2024学年黑龙江齐齐哈尔市龙江县第二中学高一化学第一学期期末监测模拟试题含答案

2024学年黑龙江齐齐哈尔市龙江县第二中学高一化学第一学期期末监测模拟试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3,请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

2

1、在甲、乙两烧杯溶液中，共含有大量的CM+、K\H+、NO3>CO3\OHO已知两烧杯中各含三种离子，且甲

烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯中大量存在的离子是()

2+++2-

A.CuHNO3B.KCO3OH

C.CO32OH-NO3D.K+H+NO3

2、下列物质中，具有漂白性的物质是()

A.氢氧化钠溶液B.漂白粉C.干燥的氯气D.盐酸

3、下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是()

A.含有大量Ba-的溶液中：Cl-K+SO：CO；

B.含有大量射的溶液中：Mg?+Na+HCO；SOj

C.含有大量Of的溶液中：Mg2+NO；SO；CO；

D.含有大量Na+的溶液中：H+K+SO；NO；

4、下列离子方程式的书写正确的是()

A.H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba"+0H-+H*+S0j-=BaS04I+玲0

B.将Na投入到CuSO,溶液中：2Na+Cu2*=2Na++CuI

2+

C.大理石溶于醋酸中：CaC03+2CH3C00H=Ca+2CH3C0O-+C021+H20

D.将Ch通入水中：Cb+H2O=2H*+C「+C1(T

5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.常温常压下，22.4LCL含有的分子数目为NA

B.18.0gHz0含有的氢原子数目为以

C.1.00mol/LCa(N03)2溶液中含有的NOJ离子数目为2M

D.含O.lmolHzSO,的浓硫酸和足量的铜反应，转移电子数小于0.2义

6、已知Ba(AlO)2可溶于水.如图表示的是向AL(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加

入Ba(OH)2的物质的量x的关系.下列有关叙述正确的是

y/mol

i/moJ

A.a—b时沉淀的物质的量：A1（OH）3比BaSCh多

B.c—d时溶液中离子的物质的量：A1O2-比Ba?十多

C.a—d时沉淀的物质的量：BaSCh可能小于A1（OH）3

D.d-e溶液中离子的物质的量：Ba?+不可能等于OH

7、下列各组离子，能大量共存的是（）

A.能使酚酰变红的溶液：Na\SO4,CIO,CO32

B.能使紫色石蕊变红的溶液：Mg2+、Cu2\Na\CIO

C.含有大量Fe3+的溶液：Na+、NH4\SO/、I

D.O.lnwl/LNa2sO4溶液：K*、Ba2\NO3、CI-

8、有两瓶失去标签的无色液体，一瓶是饱和氯化钠溶液，一瓶是蒸像水。为了把它们区分开，同学们提出了以下方法:

