十一学校三十公里

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北京十一学校2022届初三化学考前模拟练习2022年6月

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Ca40Fe56Cu64Mg24

第一部分选择题

（每小题只有1个选项符合题意，共20个小题，每小题1分，共20分）

1．空气的成分中，体积分数约占21%的是

A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体

2．下列物质中，不属于溶液的是

A．液氧B．生理盐水C．白醋D．糖水

3．下列物质中，属于氧化物的是

A．O2B．MnO2C．NaOHD．H2SO4

4．施用草木灰（主要成分为K2CO3）能增加植物反抗病虫害的力量。草木灰可用做

A．磷肥B．氮肥C．钾肥D．复合肥

5．下列物质中，含有氧分子的是

A．CO2B．H2OC．液态空气D．SO2

6．镁有“国防金属”的美誉。在元素周期表中，镁元素的信息如下图所示，对图中信息解释不正确的是．．．

A．属于金属元素B．核外电子数为12

C．元素符号为MgD．原子的质量为24.31g

7．二氧化碳是由碳、氧两种元素组成，这两种元素的本质区分是

A．质子数不同B．中子数不同C．电子数不同D．最外层电子数不同

8．每年的6月1日为“世界牛奶日”。牛奶中富含的维生素D有助于人体对钙的汲取，这里说的钙是指

A．分子B．原子C．元素D．单质

的是9．依据下图所示试验分析得出的结论中，不正确

10．下列物质露置于空气中，一段时间后，质量不会增加的是

A．浓硫酸B．氢氧化钠C．浓盐酸D．澄清石灰水

11．下图是一些物质的pH，酸碱性最接近中性的是

A．苹果汁（2.9~3.3）B．番茄汁（4.0~4.4）C．玉米粥（6.8~8.0）D．肥皂水（9.8~10.2）

12．下列试验操作中，正确的是

A．称量固体B．点燃酒精灯C．取用固体粉末D．过滤

13．下列物质的用途中，利用其物理性质的是

A．氧气用于炼钢B．干冰用于人工降雨

C

．铁粉用作

“

双吸剂

”D．碳酸钙用作补钙剂

14．硫酸与氢氧化钠发生反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O，此反应属于

A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应

15．用下列装置进行试验，不能达到试验目的的是．．

A．干燥CO2B．收集O2C．验证CO2性质D．监控气体流速

16．下列实际应用中，利用中和反应原理的是

①盐酸除铁锈②用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液

③施用熟石灰改良酸性土壤④用氢氧化镁治疗胃酸过多

A．①②B．③④C．①④D．②③

17．甲和乙在肯定条件下反应生成丙和丁，结合微观示意图分析，下列结论正确的是

A．甲、丙都是有机物B．反应过程中每消耗1个甲分子，必定生成2个丙分子

C．生成的丙和丁的分子个数比为2∶1D．发生反应的甲和乙的质量比为22∶3

18．甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法中，正确的是

A．20℃时，相同质量的甲、乙溶液，溶质的质量分数肯定相等

B．40℃时，将相同质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，甲需要水的质量比乙少

C．40℃时，分别在100g水中加入40g甲、乙，同时降温至20℃，析出甲物质的质量大

于析出乙物质的质量

D．20℃时，分别在100g水中加入50g甲、乙，加热到40℃时，甲、乙固体全部消逝，

均形成饱和溶液

19．某种即热饭盒用混有少量铁粉的镁粉与水反应供应热量。现将该混合物分成四等份，进行如下试验，其中所得实

20

第二部分非选择题

（“生活现象解释”栏目含7个小题，“基本试验”栏目含3个小题，“生产实际分析”栏目含2个小题，其他各栏目各含1个小题。共17个小题，共60分）

〖生活现象解释〗

21．（3分）化学与生活亲密相关。

（1）人们通过食物猎取各种养分素。

①下列食物中，能供应大量蛋白质的是____________（填字母序号）。

②青少年缺钙，简单患____________病。

（2）食品平安日益收到人们关注，下列食品因有毒而不能食用的是____________（填字母序号）。

A．葡萄酿制的酒B．花生油炒的菜C．甲醛浸泡的海产品D．霉变的大米、花生

22．（2分）材料与化学亲密相关。

下列物品所使用的主要材料属于有机合成材料的是_______（填字母序号，下同），属于金属材料的是_______。

23．（3分）中和反应在生活中应用广泛。

（1）服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多，用化学方程式表示其缘由____________________________。

（2）使用____________（填俗名）可以处理工厂中的酸性废水，使之达到中性后再排放。

（3）被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，涂_______性物质（如：肥皂水、纯碱液），可以减缓痒痛感。

24．（2分）液化石油气（如右图）是重要的家用燃料。

（1）500L的液化气能被压缩在25L的钢瓶中，是因为_____________________。

（2）液化石油气中丁烷（C4H10）的含量最高。关于丁烷的下列说法中，正确的是____。（填字母序号）

A．丁烷属于有机化合物B．丁烷中碳、氢的质量比为4∶10

C．丁烷由碳原子和氢原子构成D．丁烷具有可燃性

25．（3分）人类日常生活和生产离不开水。

（1）水常用于灭火，其灭火原理是____________________________________。

（2）试验室常用____________方法得到纯洁的水。

（3）海水晒盐的原理是通过_______________结晶，使NaCl析出。

26．（5分）下图是五种日常生活中常用的化工产品。请回答下列问题

（1）彩漂液（图1）的有效成分为过氧化氢，过氧化氢与二氧化硫化合可生成一种酸，该反应的化学方程式为______________________________。

（2）洁厕剂（图2）含有盐酸，与“84”消毒液（图3）混合会发生如下反应：2HCl+NaClO==X+H2O+Cl2↑，对人体造成损害，下列说法正确的是______________（填字母序号）。

