高三化学一轮复习物质的量市公开课一等奖省赛课获奖课件

高三化学一轮复习物质量第三章第1页一物质量

◆考纲要求1．了解物质量单位——摩尔(mol)，摩尔质量涵义。2．了解阿伏加德罗常数涵义。3．掌握物质量与微粒（原子、分子、离子等）数目，气体体积（标准情况下）之间相互关系。第2页◆教材导读一．物质量及其单位1．概念:物质量是国际单位制基本物理量之一，它实际上表示含有____________________,用符号n表示。2．摩尔是物质量单位,作为计量_________物质量单位,简称摩,符号为mol.物质含有_______个粒子,其物质量就是1mol。3．使用物质量只适于表示组成物质微观粒子（如

）以及这些粒子特定组合，如1molO2，能够说含有1mol______

，2mol___或含有

mol电子等。一定数目粒子集体微观粒子NA分子、离子、电子…氧气分子氧原子16第3页二．阿伏加德罗常数:____________________________叫阿伏加德罗常数,惯用符号______表示，单位_______其近似值为___________。三．摩尔质量:_______________________________叫摩尔质量。摩尔质量符号为______，惯用单位为g/mol或kg/mol。当粒子摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于

。摩尔质量与相对分子质量区分与联络1mol任何粒子粒子数NAmol-16.02×1023mol-1单位物质量物质所含有质量M相对分子质量0.012千克12c中含有碳原子数.1.993×10－26Kg/mol0.012KgNA=

≈6.02×1023/mol含义：1摩尔任何微粒所含有微粒数。第4页二气体摩尔体积

◆考纲要求

1．了解影响物质体积大小原因

2．了解气体摩尔体积涵义

3．掌握相关气体摩尔体积、气体密度、相对密度计算第5页◆教材导读一．决定物质体积大小原因物质体积大小主要取决于

、

、

。组成液态、固态物质粒子间距离是很小，在粒子数目一定时，固态、液态物质体积主要决定于

，因为组成不一样物质

是不一样，所以，它们体积也就有所不一样。气体分子间有

_______距离，各种气体在一定温度和压强下，分子间______几乎是相等，所以，在一定温度和压强下，气体体积大小只随

多少而改变。粒子多少粒子间距粒子本身大小粒子本身大小粒子本身大小间距分子较大第6页二．气体摩尔体积1．

叫气体摩尔体积，其符号为_____，单位是_______，计算式：2．决定气体摩尔体积大小主要原因是

；影响原因是

、

。所以说某气体摩尔体积时必须指明条件状态。3．标准情况是

时情况，在标准情况下，1mol任何气体体积都大约是

。了解此概念必须注意四个关键点：①必须是气体物质，不适用固体、液体；②物质量为1mol；③必须是标准情况；④体积约是22.4L。

单位物质量气体所含有体积VmL/mol分子间距温度压强0oC,101kPa22.4L/mol第7页阿伏加德罗定律

内容：在相同温度和压强下，相同体积任何气体都含相同数目标分子关键点：任三同可定另一同两同则其余两项成正比第8页二、阿伏加德罗定律（1）同温同压下，

；

（2）同温同压下，

；（3）同温同容下，

；第9页练习10：

两个体积相同容器，一个盛有NO,另一个盛有N2和O2，在同温同压下，两容器内气体一定含有相同（）（A）物质量(B)质子总数(C)分子总数(D)质量AC第10页高考零距离：1、（06四川理综）在体积相同两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，以下说法正确是（）A、两种气体压强相等B、O2比O3质量小C、两种气体分子数目相等D、两种气体氧原子数目相等

D第11页2．(06广东)12以下条件下，两瓶气体所含原子数一定相等是（）

A．同质量、不一样密度N2和CO B．同温度、同体积H2和N2C．同体积、同密度C2H4和C3H6

D．同压强、同体积N2O和CO2AC第12页6、混合气体平均式量计算：定义法：M混==M1·a%+M2·b%+······M混

==m混/n混相对密度法：M1/M2==ρ1/ρ2==D12

（适合于单一或混合气体）标况密度法：M==22.4×ρ标况

（适合于单一或混合气体）mol第13页◆名题导思[例1]

NA为阿伏加德罗常数,以下说法不正确是（）A．标准情况下22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NAB．18g水中含有电子数为10NAC．46gNO2和46gN2O4含有原子数均为3NAD．在1L2mol/L硝酸镁溶液中含有硝酸根离子数为4NA例2以下两种气体分子数一定相等是（） A．质量相等、密度不等N2和C2H4

