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文档简介
2023-2024学年陕西省汉中市重点中学高一下化学期末达标检测试题注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、下列关于有机物的描述中正确的是A.葡萄糖和果糖互为同分异构体,淀粉和纤维素也互为同分异构体B.利用蛋白质的颜色反应可以鉴别所有的蛋白质C.多糖、蛋白质、脂肪和聚丙烯等都属于高分子化合物D.食醋中的主要成分为乙酸,所以可以用来除水垢2、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A.若C(石墨,s)=C(金刚石,s)△H>0,则金刚石比石墨稳定B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=﹣57.3kJ•mol﹣1,则20.0gNaOH固体与稀盐酸完全中和,放出28.65kJ的热量C.因为热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量,所以化学计量数可以是分数D.若2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=﹣483.6kJ•mol-1,则H2燃烧热为241.8kJ•mol-13、2017年世界环境日中国主题为“绿水青山就是金山银山”。旨在倡导社会各界尊重自然、顺应自然、保护自然,自觉践行绿色生活,共同建设美丽中国。下列行为中不符合“绿色生活”理念的是A.将废弃塑料集中到野外焚烧可以减少污染B.从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C.推广利用微生物发酵技术.将植物秸秆等制成沼气以替代液化石油气D.开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源,减少使用煤、石油等化石燃料4、检验实验室存放的蒸馏水中是否含有氯离子,可选用的试剂是()A.硝酸银溶液 B.稀盐酸酸化的硝酸银溶液C.稀硝酸酸化的硝酸银溶液 D.稀硫酸酸化的硝酸银溶液5、同志在党的十九大报告中提出“绿水青山就是金山银山”,“生态文明建设”要求加大环境保护力度。下列做法不符合这一主题的是A.工业废水处理后再排放B.大量使用农药提高农作物产量C.开发利用各种清洁能源D.使用共享自行车代替汽车出行6、如图I所示,甲、乙之间的隔板K和活塞F都可以左右移动,F受压力恒定。甲中充入2molA和1molB,乙中充入2molC和1molHe,此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应:2A(g)+B(g)2C(g),反应达到平衡后,再恢复至原温度,则下列说法正确的是()A.达到平衡时隔板K最终停留在0刻度左侧的2到4之间B.若达到平衡时隔板K最终停留在左侧1处,则乙中C的转化率小于50%C.如图II所示,若x轴表示时间,则y轴可表示甲、乙两容器中气体的总物质的量或A的物质的量D.若达到平衡时隔板K最终停留在左侧靠近2处,则乙中F最终停留在右侧刻度大于47、已知密闭容器中进行的合成氨反应为N2+3H22NH3,该反应为放热反应。下列判断正确的是()A.1molN2和3molH2的能量之和与2molNH3具有的能量相等B.反应过程中同时有1.5molH—H键、3molN—H键断裂时,N2的浓度维持不变C.降低NH3的浓度,正反应速率增大,逆反应速率减小D.当反应速率满足v(N2)∶v(H2)=1∶3时,反应达到最大限度8、下列关于碳和硅的叙述中错误的是()A.碳和硅的最高价氧化物都能与氢氧化钠溶液反应B.单质碳和硅在加热时都能与氧气反应C.碳和硅的氧化物都能溶于水生成相应的酸D.碳和硅两种元素都有同素异形体9、下列有关化学用语表示正确的是()A.甲烷分子的比例模型:B.乙烯的结构简式:CH2CH2C.氯化氢的电子式:D.S2-离子结构示意图:10、下列各组物质互相接近时,能发生反应,并有大量白烟生成的是()A.