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文档简介

2023年1月江苏省普通高中学业水平合格性考试

化学冲刺模拟试卷03

(考试时间:75分钟满分100分)

本卷可能用到的相对原子质量:H-lC-12N-140-16Na-23Fe-56Cu-64

一、选择题:本大题共28小题,每小题3分,共计84分。在每小题的四个选项中,只有一个选项符合题

目要求。

1.为推动实现“碳达峰、碳中和”目标,中国将持续推进产业结构和能源结构调整。这里的“碳”主要是指

A.煤炭B.二氧化碳

C.碳单质D.有机物

【答案】B

【解析】实现“碳达峰、碳中和“目标即减少二氧化碳的排放,“碳”主要是指二氧化碳,故选:B«

2.标准状况下,0.5mol比0的质量是

A.9克B.10克

C.18克D.无法计算

【答案】A

【解析】0.5molH2O的质量是m=nM=0.5molxl8g/mol=9g,故选:A。

3.下列物质的俗名与化学式对应正确的是

A.熟石灰——NaOHB.胆研——CuSO4

C.干冰——CO2D.酒精——CHsCOOH

【答案】C

【解析】A.熟石灰的主要成分为氢氧化钙,化学式为Ca(OH)2,故A错误;

B.胆矶化学式为CUSO46H2O,故B错误;

C.干冰为固态的二氧化碳,化学式为CCh,故C正确;

D.CH3coOH为乙酸,又名冰醋酸,酒精乙醇的俗名,其结构简式为CH3cH2OH,故D错误;

故选:Co

4.下列物质属于有机高分子材料的是

A塑料B.水泥C.玻璃D.铝合金

【答案】A

【解析】A.塑料是以单体为原料,通过加聚或缩聚反应聚合而成的高分子化合物,故选A;

B.水泥是硅酸盐,属于无机非金属材料,故不选B;

C.玻璃是硅酸盐,属于无机非金属材料,故不选C;

D.铝合金是铝和铜、锌、钵、硅、镁等熔合而成具有金属特性的物质,属于金属材料,故不选D;

选Ao

5.下列物质属于非电解质的是

A.CuB.HC1C.NH3D.NaCl

【答案】C

【解析】A.Cu是金属单质,既不是电解质又不是非电解质,故不选A;

B.HC1的水溶液能导电,HC1是电解质,故不选B;

C.NH;自身不能电离,NH3是非电解质,故选C;

D.Na。溶液能导电,NaCl是电解质,故不选D;

选C。

6.『0常用作”示踪原子,,。下列关于;8。的说法正确的是

A.质子数是8B.电子数是10

C.中子数是18D.质量数是26

【答案】A

【解析】A.r。左下角的数字8代表质子数,即质子数是8,A正确;

B.电子数=质子数=8,B错误;

C.鼠o的质量数是18,中子数=质量数-质子数=19-8=10,C错误;

D.左上角的数字]8代表质量数,即质量数是18,D错误;

故选:Ao

7.下列物质中含有离子键的是

A.MgOB.CO

C.HBrD.H2O

【答案】A

【解析】A.MgO是离子化合物,只含有离子键,故选A;

B.CO是共价化合物,只含有共价键,故不选B;

C.HBr是共价化合物,只含有共价键,故不选C;

D.H?O是共价化合物,只含有共价键,故不选D:

选A。

8.当光束通过下列液体时,可观察到丁达尔现象是

A.碘酒B.氢氧化铁胶体

C.蒸偏水D.硫酸铜溶液

【答案】B

【解析】A.碘酒是溶液,不能产生丁达尔效应,故不选A;

B.氢氧化铁胶体属于胶体,胶体能产生丁达尔效应,故选B;

C.蒸锵水不是胶体,不能产生丁达尔效应,故不选C;

D.硫酸铜溶液不是胶体,不能产生丁达尔效应,故不选D;

选B。

9.实验室中配制250mL0.20mol/LNaOH溶液时,必须使用到的玻璃仪器是

nn0

A.B./、C.D.

