考向31 烃的衍生物-2023年高考化学一轮复习考点（新高考地区专用）

考向31燃的衍生物

（2022•全国甲卷）辅酶Qi。具有预防动脉硬化的功效，其结构简式如下。下列有关辅酶的说法正确的是

A.分子式为C3Hq

B.分子中含有14个甲基

C.分子中的四个氧原子不在同一平面

D.可发生加成反应，不能发生取代反应

【答案】B

【解析】A.由该物质的结构简式可知，其分子式为C59HlA错误；

B.由该物质的结构简式可知，键线式端点代表甲基，10个重复基用的最后•个连接H原子的碳是甲基，

故分子中含有1+1+1+10+1=14个甲基，B正确；

C.双键碳以及与其相连的四个原子共面，镶基碳采取sp2杂化，皴基碳原子和与其相连的氧原子及另外两

个原子共面，因此分子中的四个氧原子在同一平面上，c错误；

D.分子中有碳碳双键，能发生加成反应，分子中含有甲基，能发生取代反应，D错误；

答案选B。

T醇取代（酯化、卤代、成醛）、消去、氧化等J

桂、取代（卤代、酯化）、氧化、显色、缩聚、加成等）

氧化、加成、百原、a-H活性等）

Tiip｛酸性、酯化等］

［管的衍生物

水解（取代）等）

加成、还原、a-H活酉|

知识点一卤代煌的结构与性质

1.卤代煌的概念

（1）卤代尚是烧分子里的氢原子被卤素原子取代后生成的化合物。通式可表示为R—X（其中R—表示燃

基）。

（2）官能团是自。

2.卤代燃的物理性质

除CH3CkCH3CH2CI等少数为气体外，其余为液体

或固体

比同碳原子数的烧沸点要鱼

⑤难溶于水,易溶于有机溶剂

氟代烧、一氯代烧密度比水生，其余密度比水区

3.卤代燃的化学性质

（1）消去反应的规律

①两类卤代煌不能发生消去反应

结构特点实例

与卤素原子相连的碳没有邻位碳原子CH3cl

CILC1

CH3I

与卤素原子相连的碳有邻位碳原子，但邻位1

碳原子上无氢原子CH.3—C—CH2C1

②有两种或三种邻位碳原子，且碳原子上均带有氢原子时，发生消去反应可生成不同的产物。例如:

酉直

一('匕一

C'HB—('H—C'H,—CH3+Na()H=CHCH3

Cl

(或CH3—CH=CH—CH3)+NaCl+H2O«

R—CH—CH—R

II

③XX型卤代烧，发生消去反应可以生成RCCR,如

醉，

什)。

BrCH2CH2Br+2Na()H—fCH=CH2NaBr+2H2(

(2)卤代烧水解反应和消去反应的比较

反应类型水解反应(取代反应)消去反应

反应条件强碱的水溶液、加热强碱的醇溶液、加热

11

断键方式一［宜十时。H—C—C—

■n：x:

相邻的两个碳原子间脱去

卤代燃分子中一X被水中的一0H所取小分子HX；—C—C—

反应实质代,生成醇；R—CH2—X+NaOH-^幺HX

酹11

R—CH2OH+NaXNaOH—>—C：=C—

△

NaX+H2O

消去HX,生成含碳碳双键或碳碳三键

特征引入一OH,生成含一OH的化合物

的不饱和化合物

CH3cH2Br+NaOH—^CH3cH20H乙醇

CH3CH2Br+NaOH—△^CH2=CH2t

实例

+NaBr+NaBr+H2O

［名师点拨］(1)所有的卤代燃均能发生水解反应，但并不是所有卤代煌都能发生消去反应，如CHsCl、

CH

I3

c—CHC1

CH3—2

CH3不能发生消去反应。

(2)并不是所有的卤代煌发生水解反应后都生成醇.如

QrCHC12水解后生成Or™),Q-cch水

解后生成QTC()()H.