①蒸发、②测密度、③测导电性、④测pH、⑤加入氯化钠、⑥加入食醋。你认为可行的是（）

A.①②③⑤B.①③④⑤C.②®④⑥D.②③⑤⑥

9、下列反应中关于“H2O”的说法错误的是（）

A.2F2+2H2O=4HF+O2反应中，水作还原剂，失电子

B.2Na+2H2O=2NaOH+H2T反应中，水被氧化

C.CH4+2O2=CO2+2H2O反应中，H2O是还原产物

D.Na2O+H2O=2Na++2OlT反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂

10、下列物质可以在乘车、船或飞机时较大量随身携带的是

A.硝酸钾B.高铳酸钾C.硫磺D.硫酸钾

11、下图所示是对Na2cCh、Na2so4、K2co3、K2sO4四种物质进行的分类，这种分类方法的名称是（）

Na2CO3^--钠盐

Na2soi钾盐

K2soi号生硫酸盐

K£0,/、碳酸盐

A.圈图法

B.链状箭头法

C.交叉分类法

D.树状分类法

12、下列离子方程式正确的是（）

A.硅酸钠溶液与盐酸反应SiO；+2HCl=2C「+H2O+SiO2l

B.水玻璃中通入过量二氧化碳SiOj+CO2+H2O=CO『+H2SiO31

C.硅酸与氢氧化钠溶液反应H2Si（h+OH-=SiO；+H2O

-

D.SiCh与氢氧化钠溶液反应SiO2+2OH=SiO^+H2O

13、关于各实验操作，下列说法错误的是

A.蒸馈前应往蒸馈烧瓶中加入少量沸石

B.取用金属钠时，多余的钠应放回煤油中

C.容量瓶用蒸储水洗净后必须烘干才能使用

D.可用焰色反应鉴别NaCl和KCI固体

14、已知部分被氧化的镁条1.6g,和足量的盐酸反应，在标准状况下生成H2.12L,在跟盐酸反应前被氧化的镁是

（）

A.1.2gB.3.64gC.3.4gD.3.24g

15、下列书写不正确的是

H

A.硫酸的分子式H2sChB.甲烷的结构式

H

C.Mg原子结构示意图:®D.澳化氢的电子式H：Br：

16、二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫同时具备的性质是（）

A.都能使品红试液褪色

B.都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水

C.都有刺激性气味

D.常温下都是气体

17、有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2sCh和HNCh物质的量浓度分别是4moi/L和2moi/L,取10mL此混合酸，向

其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体为（）

A.2.24LB.1.12LC.0.672LD.0.448L

18、检验某一溶液中是否含有氯离子，可选用的试剂是（）

A.硝酸银溶液

B.稀盐酸酸化的硝酸银溶液

C.稀硝酸酸化的硝酸银溶液

D.稀硫酸酸化的硝酸银溶液

19、下列有关说法正确的是

A.将7.8gNa2O2溶于lL水可以配成0.2mo卜Lr的NaOH溶液

B.定容时仰视容量瓶刻度线，所得溶液浓度偏低

C.标准状况下，22.4L乙醇含有的分子数目为LONA

D.将FeCh的饱和溶液滴到NaOH溶液中可制得Fe（OH）3胶体

20、下列指定反应的离子方程式正确的是

A.室温下用稀NaOH溶液吸收CL：CE+2OH=C1O+CI+H2O

B.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：A1+2OH=A1O2+H2f

C.硫酸铜溶液中加少量铁粉：3Cu2++2Fe=2Fe3++3Cu

D.向NazSiCh溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO31+2Na+

21、关于下列各装置图的叙述中，正确的是

①②9④

A.利用装置①可制备氢氧化亚铁并长时间观察其颜色

B.装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收HC1气体，并防止倒吸

C.装置③验证Na2cCh和NaHCCh两种固体的热稳定性

D.通过④的方法配制一定浓度的稀硫酸溶液

22、日常生活中离不开各类化学物质。下列物质属于盐类的是（）

A.酒精B.食醋C.纯碱D.蔗糖

二、非选择题（共84分）

23、（14分）已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D

是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出现血红色。

（1）物质A的化学式为F化学式为一；

(2)B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为一；

(3)H在潮湿空气中变成M的实验现象是化学方程式为一。

(4)A和水反应生成B和C的离子方程式为一,由此反应可知A有作为一的用途。

(5)M投入盐酸中的离子方程式

24、(12分)下图是由1〜18号元素中部分元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F、

K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。(反应中生

成的部分物质已略去)

请回答下列问题：

(D物质A的化学式为。

(2)化合物E溶于水中的电离方程式为o

(3)实验室将物质C通常保存在_______中，请写出反应①的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目

(4)反应②的化学方程式为.

(5)有两个分别装有H和I固体的试剂瓶，因标签脱落而无法区分。若让你鉴别它们，下列试剂或方法中可选用的有

A.澄清石灰水B.稀盐酸C.加热，称重D.焰色反应

25、(12分)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用图中的装置可以实现该反应.回答下列问题:

(2)B中加入的物质是.

(3)实验时在C中观察到的现象是,发生反应的化学方程式是.

