广东省汕头市九年级下学期期中考试化学试卷及答案解析（两套）

广东省汕头市九年级下学期期中考试化学试卷（一）一、选择题1（本大题包括14小题．1至8题每小题2分，9至14题每小题2分，共34分．在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题意．请将所选选项的字母填在题号对应的空格内．）1．下列自然界中的变化，没有新物质生成的是（）A．食物腐烂 B．光合作用 C．钢铁生锈 D．露水蒸发2．实验操作错误的是（）A．倾倒液体 B．装入固体粉末 C．加热液体 D．读取液体体积3．下列试剂瓶标签上的化学式书写错误的是（）A． B． C． D．4．下列各组物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（）A．水银水糖水 B．石墨食盐盐水C．氮气氧气空气 D．冰干冰可燃冰5．下列关于氧的说法正确的是（）A．红磷在氧气中燃烧产生白雾B．夏天食物腐烂与氧气无关C．铁丝在氧气中燃烧，发出白光，生成黑色固体D．含氧的化合物可能不是氧化物6．用KMnO4、KClO3、H2O2三种物质都可制得氧气，说明这三种物质的组成中都含有（）A．氧元素 B．氧化物 C．氧分子 D．氧原子7．关于金属物品的使用正确的是（）A．铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨B．铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳配制杀菌剂波尔多液C．铁锅内的水垢用质量分数为18%的热盐酸长时间浸泡D．校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈8．下列物质的用途主要由化学性质决定的是（）A．干冰用作人工降雨剂 B．可燃冰用作燃料C．活性炭除去冰箱中的异味 D．金刚石切割玻璃9．如图所示关于电解水实验的叙述错误的是（）A．试管a中的气体是H2B．试管b中的气体能使带火星的木条复燃C．产生的H2和O2的质量比为2：1D．该实验证明水是由氢、氧两种元素组成的10．下列关于溶液的说法中错误的是（）A．饱和溶液析出晶体后，其溶质的质量分数可能不变B．在溶液里进行的化学反应，通常比较快C．同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的溶质质量分数大D．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数可能不变11．如图是两组物质之间在一定的条件下相互转化的过程．下列关于绿色植物光合作用的说法不正确的是（）A．X是O2B．C6H12O6是有机物C．绿色植物通过光合作用，将太阳能转化成化学能D．C6H12O6与X反应生成CO2和H2O属于置换反应12．学习化学的目的，不在于要成为化学家，重要的是要善于用化学知识去分析、解决生产、生活中的问题．从化学角度看，下列说法中错误的是（）A．进入小煤窑严禁吸烟B．发现燃气（天然气、煤气或液化石油气等）泄漏，点火检查出泄漏处C．炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭火焰D．面料厂、加油站严禁烟火13．为了用实验证明镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，需选用的一组物质是（）A．Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液 B．Fe、Cu、MgCl2溶液C．Mg、CuO、FeSO4溶液 D．Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液14．密闭容器内有M、N、Q、Z四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后个物质的质量如表：物质MVQZ反应前质量（g）19.78.731.60.4反应后质量（g）待测17.403.6下列说法中正确的是（）A．物质Q一定是化合物，物质Z可能是单质B．反应后密闭容器中M的质量为29.7gC．反应过程中，物质N与物质Z变化的质量比为87：36D．若物质M与物质Q的相对分子质量之比为l97：158，则反应中M与Q的质量比为l：4二、填空题（本大题包括5小题，共24分．）15．如图所示装置有多种用途，请回答下列问题：（1）检验：证明CO中混有CO2，装置内应盛；（2）贮气：若用排空气法收集H2时，气体应从装置的端通入（填A或B，下同）；若要用水将装置中的氧气排出进行实验时，水应从端通入．16．元素周期律是学习和研究化学的重要工具．如表是元素周期表的部分信息：认真分析信息，回答：（1）地壳中含量最多的金属元素的原子序数为；（2）分析表中规律，可推知，表中X=；（3）表示的是（写粒子符号）．17．如图是同学们经常使用的铅笔示意图．（1）在组成铅笔的各种材料中，能导电的是，燃烧时产物中有二氧化碳的是．（每空只要求填一种，填序号）（2）上图中④的主要成分是铝．将一小片该金属放入稀盐酸中，观察到的现象是，反应的化学方程式是．18．“嫦娥一号”卫星发射成功，标志月球探测成为中国航天的现实．（1）“嫦娥一号”使用的燃料是液氢，助燃剂是液氧．氧气从淡蓝色液体变成无色气体发生了变化，液态氢作燃料除燃烧时产生较大的推动力外，另一个优点是．对于目前全世界出现能源危机，以及燃料燃烧对环境的影响，我们应该合理开发利用的新能源有（请举两例）．（2）月球上的3He（3表示相对原子质量）蕴藏量巨大，探月的目标之一是探测核聚变燃料3He的分布．地球上的氦元素主要以4He形式存在．从原子的构成来看，3He、4He两种原子的数不同，化学性质．（3）“嫦娥一号”另一个目标是探测下列14种元素的含量和分布：K、Th（钍）、U（铀）、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti（钛）、Na、Mn、Cr（铬）、Gd（钆）．其中属于金属元素的有种．19．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线．（1）图中你能读出的信息有：（写两点）；．（2）要使接近饱和的C物质的溶液变为饱和溶液，可采取的一种措施是．（3）现有t2℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液，将其都降温至t1℃时，析出溶质最多的是．（4）t2℃时，将60克a物质放入100克水中，充分搅拌，所得溶液的质量是克．（5）计算P点（t1℃时）a、c两物质饱和溶液的溶质质量分数为．（精确到0.1%）三、（本大题包括2小题，共18分）20．2008年5月12日，我国汶川发生大地震．全国人民“众志成城，抗震救灾”．（1）“拯救生命是第一位的”．为搜救埋在废墟下的幸存者，调用了许多搜救犬．搜救犬能根据人体发出的气味发现幸存者．从微观的角度分析搜救犬能发现幸存者的原因是．A．分子的质量很小；B．不同分子性质不同；C．分子不断运动；D．分子间有间隔（2）地震中许多原有的水源被破坏．新水源需检测和处理后才能成为饮用水．我国规定水质必须在感官性指标、化学指标、病理学指标等方面均达标方可成为生活饮用水．①感官性指标中有一项要求为：不得含有肉眼可见物，水应澄清透明．为达到此要求，净化水时，可以通过加入絮凝剂凝聚、沉降，然后通过（填操作名称）而实现．②化学指标中含有水源的pH和硬度两项．测定液体pH的方法是．日常生活中如何区分硬水与软水？请简述实验步骤与现象：．③病理学指标中对细菌的含量有严格的限制．要杀灭细菌可以向水中加入等消毒剂，也可以通过操作，既杀灭细菌，又能得到几乎纯净的水．（3）为防止灾后疫情的发生，某医疗小分队用溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液对灾民的居住环境进行消毒．要配制溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液300kg，需溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液kg，配制的主要步骤是：、、．21．氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板．以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程：请回答下列问题：（1）步骤②中发生了两个反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2和（2）滤渣的成份有，步骤③中发生反应的化学方程式是．