云南省会泽县第一中学2024年高一下化学期末学业水平测试试题含解析

云南省会泽县第一中学2024年高一下化学期末学业水平测试试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关化学用语使用正确的是()A．NH4Br的电子式：B．S2-的结构示意图：C．比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D．乙烯的结构简式为：CH2CH22、X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m－n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。下列叙述错误的是A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2B．Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R＞W＞ZD．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成3、普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示,反应的总方程式为2Cu+Ag2O==Cu2O+2Ag，下列有关说法正确的是（）A．测量原理示意图中，电子方向从Ag2O→CuB．反应中有0.5NA个电子转移时，析出0.5molCu2OC．正极的电极反应为Ag2O+2e-+H2O==2Ag+2OH-D．电池工作时，OH-离子浓度增大4、下列物质属于酸的是（）A．HNO3B．CaCO3C．SO2D．NH3·H2O5、同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是A．原子半径：X＞Y＞Z B．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3C．元素原子得电子能力：X＞Y＞Z D．阴离子的还原性：Z3－＞Y2－＞X－6、下列装置能够组成原电池A． B．C． D．7、己知元素的离子aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均是由同周期主族元素形成的简单离子。下列叙述正确的是（）A．原子半径:C>D>A>BB．原子序数：C>D>B>AC．离子半径：D>C>B>AD．单质的还原性：B>A>C>D8、将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放在滴有少量水的玻璃片上，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，烧杯底部水结冰。由此可见A．该反应不需加热就能进行，则NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量C．该反应中，热能转化为产物内部的能量D．该反应可设计为原电池，将化学能转变成电能9、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于一定体积密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)NH3(g)(正反应为放热反应），673K、30MP下，n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系如图所示.下列叙述中，不正确的是（）A．点c处正反应速率比逆反应速率大 B．点a的正反应速率比点b的正反应速率大C．气体的平均摩尔质量:点b大于点a D．混合气体的密度：点b大于点a10、下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）①BeCl2②PCl5③SF6④CS2⑤CH4⑥SiO2⑦CF2Cl2A．①②⑤B．④⑥⑦C．③④⑦D．③④⑥11、酯类是工业上重要的有机原料，具有广泛用途。乙酸苯甲酯对花香和果香的香韵具有提升作用，故常用于化妆品和食品工业。乙酸苯甲酯的合成路线如下：已知：R-ClR-OH，R-为烃基(1)乙酸苯甲酯的分子式是________，B所含官能团的名称是________。(2)写出反应③的化学反应方程式：________。反应①的反应类型是__________，反应③的反应类型是________________。(3)下列转化中________(填序号)原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求。A．乙醇制取乙醛B．由制备C．2CH3CHO+O22A(4)提纯乙酸苯甲酯的有关实验步骤如下：将反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用饱和碳酸钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏，收集馏分，得到乙酸苯甲酯。回答下列问题：①在洗涤、分液操作中。应充分振荡，然后静置，待分层后________(填标号)。a．直接将乙酸苯甲酯从分液漏斗上口倒出b．直按将乙酸苯甲酯从分液漏斗下口放出c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸苯甲酯从下口放出d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸苯甲酯从上口放出②实验中加入少量无水MgSO4的目的是__________________。③在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是____________(填标号)。(注：箭头方向表示水流方向)12、下列说法不正确的是（）A．苯能使溴水因发生取代反应而褪色，且生成溴苯B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．苯中没有典型的碳碳双键，但能发生加成反应D．苯中各原子均在同一平面13、下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是（

