高三化学教学设计七篇

高三化学教学设计七篇教学是一种缔造性劳动。写一份优秀教案是设计者教化思想、才智、动机、经验、特性和教学艺术性的综合表达。下面是我为大家整理的高三化学教学设计，盼望对你们有帮助。

高三化学教学设计1

学问目标

使学生了解自然界中水的分布状况;

水与工农业生产和人民日常生活的密切关系;

水污染的后果及防止水体污染;

了解水的组成及物理性质。

实力目标

造就学生发散思维及查阅媒体资料，获得信息的实力。

情感目标

造就学生树立节水观念，增加环境爱惜意识，为可持续开展做出自己的奉献。

造就学生团结协作的团队意识。

教学建议

本节内容大致可以分为：水对人类的影响，水的物理性质及水的组成，在处理这一节教材时，要充分以日常生活中的常见事例作为探究的线索。有条件的学校可以在课前布置探究课题，给学生一周的时间查找相关资料，特别是突出媒体信息量大的优势，通过互联网输入关键字词搜寻相关信息，并要求学生对获得的信息进展加工，每2-3个学生为一个小组，通过课前准备发表自己的见解，可制作成powerpoint演示文稿或展板展示自己的探究成果。

通过这种组织形式可以提高学生学习化学的爱好，特别是展示成果，无论对哪类学生来说，只要付出劳动，都会有收获，真正表达初中义务教化的全员性和教化的全过程性。特别对初中学生来说，猛烈的表现_成为其学习过程的根本动力。水资源的有限，人类对水的需求的日益增加，工业化进程对水体的污染，对学生来说，有的可能了解很多，有的学生会一窍不通，老师课堂上简洁的介绍对增加学生的环境爱惜意识来说是远远不够的。让学生亲身去体验现实生活中，在我们生活中，水资源的奢侈、水质的日益恶化等，使学生有一种危机感，自觉地从我做起是环保事业群众化的具体表达。

水的组成是本节课的另一个重点内容，它应包含两方面内容：

1.水的宏观组成，即：定性水的元素组成。

2.水的微观构成，即：定量。每个水分子所含原子的数目，从而得到水的分子式。这两个过程应有意识地加以区分，这样有助于学生了解化学学科探究物质组成的一般方法，为今后学生进展学习打好根底。电解水的试验是完成上述两个任务的经典试验，可以结合有关物理学问介绍试验装置，特别是电极的极性，两极产生气体的体积，两极产生气体的性质，然后结合有关数据帮助同学进展推导，从而得出结论。在这些过程中，应留意严谨性。

高三化学教学设计2

一、学问技能

1.理解化学能与电能之间转化的实质。

2.驾驭化学能是能量的一种形式，它同样可以转化为其他形式的能量。

二、过程与方法

通过反响物之间电子的转移的探究，理解原电池的形成是氧化复原反响的本质的拓展和运用。

三、情感价值观

感悟研制新型电池的重要性以及化学电源可能会引起的环境问题，形成较为客观、正确的能源观，提高开发高能清洁燃料的意识。

探究重点

初步相识原电池概念、原理、组成及应用。

探究难点

通过对原电池试验的探究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质，以及这种转化的综合利用价值。

探究过程

【试验探究引入课题】

试验步骤

现象

1、锌片插入稀硫酸

2、铜片插入稀硫酸

3、锌片和铜片上端连接在一起插入稀硫酸

【问题探究】

1、锌片和铜片分别插入稀硫酸中有什么现象发生?

2、锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，现象又怎样?为什么?

3、锌片的质量有无变更?溶液中c(H+)如何变更?

4、锌片和铜片上变更的反响式怎样书写?

5、电子流淌的方向如何?

