CI)+c(HS)>0.100mol-L-'+c(H2S)

D.pH=7的溶液中：c(CD=c(HSO+2c(H2S)

4、实验室进行下列实验时，一定不需要使用“沸石”的是

A.制乙酸丁酯B.分像石油C.制取乙烯D.澳乙烷的水解

5、运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是()

A.蛋白质水解的最终产物是氨基酸

B.向饱和硼酸溶液中滴加「溶液，有「.气体生成

C.某吸热反应能自发进行，因此该反应是熠增反应

D.可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底

6、短周期主族元素W、X、Y、Z、R原子序数依次增大。考古时利用W的一种同位素测定一些文物的年代，X是地

壳中含量最多的元素，Y、Z的质子数分别是W、X的质子数的2倍。下列说法错误的是（）

A.Y单质可以与WX2发生置换反应

B.可以用澄清的石灰水鉴别WX2与ZX2

C.原子半径:Y>Z>R；简单离子半径:Z>X>Y

D.工业上常用电解熔融的Y与R形成的化合物的方法制取Y

7、右图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴定管内盛放某种液体。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相

符的是（）

A.CO2（NaHC（h溶液）/无色喷泉B.NHKBW）含酚配）/红色喷泉

C.H2s（CuSCh溶液）/黑色喷泉D.HCKAgNCh溶液）/白色喷泉

8、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是

A.同质量、不同密度的N2和COB.同温度、同体积的Hz和N2

C.同体积、不同密度的C2H4和C3H6D.同压强、同体积的N2O和CO2

9、有一种锂离子电池，在室温条件下可进行循环充放电，实现对磁性的可逆调控。一极为纳米Fe2O3,另一极为金属

锂和石墨的复合材料，电解质只传导锂离子。电池总反应为：FezO3+6Li卷-2Fe+3Li2O,关于此电池，下列说法不

正确的是

A.放电时，此电池逐渐靠近磁铁

B.放电时，正极反应为Fe2Ch+6Li++6e-=2Fe+3Li2。

C.放电时，正极质量减小，负极质量增加

D.充电时，阴极反应为Li++e-=Li

10、某研究性学习小组的同学在实验室模拟用粉煤灰（主要含AhCh、SiO2等）制备碱式硫酸铝[A12（SO4）X（OH）6.2X]

溶液，并用于烟气脱硫研究，相关过程如下：

稀硫酸CaC(\粉末含SO：的烟气

滤渣I灌渣nSO,

下列说法错误的是

A.滤渣AII的主要成分分别为SiOz、CaS04

B.若将pH调为4,则可能导致溶液中铝元素的含量降低

C.吸收烟气后的溶液中含有的离子多于5种

D.完全热分解放出的SO?量等于吸收的SO,量

11>如图是NO2气体和CO气体反应生成CO2气体和NO气体过程的能量变化示意图。则该反应的热化学方程式为

()

A.NO2+CO-CO2+NO-134kJ

B.NO2(g)+CO(g)-CO2(g)+NO(g)-234kJ

C.NO2(g)+CO(g)言CO2(g)+NO(g)+368kJ

D.NO2(g)+CO(g)-CO2(g)+NO(g)+234kJ

12>2019年诺贝尔化学奖授予了在锂离子电池领域作出突出贡献的三位科学家。一类锂离子电池的电池总反应为L\C6

放电

+Lii.xYC6(石墨)+LiY。已知电子电量为1.6x10-19c,下列关于这类电池的说法中错误的是

充电••

A.金属锂的价电子密度约为13760C/gB.从能量角度看它们都属于蓄电池

C.在放电时锂元素发生了还原反应D.在充电时锂离子将嵌入石墨电极

13、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.1.3g乙快和苯蒸汽混合气体中的碳氢键(C-H)数为O.INA

B.一定条件下，2moiSO2与ImoKh反应生成的SCh分子数为2NA

C.1L0.1mol・L/i的乙酸溶液中含H+的数量为O.INA

D.2.24L的CO和N2混合气体中含有的质子数为1.4NA

14、化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（）

A.光导纤维是一种新型硅酸盐材料

B.用纯碱溶液洗去油污时，加热能够提高去污能力

C.食物中的营养素主要为糖类、油脂、蛋白质、纤维素、无机盐和水

D.《物理小识》记载：“青矶（绿矶）厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂。”青矶厂气是CO和CO2

