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文档简介
22.1
《原子核式结构
原子核》第1页1、电子发觉
1897年J.J.汤姆孙发觉了电子。这在一定意义上是历史上第一次发觉电子。一、汤姆孙1856-1940英国剑桥大学试验物理学家
第2页2、汤姆孙原子模型：
原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子镶嵌其中。电子：带负电荷，质量比氢原子还小。电子是原子组成部分。第3页二、α粒子散射试验
1909～1911年，英国物理学家卢瑟福和他助手们进行了
粒子散射试验卢瑟福1、α粒子散射：
α粒子照射在金箔上面，因为金箔原子中带电微粒对α粒子有库仑力作用，会使α粒子在穿过金箔时，改变原来运动方向，这个现象叫做α粒子散射。第4页粒子是带2个正电荷氦离子第5页第6页第7页第8页2、试验现象：
绝大多数：沿原方向前进。少数：发生大角度偏转，甚至偏角达到900极少数：发生反弹现象，偏角几乎到达1800第9页汤姆孙模型对α粒子散射试验解释第10页汤姆孙模型对α粒子散射试验解释正电荷在原子内部均匀分布，α粒子穿过原子时，因为粒子两侧正电荷对它斥力大部分相互抵消，使α粒子偏转力不会很大。第11页4、卢瑟福原子核式结构
原子中心有一个很小核，叫做原子核．原子全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里．带负电电子在核外空间运动．第12页第13页体育场原子原子核
卢瑟福原子结构模型，原子核直径是M，原子直径是M。第14页三、原子核组成19，卢瑟福用α
粒子轰击氮核，得到了一个微粒，并命名为质子。测得质子带正电，电荷量为一个元电荷。1、质子：第15页原子核质量与质子质量比值原子核电荷与质子电荷比值？=
原子核内部还有另外一个粒子，质量和质子相等，且不带电。卢瑟福把这种粒子称为中子。认为2、中子：
卢瑟福学生查德威克经过α粒子轰击铍核，从中打击出中子。第16页三、原子核组成2.原子核质子数（Z）：1.核子：质子和中子统称为核子。3.原子核质量数（A）：
原子核质量等于核内质子和中子质量之和，质子和中子质量几乎相等，所以原子核质量近似等于核子质量整数倍，这个整数叫做原子核质量数。原子核里质子个数质子数（Z）=核电荷数=原子序数即质量数（A）=核子数=质子数+中子数第17页4.原子核符号表示：
其中X为元素符号；Z为原子核中质子数
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