浓氨水跟硫酸 B.浓盐酸和浓氨水C.氯化铵溶液跟烧碱 D.氨气跟水11、下列说法不正确的是A.炒菜时,加一点酒和醋酸能使菜味香可口B.蔗糖在酸性条件下水解的产物互为同分异构体C.CuSO4·5H2O可用于检验酒精中是否含有水D.利用油脂在碱性条件下的水解,可以制甘油和肥皂12、蓝晶石(如图)是一种天然耐火原料矿物,其主要成分为Al2O3·SiO2。用下列试剂清洗蓝晶石,蓝晶石不会被腐蚀的是A.氢氟酸B.氨水C.硫酸D.硝酸13、下列物质中,不能与金属钠反应的是()A.氯气 B.水 C.氧气 D.煤油14、已知反应①CO(g)+CuO(s)CO2(g)+Cu(s)和反应②H2(g)+CuO(s)Cu(s)+H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2,该温度下反应③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是()A.反应①的平衡常数K1=c(CO2).c(Cu)/[c(CO).c(CuO)]B.反应③的平衡常数K=K1/K2C.对于反应③,恒容时,温度升高,H2浓度减小,则该反应的焓变为正值D.对于反应③,恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小15、合乎实际并用于工业生产的是A.金属钠在氯气中燃烧制氯化钠 B.氢气和氯气混合经光照制氯化氢C.氯气通入澄清石灰水中制漂白粉 D.高温分解石灰石制生石灰16、下列反应不能用H++OH―→H2O表示的是A.稀盐酸中滴加NaOH溶液 B.稀盐酸中滴加Ba(OH)2溶液C.稀HNO3中滴加NaOH溶液 D.稀H2SO4中滴加Ba(OH)2溶液二、非选择题(本题包括5小题)17、X、Y、Z三种短周期元素,它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素常见单质在常温下都是无色气体,在适当条件下可发生如下图所示变化:已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中的少一个。请回答下列问题:(1)Y元素在周期表中的位置是______;X、Y原子半径的大小:X______Y(填“>”、“<”或“=”)(2)X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源(KOH溶液作电解质溶液),两个电极均由多孔性碳制成,通入的气体由孔隙中逸出,并在电极表面放电,则正极通入______(填物质名称);负极电极反应式为______。(3)C在一定条件下反应生成A的化学方程式是___________________。(4)已知Y的单质与Z的单质生成C的反应是可逆反应,△H<1.将等物质的量的Y、Z的单质充入一密闭容器中,在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法中,正确的是______(填写下列各项的序号)。a.达到化学平衡的过程中,混合气体平均相对分子质量减小b.反应过程中,Y的单质的体积分数始终为51%c.达到化学平衡时,Y、Z的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1:1d.达到化学平衡时,正反应速率与逆反应速率相等18、短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态,并有如图转化关系(反应条件略去)。已知X、Y、Z均为双原子单质,X是空气中含量最多的气体,甲可使湿润的酚酞试纸变红,乙溶于水即得盐酸。
请完成下列问题:(1)X的电子式是_________________。(2)写出甲和乙反应的化学方程式__________________。(3)实验室可用如图所示的装置(缺少收集装置,夹持固定装置略去)制备并收集甲。
①在图中方框内绘出收集甲的仪器装置简图。_______________
②试管中的试剂是________________(填写化学式)。