【引入】

电能是现代社会中应用最广泛，运用最便利、污染最小的一种二次能源，又称电力。例如，日常生活中运用的手提电脑、手机、相机、摄像机……这一切都依靠于电池的应用。那么，电池是怎样把化学能转变为电能的呢?这就让我们用化学学问揭开电池这个谜。

【板书】其次节化学能与电能

【板书】化学能与电能的相互转化

【板书】1、燃煤发电的过程

【板书】2、燃烧的本质──氧化复原反响

【分析】氧化复原反响的本质是氧化剂与复原剂之间发生电子转移的过程，电子转移引起化学键的重新组合，伴随着体系能量的变更。要使氧化复原反响释放的能量不通过热能而干脆转化为电能，就要设计一种装置，使氧化反响和复原反响分别在两个不同的区域进展。假如要把可产生的电能以化学能的形式储存起来，这就是我们这节课要探究的重要学问点──原电池，这种装置可以将氧化复原反响的能量储存起来，类似于水库的蓄能。

【板书】3、原电池原电池试验探究

高三化学教学设计3

一、教学目标：

【学问】：说出绿叶中色素的种类和作用(了解)

说出叶绿体的构造和功能(了解)

说明光合作用以及它的相识过程(理解)

探究影响光合作用强度的因素

【情感看法】：通过了解光合作用的探究过程，认同科学家不仅要继承前人的科研成果，而且要擅长吸取不同看法中的合理成分，还要具有质疑、创新和用于实践的科学精神与看法。

【实力、技能】：进展有关的探究和试验，学会提取、分别绿叶中的色素，在有关试验、资料分析、思索与探讨、探究等的问题探讨中，运用语言表达的实力以及共享信息的实力。

二、教学重难点：

重点：绿叶中色素的种类和作用;光合作用的发觉和探究历史;光合作用的光反映、暗反响过程以及相互关系;影响光合作用强度的环境因素。

难点：光反映和暗反响的过程;探究影响光合作用强度的环境因素。

三、教学用具：试验材料;ppt课件

四、课前准备：

五、教学过程

教学内容老师活动学生活动

(一)引入光合作用对自然界的意义：生成氧气，进而紧接形成地球的臭氧层;干脆或间接为其他生物供应能源;促进碳的循环。

(二)光合色素试验：探究光合色素的的种类

讲解并描述光合色素的种类、吸取光谱

(三)叶绿体的构造通过图片和问题的引导，讲解并描述叶绿体的构造及其适应光合作用的特点。对恩格尔曼的两个试验进展探讨，并进展表达沟通

(四)光合作用的探究历程利用学生初中学过的关于光合作用的反响式，利用填空的方式，展示光合作用的定义。

引导学生对几个主要的探究历程资料进展阅读，并找出相关阶段的探究成果或观点。特别讲解并描述用同位素追踪氧元素走向和碳元素走向的试验

(五)光合作用的过程光反响：以光合色素捕获的光能的用处入手，并辅以板话，能量的是水脱氢，并放出氧气和产生[h];并且使adp生成atp。强调了光反响须要的条件是光、光合色素、酶。

暗反响：目的是二氧化碳获得h，被复原成为葡萄糖。二氧化碳与c5化合物结合(二氧化碳的固定)，成城2分子c3;一局部c3获得了[h]被复原为葡萄糖;一局部c3形成c5接着参与循环。

归纳光合作用的本质：把利用光能，产生[h]，把二氧化碳复原为葡萄糖，并把光能储存在更加稳定的糖类中。

以表格的形式再次稳固光合作用两个阶段的各种变更。以及两个阶段之间的关系。

(六)影响光合作用强度的因素以及呼吸作用与光合作用的关系设计情景，引导学生了解二氧化碳浓度、光照强度、温度对植物光合作用强度的影响。利用哈密瓜之类的例子，分析呼吸作用和光合作用的关系。

(七)化能作用自养生物;异氧呼吸的概念，并且通过例子来讲解并描述叶绿体的苦恼。

高三化学教学设计4

学问目标

了解钠的重要化合物的性质、用途。

驾驭碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化规律及性质的不同点。

实力目标

运用“对立统一”的辩证唯物主义观点分析驾驭物质之间的相互关系。

情感目标

通过阅读材料“侯氏制碱法”，对学生进展化学史方面的教化及爱国主义教化。

教学建议

教材分析

钠的化合物很多，本节教材在初中已介绍过的氢氧化钠和氯化钠等的根底上，主要介绍过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。

对于过氧化钠，重点介绍它与水的反响，及与二氧化碳的反响。同时，还简洁介绍了过氧化钠的用途。其中过氧化钠与二氧化碳的反响是本节的难点。

对于碳酸钠和碳酸氢钠，重点介绍它们与盐酸的反响，以及它们的热稳定性。同时，通过对它们的热稳定性不同的介绍，使学生进一步了解碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法。碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法，同时也是本节的重点。

