2024届云南省安宁市实验石江学校高一下化学期末经典试题含解析

2024届云南省安宁市实验石江学校高一下化学期末经典试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应N2+3H22NH3达到平衡的标志是A．v(N2)正=v(NH3)逆B．单位时间内3molH—H发生断键反应，同时2molN—H发生也断键反应C．n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=1∶3∶2D．反应混合物各组分的物质的量浓度不再改变2、下列除去杂质的操作中，能达到目的的是A．除去CO2中的少量HCl气体：通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶B．除去苯中的少量溴：加入CCl4萃取后分液C．除去乙醇中的少量水：加入CaO后蒸馏D．除去乙烷中的乙烯：通入酸性高锰酸钾溶液中3、我国成功研制出新型“海水电池”。电池反应为4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3。下列关于该电池的说法不正确的是A．铝片作负极 B．海水作电解质溶液C．电池工作时，O2失去电子 D．电池工作时实现了化学能向电能的转化4、用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是A．用图1所示的装置进行“喷泉”实验B．用图2所示的装置收集少量NO2气体C．用图3所示的装置除去甲烷中少量乙烯D．用图4所示的装置制取少量的乙酸乙酯5、下列反应中属于加成反应的是()A．乙烯使溴水褪色B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色C．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色D．甲烷与氯气混合，黄绿色消失6、可以用分液漏斗进行分离的混合物是A．酒精和碘水 B．苯和水C．乙酸和乙酸乙酯 D．乙酸和水7、某固体酸燃料电池以固体为电解质传递，其基本结构如图，电池总反应可表示为，下列有关说法正确的是A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应式为C．每转移电子，消耗标准状况下D．由a极通过固体酸电解质传递到b极8、如图是电解饱和食盐水的装置，a、b为石墨电极。下列判断正确的是A．a为正极，b为负极 B．a极上有氢气放出C．b极上发生氧化反应 D．b极附近溶液显碱性9、科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下。下列说法不正确的是A．CO2含有极性共价键 B．上述过程表示CO和O生成CO2C．上述过程中CO断键形成C和O D．从状态Ⅰ到状态Ⅲ，有能量放出10、下列物质间的转化不能通过一步化合反应实现的是（）A．Fe→Fe3O4 B．Fe→FeCl3C．FeCl2→Fe(OH)2 D．FeCl3→FeCl211、下列对可逆反应的认识正确的是()A．既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应B．在同一条件下，同时向正反应和逆反应两个方向进行的反应叫可逆反应C．电解水生成氢气和氧气与氢气和氧气点燃生成水的反应是可逆反应D．在可逆反应进行中正反应速率与逆反应速率一定相等12、反应N2＋3H22NH3，开始时N2的浓度为3mol·L－1，H2的浓度为5mol·L－1，3min后测得NH3浓度为0.6mol·L－1，则此时间内，下列反应速率表示正确的是()A．v(NH3)＝0.2mol·L－1·s－1 B．v(N2)＝1.0mol·L－1·min－1C．v(H2)＝0.3mol·L－1·min－1 D．v(H2)＝1.67mol·L－1·min－113、要使在容积恒定的密闭容器中进行的可逆反应2A(g)+B(s)2C(g)的反应速率显著加快，可采用的措施是A．降温 B．加入B C．充入氦气，使压强增大 D．加入A14、下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断下列叙述正确的是元素代号LMQRT原子半径/nm0.0370.1430.1860.1020.074主要化合价+1+3+1+6、－2－2A．Q+与T2-的核外电子数相等B．L与T形成的化合物不可能含非极性键C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Q＜MD．R2-的还原性小于T2-的还原性15、下列电子式书写正确的是A． B． C． D．16、下列关于有机物因果关系的叙述中,完全正确的一组是选项原因结论A乙烯与苯都能使溴水褪色苯分子和乙烯分子含有相同的碳碳双键B乙酸分子中含有羧基可与NaHCO3溶液反应生成CO2C纤维素和淀粉的化学式均为(C6H10O5)n它们互为同分异构体D蔗糖和乙烯在一定条件下都能与水反应二者属于同一反应类型A．A B．B C．C D．D17、19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）A．提出原子学说 B．发现元素周期律C．提出化学元素的概念 D．建立燃烧现象的氧化学说18、关于硫化氢气体在空气中完全燃烧的产物，叙述正确的是()①具有臭鸡蛋气味的气体；②是淡黄色的固体；③它能使溴水褪色；④它的水溶液具有酸性；⑤它具有氧化性和还原性。A．只有②B．只有③C．①和④D．③、④和⑤19、下列有关说法正确的是A．蛋白质是由C、H、O、N四种元素组成的物质B．硝基乙烷(CH3CH2NO2)