(3)有些二元卤代燃发生消去反应后能引入碳碳三键，如：CH3cH2CC12+2NaOH至LcH3c三CHf+

2NaCl+2H20o

(4)结构不对称的卤代燃发生消去反应时，一般先消去含氢较少的邻位碳上的氢，可生成不同的不饱和

4.卤素原子的检验

(1)检验方法

|水解1-向少量肉代烧中加入适量Na()H水溶液.加热

也和-取上层清液加入过量稀硝酸中和过量的Na()H

白色沉淀一含氟元素

—*~滴力口AgN()3溶液

检验浅黄色沉淀含澳元素

「黄色沉淀-含碘元素

(2)注意事项

①水解后不要遗漏加入稀HNO3中和的步骤。

②正确利用卤化银的颜色确定所含卤素原子种类。

［名师点拨］中和步骤中，取上层清液是因为第一步反应产物NaX和醇可以溶解在水中，下层是未反

应的卤代燃。

5.卤代煌的获取方法

(1)取代反应(写出化学方程式)

可以通过烷烧、芳香煌、醇与卤素单质或卤化氢发生取代反应制得。

如乙烷与02：CH3cH3+Cb-^CH3cH2cl+HC1；

苯与1*2：+Br,+HBr；

C2H5OH与HBr：CH3cH2OH+HBr^~»C汨sBr+HzO。

(2)不饱和烧的加成反应

可以通过不饱和烧与卤素单质、卤化氢等发生加成反应制得。

如CH3CHCH2+Br2->CH^CHBrCH?Br；

CH3CHCH2+HBr->CH3cHBrC&；

CH三CH+HC1—>CH2=CHCIo

6.卤代煌在有机合成中的应用

(1)连接煌和炫的衍生物

(2)改变官能团的个数

如CH3cH,BrJJ^CH，=CH，一^^CH，BrCH,Br；

(3)改变官能团的位置

,NaOHHBr

如CHzBrCH2cH人用.,"出=CHCH2('H3--

CH3cHeH2cH3；

Br

(4)进行官能团的保护

如在氧化CH2=CHCH20H的羟基时，碳碳双键易被氧化，常采用下列方法保护：

HBr氧化

CH?=CHCH2()H一►CH3cHeH?()H--

Br

①Na()H/醇.△

CHCHC(X)H------------------=CH-C(X)U

3I②H0

Br

知识点二醇的结构与性质

1.醇的组成与分类

概念：羟基与煌基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为醇。官能团为羟基、饱和一元醇的分子通

式为C.H2.+QH或CJifcjQfel)

2.醇的分类

「脂肪醇,如乙醇、1-丙醇

「按蜂基类别

.芳香醉.如苯甲醇

醇类一广一元醇.如甲醇、乙醇

一按羟基数目一-►二元醇.如乙二醇

f多元醇.如丙三醇

3.几种常见的醇

名称甲醇乙二醇丙三醇

俗称木精、木醇—甘油

CH?—OH

CH2()H1一

结构简式CH30HCH—OH

CH2OH1

CH2—()H

状态液体液体液体

溶解性易溶于水和乙醇

工业酒精的成分，可作

用途化工原料、汽车防冻液配制化妆品

化工原料和车用燃料

［名师点拨］在二元醇或多元醇的分子中，两个或两个以上羟基结合在同一个碳原子上时物质不能稳定

()

转化II

OH——C

存在（如（）H）。

4.醇的性质

（1）醇的物理性质递变规律

一x

密度一元脂肪醇的密度一般小于1g-cm

总链饱和一元醇的沸点随着分子中碳原子

数的递增而逐渐升高

沸点

醇分子间存在氢维.所以相对分子质量相近

的醇和烷烽相比.醇的沸点远高于烷煌

低级脂肪醇易溶于水.饱和一元醇的溶解度随

水溶性

着分子中碳原子数的递增而逐渐减小

［名师点拨］甲醇、乙醇、丙醇等低级醇均可与水以任意比互溶，这是因为低级醇分子与水分子之间形

成了氢键。

（2）醇类的化学性质（以1-丙醇为例）

将丙醇分子中的化学键进行标号如下图所示，那么醇发生化学反应时化学键的断裂情况如下所示:

