高中第四册化学期末考试卷

中学第四册化学期末考试卷2019由查字典化学网为您供应的中学第四册化学期末考试卷2019，希望您阅读开心! 一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分。每小题只有一个选项符合题意。 1.下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的分子式的是() A.NH4NO3B.SiO2Cl4D.Cu 2.不能说明X的电负性比Y的大的是() A.与H2化合时X单质比Y单质简单 B.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强 C.X原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多 D.X单质可以把Y从其氢化物中置换出来 3.下列说法正确的是() A.原子晶体中只存在非极性共价键 B.因为HCl的相对分子质量大于HF，所以HCl的沸点高于HF C.干冰升华时，分子内共价键不会发生断裂 D.金属元素和非金属元素形成的化合物肯定是离子化合物 4.氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃。在氯化硼分子中，氯硼氯键角为120，它可以水解，下列对氯化硼的叙述，正确的是() A.氯化硼是原子晶体B.熔化时，氯化硼能导电 C.氯化硼分子是一种极性分子D.其水溶液显酸性 5.在单质形成的晶体中，肯定不存在的相互作用是() A.共价键B.范德华力C.金属键D.氢键 6.钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法不正确的是() A.该晶体属于离子晶体 B.晶体的化学式为BaO C.该晶体晶胞结构与NaCl相像 D.与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个 7.氮化碳部分结构如下图，其中-氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为数一数二的超硬新材料。下列有关氮化碳的说法错误的是() A.-氮化碳属于原子晶体 B.-氮化碳中碳显-4价，氮显+3价 C.-氮化碳的化学式为C3N4 D.每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连 8.下列微粒的个数比不是1∶1的是() A.NaHCO3晶体中阴、阳离子B.NH3分子中的质子和电子 C.14N原子中的质子和中子D.Na2O2固体中阴、阳离子 9.短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列比较正确的是() A.气态氢化物的稳定性：ZXB.最高价氧化物水化物酸性：ZY C.原子半径：ZXD.元素非金属性：ZX 10.类推是一种重要的学习方法，但有时会产生错误，下列类推结论正确的是() A.第2周期元素氢化物的稳定性依次是：HFNH3;则第3周期元素氢化物的稳定性依次也是：HClPH3 B.ⅣA族元素氢化物沸点依次是：GeH4CH4;则ⅤA族元素氢化物沸点依次也是：AsH3NH3 C.晶体中有阴离子，必有阳离子;则晶体中有阳离子，必有阴离子 D.干冰(CO2)是分子晶体，则SiO2也是分子晶体 二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。 11.下列关于晶体的说法肯定正确的是() CaTiO3的晶体结构模型(Ca2+、O2-、Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶点) A.lmolNH3中含有电子数为8mol B.常温常压下，12g金刚石中含有2molC-C键 C.SiO2晶体中每个硅原子与2个氧原子以共价键相结合 D.CaTiO3晶体中每个Ti4+与12个O2-相紧邻 12.下列说法肯定正确的是() A.周期表中同主族元素单质的熔点从上到下渐渐增高 B.16g石墨与8gCH4所含共价键数目相等 C.钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要缘由是海水含氧量高于河水 D.若将AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧可分别得到AlCl3和Na2SO3 13.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10,A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是() A.D元素处于元素周期表中第3周期第IV族 B.B与D形成的化合物中，每个原子的最外层电子均为8个电子 C.B、D的最高价氧化物中，D的最高价氧化物熔沸点高的根本缘由在于D的最高价氧化物相对分子质量比B的最高价氧化物高 D.A与D形成的化合物是一种稳定性较差的非极性分子 14.金属钠与其在空气中燃烧产物x分别加入到足量水中，生成的两种气体在肯定条件下恰好完全反应，则与水反应的金属钠与被氧化成x的金属钠的质量比() A.1:1B.2:1C.23:78D.46:78 15.过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)() 二氧化碳碳酸钠转移的电子 A1molNA B22.4L1mol C106g1mol D106g2NA 第II卷共80分 16.(14分)生物质能是一种干净、可再生的能源。生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。 (1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式___________________________________________________________。 (2)依据等电子原理，写出CO分子的结构式_________________________。 (3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。 ①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要缘由是________________________________; 甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为___________________。 ②甲醛分子的空间构型是__________________;1mol甲醛分子中键的数目为____________。 ③在1个Cu2O晶胞中(结构如图所示)，所包含的Cu+数目为__________。 17.