③烧杯中溶液由无色变为红色,其原因是(用电离方程式表示)_________________________________。19、实验室用燃烧法测定某固体有机物A的分子组成,测定装置如图(铁架台、铁夹、酒精灯等未画出):取17.1gA放入装置中,通入过量O2燃烧,生成CO2和H2O,请回答下列有关问题:(1)通入过量O2的目的______________________。(2)C装置的作用是_____________________________。D装置的作用是_____________________。(3)通过该实验,能否确定A中是否含有氧原子?__________。(4)若A的摩尔质量为342g/mol,C装置增重9.90g,D装置增重26.4g,则A的分子式为________。20、工业生产需要大量原料,消耗大量能源,在得到所需产品同时产生了大量废气、废水、废渣。某工厂排放的废水中含有Cu2+、Fe2+、Hg2+、H+等离子,某化学小组为了充分利用资源和保护环境,准备回收废水中的铜和汞,同时得到绿矾。他们设计了如下实验方案:(1)现有仪器:酒精灯、玻璃棒、坩埚、蒸发皿、蒸馏烧瓶、烧杯、铁架台等,完成步骤Ⅳ的实验操作还需要选择的玻璃仪器是__________设计简单实验检验绿矾是否变质,简述你的操作:__________。(2)步骤Ⅰ中加入过量铁粉的目的是__________,步骤Ⅱ中__________(填“能”或“不能”)用盐酸代替硫酸。(3)步骤V利用氧化铜制取铜有如下四种方案:方案甲:利用氢气还原氧化铜;方案乙:利用一氧化碳还原氧化铜;方案丙:利用炭粉还原氧化铜;方案丁:先将氧化铜溶于稀硫酸,然后加入过量的铁粉、过滤,再将滤渣溶于过量的稀硫酸,再过滤、洗涤、烘干。从安全角度考虑,方案__________不好;从产品纯度考虑,方案__________不好。(4)写出步骤Ⅱ中涉及反应的离子方程式:__________;步骤Ⅳ得到绿矾的操作蒸发浓缩__________、__________。21、工业合成氨的反应如下:3H2+N22NH3。某温度下,在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0molN2和2.0molH2,一段时间后反应达平衡状态,实验数据如下表所示:t/s050150250350n(NH3)/mol00.240.360.400.40(1)0~50s内的平均反应速率v(N2)=_______________。(2)250s时,H2的转化率为_______________。(3)已知N≡N的键能为946kJ·mol-1,H-H的键能为436kJ·mol-1,N-H的键能为391kJ·mol-1,则生成1molNH3过程中的热量变化为_______kJ。下图能正确表示该反应中能量变化的是_____(填字母)。AB(4)为加快反应速率,可以采取的措施______________。a.降低温度b.增大压强c.恒容时充入He气d.恒压时充入He气e.及时分离出NH3(5)下列说法错误的是____________。a.使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率b.上述条件下,N2不可能100%转化为NH3c.在一定条件下,合成氨反应有一定的限度d.250~350s时,生成物浓度保持不变,反应停止
参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、D【解析】