）A．2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑ B．Al2O3＋3C2Al＋3CO↑C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 D．2Ag2O4Ag＋O2↑14、苹果酸分子的结构简式为。下列说法正确的是A．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1molH2B．1mol苹果酸可与3molNaOH发生反应C．苹果酸分子中的官能团有羟基和羧基D．与苹果酸互为同分异构体15、取代反应、加成反应是有机化学中的反应类型。下列反应能够发生，且反应类型相同的是()①将甲苯加入溴的四氯化碳溶液中②苯与氢气在催化剂作用下生成环己烷③将乙烯气体通入到酸性KMnO4溶液中④溴乙烷制备乙醇⑤甲苯制TNTA．①②B．①⑤C．④⑤D．②④16、关于电解食盐水溶液，下列说法正确的是A．电解时在阳极得到氯气 B．电解时在阴极得到金属钠C．电解时在正极得到氯气 D．电解时在负极得到氢气17、下列各组物质中，所含分子数相同的是A．l0gH2和l0gO2 B．9gH2O和0.5molBr2C．224mLH2(标准状况）和0.1molN2 D．5.6LN2(标准状况）和22gCO218、已知X、Y、Z是三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物酸性相对强弱的顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3B．非金属活泼性：Y＜X＜ZC．原子半径：X＞Y＞ZD．原子最外层电子数：X<Y<Z19、下列说法正确的是（）A．CaCl2中既有离子键又有共价键，所以CaCl2属于离子化合物B．H2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2，都需要破坏共价键C．C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同D．水晶和干冰都是共价化合物，均属于原子晶体20、下列物质中属于天然高分子化合物的是A．塑料B．葡萄糖C．纤维素D．乙酸21、将4molA气体和3molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）2C（g）,若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L-1，现有下列几种说法：①用物质A表示反应的平均速率为0.3mol•L-1•s-1②物质B的体积分数是40%③2s时物质A的转化率为30％④2s时物质B的浓度为1.0mol•L-1其中正确的是A．①④ B．②③ C．①③ D．③④22、根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A．铍(Be)的原子失电子能力比镁弱 B．砹(At)的氢化物不稳定C．硒(Se)化氢比硫化氢稳定 D．氢氧化锶[Sr(OH)2]比氢氧化钙的碱性强二、非选择题(共84分)23、（14分）已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E；其中，A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题：(1)画出元素C的原子结构示意图：________。(2)写出元素D在元素周期表中的位置：第____周期，第____族；该元素形成的单质的结构式为______。(3)写出下列物质的电子式：A、B、E形成的化合物______；D、E形成的化合物______。(4)D、E形成的化合物受热蒸发，吸收的热量用于克服________。(5)A、B两元素组成的化合物A2B2属于______(填“离子”或“共价”)化合物，其存在的化学键有______。24、（12分）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成离子化合物，其阴阳离子个数比为1∶1。回答下列问题：（1）五种元素中非金属性最强的是_______________（填元素符号）。（2）由A和B、D、E所形成的共价化合物中，热稳定性最差的是___________（用化学式表示）。（3）C和E形成的离子化合物的电子式为______，用电子式表示A和B形成的过程_____，A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为_______________（4）D的最高价氧化物的水化物的化学式为____________________。（5）由A和B形成的一种气体在工业上用途很广，实验室制取的方程式为____________________。（6）单质E与水反应的离子方程式为____________________。25、（12分）为研究海水提溴工艺，甲、乙两同学分别设计了如下实验流程：甲：乙：（1）甲、乙两同学在第一阶段得到含溴海水中，氯气的利用率较高的是________(填“甲”或“乙”)，原因是____________________________________。（2）甲同学步骤④所发生反应的离子方程式为________________________。（3）对比甲、乙两流程，最大的区别在于对含溴海水的处理方法不同，其中符合工业生产要求的是________(填“甲”或“乙”)，理由是__________________________________。（4）某课外小组在实验室模拟工业上从浓缩海水中提取溴的工艺流程，设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）。下列说法错误的是___________。A．A装置中通入的a气体是Cl2B．实验时应在A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通入热空气C．B装置中通入的b气体是SO2D．C装置的作用只是吸收多余的SO2气体26、（10分）如图是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯，并检验乙烯性质的实验。回答下列问题：（1）从装置A中出来的气体中含有烷烃和___________。（2）B中酸性高锰酸钾溶液________，这是因为生成的气体被________(填“氧化”或“还原”)，反应类型为___________。（3）C中溴的四氯化碳溶液___________，发生反应的化学方程式：_________，反应类型为___________。（4）在D处点燃之前必须进行的操作是________，燃烧时反应的化学方程式为____________。27、（12分）红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。在实验室也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。（1）乙醇分子中官能团的名称是________________。（2）试管a中加入几块碎瓷片的目的是_________。（3）试管a中发生反应的化学方程式为___________________________________________，反应类型是____________________。（4）反应开始前，试管b中盛放的溶液是_______________。（5）可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分离出来。28、（14分）钾长石(K2Al2Si6O16)通常也称正长石，主要用于生产玻璃、陶瓷制品，还可用于制取钾肥。某学习小组以钾长石为主要原料，从中提取氧化铝、碳酸钾等物质，工艺流程如下：回答以下问题：(1)请以氧化物组成的形式表示钾长石的化学式为_____________(2)煅烧过程后，钾长石中的硅元素以______________(填化学式)的形式存在于浸出渣中；已知钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的KAlO2和NaAlO2，写出Al2O3与Na2CO3反应生成NaAlO2的化学方程式______________________________。(3)“浸取”过程中，需要将钾长石由块状固体粉碎为较小颗粒，其目的是___________(4)“转化”时加入NaOH溶液的作用是_________________________(用离子方程式表示)(5)此工艺中可以循环利用的主要物质是___________、___________和水。29、（10分）Ⅰ、已知34Se的原子结构示意图如图所示，回答下列问题：（1）Se在元素周期表中的位置是__________。（2）由Se在周期表中的位置分析判断下列说法正确的是__________。A．热稳定性：PH3>H2S>H2SeB．还原性：H2Se>HBr>HClC．离子半径：Se2->Cl->K+D．酸性：HClO3>HBrO3>H2SeO3Ⅱ、已知：X表示卤族元素（1）HClO的电子式是__________。（2）氯气通入Ca（OH）2可以制得漂白粉，反应的化学方程式为__________。（3）共价键的极性随着两元素的非金属性差异增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是__________。（4）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近。写出BrCl和SO2在水溶液中发生反应的化学方程式__________．

