福建省莆田市2024学年化学高一第一学期期末经典模拟试题含答案

福建省莆田市2024学年化学高一第一学期期末经典模拟试题

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、类推的思维方式在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结

论中正确的是（）

A.SO?能使酸性KMnO,溶液褪色，故C0?也能使酸性KMnO,溶液褪色

B.盐酸与镁反应生成压，故浓硫酸与镁反应也生成为

C.Cb能使紫色石蕊试液褪色，故S02也能使紫色石蕊试液褪色

D.常温下浓硫酸能使铁、铝发生钝化，故常温下浓硝酸也能使铁、铝发生钝化

2、在实验室里，要想使AlCb溶液中的AF+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的

A.石灰石B.氢氧化钠溶液C.硫酸D.氨水

3、为检验溶液里的某种离子,进行下列实验，其中结论正确的是（）

A.某溶液进行焰色反应为黄色，则该溶液中一定含有Na+,一定没有K+

B.先滴加KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水显红色，证明某溶液中含有Fe2+

C.加AgNCh溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸沉淀不溶解，溶液一定含cr

D.加入稀HC1,产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则溶液中一定含CCh"

4、在NazCh与水反应中，叙述正确的是

A.是还原产物

B.NaOH是氧化产物

C.NazCh是氧化剂，水是还原剂

D.NazCh中，一1价的氧既得电子，又失电子

5、在澄清透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）

A.K+、0?+、OH\SO}B.Fe3+、NH；、NO：、CI

C.K+、Na*、Cl\COfD.K\Fe2+MnO；、SO：

6、下列各组溶液混合时，相互滴加的顺序不同，反应现象仍相同的是（）

A.氯化铝溶液与氢氧化钠溶液B.碳酸氢铁溶液与氢氧化钢溶液

C.偏铝酸钠溶液与硫酸溶液D.碳酸钠溶液与盐酸溶液

7、下列实验过程可以达到实验目的的是

编号实验目的实验过程

配制0.4000mol•LT的NaOH溶称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸储水溶解，立即转移至

A

液250mL容量瓶中定容

向盛有2mL黄色FeCb溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜

B探究维生素C的还原性

色变化

向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和

C制取纯净的氢气

KMnCh溶液

D证明含有Na+无K+用钻丝蘸取某金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色

A.AB.BC.CD.D

8、下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是

ABCD

酒精氢气NaOH溶液Cu

A

易保气体力腐腐品

A.AB.BC.CD.D

9、将二氧化硫通入显红色的酚配试液中，发现红色消失，主要原因是（）

A.二氧化硫具有漂白性B.二氧化硫具有还原性

C.二氧化硫具有氧化性D.二氧化硫溶于水后生成酸

10、氢氧化钠、氢氧化钙的溶液都具有相似的化学性质，其原因是（）

A.都能电离出金属离子B.都能与酸反应生成盐和水

C.都能使无色酚配溶液变成红色D.溶液中都含有OH

11＞今年11月18日射洪撤县设市，于当晚8点的焰火晚会也将庆祝活动推向了高潮。焰火与高中化学中“焰色反应”

知识有关。下列有关“焰色反应”说法中正确的是

A.焰色反应实验前粕丝应先用稀硫酸洗涤

B.NaCl与Na2sCh灼烧时火焰颜色相同

C.焰色反应均应透过蓝色钻玻璃观察

D.焰色反应属于复杂的化学变化

12、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A.（）.2mol氧原子中含1.6NA个电子

B.1mol氯化镁中含有离子数为NA

C.12.4g白磷中含有磷原子数为O.INA

D.28g一氧化碳气体所含的电子数为2ONA

13、铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相

交部分（A、B、C、D）表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是（）

A.oir+Hci=H2o+cr

2t2+

B.Ca(0H)2+Cu=Ca+Cu(OH)2

C.Fe+CuC12=Cu+FeC12

2t

D.Fe+2ir=Fe+H21

14、下列关于某些离子的检验说法中正确的是

A.向某溶液中加稀盐酸，能产生澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体，则该溶液中一定有CO32-