(4)实验时在D中收集到的物质是,检验该物质的方法和现象是

26、(10分)某研究小组同学欲探究某袋敞口放置一段时间的名为“硫酸亚铁家庭园艺精品肥料”的花肥的主要成分

及相关性质。

首先对该花肥的成分进行了如下假设：

a.只含有FeSO,

b.含有FeSO,和Fe2(SODs

c.只含有Fez(SOD3

将花肥固体粉末溶于水中得到溶液(记为X),进行如下实验:

实验序号操作现象

i取2mL溶液X,加入1mLlmol/LNaOH溶液取产生红褐色沉淀

ii取2mL溶液X,加入1滴KSCN溶液显红色

(1)请用文字表述做出假设b的依据是。

(2)对实验i的预期现象是产生白色沉淀、变为灰绿色、最后出现红褐色沉淀，预期产生该现象的依据是(用化学方

程式或离子方程式表达)、o

(3)由实验ii得出的结论是o结合实验i、u,推测实验i实际现象与预期现象不符的原因可能是

为进一步验证假设，小组同学进行了以下实验:

实验序号操作现象

iii取2mL溶液X,加入1滴KSCN,再加入1mL水溶液显红色

iv取2mL溶液X,加入1滴KSCN,再加入1mL氯水溶液显红色，颜色比也深

(4)实验iv中氯水参加反应的离子方程式是。

(5)通过以上实验，可得到的结论是，请完整表达该结论是如何得出的

在明确了X的组成后，该小组同学进一步探究X与锌粉的反应。进行实验v

实验序号操作现象

V取2mL溶液X,加入少量锌粉(m克)无明显现象

该实验在操作过程中，发现锌粉漂浮在试管中，影响实验现象的观察，因此未观察到明显现象。该小组同学为确认反

应的发生，查阅资料发现Fe»遇铁氟化钾溶液产生蓝色沉淀；据此对实验v进行了改进，进行实验vi、vii：

实验序号操作现象

vi取2mL溶液X,加入3滴铁氨化钾产生蓝色沉淀

取2mL溶液X,加入少量锌粉(m克),

vii产生蓝色沉淀，沉淀量比vi多

再加入3滴铁氟化钾

(6)由此确认：实验v未观察到明显现象，并不意味着未发生反应。写出实验v中锌一定发生的反应的离子方程式是

27、(12分)为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、

绿矶晶体(FeSOj7H2。)和胆矶晶体。

-［国体C-AJCb海倦一彳丽屋

过量NaOH0殖

叵-WSi.~~

请回答:

(1)步骤I、U、HI中均需进行的实验操作是.实验室中进行该操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、

(2)溶液A中的阴离子主要有；由合金生成A溶液的离子方程式为：o试剂X

是o

(3)向溶液A中通入过量CO,气体生成固体C的离子方程式为o

(4)从环境保护角度考虑，采用固体F加入足量稀硫酸里加热并鼓入空气来制备CuSO,溶液，其化学方程式是

28、(14分)镁、铝的混合物共0.2moL溶于200mL4moi的盐酸溶液中，然后再滴加2moiL的NaOH溶液。若

在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示。请回答下列问题：

沉

■?

曲

里

，9

(1)当Vi=160mL时，则金属粉末中m(Al)=moL

(2)V2〜V3段发生反应的离子方程式为。

(3)若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、AF+刚好沉淀完全，则加入NaOH溶液的体积

V（NaOH）=mL»

（4）若镁、铝的混合物仍为0.2mol,其中镁粉的物质的量分数为a,改用200mL4moi的硫酸溶解此混合物后，再

1

加入840mL2mol-L的NaOH溶液，所得沉淀中无A1（OH）3,则a的取值范围为。

29、（10分）某港口化学品堆场发生火灾，消防队在未被告知着火可燃物类别的情况下，用水灭火时，发生了剧烈爆

炸。事后有关部门初步认定危化品部分清单：钾、钠、氯酸钾、烧碱、氯化钱。试回答：

⑴请你分析用水灭火时，随后发生了剧烈爆炸的原因是o

⑵请写出氯化钱中NBU+的检验方法（简要说明操作步骤）。

⑶钠燃烧产物中可作为消防员呼吸面具供氧剂的是（写化学式）。

⑷硝酸钾受热分解产生KNO2和02,写出该反应的化学方程式.

