2024届山西省太原市小店区一中高一化学第二学期期末联考模拟试题含解析

2024届山西省太原市小店区一中高一化学第二学期期末联考模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、汉代器物上的颜料“汉紫”的成分为紫色的硅酸铜钡(化学式：BaCuSi2Ox，Cu为＋2价)，下列有关“汉紫”的说法不正确的是()。A．用盐的形式表示：BaSiO3·CuSiO3 B．用氧化物形式表示：BaO·CuO·2SiO2C．易溶于强酸、强碱 D．性质稳定，不易褪色2、下列叙述中，金属A的活泼性肯定比金属B的活泼性强的是A．1molA从酸中置换H+生成的H2比1molB从酸中置换H+生成的H2多B．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能C．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少D．A原子电子层数比B原子的电子层数多3、下列反应中，属于吸热反应的是A．锌粒与稀硫酸的反应 B．木炭的燃烧C．甲烷在氧气中的燃烧反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应4、下列说法正确的是()A．任何条件下的热效应都是焓变B．书写热化学方程式时若不标明温度和压强，则表示是在0℃、101kPa条件下的反应热C．化学反应中的能量变化，是由化学反应中反应物中化学键断裂时吸收的能量与生成物中化学键形成时放出的能量不同所导致的D．吸热反应的AH<0，放热反应的AH>05、下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是A．油脂B．蔗糖C．蛋白质D．葡萄糖6、下列有关物质的性质与应用具有相对应关系的是A．苯酚显弱酸性，可用于杀菌消毒B．氢氧化铝受热易分解，可用于中和胃酸C．KOH溶液呈碱性，可用于油脂的皂化D．C2H4能使酸性高锰酸钾褪色，可用于果实的催熟7、将一定量的乙醇（C2H5OH）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：物质乙醇氧气水二氧化碳X反应前质量/g9.216.0000反应后质量/g0010.88.8a下列判断正确的是A．无论如何改变氧气的起始量，均有X生成 B．表中a的值是5C．X可能含有氢元素 D．X为CO8、下列除去杂质（括号内物质为少量杂质）的方法中，正确的是A．乙烷（乙烯）：光照条件下通入Cl2，气液分离B．乙酸乙酯（乙酸）：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏C．CO2（SO2）：气体通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶D．乙醇（乙酸）：加足量浓硫酸，蒸馏9、短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，B位于第ⅤA族，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等。下列叙述正确的是：A．原子半径：D＞C＞B B．元素A、B、C的氧化物均为共价化合物C．单质的还原性：D＞C D．元素B、C、D的最高价氧化物对应水化物能相互反应10、绿色化学“原子经济”指原子利用率达100%，下列反应符合要求的是A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料B．由苯制硝基苯C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D．用CO还原氧化铁炼钢11、化学在生活中有着广泛的应用，下列物质的性质与用途对应关系错误的是A．A B．B C．C D．D12、硝酸工业尾气中含有高浓度的NO和NO2，它们都是大气的重要污染物。已知某厂排放的尾气中NO、NO2的体积比为1:1，该厂采用NaOH溶液来处理该尾气，处理后所得溶液中只有一种含氮的钠盐。则该含氮的钠盐中，氮元素的化合价为（）A．-3 B．+1 C．+3 D．+513、从本质上讲，工业上冶炼金属的反应一定都属于A．氧化还原反应 B．置换反应C．分解反应 D．复分解反应14、短周期M、N两种元素对应的简单离子分别为mMa+、nNb-，若离子的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是（）A．原子半径：M<N B．离子半径：M<NC．原子序数：M>N D．主族序数：M<N15、下列关于实验室制取NH3的叙述正确的是A．用N2和H2作反应物 B．用碱石灰干燥C．用向上排空气法收集 D．用湿润的蓝色石蕊试纸验满16、在验证海带中含有碘元素的实验操作过程中，下列操作不涉及的是A． B． C． D．17、a、b、c、d、e五种金属．将a与b用导线接起来，浸入电解质溶液中，a金属溶解．将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应强烈．将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化．把铜浸入c的盐溶液里，有c析出.金属阳离子氧化性：c<e.则活动性顺序由强到弱为A．a＞c＞e＞d＞bB．d＞a＞b＞c＞eC．d＞b＞a＞c＞eD．e＞d＞a＞b＞c18、下列有关烷烃的叙述中，错误的是A．烷烃分子中，所有的化学键都是单键B．分子通式为CnH2n+2的烃一定是烷烃C．正丁烷和异丁烷分子中共价键数目相同D．烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMn04溶液的紫色褪去19、在绿色化学工艺中，理想状态是反应物原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为。以下反应最符合绿色化学“原子经济”要求的是(