H—

完成下列反应的化学方程式，并指明断键部位

①与Na反应：2cH3cH2cH2OH+2Na—>2CHaCH2cHQNa+Hzt；①

②催化氧化：

2cH3cH2cH?0H+0?^^2CH3cH2cHO+2H?O：①③

③与HBr取代：

CH3cH2cH20H+HBr-^~X：H3cH2cH2Br+H2O;②

④在浓硫酸加热条件下发生消去反应:

CH3cH2cH3cHeH2+H2O；②⑤

⑤与乙酸发生酯化反应：

CHKH,CH20H+CH3coOH酗

CH3coOCH2cH2cH3+H2O;①

［名师点拨］

⑴醇在浓H2s作用下加热还会发生分子间脱水生成酸。如2cH3cH20H；牡詈4cH3cH20cH2cH3+

HzOo

(2)醇分子内脱水属于消去反应，醇分子间脱水属于取代反应。

(3)醇的两大反应规律

①醇的消去反应规律

崂分子中，连有羟基(一0H)的碳原子必须有相邻的碳原子，并且此相邻的碳原子上必须连有氢原子时,

才可发生消去反应，生成不饱和键。表示为

1J,浓硫酸J.1.“八

一厂厂而LC-C—+H2°

:noH：

CH3

I

H3C—c—CH2()H

如CH3OH、CH：｛都不能发生消去反应。

②醉的催化氧化规律

醇的催化氧化产物的生成情况与跟羟基(一0H)相连的碳原子上的氢原子的个数有关。

2~3个生成醛:如R—CH2OH—R—CHO

氢

原R'O

子

生成酮:如R—CHOH~R—C—R，

个

数

没有H

不能被催化氧化，如H3C一

知识点三酚的结构与性质

1.酚类物质的分子结构

羟基与钮直接相连而形成的化合物叫做酚，最简单的酚为苯酚。

如苯酚的组成和结构:

俗称:有炭酸

分子式:C'HQ

结构简式：或

@＞-OH或C6H5OH

结构特点：半环上一个氢原子被迫取代

结构式

CO3H

［名师点拨］(1)酚分子中的苯环，可以是单环，也可以是稠环如、人力(蔡酚)也属于酚。

(2)酚与芳香醇属于不同类别的有机物，不属于同系物(如H和O-CHVIU"、

2.物理性质

气味：有特殊气味

颜色:无色，长时间放置时因蛭

气中氧气氧化而呈粉红色

溶解性:室温下，在水中的溶解度

是9.3g,温度高于65I;时，能与

水混溶，易溶于有机溶剂

毒性：对皮肤有腐蚀作用，不慎沾在皮肤上应立即用明超清洗

3.化学性质

(1)弱酸性——苯环对羟基的影响

电离方程式为A3H(F+H+

苯酚的酸性很弱，不能使石蕊试液变红。

ONa

①能与活泼金属反应：反应的化学方程式为zb＜汨+2”-2

J+H?T

②能与碱反应

苯酚的浑浊液中-加入NaOH溶液,液体变澄清冉地入C°L.＞溶液又变浑浊。

该过程中发生反应的化学方程式分别为

OH+NaOH-式^^()Na+H2()；

<A()\a+H2O+C()2)H+NaHC()3。

［名师点拨］苯酚钠溶液中通入C02的产物分析:

)Na

()U>HCO,所以向

因为酸性：H2CO3>3溶液中通入C02，只能生成NaHCO3而

不生成Na2co3，与通入C02量的多少无关。

(2)取代反应——羟基对苯环的影响

OHOH

，/方程式》6+3Br?一Br-/jTBr+3HBr

苯酚与rY

浓—永I雨涂---------------------------------

-------苯酚的定性检验和定城测定

(3)显色反应

苯酚遇FeCb溶液呈紫色，利用这一反应可以检验酚类物质的存在。

(4)加成反应

与H2反应的化学方程式为

OHOH

(5)氧化反应

(6)缩聚反应

()11

催化剂

+“HCH()

△

十(n—1)H?()