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】

A.溴化铵是离子化合物,由铵根离子与溴离子构成，电子式为：，故A错误；B.

S2−的质子数为16，核外电子数为18，各层电子数分别为2、8、8,硫离子结构示意图为，故B正确；C.甲烷结构和四氯化碳结构相同，氯原子比碳原子大，比例模型中原子比例大小不同，故C错误；D.乙烯的结构简式为：CH2=CH2，故D错误；故选：B。2、D【解析】

X的原子半径在短周期主旋元素中最大，X是Na元素；Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m—n，因为L层电子最多为8，所以n=2，m=6，则Y是O元素，Z是Si元素，W元素与Z元素同主族，W是C元素，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1，则R是S元素。A、X与Y形成的两种化合物Na2O、Na2O2，阴、阳离子的个数比均为1∶2，A正确；B、非金属性O＞S，故水比硫化氢稳定，水中含有氢键，熔沸点高，B正确；C、非金属性：S＞C＞Si，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R＞W＞Z，C正确；D、SO2、CO2与氯化钡均不反应，D错误。答案选D。3、C【解析】分析:由电池反应方程式2Cu+Ag2O==Cu2O+2Ag知，较活泼的金属铜失电子发生氧化反应，所以铜作负极，较不活泼的金属银作正极,原电池放电时，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。详解:A.测量原理示意图中,电流方向从正极流向负极,即Ag2O→Cu，电子流动方向相反，故A错误；

B.根据电池反应2Cu+Ag2O==Cu2O+2Ag，反应中有0.5NA个电子转移时，析出0.25molCu2O,所以B选项是错误的；

C.正极发生还原反应,电极方程式为Ag2O+2e-+H2O==2Ag+2OH-，故C正确；

D.从电池反应2Cu+Ag2O==Cu2O+2Ag可知，电池工作时，OH-离子浓度没变,故D错误。

所以C选项是正确的。点睛：本题以水泥的硬化为载体考查了原电池原理，难度不大，会根据电池反应式进行正负极及溶液中离子移动方向的判断是解本题的关键。4、A【解析】分析：在溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，据此解答。详解：A、HNO3能电离出氢离子和硝酸根离子，属于酸，A正确；B、CaCO3是由钙离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，B错误；C、SO2是由硫元素和氧元素组成的化合物，属于酸性氧化物，C错误；D、NH3·H2O电离出铵根和氢氧根离子，属于碱，D错误。答案选A。5、A【解析】

元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，由题意可知，最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则元素非金属性X＞Y＞Z。【详解】A项、同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性依次增强，则原子半径：X＜Y＜Z，故A错误；B项、元素非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：X＞Y＞Z，则气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3，故B正确；C项、元素非金属性越强，原子得电子能力越强，元素非金属性：X＞Y＞Z，则原子得电子能力：X＞Y＞Z，故C正确；D项、元素非金属性越强，阴离子的还原性越弱，非金属性：X＞Y＞Z，则阴离子的还原性：Z3－＞Y2－＞X－，故D正确。故选A。6、B【解析】

