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文档简介

关于氧化还原反应中表示电子转移的方法Fe+CuSO4=Cu+FeSO4分析此反应中化合价的升降数和得失电子数结论：氧化还原反应中，

化合价的升降数相等得失电子数守恒第2页,共10页，2024年2月25日，星期天教师：程瑞生第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应第四课时氧化还原反应中表示电子转移的方法第3页,共10页，2024年2月25日，星期天三、氧化还原反应中电子转移的表示方法1.双线桥法：步骤：一标变价，二画线桥(对准价态变化元素)，三注得失电子数。MnO2+4HCl（浓）===MnCl2+Cl2+2H2O∆+4+2-10化合价降低,得1×2e-，被还原，还原反应化合价升高，失2×e-，被氧化，氧化反应表明反应物和生成物之间得到电子或失去电子的情况

双箭号跨过等号，从反应物指向生成物，起止为同一元素

注明失去或得到电子的总数，得或失两字不能省略。第4页,共10页，2024年2月25日，星期天1.双线桥a.标化合价

b.划线桥

c.标变化标电子转移用a×be-的形式。b表示每个原子得失电子数（化合价之差）a表示共有多少原子得失电子

第5页,共10页，2024年2月25日，星期天讨论：1、双线桥法表示电子转移情况的特点：（1）箭头从反应物指向生成物，起止为同一元素；（2）箭头不代表电子转移方向；（3）电子有得必有失，电子得失总数应相等；（4）电子转移数＝化合价有变化的原子个数×这个原子的变化价。化合价升高总数＝化合价降低总数＝得电子总数＝失电子总数第6页,共10页，2024年2月25日，星期天3、分析下列反应中的化合价变化情况、电子转移情况、反应情况、氧化剂、还原剂.2Fe+3Cl2==2FeCl3S+O2==SO2化合价降低，得6×e-，还原反应化合价升高，失2×3e-

，氧化反应Cl２—氧化剂、Fe—还原剂０

０

＋３－１化合价升高，失4e-，氧化反应化合价降低，得2×2e-，还原反应O２—氧化剂、S—还原剂００

＋4－2化合价降低,得2×6e-，还原反应化合价升高,失6×2e-，氧化反应KClO3—氧化剂、KClO3—还原剂+5-2

-１02KClO3==2KCl+3O2↑第7页,共10页，2024年2月25日，星期天三、氧化还原反应中电子转移的表示方法2.单线桥法：MnO2+4HCl（浓）===MnCl2+Cl2+2H2O∆+4+2-10注意

箭号不跨过等号，起点为失电子元素，终点为得电子元素。2e－

只标电子转移总数，不标得与失。

表明还原剂与氧化剂之间得到或失去电子的情况。第8页,共10页，2024年2月25日，星期天讨论：2、单线桥法表示电子转移情况的特点：1、箭头从还原剂指向氧化剂，起止一般为不同元素2、箭头代表电子转移方向3、只标电子不标得失第9页

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