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解题分析】

甲烧杯溶液呈蓝色说明有CiP+,CM+能与OH，CO3?一生成沉淀，所以甲中没有CO31、OH,根据电质溶液呈中性

的原则可知肯定有NO*乙烧杯溶液中有CO32-、OH,而H+能与CO33、OIF反应不能共存，所以乙中没有H+,

根据电解质溶液呈中性的原则可知肯定有K+。因此甲烧杯溶液的成分为Cu2\H+、NOV；乙烧杯溶液中有K+、CO3"、

OH»故答案为B。

2,B

【解题分析】

NaOH溶液、盐酸都不具有漂白性，湿润的氯气具有漂白性，但干燥的氯气不具有漂白性，漂白粉中含有次氯酸钙，

具有漂白性。

故答案为B。

3、D

【解题分析】

离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的，结合离子的性质和题干限制条件分析判断。

【题目详解】

A.含有大量Ba?+的溶液中硫酸根离子不能大量共存，A错误；

B.含有大量H+的溶液中碳酸氢根离子不能大量共存，B错误；

C.含有大量OFF的溶液中Mg?+不能大量共存，且镁离子和碳酸根离子不能大量共存，C错误；

D.含有大量Na+的溶液中H+、K+、SO42,NO3-相互之间不反应，可以大量共存，D正确。

答案选D。

4、C

【解题分析】

A.H2s04溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为Ba2++2OH+2H++S0「—BaSCM+ZHzO,A不正确；B.将Na

投入到C11SO4溶液中，该反应的离子方程式为2Na+2H2O+Cu2+===2Na++Cu(OH)21+H2T，B不正确；C.大理石溶于醋

酸中，该反应的离子方程式为CaCC>3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+CO2T+H2O,C正确；D.将CL通入水中，该

反应的离子方程式为CI2+H2OUH++C1+HC1O,D不正确。本题选C。

5、D

【解题分析】

A.常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/moL22.4LCL含有的分子数目小于NA,A错误；

B.18.0gH2O的物质的量是ImoL含有的氢原子数目为2NA,B错误；

C.1.00mol/LCa(N03)2溶液的体积不确定，不能计算其中含有的NO；离子数目，C错误；

D.含O.lmolH2s04的浓硫酸和足量的铜反应，由于反应中还有硫酸铜生成，且随反应的进行硫酸浓度减小，稀硫酸

和铜不反应，则转移电子数小于0.2NA,D正确；

答案选Do

6、B

【解题分析】

A.在a—b发生反应AL(SO4)3+3Ba(OH)2=2Al(OH)31+3BaSO4,由方程式可知，沉淀的物质的量：Al(OH)3<BaSO4,

A错误；

B.c—d发生反应2Al(OH)3+Ba(OH)2=Ba(AlO2)2+4H2。，lmolBa(AlO)2电离出2moiA1CV、lmolBa2+,故AIO2-比Ba?+

多，B正确；

C.a—b发生反应AL(SO4)3+3Ba(OH)2=2Al(OH)31+3BaSO4L沉淀的物质的量：Al(OH)3<BaSO4,b—d中A1(OH)3沉

淀逐渐溶解转化为Ba(AKh)2,故a—b时沉淀的物质的量：Al(OH)3<BaSO4,C错误；

D.d点时AI(OH)3沉淀恰好完全溶解，此时溶液中只存在Ba(AlO2)2.当加入的Ba(OH)2的物质的量等于Ba(AlO2)2的

物质的量时，溶液中Ba?+与OH-的量相等，D错误；

故选：Bo

7、A

【解题分析】

A.能使酚配变红的溶液显碱性，溶液中存在大量的OH-,溶液中的离子相互间不发生反应，可以大量共存，选项正

确，A符合题意；

B.能使紫色石蕊试液变红的溶液显酸性，溶液中存在大量的H+,能与CUT结合成HC1O,不可大量共存，选项错

误，B不符合题意；

C.Fe3+具有氧化性，1-具有还原性，二者可发生氧化还原反应，不可大量共存，选项错误，C不符合题意；

D.溶液中的-和Ba2+能形成BaSCh沉淀，不可大量共存，选项错误，D不符合题意；

故答案为：A»

