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文档简介

鲁教版《酸碱中和反应》教案《鲁教版《酸碱中和反响》教案》这是优秀的教学设计文章，盼望可以对您的学习工作中带来帮助！

作业内容

酸碱中和反响

一、教学目标：

(1)知道酸和碱之间发生的中和反响。

(2)了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反响在实际中的应用。

(3)会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。

(4)进一步增加学习化学的爱好。

教学重点

酸碱之间的中和反响。

教学难点

中和反响的探究过程

教学方法

视察、分析、归纳、联系生活、活动实践.

教具：投影仪多媒体课件

药品：NaOH溶液、盐酸、酚酞溶液等

二、教法：

为了突出重点，突破难点，本节课主要接受提出问题、启发诱导、试验探究、归纳总结、多媒体帮助教学等教学方法。

三、教学过程：

(一)引入新课

前面我们已经学习了常见的酸和碱，知道常见的酸有盐酸、硫酸、醋酸等，它们都有一些共同的性质，例如与活泼金属反响，与氧化物的反响等。也已经学习了常见的碱，知道常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙、氨水等，它们也有一些共同的性质，例如与，氧化物的反响。那请同学们相一下，酸和碱之间能发生反响吗?假如能，发生的是什么反响(⊙o⊙)?(学生确定答复中和反响)

(二)导入新课

为了弄清这个问题，这节课我们一起来学习第十单元课题2酸和碱的中和反响。什么是中和反响?这个化学反响又会有什么特点?让我们通过试验来一起探究。

(三)试验探究一：【试验10--8】

1、氢氧化钠使酚酞变红，参与盐酸后红色褪伟无色，视察现象并归纳出结论。

2、老师总结，确定学生的答复成果。

HCl+NaOH==NaCl+H2O

这里假如换成其他的酸或许碱时其反响如：(老师讲解)

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2O

2HCl+Ca(OH)2==CaC12+2H2O

四、探究、沟通、学习

1.细致视察

请同学们视察以上化学方程式在生成物上有什么返现?

学生沟通并答复：特点一，有水生成;特点二，生成既不是酸有不是碱的另一种化合物。(追问:这一类化合物有什么特点呢?)

2.按部就班

由以上得出盐的定义

老师归纳：能够在水溶液中离解出金属阳离子和酸阴离子的物质叫盐。(学生沟通：我们平日所说的调味品盐与化学上的盐是一回事吗?)

3.接着推动

由学生视察并沟通出这些反响的特点是什么?老师归纳出中和反响的定义。中和反响的四种物质已明确定位

酸+碱==盐+水

(学生沟通：但凡生成盐和水的反响都是中和反响吗?)

突破难点

中和反响的实质是什么?

HCl+NaOH==NaCl+H2O

H+Cl+Na+OH==Na+Cl+H2O

请同学们试着把其他中和反响按着种方式写出来，然后老师归纳：全部酸与碱的反响都可以这样写

峰回路转

老师总结归纳：提出疑问，中和反响在实际运用中有什么应用呢?

1、农业上变更土壤的酸碱性

2、工业上处理工厂的废水

3、生活中用于医疗

此过程中老师要举例，同学们要踊跃答复大家一起共享※※

五、课堂小结

本节我们学习了酸和碱的中和反响，知道了中和反响实

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