2023年高考化学模拟卷(上海卷专用)(原卷版)

2023年高考化学模拟卷（上海专用版）

（本卷共24小题，满分100分）

可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32C135.5Ca40

一、单选题（共40分，每题2分）

1.衣食住行与化学密切相关。下列说法或做法错误的是

A.棉衬衫和丝质衣服的主要原料均为高分子化合物

B.碳酸氢钠可作为面制食品的膨松剂

C.84消毒液与洁厕灵混合后用于消毒卫生间

D.汽车轮载用密度小强度大的镁合金制造

2.布洛芬为解热镇痛类化学药物，直接服用会对胃肠等造成强烈刺激，故化学家进行如图

所示的分子修饰，以缓刺激。下列说法正确的是

A.布洛芬修饰分子中不含手性碳原子

B.lmol布洛芬分子最多可与4molH2反应

C.布洛芬修饰分子中所有的碳原子可能共平面布洛芬布洛芬修饰分子

D.在胃肠内布洛芬修饰分子会转化为布洛芬分子

3.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y可以构成[YX4]+,W,

的价电子排布式为（n+l）sn（n+1）p（n+2）,Z、W同主族且能构成下图所示的阴离子

（Rm-）o以下说法正确的是er"

A.[YX4]中不存在配位键B.R（m）有很好的热稳定性

C.电负性Y>Z>W>XD.m=2

4.测定食醋中总酸度有以下步骤:①将食醋精确稀释到原来的10倍②用烧咸固体配制

100mL浓度约为0.1molL-l的溶液③用邻苯二甲酸氢钾固体标定步骤②所得溶液④用移

液管取20.00mL待测液⑤用已知浓度NaOH溶液滴定。以下对应步骤中的操作及选用仪

器正确的是

5.（2022•上海闵行•一模）下列转化属于工业固氮的是

A.N2NH3B.NH4HCO,NH3

C.NHjfNHQD.MfNO

6.(2022・上海闵行•一模)下列事实正确，且能用于判断氯、硫非金属性强弱的是

2

A.酸性：HCI>H2SB.还原性：s>cr

C.沸点：S>C12D.氧化性：H2SO4>HC1O4

7.(2022・上海•一模)向Fee§、CuCl?的混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固

体存在。则下列判断正确的是

A.加入KSCN溶液一定不变红色B.溶液中不一定含有Fe?+

C.溶液中一定含有Cl?+D.剩余固体中不一定含有Cu

8.(2022•上海•一模)物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次

为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是

A.HX、HY、HZB.HX、HZ、HY

C.HZ、HY、HXD.HY、HZ、HX

9.(2022•上海闵行•一模)常温下，0.1mo/L的下列溶液pH=l的是

A.醋酸B.硫酸C.氯化铝D.硫酸氢钠

10.(2022•上海闵行•一模)H2s是一种有毒气体，能溶于水，人们常用CuSO,溶液除去气

体中混有的H2s杂质，生成黑褐色的CuS沉淀，下列说法正确的是

A.离子方程式：Cu2++S2-=CuS^

B.溶解或电离出S"能力：H2S>CUS

C.足量NaOH溶液吸收H2s可得到ZaHS

D.稀释H2s溶液，溶液中的离子浓度都降低

11.(2022.上海闵行.一模)化合物(a)和(b)的结构简式如图所示，相关叙述中正确的是

(a)(b)

A.(b)是乙烯的同系物B.(a)的二氯代物有2种

C.(a)和(b)互为同分异构体D.(b)分子中所有原子处于同一平面

12.(2022.上海闵行•一模)食品包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉

等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同，对其脱氧过程的解析中，正确的是

A.炭粉做原电池负极

B.铁粉发生还原反应

C.负极的电极反应为：2H,O+O2+4e=4OH

D.铁元素的变化为：FefFe(OH)2-Fe(OH)3-FezO,XH?。

13.(2022・上海・一模)马兜铃酸是一种致癌物。如图为马兜铃酸的结构简式，R、R1、

R2代表-H、-OH或-OCH,中的一种或几种，下列有关说法正确的是

A.若R代表-OH,K、凤代表-H,则对应有机物的分子式为CJigNO7

B.若R代表-H,&、Rz代表-OCH”则对应有机物的结构中含有4种官能团

C.若R、R,.R2均代表-H,则对应有机物能发生取代反应、氧化反应和水解反应

D.若R、也、R2中至少有1个代表-H,则对应的有机物最多有9种结构(不考虑立体异

构)