（3）该流程中可以循环、回收利用的物质是：．四、（本大题包括2小题，共27分）22．在实验室里常采用过氧化氢和二氧化锰混合的方法制取氧气．请回答：（1）反应的化学方程式为．（2）用如图所给仪器可以组装出多套氧气的发生装置和收集装置．其中编号为①、④和⑨的仪器名称是①，④，⑨；请你组装一套氧气的发生装置和收集装置，写出所选择的仪器编号．（3）简要说明你组装的气体发生装置的优点．（4）用你组装的装置收集氧气，如何知道氧气已收集满？．（5）这套气体发生装置也可以用来制取二氧化碳．请写出实验室制取二氧化碳的化学方程式．如果选用碳酸钠粉末和稀盐酸来制取二氧化碳，为了控制反应速率，应对该气体发生装置如何改进？（可另增仪器）．23．某兴趣小组话动中，同学们按图11装置对“可燃物燃烧的条件”进行探究．探究过程中，大家对磷燃烧生成的大量白烟是否危害人体健康提出疑问．【查阅资料】白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，…燃烧产物五氧化二磷是白色固体，会刺激人体呼吸道，可能与空气中水蒸气反应，生成有毒的偏磷酸（HPO3）．【变流与讨论】白烟对人体健康有害，该实验装置必须改进．【改进与实验】同学们按改进后的图12装置进行实验．请你帮助他们将下表补充完整．现象解释Aa试管中白磷燃烧，热水中白磷没有燃烧．Bb试管中红磷没有燃烧．b试b试管中红磷、热水中白磷都没有燃烧的原因是因是①；②．【反思与评价】（1）改进后的图12装置与图11装置比较，优点是．（2）小林同学指出图12装置仍有不足之处，并设计了图13装置，其中气球的作用是．【拓展与迁移】实验小结时，小朱同学说：“待a试管冷却后，如果将试管口紧贴水面（室温下）．并取下橡皮塞，将看到液体进入试管．”这一说法得到大家的一致认同．小晶问：“如果不考虑橡皮塞占试管的容积，进入a试管内液体的体积会是多少呢？大家争论后，出现两种预测．甲：接近试管容积的1/5；乙：不一定接近试管容积的你赞同的预测是（填“甲”或“乙”），理由是．五、（本大题包括2小题，共17分）24．“反对运动员使用违禁药品”是北京2008“人文奥运”的重要体现．“乙基雌烯醇”（C20H32O）是一种违禁药品，请回答：①它是由种元素组成的；②其相对分子质量为；③该分子中碳、氢、氧原子的个数比．25．某种胃药的止酸剂为碳酸钙，某课外活动小组为测定胃药中碳酸钙的质量分数，设计了以下几步实验操作（设药片中的其它成分不与盐酸反应）：①配制质量分数为2.5%、密度为1.02g/mL的盐酸；②取一粒药片（药片质量相同，均为0.5g），研碎后加20mL蒸馏水；③用所配制的盐酸和胃药进行反应，测得实验中反应掉的盐酸的体积为10mL．请回答下列问题：（1）下图所示的仪器中，在配制质量分数为2.5%的盐酸过程中不需要的仪器是；（填选仪器序号）（2）根据上述实验数据，计算药品中碳酸钙的质量分数．参考答案与试题解析一、选择题1（本大题包括14小题．1至8题每小题2分，9至14题每小题2分，共34分．在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题意．请将所选选项的字母填在题号对应的空格内．）1．下列自然界中的变化，没有新物质生成的是（）A．食物腐烂 B．光合作用 C．钢铁生锈 D．露水蒸发【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化．化学变化的特征是：有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．【解答】解：A、食物腐烂，生成有害物质，有新物质生成．故选项错误；B、光合作用生成有机物和氧气，故选项错误；C、钢铁生锈，新物质是铁锈．故选项错误；D、露水蒸发后还是水分子，没有新物质生成．故选项正确；故选D2．实验操作错误的是（）A．倾倒液体 B．装入固体粉末C．加热液体 D．读取液体体积【考点】49：液体药品的取用；42：测量容器﹣量筒；48：固体药品的取用；4B：给试管里的液体加热．【分析】A、根据液体药品的取用方法进行分析判断；B、根据固体药品的取用方法分析；C、根据给试管内液体加热时的注意事项分析判断；D、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断；【解答】解：A、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中所示操作正确；B、取用粉末状药品时，试管横放，用药匙或纸条将药品放入试管底部，然后将试管直立．图中所示操作正确；C、加热试管中的液体时，液体体积不能超过试管容积的，试管要倾斜，故错误．D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确；故答案为：C3．下列试剂瓶标签上的化学式书写错误的是（）A． B． C． D．【考点】D1：化学式的书写及意义．【分析】根据单质和化合物（金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零）化学式的书写方法进行分析解答即可．【解答】解：A．氧化铜中铜元素显+2价，氧元素显﹣2价，其化学式为CuO，故正确；B．硝酸钾中，钾元素的化合价是+1，硝酸根的化合价是﹣1，硝酸钾的化学式是KNO3．故正确；C．氯化钙中，钙元素显+2价，氯元素显﹣1价，所以氯化钙的化学式为CaCl2，故错误；D．锌是一种金属单质，由原子直接构成的，所以锌的化学式为Zn，故正确．故选C．4．下列各组物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（）A．水银水糖水 B．石墨食盐盐水C．氮气氧气空气 D．冰干冰可燃冰【考点】A7：单质和化合物的判别；A3：从组成上识别氧化物；A5：纯净物和混合物的判别．【分析】由一种元素组成的纯净物属于单质，氧化物中含有氧元素和另外一种元素，由两种或两种以上物质组成的物质，属于混合物【解答】解：A、水银属于单质；水属于氧化物；糖水属于混合物，故A正确；B、石墨属于单质；食盐属于化合物；盐水属于混合物，故B错；C、氮气属于单质；氧气属于单质；空气属于混合物，故C错；D、冰属于氧化物；干冰属于氧化物；可燃冰属于混合物，故D错．故选A．5．下列关于氧的说法正确的是（）A．红磷在氧气中燃烧产生白雾B．夏天食物腐烂与氧气无关C．铁丝在氧气中燃烧，发出白光，生成黑色固体D．含氧的化合物可能不是氧化物【考点】68：氧气的化学性质；A3：从组成上识别氧化物．【分析】A、根据红磷在氧气中燃烧的现象解答；B、根据氧气具有氧化性解答；C、根据铁在氧气中燃烧的现象解答；D、根据氧化物的定义分析．【解答】解：A、红磷在氧气中燃烧产生白烟，没有雾，故错误；B、食物腐烂是食物与氧气发生缓慢氧化反应的结果，故错误；C、铁在氧气中燃烧，火星四射，不是发出白光，故错误；D、含氧的化合物可能不是氧化物，例如氯酸钾，故正确．故选D．6．用KMnO4、KClO3、H2O2三种物质都可制得氧气，说明这三种物质的组成中都含有（）A．氧元素 B．氧化物 C．氧分子 D．氧原子【考点】C8：物质的元素组成；CC：元素在化学变化过程中的特点；G1：质量守恒定律及其应用．【分析】根据质量守恒定律判断，在化学反应前后元素的种类不变．【解答】解：根据质量守恒定律判断，在化学反应前后元素的种类不变，氧气是由氧元素组成的，要能制得氧气，则反应物中必须含有氧元素，高锰酸钾（KMnO4）、氯酸钾（KClO3）和过氧化氢（H2O2）三种物质的共同特点是都含有氧元素，所以A正确．故选A．7．关于金属物品的使用正确的是（）A．铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨B．铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳配制杀菌剂波尔多液C．铁锅内的水垢用质量分数为18%的热盐酸长时间浸泡D．校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈【考点】85：金属的化学性质；8G：金属锈蚀的条件及其防护．【分析】金属可以与氧气、酸能发生反应，露置在空气中易生锈．【解答】解：A、铝表面的氧化铝保护膜能阻止内部的铝与氧气接触，从而起到保护作用，不需使用砂纸或钢丝球打磨，故A错误；B、铁可以与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，从而使药效降低，故B错误；C、除去水垢后的铁锅是铁与盐酸接触，能发生化学反应，故C错误；D、铁制品露置在空气中易生锈，可以采用覆盖保护层的方法防锈，故D正确．