本节教材与第一节教材相类似，本节教材也很重视试验教学。例如，教材中对过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的介绍，都是先通过试验给学生以感性学问，然后再通过对试验现象的视察和分析，引导学生共同得出有关结论。这样编写方式有利于学生参与教学过程，使他们能主动学习。教材最终的家庭小试验，具有探究和设计试验的性质，有利于激发学生的学习爱好和造就实力。

在介绍碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反响及它们的热稳定性时，接受了比照的方法，这样编写，可使学生在比拟中学习，对所学学问留下深刻的印象，有利于理解、记忆学问，也有利于他们驾驭正确的学习方法。

教材也重视学问在实际中的运用及化学史的教化。引导学生运用所学学问来解决一些简洁的化学问题。对学生进展化学史方面的教化及爱国主义教化。

教法建议

1.加强试验教学。可将一些演示试验做适当的改良，如〔试验2-5〕可改为边讲边做试验。可补充Na2O2与CO2反响的试验，把蘸有Na2O2的棉团放入盛有CO2的烧杯中，视察棉团的燃烧，使学生更好地理解这一反响及其应用。

还可以补充Na2O2漂白织物的试验，以说明Na2O2的强氧化性。

Na2O2的性质也可运用滴水着火这一引人入胜的试验来引入。

2.运用比照的方法。对于Na2CO3和NaHCO3的性质，可在学生视察和试验的根底上，让学生填写表格。充分发挥学生的主动性，使他们踊跃参与。在活动中造就学生的自学实力及训练学生科学的方法。

3.严密联系实际。

教学要尽可能地把性质和用途自然地联系起来。对NaHCO3的一些用途所依据的化学原理(如制玻璃、制皂)，可向学生说明在后面的课程里将会学到。

4.阅读材料“侯氏制碱法”是进展爱国主义教化的好素材。指导学生谨慎阅读，或参考有关我国纯碱工业开展的史料，宣扬侯德榜先生的爱国主义精神。也可指导学生查阅相关资料，利用综合实践活动课进展侯氏制碱法讲座。

高三化学教学设计5

【学习目标】

1.学问与技能：理解盖斯定律的意义，能用盖斯定律和热化学方程式进展有关反响热的简洁计算。

2.过程与方法：自学、探究、训练

3.情感看法与价值观:体会盖斯定律在科学探究中的重要意义。

【重点、难点】盖斯定律的应用和反响热的计算

【学习过程】

【温习旧知】

问题1、什么叫反响热?

问题2、为什么化学反响会伴随能量变更?

问题3、什么叫热化学方程式?

问题4、书写热化学方程式的留意事项?

问题5、热方程式与化学方程式的比拟

热方程式与化学方程式的比拟

化学方程式

热方程式

相像点

不同点

【学习新知】

一、盖斯定律

阅读教材，答复以下问题：

问题1、什么叫盖斯定律?

问题2、化学反响的反响热与反响途径有关吗?与什么有关?

【练习】

确定：H2(g)=2H(g);△H1=+431.8kJ/mol

1/2O2(g)=O(g);△H2=+244.3kJ/mol

2H(g)+O(g)=H2O(g);△H3=-917.9kJ/mol

H2O(g)=H2O(l);△H4=-44.0kJ/mol

写出1molH2(g)与适量O2(g)反响生成H2O(l)的热化学方程式。

二、反响热的计算

例1、25℃、101Kpa，将1.0g钠与足量氯气反响,生成氯化钠晶体,并放出18.87kJ热量,求生成1moL氯化钠的反响热?

例2、乙醇的燃烧热:△H=-1366.8kJ/mol,在25℃、101Kpa,1kg乙醇充分燃烧放出多少热量?

例3、确定以下反响的反响热:

(1)CH3COOH(l)+2O2=2CO2(g)+2H2O(l);△H1=-870.3kJ/mol

(2)C(s)+O2(g)=CO2(g);ΔH2=-393.5kJ/mol

(3)H2(g)+O2(g)=H2O(l);△H3=-285.8kJ/mol

试计算以下反响的反响热：

2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l);ΔH=?

【思索与沟通】通过上面的例题，你认为反响热的计算应留意哪些问题?