8、A

【解题分析】

根据饱和氯化钠溶液、蒸储水的二者蒸发后的现象不同、密度不同、导电性不同、溶液的酸碱性相同、饱和溶液的定

义及加入食醋的现象等进行分析，只要现象不同即可鉴别。

【题目详解】

①蒸发后，饱和的氯化钠溶液有固体残留，蒸储水没有，故①正确；

②饱和食盐水的密度大，蒸镭水的密度小，测密度可以鉴别，故②正确；

③饱和氯化钠溶液中存在大量的电解质，能够导电；蒸馈水中几乎不能导电，故③正确；

④饱和食盐水和蒸储水都是中性溶液，用pH试纸测试的结果是一样的，pH都是7,故④错误；

⑤饱和食盐水中加食盐不会溶解，蒸储水加食盐会溶解，故⑤正确；

⑥加食醋后现象都不明显，故⑥错误；

故正确的有：①@③⑤。

故选A。

9、B

【解题分析】

A、2F2+2%O=4HF+O2反应中水中的氧由负-2价变0价失电子，水作还原剂，故A正确；

B、2Na+2H2O=2NaOH+H2t反应中水中氢由+1价变0价得到电子，被还原，是氧化剂，故B错误；

C、CH4+2O2=CO2+2H2O反应中氧气是氧化剂，所以水是还原产物，故C正确；

D、Na2O+H2O=2Na*+2OIT反应中，无元素化合价的变化，所以水既不是氧化剂也不是还原剂，故D正确；

故答案选B«

【题目点拨】

本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意从元

素化合价角度分析.

10、D

【解题分析】

爆炸是指可燃物在有限的空间里急剧燃烧，放出大量的热，生成的气体急剧膨胀，发生爆炸；硝酸钾、高镒酸钾、硫

磺等物质属于易燃易爆品，在乘车、船或飞机时禁止携带，硫酸钾不属于易燃易爆物，能较大量携带；

故选：D。

11、C

【解题分析】

如图所示的分类方法，是根据不同的分类标准，将同一物质分为了不同的类别，故该分类方法为交叉分类法，答案选

Co

12、D

【解题分析】

A.硅酸钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和硅酸，盐酸为强酸，应写离子形式，硅酸沉淀应写化学式，正确的离子方程式

2+

为：SiO3-+2H=H2SiO3b故A不符合题意；

B.在硅酸钠溶液中通入过量的二氧化碳生成硅酸和碳酸氢钠，正确的离子方程式为：

2

SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO31+2HCO3,故B不符合题意；

2

C.硅酸和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，电荷不守恒，正确的离子方程式为：H2SiO3+2OH=SiO3+2H2O,故C

不符合题意；

2

D.二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，离子方程式：SiO2+2OH=SiO3+H2O,故D符合题意；

综上，本题选D。

【题目点拨】

判断离子方程式书写正误的方法：

“一看”电荷是否守恒：在离子方程式中,两边的电荷数及原子数必须守恒；“二看”拆分是否恰当：在离子方程式中，强

酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆

分，要写成化学式；“三看”是否符合客观事实：离子反应的反应物与生成物必须是客观事实相吻合。

13、C

【解题分析】

A项、蒸播前加入沸石或碎瓷片可防止暴沸，A正确；

B项、钠易燃，取用金属钠时，多余的钠应放回煤油中，B正确；

C项、容量瓶用蒸储水洗净后，有水残留对实验无影响，不需要烘干，C错误；

D项、鉴别NaCl和KCL可根据Na和K元素的焰色反应现象不同检验，D正确；

故本题选c。

14、D

【解题分析】

112f.

n(H2)=------：-----------=3.35mol,根据方程式：Mg+2HCl====MgC12+H2t,所以有n(Mg)=n(H2)=3.35mol,m(Mg)=3.35

_0.4g

molx24g*mor1=1.2g,m(MgO)=1.6g-1.2g=3.4g；根据关系式Mg〜MgO,n(Mg)被氧化=n(MgO)=-----------二"=3.31mol,

40£mo)"1

所以被氧化的镁的质量为molx24g-mol1=3.24g,D选项符合；

故答案选D。

15、C

【解题分析】

A.硫酸是由分子构成的，其分子式为H2s04,故A不选；

H

B.结构式是把电子式中的共用电子对改为短线，所以甲烷的结构式为故B不选；

H

C.镁原子核外的12个电子分三层排布，第一层2个，第二层8个，第三层2个，题干中的是镁离子结构示意图，故C

选；

D.滨化氢是共价化合物，氢原子和溟原子共用一对电子，所以其电子式为H：0r：，故D不选。

故选C.