)A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 B．甲烷与氯气制备一氯甲烷C．以铜和浓硫酸为原料生产硫酸铜 D．用二氧化硅制备高纯硅20、正己烷是优良的有机溶剂，其球棍模型如图所示。下列有关说法正确的是A．正己烷的分子式为，其沸点比丙烷低B．正己烷的一氯代物有3种C．正己烷能与溴水发生取代反应而使溴水褪色D．正己烷所有碳原子可在一条直线上21、下列实验能达到目的是（）A．用NaHCO3溶液鉴别乙醇、乙酸和苯B．苯和浓溴水混合，加入铁作催化剂制溴苯C．裂化汽油可用作萃取剂来萃取溴水中的溴D．除去乙烷中的乙烯，将混合气体通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶22、下列实验结论不正确的是（）选项操作现象结论A新制的银氨溶液与葡萄糖溶液混合加热有银镜生成葡萄糖具有还原性B向澄清石灰水溶液中通入适量气体Y出现白色沉淀Y可能是CO2气体C向鸡蛋清溶液中滴入浓硝酸产生黄色沉淀鉴别部分蛋白质D向盛Na2SiO3溶液的试管中逐滴加入稀盐酸2min后，试管里出现白色胶状沉淀非金属性Cl＞SiA．A B．B C．C D．D二、非选择题(共84分)23、（14分）现有常见金属单质A、B、C和常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）ABC三种金属的还原性强弱由强到弱的顺序是：______________；（用具体化学式表示）（2）写出反应③的离子方程式：__________________________。（3）实验室制取乙气体时，先将气体生成物通过_____以除去________________。（4）向烧杯中装有的物质F中加入物质D，可以看到的现象是：_________，物质F同价态阳离子的碳酸盐在隔绝空气时加强热，可以得到红色固体，对应的化学方程式是：___；24、（12分）A是一种重要的化工原料，部分性质及转化关系如下图：请回答：（1）D中官能团的名称是_____________。（2）A→B的反应类型是________________。A．取代反应B．加成反应C．氧化反应D．还原反应（3）写出A→C反应的化学方程式_______________________。（4）某烃X与B是同系物，分子中碳与氢的质量比为36:7，化学性质与甲烷相似。现取两支试管，分别加入适量溴水，实验操作及现象如下：有关X的说法正确的是_______________________。A．相同条件下，X的密度比水小B．X的同分异构体共有6种C．X能与Br2发生加成反应使溴水褪色D．实验后试管2中的有机层是上层还是下层，可通过加水确定25、（12分）结合所学内容回答下列问题：Ⅰ.某实验小组以H2O2的分解为例，研究浓度、催化剂、温度对化学反应速率的影响，按照如下方案设计实验。实验编号反应物催化剂温度①10mL2%H2O2溶液无20℃②10mL5%H2O2溶液无20℃③10mL5%H2O2溶液1-2滴1mol/LFeCl3溶液20℃④10mL5%H2O2溶液无20℃⑤10mL5%H2O2溶液⑥无20℃（1）实验①和②的目的是研究_______________对反应速率的影响。（2）实验③和④测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图所示。分析上图能够得出的实验结论是________________________________________________。（3）实验⑤和⑥是研究温度相差10℃对反应速率的影响，请在上面表格空白处补齐对应的内容_________。Ⅱ.某温度时，在2L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题：（4）反应开始至2min，Z的平均反应速率____________。（5）保持容器容积不变，在第2min时改变下列条件时，化学反应速率的变化是：①向其中充入1molX气体，化学反应速率_______(填“加快”“减慢”或“不变”，下同)；②向其中充入1molN2(g)（N2不参加反应），化学反应速率_______________；③同时加入0.9molX、0.7molY和0.2molZ，化学反应速率________________。26、（10分）50mL0.5mol·L－1的盐酸与50mL0.55mol·L－1的NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_____________________。由图可知该装置仍有不妥之处，如不改正，求得的中和热数值会____________（填“偏大”“偏小”“无影响”）。（2）写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3kJ·mol－1)：_______________。（3）取50mLNaOH溶液和50mL盐酸溶液进行实验，实验数据如下表。①请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度T1/℃终止温度T2/℃温度差平均值(T2－T1)/℃HClNaOH平均值126.226.026.129.1________________225.925.925.929327.027.427.231.7426.426.226.329.2②近似认为0.55mol·L－1NaOH溶液和0.50mol·L－1盐酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18J/(g·℃)，则中和热ΔH＝________(取小数点后一位)。（4）下列情况会使测得中和热的数值偏小的是________(填字母)。A．用浓硫酸代替盐酸进行上述实验B．用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验C．用50mL0.50mol·L－1的NaOH溶液进行上述实验27、（12分）某同学进行如下实验，研究化学反应中的热量变化。请回答下列问题：(1)反应后①中温度升高，②中温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是________反应（填“放热”或“吸热”，下同），Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是________反应。(2)①中反应的离子方程式是_________，该反应的还原剂是_________。28、（14分）在下列化合物中：H2O、Na2O、I2、NaCl、KOH、CO2、NH4Cl、Na2O2，请填空：（1）含有极性共价键的离子化合物有___________。（2）请写出Na2O2的电子式__________。29、（10分）Ⅰ.现有反应aA(g)＋bB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：(1)该反应的逆反应是________热反应，且a＋b________p(填“>”“<”或“＝”)。(2)减压时，A的质量分数________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，正反应速率________。(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率________，B的转化率________。(4)若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比c(B)/c(C)将________。(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________。(6)若B是有色物质，A、C均为无色物质，则加入C(体积不变)时混合物的颜色________，而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合物的颜色________。(填“变浅”“变深”或“不变”)Ⅱ.二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过CH3OH分子间脱水制得：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝－23.5kJ·mol－1。在t1℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示。(1)该条件下反应平衡常数表达式K＝___________________________；在t1℃时，反应的平衡常数为___________。(2)相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为：c(CH3OH)＝0.4mol·L－1、c(H2O)＝0.6mol·L－1、c(CH3OCH3)＝2.4mol·L－1，此时正、逆反应速率的大小：v正________v逆(填“>”、“<”或“＝”)，反应向______反应方向进行(填“正”或“逆”)。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】