故选D．8．下列物质的用途主要由化学性质决定的是（）A．干冰用作人工降雨剂 B．可燃冰用作燃料C．活性炭除去冰箱中的异味 D．金刚石切割玻璃【考点】E4：化学性质与物理性质的差别及应用．【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质．【解答】解：A、干冰用作人工降雨剂是利用了干冰的物理性质﹣﹣升华时能够吸热；B、可燃冰用作燃料是利用了可燃冰的化学性质﹣﹣具有可燃性；C、活性炭除去冰箱中的异味是利用了活性炭的物理性质﹣﹣具有吸附性；D、金刚石切割玻璃是利用了金刚石的物理性质﹣﹣硬度大．故选B．9．如图所示关于电解水实验的叙述错误的是（）A．试管a中的气体是H2B．试管b中的气体能使带火星的木条复燃C．产生的H2和O2的质量比为2：1D．该实验证明水是由氢、氧两种元素组成的【考点】71：电解水实验．【分析】本题主要考查有关电解水的知识，我们要根据电解水的实验现象，依据在电解水实验的中，正极的气体体积小，能使带火星的木条复燃，负极的气体体积大，能燃烧，而且体积大的是小的二倍，根据以上现象可推出正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，还能进一步推出水由氢元素和氧元素组成．【解答】解：A、电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，如图所示，试管a中的气体是H2，试管b中的气体是O2，故A叙述正确；B、试管b中的气体是O2，氧气能使带火星的木条复燃，故B叙述正确；C、产生的H2和O2的体积比为2：1，质量比需通过其它运算求得，故C叙述不正确；D、据质量守恒定律可知化学反应前后元素的种类不变，因为水电解生成了氢气与氧气，所以水中一定含有氢氧两种元素，故此D叙述正确．故选C．10．下列关于溶液的说法中错误的是（）A．饱和溶液析出晶体后，其溶质的质量分数可能不变B．在溶液里进行的化学反应，通常比较快C．同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的溶质质量分数大D．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数可能不变【考点】7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；7C：溶液的概念、组成及其特点；7K：浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系．【分析】利用饱和溶液与不饱和溶液的转化方法、饱和溶液的特点及溶液中溶质的存在形式等基础知识，对题中所给的说法进行判断．不饱和溶液可以采取改变温度、减少溶剂、增加溶质的方法变成饱和溶液；饱和溶液的溶质质量分数与该温度下的溶解度相关，温度不同物质的溶解度不同饱和溶液的质量分数也不同；饱和溶液通过恒温蒸发溶剂、改变温度的方法可析出晶体，析出晶体后的饱和溶液质量分数会因所选择方法的不同而不同；溶液中溶质以分子或离子形式存在．【解答】解：A、恒温蒸发溶剂的方法使饱和溶液析出晶体，因溶液温度不变，物质溶解度也不变，析出晶体后的饱和溶液质量分数也不变；而改变温度析出晶体，因温度改变物质的溶解度改变，析出晶体后的饱和溶液质量分数也发生改变．所以，饱和溶液析出晶体后，其溶质的质量分数可能不变的说法正确；B、溶液中的溶质以分子或离子的形式存在，所以在溶液里进行反应时，物质接触充分，反应速度比较快．说法正确；C、对于溶解度随温度升高而增大的物质而言，同种溶质低温下的饱和溶液的溶质质量分数也可能会小于高温下同种溶质不饱和溶液溶液的溶质质量分数．在不明确温度时，比较某物质的饱和溶液与不饱和溶液的溶质质量分数是无价值的．说法不正确；D、通过改变温度的方法使不饱和溶液变成饱和溶液，溶液的组成不变，溶质质量分数也不变．说法正确．故选C．11．如图是两组物质之间在一定的条件下相互转化的过程．下列关于绿色植物光合作用的说法不正确的是（）A．X是O2B．C6H12O6是有机物C．绿色植物通过光合作用，将太阳能转化成化学能D．C6H12O6与X反应生成CO2和H2O属于置换反应【考点】F9：光合作用与呼吸作用；AA：有机物的特征、分类及聚合物的特性；E5：物质发生化学变化时的能量变化；F3：置换反应及其应用．【分析】A、根据转化过程图，结合光合作用的反应，推断储存能量的光合作用过程中的生成物；B、利用有机物的概念解决问题；C、推断植物光合作用过程中能量的转化．葡萄糖能提供人体所需要的能量，光合作用需要光，二者结合分析反应中能量转化；D、置换反应是单质与化合物生成单质与化合物的反应．【解答】解：A、二氧化碳和水在叶绿素和光的作用下发生光合作用，生成葡萄糖和氧气．所以物质X为氧气的说法是正确的；B、C6H12O6是含碳的化合物，属于有机物，说法正确；C、光合作用生成的葡萄糖提供人体所需要的能量，该能量来自于光合作用储存的太阳能．因此说，光合作用是把太阳能转化为化学能储存在葡萄糖中．所以绿色植物通过光合作用，将太阳能转化成化学能的说法是正确的；D、置换反应是单质与化合物生成单质与化合物的反应，C6H12O6与X反应生成的CO2和H2O是两种化合物因此不是置换反应，说法不正确．故选D．12．学习化学的目的，不在于要成为化学家，重要的是要善于用化学知识去分析、解决生产、生活中的问题．从化学角度看，下列说法中错误的是（）A．进入小煤窑严禁吸烟B．发现燃气（天然气、煤气或液化石油气等）泄漏，点火检查出泄漏处C．炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭火焰D．面料厂、加油站严禁烟火【考点】H4：灭火的原理和方法．【分析】燃烧需要同时满足三个条件才能发生：一是要有可燃物，二是可燃物需和氧气接触，三温度要达到可燃物燃烧的着火点．当三个条件同时满足时，燃烧也就不可避免地要发生了，意外地燃烧会造成伤害事故，应尽量避免．【解答】解：A、小煤窑严禁吸烟是由于小煤窑里飘浮于空中的煤屑与空气里的氧气充分接触，此时若被引燃将会发生爆炸．该项说法正确；B、泄漏的天然气与空气充分接触，遇火燃烧将会产生爆炸，因此用火检查天然气的泄漏是绝对不可取的．此说法错误；C、用锅盖盖住着火的油锅隔绝氧气，会使油因不能与氧气接触而熄灭．此项说法正确；D、面粉厂内空气中悬浮的面粉小颗粒、加油站内空气中悬浮着汽油，两种可燃物都与氧气充分接触，遇火燃烧甚至爆炸，因此，这两处场合绝对禁止烟火．该项说法正确．故选B13．为了用实验证明镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，需选用的一组物质是（）A．Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液 B．Fe、Cu、MgCl2溶液C．Mg、CuO、FeSO4溶液 D．Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液【考点】86：金属活动性顺序及其应用．【分析】根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出铁、铜、镁三种金属的活动性顺序．【解答】解：A、Cu与FeCl2溶液、MgCl2溶液均不反应，说明了活动性铁＞铜，镁＞铜，但无法确定铁和镁的活动性强弱，故该方案不合理．B、Fe、Cu与MgCl2溶液均不反应，说明了活动性镁＞铁，镁＞铜，但无法确定铁和铜的活动性强弱，故该方案不合理．C、Mg能与FeSO4溶液反应生成硫酸镁和铁，说明了活动性镁＞铁；CuO不能与FeSO4溶液反应，不能判断铜和铁的活泼性．故该方案不合理．D、Fe能与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性铁＞铜；Fe不能与MgCl2溶液反应，说明了活动性镁＞铁，由此可得的三种金属活动性镁＞铁＞铜；故该方案合理．故选：D．14．密闭容器内有M、N、Q、Z四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后个物质的质量如表：物质MVQZ反应前质量（g）19.78.731.60.4反应后质量（g）待测17.403.6下列说法中正确的是（）A．物质Q一定是化合物，物质Z可能是单质B．反应后密闭容器中M的质量为29.7gC．反应过程中，物质N与物质Z变化的质量比为87：36D．若物质M与物质Q的相对分子质量之比为l97：158，则反应中M与Q的质量比为l：4【考点】G1：质量守恒定律及其应用．