15、下列化肥长期施用容易导致土壤酸化的是（）

A.硫酸核B.尿素C.草木灰D.硝酸钾

16、室温下，将0.10moll」盐酸逐滴滴入20.00mL0.10mol-L“氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线

如图所示。已知：pOH=-1gc（OH）o下列说法正确的是（）

+

A.M点所示溶液中：c(NH4)+c(NHyH2O)=c(Cl)

+

B.N点所示溶液中：C（NH4）＞C（C1-）

C.Q点所示消耗盐酸的体积等于氨水的体积

D.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

17、HIO3是强酸，其水溶液是强氧化剂。工业上，以KIO3为原料可制备HKh。某学习小组拟用如图装置制备碘酸。

M、N为惰性电极，ab、cd为交换膜。下列推断错误的是（）

A.光伏电池的e极为负极，M极发生还原反应

B.在标准状况下收集6720mLX和Y的混合气体时KKh溶液减少3.6g

+

C.Y极的电极反应式为2H2O-4e=O2T+4H

D.制备过程中要控制电压，避免生成HK）4等杂质

18、下列实验中，与现象对应的结论一定正确的是

选项实脸现象结论

A常温下.将CH.与Cl2在光照下反应石蕊溶液先变红反应后含氯的气

后的混合气体通入石蕊溶液后褪色体共有2种

B向10mL0.1mol/LNaOH溶液中先生成白色沉淀，CU(OH)2溶解度

先后加入1mL浓度均为Q1mol/L后生成蓝色沉淀小于Mg(OH)2

的@2和Cud2溶液

C加热NH4HCO3固体,在试管口放一石蕊试纸变蓝NH4HCO3溶液

小片湿洞的红色石茏试纸显城性

D将绿豆大小的金属钠分别加入水和前者反应剧烈水中羟基氢的活

乙醇中泼性大于乙醇的

A.AC.CD.D

19、保存液态有机物的一种方法是在其上方加盖一层水以避免挥发损失。下列有机物适合用“水封法”保存的是

A.乙醇B.硝基苯C.甘油D.己烷

20、分析如图装置，下列说法错误的是()

A.虚线框中接直流电源，铁可能会被腐蚀

B.虚线框中接灵敏电流计或接直流电源，锌都是负极

C.虚线框中接灵敏电流计，该装置可将化学能转化为电能

D.若将电解液改成硫酸锌溶液并接上直流电源，该装置可用于铁皮上镀锌

21、室温下，用O.lOOmoPL'NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol・L”的HA和HB两种酸溶液，滴定曲线如图所示

［已知下列说法不正确的是()

c(OH)

A.P点时，加入NaOH溶液的体积为20.00mL

B.KMHB)的数量级为IO"

C.水的电离程度：N>M=P

D.M、P两点对应溶液中存在：c(A-)=c(B-)

22、1,1-二环丙基乙烯()是重要医药中间体，下列关于该化合物的说法正确的是

A.所有碳原子可能在同一平面B.乙苯与它互为同分异构体

C.二氯代物有9种D.只能发生取代、加成、加聚反应

二、非选择题(共84分)

23、(14分)美托洛尔可用于治疗各类型高血压及心绞痛，其一种合成路线如下：

已知：CH3coeH?R2n(Mg)"©＞国小2cH?R

回答下列问题：

(1)A-»B的反应类型是,B中官能团的名称为»

(2)DTE第一步的离子方程式为o

(3)E-F的条件为,请写出一种该过程生成的副产物的结构简式o(已知在此条件下，酚羟基

不能与醇发生反应)。

(4)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出G的结构简式，并用星号(*)标出G中的手性碳

(5)芳香族化合物I是B的同分异构体，I能与银氨溶液作用产生银镜，且在苯环上连有两个取代基，贝！JI同分异构体的

数目为种。

HO

(6)'OjQ(J)是一种药物中间体，参照上述合成路线，请设计以甲苯和苯酚为原料制备J的合成路线

____________________(无机试剂任选)。

24、(12分)化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成:

已知：RCHO+CH3coORI_£I!」U人1一RCH=CHCOOR1

请回答：

(1)F的名称为o

(2)C-D的反应类型为o

(3)D-E的化学方程式o

(4)X的结构简式.