A.BaCuSi2O6可以用盐的形式表示为BaSiO3·CuSiO3，故A项正确；B.硅酸盐用氧化物形式表示时，书写顺序是：活泼金属氧化物、不活泼金属氧化物、二氧化硅、水，所以BaCuSi2O6用氧化物形式表示为：BaO·CuO·2SiO2，故B项正确；C.BaCuSi2O6能和强酸反应，但是和强碱不反应，故C项错误；D.BaCuSi2O6中Cu为+2价，化学性质稳定，不易褪色，故D项正确。综上所述，本题正确答案为C。【点睛】依据硅酸铜钡化学式BaCuSi2Ox，和Cu为＋2价，根据各元素化合价代数和为0，可求x的数值，进而完成化学式为BaCuSi2O6，再根据化学式特征进行判断。2、B【解析】

金属的活泼性指的是金属失去电子的能力，金属性越强，其单质的还原性越强。【详解】下列叙述中，金属A的活泼性肯定比金属B的活泼性强的是A.1molA从酸中置换H+生成的H2比1molB从酸中置换H+生成的H2多，只能说明A的价电子多于B，但不能说明A的失电子能力比B强；B.常温时，A能从水中置换出氢，而B不能，A的还原性比氢气强，而B的还原性比氢气弱，可以说明A的失电子能力比B强，即金属A的活泼性肯定比金属B的活泼性强；C.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少，不能说明A的活泼性肯定比金属B的活泼性强，如在金属活动性顺序表中，Ca在Na之前，Ca比Na活泼；D.A原子电子层数比B原子的电子层数多，不能说明A的活泼性肯定比金属B的活泼性强，如Cu有4个电子层，而Na只有3个电子层，但是Cu没有Na活泼。综上所述，能说明金属A的活泼性肯定比金属B的活泼性强的是B，本题选B。3、D【解析】