B．等体积等密度CO和C2H4C．等温等体积O2和N2

D．等压等体积N2和CO2AAB第14页高考命题分析：“设NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确是……”，这类题目自1987年开始，成为高考试题中必考题。这类题目考查是学生对阿伏加德罗常数、物质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗定律认识与了解，包括知识细致而辽阔，对学生思维严密性是一个很好考查与判断。第15页设NA为阿伏加德罗常数，以下说法正确是——————（填编号），错误请更正。⒈通常情况下，22.4LCl2所含原子数为2NA。

⒉醋酸摩尔质量与NA个醋酸分子质量在数值上相等。。⒊2.3gNa由原子变为离子时，失去电子数为0.1NA。×√√高考考点--------阿伏加德罗常数第16页⒋18g重水（D2O）所含电子数为10NA。⒌7.1gCl2变成氯离子时得到电子数为0.2NA。⒍标况下11.2L水含有氧原子数0.5NA。⒎在1.01ⅹ105Pa、298K时，NA个氢分子和NA个氦原子所占体积相同。

⒏1.6gNH-2离子含有电子数为NA。⒐62g白磷含有2NA个白磷分子。⒑16g氧气和16g臭氧含有原子数目都是NA。××√√√×√第17页⒓标准情况下，以任意百分比混合甲烷和丙烷混合物22.4L，所含有分子数为NA。⒔4℃时，11.2L水所含水分子数为0.5NA。

⒕常温常压下，1molNe含有核外电子数为10NA。⒒在同温同压下，相同体积任何气体单质所含原子数目相等。××√√第18页高考考点分析：

◆关键点解读以阿伏加德罗常数为载体而设计高考选择题，解题时必须注意一些细微知识点：

⒈物质状态。水在标况下为液态或气态，SO3在标况下为固态，常温常压下为液态；在标况下，碳原子数大于4而小于16烃普通为液态（新戊烷除外）。⒉一些物质分子中原子个数。稀有气体（单原子），臭氧（O3），白磷（P4）等。⒊一些物质结构中化学键数目。常见有SiO2，Si，CH4，P4，CO2第19页⒋尤其物质摩尔质量。D2O，T2O，18O2，14CO2等。⒌较复杂氧化还原反应中，求算电子转移数目。如Na2O2+H2O→⒍要用到气体摩尔体积22.4L·mol-1时，必须注意气体是否处于标准情况下。⒎一些离子或原子团在水中能发生水解反应，离子数目要改变。⒏“不定体系”。如“NO和NO2混合气”，“NO2气体有时应考虑隐反应2NO2＝N2O4”等。

上属8项也往往是命题者有意设置干扰性原因，并常为考生疏忽之处。第20页相关NA考查:例：用NA表示阿伏加德罗常数，以下叙述中正确是1、100mL0.1mol·L-1稀硫酸中含有SO42-个数为0.1NA2、1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA3、2.7g金属铝与足量盐酸反应，铝失去电子数为3NA4、12.4g白磷（分子式为P4）中含有磷原子数为0.4NA5、0.1molOH－含NA个电子6、1.8g重水（D2O）中含NA个中子7、标准情况下11.2L臭氧中含NA个氧原子8、常温常压下，11.2L氧气所含原子数为NA9、1.8gNH4＋离子中含有电子数为NA10、常温常压下，48gO3含有氧原子数为3NA12、2.4g金属镁变为镁离子时失去电子数为0.1NA第21页例、设NA为阿伏加德罗常数，则以下说法正确是：1、常温常压下，O2和O3混合物16g中约含6.02×1O23个氧原子2、25℃时1LpH＝13NaOH溶液中约含有6.02×l023个OH-3、0.5molCH4中约含有3.01×1024个电子4、常温常压下，11.2L甲烷中含有氢原子数为2NA5、

标准情况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA6、

常温下2.7g铝与足量盐酸反应，失去电子数为0.3NA7、常温下，1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA8、标准情况下，2.24L苯中约含有3.612×1023个碳原子9、46gNO2

和N2O4混合气体中含有原子数为3NA10、标准情况下22.4LH2

中含中子数为2NA11、1L1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA第22页高考零距离：1（05广东）3．NA为阿伏加德罗常数，以下说法正确是（）

