高中化学真题汇编-水溶液中的离子平衡用卷

水溶液中的离子平衡

题号—•二总分

得分

一、单选题(本大题共30小题，共90.0分)

1.一定温度下，AgCl和Ag2CrC>4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

8

K

L7

6

_.

O5

E

)4

G、3

<2

M1

-0

-igt^crycmoi-L-1)]

或-lg[c(CrO：-)/(molL")]

下列说法正确的是()

A.a点条件下能生成AgzCrC^沉淀，也能生成AgCl沉淀

B.b点时，c(Cl-)=c(CrOi-),Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4)

79

C.Ag2CrO4+2Cr二2AgCl+CrO厂的平衡常数K=IO

D.向NaCl、NazCrCU均为O.lmohL的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生AgzCrCU沉淀

2.下图为Fe(0H)3、A1(OH)3和Cu(0H)2在水中达沉淀溶解平衡时的pM-pH关系图(pM=

一lg[c(M)/(mol•L-i)]；c(M)<lO^mol•广】可认为M离子沉淀完全)。下列叙述正确的是()

pH

A.由a点可求得Ksp(Fe(0H)3)=IQ-85

B.pH=4时A1(OH)3的溶解度为史[mol-L-1

C.浓度均为O.Olmol•L-i的AN+和Fe3+可通过分步沉淀进行分离

D.A/、C1+混合溶液中c(Cu2+)=0.2mol•IT】时二者不会同时沉淀

3.向AgCl饱和溶液(有足量AgQ固体)中滴加氨水，发生反应Ag++NH3二[Ag(NH3)]+和

++-1

[Ag(NH3)]+NH3二[Ag(NH3)2],lg[c(M)/(mol-L)]-^lg[c(NH3)/(mol•L)]的关系如下

图所示(其中M代表Ag+、Cl-、[Ag(NH3)]+或

(「

L

，IV

0

E

)

(、

n

[Ag(NH)]+)«)下列说法错误的是()

323

M

一

-10

-6-5-4-3-2-1

IgtcCN^Xmol-L-')]

A.曲线I可视为AgQ溶解度随NH3浓度变化曲线

B.AgQ的溶度积常数&p=c(Ag+)-c(Cr)=10-975

.81

C.反应[Ag(NH3)]++NH3-[Ag(NH3)21+的平衡常数K的值为103

++

D.C(NH3)=O.Olmol-L时,溶液中c([Ag(NH3)2]+)>c([Ag(NH3)])>c(Ag)

4.绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于

水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是()

abc(S2-)/(mol•L-1)

A.图中a和b分别为Ti、T2温度下CdS在水中的物质的量浓度

B.图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)

C.向m点的溶液中加入少量Na2s固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动

D.温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动

5.二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如图所示。下列叙述

错误的是()

A.海水酸化能引起HCO］浓度增大、CO歹浓度减小

B.海水酸化能促进CaCO3的溶解，导致珊瑚礁减少

C.C02能引起海水酸化，其原理为HCO］=H++C0|-

D.使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境

6.以酚瞅为指示剂，用0.1000mol•IT】的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶

液。溶液中，pH、分布系数8随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如下图所示。［比如A?-的

c底)

2-

分布系数：6(A)-2-J

C(H2A)+C(HA)+C(A)

下列叙述正确的是()

A.曲线①代表8(H2A),曲线②代表6(HA-)

B.H2A溶液的浓度为0.2000mol-L-1

C.HA-的电离常数&=1.0X10-2

D.滴定终点时，溶液中c(Na+)<2C(A2-)+c(HA-)

3

7.NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的币1=1.1x10-,Ka2=3.9x10-6)溶

液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是()

7

6

5

4

3

2

OO

204||

HNaOH)mL

A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关

B.Na+与A?-的导电能力之和大于HA-的

C.b点的混合溶液pH=7

D.c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH")

8.己知相同温度下，Ksp(BaS04)<Ksp(BaC03)o某温度下，饱和溶液中—lg[c(SO『)]、

-lg[c(C02-)],与一lg[c(Ba2+)]的关系如图所示。下列说法正确的是()

•图SBMR

A.曲线①代表BaC()3的沉淀溶解曲线

B.该温度下BaS04的Ksp(BaSO。值为1.0xIO-10

C.加适量Bad2固体可使溶液由a点变到b点

c(SOj~)

D.c(Ba2+)=10-5.1时两溶液中10丫2-%

《COg)

9.HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中c(M+)随c(H+)而变化，M+不发生水解。实验发

现，298K时c2(M+)〜c(H+)为线性关系，如图中实线所示。下列叙述错误的是()

2z-5

r

2.O

Lo.