原电池的构成条件是能自发的进行氧化还原反应，有两个金属活泼性不同的电极插入电解质溶液中构成闭合回路，这几个条件必须同时具备，缺一不可。【详解】A项、装置中两个电极材料相同，不能形成原电池，应为两种活泼性不同的金属，故A错误；B项、装置中两电极材料不同，铜能和硝酸银发生置换反应，且构成了闭合回路，符合原电池的构成条件，故B正确；C项、装置中蔗糖是非电解质，其溶液不能导电，不能形成原电池，故C错误；D项、该装置没有形成闭合回路，故D错误。故选B。【点睛】本题考查原电池的工作原理，明确原电池的构成条件是解本题关键。7、B【解析】根据题意，该题中四元素在周期表中的相对位置应为

D

C

A

B

则原子半径为A>B>D>C，A项不正确；原子序数关系C>D>B>A，B项正确；离子An＋和B（n＋1）＋比Cn－和D（n＋1）－少一层，离子半径关系应为B<A<C<D，C项不正确；同周期元素自左至右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，单质的还原性逐渐减弱，四种元素单质的还原性关系为A>B>D>C，D项不正确。8、C【解析】

A.该反应不需加热就能进行，烧杯底部水结冰，则NH4HCO3和盐酸的反应是吸热反应，A项错误；B.吸热反应，反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，B项错误；C.该反应中，热能转化为产物内部的能量（化学能），C项正确；D.该反应不是氧化还原反应，无电子转移，不可设计为原电池，D项错误；答案选C。9、D【解析】A、点c处只能说明此时n(H2)＝n(NH3)，反应没有达到平衡，还在向正方向进行，故点c处正反应速率比逆反应速率大，选项A正确；B、从图象看出，在达到平衡的过程中，H2的物质的量不断减小，NH3的物质的量不断增大，所以此反应为向合成氨方向的反应，选项B正确；C、点a反应物的总物质的量比点b的大，总质量相同，故气体的平均摩尔质量:点b大于点a，选项C正确；D、反应容器体积不变，气体总质量相同，故混合气体的密度：点b等于点a，选项D不正确。答案选D。10、B【解析】①BeCl2中铍元素最外层有2个电子，化合价为+2，所以最外层总共2+2=4个电子，故错误；②PCl5中磷原子最外层电子数为5，化合价为+5，所以最外层总共5+5=10个电子，故错误；③SF6中硫原子最外层有6个电子，化合价为+6价，所以最外层共6+6=12个电子，故错误；④CS2中碳原子最外层电子数为4+4=8，硫原子最外层电子数6+2=8，故正确；⑤CH4中氢原子最外层2个电子，故错误；⑥SiO2中硅原子最外层电子数为4+4=8，氧原子最外层电子数为6+2=8，故正确；⑦CF2Cl2中碳原子最外层电子数为4+4=8，氟原子最外层电子数为7+1=8，氯原子最外层电子数为7+1=8，故正确。故选B。【点睛】在判断分子中所有原子是否都满足最外层为8电子结构时，可以根据以下几步进行比较简单，首先看分子中是否含有氢元素或稀有气体元素，这些元素都不满足8电子稳定结构，其次看是否书写过电子式，若写过电子式的都可以满足8电子稳定结构，最后通过计算判断，根据原子最外层电子+化合价绝对值进行计算，结果为8的就满足8电子，否则不满足。这样按照3步走可以减少计算量，提高做题的速率。11、C9H10O2羟基CH3COOH++H2O氧化反应酯化反应（或取代反应)Cd干燥b【解析】分析：乙醇发生催化氧化生成乙醛，乙醛进一步发生氧化反应生成A为CH3COOH，甲苯与氯气发生取代反应生成，发生水解反应生成B为，乙酸与苯甲醇发生酯化反应得到乙酸苯甲酯，据此解答。详解：（1）根据乙酸苯甲酯的结构简式可知其分子式是C9H10O2；根据以上分析可知B为，含有官能团为羟基；（2）反应③是酯化反应，反应的化学反应方程式为CH3COOH++H2O。反应①是乙醇的催化氧化；（3）A．乙醇制取乙醛，有水生成，原子的理论利用率不是100%，A不符合；B．甲苯制备，有HCl生成，原子的理论利用率不是100%，B不符合；C．反应2CH3CHO+O22CH3COOH中生成物只有乙酸，原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求，C符合，答案为C；（4）①由于酯的密度比水小，二者互不相溶，因此水在下层，酯在上层；分液时，要先将水层从分液漏斗的下口放出，待到两层液体界面时关闭分液漏斗的活塞，再将乙酸苯甲酯从上口放出，所以正确的为d，答案选d；②实验中加入少量无水硫酸镁的目的是吸收酯中少量的水分，对乙酸苯甲酯进行干燥；③在蒸馏操作中，温度计的水银球要放在蒸馏烧瓶的支管口处，所以ad错误；c中使用的是球形冷凝管容易使产品滞留，不能全部收集到锥形瓶中，因此仪器及装置安装正确的是b，答案选b。点睛：本题考查了有机推断，常见仪器的构造与安装、混合物的分离、提纯、物质的制取、药品的选择及使用等知识，题目难度较大。试题涉及的题量较大，知识点较多，充分培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力。熟练掌握常见有机物结构与性质、化学实验基本操作为解答关键，注意明确常见有机物官能团名称、反应类型，能够正确书写常见有机反应方程式。12、A【解析】