16、B

【解题分析】

A.二氧化碳、三氧化硫不能使品红试液褪色，A错误；

B.三种物质均是酸性氧化物，都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水，B正确：

C.二氧化碳、三氧化硫没有刺激性气味，C错误；

D.常温下三氧化硫是固体，D错误；

答案选B。

17、C

【解题分析】

1

11mL此混合酸中n(H*)=0.01Lx8moi•L?+0.01Lx2moi•1?=().1mol；n(NO3')=0.01Lx2mol-E=0.02mol,

3+2++2+

铁依次发生Fe+4H++NO；=Fe3++NO+2H2。、Fe+2Fe=3FeFe+2H=Fe+H2T.根据

+3+

Fe+4H+NO；=Fe+NOT+2H2O,生成NO1.12moi，消耗H+l.18moi，剩余的氢离子1.12moi参与

+2+

Fe+2H=Fe+H2t反应，生成氢气1.llmol,反应结束后，可产生标准状况下的气体,1.13molx2.4L/moI=l.672L,

故C正确。

18、C

【解题分析】

能与硝酸银溶液反应生成的白色沉淀不一定是氯化银，如碳酸银也是白色沉淀，但碳酸银能溶于稀硝酸，所以检验氯

离子选用的试剂是硝酸酸化的硝酸银溶液，可以排除碳酸根离子的干扰；

故选C。

【题目点拨】

检验氯离子时只能用稀硝酸酸化，如果用盐酸酸化则会引入氯离子；如果用硫酸酸化，溶液中如果存在领离子也会产

生不溶于酸的沉淀。

19、B

【解题分析】

A.过氧化钠溶于水后，溶液的体积发生变化，所以如果用1L水的体积代替溶液的体积进行计算，将得出错误的结果,

A选项错误；

B.定容时仰视容量瓶刻度线，所得溶液实际体积偏大，溶液浓度偏低，B选项正确；

C.标准状况下乙醇为液体，不能用气体摩尔体积进行计算，C选项错误；

D.氢氧化铁胶体的制备过程是：将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，加热至红褐色，而将氯化铁饱和溶液滴到NaOH溶液

中，得到的是氢氧化铁沉淀，D选项错误；

答案选B。

20、A

【解题分析】

A.反应符合事实，遵循离子方程式的物质拆分原则，A正确；

B.反应的物质除了Al、NaOH外，还有水，电荷不守恒，电子不守恒，B错误；

C.硫酸铜溶液中加少量铁粉，反应产生Cu单质和Fe2+,反应原理不符合事实，C错误；

D.NazSiCh是可溶性物质，以离子形式存在，不符合物质拆分原则，D错误；

故合理选项是Ao

21、B

【解题分析】

A.氢氧化亚铁易被空气中氧气氧化，则装置①可制备氢氧化亚铁，但不能并长时间观察其颜色，故A错误；

B.HC1不溶于四氯化碳，且四氯化碳与水互不相溶，图中气体与水不能直接接触，则装置②中X若为四氯化碳，可

用于吸收HC1气体，并防止倒吸，故B正确；

C.碳酸氢钠不稳定，图中小试管中应为碳酸氢钠，故C错误；

D.不能将浓硫酸直接注入容量瓶中，应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中，故D错误；

故选B。

22、C

【解题分析】

盐的定义为，由酸根离子或非金属离子和金属阳离子或者镂根离子组成的一类化合物。

【题目详解】

A、酒精为CH3cH2(DH,-OH连在链炫基上，为有机物中的醇，不是盐，故A错误；

B、食醋是CH3coOH,官能团为-COOH,故属于竣酸类，不是盐，故B错误；

C、纯碱是Na2co③，阳离子是金属离子、阴离子是酸根离子，故为盐，故C正确；

D、蔗糖是糖类，不是盐，故D错误。

故选：C»