与甘氨酸(氨基乙酸)互为同分异构体C．石油裂解和油脂皂化都是由高分子化合物生成小分子物质的过程D．合成高聚物的单体是20、锌-空气电池（原理如图）适宜用作城市电动车的动力电源，放电时Zn转化为ZnO。则该电池放电时下列说法正确的是（）A．将电能转化为化学能B．氧气在石墨电极上发生氧化反应C．电子由Zn电极经导线流向石墨电极D．该电池放电时OH-向石墨电极移动21、下列关于有机物的说法中，正确的一组是①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O③石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化④淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖⑤将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于agA．①③B．④⑤C．②⑤D．②④22、下列有关两种微粒和的叙述正确的是（）A．一定都是由质子、中子、电子组成的B．化学性质几乎完全相同C．核电荷数和核外电子数一定相等D．质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同二、非选择题(共84分)23、（14分）已知：①从石油中获得是目前工业上生产A的主要途径，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平；②2CH3CHO＋O22CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。回答下列问题：（1）写出A的结构简式______________________________。（2）B、D分子中的官能团名称分别是________、________。（3）写出下列反应的反应类型：①________，②________。（4）写出反应④的化学方程式：________________________________。24、（12分）该表是元素周期表中的一部分：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②③3④⑤⑥⑦⑧⑨⑩4⑪⑫⑬回答下列问题：（1）⑦是____________，原子半径最大的是____________。（填元素符号或化学式，下同）（2）⑧⑨⑪⑫四种元素形成的简单离子，半径由大到小的顺序是________。（3）上述元素中，最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是____________，碱性最强的化合物的电子式____________。（4）用电子式表示⑤和⑨组成的化合物的形成过程____________。（5）①和氢元素形成的化合物很多，其中C2H6可用于形成燃料电池，若用NaOH作电解质溶液，写出该燃料电池的负极反应方程式____________。（6）CO2与CH4经催化重整制得合成气：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。已知上述反应中相关的化学键键能数据如表：化学键C－HC=OH－HCO(CO)键能/kJ·mol−14137454361075则该反应产生2molH2（g）时____________（填“放出”或“吸收”）热量为____________kJ。25、（12分）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，实际上是发生了两个化学反应，请写出它们的化学方程式_______、______。（2）甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是________________，乙的作用是________________。（3）反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是_______；集气瓶中收集到的气体的主要成分是_______________。（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还有________________。要除去该物质，可先在混合液中加入________（填字母），然后再通过蒸馏即可除去。a氯化钠溶液b苯c碳酸氢钠溶液d四氯化碳26、（10分）碱性氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2+O2=2H2O,其工作原理如图所示，回答下列问题：（1）该装置工作过程中，两种主要的能量转化形式为_____、____。（2）该电池负极上的电极反应式为____。（3）当电路中通过0.2mol电子时,消耗标准状况下的气体b的体积为_____L。27、（12分）我国国标推荐的食品药品中Ca元素含量的测定方法之一：利用Na2C2O4将处理后的样品中的Ca2＋沉淀，过滤洗涤，然后将所得CaC2O4固体溶于过量的强酸，最后使用已知浓度的KMnO4溶液通过滴定来测定溶液中Ca2＋的含量。针对该实验中的滴定过程，回答以下问题：(1)KMnO4溶液应该用________(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装。(2)写出滴定过程中反应的离子方程式：_____________。(3)滴定终点的颜色变化：溶液由________色变为________色。(4)以下哪些操作会导致测定的结果偏高________(填字母编号)。a．装入KMnO4溶液前未润洗滴定管b．滴定结束后俯视读数c．滴定结束后，滴定管尖端悬有一滴溶液d．滴定过程中，振荡时将待测液洒出(5)某同学对上述实验方法进行了改进并用于测定某品牌的钙片中的钙元素(主要为CaCO3)含量，其实验过程如下：取2.00g样品加入锥形瓶中，用酸式滴定管向锥形瓶内加入20.00mL浓度为0.10mol·L－1的盐酸(盐酸过量)，充分反应一段时间，用酒精灯将锥形瓶内液体加热至沸腾，数分钟后，冷却至室温，加入2～3滴酸碱指示剂，用浓度为0.10mol·L－1的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液8.00mL。[提示：Ca(OH)2微溶于水，pH较低时不会沉淀]①为使现象明显、结果准确，滴定过程中的酸碱指示剂应选择_______(填“石蕊”、“甲基橙”或“酚酞”)溶液；②此2.00g钙片中CaCO3的质量为________g。28、（14分）已知二氧化碳和氢气在一定条件下可以合成甲醇，其制备反应为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下列说法正确的是A．调控反应条件不能改变反应限度B．化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率C．当CO2的消耗速率等于其生成速率时，该反应已停止D．投入1molCO2能得到1mol的CH3OH29、（10分）某烃的分子式CnH2n-6，0.2mol该烃在氧气中完全燃烧，得到26.88L二氧化碳（标准状况），得到水的质量是10.8g。(1)请通过计算确定该烃的分子式____；(2)该烃常温下是液体，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能使溴的四氯化碳溶液褪色，其名称是什么____？