A.淀粉和纤维素虽然分子式都可用(C6H10O5)n来表示,但其n值是不一样的,并不属于同分异构体,故A项错误;B.含有苯环的蛋白质与浓硝酸作用时会产生黄色固态物质,并不是所有的蛋白质都可以发生颜色反应,故B项错误;C.脂肪并不属于高分子化合物,故C项错误;D.因为水垢的主要成份为碳酸钙、氢氧化镁等难溶于水的物质,但能与乙酸反应生成易溶于水的醋酸钙、醋酸镁,故可以除去水垢,故D项正确;答案选D。【点睛】本题主要考查有机物的简单知识,但要注意掌握知识的细节,如淀粉和纤维素虽然分子式表达方式相同,但分子式并不相同。颜色反应是蛋白质的一个特征反应,可以用来鉴别具有一定结构的蛋白质,但并不是所有的蛋白质。2、C【解析】A.若C(石墨,s)=C(金刚石,s)△H>0,说明石墨能量低于金刚石,能量越低越稳定,因此石墨比金刚石稳定,A错误;B.氢氧化钠固体溶于水放热,则20.0gNaOH固体与稀盐酸完全中和,放出的热量大于28.65kJ,B错误;C.因为热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量,所以化学计量数可以是分数,C正确;D.在一定条件下,1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量是燃烧热,因此根据2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣483.6kJ•mol-1不能计算H2燃烧热,D错误,答案选C。3、A【解析】A.将废弃塑料集中到野外焚烧会造成大气污染,不符合“绿色生活”理念,A错误;B.从源头上消除或减少生产活动对环境的污染,符合“绿色生活”理念,B正确;C.推广利用微生物发酵技术,将植物秸秆等制成沼气以替代液化石油气,符合“绿色生活”理念,C正确;D.开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源,减少使用煤、石油等化石燃料,符合“绿色生活”理念,D正确,答案选A。4、C【解析】
A.加入硝酸银溶液产生白色沉淀,此沉淀可能是碳酸银,故A错误;B.用稀盐酸酸化引入了氯离子,故B错误;C.稀硝酸酸化的硝酸银溶液,若产生不溶于硝酸的白色沉淀,说明该沉淀为氯化银,则溶液中含有氯离子,故C正确;D.稀硫酸酸化的硝酸银溶液中含有硫酸根,可能产生硫酸钡白色沉淀,无法排除硫酸根离子的干扰,故D错误;故选C。【点睛】检验氯离子的试剂是硝酸酸化的硝酸银溶液,硝酸酸化的目的是排除碳酸根等离子的干扰。5、B【解析】
A、工业废水处理后再排放能保护环境,符合这一主题;B、大量使用农药提高农作物产量会造成环境的污染,不符合这一主题;C、开发利用各种清洁能源能保护环境,符合这一主题;D、使用共享自行车代替汽车出行能保护环境,节约资源,符合这一主题;答案选B。6、D【解析】A、2A(g)+B(g)2C(g),由于甲中充入2molA和1molB,反应向正反应方向移动,甲中压强降低,最多能转化为2molC,但是由于反应是可逆反应,所以C的物质的量在0~2mol之间,因此达到平衡后,隔板K不再滑动,最终停留在左侧刻度0~2之间,A错误;B、“隔板K最终停留在左侧1处”说明反应后气体体积为5格,即物质量为2.5mol,设参加反应的A的物质量为2x,故2-2x+1-x+2x=2.5,则x=0.5mol,则甲中A的转化率为50%。但是对于乙来说,就不同了,如果无He,甲与乙是等效平衡,但乙的压强比甲小,则2C(g)2A(g)+B(g)的平衡向右移动了,故其转化率比大于50%,B错误;C、甲中反应向右进行,A的物质的量逐渐减少,乙中反应向左进行,A的物质的量逐渐增多,但反应开始时无A,C错误;D、若达到平衡时,隔板K最终停留在左侧靠近2处,说明甲中反应物完全转化为C,物质的量为2mol,如乙平衡不移动,乙中为C和He,共3mol,体积为6,F应停留在4处,但因为保持恒压的条件,乙中2A(g)+B(g)2C(g)反应体系的压强降低,所以到达平衡时,乙向逆方向反应方向移动,导致到达平衡时甲容器中C的物质的量大于乙容器中C的物质的量,甲、乙容器中压强相等,若平衡时K停留在左侧2处,则活塞应停留在右侧大于4处,D正确;答案选D。点睛:本题考查化学平衡移动,题目较难,本题注意分析反应的可逆性特征和两容器压强相等,这两个角度是解答该题的关键。7、B【解析】
A.合成氨反应为放热反应,反应物总能量高于生成物总能量,A项错误;B.反应过程中有1.5molH—H键、3molN—H键同时断裂时,正反应速率等于逆反应速率,反应达到平衡,N2的浓度不变,B项正确;C.降低NH3的浓度,正反应速率不会增大,C项错误;D.任何时刻,都有各物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比,均满足v(N2)∶v(H2)=1∶3,不一定是平衡状态,D项错误;本题答案选B。8、C【解析】