U公

(20

【答案】c

【解析】实验室中配制250mL0.2()mol/LNaOH溶液时,必须使用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、250mL容

量瓶、胶头滴管。

&

A.是试管,故不选A;B.)、是圆底烧瓶,故不选B;C.是250mL容量瓶,故选C;

UI)公

(20

D.”是分液漏斗,故不选D;选C。

10.在元素周期表中,同主族元素原子具有相同的

A.最外层电子数B.核电荷数

C.电子层数D.核外电子数

【答案】A

【解析】在元素周期表中,同主族元素最外层电子数相同,从上到下,核电荷数、电子层数和核外电子数

都逐渐增大,故选A。

11.下列化学用语表示正确的是

A.氧原子的结构示意图:

B.乙烯的结构简式:C2H4

C.氢氧化钠的电子式:[:():H]

D.碳酸氢钠的电离方程式:NaHCO3=Na++H*+CO:

【答案】C

【解析】A.氧原子核外有8个电子,氧原子结构示意图故A错误;

B.乙烯的结构简式是CH2=C%,故B错误;

C.氢氧化钠是离子化合物,电子式为Na故C正确;

D.碳酸氢钠的电离方程式为NaHCO3=Na++HCO「故D错误;

选C。

12.实验室制备硅酸的反应为Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiChl,该反应属于

A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应

【答案】D

【解析】实验室制备硅酸的反应为Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiOW,是两种化合物相互交换成分生成另外

两种化合物的反应,故为复分解反应,故选D。

【点晴】本题考查了四大基本反应类型的概念和辨析,根据定义来分析。两种或两种以上的物质反应生成

一种物质的反应为化合反应;一种物质反应生成两种或两种以上的反应为分解反应:•种单质和一种化合

物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应;两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物

的反应为复分解反应。

13.某溶液中存在大量的H+、Cl\SO:,该溶液中还可能大量存在的是()

A.HCO;B.Ba2+C,Ag+D.Al3+

【答案】D

【解析】碳酸氢根离子与氢离子、硫酸根离子与钢离子和银离子、氯离子与银离子均不能大量共存。铝离

子与三种离子均不反应,可以大量共存,答案选D。

14.规范操作是实验的基本要求。下列操作规范的是

【解析】A.不能用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯,应用火柴点燃,故A错误;

B.蒸发需要蒸发皿,不需要烧杯,故B错误;

C.蒸储时为保障最好的冷却效果,水应下进上出,故C错误;

D.过滤遵循一贴二低三靠,图中过滤操作合理,故D正确;

故选:D.

15.下列实验方案不能达到目的的是

A.用饱和NaHCCh溶液除去C02中的HC1

B.用BaCh溶液鉴别Na2SO4溶液和NazCCh溶液

C.通入氯气可除去FeCb溶液中含有的FeCh

D.用加热、称重方法鉴别Na2co3固体和NaHCCh固体

【答案】B

【解析】A.HC1和NaHCCh反应生成氯化钠、二氧化碳,CCh和饱和NaHCCh溶液不反应,用饱和NaHCCh

溶液除去CCh中的HCL故不选A;

B.Na2sohNa2cO3都能和BaCL反应生成沉淀,不能用BaCk溶液鉴别Na2sCM溶液和Na2cCh溶液,故选

B;

C.FeCh和氯气反应生成FeCb,通入氯气可除去FeCh溶液中含有的FeCh,故不选C;

D.NaHCCh固体加热分解,固体质量减小,Na2cCh固体加热不分解,固体质量不变,用加热、称重的方法

鉴别Na2cCh固体和NaHCCh固体,故不选D:

选B。

16.2021年10月16日,长征二号F火箭将神舟十三号载人飞船送入太空。其火箭使用的推进剂为偏二甲肿

(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4),发生反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O4=2CC)2T+4H2OT+3N2T;已知偏二甲

曲中C、N元素的化合价相等。下列有关推进剂的说法正确的是

A.偏二甲朋属于无机物

B.偏二甲朋中N元素的化合价为-2价

C.四氧化二氮中氮氧元素的质量比为1:2

D.推进剂燃烧的产物不会产生环境问题

【答案】B

【解析】A.偏二甲肺含碳的化合物,属于有机物,A错误;

