福建省泉州十六中2024学年化学高一第一学期期末经典试题含答案

福建省泉州十六中2024学年化学高一第一学期期末经典试题

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列说法正确的是（）

A.焰色反应为黄色，说明该物质中肯定含有钠元素

B.某物质的焰色反应不显紫色（未透过蓝色钻玻璃），说明该物质中肯定没有钾元素

C.焰色反应不能用于物质的鉴别

D.焰色反应是化学变化

2、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生反应2FeC13+Cu=2FeC12+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中

同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，剩余固体不可能是（）

A.有铜无铁B.有铁无铜C.铁、铜都有D.铁、铜都无

3、取一块金属钠放在燃烧匙里加热，下列关于该实验现象的描述不正确的是（）

A.金属先熔化B.燃烧后生成白色固体

C.燃烧后生成淡黄色固体D.燃烧时火焰为黄色

4、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（）

A.常温下，O.lmolFe与足量稀硫酸反应，转移电子数目为0.2NA

B.3.2g由Ch和03组成的混合物中含有的原子数目为0.2NA

C.在过氧化钠与水的反应中，每消耗O.lmol过氧化钠，转移电子的数目为（MNA

D.在KCIO3+6HCI（浓）===KC1+3c以+3H2O反应中，若产生标准状况下6.72LC12时，转移电子数目为0.6NA

5、己知NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是

A.3g3He含有的中子数为INA

B.1molRCrzCh被还原为CN+转移的电子数为6NA

C.28gCO和N2的混合物含有的电子数为14NA

D.标准状况下，4.48L水分子的数目为0.2NA

6、下列变化，不能通过一步反应直接完成的是（）

A.AlfNaAlOzB.NaHC03^Na2C03C.SiO2-*H2SiO3D.Fe（0H）2-Fe（0H）3

7、下列物质中，不展于合金的是（）

A.硬铝B.黄铜C.钢铁D.金

8、下列关于原子结构的说法中正确的是

A.卢瑟福根据a粒子散射现象提出“葡萄干面包式”的原子结构模型

B.原子中，核对核外电子吸引作用实质是核内的质子对核外电子的吸引

C.质子数决定元素的种类，中子数决定核素的种类

D.所有的原子都含有质子、中子和电子3种基本粒子

9、下列反应（均未配平）中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1：2的是

A.Cu+H2sCh—>CUSO4+SO2T+H2O

B.CH3COOH+Ca（ClO）2—►HClO+Ca（CH3COO）2

C.L+NaCICh—>NaIO3+C12

D.HCl+MnO2->MnCh+ChT+HaO

10、除去下列物质中所含的少量杂质（括号内为杂质），所用除杂试剂正确的是

A.NaCl溶液（12）用CC14B.硝酸银溶液（硝酸铜）加铜粉

C.Na2cCh（NaHCO3）用HCI溶液D.CO2（HC1）用NaOH溶液

11>实验室欲用18moi/L的浓硫酸配制500mL3mol/L的稀硫酸，下列说法正确的是（）

A.应用量筒量取83.30mL的浓硫酸

B.在烧杯中溶解后，应立即转移至容量瓶中

C.加水定容时,若俯视刻度线，会使所配溶液浓度偏低

D.若未洗涤烧杯内壁并将洗涤液转移至容量瓶中，会使所配溶液浓度偏低

12、某氮的氧化物和灼热的铁按4NxO-v+3yFe=yFe3（）4+2xN2的反应式进行反应。在一个特定的实验中，2mol该氧化物

与足量红热的铁完全反应，生成lmolN2和ImolFesCh。该氧化物的化学式为（）

A.NOB.NO2C.N2OD.N2O4

13、某同学设计如下装置进行铁与水反应的实验，虚线框处的装置用来检验生成的气体。下列说法正确的是（已知：

Fe+2Fe3+=3Fe2+）

A.实验后，装置B中生成红棕色固体

B.虚线框C处应该选择装置甲

C.实验时将螺旋状铜丝加热变黑后再趁热迅速伸入试管中，可观察到铜丝由黑变红

D.实验后，将装置B中的固体溶于足量稀硫酸，所得溶液中一定含有Fe3+

14、下列是制备Fe(OH)2的实验装置，其中制得的Fe(OH)2容易被氧化的是

\LNaOH

I溶液

NaOH

溶液

*

溶液

15、向50mLi8moi的H2sCh溶液中加入适量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2s。4的物质的量