【课堂练习】

1、在101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890kJ的

热量，CH4的燃烧热为多少?1010LCH4(标准状况)燃烧后所产生的热量为多少?

2、葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为：

C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l);ΔH=-2800kJ/mol葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式一样。计算101g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。

高三化学教学设计6

一、教材分析

“化学计量在试验中的应用”是以化学根本概念为根底，与试验严密联系，强调概念在实际中的应用，本节教学对整个中学化学的学习乃至今后接着学习起着重要的指导作用。教材内容具有概念比拟多，且抽象又难于理解的特点。教材首先从为什么学习这个物理量入手，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，相识引入物质的量在实际应用中的重要意义，即引入这一物理量的重要性和必要性。然后介绍物质的量及其单位，物质的量与物质的粒子数之间、物质的量与质量之间的关系。应留意不要随意拓宽和加深有关内容，加高校生学习的困难。

二、学情分析

对于“物质的量”这个新的“量”和“摩尔”这个新的“单位”，学生是很生疏的，而且也很抽象，但通过学习和生活经验的积累，他们已经知道了生活中常用的一些“量”和“单位”，如长度、质量、时间、温度，米、千克等。可接受类比方法，类比方法是依据两个或两类对象之间的某些属性上一样，而推出它们在其他属性也一样的一种科学方法。如物质的量与其他学生熟悉的量类比、摩尔与其他国际单位的类比、集合思想的类比等，运用类比思想阐释物质的量及其单位摩尔的意义，能够提高这两个概念与其他概念之间的兼容性，有利于对这两个生疏概念的深刻理解和驾驭。

三、教学目标

1.学问与技能

(1)相识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，相识摩尔是物质的量的根本单

位;了解阿伏加德罗常数的涵义，了解摩尔质量的概念。

(2)了解物质的量与微观粒子数之间的换算关系;了解物质的量、物质的质量、摩尔

质量之间的换算关系。

2.过程与方法

(1)通过类比的思想帮助学生更好的理解、运用和稳固概念。

(2)通过阅读教材、参考资料和联系生活实际，造就学生自学的习惯、探究的意识。

(3)体验学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。

3.情感看法和价值观

(1)使学生相识到微观和宏观的相互转化是探究化学问题的科学方法之一，造就学生敬重科学的思想。

(2)调动学生参与概念的形成过程，体验科学探究的艰辛和喜悦。

四、教学重点与难点

1.教学重点

(1)物质的量的概念;

(2)物质的量和微粒数之间的相互转化;

(3)阿伏伽德罗常数的涵义;

(4)通过物质的量、质量、摩尔质量计算实际问题。

2.教学难点

物质的量的概念。

五、教学准备

多媒体、黑板

六、教学方法

接受创设情境方式，通过故事(一粒米的称量)和生活实例，以聚微成宏的科学思维方式，引出新的物理量—物质的量，搭建起宏观与微观的桥梁。通过学生列举生活中的常用单位(箱、包、打等)与抽象概念类比、国际单位之间的类比、集合思想的类比教学，将抽象的概念形象化，让学生感受概念的生成过程，初步形成物质的量的概念并理解其重要性。

高三化学教学设计7

学问目标

使学生理解如何应用化学反响速率和化学平衡原理，选择合成氨的适宜条件;使学生了解应用化学原理选择化工生产条件的思路和方法。

实力目标

造就学生对学问的理解实力，及理论联系实际的应用实力和分析问题、解决问题的实力。

情感目标

通过学生领悟理论学问对生产实践的指导作用，使学生树立理论和实践相结合的思想相识;并通过学问的运用造就学生的创新精神和科学方法。

本节教材表达了化学反响速率和平衡移动原理等理论对工业生产实践的指导作用，同时在运用理论的过程中，也可进一步加深学生对所学理论的理解。

教材分为两局部：第一局部主要是通过探讨引导学生运用化学反响速率和化学平衡原理等学问，并考虑合成氨生产中动力、设备、材料等的实际状况，合理地选择合成氨的生产条件。其次局部是拓宽思路方面的内容，主要是探讨合成氨的开展前景。

在第一局部内容中，教材针对合成氨的反响是一个放热的、气体总体积缩小的可逆反响，首先要求学生利用已学过的学问