B.由题意可知偏二甲肺中C、N元素的化合价相等,H为+1价,则N为-2价,B正确;

C.四氧化二氮(N2O4)中氮氧元素的质量比为(14x2):(16x4)=7:16,C错误;

D.推进剂偏二甲肝燃烧的产物有CO2,会造成温室效应,D错误;

故选Bo

17.下列反应的离子方程式书写正确的是:

+3+

A.氢氧化铝与稀硝酸反应:6H+A1(OH)3=3H2O+2A1

+

B.MgCh溶液与氨水反应:Mg2++2NH3H2O=Mg(OH)21+2NH4

C.CuCh溶液与铁粉反应:3Cu2++2Fe=3Cu+2Fe3+

D.锌与CH3coOH溶液反应:Zn+2H*=Z*++H2T

【答案】B

【解析】A.氢氧化铝与稀硝酸反应,离子方程式:3H*+A1(OH)3=3H2O+A伊

故A错误;

2++

B.MgCb溶液与氨水反应,离子方程式:Mg+2NH3H2O=Mg(OH)21+2NH4,故B正确;

C.CuCb溶液与铁粉反应,离子方程式:Cu2++Fe=Cu+Fe2+,故C错误;

D.锌与CH3coOH溶液反应,离子方程式:Zn+2cH3coOH=Zn2++H2T+2CH3coeT,故D错误;

故选Bo

18.下列说法正确的是

A.苯的密度比水大,且易溶于水

B.乙酸乙酯中混有的乙酸可以用NaOH溶液除去

C.油脂属于高分子化合物

D.高温条件下可以使冠状病毒失去活性是因为蛋白质受热变性

【答案】D

【解析】

【详解】A.苯的密度比水小,且难溶于水,A错误;

B.乙酸乙酯、乙酸均能与氢氧化钠溶液反应,故不能用来除乙酸,B错误;

C.油脂不属于高分子化合物,C错误;

D.病毒的主要成分为蛋白质,高温可使蛋白质变性从而达到杀菌的作用,D正确;

答案选D。

19.下列有机反应属于加成反应的是

A.CH3cH3+CI2----幽---->CH3CH2CI+HCI

B.CH3coOH+CH3cH20H.浓晚酸CH3COOCH2CH3+H2O

A

C.21)+1502点燃>I2CO2+6H2O

D.CFh=CH2+Br2-CfhBrCHzBr

【答案】D

【解析】

【分析】加成反应是有机物分子中的不饱和键断裂,断键碳原子与其他原子或原子团相结合,生成新的化

合物的反应,据此分析判断。

【详解】A.CH3cH3+C12------姻——>CH3cH2C1+HC1属于取代反应,A错误;

B.CH3coOH+CH3cH20H.浓硫酸•ACH3coOCH2cH3+H2O属于取代反应,B错误;

A

C.2。+1502」^今12(:02+6a0苯的燃烧属于氧化反应,C错误;

D.H2C=CH2+Br2-CHzBrCFhBr,乙烯中双键断裂,两个碳原子上各结合一个澳原子生成1,2-二澳乙烷,

属于加成反应,D正确;

答案选D。

20.乙烯是石油裂解气的主要成分,它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。下列说法正确的

A.乙烯可作果实催熟剂

B.石油裂解气属于纯净物

C.乙烯可使酸性高镉酸钾溶液褪色,说明乙烯具有漂白性

D.PE(聚乙烯)是由乙烯单体聚合而成,说明PE中含有碳碳双键

【答案】A

【解析】

【详解】A.乙烯对果实有催熟作用,可作果实催熟剂,故A正确;

B.石油裂解气是成分复杂的混合物,除乙烯外,还有丙烯、异丁烯等,故B错误;

C.乙烯可使酸性高锈酸钾溶液褪色,说明乙烯具有还原性,故C错误;