A．苯与溴水不反应，发生萃取，在催化条件下可与液溴发生取代反应，故A错误；B．苯环对甲基的性质有影响，甲苯中的甲基能被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；C．虽然苯中没有典型的碳碳双键，但苯在一定条件下能与氢气发生加成反应，故C正确；D．苯是一个平面形分子，苯中各原子均在同一平面，故D正确；故选A。13、B【解析】

A、活泼金属采用电解熔融的氯化物，正确；B、该反应发生的温度为2125℃，必定消耗大量的能量，经济效益不高，故不采用，工业上一般采用电解熔融Al2O3来冶炼铝。C、铁可以采用热还原的方法冶炼，一般还原剂为焦炭、一氧化碳等；D、不活泼的金属可以采用热分解的方法制取。答案选B。14、C【解析】

A.1mol羟基或羧基与足量金属Na反应均生成0.5molH2，1mol苹果酸中有1mol羟基和2mol羧基，故1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1.5molH2，故A错误；B.1mol羧基可消耗1molNaOH，羟基与NaOH不反应，1mol苹果酸可与2molNaOH发生反应，故B错误；C.苹果酸分子中的官能团有羟基和羧基，故C正确；D.与苹果酸是同一物质，故D错误；故答案为：C。15、C【解析】分析：①将甲苯加入溴的四氯化碳溶液中，不反应；②苯与氢气在催化剂作用下生成环己烷属于加成反应；③将乙烯气体通入到酸性KMnO4溶液中；发生氧化还原反应；④溴乙烷制备乙醇属于取代反应；⑤甲苯制TNT属于取代反应。详解：①将甲苯加入溴的四氯化碳溶液中不能发生化学反应，故不选；②苯与氢气在催化剂作用下生成环己烷属于加成反应；③将乙烯气体通入到酸性KMnO4溶液中；发生氧化反应；④溴乙烷在碱性条件下方程水解反应，制备乙醇属于取代反应；⑤甲苯和硝酸反应，生成三硝基甲苯即TNT属于取代反应。根据上述分析知④⑤选项符合题意。故答案为C。16、A【解析】

电解池中只有阴阳两极，无正负极。电解饱和食盐水，阳极反应式：2Cl--2e-=Cl2↑（氧化反应），阴极反应式：2H++2e-=H2↑（还原反应），总反应式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故可知A项正确；答案选A。17、B【解析】

A.10gH2的物质的量=10g2g/mol=5mol，10gO2的物质的量=10gB.9gH2O的物质的量=9g18g/mol=0.5mol，与0.5molBr2的物质的量相等，含有的分子数目相等，故BC.224mLH2（标准状况）的物质的量=0.224L22.4L/mol=0.01mol，与0.1molN2的物质的量不相等，二者含有的分子数目不相等，选项CD.未指明氮气所处的状态，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，物质的量不一定是0.5mol，二者物质的量不一定相等，根据N=nNA可知，二者含有分子数目不一定相等，选项D错误；答案选B。【点睛】本题考查常用化学计量的有关计算，注意对公式的理解与灵活运用，注意气体摩尔体积的使用条件与对象，易错点为选项B：根据n=mM计算水的物质的量，根据N=nNA18、A【解析】