【分析】A、根据化学反应后反应物的质量是减少的，生成物的质量是增加的，可以据此进行判断；B、根据质量守恒定律可以计算出容器中M的质量；C、根据质量的变化可以完成解答；D、结合化学方程式的意义可以完成解答．【解答】解：A、根据质量守恒定律可以知道待测值=19.7g+8.7g+31.6g+0.4g﹣17.4g﹣3.6g=39.4g，比较反应前后物质的质量变化可以知道：M、N、Z的质量都增加，故都是生成物，而Q的质量减少，故为反应物，所以可以判断该反应为分解反应，同时可以判断Q一定为化合物，故A正确；B、根据A的计算可以知道反应后M的质量为39.4g，故B错误；C、反应过程中，物质N与物质Z变化的质量比为：（17.4g﹣8.7g）：（3.6g﹣0.4g）=87：32，故C错误；D、本题中M和Q的质量变化比为：（39.4g﹣19.7g）：31.6g=197：316，而与相对分子质量无关，故D错误．故选A．二、填空题（本大题包括5小题，共24分．）15．如图所示装置有多种用途，请回答下列问题：（1）检验：证明CO中混有CO2，装置内应盛澄清石灰水；（2）贮气：若用排空气法收集H2时，气体应从装置的B端通入（填A或B，下同）；若要用水将装置中的氧气排出进行实验时，水应从A端通入．【考点】46：分离物质的仪器．【分析】（1）根据二氧化碳与澄清石灰水的反应分析；（2）收集比空气轻的气体，用向下排空气法；用水将装置中的氧气排出，应长管进．【解答】（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故证明CO中混有CO2，装置内应盛澄清石灰水；故填：澄清石灰水；（2）若用排空气法收集比空气轻的气体时，用向下排空气法，气体从B进；若要用水将装置中的氧气排出进行实验时，水应从A端进，故答案为：B；A．16．元素周期律是学习和研究化学的重要工具．如表是元素周期表的部分信息：认真分析信息，回答：（1）地壳中含量最多的金属元素的原子序数为13；（2）分析表中规律，可推知，表中X=17；（3）表示的是（写粒子符号）Ca2+．【考点】C5：元素周期表的特点及其应用；B8：原子结构示意图与离子结构示意图．【分析】（1）根据地壳中各元素的含量解答；（2）根据同一周期中元素原子序数的变化规律来分析；（3）根据粒子中所含质子数与电子数的关系来分析．【解答】解：（1）地壳中元素含量由多到少的顺序为氧硅铝铁钙钠钾镁氢和其它．含量最多的金属元素为铝元素，原子序数为13，故填：13．（2）在同一周期，由左向右原子序数以此增大，故X为17，故填：17；（3）该粒子核内有20个质子，核外有18个电子，是带着两个单位正电荷的钙离子，故填：Ca2+．17．如图是同学们经常使用的铅笔示意图．（1）在组成铅笔的各种材料中，能导电的是①，燃烧时产物中有二氧化碳的是②．（每空只要求填一种，填序号）（2）上图中④的主要成分是铝．将一小片该金属放入稀盐酸中，观察到的现象是铝片不断溶解，产生大量气泡，反应的化学方程式是2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑．【考点】85：金属的化学性质；82：金属的物理性质及用途；C6：碳单质的物理性质及用途；C7：碳的化学性质；G5：书写化学方程式、．【分析】（1）金属、石墨都能够导电，含有碳元素的物质在燃烧时有二氧化碳生成；（2）铝能和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气．据此分析回答．【解答】解：（1）铅笔芯、金属都能够导电；石墨、木材、油漆、橡胶中是含有碳元素的物质，在燃烧时会生成二氧化碳．故填：①；②．（2）将一小片铝放入稀盐酸中，铝能和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，观察到的现象是：铝片不断溶解，产生大量气泡，反应的化学方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑．故填：铝片不断溶解，产生大量气泡；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑．18．“嫦娥一号”卫星发射成功，标志月球探测成为中国航天的现实．（1）“嫦娥一号”使用的燃料是液氢，助燃剂是液氧．氧气从淡蓝色液体变成无色气体发生了物理变化，液态氢作燃料除燃烧时产生较大的推动力外，另一个优点是无污染．对于目前全世界出现能源危机，以及燃料燃烧对环境的影响，我们应该合理开发利用的新能源有（请举两例）太阳能、风能．（2）月球上的3He（3表示相对原子质量）蕴藏量巨大，探月的目标之一是探测核聚变燃料3He的分布．地球上的氦元素主要以4He形式存在．从原子的构成来看，3He、4He两种原子的中子数不同，化学性质基本相同．（3）“嫦娥一号”另一个目标是探测下列14种元素的含量和分布：K、Th（钍）、U（铀）、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti（钛）、Na、Mn、Cr（铬）、Gd（钆）．其中属于金属元素的有12种．【考点】HN：氢气的用途和氢能的优缺点；B4：原子的定义与构成；C4：元素的简单分类；E3：化学变化和物理变化的判别；HE：资源综合利用和新能源开发．【分析】（1）根据氧气从淡蓝色液体变成无色气体时是否生成了新物质判断属于什么反应类型；根据氢气燃烧放热多，可再生，产物是水回答其优点；根据新能源的种类回答最后一空．（2）根据相对原子质量≈质子数+中子数判断3He、4He的中子数关系，根据两种原子的电子层结构判断二者的化学性质．（3）根据元素的汉语名称的偏旁判断是否属于金属元素．【解答】解：（1）在氧气从淡蓝色液体变成无色气体的过程中没有生成新物质，为物理变化；氢气作为燃料的优点有：燃烧放热多，能用水分解制得，可再生，产物是不污染环境的水；目前的新能源有多种，如太阳能、风能、地热能、潮汐能、核能等．（2）3He、4He中的3和4分别是它们的相对原子质量，相对原子质量≈质子数+中子数，氦的原子序数为2，质子数也为2，所以中子数分别为：3﹣2=1和4﹣2=2，不相同，由于原子中质子数=核外电子数，所以二者的电子层结构相同，则化学性质相似．（3）元素的汉语名称的偏旁为金字旁的为金属，统计上述元素，共有K、Th（钍）、U（铀）、Mg、Al、Ca、Fe、Ti（钛）、Na、Mn、Cr（铬）、Gd（钆）12种．故答案为：（1）物理；无污染；太阳能、风能．（2）中子；基本相同；（3）12．19．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线．（1）图中你能读出的信息有：（写两点）t1℃时，a、c两物质的溶解度相等；c物质的溶解度随温度升高而减小．（2）要使接近饱和的C物质的溶液变为饱和溶液，可采取的一种措施是升温（或增加溶质或蒸发溶剂）．（3）现有t2℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液，将其都降温至t1℃时，析出溶质最多的是a．（4）t2℃时，将60克a物质放入100克水中，充分搅拌，所得溶液的质量是150克．（5）计算P点（t1℃时）a、c两物质饱和溶液的溶质质量分数为16.7%．（精确到0.1%）【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；7P：晶体和结晶的概念与现象；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【分析】（1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度曲线的交于一点说明此时两种物质的溶解度相等、溶解度随着温度的变化而变化的情况，可以比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小；由图示的三种物质的溶解度曲线，说出两条可读出的信息；（2）利用c物质的溶解度曲线，分析使接近饱和的C物质的溶液变为饱和溶液，可采取的措施；（3）对比三种物质溶解度曲线，分析物质溶解度受温度影响的情形，判断由t2℃降温至t1℃时，三种物质的饱和溶液析出溶质最多的溶液；（4）利用图示的曲线，查出t2℃时物质a的溶解度，判断将60g甲物质放入100g水中是否可以完全溶解，计算所得溶液的质量；（5）两条溶解度曲线的交点，表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等；根据饱和溶液的质量分数=×100%，判断此时两物质的饱和溶液的溶质质量分数．