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】可逆反应达到平衡的本质为：体系中各组分的浓度保持不变、正逆反应速率相等；A错，平衡时.2v(N2)正=v(NH3)逆；B错，平衡时单位时间内3molH-H断键反应，同时6molN-H也断键反应；C错，平衡时各组分的物质的量不一定与化学计量数成比例；D正确；2、C【解析】

A.因CO2也能够与饱和Na2CO3溶液发生反应而被吸收，故A项错误；B.因苯与CCl4能互溶，CCl4不能将溴从苯中萃取出来，故B项错误；C.在混有少量水的乙醇中加入CaO后，水与CaO反应生成Ca（OH）2，然后蒸馏时，乙醇大量挥发，从而去除了乙醇中的水份，故C项正确；D.乙烷和乙烯的混合气体通入酸性高锰酸钾溶液中，乙烷与高锰酸钾不反应，乙烯被高锰酸钾溶液氧化生成CO2又重新混入乙烷中，不能达到实验目的，故D项错误；答案选C。【点睛】在用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中混有的乙烯杂质时，虽然乙烯能够被酸性高锰酸钾溶液氧化而除去，但氧化生成的CO2又成了乙烷中新的杂质，并不能够达到除杂的实验目的。3、C【解析】

由电池反应的方程式可知，还原剂Al为负极，失电子发生氧化反应生成Al(OH)3，电极反应式为Al﹣3e﹣+3OH﹣=Al（OH）3，氧化剂O2在正极得电子被还原发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣。【详解】A项、由电池反应的方程式可知，还原剂Al为负极，失电子发生氧化反应生成Al(OH)3，故A正确；B项、海水中含有氯化钠等电解质，可导电，为原电池反应的电解质溶液，故B正确；C项、由电池反应的方程式可知，氧化剂O2在正极得电子被还原发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故C错误；D项、原电池为化学能转化为电能的装置，故D正确；故选C。4、A【解析】

A项、氨气极易溶于水，导致圆底烧瓶内压强减小，外界大气压将烧杯中的水压入圆底烧瓶中，能够用图1所示的装置进行“喷泉”实验，故A正确；B项、二氧化氮气体能够与水反应，生产硝酸和NO，不能用排水法收集少量NO2气体，故B错误；C项、甲烷中除去乙烯，为洗气装置，应从洗气瓶的长管通入，故C错误；D项、乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中会发生水解反应，无法收集得到乙酸乙酯，应用饱和Na2CO3溶液吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，故D错误。故选A。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，把握反应原理及反应为解答的关键。5、A【解析】分析：本题考查的是有机物的反应类型，难度较小，掌握各类有机物的反应特点即可。详解：A.乙烯和溴水发生加成反应，故正确；B.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生氧化反应，故错误；C.苯和溴水是萃取过程，不是化学反应，故错误；D.甲烷和氯气发生取代反应，故错误。故选A。6、B【解析】