D.PE(聚乙烯)是由乙烯单体聚合而成,聚合过程中碳碳双键断开,新形成碳碳单键,PE中没有碳碳双键,

故D错误;

故选Ao

21.核素::Si的中子数是

A.14B.16C.30D.44

【答案】B

【解析】

【详解】Si的质量数为30,质子数为14,则其中子数=30-14=16,B项符合题意。

故选B。

22.硼和氮都属于元素周期表第2周期元素,它们原子结构中相同的是

A.电子层数B.质子数C.最外层电子数D.核外电子数

【答案】A

【解析】

【详解】周期数等于原子的电子层数,硼和氮都属于第2周期,故两者原子结构中电子层数相同;

答案选A。

23.先进的甲醵蒸气重整一变压吸附技术可得到高浓度CO2混合气、H2,化学反应原理是

CH3OH+H2OTCO2+3H2,其能量变化如图所示。下列说法正确的是

A.CH30H转变成H2的过程是一个吸收能量的过程

B.反应物的总能量小于生成物的总能量

C.形成H—H键放出能量

D.断开H-C键放出能量

【答案】C

【解析】

【详解】A.图示能量变化趋势可知,反应物的总能量大于生成物的总能量,所以CH30H转变成H2的过程

是一个放出热量的过程,A错误;

B.反应物的总能量大于生成物的总能量,,B错误;

C.化学键的形成需要释放能量,所以形成H—H键放出能量,C正确;

D.化学键的断裂需要吸收能量,D错误;

故选C。

24.工业上凡可以发生反应:C0+2H2..CHQH,下列有关说法不正确的是

A.增大H2的浓度,可加快反应速率

B.使用合适催化剂,可加快反应速率

C.达到平衡时,正反应速率与逆反应速率相等

D.达到平衡时,CO可以完全转化

【答案】D

【解析】

【详解】A.增大反应物的浓度可以加快反应速率,A正确;

B.催化剂可以降低反应的活化能,加快反应速率,B正确;

C.当可逆反应达到平衡时,正逆反应速率相等,C正确;

D.可逆反应不能进行到底,反应物和生成物共存,故CO不能完全转化,D错误;

答案选D。

25.下列有关说法正确的是

A.大飞机C919采用了大量合金,一般合金比其纯金属具有更高的强度和熔点

B.KzFeCh是一种新型污水处理剂,净水原理既有K2FeO4强氧化性又有Fe(0H)3吸附作用

C.宇宙飞船使用的高温结构陶瓷属于有机高分子材料

D.我国在月球展示的第一面织物国旗使用了高性能芳纶纤维材料,它属于金属材料

【答案】B

【解析】

【详解】A.合金不一定具有比纯金属更高的熔点,例如铝锂合金熔点比纯金属的低,A错误;

B.高铁酸钾具有强氧化性能起到杀菌消毒的作用,产生的氢氧化铁胶体能起到吸附的作用,B正确;

C.高温结构陶兖属于无机非金属材料,C错误;

D.高性能芳纶纤维材料属于有机高分子材料,D错误;

答案选B。

26.下图是一种锂电池放电的装置图,其中LiPF6是电解质、SO(CH3)2是溶剂,电池反应为

4Li+FeS2=Fe+2Li2S«下列说法正确的是

A.Li+向a极迁移B.a极是正极

C.b极发生氧化反应D,电池工作时,化学能转化为电能

【答案】D

【解析】

【分析】装置图是原电池:由电池反应知a为电池的负极,b为电池的正极,电子从电池的负极经外电路流

向电池的正极,原电池内部,阳离子移向正极。

【详解】A.a为电池的负极,Li+向b极迁移,故A错误;

B.a为电池的负极,故B错误;

C.b为电池的正极,b极得电子发生还原反应,故C错误;

D.图中一种锂电池放电的装置图,电池工作时,化学能转化为电能,故D正确;

故选D

27.短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序数依次增大。已知:M与X同主族,N原子的最外层电子