A、锌粒与稀硫酸反应为放热反应，故A不符合题意；B、木炭的燃烧为放热反应，故B不符合题意；C、甲烷的燃烧为放热反应，故C不符合题意；D、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，故D符合题意；答案选D。【点睛】常见的放热反应有所有的燃烧、酸碱中和反应、大多数的化合反应、金属与酸或水的反应、物质的缓慢氧化、铝热反应等；常见的吸热反应有多数的分解反应、盐类的水解、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应、碳和水蒸气、碳和CO2的反应等。4、C【解析】分析：A、在恒压条件下，△H（焓变）数值上等于恒压反应热；B、书写热化学方程式时若不标明温度和压强，则表示是在25℃、101kPa条件下的反应热；C、化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂和生成；D、吸热反应的AH>0，放热反应的AH<0详解：A、在恒压条件下，△H（焓变）数值上等于恒压反应热，故A错误；B、书写热化学方程式时若不标明温度和压强，则表示是在25℃、101kPa条件下的反应热，故B错误；C、化学反应的过程就是旧键断裂和新键形成的过程，断键成键都有能量变化，这是化学反应中能量变化的主要原因，故C正确；D、吸热反应的AH>0，放热反应的AH<0,故D错误；故选C。5、C【解析】

人类为了维持生命与健康，除了阳光与空气外，必须摄取食物。食物的成分主要有糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水六大类，通常被称为营养素。糖类、油脂、蛋白质三大营养物质在给人体提供能量。高分子化合物相对分子质量特别大一般达1万以上、一般具有重复结构单元，据此解答。【详解】A、油脂是高级脂肪酸与甘油生成的酯，相对分子质量不很大，不属于高分子化合物，A错误；B、蔗糖属于二糖，相对分子质量不很大，不属于高分子化合物，B错误；C、蛋白质是氨基酸通过缩聚反应生成的，是天然的高分子化合物，可为人体提供能量，C正确；D、葡萄糖是单糖，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，D错误；答案选C。6、C【解析】

A选项，苯酚显弱酸性，可用于杀菌消毒，两者都正确但它们之间没有因果关系，故A错误；B选项，氢氧化铝受热易分解，可用于中和胃酸，两者都正确但它们之间没有应关系，故B错误；C选项，KOH溶液呈碱性，可用于油脂的皂化，油脂在碱性条件下水解叫皂化，故C正确；D选项，乙烯能使酸性高锰酸钾褪色，可用于果实的催熟，这两者没有因果关系，故D错误；综上所述，答案为C。【点睛】注重关系，知识点本身都没有错，但它们没有关联，不能强拉因果关系，这是中学常考知识，7、D【解析】分析：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。在本题中，9.2g+16.0g=25.2g，10.8g+8.8g=19.6g，因此一定有X生成，X质量=25.2g-19.6g=5.6g，结合原子守恒解答。详解：A、氧气足量时只有二氧化碳和水生成，因此生成物与氧气的起始量有关，A错误；B、9.2g+16.0g=25.2g，10.8g+8.8g=19.6g，因此一定有X生成，X是生成物，a＝25.2－19.6＝5.6，B错误；C、乙醇中氢元素的质量=9.2g×6/46=1.2g，水中氢元素的质量=10.8g×2/18=1.2g，因此X中一定没有氢元素，C错误；D、乙醇中氧元素的质量=9.2g×16/46=3.2g，水中氧元素的质量=10.8g×16/18=9.6g，二氧化碳中氧元素的质量=8.8g×32/44=6.4g，由于3.2g+16g＞9.6g+6.4g，所以X一定是CO，D正确；答案选D。8、B【解析】试题分析：A、光照条件下通入Cl2，Cl2会和乙烷之间发生取代反应，和乙烯之间发生加成反应，这样除去杂质，又引入新的物质，不符合除杂的原则，A错误；B、饱和碳酸钠溶液可以和乙酸之间发生中和反应，但是和乙酸乙酯是互不相溶的，分液即可实现分离，B正确；C、二氧化碳与碳酸反应生成碳酸氢钠，二氧化硫与碳酸钠反应生成生成亚硫酸钠，水和二氧化碳，将原物质除掉了，不符合除杂原则，C错误；D、乙酸与乙醇在浓硫酸作用下会反应生成乙酸乙酯，与乙醇互溶，除去杂质但又引入新的杂质，D错误；答案选B。考点：考查物质的分离提纯。9、D【解析】