【解答】解：（1）根据溶解度曲线可以看出，t1℃时a、c两条溶解度曲线的交于一点说明此时两种物质的溶解度相等，c物质的溶解度随着温度的升高而减小的情况，t2℃三种物质的溶解度由大到小的关系为a＞b＞c；等等；（2）使接近饱和的c物质的溶液变为饱和溶液，除可采取增加溶质、蒸发溶剂的方法外，根据c物质溶解度随温度升高而减小的特点，还可采取升高温度的方法使接近饱和的c物质的溶液变为饱和溶液；（3）温度从t2℃降温至t1℃时，c物质的饱和溶液变成不饱和溶液，不会析出晶体；而两温度下b物质溶解度差明显小于a物质，可判断，此时三种物质的饱和溶液析出溶质最多的为a物质；（4）t2℃时a物质的溶解度为50g，因此，此时将60克a物质放入100克水中，充分搅拌，只能溶解50g而有10g物质未溶，此时所得溶液为=100g+50g=150g；（5）P点为t1℃时a、c两物质溶解度曲线的交点，此时两物质的溶解度相等，都为20g，则此时a、c两物质饱和溶液的溶质质量分数=×100%≈16.7%；故答案为：（1）t1℃时，a、c两物质的溶解度相等；c物质的溶解度随温度升高而减小；（2）升温（或增加溶质或蒸发溶剂）；（3）a；（4）150；（5）16.7%．三、（本大题包括2小题，共18分）20．2008年5月12日，我国汶川发生大地震．全国人民“众志成城，抗震救灾”．（1）“拯救生命是第一位的”．为搜救埋在废墟下的幸存者，调用了许多搜救犬．搜救犬能根据人体发出的气味发现幸存者．从微观的角度分析搜救犬能发现幸存者的原因是BC．A．分子的质量很小；B．不同分子性质不同；C．分子不断运动；D．分子间有间隔（2）地震中许多原有的水源被破坏．新水源需检测和处理后才能成为饮用水．我国规定水质必须在感官性指标、化学指标、病理学指标等方面均达标方可成为生活饮用水．①感官性指标中有一项要求为：不得含有肉眼可见物，水应澄清透明．为达到此要求，净化水时，可以通过加入絮凝剂凝聚、沉降，然后通过过滤（填操作名称）而实现．②化学指标中含有水源的pH和硬度两项．测定液体pH的方法是把pH试纸放于玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液体滴到pH试纸上，再与比色卡对照．日常生活中如何区分硬水与软水？请简述实验步骤与现象：加肥皂水振荡，若出现较多泡沫为软水，否则为硬水．③病理学指标中对细菌的含量有严格的限制．要杀灭细菌可以向水中加入漂白粉等消毒剂，也可以通过蒸馏操作，既杀灭细菌，又能得到几乎纯净的水．（3）为防止灾后疫情的发生，某医疗小分队用溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液对灾民的居住环境进行消毒．要配制溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液300kg，需溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液10kg，配制的主要步骤是：计算、称量（量取）、溶解（稀释）．【考点】75：水的净化；4E：一定溶质质量分数的溶液的配制；4G：过滤的原理、方法及其应用；77：硬水与软水；7U：有关溶质质量分数的简单计算；9A：溶液的酸碱性测定；B3：微粒观点及模型图的应用．【分析】不同的分子性质不同，分子是不断运动的，过滤可以除去不溶性的颗粒，用PH试纸可以测定溶液的酸碱度，蒸馏、消毒都是净化水的方法，加水稀释溶液时，稀释前后溶质的质量不变．【解答】解：（1）分子不同，性质也不同，分子是不断运动的．故填：B、C（2）过滤可以除去不溶性的颗粒．故填：①过滤②用pH试纸测定溶液的pH方法是：把pH试纸放于玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液体滴到pH试纸上，再与比色卡对照．区分硬水和软水的方法是：加肥皂水振荡，若出现较多泡沫为软水，否则为硬水．③可以消毒的物质有漂白粉或氯气、二氧化氯和臭氧等，一种即可故填：漂白粉；蒸馏可以得到几乎纯净的水．故填：蒸馏．（3）设需溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液的质量为X300kg×0.5%=15%XX=10kg答：需溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液的质量为10kg．配制的主要步骤是：计算、称量（量取）、溶解（稀释）．21．氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板．以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程：请回答下列问题：（1）步骤②中发生了两个反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2和Fe+CuCl2═FeCl2+Cu（2）滤渣的成份有Fe、Cu，步骤③中发生反应的化学方程式是2HCl+Fe═FeCl2+H2↑．（3）该流程中可以循环、回收利用的物质是：FeCl3、Cu或FeCl2、Cu．【考点】8K：金属的回收利用及其重要性；86：金属活动性顺序及其应用；G5：书写化学方程式、．【分析】由题意可知：（1）②中，根据金属活动性顺序，过量铁粉与氯化铁，氯化铜发生化学反应；（2）过量铁粉与氯化铜反应，所以滤渣的成份有多余的铁和化学反应生成的铜；（3）该流程中可以循环、回收利用的物质，了解金属的回收利用．【解答】解：（1）②中，根据金属活动性顺序，过量铁粉与氯化铁，氯化铜发生化学反应；故答案为：Fe+CuCl2═FeCl2+Cu（2）过量铁粉与氯化铜反应，所以滤渣的成份有多余的铁和化学反应生成的铜；故答案为：Fe、Cu（或铁、铜）2HCl+Fe═FeCl2+H2↑（3）该流程中可以循环、回收利用的物质：FeCl3、Cu或FeCl2、Cu四、（本大题包括2小题，共27分）22．在实验室里常采用过氧化氢和二氧化锰混合的方法制取氧气．请回答：（1）反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑．（2）用如图所给仪器可以组装出多套氧气的发生装置和收集装置．其中编号为①、④和⑨的仪器名称是①锥形瓶，④长颈漏斗，⑨水槽；请你组装一套氧气的发生装置和收集装置，写出所选择的仪器编号①③④⑤⑥．（3）简要说明你组装的气体发生装置的优点添加药品方便．（4）用你组装的装置收集氧气，如何知道氧气已收集满？将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明集满．（5）这套气体发生装置也可以用来制取二氧化碳．请写出实验室制取二氧化碳的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．如果选用碳酸钠粉末和稀盐酸来制取二氧化碳，为了控制反应速率，应对该气体发生装置如何改进？（可另增仪器）用分液漏斗（或注射器）加入酸液．【考点】6L：二氧化碳的实验室制法；6D：氧气的制取装置；6E：氧气的收集方法；6F：氧气的检验和验满；G5：书写化学方程式、．【分析】（1）根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气进行分析；（2）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；根据实验室用过氧化氢制取氧气的反应物是液体，反应条件是常温、催化剂，氧气密度比空气大，不易溶于水进行分析；（3）根据长颈漏斗可以随时添加药品进行分析；（4）根据氧气有助燃性进行分析；（5）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，分液漏斗、注射器可以控制液体的滴加速度进行分析．【解答】解：（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；（2）通过分析题中所指仪器的作用可知，①是锥形瓶，④是长颈漏斗，⑨是水槽；实验室用过氧化氢制取氧气的反应物是液体，反应条件是常温、催化剂，氧气密度比空气大，不易溶于水，所以所选择的仪器编号为：①③④⑤⑥；（3）长颈漏斗可以随时添加药品，所以组装的气体发生装置的优点是：添加药品方便；（4）氧气有助燃性，所以验满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明集满；（5）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，分液漏斗、注射器可以控制液体的滴加速度，所以选用碳酸钠粉末和稀盐酸来制取二氧化碳，为了控制反应速率，应将气体发生装置用分液漏斗（或注射器）加入酸液．