知识点四醛的结构与性质

1.醛类

(1)醛的概念

醛是由煌基与醛基相连而构成的化合物，官能团为一CHO(结构简式),饱和一元醛的分子通式为

C;,H2„O(H>1)O

(2)醛类代表物的结构与物理性质

①甲醛、乙醛的分子组成和结构

名称分子式结构简式官能团

甲醛CH2QHCHO0

II

乙醛C2H4QCH3cH0—C—H

②甲醛、乙醛的物理性质

名称颜色状态气味溶解性

甲醛气态易溶于水

刺激性气

无色

味与水、乙醇

乙醛邀态

等互溶

()

II

［名师点拨］(1)醛基只能写成一€110或一('H,不能写成—COH；含有醛基的常见物质有：醛类、

甲酸和甲酸酯。

(2)40%的甲醛水溶液称为福尔马林，具有杀菌、防腐性能(因为甲醛能使蛋白质变性)，用于浸制生物标

本。劣质的装饰材料中挥发出的甲醛是室内的主要污染物之一。

2.醛的化学性质

醛类物质既有氧化性又有还原性，其氧化、还原关系为

醛还原醛-----，竣酸

以乙醛为例写出醛类反应的主要化学方程式：

(1)氧化反应

①银镜反应：CH3cHO+2］Ag(NH3)?10H—^CH.3coONH4+3NH3+2AgJ,+H2O

②与新制Cu(0H)2悬浊液反应：CH3cHO+2Cu(OH)2+NaOH^^CH3coONa+Cu2Ol+3H2。

③催化氧化反应：2cH3cHe)+0^82cHec)OH

④一CHO具有明显的还原性，能被酸性KMnCU溶液等强氧化剂氧化为一COOH,故能使酸性KMnCU

溶液褪色。

(2)还原反应(加氢)

CHQHO+H2^WCH^CH2OH。

----------------------4J-

［名师点拨］⑴醛的银镜反应，与新制Cu(OH”悬浊液的反应都必须在碱性条件下进行。

(2)银镜反应口诀：银镜反应很简单，生成竣酸镂，还有一水二银三个氨。

(3)醛类两大特征反应的计算关系。

①银镜反应：R—CHO〜2Ag,HCHO〜4Ag；

②与新制Cu(OH)2悬浊液的反应：R—CHO-CU2O,HCHO-2CU2OO

3.含醛基有机物的特征反应及检验

与新制Cu(OH)2悬浊液反

与新制[Ag(NH3)2]OH溶液反应

应

RCHO+2CU(OH)2+

RCHO+2[Ag(NH)]OH—

反应原理32NaOH—^->RCOONa+

RCOONH4+3NH3+2Ag]+H20

CU2O1+3H2O

反应现象产生光亮的银镜产生红色沉淀

①新制Cu(OH)2悬浊液要

随用随配，不可久置；

①试管内壁必须洁净；②配制新制Cu(OH)2悬浊

②银氨溶液随用随配，不可久置；液时，所用NaOH必须过

③水浴加热，不可用酒精灯直接加热：量；

注意事项④加热时不可振荡或摇动试管，防止生③反应液直接加热煮沸，

成黑色的银粉；才有明显的红色沉淀；

⑤乙醛用量不宜太多，一般加3滴；④加热沸腾不能太久，否

⑥银镜可用稀HNO3浸泡洗涤除去则会有黑色沉淀，这是

CU(OH)2受热分解生成

CuO所致

4.酮的结构与性质

⑴通式

()

II

①酮的结构简式可表示为RR'；

②饱和一元酮的分子通式为C“H,“O(论3)。

(2)化学性质

①不能发生银镜反应，不能被新制Cu(OH”悬浊液氧化。

②能发生加成反应

OOH

IINiI

R—C—R'+H,*…「R—CH—R'(仲醇)。

"高温、高压--------------------

(3)丙酮

丙酮是最简单的酮，无色、有特殊气味的液体，密度比水小，易挥发，易燃烧，可与水、乙醇、乙醛

等以任意比例互溶，能溶解多种有机物。

知识点五竣酸、酯的结构与性质

1.较酸的结构与性质

⑴概念

由丁基与竣基相连构成的有机化合物。宜能团为一COOH,饱和一元竣酸分子的通式为C“H2Q2(〃>1)。

(2)分类

按煌基不同「脂肪酸：如乙酸、硬脂酸等

一芳香酸：如苯甲酸

陵酸|一

-一元一酸:如甲酸、乙酸

按拨基数目

一二元峻酸：如乙二酸(又名草酸)