短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，B位于第VA族，可推知A为H元素、B为N元素；A和C同主族，C的原子序数大于N元素，则C为Na元素；D原子序数大于Na，原子最外层电子数与电子层数相等，则D为Al元素。【详解】A项、同周期元素从左到右，原子半径减小，同主族元素自上而下，原子半径增大，则原子半径Na＞Al＞N，故A错误；B项、H元素和N元素的氧化物均为共价化合物，Na元素的氧化物属于离子化合物，故B错误；C项、一般而言元素的金属性越强，单质的还原性越强，元素的金属性Na＞Al，则单质的还原性Na＞Al，故C错误；D项、氢氧化铝是两性氢氧化物，能与硝酸、氢氧化钠反应，硝酸与氢氧化钠发生中和反应，故D正确；答案选D。【点睛】本题考查元素周期律的应用，侧重对元素周期律的考查，注意结构、性质、位置关系，依据题给信息推断元素是解答关键。10、A【解析】

原子利用率达100%，也就是反应物全部转化为目标产物，若目标产物只有一种，哪该反应的生成物也就只有一种才能达到原子利用达到100%，【详解】A.乙烯聚合为聚乙烯反应中生成物只有一种，故A项正确；B.苯制硝基苯反应中除了生成硝基苯外，还生成了水，故B项错误；C.铜和浓硝酸反应除了生成硝酸铜，还生成了NO和水，原子利用率没有达到100%，故C项错误；D.CO还原氧化铁生成了铁和二氧化碳，二氧化碳中的原子并没有利用，故D项错误；答案选A。11、D【解析】

A.Fe2O3是红棕色粉末状物质，在工业上常用作红色油漆和颜料，A正确；B.NaHCO3水溶液由于HCO3-水解而显碱性，可用于日常生活中作食用碱，也可以作工业用碱，B正确；C.Si处于金属与非金属交界处，导电性介于导体和绝缘体之间，因此通常用作制半导体材料中作计算机芯片、光电池等，C正确；D.SO2具有漂白性，因此常在工业上用作漂白纸浆、毛、丝、草帽等物质，D错误；故合理选项是D。12、C【解析】

NO和NO21:1反应，生成一种盐，为归中反应。最终为+3价，生成亚硝酸钠。答案选C。13、A【解析】

金属的冶炼原理是将金属的化合物通过还原的方法使金属离子还原成金属单质。【详解】金属的冶炼原理是将金属的化合物通过还原的方法使金属离子还原成金属单质，元素的化合价发生变化，肯定是氧化还原反应，可以是分解反应，可以是置换反应，一定不是复分解反应，故选A。【点睛】本题考查金属冶炼，注意金属冶炼的一般方法和原理，注意反应类型的判断是解答关键。14、A【解析】

短周期M、N两种元素对应的简单离子分别为mMa+、nNb-，若离子的核外电子排布相同，则M、N在周期表中的相对位置是。【详解】A.M原子电子层数比N原子多1层，所以原子半径：M>N，故A错误；B.mMa+、nNb-的核外电子排布相同，M的质子数大于N，所以离子半径：mMa+<nNb-，故B正确；C.根据M、N在周期表中的相对位置，原子序数：M>N，故C正确；D.M的简单离子是阳离子、N的简单离子是阴离子，所以主族序数：M<N，故D正确；选A。15、B【解析】

A．氮气与氢气需要在高温高压、催化剂条件下生成氨气，不适合实验室制备氨气，故A错误；B．碱石灰是碱性干燥剂，可以干燥氨气，故B正确；C．氨气的密度比空气小，应采取向下排空气法收集氨气，故C错误；D．氨气的水溶液显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能使湿润的蓝色石蕊试纸变色，则不用湿润的蓝色石蕊试纸验满，故D错误；故答案为B。16、C【解析】