数是电子层数的3倍,M的原子半径小于N的原子半径,Z的原子半径是同周期元素中最小的,Y原子的

电子层数与最外层电子数相等。下列叙述正确的是

A.金属性强弱:Y>X

B.元素M与N只能形成一种共价化合物

C.M、Z的单质的混合物在光照条件下可发生爆炸

D.元素X的最高价氧化物对应的水化物为弱碱

【答案】C

【解析】

【分析】短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序数依次增大.N原子的最外层电子数是电子层数的3

倍,2个电子层符合电子排布规律,最外层电子数为6,则N为O;M原子的原子半径小于N原子的原子半

径,原子序数M<N,则M为H;已知M与X同主族,结合原子序数可知X为Na;Z的原子半径在同周期

元素中是最小的,z为Cl,Y原子的电子层数与最外层电子数相等,Y为AL

【详解】由上述分析可知,M为H,N为O,X为Na,Y为ALZ为C1:

A.同周期从左向右金属性减弱,金属性强弱:Y<X,故A错误;

B.元素M与N能形成的共价化合物有H2。、H2O2等,故B错误;

C.氢气、氯气的混合物在光照条件下可发生爆炸,生成氯化氢,故C正确;

D.元素X的最高价氧化物对应的水化物为NaOH,属于强碱,故D错误;

故选C。

28.海洋中有丰富的矿产、水产和能源等资源,下图所示为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是

f粗盐一二精盐一氯碱匚业

I海水|一②工.

11

----r*Mg(()H)2—>MgCI2•6H2O—*无水MgCl2

f母液一

」NaBr二Br2-SO2水溶液吸收上-Br2

A.过程①中按Na2cO3溶液、NaOH溶液、BaCb溶液的顺序加入试剂,可除去粗盐中的Ca?+、Mg2\SO:

等杂质离子

B,氯碱工业的产品可以用于生产漂白粉

C.过程③中,NaBr反应得电子

D.过程③④⑤中,浪元素均被氧化

【答案】B

【解析】

【详解】A.选项中的试剂添加顺序中,Ba2+最后无法被除去,加入的药品的正确顺序应该为:BaCL溶液

-NaOH溶液-Na2cCh溶液一过滤后加盐酸,除去过量的Na2c。3和NaOH溶液,A错误;

B.氯碱工业中电解饱和NaCl溶液,反应产生NaOH、CL、H2,CI2与石灰乳发生反应可以制取得到漂白粉,

B正确;

C.过程③中,NaBr与CL反应,失去电子被氧化为Bn,C错误;

D.过程③中NaBr失去电子被氧化产生Bn;在过程④中Bn得到电子被还原为HBr;在反应⑤中HBr失去

电子被氧化产生Bn,可见在过程③④⑤中,③⑤溪元素均被氧化,而④中溟元素被还原,D错误;

故合理选项是B。

二、非选择题:本大题共2题,共计16分。

29.(6分)实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCCh、MgO和SiCh)为原料制备MgCO3-3H2O,其实验

流程如下:

(1)“酸浸''时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是一。

(2)“滤渣1”主要成分是(填化学式)。

(3)“反应”步骤中,碳酸钠与硫酸镁反应生成MgCCh•3比0的离子方程式:o

(4)“洗涤”过程中所用的乙醇的官能团的名称为,向乙醇中滴加几滴酸性高铳酸钾溶液,溶液

仍呈无色,由此说明乙醇具有性。

【答案】(1)避免后续“反应”步骤消耗更多的Na2cCh

(2)SiO2(3)Mg2++CO;+3H2O=MgCO3-3H2OI

(4)①.羟基②.还原

【解析】

【分析】工业废渣(主要成分为MgCCh、MgO和Si。》,加入硫酸进行酸浸,由于二氧化硅与硫酸不反应,

滤渣为二氧化硅,氧化镁、碳酸镁均能与硫酸反应,所以滤液中含有镁离子,加入碳酸钠溶液,得到

MgCChSHzO晶体,用乙醉洗涤晶体,得到纯净的碳酸镁固体。

【小问1详解】

根据流程分析可知,废渣酸浸

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