B.向某溶液中加入BaCb溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定有SO4?一

C.向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液一定有NHJ

D.向某溶液中加入AgNCh溶液产生白色沉淀，则该溶液中一定含有

15、下列四种气体中，与水无法做“喷泉”实验的是（）

A.HCIB.NH3C.SO2D.NO

16、由SiO2制备高纯度硅的工业流程如图所示：

下列说法错误的是

A.SiCh与纯硅都是硬度大、熔沸点高的晶体

B.X为CO气体

C.反应②产生的出与反应③产生的HC1可以循环使用

D.反应①②③均为在高温条件下的非氧化还原反应

17、根据元素周期律判断，下列关系正确的是（）

22+

A.离子半径：O>S>NaB.稳定性：CH4>H2O>NH3

C.酸性：HNO3>H2COj>H2SiO3D.最高化合价：S>C1>P

18、下列各组混合物，能用分液漏斗进行分离的是（）

A.汽油和植物油B.水和四氯化碳

C.酒精和水D.溟和四氯化碳

19、体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于（）

A.酸B.碱C.盐D.氧化物

20、下列各组离子在溶液中能同时满足下列两个条件的是（）

（1）可以大量共存（2）加入氢氧化钠溶液后不产生沉淀

-2-

A.Na\Ba2+、C「、SO?B.K\Na\Nth，CO3

3+2-2

C.K+、NH4\Fe,SO4D.H\CF,CO3",NO3-

21、下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是（）

A.氧化铁能与酸反应，可制红色涂料

B.氢氧化铝具有弱碱性，可作胃酸中和剂

C.二氧化硅硬度大，可作光导纤维

D.小苏打能与碱反应，可作糕点焙制的膨松剂

22、用氧化物的形式表示硅酸盐的组成，其中正确的是（）

A.钙沸石Ca（Al2Si3Oio）•3H20表示为CaO•AI2O3•3Si02・3H20

B.镁橄榄石MgzSiO,表示为MgO-Si02

C.正长石KAlSisG表示为Kz0•Al203•3SiO2

D.高岭石AL（SiB石OH）”表示为Al203•SiO2•2H20

二、非选择题（共84分）

23、（14分）已知有以下物质相互转化

L气体-＞溶液焰色反应呈紫色

AgNO3、(透过蓝色钻玻璃)

TD溶液卜稀HNO3’1

-＞白色沉淀H।

—＞白色沉淀E金工露盐酸正,液

A

试回答：

(1)写出B的化学式__________,C的化学式D的化学式__________o

(2)写出由E转变成F的化学方程式。

(3)把KSCN加到G溶液中的现象是；向G溶液加入A的有关离子反应方程式。

(4)焰色反应是(填物理或化学)变化，经过焰色反应试验后的伯丝可选择下面一(填字母)试剂清洗。

A.硫酸B.盐酸C.硝酸

(5)选择合适的方法除杂

①Fe2(MFe(OH)3];

②FeCb溶液(FeCL)；

(3)FeCh溶液(FeCb).

24、(12分)现有A、B、C、D、E五种物质，其中A是最轻的气体，B是黄绿色气体，A能在B中燃烧生成苍白色

火焰，B与C在点燃的条件下结合生成D,D的水溶液呈黄色，向这个溶液中加入NaOH溶液，可得到红棕色沉淀E,

请写出这五种物质的化学式。

A9B9C9D,E0

25、(12分)实验室需要0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。

(1)根据计算得知，需量取质量分数为98%、密度为L84g/cm3的浓硫酸的体积为mL。

(2)在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的有(填序号)

(3)实验操作步骤为：

A.把制得的溶液小心地转移至容量瓶中。

B.量取所需浓硫酸，在烧杯中用适量的蒸储水将它稀释并冷却至室温。

C.继续向容量瓶中加蒸馈水至液面距刻度1〜2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸储水至溶液凹液面底部与刻度线相

切。

D.用少量蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒2〜3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。