一多元竣酸

［名师点拨］常见的高级脂肪酸有硬脂酸(Cl7H35co0H)、软脂酸(Cl5H31COOH)、油酸(G7H33coOH)、

亚油酸(G7H31COOH)。其中硬脂酸、软脂酸为饱和高级脂肪酸，油酸、亚油酸为不饱和高级脂肪酸。

(3)化学性质

较酸的性质取决于较基，反应时的主要断键位置如图：

()

|.:

R—1-()—i—H

①酸的通性

乙酸是一种弱酸，其酸性比碳酸强，在水溶液中的电离方程式为CH3coOHCH3coeT+H、

乙酸分别与Na2cCh和NaHCCh反应的化学方程式：

Na2c+2cH3co0H―>2CH3coONa+H2O+CCM,

NaHCCh+CH3coOH—C/COONa+HzO+CChJ

②酯化反应

CH3coOH和CH3cHi80H发生酯化反应的化学方程式为CH3co0H+CH3cH)0H的詈&

CH3coi80CH2cH3+H2O。

［名师点拨］(1)能与NaHCCh反应产生C02气体的有机物中一定含有竣基，且1mol—COOH与

NaHCCh反应产生1mol82。

(2)酯化反应的实质是“酸脱羟基醇脱氢”。

(4)几种重要的竣酸

①甲酸

a.具有强还原性，能使酸性KMnOd溶液褪色，反应方程式为2KMnO4+5H2Go4+3H2so4=K,SC＞4

+2MnSO4+IOCO2T+8H2O。

b.草酸在浓H2sO4的作用下受热分解能得到CO,反应方程式:

C()()H浓H»S()|

J——>C()t+CO92+H>()。

COOH

COOII

③苯甲酸：二，属于芳香酸，可用作防腐剂。

［名师点拨］常见竣酸的酸性强弱顺序：

草酸〉甲酸〉苯甲酸＞乙酸＞……＞碳酸。

2.酯的结构与性质

(1)组成与结构

①酯是竣酸分子竣基中的一0H被一OR，取代后的产物,可简写为RCOOR\

()

II

②官能团是：一C—()R'(或酯基)。

③饱和一元酯的分子通式为品旦2a5(论2)。

(2)酯的物理性质

低一具有芳香气味的液体

级一密度一般比水上

酯水中生溶.有机溶剂中旦溶

(3)化学性质(以CH3coOC2H5为例)

①能在稀H2s。4存在下水解：CH3coOC2H5+H2O旦竽CH3coOH+C2H50H；

②能在NaOH存在下水解：CH3coOC2H5+NaOH^^CH3coONa+C2H50H。

［名师点拨］(I)酯的水解反应为取代反应；在酸性条件下为可逆反应；在碱性条件下，能中和产生的短

酸，反应能完全进行。

()

II

(2)1mol醇酯(Ri-('—()咫，R2为炫基)在碱性条件下水解最多消耗1molNaOH,而1mol酚酯

()

(口一(在碱性条件下水解最多消耗2molNaOH»

(4)乙酸乙酯的制备

①反应原理（化学方程式）：CH3coOH+C2H50H^CH3COOC2H5+H?0

其中浓H?SO4的作用是催化剂、吸水剂。

②反应特点

③装置与操作

在饱和NaiCOj溶液上方有透明的、有香味的油

状液体生成

I试剂的加入顺序为乙醇、浓硫酸和冰崩酸(乙酸)，

不能先加浓硫酸

(Q)一一导气管不能插入饱和Na2c溶液中，以防止倒吸

」饱和NacO3溶液的作用：①吸收乙醇，②中和乙

「酸，③降2低乙酸乙用的溶解度

［名师点拨］(1)由于乙酸、乙醇易挥发，为减少反应物的损失，用水浴加热的方法制取乙酸乙酯，效果

更好。

(2)实验过程中，增大乙醇的用量，及时蒸出乙酸乙酯均可使平衡正移，提高乙酸乙酯的产率。

(3)因加热到140℃时，乙醇分子间脱水生成乙酸，故制得的乙酸乙酯中可能有乙酸。用蒸储的方法可

提纯乙酸乙酯。

3.酯化反应的五大类型(补充完整有关化学方程式)