只有互不相溶的液体之间才能用分液漏斗分离，选项ACD中都是互溶或易溶的，苯不溶于水，所以答案选B。7、D【解析】

根据电池总反应：2H2+O2=2H2O可知：通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，反应为H2-2e-=2H+，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，反应为O2+4e-+4H+=2H2O；电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极，即从a极流向b极，电解质溶液中阳离子向正极移动，即H+由a极通过固体酸电解质传递到b极；每转移0.1mol电子，消耗0.05mol的H2，标准状况下的体积为1.12L。【详解】A.因氢元素的化合价升高，则a为负极，电子通过外电路由a极流向b，A错误；B.该电池电解质能传递H+，因此正极b的电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，B错误；C.因未指明反应条件是否为标准状况，因此不能确定气体的体积是否为1.12L，C错误；D.原电池中，a极氢气失电子生成H+，阳离子向负电荷较多的正极移动，所以H+由a极通过固体酸电解质传递到b极，D正确；故合理选项是D。【点睛】本题考查燃料电池的工作原理的知识，学习中要明确电子以及离子的定向移动问题，能正确判断原电池的正负极，燃料电池中通入燃料的电极都是负极、通入氧化剂的电极都是正极，应结合电解质溶液酸碱性书写电极反应式。8、D【解析】

A．根据图象知，a作阳极、b作阴极，故A错误；B．a电极上氯离子放电生成氯气，所以有氯气生成，故B错误；C．b电极上氢离子得电子发生还原反应而生成氢气，故C错误；D．b电极上氢离子放电生成氢气，同时电极附近有氢氧根离子生成，导致溶液呈碱性，故D正确；故答案为D。9、C【解析】

A.CO2分子中含有的C=O双键属于极性共价键，A正确；B.上述过程表示CO和O原子反应生成CO2，B正确；C.通过图示可知：上述过程中CO并没有断键形成C和O，C错误；D.由于反应物的能量比生成物的能量高，所以从状态Ⅰ到状态Ⅲ，有能量放出，D正确；故合理选项是C。10、C【解析】

A.Fe和氧气发生化合反应生成Fe3O4，符合题意，故A正确；B.铁与氯气发生化合反应生成氯化铁，符合题意，故B正确；

C.FeCl2和可溶性碱发生复分解反应得到Fe（OH）2和盐，不符合题意，故C错误；

D.FeCl3和铁发生化合反应生成FeCl2，符合题意，故D正确；

故答案选C。11、B【解析】

A、可逆反应是在“同一条件下”、能“同时”向正反应和逆反应“两个方向”进行的化学反应，A错误；B、在同一条件下，同时向正反应和逆反应两个方向进行的反应叫可逆反应，B正确；C、电解水生成氢气和氧气与氢气和氧气点燃生成水的反应不是可逆反应，因此条件不同，C错误；D、可逆反应开始进行时，正反应速率大于逆反应速率，二者不相等，D错误。答案选B。12、C【解析】3min后测得NH3浓度为0.6mol·L-1，则此时间内用氨气表示的反应速率为0.6mol·L-1÷3min＝0.2mol•L-1•min-，反应速率之比是相应的化学计量数之比，根据方程式可知用氢气和氮气表示的反应速率分别是[mol•L-1•min-1]0.1、0.3，答案选C。13、D【解析】

A．降低温度，反应速率减慢，A项错误；B．B是固态物质，其量的多少对反应速率无影响，B项错误；C．容积恒定密闭容器中，加入不参与反应的稀有气体氦气，虽增大压强，但容器容积不变，反应物的浓度也没有发生改变，不会改变化学反应速率，C项错误；D．加入气体反应物A，A的浓度增大，反应速率加快，D项正确；答案选D。14、A【解析】