A、最高价氧化物CO2、SiO2为酸性氧化物能与NaOH溶液反应,选项A正确;B、单质碳和硅在加热时都能与氧气反应,生成CO、CO2、SiO2等氧化物,选项B正确;C、CO2+H2O=H2CO3,但CO不溶于水,SiO2不溶于水也不与水反应,选项C错误;D、石墨、金刚石、无定形碳为碳的同素异形体,晶体硅和无定形硅是硅的同素异形体,选项D正确;答案选C。9、A【解析】
A.比例模型是一种与球棍模型类似,用来表现分子三维空间分布的分子模型。球代表原子,球的大小代表原子直径的大小,球和球紧靠在一起,因此甲烷分子的比例模型为,A正确;B.乙烯含有碳碳双键,结构简式为CH2=CH2,B错误;C.氯化氢含有共价键,电子式为,C错误;D.硫的原子序数是16,则S2-离子结构示意图为,D错误。答案选A。10、B【解析】
A.浓氨水有挥发性,硫酸没有挥发性,浓氨水跟硫酸互相接近时,挥发的氨气溶解于硫酸溶液生成硫酸铵,无白烟,故A错误;B.浓盐酸和浓氨水均有挥发性,二者挥发的HCl与NH3相遇生成NH4Cl白色晶体,看到白烟生成,故B正确;C.氯化铵溶液和烧碱均没有挥发性,氯化铵溶液跟烧碱互相接近时,不能发生反应,无白烟,故C错误;D.氨气极易溶解于,但无白烟,故D错误;答案为B。11、C【解析】酒的成分为乙醇,乙醇和醋酸发生取代反应生成具有香味的酯,因此能使菜味香可口,A正确;蔗糖在酸性条件下水解生成葡萄糖和果糖,两种产物分子式均为C6H12O6,结构不一样,互为同分异构体,B正确;可用无水CuSO4检验酒精中是否含有水,若含有水,白色固体变为蓝色CuSO4·5H2O,C错误;利用油脂在碱性条件下水解,可以生产甘油和高级脂肪酸钠(肥皂主成分),D正确;正确选项C。点睛:检验酒精中是否含有水,可用无水硫酸铜进行检验,除去酒精中的水可加入生石灰,加蒸馏即可。12、B【解析】蓝晶石(如图)是一种天然耐火原料矿物,其主要成分为Al2O3·SiO2。可看成是由氧化铝和二氧化硅组成,A、二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水,会被腐蚀,选项A不选;B、氧化铝和二氧化硅均不能与氨水反应,不会被腐蚀,选项B选;C、氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水,会被腐蚀,选项C不选;D、氧化铝与硝酸反应生成硝酸铝和水,会被腐蚀,选项D不选。答案选B。13、D【解析】
A.钠是活泼金属,可与氯气反应生成NaCl,故A不符合题意;B.钠可与水剧烈反应,生成氢氧化钠和氢气,故B不符合题意;C.在常温和点燃的条件下,钠和氧气反应生成钠的氧化物或过氧化物,故C不符合题意;D.实验室中少量的金属钠保存在煤油中,说明钠与煤油不反应,故D符合题意;答案选D。14、B【解析】
A.化学平衡常数表达式中固体、纯液体不需要表示,反应①的平衡常数K1=c(CO2)/c(CO),A错误;B.反应①的平衡常数K1=c(CO2)/c(CO),反应②的平衡常数K2=c(H2O)/c(H2),反应③:CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)的平衡常数为K=c(CO2)•c(H2)/[c(CO)•c(H2O)]=K1/K2,B正确;C.对于反应③,恒容时,温度升高,H2的浓度减小,说明升高温度平衡向逆反应移动,正反应为放热反应,焓变为负值,C错误;D.对于反应③,恒温恒容下,增大压强,平衡不移动,但是H2浓度增大,D错误。答案选B。【点睛】本题考查化学平衡常数、化学平衡影响因素等,注意B选项中由已知方程式构造目标方程式,化学平衡常数之间的关系是解答的关键。难点是压强是对反应速率和平衡状态的影响。15、D【解析】