验证海带中含有碘元素，先把海带灼烧成灰，然后浸泡，过滤，得到含碘离子的溶液，然后在溶液中加稀硫酸酸化过氧化氢溶液和淀粉溶液，所以涉及的操作有灼烧、过滤、加试剂检验碘离子，不涉及的操作为蒸发，故选C。【点睛】把握海带中含有碘元素(以I-形式存在)的实验操作是解题的关键。本题的易错点和难点为D，要注意海带中含有碘元素是化合态的碘，不能直接用淀粉检验。17、B【解析】两种活动性不同的金属和电解质溶液构成原电池，较活泼的金属作负极，负极上金属失电子发生氧化反应被腐蚀，较不活泼的金属作正极，将a与b用导线连接起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀，所以a的活动性大于b；金属和相同的酸反应时，活动性强的金属反应剧烈，将a、d分别投入等浓度盐酸溶液中，d比a反应剧烈，所以d的活动性大于a；金属的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化，说明b的活动性大于铜．如果把铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出，说明铜的活动性大于c；金属越活泼，其阳离子氧化性越弱，金属阳离子氧化性：c<e，则c比e活泼；所以金属的活动性顺序为：d＞a＞b＞c＞e，故选B。18、D【解析】分析：A、碳原子间以单键结合成链状、其余用H原子来补充的有机物为烷烃；B、分子通式为CnH2n+2的烃一定是烷烃；C、正丁烷和异丁烷只是碳架不同；D、烷烃不能使高锰酸钾溶液褪色。详解：A、碳原子间以单键结合成链状、其余用H原子来补充的有机物为烷烃，故烷烃中所有的化学键均为单键，A正确；B、碳原子间以单键结合成链状、其余用H原子来补充，没有不饱和键，故烷烃是碳原子数相同时H%最高的烃，分子通式为CnH2n+2的烃一定是烷烃，B正确；C、正丁烷和异丁烷只是碳架不同，含有的共价键数相同，均为13个，C正确；D、烷烃是饱和烃，性质较稳定，故均不能使高锰酸钾溶液褪色，也不能使溴水褪色，D错误。答案选D。19、A【解析】

A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料，为加聚反应，反应物中的原子全部转化为欲制的产物，原子利用率为100%，故A正确；B．甲烷与氯气制备一氯甲烷为取代反应，有HCl生成，原子利用率达不到100%，故B错误；C．以铜和浓硫酸为原料生产硫酸铜，有二氧化硫生成，原子利用率达不到100%，故C错误；D．用二氧化硅制备高纯硅，有CO生成，原子利用率达不到100%，故D错误；故选A。20、B【解析】

A．正己烷的分子式为，其沸点比丙烷高，故A错误；B．正己烷中有三种等效氢，所以其一氯代物有3种，故B正确；C．正己烷不能与溴水反应，不能使溴水褪色，故C错误；D．正己烷中的碳原子均为饱和碳原子，和每个碳原子连接的四个原子构成四面体结构，键角约为109°28′，所以正己烷分子中所有碳原子不可能在一条直线上，故D错误；故选B。【点睛】正己烷的球棍模型：，正己烷分子中的碳原子可以呈锯齿状。21、A【解析】

A.碳酸氢钠溶液与乙醇互溶，与乙酸反应会冒气泡、与苯不互溶会分层，故可以用来鉴别这三种物质，A正确；B.苯的溴代反应需要加入液溴而不是溴水，B错误；C.裂化汽油中含有不饱和烃，可以和溴水发生加成反应，不能用来萃取溴，C错误；D.将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中会产生二氧化碳气体，故无法用于除杂，D错误；故答案选A。22、D【解析】

A、新制的银氨溶液与葡萄糖溶液混合加热，有银镜生成，说明分子中含有醛基，因此葡萄糖具有还原性，A正确；B、向澄清石灰水溶液中通入适量气体Y，出现白色沉淀，沉淀可能是碳酸钙，因此Y可能是CO2气体，B正确；C、含有苯环的蛋白质遇浓硝酸会发生颜色反应，因此向鸡蛋清溶液中滴入浓硝酸产生黄色沉淀，可用于鉴别部分蛋白质，C正确；D、向盛Na2SiO3溶液的试管中逐滴加入稀盐酸，2min后，试管里出现白色胶状沉淀，产生了硅酸胶体。由于盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，所以不能据此说明非金属性Cl＞Si，D错误；答案选D。二、非选择题(共84分)23、Na＞Al＞Fe2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑饱和食盐水HCl（氯化氢）先有白色沉淀生成，,然后立刻变成灰绿色,最后变成红褐色2FeCO3Fe2O3+CO↑+CO2↑【解析】