(5)D的芳香族化合物同分异构体有种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为

3：2：2：1的是(写结构简式)。

25、(12分)CoCL・6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钻矿(主要成分为CO2O3、Co(OH)3,还含少量Fe2(h、

AI2O3、MnO等)制取COC12-6H2O的工艺流程如下：

COC12-6H2O

敏嗝

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2\Fe2\Mn2\AF+等；

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为：O.Olmol/L)

沉淀物)

Fe(OH)3Fe(OH)2CO(OH)2A1(OH3Mn(OH)2

开始沉淀2.77.67.64.07.7

完全沉淀3.79.69.25.29.8

③C0C46H2O熔点为86。加热至110~120℃时，失去结晶水生成无水氯化钻。

(1)写出浸出过程中CO2O3发生反应的离子方程式。

(2)写出NaCKh发生反应的主要离子方程式;若不慎向“浸出液”中加过量NaCKh时，可能会生

成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式o

(3)“加Na2c03调pH至a”,过滤所得到的沉淀成分为,

(4)“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是、和过滤。制得的CoCb6H2O在烘

干时需减压烘干的原因是o

(5)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。向“滤液”中加入萃取剂的目的是;其使用的最佳

pH范围是«

123456PH

A.2.0-2.5B.3.0~3.5

C.4.0-4.5D.5.0-5.5

(6)为测定粗产品中COC12-6H2。含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNCh溶液，过滤、洗涤，将沉淀

烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoClr6H2O的质量分数大于100%,其原因可能是。

(答一条即可)

26、(10分)二氧化硫(SO2)是一种在空间地理、环境科学、地质勘探等领域受到广泛研究的一种气体。

70%浓成酸

O.OOlOmolL1

KIO3标准溶液

亚硫酸钠

液

恻

固体悔

甲乙

图1

I.某研究小组设计了一套制备及检验SO2部分性质的装置，如图1所示。

(1)仪器A的名称,导管b的作用。

(2)装置乙的作用是为了观察生成SO2的速率，则装置乙中加入的试剂是.

(3)①实验前有同学提出质疑：该装置没有排空气，而空气中的O2氧化性强于SO2,因此装置丁中即使有浑浊现

象也不能说明是SO2导致的。请你写出02与Na2s溶液反应的化学反应方程式.

②为进一步检验装置丁产生浑浊现象的原因，进行新的实验探究。实验操作及现象见表。

序号实验操作实验现象

1

1向10mlImolL的Na2s溶液中通O215min后，溶液才出现浑浊

1

2向10mlImolL的Na2s溶液中通SO2溶液立即出现黄色浑浊

由实验现象可知：该实验条件下Na2s溶液出现浑浊现象是SO2导致的。你认为上表实验1反应较慢的原因可能是

n.铁矿石中硫元素的测定可以使用燃烧碘量法，其原理是在高温下将样品中的硫元素转化为SO2,以淀粉和碘

化钾的酸性混合溶液为SO2吸收液，在S02吸收的同时用O.OOlOmolL'KIOj标准溶液进行滴

定，检测装置如图2所示：

［查阅资料］①实验进行5min,样品中的S元素都可转化为SO2

+2-

②2103-+5SO1+4H2O=8H+5SO4+12

③l2+SO2+2H2=2「+SO42-+4H+

+

@IO3~+5I+6H=3I2+3H2O

(4)工业设定的滴定终点现象是o

(5)实验一：空白试验，不放样品进行实验，5min后测得消耗标准液体积为VimL

实验二：加入1g样品再进行实验，5min后测得消耗标准液体积为VunL

比较数据发现V.远远小于V2,可忽略不计V］。测得V2的体积如表

序号123

KIO3标准溶液体积/mL10.029.9810.00

该份铁矿石样品中硫元素的质量百分含量为

27、(12分)乙醇是制取饮料、香精、染料、涂料、洗涤剂等产品的原料。

由4於।

图1图2

乙级二圣

图3

完成下列填空:

(1)实验室用乙醇制取乙烯时，浓硫酸的用量远远超过作为催化剂的正常用量，原因是

(2)验证乙烯加成反应性质时，需对乙烯气体中的干扰物质进行处理，可选用的试剂是(填写化学式)；能确定

乙烯通入滨水中发生了加成反应的事实是。(选填编号)

a.淡水褪色b.有油状物质生成

c.反应后水溶液酸性增强d.反应后水溶液接近中性

(3)实验室用乙醇和乙酸制备乙酸乙酯时，甲、乙两套装置如图1都可以选用。关于这两套装置的说法正确的是

(选填编号)

物地沸点(X?)

785

113

/，健乙函77

a.甲装置乙酸转化率高b.乙装置乙酸转化率高

c.甲装置有冷凝回流措施d.乙装置有冷凝回流措施

(4)用乙装置实验时，提纯乙中乙酸乙酯的流程如图3以上流程中试剂A的化学式是；操作II的名称是；

操作IH一般适用于分离混合物。

(5)如图2是用乙醇制备溟乙烷的装置，实验中有两种加料方案：

①先加澳化钠一再加乙醇-最后加1：1浓硫酸；

②先加澳化钠一再加1：1浓硫酸-最后加乙醇。

按方案①和②实验时，产物都有明显颜色，若在试管中加入,产物可变为无色。与方案①相比较，方案②的明

显缺点是。

28、(14分)C02是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：

(DCO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13,CO2主要转化为(写离子符号)；若所得溶液pH=10,

41

溶液中c(HCCV)：c(CO3*)0(室温下，H2cCh的Ki=4xl0-7；K2=5xl0)

(2)CO2与CH」经催化重整不仅可以制得合成气，还对温室气体的减排具有重要意义。催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)

催化剂、2CO(g)+2H2(g)o

已知：C(s)+2H2(g)=CH4(s)△H=-75kJ-mol-'

1

C(s)+O2(g)=CO2(s)AH=-394k.Jmol-

1,

1

C(s)+-O2(g)=CO(s)AH=-lllkJmol

①该催化重整反应的△!!=»有利于提高CH&平衡转化率的条件是(填标号)o

A低温低压B低温高压C高温低压D高温高压

某温度下，在体积为2L的容器中加入2molCH4、ImolCCh以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CCh的转化率是50%,

其平衡常数为moRL-2。

②反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表:

积碳反应消碳反应

CH4(g)=C(s)+2H2(g)CO2(g)+C(s)=2CO(g)

△H/kJ-mor175172

催化剂X3391

活化能ZkJmoH

催化剂Y4372

由上表判断，催化剂XY（填“优于”或“劣于”），理由是：

（3）在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如

图所示:

①X是电源的极（填“正”或"负”）。

22

②阴极的电极反应式是：H2O+2e=H2+O\CO2+2e=CO+O

则总反应可表示为o

29、（10分）有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂（主要成分为NHS1）,某小组对岩脑砂进行以下探究。

I.岩脑砂的实验室制备

（l）c装置中盛放碱石灰的仪器名称为

（2）为使氨气和氯气在D中充分混合并反应，上述装置的连接顺序为afdfCf—、-j-i+h-g-b。

（3）装置D处除易堵塞导管外，还有不足之处为

（4）检验氨气和氯气反应有岩脑砂生成时，除了蒸储水、稀HNOs、AgNOs溶液、红色石蕊试纸外，还需要的试剂为

n.天然岩脑砂中NH4cl纯度的测定(杂质不影响NH4C1纯度测定)

已知：2NH4C1+3CUO=^=3CU+2HC1f+N2f+3H20«

步骤：①准确称取1.19g岩脑砂；②将岩脑砂与足量的氧化铜混合加热(装置如下)。

立脑砂和K化愣

(D连接好仪器后，检查装置的气密性时，先将H和K中装入蒸储水，然后加热G,一，则气密性良好。

(2)装置H的作用.

