(苏版)初三化学上册：第3单元课题2原子的结构(总课时)(共57张)课件

课题2原子的结构

是保持物质化学性质的最小粒子，

是化学变化中的最小粒子。水的电解：分析动画，归纳信息。水氧气+氢气

2H2OO2+2H2分子通电水分子氢气分子氧气分子氢原子氧原子通电原子1、公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。历史资料2、19世纪初，英国科学家道尔顿提出

近代原子学说，他认为原子是微小

的不可分割的实心球体。3、1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。大多数带正电的α粒子穿过金箔，一小部分改变原来的方向，极少数被反弹回来。说明原子内部有较大空间，在其中心存在体积很小的正电粒子

卢瑟福实验α粒子轰击金箔(1911年)以碳原子为例描述原子的组成构成碳原子的粒子有6个质子，6个中子和6个电子。其中6个质子和6个中子构成了原子核作为原子的中心，而6个电子在核外一定空间内绕核做高速运动。碳原子（C—12）结构动画+-电子---电子中子质子原子核原子原子核核外电子中子质子（不带电）6+6+6-+++++原子核原子的构成原子原子核核外电子质子中子原子是电中性的！质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数（不带电）（+）（-）=阅读上表（表4-1），你能得出什么结论呢？

1、质子带正电，中子不带电，电子带负电。2、质子和中子的质量很小，但比电子大很多。(所以原子的质量绝大部分集中在原子核上，核外电子的质量忽略不计)3、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定，

因此原子核带正电，数目跟质子相等。观察表格（表4-2）

，思考下列问题2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？3、质子、中子、电子在数量上有什么关系？1、不同种原子之间有哪些区别？4、原子本身带电吗？为什么？不同原子的质子数、中子、电子数都不同。氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都有中子。质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消，所以原子不带电。练习1

1.原子是由居于原子中心、带______的原子核和核外带______的电子构成，原子核是由_______和______构成。由于它们所带的电荷_______，电性_____，所以整个原子______（填显或不显）电性。

2、能保持物质的化学性质的最小粒子是_____；化学变化中的最小粒子是______；原子中带正电荷的粒子是_

_________；不显电性的粒子是

、质量最小的粒子是_____；决定原子质量大小的粒子是________。

3、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有质子111个，中子161个，则该元素核外电子数是_____

正电负电质子中子相等相反不显分子原子质子和原子核中子电子原子核111将①分子②原子③质子④中子⑤电子等粒子用序号分别填入下列适当空格中：（1）构成物质的基本粒子是________________（2）构成原子的基本粒子是________________（3）显示电中性的粒子是________________（4）带正电的粒子是________________（5）参加化学反应一定发生变化的粒子是_______________（6）原子中数目一定相等的粒子是_______________课堂练习一新策略P43练习1（2）题①②③④⑤①②④③⑤

③①1．原子（普通的氢除外）的原子的核是（）（A）由电子和质子构成B由质子和中子构成（C）由电子和中子构成（D）不能再分2．在原子里质子数等于（）A、中子数B、电子数

C、中子数和电子数之和D、原子量3．化学变化中的最小微粒是（），在化学变化中可分的微粒是（）A、原子（B）分子（C）电子（D）原子核BBAB【心中有数】原子体积很小

用这样小的数量来表示原子的质量,书写和使用都不方便,能不能用一种好写、好记、好用的方法来表示原子质量呢？讨论交流：以小组为单位，设想解决问题的方法。几种原子的质量：原子的质量测定值一个碳原子的质量是：0．00000000000000000000000001993千克即1．993×10-26千克一个氧原子的质量是：0．00000000000000000000000002657千克即2．657×10-26千克一个铁原子的质量是：0．00000000000000000000000009288千克即9．288×10-26千克原子的质量很小，书写、使用都很不方便，怎么办？二、相对原子量2、计算式：