A.小于0.45molB.等于0.45mol

C.在0・45〜0.90mol之间D.大于0.45mol

16、加热熔化氢氧化钠的珀烟，应选用的是()

A.瓷珀埸B.石英珀埸C.铁生烟D.铝培竭

二、非选择题(本题包括5小题)

17、M、N、P、Q均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(其它产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液

中进行)。

(1)若N的溶液显黄色，一定条件下N的饱和溶液可与沸水反应生成红褐色分散系

①请写出生成红褐色分散系过程中涉及的方程式：

②P溶液中加入氢氧化钠溶液的现象：;

③N与Q转化为P的离子反应方程式：:

④一定条件下Q与水反应的化学方程式：。

(2)若M为NaOH,且P为白色沉淀

①P为;

②M与某金属单质也可生成N,该反应的离子方程式

③P溶于M的离子反应方程式

④N与Q混合生成白色沉淀的离子反应方程式。

18、现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H,它们之间的相互转化关系如下图所示(图

中有些反应的部分生成物和反应的条件没有标出)。

请回答下列问题:

1.D、F、G的化学式分别是

A.NaOH,FeCh，FeChB.NaOH,FeCb、FeCh

，

C.Fe3O4>FeChsFeChD.FesO4,FeChFeCl2

2.A、B,C的金属活动性顺序是

A.A>B>CB.A>C>BC.B>A>CD.C>B>A

3.①〜⑦反应中未涉及到四种基本反应类型中的

A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应

4.除去F溶液中的少量G,常加入或通入足量的。

A.铁粉B.氯气C.双氧水D.酸性高镒酸钾溶液

5.除去乙中的少量丙，常将混合气通入到中进行洗气。

A.NaOH溶液B.饱和食盐水C.饱和NaHCCh溶液D.浓硫酸

19、为了探究木炭与浓H2s04反应的产物中是否存在CO2,某同学选用如图所示装置进行实验：

a7矶SO,

"■Itt-==

-1>**IQ|

器BII

酸性KMnO溶液品红溶液澄清石灰水

ABCD

(1)组装好上述实验装置后，在装入药品之前必需的实验操作是一。

(2)写出A中发生反应的化学方程式一。

2

(3)装置B的作用是除去产物中的SO2,发生的反应为—MnO4+—SO2+_H2O=_Mn+_SO/+—%配平

该反应方程式若用酸性KMnOa溶液吸收标况下22.4LSO2,则反应转移的电子数为一。

(4)装置C的作用是

(5)用物质的量浓度为18.4mol/L的浓硫酸配制500mL0.5mol/L的稀硫酸，主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头

滴管外，还需要.，定容时由于仰视刻度线，则对所配溶液浓度产生的影响为一(填“偏大”，“偏小”或“无影响”)。

20、氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如下图所

示的装置:

(1)若分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol・I/i,配制该浓度的氨水100mL,用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、

玻璃棒、.

(2)甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，烧瓶内固体X的名称为o

(3)乙装置的作用是；写出受热时丙装置发生反应的化学方程式为.

(4)当戊中观察到现象，则说明已制得硝酸。某同学按上图组装仪器并检验气密性后进行实验，没有观察到此

现象，请分析实验失败的可能原因_________.如何改进置__________。

(5)改进后待反应结束，将丁装置倒立在盛水的水槽中，会观察到的现象是.

21、按要求填空：

(1)在SiFe2+,Fe"、Mg2+,S、「、射中，只有氧化性的是.

(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)