A．10g甲烷所含有电子数目为10NAB．常温常压下，4g氦气所含有中子数目为4NAC．标准情况下，22.4L单质溴所含有原子数目为2NAD．电解食盐水若产生2g氢气，则转移电子数目为2NAD第23页高考零距离：2.（06上海）12．NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确是（）

A．9gD2O中含有电子数为5NAB.1molMgCl2中含有离子数为2NAC.1molCH4分子中共价键总数为4NAD.7.1gC12与足量NaOH溶液反应转移电子数为0.2NAC第24页3．（06全国理综I）8用NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确是（）

A．0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NAB．标准情况下，11.2LSO3所含分子数为0.5NA

C．0.1molCH4所含电子数为1NAD．46gNO2和N2O4混合物所含分子数为1NAC第25页4.（06重庆理综）7设NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确是（）A.5.6g铁与足量盐酸反应转移电子数为0.3NAB.100mL2.0mol/L盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NAC.标准情况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NAD.20g重水(D2O)中含有电子数为10NA

D第26页5、（07广东）以下叙述正确是A、48gO3气体含有6.02×1023个O3分子B、常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子C、0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2＋D、标准情况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子

A第27页6、（07江苏）阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，以下叙述正确是

A．2.24LCO2中含有原子数为0.3×6.02×1023

B．0.1L3mol·L－1NH4NO3溶液中含有NH4＋数目为0.3×6.02×1023

C．5.6g铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.3×6.02×1023

D．4.5gSiO2晶体中含有硅氧键数目为0.3×6.02×1023D第28页（08广东）设阿伏加德罗常数数值为NA

，以下说法正确是A．1molCl2与足量Fe反应，转移电子数为3NAB．1.5molNO2与足量H2O反应，转移电子数为NAC．常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体含有原子数为3NAD．0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成H2分子数为0.10NABC第29页这类题型常以选择题形式出现，轻易引发学生错误有以下几点：1．水：常温下是液态；2．稀有气体：单原子分子；3．SO3：标准情况下为固态；4．NO2：存在与N2O4平衡；5．气体体积：注意标准情况下才能用22

4L/mol。6．不是气体有机物不需要标准情况条件，如戊烷，辛烷等。7.把原子序数当成相对原子质量，把相对原子质量当相对分子质量。第30页◆名题导思[例1]下面叙述正确是()A．同质量H2与Cl2相比,H2分子数多B．0.5mol氢质量是0.5gC．摩尔是用来衡量微观粒子多少一个物理量D．0.1molH2SO4含有氢原子数准确值为1.204×1023E．H2SO4摩尔质量为98g[例2]以下叙述不正确是（）A.6.8g熔融KHSO4中含有0.1NA个阳离子B.0.1molNaHCO3晶体中含有0.1NA个阴离子C.在25度时，1L纯水中含H+个数是10-7NAD.跟9gH216O中含有中子数相等D216O质量是8gAA第31页［例3］碳元素相对原子质量为12,12C原子质量为bg,A原子质量为ag,阿伏加德罗常数为NA,则A相对原子质量为()A．12a/bB．aNAC．12b/aD．12aNA［例4］在反应X+2Y﹦R+2M中,已知R和M摩尔质量之比为22:9,当1.6gX与Y完全反应后,生成4.4gR,则在此反应中Y和M质量比为()A．16:9B．23:9C．32:9D．46:9ABA第32页三物质量浓度

◆考纲要求1．了解物质量浓度概念；

2．掌握配制物质量浓度溶液方法和技能；

3．了解物质量浓度溶液中溶质粒子数目标计算；

4．掌握相关物质量浓度基本及综累计算。第33页物质量浓度以1升溶液里含有多少摩溶质来表示溶液组成物理量叫物质量浓度。单位mol/L。

物质量浓度==物质量浓度计算：C浓V浓=C稀V稀C混V混=C1V1+C2V2第34页练习2、用胆矾配制0.1mol·L－1CuSO4溶液正确操作是（）

A、将胆矾加热除去结晶水以后，称取16g溶解在1L水里

B、将胆矾25g溶解在1L水里

C、将胆矾25g溶于水，然后将此溶液稀释至1LD、将胆矾16g溶于水，然后将此溶液稀释至1LC第35页物质量浓度溶液配制专用仪器：

容量瓶注意事项

具塞，细颈，平底。

容量瓶上注明温度和量程，1.瓶塞不能漏液

容量瓶上只在一条刻度线。2.不可装热或冷液体3.不许存放液体或进行化学反应（注意：不要错写成溶量瓶）第36页认识容量瓶规格：1000mL500ml250mL100mL50mL第37页1.计算：注意事项