相对原子质量＝

(Ar)1个原子的实际质量（kg)1个碳原子的实际质量（kg)×1211、概念：以一种碳原子质量的121的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）做为标准，其它原子注意点①相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。②在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27kg。③相对原子质量的单位是1计算：氢原子的相对原子质量＝≈11.67×10-27kg1.66×10-27kg碳原子的相对原子质量＝=121.66×10-27kg

1.992×10-26kg氧原子的相对原子质量＝≈

161.66×10-27kg

2.657×10-26kg计算下列几种原子的相对原子质量1161256(1)根据P62表3－4查出下列原子的相对原子质量：磷＿＿铝＿＿氮＿＿碳＿＿钾＿＿钙＿＿(2)根据P153表附录查得相对原子质量为：氧＿＿硫＿＿氯＿

＿镁＿

＿3、查阅相对原子质量表比一比，看谁查得又快又准：31271412394015.999432.06535.45324.30504、找规律:

相对原子质量的近似值与该原子的质子数,中子数的关系

规律:近似相对原子质量=质子数＋中子数氧原子的相对原子质量为16，质子数为8，那么它的中子数是多少？()钠原子的相对原子质量为23，中子数为12，那么它的质子数是多少？核外电子数是多少？

(,)8

11

11课堂练习二学完本课题你知道什么1.原子的构成原子核核外电子（带负电）质子（带正电）中子（不带电）原子2.相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。3、原子里：核电荷数＝质子数＝核外电子数相对原子质量＝质子数＋中子数1我国计划在2007年发射一颗饶月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源——氢-3，氢-3原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数为（）

A、1B、2C、3D、62有关原子的相对质量说法正确的是（）A、相对原子质量的单位是gB、相对原子质量就是原子的质量C、相对原子质量是以一种碳原子[C-12]的质量的1/12为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值。D、相对原子质量是质子数加中子数反馈练习BC3把“分子、原子、质子、电子”分别填入有关的横线上。氧化汞______是保持氧化汞化学性质的最小粒子，在化学反应中，氧化汞

分解成氧

和汞

，汞

直接构成金属汞，而两个氧

构成一个氧

，许多氧

构成氧气。氧原子核内部有8个带一个单位正电荷的

，核外有8个

作高速运动。4．1999年诺贝尔化学奖获得者AhmedH.Zewail开创了“飞秒（10-15秒）化学”的新领域，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能。你认为该技术不能观测到的是（）A．化学反应中反应物分子的分解B.反应中原子的运动C．化学变化中生成物分子的形成D.原子核的内部运动分子原子分子分子分子原子原子原子质子电子D5．完成下表，可总结出“在原子中质子数等于电子数”。还能总结出（至少写出两条）

1）

；2）

。相对原子质量等于质子数加中子数不是所有的原子都含有中子082326核外电子的排布（电子在核外是按照能量由低→高，由里→外分层排布的）【思考】电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？排布特点1：电子在核外是分层排布的一、核外电子的排布1、核外电子是分层排布的人们发现原子核外电子最少的有1层,最多的有7层.一核外电子的分层排布电子层数一二三四五六七离核距离近远能量高低低高第1层第2层第3层（也叫最外层）原子核原子核带正电质子数15+2852、原子结构示意图1-18号元素的原子结构示意图氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖氩氯硫磷硅铝镁钠

牛刀小试我国计划在工作中2007年发射一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源氦3。氦3原子核是由一个中子和两个质子构成的，其中原子核外电子数为（）

A、1B、2C、3D、4B【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点，原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？氦(He)氖(Ne)氩(Ar)【稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构叫8电子稳定结构(第一周期为2个)。氦(He)(氖)Ne(氩)Ar稀有气体1、稀有气体元素原子达到稳定结构，化学性质不活泼．即在化学反应中不易得失电子。最外层有8个电子（第一层为最外层时有2个电子）(锂)Li(铍)Be