由金属A焰色反应为黄色可知A为金属Na，由反应①可知，D为NaOH，气体甲为H2；氢氧化钠与金属B反应生成氢气，则B为金属Al；黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质E为盐酸；氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀是Fe（OH）3，故物质G中含有Fe3+，由转化关系可知C为Fe金属，物质F为FeCl2，物质G为FeCl3。【详解】(1)A为金属Na，B为金属Al,C为Fe金属，由金属活动顺序表可知，三种金属的还原性强弱由强到弱的顺序是Na＞Al＞Fe，故答案为：Na＞Al＞Fe；（2）反应③为铝单质与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑；（3）实验室用浓盐酸与二氧化锰共热反应制取氯气，浓盐酸受热易挥发，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，先将气体生成物通过盛有饱和食盐水的洗气瓶，可以除去极易溶于水的氯化氢气体，故答案为：饱和食盐水；HCl（氯化氢）；（4）向装有为FeCl2溶液中加入NaOH溶液，NaOH溶液与FeCl2溶液反应生成白色的氢氧化亚铁沉淀和氯化钠，氢氧化亚铁沉淀不稳定被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，白色沉淀立刻变成灰绿色,最后变成红褐色；物质F同价态阳离子的碳酸盐为FeCO3，在隔绝空气时加强热，得到红色固体为Fe2O3，化学方程式为2FeCO3Fe2O3+CO↑+CO2↑，故答案为：先有白色沉淀生成，,然后立刻变成灰绿色,最后变成红褐色；2FeCO3Fe2O3+CO↑+CO2↑。【点睛】本题考查物质推断与性质，注意特殊的颜色与特殊反应是推断的突破口，掌握元素化合物的性质是解题的关键。24、羧基BDCH2=CH2+H2OCH3CH2OH

AD【解析】C与D反应生成乙酸乙酯，则C、D分别为乙酸、乙醇中的一种，A与水反应生成C，A氧化生成D，且A与氢气发生加成反应生成B，可推知A为CH2=CH2，与水在一定条件下发生加成反应生成C为CH3CH2OH，乙烯氧化生成D为CH3COOH，乙烯与氢气发生加成反应生成B为CH3CH3。(1)D为CH3COOH，含有的官能团为羧基，故答案为羧基；(2)A→B是乙烯与氢气发生加成反应生成乙醇，也属于还原反应，故选BD；(3)A→C反应的化学方程式：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，故答案为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；

(4)某烃X与B(乙烷)是同系物，分子中碳与氢的质量比为36：7，则C、H原子数目之比为：=3：7=6：14，故X为C6H14。A．相同条件下，C6H14的密度比水小，故A正确；B．C6H14的同分异构体有己烷、2-甲基戊烷、3-甲基戊烷、2，3-二甲基丁烷、2，2-二甲基丁烷，共5种，故B错误；C．X为烷烃，不能与溴发生加成反应，故C错误；D．发生取代反应得到溴代烃，与水不互溶，可以可通过加水确定试管2中的有机层是上层还是下层，故D正确；故选AD。点睛：本题考查有机物推断，涉及烯烃、醇、羧酸等性质与转化。本题的突破口为：C与D反应生成乙酸乙酯，则C、D分别为乙酸、乙醇中的一种。本题的易错点为己烷同分异构体数目的判断。25、浓度FeCl3溶液是过氧化氢分解的催化剂，加快反应速率⑤无10℃或30℃⑥10mL5%H2O2溶液0.05mol/（L·min）加快不变加快【解析】分析：（1）根据实验①和②的浓度不同分析；（2）由图可知，③的反应速率大，④的反应速率最小，以此来解答；（3）要探究温度对反应速率的影响，除了温度以外，其它变量均是相同的；（4）根据反应速率是浓度的变化量与时间的比值计算；（5）根据浓度、压强等外界条件对反应速率的影响分析解答。详解：（1）实验①和②的浓度不同，则该实验的目的为探究浓度对化学反应速率的影响；（2）由图可知，③的反应速率大，④的反应速率小，结合实验方案可知，③中加入了氯化铁溶液，说明氯化铁起催化剂的作用，因此能够得出的实验结论是FeCl3溶液是过氧化氢分解的催化剂，加快反应速率；（3）由于实验⑤和⑥是研究温度相差10℃对反应速率的影响，因此其余变量均是相同的，则对应的内容为⑤无10℃或30℃⑥10mL5%H2O2溶液。（4）反应开始至2min，生成Z是0.2mol，浓度是0.1mol/L，则Z的平均反应速率为0.1mol/L÷2min＝0.05mol/（L·min）。（5）①向其中充入1molX气体，X的浓度增大，则化学反应速率加快；②向其中充入1molN2(g)，由于N2不参加反应，反应物和生成物的浓度不变，则化学反应速率不变；③同时加入0.9molX、0.7molY和0.2molZ，物质的浓度均增大，因此化学反应速率加快。点睛：外界条件对反应速率的影响实验探究是解答的易错点和难点，由于影响化学反应速率的因素有多种，在探究相关规律时，需要控制其他条件不变，只改变某一个条件，探究这一条件对反应速率的影响。解答时注意分析题给图表，确定一个变化的量，弄清在其他几个量不变的情况下，这个变化量对实验结果的影响，进而总结出规律。然后再确定另一个变量，重新进行相关分析。26、环形玻璃搅拌棒偏小HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol3-50.2kJ·mol－1BC【解析】