14.(2022•上海闵行•一模)在恒温恒压下，某一体积可变的密闭容器中发生反应

A(g)+B(g)2c(g)+QkJ,。时达到平衡后，在t2时改变某一条件，达到新平衡，反应

过程v—t如图所示。有关叙述中，错误的是

B.L时向密闭容器中加入物质C

C.If、t?~t4两平衡状态中c(C)不相等

D.t,时v小：先瞬时减小后逐渐增大直至与原平衡相等后保持不变

15.(2022・上海闵行•一模)一定量的某磁黄铁矿(主要成分Fe6,S为-2价)与100mL盐酸恰

好完全反应(杂质不与盐酸反应)，生成OOmol硫单质、0.04molFeCL和一定量的某种气

体，且反应后溶液中无Fe"。有关说法正确的是

A.c（HCl）=0.4mol/LB.生成了896mL气体

C.X=4D,Fe*s中，n（Fe2+）:n（Fe,+）=l:l

16.（2022・上海闵行•一模）a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核

外电子总数与b原子次外层电子数相同，c所在周期数与族序数相同，d与a同主族，下列

叙述一定正确的是

A.原子半径：d>c>b>a

B.形成的气态氢化物稳定性d大于a

C.b的最高价氧化物对应水化物是一种强碱

D.四种元素中c的氧化物能溶于NaOH溶液中

17.（2022・上海长宁•一模）已知X（g）+3Y（g）/2W（g）+M（g）+akJ（a>0）o一定温度下，

在体积恒定的密闭容器中，加入ImolX（g）与ImolY（g）,下列说法正确的是

A.充分反应后，放出热量为akJ

B.若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小

C.当X的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡

D.当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为1：2

18.（2020・上海・复旦附中高三阶段练习）已知X、Y、Z、W均为短周期元素。25℃时，

其最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol/L）溶液的pH和原子半径的关系如图所

示。下列说法错误的是

A.Z元素最高价氧化物的化学式为ZO.,

B.简单离子半径大小顺序：X>M

C.气态氢化物的稳定性：Z>W

D.X、Z的最简单气态氢化物反应有白烟生成

19.（2020•上海市建平中学高三阶段练习）实现A*+3A1O2-+6H20TAi（OHbl，正确的

做法是

A.向铝盐溶液中不断加入小苏打B.向偏铝酸钠溶液中不断滴加盐酸

C.向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液D.向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液

20.（2022・上海上海.一模）某水样中含一定浓度的CO；、HCO；和其他不与酸碱反应的离

子，取10.00mL水样，用0.0100mol/L的HC1溶液进行滴定，溶液pH随滴加HC1溶液体积

的变化关系如图，下列说法正确的是

毛，6.00

0.0010.0020.0030.0040.0050.0060.0070.00

K(HCl)/mL

A.a点不含CO;离子

B.水的电离程度：a>b

C.a点溶液中存在4c0：）+c（HCO；）+c（H2co3）=0.03mol/L

D.滴定过程中会发生：COT+HCO；+3H*=2CC）2T+2H2O

二、非选择题（总计60分）

21.（2022•上海闵行•一模）金属钛（Ti）在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途。

I.目前常见的生产钛的方法是碳氯化法。在1000C时主要发生反应：（共15分）

TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）TiCl4（g）+2CO（g）+51kJ,再进一步冶炼得到钛。

（1）碳元素原子核外最外层电子的排布式是;能量最高的电子有个，其电子

云形状为o

（2）恒温恒容时，下列叙述一定能说明该反应达到平衡状态的是（填序号）。

a.混合气体的压强保持不变b.2V正（Cl）2=v逆（TiClJ

c.混合气体的密度保持不变d.Cl2和CO物质的量相等

（3）平衡常数表达式K=；温度升高，K（填“变大”“变小”或“不变”）。

H.一定压强下，在2L的密闭容器中投入0.9molTiC）2、2.0molC、L8molCL进行反应，平

衡体系中气体组成比例（物质的量分数）随温度变化的理论计算结果如图所示。

7

0.