(1)一元竣酸与一元醇之间的酯化反应，如

浓硫酸

CH3coOH+C，H50H：CH3coO△CH-s-+H--，-。------------

(2)一元竣酸与多元醇之间的酯化反应，如

浓硫酸

2cH3co0H+HOCH2cH20H"

CH3coOCH2cH2OOCCH3+2H2。

(3)多元竣酸与一元醇之间的酯化反应，如

浓硫酸

H00CC00H+2CH3cH20H.

CH3cH2OOCCOOCH2cH3+2H2。

(4)多元竣酸与多元醇之间的酯化反应

此时反应有三种情形，可得普通酯、环酯和高聚酯。如

普浓硫酸

HOOCCOOH+HOCHCHOH

通22

酯H00CC00CH2cH20H+H)O

浓硫酸

环,()()HCH2()HCOOCHo

+1—11+2H?()

酯

C()()HCH2()H△COOCI-b

一定条件

高〃H()()C—C()()H+，H()CH2cH2()H----------->

聚()()

IIII

酯

H()-EC—c—()C'H2CH,—()3n11+(2n-1)H2()

(5)羟基酸自身的酯化反应

此时反应有三种情形，可得到普通酯、环酯和高聚酯。如

普浓硫酸

2cH3cHe(X)H――八7HjCHC(XX,HCXX)H+114)

通1A11

；；

酯on()HCH

浓硫酸

2cH旦HCO()H'、

1△

OH

环

COO

酯/\

CH3一CHCH—CH,+2HN)

\/■

(X)C

一定条件

71cH3cHe()()H------------*

高

OH

聚

H壬()一CH—C()玉()H+(n-l)HO

酯2

CH3

1.某化学兴趣小组对教材中乙醇氧化及产物检验的实验进行了改进和创新，其改进实验装置如图所示,

按图组装好仪器，装好试剂。下列有关改进实验的叙述不正确的是（）

硫酸铜粉末

般有乙醇的棉花

新制氢氧化

铜悬浊液

A.点燃酒精灯，轻轻推动注射器活塞即可实现乙醇氧化及部分产物的检验

B.铜粉黑红变化有关反应为2Cu+02T=2CuO、C2H5OH+CUO^=CH3CHO+CU+H2O

C.硫酸铜粉末变蓝，说明乙醇氧化反应有水生成

D.在盛有新制氢氧化铜悬浊液的试管中能看到红色沉淀

2.薰衣草醇的分子结构如图所示，下列有关薰衣草醇的说法不正确的是（）

A.分子式为C|OH160

B.含有两种官能团

C.能使酸性高镒酸钾溶液褪色CH20H

D.能发生取代反应、加成反应人

3.已知醛或酮可与格氏试剂（R，MgX）发生加成反应，所得产物经水解可得醇：

若用此种方法制取HOCXCHRCH2cH3,可选用的醛或酮与格氏试剂是（）

()

II

A.CH3—C—CH,3与CH3cH2MgX

B.CH3cH2cH()与CH3cH2MgX

CH

I3

C.CH3CHO与CH：L('HMgX

0CH

III3

D.H-C—H与CH3cH2cHMgX

4.借助下表提供的信息分析，实验室制备乙酸丁酯所采取的措施不正确的是（）

物质乙酸1-丁醇乙酸丁酯

沸点/℃117.9117.2126.3

A.用饱和Na2cCh溶液洗涤产物后分液

B.使用浓硫酸作催化剂

C.采用水浴加热

D.可使用冷凝回流加分水器的方式提高产率

5.有机物A是合成二氢荆芥内酯的重要原料，其结构简式为/,下列检验A中官能团的试

剂和顺序正确的是（）

A.先加酸性高锌酸钾溶液，后加银氨溶液，微热

B.先加漠水，后加酸性高镒酸钾溶液

C.先加银氨溶液，微热，再加入澳水

D.先加入新制Cu（0H）2悬浊液，加热至沸腾，酸化后再加澳水

1.（2022•北京・清华附中高三阶段练习）配制银氨溶液并进行实验，过程如图。下列对该实验的说法不氐

画的是

滴加稀氨水3滴乙醛

水浴加热,_

＞至生成的沉淀恰好溶解"