短周期元素，由元素的化合价可知，T只有-2价，则T为O元素，可知R为S元素，L、M、Q只有正价，原子半径L＜Q，且二者均是+1价，L的原子半径最小，所以L是H，Q是Na，原子半径M的介于T、R之间，则M为Al元素，据此解答。【详解】根据以上分析可知L是H，M是Al，Q是Na，R是S，T是O。则A．钠离子和氧离子的核外电子数均是10个，A正确；B．L与T形成的化合物双氧水中含有极性键和非极性键，B错误；C．同周期自左向右，金属性减弱，最高价氧化物水化物的碱性减弱，则最高价氧化物对应水化物的碱性：Q＞M，C错误；D．非金属性O＞S，所以R2-的还原性大于T2-的还原性，D错误。答案选A。【点睛】本题考查元素原子结构与性质，学生能利用原子半径及化合价来推断出元素是解答本题的关键，并熟悉元素及其单质、化合物的性质来解答即可，难度不大。15、D【解析】分析：氨气是共价化合物，不存在离子键，氮原子与氢原子间形成1对共用电子对；根据二氧化碳分子中存在两个碳氧双键分析判断；氯气是单质，两个氯原子之间共用一个电子对，氯化钠是离子化合物，由钠离子与氯离子构成。详解：A、氨气是共价化合物，不存在离子键，氮原子与氢原子间形成1对共用电子对，电子式为，故A错误；B、二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，正确的电子式为：，故B错误；C、氯气是单质，两个氯原子之间共用一个电子对，电子式为故C错误；D、氯化钠是离子化合物，由钠离子与氯离子构成，电子式为；，故D正确；本题正确答案为D。16、B【解析】试题分析：A．乙烯和苯都能使溴水褪色，前者是发生加成反应，后者发生了萃取作用，二者的原因不同，A错误；B．乙酸分子中含有羧基，由于酸性：乙酸＞碳酸，因此乙酸可与NaHCO3溶液反应生成CO2，B正确；C．纤维素和淀粉的化学式均为（C6H10O5）n，但是二者的单糖单元结构不同，n不同，因此二者不是同分异构体，C错误；D．乙酸乙酯和乙烯在一定条件下都与水反应，前者是发生取代反应，后者是发生加成反应，反应原理不同，D错误。答案选B。考点：考查关于有机物因果关系的正误判断的知识。17、B【解析】

A.道尔顿提出了近代原子学说，故A错误；B.1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，故B正确；C.玻义耳提出化学元素的概念，故C错误；D.拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说，故D错误。故选B。18、D【解析】

硫化氢为臭鸡蛋气味的气体，具有还原性，可被氧化生成硫或二氧化硫，硫化氢气体在空气中完全燃烧的产物为二氧化硫，二氧化硫为刺激性气体，有毒，具有还原性和氧化性，以此解答该题。【详解】硫化氢气体在空气中完全燃烧的产物为二氧化硫，则①二氧化硫为刺激性气味的气体，没有臭鸡蛋气味，故错误；②二氧化硫为气体，故错误；③二氧化硫具有还原性，它能使溴水褪色，故正确；④二氧化硫溶于水生成亚硫酸，它的水溶液具有酸性，故正确。⑤二氧化硫中硫元素是+4价，处于中间价态，它具有氧化性和还原性，故正确；答案选D。【点睛】本题考查二氧化硫的性质，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意硫化氢气体在空气中完全燃烧的产物，为易错点，答题时注意审题。19、B【解析】分析：A.根据组成蛋白质的元素分析判断；B.分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体；C.根据裂解的含义以及油脂不是高分子化合物分析；D.根据高聚物是加聚产物判断其单体。详解：A.蛋白质是由C、H、O、N、S、P等元素组成的物质，A错误；B.硝基乙烷(CH3CH2NO2)与甘氨酸(NH2CH2COOH)的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，B正确；C.石油裂解是采取比裂化更高的温度，使石油分馏产物中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等短链烃的过程，另外油脂也不是高分子化合物，C错误；D.高聚物属于加聚产物，其单体是乙烯和丙烯，D错误。答案选B。点睛：加聚产物的单体推断方法：凡链节的主链上只有两个碳原子(无其它原子)的高聚物，其合成单体必为一种，将两半链闭合即可；凡链节中主碳链为4个碳原子，无碳碳双键结构，其单体必为两种，从主链中间断开后，再分别将两个半键闭合即得单体；凡链节中主碳链为6个碳原子，含有碳碳双键结构，单体为两种(即单烯烃和二烯烃)。20、C【解析】