二、非选择题(共84分)

23、Na2O2H22A1+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2T白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色4Fe(OH)

++3+

2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Na2O2+2H2O=4Na+4OH+021供氧剂Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O

【解题分析】

A为淡黄色固体，其能与水反应，则其为Na2(h;R是地壳中含量最多的金属元素的单质，则其为Al；T为生活中使

用最广泛的金属单质，则其为Fe；D是具有磁性的黑色晶体，则其为Fe3()4；NazCh与水反应生成NaOH和O2,所以

C为02；A1与NaOH溶液反应，生成偏铝酸钠和氢气，所以F为H2,B为NaOH；FejCh与盐酸反应，生成FeCh、

FeCL和水，FeCb再与Fe反应，又生成FeCL,所以E为FeCL;它与NaOH溶液反应，生成白色沉淀Fe(OH)2,它

是H；Fe(OH)2在空气中被氧化为Fe(OH)3,它与盐酸反应生成FeCb,它为W。

(1)物质A的化学式为Na2()2。答案为：Na2O2

F化学式为H2。答案为：

(2)NaOH和Al在溶液中反应生成H2的离子方程式为2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2?»答案为：

2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2t

(3)Fe(OH)2在潮湿空气中变成Fe(OH)3的实验现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。答案为：白色沉

淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色

化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。

+

(4)NazCh和水反应生成NaOH和O2的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+021.

答案为：2Na2()2+2H2O=4Na++4OH-+O2T

由此反应可知A有作为供氧剂的用途。答案为：供氧剂

+3+

(5)Fe(OH)3投入盐酸中的离子方程式Fe(OH)3+3H=Fe+3H2Oo

+3+

答案为：Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O

2e,A

24、Na2O2NaOH=Na+OH煤油|12NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2t

2Na-2H,O=2Na'-OH-H2T

BC

【解题分析】

A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体，应为NazOz,B是最常见的无色液体，应为H2O,则D为。2,由转化

关系可知，E为NaOH,C为Na,F为H2,由转化关系可知K为CO2,H为Na2co3,I为NaHCCh,以此解答该题。

【题目详解】

(1)由以上分析可知A为NazCh,故答案为：Na2O2；

(2)E为NaOH,为强碱，电离方程式为NaOH=Na++OfT,故答案为：NaOH=Na+OH；

(3)Na一般保存在煤油中，反应①为Na和H2O的反应，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na*+2OH*H2t,用单

2e-2e-

线桥标出电子转移的方向和数目为「,故答案为：煤油；「;

2Na+2H：O=2Na-+OH--H-2Na-2H,O=2Na*+OH*H,T

A

(4)反应②是碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳与水，反应方程式为：2NaHCO3=Na2cO3+H2O+CO2t,故

A

答案为2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2t；

(5)碳酸钠、碳酸氢钠均与澄清石灰水反应产生白色沉淀，与盐酸反应时，碳酸氢钠较为剧烈，且碳酸氢钠不稳定，

加热易分解，固体质量减少，则可用BC检验，故答案为：BC»

25、2NH4C1+Ca(OH)2—-CaCl2+2NH3t+2H20碱石灰黑色粉末逐渐变为红色2NH3+3CuO—-N2+3H20+3Cu氨水用

红色石蕊试纸检验，试纸变蓝，用无水硫酸铜检验，无水硫酸铜变蓝

【解题分析】(1)A中制备氨气，发生反应的化学方程式是2NH4C1+Ca(OH)2——CaCh+2NH3f+2H2。；(2)

与氧化铜反应的氨气应该是干燥的，所以B中加入的物质是碱石灰，用来干燥氨气；(3)氨气还原氧化铜生成铜、

氮气和水，所以实验时在C中观察到的现象是黑色粉末逐渐变为红色，发生反应的化学方程式是

2NH3+3CUO-^-N2+3H2O+3CU；(4)反应中氨气过量，且有水生成，所以实验时在D中收集到的物质是氨水，

氨水显碱性，检验该物质既要检验一水合氨、还要检验水的存在，则方法是用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝，用无水