①NO+HNO3-N2O3+H2O

②NH3+NO-HNO2+H2O

@N204+H20-*HN03+HN02

其中你认为一定不可能实现的是。

(3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是。

①2FeCh+2KI=2FeC12+2KCl+l2

②2FeC12+Cb=2FeCh

③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCk+5C121+8H20

若溶质中er与「共存，为了氧化1-而er不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的作氧化剂。

(4)取15mLBa(0H)2溶液注入锥形瓶中,然后逐滴加入NaHCOs溶液,当Ba?+恰好完全沉淀时,溶液中的溶质是

发生反应的离子方程式为o继续滴加NaHCOs溶液发生反应的离子方程式为

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、A

【解题分析】

A.含有金属元素钠的单质或化合物焰色反应的焰色为黄色，故A正确；

B.含有金属元素钾的单质或化合物焰色反应的焰色为紫色(必须透过蓝色的钻玻璃观察)，故B错误；

C.焰色反应能用于物质的鉴别，故C错误；

D.焰色反应是物理变化，故D错误；

答案选A。

【题目点拨】

焰色反应是物理变化。

2、B

【解题分析】

Fe的还原性大于Cu,所以向氯化铁溶液中加入Cu、Fe可能发生的反应有2FeCb+Cu=2FeC12+CuCL、

2FeCb+Fe=3FeCL、CuCL+Fe=FeCL+Cu,且Fe先发生氧化还原反应，据此分析解答。

【题目详解】

A.Fe的还原性大于Cu,所以加入Fe、Cu时Fe先参加反应，当Fe完全反应后，Cu部分反应，则烧杯中有Cu无

Fe,故A不选；

B.Fe的还原性大于Cu,所以加入Fe、Cu时Fe先参加反应，如果溶液中有Fe而无铜，则Fe会和铜离子发生置换

反应而生成铜，所以不可能出现有Fe而无Cu现象，故B可选；

C.如果铁完全将铁离子还原还剩余，则Cu就不参加反应，所以烧杯中还剩Fe、Cu,故C不选；

D.如果铁离子的量足够大，Fe,Cu完全反应后铁离子还剩余，则烧杯中Cu、Fe都不存在，故D不选；

故选：B。

3、B

【解题分析】

A项、由于钠的熔点较低，在燃烧匙里加热时会先熔化，故A正确；

B项、钠在空气中放置生成白色固体氧化钠，钠在燃烧匙里加热，燃烧生成淡黄色固体过氧化钠，故B错误；

C项、钠在燃烧匙里加热，燃烧生成淡黄色固体过氧化钠，故C正确；

D项、钠燃烧时，先受热熔化成闪亮的小球，然后燃烧，燃烧时火焰为黄色，故D正确；

故选B。

【题目点拨】

钠在空气中放置生成白色固体氧化钠，钠在空气中燃烧生成淡黄色固体过氧化钠是解答关键，也是易错点。

4、D

【解题分析】

A.常温下，O.lmolFe与足量稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，转移电子数目为0.2NA,A正确；

B.Ch和03均是氧元素形成的单质，3.2g由02和Ch组成的混合物中含有的原子数目为0.2NA,B正确；

C.过氧化钠与的水反应是歧化反应，每消耗（Mmol过氧化钠，转移电子的数目为O.INA,C正确；

D.在KCIO3+6HCI（浓）=KC1+3CLT+3H2。反应中每产生3mol氯气转移5mol电子，若产生标准状况下6.72LCE即

0.3mol时，转移电子数目为0.5NA,D错误，

答案选D。

【题目点拨】

该题侧重于氧化还原反应电子转移的计算与判断，掌握反应中有关元素化合价变化情况是解答的关键。D选项是解答

的难点，注意氧化还原反应转化规律的理解与应用，即氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不

同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉;同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。所以D选项中6mol

氯化氢参加反应只有5mol被氧化，另外Imol转化为KCL

5、D

【解题分析】

3g

A.3fie的中子数为3-2=1,则3g3He的中子数为:;~;----x7V=NA,选项A正确；

3g/molA

B.重铝酸钾被还原为铭离子时，铝元素从+6降低到+3,Imol重铝酸钾转移的电子数为3moix2xNAmoH=6NA,选项

B正确；

C.CO和N2的摩尔质量均为28g/moL每个分子所含有电子数均为14,则28g混合物的物质的量为Imol,所含有的

电子数等于14NA,选项C正确；

D.标准状况下，水不是气体，所以4.48L水的物质的量不是0.2mol,故含有水分子的数目不是0.2NA,选项D不正确；

答案选D。

6、C

【解题分析】

分析：根据物质的性质判断反应的可能性，A，1与NaOH发生反应生成A102-和氢气；B.NaHCCh加热分解为碳酸钠、

二氧化碳和水；C.SiO2不溶于水，也不与水反应；D.Fe(OH)2可与比0、Ch发生化合反应生成Fe(OH)3。

详解：Al与NaOH发生反应生成AlO*可一步反应生成，A错误；NaHCCh加热分解为碳酸钠、二氧化碳和水，可一

步反应生成，B错误；Si(h不溶于水，也不与水反应，因此Si(h先与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠溶液，然后再加入