(11分)有A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中A为非金属元素;A和E属同一族，它们原子最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题： (1)B是_______________，E是_______________。(请写元素符号) (2)由这五种元素组成的一种化合物是(写化学式)_______________。写出该物质的一种主要用途：_____________________________________________。 (3)写出C元素基态原子的电子排布式：_____________________________。 (4)用电子排布图表示D元素原子的价电子排布为____________________________________________________________________________。 (5)元素B与D的电负性的大小关系是B_______D，C与E的第一电离能的大小关系是C______E。(填、或=) 18.(10分)过渡元素及其化合物的应用探讨是目前科学探讨的前沿之一。试回答下列问题： (1)原子序数小于36的过渡元素A和B，在周期表中位于同一族，且原子序数B比A多1，基态B原子中含有三个未成对电子。请写出B元素在周期表中的位置为，A2+在基态时外围电子(价电子)排布式为。 (2)氯化铬酰(CrO2Cl2)熔点：-96.5℃，沸点：117℃，能与CH3COCH3(丙酮)、CS2等互溶。则固态CrO2Cl2属于晶体。已知CS2与NO2+互为等电子体，则1molNO2+中含有键数目为。 (3)二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化。有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是。 a.水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键 b.甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采纳sp2杂化 c.苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子 (4)Co3+有多种协作物，如Co(CN)63-、Co(NH3)4Cl2+等。铑(Rh)与钴属于同族元素，某些性质相像。现有铑的某盐组成为CsRh(SO4)24H2O，易溶解于水，向其水溶液中加入肯定浓度的BaCl2溶液，无沉淀生成。请写出该盐溶解于水后的电离方程式：。 (5)第三周期部分元素氟化物的熔点见下表： 说明表中氟化物熔点差异的缘由：____________________________________________________________________________。 19.(12分)超细氧化镍(NiO)是一种功能材料，已被广泛用于电池电极、催化剂、半导体、玻璃染色剂等方面。工业上常以Ni(NO3)26H2O和尿素[CO(NH2)2]为原料制备。 (1)Ni2+的基态核外电子排布式为。 (2)与NO3-离子互为等电子体的一种分子的分子式为，该分子的空间几何构型为。 (3)尿素分子中碳原子的杂化方式为，1mol尿素分子中含有的键数为。 (4)NiO(氧化镍)晶体的结构与NaCl相同，但自然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如右图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+-所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了改变。经测定某氧化镍样品中Ni3+与Ni2+的离子数之比为6∶91。若该晶体的化学式为NiXO，则X=。 20.14分A、B、C、D四元素的核电荷数依次增加，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。回答以下问题： (1)四元素的符号依次是A______;B______;C________;D______。 (2)写出B、D元素的离子结构示意图：B.______________________;D.______________________。 (3)用电子式表示A、C元素形成的离子化合物的过程：________________________________。 (4)在A、B、C、D最高价氧化物水化物中： 比较其中酸的酸性强弱：____________________________; 比较其中碱的碱性强弱：____________________________。 21.(12分)MnO2是碱锰电池材料中最一般的正极材料之一，在活性材料MnO2中加入CoTiO3纳米粉体,可以提高其利用率，优化碱锰电池的性能。 (1)写出基态Mn原子的核外电子排布式。 (2)CoTiO3晶体结构模型如图。在CoTiO3晶体中1个Ti原子、1个Co原子四周距离最近的O数目分别为个、个。 (3)二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。O2在其催化作用下，可将CN-氧化成CNO-，进而得到N2。与CNO-互为等电子体的分子、离子化学式分别为、(各写一种)。 (4)三聚氰胺是一种含氮化合物，其结构简式如右图。三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是;1mol三聚氰胺分子中键的数目为。 22.(9分)过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系漂白剂，化学式可表示为aNa2CO3bH2O2。现将肯定质量的过碳酸钠粉末溶于水配成稀溶液，再向其中加入适量MnO2粉末，充分反应后生成672mL气体(标准状况)。反应后的混合物经过滤、洗涤后，将滤液和洗涤液混合并加水配成100mL溶液A。现向三份体积为10mL、浓度为cmol/L的稀硫酸中分别逐滴滴入溶液A，边滴边振荡，充分反应后，测得试验数据如下表所示： 试验序号ⅠⅡⅢ ⑴稀硫酸的物质的量浓度c=mol/L。 ⑵计算确定过碳酸钠的化学式。 ⑶工业上常以所含活性氧的质量分数[w(活性氧)=]来衡量过碳酸钠产品的优劣，13%以上者为优等品。现将0.2g某厂家生产的过碳酸钠样品(所含杂质不参加后面的氧化还原反应)溶于水配成溶液，加入15.0mL1mol/L硫酸，再加入足量KI，摇匀后置于暗处，充分反应后，加入少量淀粉试液，用0.1mol/LNa2S2O3溶液滴定到蓝色恰好消逝时，共消耗33.00mL，试计算推断该样品是否为优等品。(已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O