17.5

5Z.-

1

cl1.-O

O7./

1-

J

.5O

5.0

2.5

0101520253035404550556065

c^yaOjmol-匚1)

A.溶液pH=4时，c(M+)<3,0x10-4mol-L-1

B.MA的溶度积Ksp(MA)=5.0X10-8

C.溶液pH=7时,c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)

D.HA的电离常数Ka(HA)=2.0x10-4

10.实验测得0.5mol•L-】CH3coONa溶液、0.5mol•LCUSO4溶液以及的pH随温度变化

的曲线如图所示。下列说法正确的是()

..CH3coe

4-、，，，CuS04

3-------------2

2J________।_______।________।_________i_

2030405060

77°C

A.随温度升高，纯水中c(H+)>c(OH-)

B.随温度升高，CH3coONa溶液的c(OH-)减小

C.随温度升高，CuSCU溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果

D.随温度升高，CHsCOONa溶液和CuS()4溶液的pH均降低，是因为CH3COO-、CM+水解平衡

移动方向不同

11.下列实验中，均产生白色沉淀。

Ab(SO4)3溶液CaCb溶液

Na2c。3溶液NaHCCh溶液Na2cCh溶液NaHCO3溶液

下列分析不正确的是()

A.Na2cO3与NaHCC)3溶液中所含微粒种类相同

B.CaC上能促进Na2cO3、NaHCC)3水解

C.A12(S()4)3能促进Na2cO3、NaHCOs水解

D.4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低

12.常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是()

A.相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，贝ijKa(HCOOH)>Ka(HF)

B.相同浓度的CH3coOH和C^COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7,则溶液中

++

C(CH3COO-)>c(Na)>c(H)>c(OH")

C.FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则《p(FeS)>Ksp(CuS)

2--1

D.在lmol•D】Na2s溶液中,c(S)+c(HS)+c(H2S)=lmol•L-

13.某温度下，HN02和CH3COOH的电离常数分别为5.0x10-4和1.7x10-5。将pH和体积均

相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是()

A.曲线I代表HNC)2溶液

B.溶液中水的电离程度：b点〉c点

C.从c点到d点，溶液中”鬻鲁保持不变(其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子)

D.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同

14.某水样中含一定浓度的CO：、HCO,和其他不与酸碱反应的离子。取10.00mL水样，用

O.OlOOOmol-L-i的HC1溶液进行滴定，溶液pH随滴加HQ溶液体积V(HC1)的变化关系如图(混

K(HCl)/mL

下列说法正确的是()

A.该水样中c(CO；)=O.Olmol-L-1

B.a点处c(H2cO3)+c(H+)=c(OH-)

C.当V(HC1)<20.00mL时,溶液中c(HCO、)基本保持不变

-1

D.曲线上任意一点存在c(CO')+c(HCO,)+C(H2CO3)=0.03mol-L

15.某废水处理过程中始终保持H2s饱和，即cCMS)=O.lmoLLT,通过调节pH使用2+和

Cd2+形成硫化物而分离，体系中pH与一Ige关系如下图所示，c为HS-、S2-、即2+和Cd2+的浓

度，单位为mol-L-\已知Ksp(NiS)>Ksp(CdS),下列说法正确的是()

A.Ksp(CdS)=10-1&4B.③为pH与一Igc(HS-)的关系曲线

-147

C.Kal(H2S)=IO—1D.Ka2(H2S)=IO

16.甘氨酸(NH2cH2COOH)是人体必需氨基酸之一、在25式时，NHJCH2COOH、NH：CH2c00-

和NH2cH2coCT的分布分数【如3(A2-)=«H田+：!：2伞叼】与溶液PH关系如图。下列说

法错误的是()

L0

b

8

O.

分O.6

布O.

分[(235,0.50)(97X.0.S0)

数4

A.甘氨酸具有两性

B.曲线c代表NH2cH2co0-

c.NHiCIWOO-Ml；CH：CCK)H4Oil的平衡常数K=lO-u-

D.c'(NUJCH^OO)<c(NH；CH2COOH)c(NH?(IIC(X))

17.室温下,用5moi•L-】Na2cO3溶液浸泡CaSCU粉末，一段时间后过滤，向滤渣中加稀醋酸，

产生气泡。已知Ksp(CaSOJ=5x10-5,Ksp(CaCO3)=3xlQ-\下列说法正确的是()

+

A.0.5mol•LTNa2cO3溶液中存在：c(OH-)=c(H)+c(HCOJ)+c(H2CO3)

c(SOf)5

4

B.反应CaSOq+CO"UCaCO3+SO/正向进行，需满足-----x10

c(期一)3

KSD(CaCO3)KSD(CaS04)