稀硫酸可以得到硅酸，C正确；Fe(OH)2可与H2O、Ch发生化合反应生成Fe(OH)3,D错误；正确选项C。

7,D

【解题分析】

A.硬铝属于铝合金，是指以Cu为主要合金元素的铝合金；

B.黄铜属于铜锌合金；

C.钢铁属于铁的合金，有很多种，分为碳素钢和合金钢；

D.金属于单质，不属于合金。

综上所述，不属于合金的是金，故选D。

8、B

【解题分析】

A.卢瑟福根据a粒子散射实验现象提出原子核式结构模型，而不是“葡萄干面包式”的原子结构模型，故A错误；

B.在原子中，原子核中只有质子带正电，中子不带电，所以核对核外电子吸引作用实质是核内的质子对核外电子的

吸引，故B正确；

C.质子数决定元素的种类，但核素是质子数和中子数共同决定的，故C错误；

D.所有的原子都含有质子和电子，但不一定含有中子，如;H中就没有中子，故D错误；

故答案选B。

9、D

【解题分析】

据化合价变化判断氧化还原反应，分析氧化剂、还原剂。又据化合价升降总数相等，求氧化剂、还原剂的物质的量之

比。

【题目详解】

A.Cu元素化合价升高2,Cu是还原剂。S元素化合价降低2,H2s04是氧化剂。氧化剂、还原剂的物质的量之比为

1:1,A项错误；

B.CH3COOH与Ca(ClO)2发生复分解反应，不属于氧化还原反应，B项错误；

C.碘元素化合价升高5,L是还原剂。氯元素化合价降低，NaCICh是氧化剂。NaCICh与L物质的量之比为2:1,C项

错误；

D.氯元素化合价升高1,HC1是还原剂。镒元素化合价降低2,Mn(h是氧化剂。氧化剂、还原剂的物质的量之比为

1:2,D项正确。

本题选D。

【题目点拨】

A项中的H2s04仅部分作氧化剂、D项中的HC1仅部分作还原剂。注意参与反应的物质与作氧化剂或还原剂的物质，

其物质的量不同。

10、A

【解题分析】

A.碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，则加四氯化碳萃取可分离，故A正确；

B.硝酸银与Cu反应生成硝酸铜和银，加铜粉把主要物质反应掉，故B错误；

C.碳酸钠、碳酸氢钠均能与盐酸反应，不能除杂，应加适量NaOH溶液，故C错误；

D.CO2,HC1均能与NaOH反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液、洗气，故D错误；

故选：Ao

11、D

【解题分析】

A.量筒的精确度为0.1mL,所以不能用量筒量取83.30mL的浓硫酸，故A错误；

B.浓硫酸稀释产生大量的热，容量瓶不能盛放过热的液体，所以浓硫酸在烧杯中稀释后，应冷却到室温再进行移液操

作，故B错误；

C.加水定容时，若俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，根据c=n/V可以知道，溶液浓度偏低，故C错误；