故答案为：（1）2H2O22H2O+O2↑；（2）锥形瓶，长颈漏斗，水槽，①③④⑤⑥；（3）添加药品方便；（4）将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明集满；（5）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，用分液漏斗（或注射器）加入酸液．23．某兴趣小组话动中，同学们按图11装置对“可燃物燃烧的条件”进行探究．探究过程中，大家对磷燃烧生成的大量白烟是否危害人体健康提出疑问．【查阅资料】白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，…燃烧产物五氧化二磷是白色固体，会刺激人体呼吸道，可能与空气中水蒸气反应，生成有毒的偏磷酸（HPO3）．【变流与讨论】白烟对人体健康有害，该实验装置必须改进．【改进与实验】同学们按改进后的图12装置进行实验．请你帮助他们将下表补充完整．现象解释Aa试管中白磷燃烧，热水中白磷没有燃烧．Bb试管中红磷没有燃烧．b试b试管中红磷、热水中白磷都没有燃烧的原因是因是①温度未达到红磷的着火点；②热水中的白磷没有与氧气（或空气）接触．【反思与评价】（1）改进后的图12装置与图11装置比较，优点是能防止白磷燃烧产生的五氧化二磷逸散，危害人体健康．（2）小林同学指出图12装置仍有不足之处，并设计了图13装置，其中气球的作用是避免橡皮塞因试管内气体热膨胀而松动．【拓展与迁移】实验小结时，小朱同学说：“待a试管冷却后，如果将试管口紧贴水面（室温下）．并取下橡皮塞，将看到液体进入试管．”这一说法得到大家的一致认同．小晶问：“如果不考虑橡皮塞占试管的容积，进入a试管内液体的体积会是多少呢？大家争论后，出现两种预测．甲：接近试管容积的1/5；乙：不一定接近试管容积的你赞同的预测是甲（填“甲”或“乙”），理由是氧气约占空气体积的1/5．且上述实验白磷足量、气密性良好，所以进入a试管内液体的体积能接近试管容积的1/5．【考点】2A：燃烧的条件与灭火原理探究．【分析】根据燃烧的条件分析可得到实验现象的原理；可从资料中查阅的五氧化二磷的性质得知，它有毒，所以要从防止污染的角度来分析（1）．根据气球的弹性较大，而在反应过程中试管内的压强会变化，分析可得出图13装置中气球的作用．根据氧气约占空气体积的，从完全燃烧，不完全燃烧或气密性方面来分析原因．【解答】解：燃烧必须达到三个条件：①物质本身具有可燃性，②可燃物与助燃物充分地接触，③达到可燃物的着火点．所以投入水中的白磷虽然温度达到着火点，但是在水中与空气隔绝，所以不会燃烧；试管中的白磷会燃烧，它的温度即达到着火点又与空气接触，满足燃烧的条件；试管中的红磷尽管与空气接触，但是温度没有达到它的着火点，所以不会燃烧．（1）改进后的图12装置与图11装置比较燃烧后的产物在试管中不会散发到空气里，所以优点是能防止白磷燃烧产生的五氧化二磷逸散，危害人体健康．（2）图13装置中气球的作用是避免橡皮塞因试管内气体热膨胀而松动．①由于空气总氧气约占空气体积的，如果白磷足量、气密性良好，试管中的氧气能消耗完，所以进入a试管内液体的体积能接近试管容积的．②若装置的气密性不严，即装置漏气的情况下，进入a试管内液体的体积不一定接近试管容积的．答案：现象解释Aa试管中白磷燃烧，热水中白磷没有燃烧．Bb试管中红磷没有燃烧．b试b试管中红磷、热水中白磷都没有燃烧的原因是因是①温度未达到红磷的着火点；②热水中的白磷没有与氧气（或空气）接触[反思与评价]（1）能防止白磷燃烧产生的五氧化二磷逸散，危害人体健康．（2）避免橡皮塞因试管内气体热膨胀而松动．[拓展与迁移]甲；氧气约占空气体积的1/5．且上述实验白磷足量、气密性良好，所以进入a试管内液体的体积能接近试管容积的1/5．五、（本大题包括2小题，共17分）24．“反对运动员使用违禁药品”是北京2008“人文奥运”的重要体现．“乙基雌烯醇”（C20H32O）是一种违禁药品，请回答：①它是由3种元素组成的；②其相对分子质量为288；③该分子中碳、氢、氧原子的个数比20：32：1．【考点】D8：相对分子质量的概念及其计算．【分析】①根据化学式的意义来分析；②根据相对分子质量是各原子相对原子质量的和来分析；③根据化学式的意义来分析．【解答】解：①由乙基雌烯醇的化学式可以知道：乙基雌烯醇由碳、氢、氧三种元素组成；故填：3；②乙基雌烯醇的相对分子质量为12×20+1×32+16=288；故填：288；③由化学式可知，一个乙基雌烯醇分子中碳、氢、氧原子的个数比为20：32：1；故填：20：32：1．25．某种胃药的止酸剂为碳酸钙，某课外活动小组为测定胃药中碳酸钙的质量分数，设计了以下几步实验操作（设药片中的其它成分不与盐酸反应）：①配制质量分数为2.5%、密度为1.02g/mL的盐酸；②取一粒药片（药片质量相同，均为0.5g），研碎后加20mL蒸馏水；③用所配制的盐酸和胃药进行反应，测得实验中反应掉的盐酸的体积为10mL．请回答下列问题：（1）下图所示的仪器中，在配制质量分数为2.5%的盐酸过程中不需要的仪器是①④；（填选仪器序号）（2）根据上述实验数据，计算药品中碳酸钙的质量分数．【考点】G6：根据化学反应方程式的计算；4E：一定溶质质量分数的溶液的配制．【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断．【解答】解：（1）在配制质量分数为2.5%的盐酸过程中不需要的仪器是集气瓶①和试管④．故填：①④．（2）设每一片药剂中含CaCO3的质量为x，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，10073x1.02g/mL×10mL×2.5%=，x=0.349g，药品中CaCO3的质量分数为：×100%=69.8%，答：药品中CaCO3的质量分数为69.8%．广东省汕头市九年级下学期期中考试化学试卷（二）一、单项选择题（本题有10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）1．以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措．下列作法违背发展低碳经济的是() A．开发利用太阳能、风能、氢能、核能等能源 B．开发回收二氧化碳的技术 C．提高原料利用率，发展绿色化学 D．推广煤的气化、液化技术，提供清洁高效燃料考点：防治空气污染的措施．专题：化学与环境保护．分析：根据低碳经济是以节能减排为基础的减少二氧化碳的排放为目的来分析．解答： 解：A、开发利用太阳能、风能、氢能、核能等能源，能减少化石燃料的使用，能够起到节能减排作用，故A正确；B、回收二氧化碳可以减少二氧化碳向空气中的排放，故B正确；C、绿色化学的目标是达到原子的利用率高，实现零排放，故C正确；D、推广煤的气化、液化技术，提供清洁高效燃料，不能减少二氧化碳的排放，故D错误．故答案为：D．点评：本题考查资源的合理利用以及学生对知识的运用能力．2．下列过程，主要发生物理变化的是() A．鲜奶制酸奶 B．黄豆酿酱油 C．糯米酿甜酒 D．水果榨果汁考点：化学变化和物理变化的判别．专题：物质的变化与性质．分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．解答： 解：A、鲜奶制酸奶过程中有新物质生成，属于化学变化．B、黄豆酿酱油过程中有新物质生成，属于化学变化．C、糯米酿甜酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化．D、水果榨果汁过程中没有新物质生成，属于物理变化．故选D．点评：本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．3．下列有关物质用途的描述，不正确的是() A．碳酸氢钠用作治疗胃酸过多症 B．干冰可用来保藏食品和进行人工降雨 C．自来水生产中用明矾作消毒剂 D．戴含有活性炭的口罩，可减少雾霾对人体的影响考点：常用盐的用途；二氧化碳的用途；碳单质的物理性质及用途．专题：物质的变化与性质．分析：物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可．解答： 解：A、碳酸氢钠能用作治疗胃酸过多症，正确；B、干冰升华吸热，可用来保藏食品和进行人工降雨，正确；C、明矾溶于水形成的交替具有吸附性，能用于除去不溶性固体杂质，错误；D、活性炭具有吸附性，戴含有活性炭的口罩，可减少雾霾对人体的影响，正确；故选C．点评：掌握常见的物质的性质是正确解答本题的关键．4．下列对产生白烟现象的描述错误的是() A．红磷燃烧产生大量的白烟 B．蜡烛熄灭时产生白烟，且白烟可点燃 C．打开浓盐酸瓶塞，有大量白烟 D．