(钠)Na(镁)Mg(铝)Al

(钾)K(钙)Ca金属元素2、金属元素原子最外层电子数小于4

，易失去电子，化学性质较活泼。最外层电子数达到8个电子的稳定结构B(碳)C(氮)N(氧)O(氟)F(硅)Si(磷)P(硫)S(氯)Cl

非金属元素3、非金属元素原子最外层电子数一般>4，易得到电子,化学性质较活泼。最外层电子数达到8个电子的稳定结构(二)、原子结构与元素性质2、金属元素原子最外层电子数<4

，易失去电子，化学性质较活泼。稳定结构:1、稀有气体元素最外层有8个电子（第一层为最外层时有2个电子）

原子达到稳定结构，化学性质不活泼．3、非金属元素原子最外层电子数一般>4

，易得到电子,化学性质较活泼。总结:决定元素化学性质是原子的最外层电子数最外层有8个电子（第一层为最外层时有2个电子）返回总结规律：最外层电子数决定原子的化学性质。通常，最外层电子数相同，化学性质相似。下列原子未达到相对稳定结构，化学反应中最外层电子数将如何变化？2+11812+1182+17872+1788得到1个电子失去１个电子阳离子阴离子NaNa+ClCl-二.离子的形成五、离子符号的意义和书写1、写法：先写元素符号，再在元素符号右上角标所带电荷数及电性．

例：Mg2+、Cl-、Al3+、O2-

1、阳离子右上角标的电荷数值为原子最外层电子数的数值2、阴离子右上角标的电荷数值为8-原子最外层电子数。【提示】2+128Mg2失去2个电子28+12Mg2+2+1686S得到2个电子S2-28+168这些离子符号你会写吗?NaMg218+11228+12268+16278+17SCl28+1128+12288+16288+171.要能够分清原子结构示意图、离子结构示意图2.要能够根据示意图写出对应的符号原子：核电荷数＝核外电子数离子：核电荷数≠核外电子数Na＋Mg2＋S2－Cl－一个镁离子镁离子带2个单位的正电荷。3Mg2+表示3个镁离子Mg2+离子符号的意义根据右边的结构图回答：如果该图表示的是原子，X值为__，该原子的符号是____。如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，X值为___，符号是___。如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，X值为___，符号是___。10Ne12Mg2+8O2-练习：求离子的核电荷数采用还原成原子的方法离子的形成1、离子带电的原子2、离子分类

阴离子：阳离子：3、离子的表示——离子符号带负电（电子数＞质子数）带正电（电子数＜质子数）Xn±元素符号离子所带电荷数（得失电子数；当n=１时略去不写

）离子带正或负电质子数=电子数=+11----------+17------------------我稳定了我也稳定了,谢谢!钠离子氯离子质子数=电子数=11101718＞＜带一个单位正电荷带一个单位负电荷Na+Cl-+11281Na+17287Cl+17288Cl-+1128Na+Na+Cl-阳离子阴离子离子化合物的形成氯化纳(NaCl)的形成过程离子化合物给出一个电子勿忘我离子构成的物质一定是由两种离子构成的，一个空填阳离子的名称或符号，另一个空填阴离子的名称或符号。例如，氯化钠是由钠离子Na+、氯离子Cl-构成的。44、离子也是构成物质的一种粒子物质

元素分子

原子

离子宏观微观只讲种类不讲个数既讲种类又讲个数组成构成构成构成形成总称构成1.决定元素化学性质的是()A质子数B最外层电子数C中子数D原子量2.同种元素的原子和离子一定具有相同的()A核电荷数B电子层数C最外层电子数D带电量3.某元素原子核外有3个电子层,最外层上有1个电子,该元素的核电荷数为()A5B11C1D184.根据4种粒子结构示意图,下列说法正确的是()①它们都带有电荷②它们都具有稳定结构③它们核外电子排布相同④它们属于不同种元素A①②B②③C②④D③④+82８+1028+1128+