D.若未洗涤烧杯内壁并将洗涤液转移至容量瓶中，导致部分溶质损耗，根据c=n/V可以知道，溶液浓度偏低，故D正

确。

故选D。

【题目点拨】

配制一定物质的量浓度的溶液时，根据c=n/V判断误差。

12、B

【解题分析】

由题意可知，2moi该氧化物与足量红热的铁完全反应，生成ImolNz和ImolFejCh。生成Imol四氧化三铁转移8moi

电子，贝性成Imol氮气就转移8mol电子，所以平均1个氮原子得到4个电子，所以氧化物NxOy中x=L则氮元素的

化合价是+4价，该氧化物为Nth,答案选B。

13、C

【解题分析】

A.实验后，装置B中生成黑色的四氧化三铁固体，A错误；

B.虚线框C处为验证生成的为氢气，其密度小于空气，应该选择装置乙，B错误；

C.实验时将螺旋状铜丝加热变黑后再趁热迅速伸入试管中，生成的氢气可与氧化铜反应生成单质铜，则可观察到铜丝

由黑变红，C正确；

D.实验后，将装置B中的固体溶足量稀硫酸，所得溶液中可能含有Fe3+,若铁粉过量时可能不含有Fe3+,D错误；

答案为C。

【题目点拨】

铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，氢气的密度小于空气，通入C中向上走，则选用装置乙。

14、C

【解题分析】

A.先滴加稀硫酸，与铁粉反应生成的H2排尽试管内的空气，再滴加NaOH溶液，可以生成Fe(OH)2沉淀，A不合题

意；

B.先打开a处的止水夹，稀硫酸与铁粉反应生成的氢气将装置内的空气排尽，再关闭a处的止水夹，此时生成的气体

将反应后的溶液压入试管B内，从而生成Fe(OH)2,B不合题意；

C.NaOH溶液滴入FeSCh溶液中，在NaOH溶液下落过程中会溶解空气，从而使生成的Fe(OH)2迅速氧化，C符合

题意；

D.盛有NaOH的胶头滴管插入FeSCh溶液的液面下，且用苯液封，此时试管内的溶液中没有。2,生成的Fe(OH)2

不会立即被氧化，D不合题意；

故选C。

15、A

【解题分析】

根据浓硫酸与铜反应，随着反应的进行，浓硫酸变稀，稀硫酸与铜不反应，浓硫酸与铜反应时被还原的H2s04为参加

反应的浓硫酸的一半

【题目详解】

Cu+2H2s04(浓)—CUSO4+SO2T+2H2O,被还原的硫酸的物质的量理论上应是参加反应的硫酸的一半，但随

着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，而铜与稀硫酸并不反应，因此，被还原的硫酸的物质的量应小于一半，则50mL

18mol/LH2sO4溶液中加入足量的铜片并加热后被还原的硫酸的物质的量应为：小于0.45mol.

故答案为A.

16、C

【解题分析】

A.瓷珀娟主要成分含有SiO2,会与NaOH发生反应，因此不能加热熔化NaOH,错误；

B.石英用埸主要成分是SiO2,会与NaOH发生反应，因此不能加热熔化NaOH,错误；

C.铁生堵在高温下不能与NaOH发生反应，因此可以加热熔化氢氧化钠，正确；

D.铝珀竭的成分A1可以与氢氧化钠发生反应，因此不能加热熔化氢氧化钠，错误。

二、非选择题(本题包括5小题)

32t

17、FeCL+3H力△Fe(OH)，(胶体)+3HCl生成白色沉淀，快速转化为灰绿色，最终变为红褐色2Fe*+Fe=3Fe3Fe+4H20

3

(g)AFe304+4H2Al(OH)32Al+20H*2H202Al02-+3&tAl(OH)3+0H=A102+2H20Al*+3A102+6H20=4Al(OH)31

【解题分析】

(1)若N的溶液显黄色，一定条件下N的饱和溶液可与沸水反应生成红褐色分散系，则N为氯化铁，与沸水反应生成

红褐色分散系为氢氧化铁胶体。则M为氯气，Q为铁，P为氯化亚铁。

①生成红褐色分散系氢氧化铁胶体的过程中涉及的方程式为FeCb+3H2O4Fe(OH)3(胶体)+3HCl,故答案为

FeCL+SHzOdFelOHM胶体)+3HCl；

②氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，快速转化为灰绿色，最终变为红褐色，故答案为生成白色沉淀，

快速转化为灰绿色，最终变为红褐色；

③N与Q转化为P的离子反应方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+,故答案为2Fe3++Fe=3Fe2+；

④一定条件下铁与水反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)=^=FeJO4+4H2,故答案为3Fe+4H2O(g)^=FeJO4+4H2；

(2)①若M为NaOH,且P为白色沉淀，则Q为铝盐，N为偏铝酸钠，P为氢氧化铝沉淀，故答案为A1(OH)3；

②NaOH与金属铝也可生成偏铝酸钠，反应的离子方程式为2A1+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2T，故答案为

2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2?；

③氢氧化铝溶于氢氧化钠的离子反应方程式为A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O,故答案为A1(OH)3+OH=A1O2+2H1O；

3+

④偏铝酸钠与铝盐混合生成氢氧化铝白色沉淀的离子反应方程式为A1+3A1O2+6H2O=4A1(OH)3；,故答案为

J+

A1+3AIO2+6H2O=4Al(OH)3j..

