江苏省南通市如东县2023-2024学年高三年级上册开学考试化学试题

2023-2024学年度第一次学情检测

高三化学

注意事项：

考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求

1.本试卷共7页，包含选择题(第1题~第13题，共39分)。非选择题(第14题~第17题，共

61分)两部分，本次考试时间为75分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡交回。

2.答题前，请考生务必将自己的姓名、学校、班级、座位号、考试证号用0.5毫米的黑色签字

笔写在答题卡上相应的位置，并将条形码贴在指定区域。

3.选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在其他位置作答一律无

效。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答

题卡指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。

4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。

可能用到的相对原子质量：HlC12N14016Na23C135.5

一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。

1.下列说法与实现碳达峰、碳中和相符合的是

A.大规模开采可燃冰作为新能源

B.光催化CO2和H2O合成甲醇是实现碳中和的有效手段

C.通过清洁煤技术减少煤燃烧污染

D.利用火力发电产生的电能电解水制氢有利于实现碳中和

2.反应NaClo+2NH3=N2H4+NaCl+H2O可用于制备还原剂肺(N2H4)0下列说法正确的是

A.H2O为极性分子B.NH3的空间构型为平面三角形

C-NaCio的电子式为Na:O:C1:D.N2H4中只含极性键

3.下列实验室制取、干燥、收集NH3并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是

4.元素Ge、As、Se是周期表中第四周期主族元素，下列说法正确的是

A.原子半径：r(Ge)<r(As)<r(Se)

B.电负性：X(Ge)<(As)<X(Se)

C.第一电离能：h(Ge)<I1(As)<1,(Se)

D.古氏试碑法的原理是AsE与硝酸银溶液反应生成银单质，体现了As%具有极强的氧化性

阅读下列材料，完成5-7题：

周期表中VIA族元素及其化合物应用广泛。Ch是常见的氧化剂和助燃剂。SO?催化氧化是工业制硫酸的重要

反应之一，H+(aq)H⅛H50ιc∣W=HrfD(1)?Δ-∙LSe(硒)是重要的工业原材料与动

物体必须营养素，提取Se的主要原材料为电解铜产生的阳极泥。可通过阳极泥硫酸化焙烧提取Se。硫酸化

焙烧提取Se的步骤主要分为两步：第一步焙烧，硫酸将单质Se氧化为SeCh,第二步还原吸收，在水中SCh

将Seθ2转化为单质Seo

5.下列有关说法正确的是

AsO2的键角为120°

B.硒原子(34SC)基态核外电子排布式为【Ar】4s24p4

C.SeO2是分子晶体

D.VIA族元素所形成的氢化物都有酸性

6.下列化学反应表示正确的是

A.焙烧时浓硫酸将Se氧化为SeCh:Se+2H2SC√浓)=SeO2+2SO2↑+2H2O

+

B.将SCh通入过量氨水中：SO2+NH3∙H2O==HSO;+NH4

C.电解精炼铜时阴极电极反应为：Cu-2e=Cu2+

D.H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应：

1

H2SO4(叫)+Ba(OH)2(aq)==2H2O(l)+BaSO4(s)ΔH=-57.3kJ∙moΓ

7.下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是

A.二氧化硫具有还原性，可用作漂白剂

B.硒在光照下导电性显著提高，可用作光敏材料

C.臭氧分子结构为V型，臭氧具有强氧化性

D.硫酸具有强酸性，可用作干燥剂

8.硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是

A.实验室探究少量浓硫酸与足量锌反应的气态产物：H2SO4(i^)-⅛→SO2

B.工业制硫酸过程中的物质转化：FeS2(s)-⅛→SO2(g)-⅛‰H2SO4(aq)