A项利用金属钠来制备氯化钠造价太高不符合综合经济效益,故A项错误;B项氢气和氯气混合经光照会发生爆炸,故不能用于工业生产,故B项错误;C项澄清石灰水浓度太低,故不可用于工业制备漂白粉,应用石灰乳制备,故C项错误;D项工业制备生石灰是利用石灰石高温分解,故D项正确;本题选D。16、D【解析】
A.向稀盐酸中滴加NaOH溶液,生成氯化钠和水,反应的离子方程式能用H++OH-→H2O表示,故A不选;B.稀盐酸中滴加Ba(OH)2溶液反应生成氯化钡和水,反应的离子方程式能用H++OH-→H2O表示,故B不选;C.稀HNO3中滴加NaOH溶液反应生成硝酸钠和水,反应的离子方程式能用H++OH-→H2O表示,故C不选;D.稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡和水,硫酸钡不溶于水,反应的离子方程式为:SO42-+2H++Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓,不能用H++OH-→H2O表示,故D选;故选D。【点睛】本题的易错点为BD,要注意氯化钡和硫酸钡的溶解性,氯化钡易溶于水,硫酸钡难溶于水。二、非选择题(本题包括5小题)17、第2周期,VA族<氧气H2+2OH-=2H2O+2e-4NH3+5O2=4NO+6H2Obd【解析】X、Y、Z三种短周期元素,它们的原子序数之和为2.X、Y、Z三种元素常见单质在常温下都是无色气体;
短周期中形成无色气体单质的只有H2、N2、O2(稀有气体除外),(2)中X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源(KOH溶液作电解质溶液),判断为氢氧燃料电池,X、Y、Z三种短周期元素,它们的原子序数之和为2,XZ为O2、H2结合转化关系判断,Y原子序数为7,X为N元素,X+Z=B;Z+Y=A,一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个,说明Z元素为H,则X、Y、Z分别为O、N、H,A、B、C分别为NO、H2O、NH3;(1)Y为氮元素,元素周期表中位于第2周期,VA族;同周期元素从左到右,原子序数逐渐增大,原子半径逐渐减小,因此O、N原子半径的大小:O<N,故答案为:2周期,VA族;<;(2)X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源(KOH溶液作电解质溶液),两个电极均由多孔性碳制成,是氢氧燃料电池,负极为氢气发生氧化反应,电极反应为H2+2OH--2e-=2H2O;正极发生还原反应,通入的是氧气,故答案为:氧气;H2+2OH--2e-=2H2O;(3)C为NH3在一定条件下反应生成A为NO,是氨气的催化氧化,反应的化学方程式:4NH3+5O24NO+6H2O,故答案为:4NH3+5O24NO+6H2O;(4)Y的单质(N2)与Z的单质(H2)生成C(NH3)的反应是可逆反应,△H<1,反应为:N2+3H22NH3;,△H<1;a、达到化学平衡的过程中,气体质量不变,气体物质的量减小,所以混合气体平均相对分子质量增大,故a错误;b、将等物质的量的Y(N2)、Z(H2)的单质充入一密闭容器中,在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应,设起始量都为1mol,则
N2+3H22NH3起始量
1
1
1变化量
x
3x
2x平衡量1-x
1-3x
2x所以氮气所占体积分数为物质的量的百分数=×111%=51%,所以Y(N2)的单质的体积分数始终为51%,故b正确;c、达到化学平衡时,Y(N2)的单质的体积分数始终为51%,H2和NH3共占51%,所以两种单质在混合气体中的物质的量之比不为1:1,故c错误;d、化学平衡的标志是正逆反应速率相同,故d正确;故选bd;点睛:本题考查元素位置结构性质的相互关系的推断,物质转化关系和物质性质的应用,化学平衡的影响条件分析判断。本题注意解答该题的突破口为X、Y、Z三种短周期元素,它们的原子序数之和为2,一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个。18、NH3+HCl=NH4Cl(合理给分)Ca(OH)2和NH4ClNH3•H2O⇌NH4++OH―【解析】