X、Y、Z是三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物酸性相对强弱的顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则非金属性X＞Y＞Z.【详解】A．非金属性X＞Y＞Z，则气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3，A正确；B．由上述分析可知，非金属性X＞Y＞Z，B错误；C．同周期非金属性强的原子半径小，则原子半径：Z＞Y＞X，C错误；D．同周期从左向右最外层电子数增大，则原子最外层电子数：X＞Y＞Z，D错误；答案选A。19、C【解析】

A．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，非金属元素之间易形成共价键；B．分子晶体汽化时破坏分子间作用力，分解破坏共价键；C．结构不同的分子分子间作用力不同，分子间作用力不同的分子沸点不同；D．相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体，常见的原子晶体是周期表中第ⅣA族元素的一些单质和某些化合物，例如金刚石、硅晶体、SiO2、SiC等。【详解】A．CaCl2含有离子键无共价键，为离子化合物，A错误；B．H2O分子之间存在分子间作用力，汽化成水蒸气，破坏分子间作用力，H2O分解为H2和O2，需要破坏共价键H-O键，B错误；C．丁烷有CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）2两种同分异构体，前者为正丁烷、后者为异丁烷，结构不同，分子间作用力大小不同，因而沸点不同，C正确；D．水晶为二氧化硅，属于原子晶体，干冰为二氧化碳的固态形式，属于分子晶体，D错误；答案选C。【点睛】本题考查化学键、分子间作用力的判断，为高频考点，侧重考查基本概念，明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题的关键。20、C【解析】分析：相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，高分子化合物分为天然高分子化合物、合成高分子化合物，淀粉、纤维素、蛋白质为天然高分子化合物。详解：A．塑料为合成材料，相对分子质量在10000以上，属于合成高分子化合物，A错误；B．葡萄糖为单糖，分子式为C6H12O6，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，B错误；C．纤维素为多糖，相对分子质量在10000以上，属于天然高分子化合物，C正确；D．乙酸是一元羧酸，分子式为C2H4O2，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，D错误。答案选C。21、C【解析】

利用三段式分析①用物质A表示的反应的平均速率为0.6mol/L÷2s＝0.30.3mol•L-1•s-1，正确；②物质B的体积分数是×100%=54.5%，错误；③2s时物质A的转化率为×100%=30%，正确；④2s时物质B的浓度为1.2mol•L-1，错误，选C。22、C【解析】

A．铍（Be）和镁是同一主族的元素，由于同主族从上到下元素的原子半径逐渐增大，元素的原子失去电子的能力逐渐增强，则Be的原子失电子能力比镁弱，A正确；B．砹（At）是第六周期第VIIA的元素，由于同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，HI不稳定，容易分解，HAt的稳定性比HI还弱，因此砹的氢化物不稳定，B正确；C．硒与硫是同一主族的元素，由于同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱，所以硒（Se）化氢比硫化氢稳定性差，C错误；D．锶和钙是同一主族的元素，由于同主族从上到下元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，则氢氧化锶[Sr（OH）2]比氢氧化钙碱性强，D正确；答案选C。【点晴】元素周期律反映元素之间关系的规律，元素周期表是元素周期律的具体表现形式。比较元素金属性、非金属性强弱常用方法是：同一主族的元素从上到下元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，同一周期的元素，随原子序数的增大，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐逐渐增强（惰性气体元素除外）；元素的金属性越强，原子失去电子越容易，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，单质的还原性越强；元素的非金属性越强，原子越容易获得电子，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，单质的氧化性越强，氢化物的稳定性越强。二、非选择题(共84分)23、二ⅤAN≡N分子间作用力离子离子键、共价键【解析】

根据题干信息中的10电子结构分析元素的种类，进而确定原子结构示意图和在元素周期表中的位置及分析化学键的类型。【详解】已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A与B形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30，则A为Na，B为O；A、C同周期，B、C同主族，则C为S；D和E可形成4核10电子分子，则D为N，E为H；（1）C为S，原子结构示意图为：；故答案为；（2）元素D为N，根据核外电子排布规律知在元素周期表中的位置：第二周期，第ⅤA族；氮气的结构式为N≡N；故答案为二；ⅤA；N≡N；（3）A、B、E形成的化合为氢氧化钠，电子式为：；D、E形成的化合物为氨气，电子式为：；故答案为；；（4）氨气属于分子晶体，吸收的热量用于克服分子间作用力；故答案为分子间作用力；（5）过氧化钠中含有离子键，属于离子化合物，因为过氧根中有共价键，其存在的化学键有离子键和共价键；故答案为离子；离子键、共价键。【点睛】过氧化钠中含有过氧根，而过氧根中的氧原子是通过共价键结合的，故过氧化钠属于离子化合物，但既有离子键也含共价键。24、ClPH3NH4ClH3PO42NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OCl2+H2O═H++Cl-+HClO【解析】