18、1.A

2.A

3.B

4.A

5.B

【解题分析】

金属单质A焰色反应为黄色，则A为Na,钠与水反应生成气体甲为H2,D为NaOH,金属单质B和氢氧化钠溶液反

应生成氢气，则B为AL黄绿色气体乙为CL,乙与H2反应生成气体丙为HCLHC1溶于水得到E为盐酸，金属单质

C与盐酸反应得到F,F与物质D(氢氧化钠)反应生成H,H在空气中转化为红褐色沉淀I,则H为Fe(OH)2,红褐色

沉淀I为Fe(OH)3,所以金属C为Fe,则F为FeCL,FeCb与CL反应产生的物质G为FeCh.然后根据各个小题的

问题逐一解答。

1.根据上述分析可知：D是NaOH,F是FeCb,G是FeCb,所以合理选项是A。

2.A是Na,B是ALC是Fe,根据金属在金属活动性顺序表中的位置可知三种金属的活动性有强到弱的顺序为:A>B>C,

故合理选项是Ao

3.①是Na与H2O发生置换反应产生NaOH和H2；②是H2与Cb发生化合反应产生HCI；③是A1与NaOH溶液反

应产生NaAKh和H2,反应不属于任何一种基本类型；④是Fe与HQ发生置换反应产生FeCL和H2；⑤是NaOH与

FeCh发生复分解反应产生Fe(OH)2和NaCI；⑥是Fe(OH)2、O2、H2O发生化合反应产生Fe(OH)3；⑦是FeCL和Ch

发生化合反应产生FeCb。可见，在上述反应中未涉及的基本反应类型为分解反应，故合理选项是B。

4.F为FeC12,G为FeCb,除去FeCL中少量杂质FeCb,可根据FeCb的氧化性，及不能引入新的杂质的要求，向

溶液中加入足量Fe粉，发生反应：Fe+2FeCL=3FeCb,然后过滤除去固体物质，就得到纯净的FeCL溶液，故合理选

项是A«

5.乙是CI2,丙是HCL要除去CL中的少量HCL可根据CL与水产生HCI、HCIO的反应是可逆反应的特点，及

HC1极容易溶于水，利用平衡移动原理，将混合气通入到饱和NaCl溶液中进行洗气，故合理选项是B。

【题目点拨】

本题考查无机物推断，涉及Na、Al、Fe元素单质及化合物性质和Ch的性质，A的焰色反应、I的颜色是推断突破口，

需要学生熟练掌握元素化合物性质及物质反应类型。

22+

19、检查装置的气密性C+2H2SO4（^）=CO2t+2SO2t+2H2O2MnO4+5SO2+2H2O=2Mn+5SO4+4H

2NA检验SO2是否除尽，避免干扰CO2的检验500mL容量瓶偏小

【解题分析】

碳和浓硫酸在加热条件下反应生成SO2和CO2,SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊，因此在用澄清石灰水检验CO2

之前必须把SO2吸收干净，酸性高镒酸钾溶液用于吸收SO2,品红用于检验SO2是否除干净，据此分析。

【题目详解】

(1)在组装好上述实验装置后，在装入药品之前必须检验装置的气密性，故答案为：检查装置的气密性；

(2)装置A中发生的反应为C和浓硫酸共热生SO2、CO2和水，化学方程式为：

C+2H2SO4(^)=CO2t+2SO2t+2H2O；

2t

(3)反应中SCh-SO42-,硫元素由+4价升高为+6价，共升高2价，MnO4-*Mn,Mn元素由+7降低为+2价，共降

低5价，化合价升降最小公倍数为10,故SO2的系数为5,MnO4-的系数为2,再结合原子守恒、电荷守恒配平其它

物质的系数，配平后的方程式为：2MnO：+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO4"+4H*；根据反应

2MnO4*5SCh+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H*可知，若用酸性KMnCh溶液吸收标况下22.4LSO2,即ImolSCh,则反应转

移的电子数为U磬xNAmor'=2NA;

(4)装置C的作用是检验SO2是否除尽，避免干扰CO2的检验；

(5)配制500mL().5mol/L的稀硫酸，主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要500mL容量瓶，定容

时由于仰视刻度线，