硫酸铜检验，无水硫酸铜变蓝。

点睛：明确物质的性质是解答的关键，注意从氨气中氮元素是一3价的角度理解氨气具有还原性，(4)中物质的检验

是易错点，学生往往只考虑了检验氨水的碱性，而忽略了水的检验，为易错点。注意审题的严密、答题的严谨。

2，

26、FeSO,具有还原性，露置在空气中，容易被氧气氧化为Fez(SO,)3Fe+20H=Fe(OH)214Fe(OH)2+02+H20=

4Fe(0H)3化肥中肯定有Fe2(SO,)3(假设a不成立)溶液中存在Fe",遇NaOH产生红褐色沉淀，因此看不到Fe"

与NaOH反应生成沉淀的颜色变化(现象被遮盖等)/Fe"已全部被氧化为Fe",溶液中无Fe",因此看不到预期现象。

23t3t

Cl2+2Fe=2Cr+2Fe化肥成分含有FeSO,和Fe2(SO4)3(假设b成立)实验出证明了溶液中有Fe；实验iv

中加入氯水后溶液颜色变深，说明Fe＞增加，也就是溶液中的Fe外被氯水氧化为Fe”，因此证明原溶液中有Fe：即可

证明溶液中既有Fe",也有Fe?*,即假设b成立Zn+2Fe3=Zn2++2Fe2t

【解题分析】

(1)由于FeSCh具有还原性，露置在空气中，容易被氧气氧化为FeMSChX，因此可以做出假设b。(2)亚铁盐与氢

氧化钠溶液混合生成白色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁易被氧化最终转化为氢氧化铁，所以实验i的预期现象是产生

白色沉淀、变为灰绿色、最后出现红褐色沉淀，反应方程式为

2+

Fe+2OH=Fe(OH)2l，4Fe(OH)2+O2+H2O=4Fe(OH)3o(3)实验ii中溶液显红色，说明溶液中存在铁离子，因此得

出的结论是化肥中肯定有FeMSO5(假设a不成立)。由于溶液中存在Fe。*遇NaOH产生红褐色沉淀，因此看不到

Fe?+与NaOH反应生成沉淀的颜色变化(现象被遮盖等)，也可能是Fe?+已全部被氧化为Fe3+,溶液中无Fe?+,因此看

不到预期现象。(4)溶液显红色，颜色比出深，说明铁离子浓度增加，因此溶液中含有亚铁离子被氯水氧化为铁离子,

则实验iv中氯水参加反应的离子方程式是CL+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+。(5)根据实验现象可判断，实验出证明了溶液中有

Fe3+：实验iv中加入氯水后溶液颜色变深，说明Fe"浓度增加，也就是溶液中的Fe?+被氯水氧化为Fe?+,因此证明原

溶液中有Fe2+,从而即可证明溶液中既有Fe3+,也有Fe?+,因此假设b成立；(6)溶液中一定存在铁离子，铁离子与

锌反应，方程式为Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+»

-

27、过滤玻璃棒、漏斗A1O2~,OH2A1+2OFT+2H2O=2AK)2-+3H2t或2AI+2OFT+6H2O=2[A1(OH)4〕

-

-+3H2t稀硫酸A1O2+CO2+2H2O=A1(OH)3I+HCO3~2Cu+O2+2H2SO4—2CuSO4+2H2O

【解题分析】

合金溶于过量的氢氧化钠溶液中生成偏铝酸钠，铁和铜不溶。偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，

氢氧化铝溶解在盐酸中生成氯化铝，最终得到氯化铝晶体；铁和铜的混合物中加入稀硫酸生成硫酸亚铁，最终可以得

到绿矶晶体。由于铜不溶，可以加入足量稀硫酸里加热并鼓入空气来制备CuSO4溶液，据此判断。

【题目详解】

(D步骤I、ii、in中均分离产生固体，所以需进行的实验操作是过滤。实验室中进行该操作时，用