C.浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4(浓)；CuSO4+SO2↑+2H2O

2+2+2

D.向工业废液中通入足量H2S以除去Cu:Cu+S=CuSJ

9.化合物Z是合成药物非奈利酮的重要中间体，其合成路线如下：

jxt

r√≈∖<C°QH/G、JCOOCHi/γH°

[IHLɪ

0,1

Br'BrJ-'OCIIlBrɑɑHI

工(CHs%SQ))∖还原剂)*■

K,COυΔ^^，

下列说法正确的是

A.X不能与FeCl3溶液发生显色反应

B.Y中的含氧官能团分别是酯基、竣基

CJmolZ最多能与4molH2发生加成反应

D.X、Y、Z可用Nae)H溶液进行鉴别

10.活性Fe3O4一x催化反应H2(g)+HCO3.(aq)==HCOO-(aq)+H2O(1),进而可制得甲酸。反应机理如图所

示。下列说法正确的是

OΓc,*O03-

FcQjFCqjFejO⅛r

A.该反应的4H>0

c(HCOQ)-C(HQ)

B.该反应的平衡常数K=2

c(HCO3)-C(H2)

C反应前后，碳原子的杂化方式和化合价均没有发生变化

D.题图所示的反应机理中，步骤I可理解为带部分负电荷的氢与HCo3-中带部分正电荷的碳结合，带部分正

电荷的氢与带部分负电荷的羟基氧结合生成水，HCc)3一转化为的HCOO

11.常温下，根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是

选项实验操作和现象实验结论

分别测量浓度均为O.lmol∙l∕Na2CO3溶液和Na[Al(OH)41溶液的pH,Al(OH)T比CC^一更容易

A

后者PH更大结合H+

B将亚硫酸钠样品溶于水，加入盐酸酸化的Ba(No3)2溶液，出现白色沉淀亚硫酸钠样品已变质

将盐酸滴入Na2CO3溶液产生无色气体，将产生的气体直接通入Na2SiO3溶

C非金属性：Cl>C>Si

液，

D向BaCI2溶液中通入S02和气体X,出现白色沉淀气体X一定具有氧化性

12642864

12.常温下，Kal(H2C2O4)=K),Ka2(H2C2O4>10∖Ksp(CaC2O4)=IO-»实验室进行多组实验测

定某些酸、碱、盐性质，相关实验记录如表:

实验实验操作和现象

1常温下，测得0.1OmOlL-NaHC2。4溶液的pH=4.2

常温下，向0.1OmoILNaHC2。4溶液加入一定体积的等浓度CaCl2溶液产生白色沉淀，测得上层清液

2

4372+

c(HC2O4)=1O-mol7E',L(Ca)=10^mol?ɪ

3常温下，向0.1OmOI∙LNa2C2O4溶液中滴加等浓度盐酸至溶液的ρH=7

下列所得结论不正确的是

+2

A.0.10mol∙L∕Na2CO3溶液中:c(Na)<c(HC2O4)+2c(C2O4O

2

B实验1溶液中:c(C2O4-)>C(H2C2O4)

C.实验2清液中：pH=4

D.实验3溶液中C(CΓ)=2c(H2C2O4)+C(HC2O4)

13.CO2催化加氢是转化CCh的一种方法，其过程中主要发生下列反应:

反应1：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔHl

1

反应II：2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)?ΔH2=-122,5kJ∙moΓ

在恒压、CO2和Hz的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CO的选择性随温度的变化如图。其

n生成(Cc))O

中：。⑩的选择性=

n反应(Co2)，

下列说法正确的是

A∙娱飙的选择性=n黑葭噂a

B.∆H<O

C.温度高于300°C时主要发生反应∏

D.其他条件不变，图中A点选择合适催化剂可提高CO的选择性

二、非选择题：共4题，共61分。

14.(15分)钻(27Co)的常见化合价有+2、+3等，对应的化合物性质也各有差异。

(1)利用钻渣(主要含金属钻，还含有铜、铁等金属)可富集结，流程如下：

就梭H2O2,NaOHNa2S2Og»NaOH

好V-H浸收Ll氧化除铁H氧化沉钻p→

C(XOH)3

①“氧化除铁”的化学反应方程式为。

②S2(V-的结构如题14图-1所示，用“口”标识出SzCV冲体现强氧化性的基团：。

一？?T

O—S—O-O—S—oI

Lo。」

题14图-1题14出1

(2)六氨合钻(化学式：［C。(NH3)6］C12)溶液可用于脱除烟气中的NO,用活性炭作催化剂、水作还原剂

可实现［C。(NH3)6产的再生，维持溶液脱除No的能力，可能机理如题14图-2所示。

∕%9O

⅛

M

37o

⅛严o

5

=

So

Q3

,

题

图

题

14S--214-3

已知：活性炭表面既有大量的酸性基团，又有大量的碱性基团。溶液的PH对活性炭表面所带电荷有影响。

pH>6.5时带负电荷，PH越高，表面所带负电荷越多；pH<3.5时带正电荷，PH越低，表面所带正电荷越

多。

①由步骤(ii)可知活性炭表面有大量的(填“酸性””或“碱性”)基团。

②写出步骤(Hi)的离子反应方程式：。

③一定温度下，pH对再生反应的影响如题14图-3所示。PH过小或过大时，［C。(NH3)6产的转化率均比较

小的原因是。

15.(15分)化合物J是一种重要的药物中间体，其人工合成路线如下：

CHjCN,gH.N、

NaLMgCI2>

Ni-Al(C2H5)3NHCHO

（1）B分子中碳原子的杂化轨道类型是。

（2）BfD需经历B→X一→D的过程。中间体X的分子式为C9H7O2Cl,X转化为D的另一产品为

HCL则C的结构简式为。

OO

（3）（BoC）2。的结构简武为HIi,F-G中加入（C2H5）3N是为了结合反

（H3C）3C-O-C-O-C-O-C（CH3）3

应中产生的（填结构简式）。

（4）H的分子式为G0H7F,Gfl的反应类型为。

（5）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：。

①既能发生银镜反应，也能与FeCl3发生显色反应

②分子中有4种不同化学环境的氢。

NH2

cφ

写出以为原料制备s"的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流

程图示例见本题题干）。。

16.（15分）实验室以Cl2、NaOH和尿素【CO（NH2）2]为原料制备水合脚[N2H4∙H2O],再用水合朋ɪ处理铜

氨废液并制得铜粉，其实验过程可表示为

CO(Nll2)2桐犯溶液

NaOH溶波一♦桐粉

已知:N2H4∙H2O沸点约118℃,具有强还原性。

（1）在搅拌下向NaoH溶液中匀速缓慢通入CL生成NaCI0,由于反应放热，若温度超过40℃,转化中会

有NaClo3生成，写出该反应的离子方程式：0实验中为了控制温度所采取的措施有

（2）制备水合耕的装置如题16图-1所示，实验中用NaClO碱性溶液与尿素水溶液在一定温度下可以制取

水合脱，通过滴液漏斗滴加的溶液是；合成水合肿过程中理论上需控制

m[CO（NH2）2I_1；（保留2位小数），在实际生产中m（NH2%】一1/1.22,原因

m（NaClO）m（NaClO）

铜

粉

沉

淀

率

%

与

沉淀率

。铜粉

H2O

3T+5

8NH

?T+

J+N

2Cu

θH<

O+4

4∙H2

N2H

)]++

NH3

[Cu(

知：2

(3)己

体积

取一定

案：

实验方

铜粉的

液回收

氨废

由铜

设计

。请

所示

6图-2

如题1

关系

度的

始浓

液初

脱溶

水合

酸、

∙L硫

mol

剂：2

的试

使用

。【须

干燥

涤、

、洗

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置、

,静

液，

股溶

水合

∙L

6mol

水】。

蒸储

液、

氨废

、铜

固体

Nac)H

途经。

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获是

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16分

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。

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过如下

集可通

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