C.过滤后所得清液中一定存在：c(Ca2+)=-^-_且c(Ca2+)<—2~~亡「

c(CO：)c(SO：)

2+

D.滤渣中加入醋酸发生反应的离子方程式：CaCO3+2H+=Ca+C02T+H20

18.一种捕集烟气中CO?的过程如图所示。室温下以O.lmol•L-iKOH溶液吸收CO?，若通入CO2

所引起的溶液体积变化和也0挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度c总=C(H2CO3)+

C(HC03)+C(C0?-)«H2CO3电离常数分别为Kai=4.4xIO-、&2=4.4x10-1]。下列说法

正确的是()

A.KOH吸收CO2所得到的溶液中：C(H2CO3)>C(HCO3)

+

B.KOH完全转化为K2cO3时，溶液中：c(OH-)=c(H)+cCHCOj)+c(H2CO3)

C.KOH溶液吸收CO?，。总=O.lmol♦L溶液中:C(H2CO3)>c(CO1-)

D.如图所示的“吸收”“转化”过程中，溶液的温度下降

19.草酸(H2c2O4)是二元弱酸。某小组做如下两组实验：

实验I：往20mLO.lmol•『iNaHCzC^溶液中滴加0」mol•『iNaOH溶液。

实验n：往20mLO.lOmol-LNaHCzCU溶液中滴加QlOmol•LCaC"溶液。

259

［已知：H2c2O4的电离常数=5.4X10-,Ka2=5.4xIO_,Ksp(CaC2O4)=2.4XIO-,溶

液混合后体积变化忽略不计］,下列说法正确的是()

A.实验I可选用甲基橙作指示剂，指示反应终点

B.实验I中V(NaOH)=10mL时，存在c(C2()t)<c(HC2OJ)

2++

C.实验H中发生反应HC2OZ+Ca=CaC204I+H

D.实验n中V(CaC12)=80mL时，溶液中=4.0x10-8mol-L-1

20.碳酸钙是常见难溶物，将过量碳酸钙粉末置于水中达到溶解平衡：CaCO3(s)

2+_95

Ca(aq)+CO"(aq)［己知Ksp(CaC()3)=3.4XIO,Ksp(CaSO4)=4.9X10-,H2cO3的电

离常数Kai=4.5X10-7,Ka2=4.7X10-11］,下列有关说法正确的是()

A.上层清液中存在c(Ca2+)=c(CO/)

B.上层清液中含碳微粒最主要以HCOJ形式存在

C.向体系中通入CO?气体，溶液中c(Ca2+)保持不变

D.通过加Na2sO4溶液可实现CaC()3向Cas。4的有效转化

21.关于反应Ck(g)+&0。)HClO(aq)+H+(aq)+Cr(aq)A//<0,达到平衡后，下列

说法不氐现的是()

A.升高温度，氯水中的C0K1C)减小

B.氯水中加入少量醋酸钠固体，上述平衡正向移动，cOISC)增大

C.取氯水稀释，c((U，Ull(K))增大

D.取两份氯水，分别滴加A&NC、溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色,

可以证明上述反应存在限度

22.®(iW^10mL0.05mol-L-^NaHCOs^.一份滴加0.05mol•广】的盐酸，另一份滴加

0.05mol•LNaOH溶液，溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变化如图。下列说法不正确的是()

A.由a点可知：NaHCO3溶液中HCO1的水解程度大于电离程度

B.a-b->c过程中：cCHCOj)+2c(CO")+c(OH-)逐渐减小

C.a-dte过程中：c(Na+)<c(HCO])+c(CO>)+c(H2CO3)

D.令c点的c(Na+)+c(H+)=x,e点的c(Na+)+c(H+)=y,则x>y

23.锂辉石是锂的重要来源，其焙烧后的酸性浸出液中含有Fe3+、川3+、Fe2+和Mg2+杂质离

子，可在0~14范围内调节pH对其净化(即相关离子浓度c<10-5mol」T)。25时，Ige与pH

关系见下图(碱性过强时Fe(OH)3和Fe(OH)2会部分溶解)。下列说法正确的是()

(»1214

pH

A.Mg2+可被净化的pH区间最大

B.加入适量出。2,可进一步提升净化程度

C.净化的先后顺序:Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+

D.Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Fe(OH)2]<Ksp[Al(OH)3]

24.如图为某实验测得O.lmol•L-iNaHC03溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。

下列说法正确的是()

77P

A.a点溶液的c(OH-)比c点溶液的小

B.a点时，Kw<Kai(H2co3)•Ka2(H2CO3)

C.b点溶液中，c(Na+)=C(HC03)+2c(COg)

D.ab段，pH减小说明升温抑制了HCO]的水解

25.在含Hg12(g)的溶液中，一定c(「)范围内，存在平衡关系：Hgl2(s)--Hgl2(aq).