（1）环形玻璃搅拌棒上下搅动使溶液充分反应；若盐酸反应不完全，会使求得的中和热数值将会减小；（2）根据中和热的概念以及热化学方程式的书写方法书写热化学方程式；（3）先判断数据的有效性，然后计算出平均温度差，再根据Q=m•c•△T计算反应放出的热量，最后根据中和热的概念求出反应热；（4）A、浓硫酸稀释时释放能量；B、氨水为弱碱，电离过程为吸热过程；C、若用50mL0.50mol•L-1NaOH溶液进行上述实验，盐酸可能反应不完全，导致生成水的量减小。【详解】（1）为了测得温度的最高值，应在最短的时间内让盐酸和过量的氢氧化钠溶液充分反应，减少热量散失，则图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒；如不改正，盐酸反应可能不完全，会使求得的中和热数值将会减小，故答案为：环形玻璃搅拌棒；偏小；（2）盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应生成1mol水放出的热量为57.3kJ，反应的热化学方程式为HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol，故答案为：HCl(aq)+NaOH(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol；（3）①根据表中数据可知，温度的差值是分别为3.0℃、3.1℃、4.5℃、2.9℃，实验3的误差太大舍去，则温度差的平均值是℃=3℃，故答案为：3；②50mL0.5mol•L-1盐酸和50mL0.55mol•L-1的氢氧化钠溶液的质量和为100mL×1g/cm3=100g，比热容c=4.18J/（g•℃），由公式Q=cm△t可知反应生成0.025mol水放出热量Q=4.18J/（g•℃）×100g×3℃=1254J=1.254kJ，则中和热△H＝—≈-50.2kJ/mol，故答案为：50.2；（4）A、浓硫酸稀释时释放能量，用浓硫酸代替盐酸进行上述实验会导致测得中和热的数值偏大，故错误；B、氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，会使测得中和热的数值偏小，故正确；C、反应中选用50mL0.55mol·L－1的NaOH溶液的目的是氢氧化钠溶液过量保证50ml0.5mol·L－1的盐酸完全反应，若用50mL0.50mol•L-1NaOH溶液进行上述实验，盐酸可能反应不完全，导致生成水的量减小，使测得中和热的数值偏小，故正确；正确的是BC，故答案为：BC。【点睛】本题考查中和热的测定，试题侧重分析能力及化学实验能力的考查，明确中和热的测定步骤，注意掌握中和热计算方法，为解答关键。27、放热吸热2Al+6H+=2Al3++3H2↑Al【解析】

根据放出热量的反应是放热反应，吸收热量的反应为吸热反应，用实际参加反应的离子符号表示反应的式子叫离子方程式，还原剂在反应中失去电子，其中所含元素的化合价升高。【详解】(1)①铝与盐酸反应后，溶液的温度升高，说明该反应是放热反应；②Ba(OH)2·8H2O与NH4