该装置为原电池，根据原电池的工作原理进行解答；【详解】A、该装置为原电池，将化学能转化成电能，故A错误；B、根据装置图，Zn为负极，石墨电极为正极，根据原电池的工作原理，氧气在正极上发生还原反应，故B错误；C、根据原电池的工作原理，电子从负极经外电路流向正极，即电子从Zn极经导线流向石墨电极，故C正确；D、根据原电池的工作原理，阴离子向负极移动，即移向Zn极，故D错误；答案选C。21、B【解析】分析：①乙醇汽油是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，属于混合物；②植物油属于高级脂肪酸甘油酯；③根据煤的气化和液化的本质分析判断；④淀粉和纤维素都属于多糖，水解的最终产物都是葡萄糖；⑤在乙醇的催化氧化反应中，铜做催化剂。详解：①乙醇汽油是乙醇和汽油的混合物，故①错误；②植物油属于高级脂肪酸甘油酯，由C、H、O三种元素组成；汽油、柴油中含有少量硫元素，燃烧还能生成SO2，故②错误；③煤的气化是煤与水蒸气高温条件下生成CO和H2，煤的液化是利用煤制取甲醇的过程，故均属化学变化，故③错误；④淀粉和纤维素属于多糖，水解的最终产物都是葡萄糖，故④正确；⑤在乙醇的催化氧化反应中，铜做催化剂，而催化剂反应前后质量不变，故⑤正确；正确的有④⑤，故选B。22、D【解析】A．氕原子不含有中子，A错误；B．为原子，为离子，两者化学性质不相同，B错误；C．的核电荷数为Z，核外电子数为Z；的核电荷数为Z，核外电子数为Z−1，故核电荷数相同，核外电子数不同，C错误；D．的质量数为A，中子数为A−Z；的质量数为A+1，中子数为A+1－Z，故质子数相同，质量数和中子数不同，D正确，答案选D。二、非选择题(共84分)23、CH2=CH2羟基羧基加成反应氧化反应CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O【解析】

A的产量通常用来衡量一个国家石油化工发展水平，即A为乙烯，结构简式为CH2=CH2，反应①发生加成反应，B为乙醇，反应②是醇的催化氧化，即C为乙醛，乙醛继续被氧化成乙酸，据此分析；【详解】（1）A的产量通常用来衡量一个国家石油化工发展水平，即A为乙烯，其结构简式为CH2=CH2，答案是CH2=CH2；（2）反应①发生CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH，B为乙醇，含有官能团是羟基，反应②为醇的催化氧化，其反应方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，C为乙醛，乙醛被氧化成乙酸，即D为乙酸，含有官能团是羧基；答案是羟基、羧基；（3）根据（2）的分析，反应①为加成反应，反应②为氧化反应；故答案为加成反应，氧化反应；（4）根据上面的分析，B为乙醇，D为乙酸，反应④为酯化反应，其反应方程式为CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；故答案为CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O。24、SiKS2－＞Cｌ－＞K+＞Ca2+C2H6－14e－+18OH－=2CO32－+12H2O吸收120【解析】