m(NaCl)=11.7g物质溶解时常伴有放热吸热现象，使容量瓶体积不准。1.搅拌时沿一定方向，控制一定速度。2.玻棒不碰杯壁，不放在桌上。2.称量：用托盘天平称量。3.加水量应能把溶质全部溶解，但不要太多。3.溶解：在烧杯中溶解，用玻棒搅拌。思索：为何不直接在容量瓶中溶解？配制

500mL0.4mol/L

NaCl

溶液第38页1.计算2.称量3.溶解用少许蒸馏水洗涤烧杯和玻棒2-3次，洗液应全部转移到容量瓶中。4.转移用玻棒引流，防止液体洒在瓶外。5.洗涤确保溶质全部转移到容量瓶中。6.定容振荡均匀后，注入蒸馏水，至距刻度1-2㎝处，改用滴管加水，使液面最低处与刻度相切。思索：如液面超出了刻度，怎么办？溶液浓度变小，请重新配制。﹙配制

500mL0.4mol/L

NaCl

溶液第39页配制

500mL0.4mol/L

NaCl

溶液1.计算2.称量3.溶解4.转移5.洗涤6.定容7.摇匀

盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动屡次，使溶液混合均匀。8.装瓶

将配好溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。第40页试验所需主要仪器:容量瓶、天平、烧杯、玻棒、胶头滴管第41页练习2

用18mol/L硫酸配制100mL1.0mol/L硫酸，若试验仪器有

（A）100mL量筒（B）托盘天平（C）玻璃棒（D）50mL容量瓶（E）10mL量筒（F）胶头滴管（G）50ml烧杯（H）100mL容量瓶试验时选取仪器先后次序是

GE

C

H

F需18mol/L硫酸体积:(0.1L×1.0mol/L)÷18mol/L=0.0056L用量筒量取液体药品后，量筒中残余液要移入容量瓶内吗？第42页练习4、试验室里需用480mL0.1mol·L—1硫酸铜溶液，现用容量瓶进行配制，以下操作正确是（）A、称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B、称取12.0g胆矾配成480mL溶液C、称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D、称取12.5g胆矾配成500mL溶液D第43页判断

配制物质量浓度溶液时，以下操作对溶液浓度有何影响？（A）未用蒸馏水洗涤用过烧杯和玻璃棒（B）用蒸馏水洗涤量筒，洗液注入容量瓶中（C）易潮解物质称量时未用密闭容器（D）用托盘天平称物时，误用了左码右物操作方法（E）定容时仰视刻度（F）定容时俯视刻度偏高偏低偏低偏低偏低偏高第44页俯视仰视溶液体积增大，浓度变小溶液体积减小，浓度变大第45页3．注意事项：

（1）溶质溶解必须在

内进行，加水要

；

（2）若溶解热效应显著，要

再转移至容量瓶中；

（3）定容时液面距刻度线

时必须改用

，加水，视刻度与溶液凹面

；

（4）摇匀后液面低于刻度线时______（能或不能）加水。第46页四．.误差分析依据请在以下各项中对所配制溶液物质量浓度结果进行分析(填写“偏高”、“偏低”、“无影响”)。1．若称量固体溶质时,操作无误,但所用砝码生锈,则结果

。2．若称量固体时,试剂、砝码位置颠倒，则结果

。3．若没有洗涤烧杯内壁,则结果

。4．若容量瓶中有少许蒸馏水或定容后重复摇匀发觉液面低于刻度,则结果

。5．若容量瓶内溶液温度高于20OC，恢复到20OC后结果

。6．若定容时仰视刻度,则结果

。7．若定容时俯视刻度,则结果

。8．转移或搅拌溶液时有部分液体溅出,则结果

。

偏高偏低偏低偏低偏低无影响偏高偏高第47页6、某温度下22%NaNO3溶液150mL，加水100g稀释后，溶质质量分数变为14%，求原溶液物质量浓度。5、在标准情况下，将aLNH3溶于1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3,则所得溶液物质量浓度和质量分数分别为：

；4、有K2SO4和Al2（SO