已知X、Y、Z均为双原子单质,X是空气中含量最多的气体,则X为氮气;甲可使湿润的酚酞试纸变红,则甲为氨气;乙溶于水即得盐酸,则乙为HCl;单质Y为氢气;单质Z为氯气。【详解】(1)X为氮气,其电子式为;(2)甲和乙分别为氨气和HCl,混合时反应生成氯化铵,化学方程式为NH3+HCl=NH4Cl;(3)①甲为氨气,密度比空气小,极易溶于水,则只能用向下排空气法收集,则装置为;②实验室通常用氯化铵与熟石灰混合加热制取氨气,试剂为Ca(OH)2和NH4Cl;③氨溶于水,生成一水合氨,其为弱碱,使酚酞溶液变红,电离产生铵根离子和氢氧根离子,电离方程式为NH3•H2O⇌NH4++OH―。19、使有机物A充分燃烧吸收A燃烧后生成的H2O吸收A燃烧后生成的CO2能C12H22O11【解析】
有机物A完全燃烧生成CO2和H2O,通过测定生成的CO2、H2O的量确定实验式,用浓硫酸吸收水蒸气,用碱石灰吸收二氧化碳。由于装置内有空气,会影响水蒸气、二氧化碳质量测定,实验开始时,要先通入氧气排尽装置内空气,据此解答。【详解】(1)燃烧法测定某固体有机物A的分子组成,要通入过量O2使有机物在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水;(2)C装置中的试剂为浓硫酸,用于吸收有机物燃烧生成的水,D装置中的试剂是碱石灰用于吸收有机物燃烧生成的二氧化碳;(3)通过浓硫酸增重的质量可以求出有机物中氢的质量,通过碱石灰增重的质量可以求出有机物中碳的质量,再根据A的质量判断是否有氧元素;(4)浓硫酸增重可知水的质量为9.90g,可计算出n(H2O)==0.55mol,n(H)=1.1mol,m(H)=1.1g;使碱石灰增重26.4g,可知二氧化碳质量为26.4g,n(C)=n(CO2)==0.6mol,m(C)=7.2g,m(C)+m(H)=8.3g,有机物的质量为17.1g,所以有机物中氧的质量为8.8g,n(O)==0.55mol,n(C):n(H):n(O)=0.6mol:1.1mol:0.55mol=12:22:11,即实验式为C12H22O11,A的摩尔质量为342g/mol,所以分子式也为C12H22O11。20、漏斗取产品少量溶于水,加入KSCN溶液,如溶液变血红色,则产品变质将Cu2+Hg2+全部置换出来不能甲乙丙Fe+2H+=Fe2++H2↑冷却结晶过滤【解析】分析:通过流程可知步骤Ⅳ是从溶液中得到绿矾晶体,应为蒸发结晶和过滤操作,由此可确定仪器的选择;亚铁盐变质会被氧化成三价铁离子,故检验变质即检验三价铁离子即可;酸的选择要考虑最终的目标产物,选取的原则是不要引入杂质离子。可燃性气体作为还原剂在加热的过程中会有爆炸的可能性,而固体还原剂一般不易控制量会引入杂质;一种反应物过量的目的往往是为了使另一种反应物充分反应。加入铁粉可将不如铁活泼的金属置换出来,得到亚铁盐和不活泼的金属;再在滤渣中加入硫酸可将过量的铁反应掉,剩下的固体中为铜和汞,通过灼烧可分离出汞,然后将氧化铜还原成铜单质。详解:(1)滤液中硫酸亚铁的浓度较低,先蒸发水到热饱和溶液,然后降温结晶,最后过滤得到硫酸亚铁晶体,过滤还需要漏斗,蒸发结晶还需要坩埚;绿矾变质生成+3价铁,检验Fe3+用硫氰化钾溶液,即取少量晶体溶于水,滴加硫氰化钾溶液,若溶液变红色,说明绿矾已变质。答案:漏斗;取产品少量溶于水,加入KSCN溶液,如溶液变血红色,则产品变质。(2)加入过量的铁粉,将铜离子和汞离子全部转化成相应单质得到铜和汞;若用稀盐酸代替稀硫酸,制得的绿矾中会混有氯化亚铁杂质;所以不能用稀盐酸代替稀硫酸。答案:将Cu2+Hg2+全部置换出来;不能。(3)氢气和一氧化碳易燃烧,且一氧化碳有毒,用二者还原氧化铜存在不安全因素,即易发生爆炸,所以从安全方面考虑甲、乙不好;用炭粉还原氧化铜,所得铜中易混有炭粉,即从纯度方面考虑,
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