2++

HgI2(aq)-Hg+2r;Hgl2(aq)-Hgl+P.Hgl2(aq)+K-Hgl^.Hgl2(aq)+

21-二HglV,平衡常数依次为Ko、Ki、匕、七、1<4。已知恒(:(胴2+)、忸<:(皿1+),也<2(堀13)、

Igc(Hgir)随Ige。-)的变化关系如图所示，下列说法错误的是()

A.线L表示Igc（Hgir）的变化情况

B.随c（「）增大，c[Hgl2（aq）]先增大后减小

C.a=脸

D.溶液中I元素与Hg元素的物质的量之比始终为2:1

26.工业上以SrSOKs）为原料生产SrCC）3（s），对其工艺条件进行研究。现有含SrC（）3（s）的

O.lmol'l.Omol•LNa2cO3溶液，含SrSOKs）的O.lmol•L、l.Omol•LNa2sO4溶液。

在一定pH范围内，四种溶液中lg[c（Sr2+）/molT」T]随pH的变化关系如图所示。下列说法错

误的是（）

一

A.反应SrSOKs）SrCO3（s）+%”的平衡常数K=黑需

B.a=—6.5

C.曲线④代表含SrCC）3（s）的l.Omol•LNa2cO3溶液的变化曲线

D.对含SrSOKs）且Na2s。4和Na2c。3初始浓度均为l.Omol•IT】的混合溶液，pH>7.7时才发

生沉淀转化

27.%L为某邻苯二酚类配体，其p&i=7.46,pKa2=12.4。常温下构建Fe-%L溶液体系，

_1-3

其中c（）（Fe3+）=2.0xlO^mol-L,c0（H2L）=5.0x10mol•厂1。体系中含Fe物种的组分

分布系数6与pH的关系如图所示，分布系数b（x）=1y1，已知lg2x0.30,lg3x0.48o

下列说法正确的是()()

3++-

Fe[FeL][FeL2]

1.0

0.8

0.6

6

0.4

0.2

0.0

0234567891011

pH

Fe(HI)-&L体系部分物种分布图

A.当pH=1时,体系中C(H2L)>c([FeL]+)>c(OH)>c(HL")

B.pH在9.5〜10.5之间，含L的物种主要为!?一

C.L2-+[FeL]+二[FelJ-的平衡常数的IgK约为14

D.当pH=10时,参与配位的«1?-)«1.0x10-3mol・L

28.下图是亚种酸As(OH(和酒石酸404.跖437)混合体系中部分物种的

c-pH图(浓度：总As为5.0xl0-4mol•LT,总T为1.0xl(r3mol•LT)。下列说法错误的是

-(

T•

uo

ob

)-

。、

A.的IgKai为-9.1

B.|AS(()H),T|的酸性比A“OHj,的强

C.pH=3.1时，As(OHh的浓度比|的高

D.pH=7.00j,溶液中浓度最高的物种为As(OH),

29.常温下，用浓度为0.0200mol•L的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.0200mol•L-i的HC1和

CH3COOH的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随口(口=黑鬻，的变化曲线如图所示.下列

说法错误的是()

A.KaCCECOOH)约为10-4.76

B.点a：c(Na+)=c(Cr)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

C.点b：C(CH3C00H)<C(CH3COO-)

D.水的电离程度：a<b<c<d

30.常温下，用O.lOOOmol•的盐酸分另滴定20.00mL浓度均为O.lOOOmol-IT】的三种一元

弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是()

A.该NaX溶液中：c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)

B.三种一元弱酸的电离常数：Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)

C.当pH=7时，三种溶液中：c(X-)=c(Y~)=c(Z-)

D.分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合：c(XD+c(Y-)+c(Z-)=c(H+)-c(OH-)

二、多选题(本大题共3小题，共12.0分)

31.室温下，将两种浓度均为O.lmoLL-i的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可

忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是()

+

A.NaHCO3-Na2«)3混合溶液(pH=10.30)：c(Na)>c(HCO])>c(CO歹)>以0丁)

+

B.氨水-NH4cl混合溶液(pH=9.25)：c(NH^)4-c(H)=c(NH3-H2O)+c(OH-)

+

C.CH3COOH-CH3coON