0f

0s

S

2O0.4

咀

笈3

*0.

r，

00

02004006008001000120014001600

注度

(4)图中显示，在200c平衡时TiO?几乎完全转化为TiCl」，同时生成气体。但实际

生产中反应温度却远高于此温度，其原因是。

(5)600℃时5分钟后反应达到平衡状态，计算5分钟内v(CO)2=.

(6)由TiCl4冶炼钛有两种方法：

①在900℃用熔融的镁在氨气中还原TiCl,可得钛：TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti;

②在2000℃左右TiCl”分解也可得钛：TiCl4=Ti+2Cl2。

你认为相对合理的方法及理由是。

22.(2022•上海闵行•一模)FeCO,是白色固体，难溶于水，可用于制各补血剂。

I.FeCO、的制取步骤和装置图如下(夹持仪器略):

①先向B中的Imol/LNa2CO3溶液通入一段时间CO2至其pH为7；

②然后滴加一定量0-8mol/LFeSO4溶液，产生白色沉淀：

③过滤、洗涤、干燥，得到FeCO,固体。

(1)通入Na^CO,溶液的CO?用大理石与盐酸反应制得后，先经过A装置再进入B中，A装置

的作用是,试剂a是o

(2)写出装置B中制取FeCC>3的离子方程式：。若向Na2cO3溶液中直接滴入FeSO,

溶液，产生的沉淀可能有。

n.FeCO,溶于乳酸能制得可溶性乳酸亚铁([CH3cH(OPDCOO^Fe)补血剂。

(3)验证乳酸亚铁补血剂中亚铁离子未被氧化的试剂是。

III.两位同学分别用不同的方案进行乳酸亚铁补血剂中铁元素含量测定：

(4)甲同学通过KMnO«滴定法测定样品中Fe＞的含量计算样品纯度。在操作均正确的前提

下，所得纯度总是大于100%,其原因可能是o

(5)乙同学经查阅资料后改用碘量法测定铁元素的含量。称取3.000g样品，灼烧完全灰化，

加足量盐酸溶解，取所有可溶物配成100mL溶液。吸取25.00mL该溶液加入过量KI溶液充

分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用0」000mol/L硫代硫酸钠溶液滴定(已知：

I2+2S,O；-=S4O^+2I),当_______,即为滴定终点；平行滴定3次，硫代硫酸钠溶液的

平均用量为24.80mL,则样品纯度为%

23.(2022・上海•一模)利托那韦是一种疗效高、可替代性强的治疗艾滋病的蛋白酶抑制

剂，合成利托那韦两种重要中间体

o

/\R—NH:/—\

CH2—CH2--------*HO

已知：；R-OH>R-Clo

16H6

根据以上信息回答下列问题：

(1)化合物E的含氧官能团名称为oL-M的反应类型是。

(2)用系统命名法给化合物F命名：o写出F在盐酸溶液中加热生成的有机

产物的结构简式：O

(3)写出H-I的化学方程式：。

(4)K和I反应生成L和N,请写出N的结构简式：。

(5)化合物Q是一种芳香酯，Q为D的同分异构体。已知Q含-NO2、可以发生银镜反

应，则Q的可能结构有种。

a

(6)设计由CH?—CH?、HOCH2CH2NH2,2七为原料(其他试剂任选)，制

——bfCH2cH20H

备一、一/的合成路线。

24.(2022•上海•一模)I.甲静是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为

CO、CO?和H?)在催化剂的作用下合成甲醵，发生的主反应如下:

①CO(g)+2珥(g).CH3OH(g)AH,

②CC)2(g)+3H2(g).•CHQHlgHHQDAH?

③CC>2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AHi

回答下列问题：已知反应①中的相关的化学键键能数据如表：

化学键H-HCO