五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和B、D、E均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物在水中呈碱性，该化合物为氨气，则A是H元素、B是N元素；A和C同族，且C原子序数大于B，C离子和B离子具有相同的电子层结构，则C是Na元素；B和D同族，则D是P元素；C和E形成离子化合物，其阴阳离子个数比为1∶1，则E是Cl元素，据此分析解答。【详解】根据上述分析，A是H元素，B是N元素，C是Na元素，D是P元素，E是Cl元素。(1)同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，元素非金属性随着原子序数增大而减弱，这几种元素中非金属性最强的是Cl元素，故答案为：Cl；(2)元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性Cl＞N＞P，所以氢化物的稳定性最差的是PH3，故答案为：PH3；(3)C和E形成的化合物是NaCl，属于离子化合物，电子式为，A和B形成的化合物是氨气，用电子式表示氨气的形成过程为，A和E形成的化合物为氯化氢与A和B形成的化合物为氨气，氯化氢和氨气反应生成氯化铵，化学式为NH4Cl，故答案为：；；NH4Cl；(4)D的最高价氧化物的水化物是磷酸，化学式为H3PO4，故答案为：H3PO4；(5)A和B形成的气体为氨气，在工业上用途很广，实验室制取氨气的方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(6)单质E是氯气，氯气和水反应生成HCl和HClO，次氯酸是弱酸，离子方程式为Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故答案为：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO。25、甲酸化可防止Cl2与H2O反应SO2＋Br2＋2H2O===4H+＋SO42-＋2Br－甲含溴海水中溴的浓度低，直接蒸馏成本高，甲流程中③④⑤步实际上是溴的富集过程，可提高溴的浓度，减少能源消耗，降低成本D【解析】

（1）氯气通入到海水中，发生反应生成盐酸、次氯酸，若用硫酸酸化，则增大溶液中氢离子浓度，使平衡逆向移动，从而提高氯气的利用率；（2）步骤④用二氧化硫与溴反应生成硫酸和氢溴酸来吸收溴蒸气，反应的离子方程式为：SO2＋Br2＋2H2O=4H+＋SO42-＋2Br－；（3）工业流程要求首先对试剂进行富集，大批量生产，且降低成本，则甲符合；工业进行蒸馏时需要大量的能源，且产量低；（4）A．A装置中通入的a气体是Cl2，利用氯气将溶液中的溴离子氧化为单质，A正确；B．实验时应在A装置中通入氯气气体一段时间后，停止通入，改通入热空气，否则通入热空气会降低氯气的利用率，且产生氯气杂质，B正确；C．B装置中通入的b气体是SO2，用二氧化硫吸收空气中的溴单质，进行产品的富集，C正确；D．C装置的作用吸收多余的SO2气体和未反应的溴蒸气，D错误；答案为D26、乙烯褪色氧化氧化反应褪色CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br加成反应先检验乙烯的纯度CH2＝CH2＋3O22CO2＋2H2O【解析】

石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯，乙烯含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，据此解答。【详解】（1）从装置A中出来的气体中含有烷烃和乙烯；（2）高锰酸钾溶液具有强氧化性能氧化乙烯，所以乙烯通入高锰酸钾溶液中发生氧化反应，实验现象是溶液紫红色褪去；（3）乙烯含有碳碳双键，通入乙烯和溴单质发生加成反应，溴水褪色，反应的化学方程式为CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br；（4）点燃可燃性气体时应先验纯，在D处点燃前必须进行的操作是检验气体的纯度，乙烯燃烧生成二氧化碳和水，反应的方程式为CH2＝CH2＋3O22CO2＋2H2O。【点睛】本题考查了乙烯的化学性质和结构，题目难度不大，要注意乙烯中含有碳碳双键，有还原性，能使高锰酸钾溶液和溴水褪色，但是反应类型不同。27、羟基防止暴沸CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O酯化反应饱