(3)实验结束后，装置I增重0.73g,则天然岩脑砂中NH4C1的质量分数为o

(4)若用K中气体体积测定NH4C1纯度，当量气管内液面低于量筒内液面时，所测纯度(填“偏高”、“无影响”

或“偏低”)

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解析】

胆矶与生石灰、水按质量比依次为1：0.56：100混合，CiP+离子和Ca2+离子的物质的量比=工:粤=2：5,制成的

25056

1+X2

波尔多液，其成分的化学式可表示为CuSO4・xCaSO4・xCu(OH)2・yCa(OH)2,-------==，当x=3时，解得：y=7,故选

x+y5

D«

2、B

【解析】

。2通入后，发生反应：4Ali3+3O2=2ALO3+6l2,12在传感器电池中发生还原反应，因此多孔石墨电极为正极，电极反

应式为：L+2Ag++2e-=2AgL银电极发生氧化反应，银作负极，固体电解质RbAgJs中迁移的物种是Ag+,电极反应式

为：Ag-e=Ag+,据此解答。

【详解】

A.由上述分析可知，传感器工作过程中，银电极被消耗，传感器中总反应为：l2+2Ag=2AgI,因固体电解质RbAgds

中迁移的物种是Ag+,因此RbAg4k质量不会发生变化，故A错误；

B.Ch含量越高，单位时间内转移电子数越多，电位计读数越大，故B正确；

C.由上述分析可知，负极反应为：Ag-e-=Ag+,故C错误；

D.由上述分析可知，部分A1L生成ALO3和L,故D错误；

故答案为：Bo

3、D

【解析】

A.c(Cl")=0.100mol・LT的溶液中的物料守恒c(Cr)=c(HS-)+c(H2S)+c(S2-)=」c(Na+)=(U00mol・L-i,电荷守恒

2

2+++2

c(Cl-)+c(HS)+2c(S-)+c(OH)=c(H)+c(Na),则c(OH)-c(H)=c(H2S)-c(S-),故A错误；

B.通入HC1气体之前，S2-水解导致溶液呈碱性，其水解程度较小，且该离子有两步水解都生成OH-,所以存在c(S*)

>c(OH)>c(HS)>c(H+),故B错误：

2++

C.溶液中的电荷守恒为c(Cl-)+C(HS-)+2C(S-)+C(OH)=C(H)+c(Na),物料守恒c(S*)+c(HSj+c(H2S)=-

2

++2+2

c(Na)=0.100mol«L',则c(Cl)+c(OH')=c(H)+c(HS)+2c(H2S),即c(Cl')+c(OH-)+c(S')=c(H)+c(HS')+c(S-)+2c(H2S),

+2I

在c(HS)=c(S2)碱性溶液中c(OH)>c(H),所以c(Cl)+c(HS)<c(HS)+c(S)+2c(H2S)=0.100moI«L+c(H2S),故C错

误；

D.溶液中的电荷守恒为c(CD+C(HS-)+2C(S2')+C(OH-)=C(H+)+c(Na+),溶液的pH=7,则溶液中c(OlT)=c(H+),c(Na+)=

c(Cl-)+c(HS')+2c(S2-),溶液中存在物料守恒c(Na+)=2c(H2s)+2c(S=)+2c(HS-),所以存在c(Cr)=c(HS-)+2c(HzS),故D