根据元素在周期表中的位置可知①～⑬分别是C、N、O、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br，据此解答。【详解】（1）⑦是Si；根据元素周期律，同周期随着核电荷数增大，原子半径逐渐减小，同主族随着核电荷数增大，原子半径逐渐增大，原子半径最大的是K；（2）相同的电子结构，质子数越大，离子半径越小，则⑧⑨⑪⑫四种元素形成的简单离子，半径由大到小的顺序是S2－＞Cl－＞K+＞Ca2+；（3）非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，故最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4；金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，故碱性最强的化合物KOH，电子式为；（4）用电子式表示⑤和⑨组成的化合物氯化镁的形成过程为；（5）C2H6用于形成碱性燃料电池，作负极反应物生成CO32－，发生氧化反应，失电子，碳元素化合价从-3→+4，1个C2H6转移14个电子，故该燃料电池的负极反应方程式C2H6－14e－+18OH－=2CO32－+12H2O；（6）按反应计量系数，该化学反应的反应热=反应物总键能-生成物总键能=(413×4+745×2－1075×2－436×2)kJ/mol=120kJ/mol，则该反应产生2molH2（g）吸收热量为120kJ。25、2Cu+O22CuOCH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O加热冷却乙醛、乙醇、水氮气乙酸c【解析】

乙醇和O2在铜作催化剂，加热的条件下发生生成乙醛，首先O2和乙醇混合，则甲装置加热使乙醇挥发，与O2混合；乙装置中加冷水，使产物乙醛冷凝下来，同时冷凝的还有未反应的乙醇。【详解】（1）乙醇的催化氧化实验中，Cu作催化剂，反应过程中，Cu先与氧气反应：2Cu＋O22CuO，红色变为黑色，然后乙醇与CuO发生：CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O，黑色变为红色；（2）常温下乙醇为液体，在玻璃管中发生乙醇催化氧化，需要将乙醇转化成气体，即甲中水浴加热的目的是将乙醇气化得到稳定的乙醇气流；生成乙醛在加热时为气体，因此乙装置是为了使乙醛更快的冷凝；（3）反应冷却后，a中收集到的物质有易挥发的乙醇及反应生成的乙醛和水；空气主要成分是N2和O2，因此集气瓶中收集的气体主要为N2；（4）紫色石蕊试纸显红色，说明液体中含有酸性物质，即部分乙醛被氧化成乙酸；乙酸易挥发，除去乙酸，需要让乙酸转化成高沸点的盐，即加入碳酸氢钠溶液，故选项c正确。26、化学能→电能电能→光能H2-2e-+2OH-=2H2O1.12【解析】分析：根据图中给出的电子流动方向可知通气体a的电极有电子流出，极为负极，电极反应为：H2-2e-+2OH-=2H2O；通气体b的电极有电子流入，为正极，电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-。总反应方程式为2H2+O2=2H2O。详解：(1)该装置为原电池，原电池是将化学能转化为电能的装置；该装置外接导线连接一个灯泡，可将电能转化为光能；(2)通气体a的电极有电子流出，极为负极，电极反应为：H2-2e-+2OH-=2H2O；(3)通气体b的电极有电子流入，为正极，电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，当电路中通过0.2mol电子时，会消耗0.05mol转化为标准状况下的体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L。点睛：本题主要考查原电池的工作原理。在原电池中，活泼电极作负极，失去电子，发生氧化反应，被氧化；不活泼电极作正极，得到电子，发生还原反应，被还原。电子从负极经外接导线流向正极。电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。27、酸式2MnO4-+5H2C2O4+6H⁺=2Mn²⁺+10CO2↑+8H2O无紫ac甲基橙0.06【解析】

(1)高锰酸钾具有强氧化性，会腐蚀橡胶，根据中和滴定所需仪器判断；(2)在硫酸条件下，高锰酸钾将C2O42-氧化为CO2，自身被还原为MnSO4，据此写出反应的离子方程式；(3)高锰酸钾溶液本身有颜色，为紫色，在开始滴入含C2O42-溶液中时被还原，颜色消失，当达到滴定终点时，加入最后一滴高锰酸钾溶液颜色不褪去，据此判断；(4)分析不当操作对V(标准)的影响，根据c(待测)=判断对结果的影响；(5)碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，考虑二氧化碳溶于水，故要加热煮沸，过量盐酸用氢氧化钠滴定，考虑氢氧化钙的微溶性，应选择在pH较低时变色的指示剂，根据滴定算出过量盐酸，进而求得与碳酸钙反应的盐酸，根据方程式计算碳酸钙的质量。【详解】(1)高锰酸钾具有