A．X的化学式为NaClB．对人体造成损害的物质是氯气

C．洁厕剂能用于清除水垢D．NaClO中氯的化合价为

-1

（3）生石灰常用于食品干燥剂（图4），检验该干燥剂是否失效的方法是_____________________________________________________________________________________________________________________________________。

（4）还原铁粉也常用于食品包装中（图5），它是高效能保鲜剂，因为铁粉能够汲取空气中_________________，生成氢氧化铁[化学式为：Fe(OH)3]，该反应的化学方程式为________________________________________________。

27．（2分）铁是人类生活中常用的材料。

（1）工业上，用一氧化碳和赤铁矿冶炼铁的化学方程式为__________________________________。

（2）用稀盐酸能除去铁锈，用化学方程式表示其缘由______________________________________。

〖科普阅读理解〗

28．（5分）阅读下面科普短文

酸雨是指pH小于5.6的雨雪或其他形式的降水。酸雨主要是人为的向大气中排放大量酸性物质所造成的。雨、雪等在形成和降落过程中，汲取并溶解了空气中的二氧化硫或氮氧化物等物质，形成了pH低于5.6的酸性降水。

酸雨中的阴离子主要是硝酸根和硫酸根离子，依据两者在酸雨样品中的浓度可以判定降水的主要影响因素是二氧化硫还是氮氧化物。二氧化硫主要是来自于矿物燃料（如煤）的燃烧，氮氧化物主要是来自于汽车尾气等污染源。

含有硫的煤燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和水作用生成亚硫酸（H2SO3），H2SO3在空气中被氧化成硫酸。

雷雨闪电时，大气中也会产生少量硝酸。闪电时，氮气与氧气化合生成一氧化氮（NO），NO不稳定，在空气中被氧化成二氧化氮（NO2）。NO2是一种红棕色、具有刺激性气味的气体，它可和水作用生成硝酸。

酸雨对环境、工农业生产、建筑、森林、植物等危害巨大。依据文章内容，回答下列问题：

（1）NO2的物理性质__________________________________。

（2）NO与NO2化学性质不同的缘由是____________________________________。

（3）H2SO3在空气中转化为硫酸的化学方程式为____________________________。

（4）氮气与氧气化合生成一氧化氮反应的化学方程式为______________________。

（5）你认为防治酸雨的方法是_______________________________________。

〖生产实际分析〗

29．（2分）某金属冶炼厂的管道烟泥中含有Cu、Zn、S等单质，现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如下图所示（部分生成物略去）：

已知：加热的条件下，Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。

ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

（1）第②步中加入过量稀硫酸的目的是_____________________________________。

（2）第③步加入适量甲的作用_____________________________________________。

30．（3分）“碳捕获技术”是指通过肯定的方法将工业生产中产生的CO2分别出来并利用，如可利用NaOH溶液来“捕获”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。

（1）“反应并分别”过程中发生反应的化学方程式为________________，分别所采纳的主要操作方法是_______。

（2）下列有关该捕获过程的叙述错误的是____________________（填字母序号）。

A．该技术可有效降低碳排放而且不消耗能量B．整个过程中，只有一种物质可循环利用

C．“捕获”过程中，溶液总质量不会发生变化D．捕获到的CO2可制备其它化工产品，削减了温室气体排放

〖物质组成和变化分析〗

31．（5分）A、B、C、D是学校化学中常见物质。

（1）A是最清洁的气体燃料，则A的化学式是____________。

（2）B在肯定条件下分解成A和另一种气体，该反应的化学方程式是_______________。

（3）C与D是常见的碱，C易潮解，D常用于治理酸化的土壤。碱具有相像的化学性质，是因为碱溶于水可解离出相同的阴离子，其为________（填离子符号）。C跟盐酸反应的实质是：溶液中C解离出的阴离子和盐酸解离出的氢离子发生反应，生成水。D跟氢硫酸（H2S）溶液发生复分解反应的化学方程式为_______________________________（提示：复分解反应过程中各元素的化合价不发生变化）。

（4）高温时，3g铁粉与肯定量的B反应，得到只含两种元素的黑色固体和0.1gA，则黑色固体中两种元素的质量比是___________________。（结果以最简整数比表示）

〖基本试验〗

32．（4分）试验室制取气体所需装置如下图所示，请回答以下问题：

（1）仪器b的名称是___________。

（2）写出选用装置A制备氧气的化学反应方程式__________________________________。

（3）验证二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率的试验如右图：

分别取5mL5%的过氧化氢溶液于两支试管中，向B中试管内加入少量二氧化锰（如

右图所示）。A中带火星的木条不复燃，B中带火星的木条复燃，试验证明二氧化锰加快

了过氧化氢的分解速率。A中带火星的木条不复燃的缘由是_______________________，

B中发生反应的化学方程式是_______________________。

33．（3分）化学是以试验为基础的科学，右图所示是学校化学中两组重要的对比试验。

（1）试验1中最易生锈的铁钉是________（填字母

序号），对比铁钉表面的不同现象，可推知防止铁生锈的．．

原理为________________________________________。．．

（2）试验2过程中可观看到全部的试验现象有．．

_____________________________________。

34．（3分）农业生产中常用16%的食盐水选种。试验室现有26%的氯化钠溶液（密度约为1.2g/mL）1000g，欲配制1300g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。