镁条在空气中剧烈燃烧，产生大量白烟考点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；酸的物理性质及用途．专题：实验现象的观察和记录．分析：A、根据红磷在氧气中燃烧现象判断；B、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断；C、根据浓盐酸具有挥发性进行分析判断；D、根据镁条在空气中燃烧的现象进行分析判断．解答： 解：A、根据红磷在氧气中燃烧能够产生大量的白烟，描述正确；B、蜡烛熄灭时产生一缕白烟，白烟是石蜡凝成的石蜡蒸气，可重新点燃，说法正确；C、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸瓶塞，瓶口上方产生白雾，说法错误；D、镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色的氧化镁固体，说法正确．故选C．点评：本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别．5．以下叙述中，正确的是() A．只有分解反应才需要催化剂 B．50mL水和50mL酒精混合后体积小于100mL，说明分子间有间隙 C．清新的空气属于纯净物 D．在化合物中，非金属元素都显负价考点：催化剂的特点与催化作用；纯净物和混合物的判别；利用分子与原子的性质分析和解决问题；化合价规律和原则．专题：课本知识同类信息．分析：A、很多反应都可以用催化剂，并不是只有分解反应才需要催化剂．B、根据分子的基本性质进行分析判断．C、根据空气的成分、纯净物与混合物的区别进行分析判断．D、非金属元素在化合物中不一定总显负价．解答： 解：A、很多反应都可以用催化剂，并不是只有分解反应才需要催化剂，如汽车尾气中的一氧化碳与一氧化氮在催化剂的催化作用下生成二氧化碳和氮气，不是分解反应，反应需要催化剂，故选项说法错误．B、50mL水和50mL酒精混合后体积小于100mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项说法正确．C、清新的空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物，故选项说法错误．D、非金属元素在化合物中不一定总显负价，如H2O中氢元素显+1价，故选项说法错误．故选B．点评：本题难度不大，掌握催化剂、分子的基本性质、纯净物与混合物的区别方法、化合价的规律和原则等即可正确解答本题．6．下列鉴别物质的方法中，不正确的是() A．用燃着的木条鉴别氮气和二氧化碳 B．通过测导电性鉴别食盐水和蒸馏水 C．用肥皂水鉴别硬水和软水 D．用燃烧的方法鉴别人造纤维和羊毛考点：物质的鉴别、推断；常见气体的检验与除杂方法；硬水与软水；溶液的导电性及其原理分析；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．专题：物质的鉴别题．分析：A、根据二氧化碳和氮气都不燃烧也不支持燃烧分析；B、根据食盐水能够导电，而蒸馏水不导电分析；C、根据区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；D、根据羊毛灼烧时有烧焦羽毛的气味，而人造纤维没有烧焦羽毛的气味分析．解答： 解：A、二氧化碳和氮气都不燃烧也不支持燃烧，因此不能用燃着的火柴鉴别二氧化碳和氮气，故方法不正确；B、食盐水能够导电，而蒸馏水不导电，因此通过测导电性可以鉴别食盐水和蒸馏水，故方法正确；C、区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，故方法正确；D、羊毛灼烧时有烧焦羽毛的气味，而人造纤维没有烧焦羽毛的气味，因此使用灼烧的方法可以鉴别羊毛和人造纤维，故方法正确；故选：A．点评：本题考查了常见物质的鉴别，完成此题，可以依据物质的性质差异进行，要求选择的鉴别方法要有不同的实验现象出现．7．下列实验操作，正确的是() A．滴管用后不洗插回原瓶 B．称量氯化钠 C．稀释浓硫酸 D．用力塞紧橡皮塞考点：液体药品的取用；称量器-托盘天平；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；仪器的装配或连接．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、依据滴瓶中滴管的使用方法判断；B、称量物体的质量时，左盘中放物体、右盘放砝码称取；C、根据浓硫酸的稀释方法考虑；D、根据把橡皮塞塞进试管口的方法进行分析判断．解答： 解：A、滴瓶中滴管属于专瓶专用，使用后不需要清洗，可直接放回原瓶；故A正确；B、称量氯化钠的质量时，左盘中放物体、右盘放砝码称取，故B错误；C、稀释浓硫酸的方法：将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒搅拌，故C错误；D、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，故D错误．故选A．点评：化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范．8．如图是某种粒子结构示意图，下列说法不正确的是() A．①③属于同种元素 B．④属于离子，离子符号为Mg2+ C．②③的化学性质相似 D．②表示的元素在化合物中通常显+1价考点：原子结构示意图与离子结构示意图．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：A、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），据此进行分析判断B、根据④的结构示意图分析判断．C、根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，据此进行分析判断．D、若原子最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子，据此分析．解答： 解：A，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），不同种元素最本质的区别是核内质子数不同，①③的质子数相同，属于同种元素，故选项说法正确．B、④的质子数是12，电子数是10，是镁离子，离子符号为Mg2+，故故选项说法正确．C、②③的最外层电子数分别是1、7，最外层电子数不同，故它们的化学性质不同，故选项说法错误．D、③的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中易失去1个电子，化合价为+1价，故选项说法正确．故选：C．点评：本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．9．调查统计表明，火灾事故很多是由缺乏自救常识而造成的，缺氧窒息是致人死亡的首要原因．下列自救措施中不合理的是() A．室内起火时，不要急于打开门窗 B．遇到意外事故，可用掌握的知识进行有效处理，同时拨打求救电话 C．处在烟雾较浓的环境中，应用湿毛巾捂住口鼻、弯腰逃生 D．在山林中遇到火灾时，向顺风方向奔跑，逃离火区考点：灭火的原理和方法．专题：化学与生活．分析：A．根据室内着火时打开门窗能形成空气对流，增加氧气，加剧燃烧进行解答．B．根据遇到意外情况的处理方法进行解答．C．根据处于烟雾较浓的火场时，用毛巾捂住口鼻能防止烟雾进入呼吸道进行解答．D．根据山林中的火向顺风方向蔓延进行分析．解答： 解：A．室内起火，若急于打开门窗会使室内获得更多的氧气，燃烧更为剧烈．因此不急于打开门窗属于合理的措施．B．遇到意外，若自己能处理应积极面对，根据具体情况合理自救，通过电话向他人救助，可以获得更大的救助力量．此措施合情合理切实可行．C．为防止火场产生的烟尘吸入口鼻，应用湿毛巾捂住口鼻，并尽量降低身子逃离火场．故此措施合理．D．山林中火灾因可燃物﹣﹣树木较多，燃烧产生的热量会随在风传递，下风处的树木更容易达到着火点燃烧．因此顺着风跑是个错误选择，此措施不合理．故选D．点评：沉着冷静面对意外，采取科学有效地措施才能减少意外所带来的伤害．身陷火灾现场，正确的自救措施为：用湿毛巾捂住口鼻，防止烟尘吸入体内，同时降低身子逃离．10．无土栽培是利用营养液（多种化合物的水溶液）栽培作物．下列哪组物质因反应降低了肥效，而不能同时用来配制同一种营养液的是（营养液中其它物质均不与它们反应）() A．KCl和NaNO3 B．KOH和（NH4）2CO3 C．KCl和Ca（NO3）2 D．MgSO4和KNO3考点：复分解反应及其发生的条件．专题：常见的盐化学肥料．分析：根据两种物质是否能够发生反应考虑．