正确；

故答案选Do

4、D

【解析】

A.制乙酸丁酯温度较高，需要加入沸石防止混合液体暴沸，故A错误；

B.分馆石油时，需要通过蒸储操作完成，需要加入沸石防止混合液体暴沸，故B错误；

C.制取乙烯，需要将混合液体加热到170C,为了防止混合液体暴沸，需要使用沸石，故C错误；

D.澳乙烷的水解温度较低，所以不需要使用沸石，故D正确；

故选：D。

5、B

【解析】

A.氨基酸是形成蛋白质的基石，氨基酸通过缩聚反应形成蛋白质，则蛋白质水解的最终产物是氨基酸，故A正确；

B.非金属性C>B,因此碳酸的酸性大于硼酸，向饱和硼酸溶液中滴加Na2c03溶液，一定不能生成二氧化碳，故B

错误；

C.吸热反应的AH〉。，反应可自发进行，需要满足AH-TASV0,则AS>0,故C正确；

D.甲烷与水形成的水合物晶体——可燃冰，常温常压下容易分解，需要在低温高压下才能存在，海底的低温高压满

足可燃冰的存在条件，因此可燃冰可存在于海底，故D正确；

答案选B。

【点睛】

本题的易错点为C,反应自发进行需要满足AH-TASVO,要注意不能单纯根据给判据或埔判据判断。

6、B

【解析】

考古时利用W的一种同位素测定一些文物的年代，则W为C：X是地壳中含量最多的元素，则X为O；Y、Z的质

子数分别是W、X的质子数的2倍，则Y的质子数为6x2=12,Y为Mg,Z的质子数为8x2=16,Z为S,R的原子序

数最大，R为CL以此来解答。

【详解】

由上述分析可知，W为C、X为O、Y为Mg、Z为S、R为C1；

A.Mg与CO2点燃下发生置换反应生成MgO、C,故A正确；

B.二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊，则澄清的石灰水不能鉴别，故B错误；

C.同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：Y>Z>R；电子层越多离子半径越大，且具有相同电子排布的离子

中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：Z>X>Y,故C正确；

D.Mg为活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁冶炼Mg,故D正确；

故答案为B。

7、A

【解析】

A.NaHCCh与CO2不反应，烧瓶内的压强不变，不能形成喷泉，故选A；

B.NH3易溶于水，形成NHylhO,NH3H2ONH4+OH-,溶液呈碱性，能形成红色喷泉，故不选B；

C.H2S+CuSO4=H2SO4+CuS,CuS为黑色沉淀，能形成黑色喷泉，故不选C；

D.HCl+AgNOi=HNO3+AgCU,AgCl为白色沉淀，能形成白色喷泉，故不选D。

答案选A。

8、A

【解析】

A、二者同质量，摩尔质量也相同，根据n=上知，二者分子物质的量相同，也就是分子数相同，这两种分子还都含

M

有2个原子，所以原子数相同，故A正确；

B、同温度、同体积，气体分子数目与压强呈正比，压强不定，无法判断气体分子数关系，故B错误；

C、同体积、不同密度的C2H4和C3H6,质量不相等。C2H4和C3H6的最简式相同，质量相等的两种气体含有相同的原

子数，但质量不相等，则所含原子数不一定相同，故C错误；

D、同压强、同体积，气体分子数目与温度呈反比，温度不定，无法判断气体分子数关系，故D错误；

故选：Ao

9、C

【解析】

A.放电时，锂为负极，氧化铁在正极反应，所以反应生成铁，此电池逐渐靠近磁铁，故正确；

B.放电时，正极为氧化铁变成铁，电极反应为Fe2Ch+6Li++6e-=2Fe+3Li2O,故正确；

C.放电时，正极反应WieFe2O3+6Li++6e=2Fe+3Li2O,正极质量增加，负极锂失去电子生成锂离子，质量减少，故错

误；

D.充电时，阴极锂离子得到电子，电极反应为Li++e=Li,故正确。

故选C。

【点睛】

掌握原电池和电解池的工作原理，注意电解质的存在形式对电极反应的书写的影响，本题中电解质只能传到锂离子，

所以电极反应中出现的离子只能为锂离子。

10、D

【解析】

A.粉煤灰与稀硫酸混合发生反应：A12O3+3H2SO4=A12(SO4)3+3H2O,而SiCh不与稀硫酸反应，故滤渣I的主要成分

为SiC>2；滤液中含AL(SO4)3,加入碳酸钙粉末后调节pH=3.6,发生反应CaCCh+H2sC^CaSCh+CChT+lhO,因

CaSCh微溶，故滤渣II的成分为CaSCh,A项正确；

B.将pH调为4,溶液中会有部分的铝离子会与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，可能导致溶液中铝元素的含量降