2%AgNO,溶液银氨溶液光亮的银镜

A.用银镜反应可以检验醛基

B.滴加稀氨水后沉淀溶解，是因为形成了［Ag（NH3）2「离子

C.实验后，可以用氨水洗掉试管上的银镜

D.将乙醛换成甲酸甲酯，同样可以得到光亮的银镜

2.(2022・广东・执信中学高三阶段练习)高聚物A在生物医学上有广泛应用。以N-乙烯基毗咯烷酮(NVP)

和甲基丙烯酸羟乙酯(HEMA)为原料合成路线如下：

CH3CH2—OH/—\9£HLOH

nCH=C—C—O-CH+m(N"°引"剂

22N0『O-CH2

8CH=CH2HH-CH?"5一C&匕

HEMANVP高聚物A。比

下列说法正确的是

A.HEMA具有顺反异构

B.Imol高聚物A可以与(m+n)molNaOH反应

C.NVP分子式为C6H8NO

D.HEMA和NVP通过缩聚反应生成高聚物A

Ho)0

3.(2022•山西长治•高三阶段练习)有机物W(OH)是一种从中国传统中药川赤芍中提取的

化合物，具有免疫调节、抗炎、降血糖、抗抑郁等作用。下列关于W的说法正确的是

A.分子式为C1°H|2C>3

B.分子中所有碳原子不可能共平面

C.能使酸性高铳酸钾溶液褪色

D.与FeCl,溶液作用不显色

4.(2022•山东省淄博第四中学高三阶段练习)酯在碱性条件下发生水解反应的历程如图，下列说法错误的

是

「。1]O

①慢»②■快II③较快

4④NaOH极快

RCOR'+70HR—C—OR'RCOH+-OR'R'OH+RCOO-----------------*RCOONa

I

<7LOHJ

A.反应①为该反应的决速步骤

B.若用醒0田进行标记，反应结束后醇和竣酸钠中均存在,80

C.该反应历程中碳原子杂化方式会发生改变

D.反应①中OH攻击的位置由碳和氧电负性大小决定

5.（2022•山东省淄博第四中学高三阶段练习）绿原酸是中药金银花的主要抗菌、抗病毒有效药理成分之一、

下列关于绿原酸的说法错误的是

绿原酸

A.可与FeCb溶液发生显色反应B.可用红外光谱法测定绿原酸的官能团

C.分子中存在5个手性碳原子D.Imol该物质最多与4moiNaOH发生反应

,真喜「

1.（2022•全国乙卷）一种实现二氧化碳固定及再利用的反应如下：

Y79.0人0

y催化剂v_/

化合物1化合物2

下列叙述正确的是

A.化合物1分子中的所有原子共平面B.化合物1与乙醇互为同系物

C.化合物2分子中含有羟基和酯基D.化合物2可以发生开环聚合反应

2.（2022湖南）莲藕含多酚类物质，其典型结构简式如图所示。下列有关该类物质的说法错误的是

A.不能与溟水反应B.可用作抗氧化剂

C.有特征红外吸收峰D.能与此3+发生显色反应

3.（2022山东）丫-崖柏素具天然活性，有酚的通性，结构如图。关于Y-崖柏素的说法错误的是

,0

OH

Y-崖柏素

A.可与浸水发生取代反应

B.可与NaHCO、溶液反应

C.分子中的碳原子不可能全部共平面

D.与足量HZ加成后，产物分子中含手性碳原子

4.（2020全国高考真题）紫花前胡醇久可从中药材当归和白芷中提