能发生反应就不能同时用来配制同一种营养液，根据是否生成气体、水、沉淀来判断是否能发生反应．解答： 解：A、KCl和NaNO3两种物质不能发生反应，可以同时用来配制同一种营养液，故A错；B、KOH和（NH4）2CO3反应生成氨气，降低了肥效，不能同时用来配制同一种营养液，故B正确；C、KCl和Ca（NO3）2两种物质不能发生反应，可以同时用来配制同一种营养液，故C错；D、MgSO4和KNO3两种物质不能发生反应，可以同时用来配制同一种营养液，故D错．故选B．点评：解答本题关键是要知道复分解反应发生的条件是生成物是否有沉淀生成、气体放出、水生成．二、双项选择题（本题有2小题，每小题4分，共8分．每小题有两个选项符合题意．全选对得4分，只选1个且正确得2分，错选、多选得0分．）11．要除去以下四种物质中的少量杂货，可选用的试剂及操作方法如下表，正确的()选项 物质 杂质 可选用的试剂及操作方法A NaCl Na2CO3 溶解，加适量的盐酸，搅拌，蒸发B KOH K2CO3 溶解，加过量的石灰水，过滤，蒸发C KCl MnO2 溶解、过滤、蒸发结晶D CaCO3 KNO3 加适量的盐酸，蒸发 A．A B．B C．C D．D考点：物质除杂或净化的探究；盐的化学性质．专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．解答： 解：A、溶解后，Na2CO3能与适量的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再搅拌，蒸发，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．B、K2CO3能与过量的石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．C、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．D、CaCO3能与适量的盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，硝酸钾不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．故选：AC．点评：物质的分离与除杂是今年中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．12．两种不含结晶水的固体物质甲、乙的溶解度曲线图如右图，下列说法正确的是() A．t2℃时，乙的溶解度为50g B．只有在t2℃时甲和乙的溶解度相等 C．乙的溶解度随温度升高而增大 D．分别把等质量的甲、乙两饱和溶液从t3℃降到t1℃时，两溶液析出晶体的质量相等考点：固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象．专题：压轴实验题；溶液、浊液与溶解度．分析：根据固体物质的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度时的溶解度，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而可以判断出温度变化时溶液中量的变化等．解答： 解：A、根据乙的溶解度曲线可知，在t2℃时，乙的溶解度是50g，故A正确；B、根据甲、乙两种物质的溶解度曲线可以看出，在t1℃、t3℃时，两物质的溶解度曲线交于一点，说明两物质的溶解度相等，故B错误；C、根据乙的溶解度曲线不难看出，乙的溶解度随温度的升高先明显增大，后又逐渐的减小，故C错误；D、由于甲和乙的溶解度在t3℃和t1℃时都相等，而且在t3℃时的溶解度比t1℃时的溶解度的大，因此给它们的等质量的饱和溶液从t3℃降到t1℃时，都会有晶体析出，而且析出的晶体质量相等，故D正确；故选AD．点评：本题难度较大，主要考查了固体物质的溶解度曲线所表示的意义及根据固体的溶解度曲线解决相关的问题．三、填空题（本题有3小题，共14分）13．用适当的数字和符号填空：（1）两个铁离子2Fe3+；（2）锰酸钾中锰元素的化合价K2O4；（3）保持氧气的化学性质的最小粒子O2；（4）与镁离子电子数相同的分子H2O（合理即可）．考点：化学符号及其周围数字的意义．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：（1）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．（2）化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．（3）氧气是由氧分子构成的，保持氧气的化学性质的最小粒子是氧分子．（4）镁离子电子数为10，水分子的电子数与镁离子电子数相同，写出其分子符号即可．解答： 解：（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故两个铁离子可表示为：2Fe3+．（2）根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，锰酸钾中钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设锰元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×4=0，则x=+6价．锰酸钾中锰元素的化合价可表示为：K2O4．（3）氧气是由氧分子构成的，保持氧气的化学性质的最小粒子是氧分子，其分子符号为：O2．（4）镁离子电子数为10，水分子的电子数与镁离子电子数相同，其分子符号为：H2O（合理即可）．故答案为：（1）2Fe3+；（2）K2O4；（3）O2；（4）H2O（合理即可）．点评：本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（分子符号、化合价、离子符号等）的书写和理解能力．14．据每日经济新闻报道：由于去年冬季气温低，台风、暴雨的光顾使得香蕉产量减少．今年南宁的香蕉价格比往年高了．下表是香蕉的营养成分表，根据表中信息回答：香蕉营养成分表（每100g含）蛋白质 1.2g脂肪 0.5g碳水化合物（糖类） 19.5g粗纤维 0.9g钙 9mg磷 31mg铁 0.6mg胡萝卜素、硫胺素、烟酸、维生素C、维生素E及丰富的微量元素钾等（1）香蕉中含有的营养素有蛋白质、糖类．（写两种即可）（2）成分表中的“钙”、“磷”、“铁”指的是元素（填“原子”、“分子”或“元素”）（3）香蕉中含有一定量的“铁”，人体缺铁会引起贫血．考点：生命活动与六大营养素；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．专题：化学与生活．分析：（1）人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水（2）食品中的营养物质，例如钠、钙、镁、锌等通常是指元素；（3）根据血红蛋白质组成元素分析．解答： 解：解：人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水；结合题意，香蕉中的营养素有蛋白质、脂肪、糖类等；（2）食品中的营养物质，例如钠、钙、镁、锌等通常是指元素；（3）铁是合成血红蛋白的主要元素，缺铁会引起人体贫血．故答案为：（1）蛋白质；糖类；（2）元素；（3）贫血．点评：人体需要的营养素存在于各种食物中，只有均衡地摄取各种营养素，才能促进人体健康．15．会用化学眼光看物质世界，是学习化学知识后应有的素质．结合下面材料填空．材料：一氧化碳是一种没有颜色，没有气味的气体，它能够燃烧，燃烧时放出大量的热，火焰呈蓝色．（1）从化学物质类别看，CO属于化合物（填“单质”或“化合物”）．（2）从能量变化角度看，“放出大量的热”是化学能转化为热能的过程．（3）从应用化学用语角度，“CO燃烧”可表示为2CO+O22CO2．（4）从微观变化角度，“CO燃烧”的微观模型示意图如图所示，请把下图“反应”中的内容补充完整．考点：一氧化碳的化学性质；单质和化合物的判别；微粒观点及模型图的应用；物质发生化学变化时的能量变化．专题：压轴实验题；碳单质与含碳化合物的性质与用途．分析：（1）根据单质和化合物的定义分析：由一种元素组成的纯净物是单质，由两种或两种以上的元素组成的纯净物是化合物；（2）根据一氧化碳燃烧发生化学变化，释放出热量判断能力的变化；（3）用化学方程式表达出一氧化碳燃烧的过程；（4）根据化学变化的实质就是破坏旧分子形成新分子的过程画出，要体现出原子的个数不变．解答： 解：（1）CO是由C、O两种元素组成的纯净物是化合物．故答案为：