低，B项正确；

C.吸收液中本身含有H+、AP+、OH”SO?-,吸收SO2以后会生成StV,部分SCV-会发生水解生成HSO3,溶

液中含有的离子多于5种，C项正确；

D.SO2被吸收后生成SO32-,SO3?-不稳定，被空气氧化为SO’?-,因此完全热分解放出的SO2量会小于吸收的SO2量,

D项错误；

答案选D。

11>D

【解析】

由能量变化图可知，NCh和CO反应生成CO2和NO且放出热量，热化学反应方程式为：

NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△//=(134-368)k.J/mol=-234kJ/mol,则反应物总内能比生成物总内能多234k.J,即

NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)+234kJ,故D正确；故选：D。

【点睛】

反应的焙变△"=反应物的总键能-生成物的总键能，注意标注物质聚集状态和对应反应的婚变，据此判断热化学方程

式正误。

12>C

【解析】

A.7g金属锂价电子1mol,其电量约为(6.02x1()23)x(1.6x10-190，故金属锂的价电子密度约为(6.02xl023)x(i.6xl()r9

C)4-7g=13760C/g,故A正确；

B.锂离子电池在放电时释放电能、在充电时消耗电能，从能量角度看它们都属于蓄电池，故B正确；

C.在放电时，无锂单质生成，故锂元素没有被还原，故C错误；

D.在充电时发生“C6-LixC6"，即锂离子嵌人石墨电极，故D正确；

答案选C。

13、A

【解析】

A.乙快和苯具有相同最简式CH,ImolCH含有1个C-H键；

B.二氧化硫与氧气反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底；

C.乙酸为弱电解质，部分电离；

D.气体状况未知。

【详解】

1.3g

A.l.3g乙烘和苯蒸汽混合气体含有CH物质的量为：——^-=0.1mol,含有碳氢键(C-H)数为O.INA,故A正确；

13g/mol

B.二氧化硫与氧气反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底，所以一定条件下，2moiSO2与lmol()2反应生成的SO3

分子数小于2NA,故B错误；

C.乙酸为弱电解质，部分电离，lL0.1mol・L/i的乙酸溶液中含H+的数量小于O.INA,故C错误；

D.气体状况未知，无法计算混合气体物质的量和含有质子数，故D错误；

故选：Ao

【点睛】

解题关键：熟练掌握公式的使用和物质的结构，易错点D,注意气体摩尔体积使用条件和对象，A选项，注意物质的

结构组成。

14、B

【解析】

A.光导纤维的成分是Si(h,不是硅酸盐，A错误；

B.油脂在碱性条件下水解，纯碱水解使溶液呈碱性，加热能够促进纯碱的水解，使溶液碱性增强，因此可促进油脂的

水解，从而可提高去污能力。B正确；

C.食物中的营养素主要为糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水，而人体内无纤维素酶，不能消化纤维素，因此

不是人体的营养素，C错误；

D.CO、气体没有气味，不符合厂气熏人的性质，D错误；

故合理选项是B。

15、A

【解析】

A.硫酸镇属于强酸弱碱盐，溶于水显酸性，长期施用容易导致土壤酸化，故A正确；

B.尿素是碳酰胺，呈弱碱性，长期施用容易导致土壤碱化，故B错误；

C.草木灰的主要成分是碳酸钾，呈碱性，长期施用容易导致土壤碱化，故C错误；

D.硝酸钾呈中性，植物的根吸收硝酸盐以后会释放出氢氧根离子(OH-),并在根部区域形成微碱性环境，导致土壤碱

化，故D错误；

答案选A。

16、D

【解析】

已知室温时水的电离常数为1X10-I4,则根据曲线得Q点时溶液中pH=pOH=7,Q点时溶液显中性，溶质为NH4a和

NH3H2O;Q点左侧溶液为碱性，Q点右侧溶液为酸性。

【详解】

A项，根据电荷守恒得c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cr),而M点加的盐酸比Q点少，溶液为碱性，即c(H+)Vc(OlT),

则C(NH4+)>C(C1),故A项错误；

B项，根据电荷守恒得c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(C「)，而N点加的盐酸比Q点多，溶液为酸性，即c(H+)>c(OH-),

则C(NH4+)VC(C1)，故B项错误；

C项，根据分析，Q点时溶液显中性，溶质为NH91和NHrHzO,则消耗的盐酸体积小于氨水的体积，故C项错误;

D项，M点溶液为碱性，而pH=a,则水电离出的c(H+)=10-amol/L,N点溶液为酸性，pOH=a,则水电离出的

c(OH)=10amol/L,,而水电离出的H+和OH始终相等，即M点和N点均满足水电离出的c(H+)=c(OH)=10amol/L,

即水的电离程度相同，故D项正确。

综上所述，本题正确答案为D。

17、B

【解析】

根据图示，左室增加KOH,右室增加HIO3,则M室为阴极室，阴极与外加电源的负极相接，电极反应式为

2H2O+2e=H2t+2OH,所以原料室中K+透过ab膜进入阴极室生成KOH,即ab膜为阳离子交换膜，N室为阳极室，

原料室中103-透过cd膜进入阳极室生成HIO3,即cd膜为阴离子交换膜。

【详解】

A.由上述分析可知，M室为阴极室，阴极与外加电源的负极相接，即e极为光伏电池负极，阴极发生得到电子的还

原反应，故A正确；

B.N室为阳极室，与外加电源的正极相接，电极反应式为2H2O-4e-=O2f+4H+,M极电极反应式为2H20+2&=%?+20甘,

标准状况下6720mL气体即6.72L气体物质的量为6.72L+22.4L/mol=0.3moL其中含有Ch为O.lmoL转移电子0.4moL

为平衡电荷，Kith溶液中0.4molK+透过ab膜进入阴极室，0.4molK)3-透过cd膜进入阳极室，KKh溶液质量减少

0.4molx214g/mol=85.6g,故B错误；

C.N室为阳极室，与外加电源的正极相接，电极反应式为2H2O-4e-=O2f+4H+,故C正确；

D.制备过程中若电压过高，阳极区(N极)可能发生副反应：IO〉2e-+H2O=KV+2H+,导致制备的HIO3不纯，所以

制备过程中要控制电压适当，避免生成HIO4等杂质，故D正确；

故答案选B。

18、D

【解析】

A.CH4和CL在光照下发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，其中一氯甲烷和氯化

氢在常温下为气体。混合气体通入石蕊溶液先变红后褪色，说明有氯气剩余，故反应后含氯的气体有3种，故A错误;

B.向lOmLO.lmol/LNaOH溶液中先后加入1mL浓度均为O.lmol/L的MgCL和CuCL溶液，由于碱过量，两种金属离

子均完全沉淀，不存在沉淀的转化，故不能根据现象比较Cu(OH”和Mg(OH”的溶解度的大小，故B错误；

C.碳酸氢钱受热分解生成氨气、水和二氧化碳，氨气溶于水溶液显碱性，使石蕊变蓝，结论错误，故C错误；

D.金属钠和水反应比钠和乙醇反应剧烈，说明水中羟基氢的活泼性大于乙醇的，故D正确。

故选D。

19、B

【解析】

有机物用水封法保存，则有机物不溶于水，且密度比水大，以此解答.

【详解】

A.乙醇与水互溶，不能用水封，故A.错误；

B.硝基苯密度大于水，且不溶于水，可以用水封，故B正确；

C.甘油与水互溶，不能用水封，故C不选；

D.己烷密度小于水，在水的上层，不能用水封法保存，故D不选；

答案选B。

20、B

【解析】

A.虚线框中接直流电源，铁作阳极时，铁会失电子被腐蚀，A正确；

B.虚线框中接直流电源构成电解池，电解池中没有正、负极，B错误；

C.虚线框中接灵敏电流计，构成原电池，把化学能转化为电能，C正确；

D.若将电解液改成硫酸锌溶液并接上直流电源，Zn作阳极，Fe作阴极，可在铁皮上镀锌，D正确；

故选B。

21、D

【解析】

c(H+)

未加NaOH溶液时，HA的AG=12,则c(IT)・c(OH)=1014,――^=10'12,则c(