E.将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。

操作步骤的正确顺序为（填序号）。

（4）下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是（填序号）。

A.量取所需浓硫酸某同学观察液面时仰视

B.没有进行上述的操作步骤D

C.加蒸储水时，不慎超过了刻度线

D.容量瓶使用前内壁沾有水珠

E.用少量蒸储水洗涤量取浓硫酸后的量筒，洗涤的液体注入容量瓶

26、（10分）为验证氧化性：Ch>Fe3+>SO2,某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中的加热装置已略，气

密性已经检验完毕）实验过程如图：

I.打开弹簧夹Ki〜K4,通入一段时间N2,再将T形导管插入B中，继续通入N2,然后关闭KI、K3,K4»

II.打开活塞a,滴加一定量的浓盐酸，给A加热。

HL当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。

IV.打开活塞b,使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的阳离子。

V.打开弹簧夹K3、活塞c,加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。

W.更新试管D,重复过程W,检验B溶液中的离子。

（1）过程［的目的是.

（2）棉花中浸润的溶液为»作用是.

（3）A中发生反应的化学方程式：.

（4）导致步骤HI中溶液变黄的离子反应是。用（写试剂化学式）检验氧

化产物，现象是。

⑸能说明氧化性Fe3+>SO2的离子方程式是.

（6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cb>Fe3+>SO2的是

（填“甲”“乙”或“丙”）。

过程l\B溶液中含右的过程UB溶液中含

\离F有的离子

甲WFe3+无Fe2+有soi

乙既有FU+又有Fe”行so；

丙由Fe3T无Fe2+有Fe2+

27、（12分）某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹

持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：

ABCEF

（1）仪器a的名称为；仪器b中可选择的试剂为（填名称）。

（2）实验室中，利用装置A,还可制取的无色气体是（填字母）。

A.CbB.O2C.CO2D.NO2

（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明N%具有______性,

写出相应的化学方程式。

（4）E装置中浓硫酸的作用«

⑸读取气体体积前，应对装置F进行的操作：。

（6）实验完毕，若测得干燥管D增重mg,装置F测得气体的体积为nL（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子

个数比为（用含m、n字母的代数式表示）。

28、（14分）净水剂能够改善水质，给人们的生活、健康带来很大的益处。

（1）明研［KA1（SO4）2・12H2O］是常见的净水剂。其在水中的电离方程式为;明矶可净水是因为在天然水中生

成胶状A1（OH）3,AI（OH）3具有___的作用。

（2）碱式氯化铝（简称BAC）是高效净水剂的主要成分。实验室模拟利用铝土矿（主要含AWh,还含少量FezO3及其他

不溶杂质）制取碱式氯化铝［AL（OH）nClan］的过程如下：

过量适量「用e孑废渣

-------►……TAICI,溶液|丁发忒缩•伊

①盐酸溶解铝土矿过程中，发生反应的离子方程式为、;溶解过程中需不断搅拌，目的是

②加适量铝粉的主要作用是。

③蒸发浓缩所需玻璃仪器为。

29、(10分)A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系:

(1)若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出②反应

的离子方程式;④反应离子方程式__________o

(2)若A是应用最广泛的金属。④反应用到A,②⑤反应均用到同一种黄绿色气体单质。写出A与水高温下反应的化

学方程式。④反应的离子方程式oD中加入氢氧化钠的现象。

(3)若A是太阳能电池用的光伏材料，B常用用于制作高档光学器材，C、D为钠盐，C的水溶液俗称泡花碱，D的溶

液显碱性。④反应也是通入一种引起温室效应的主要气体。写出③反应的化学方程式»⑤

反应用到B,反应条件为高温，则⑤的化学方程式为.

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1,D

【解题分析】

A.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，体现二氧化硫还原性，二氧化碳不具有还原性，与高镐酸钾不反应，选项A错误;

B、盐酸与镁反应生成氯化镁和上，浓硫酸与镁反应生成硫酸镁、二氧化硫和水，不生成选项B错误；C、SO?与水

反应生成的亚硫酸使石蕊变红，Cb与水反应生成HC1和HC10,石蕊先变红后褪色，选项C错误；D、常温下浓硫酸能

使铁、铝发生钝化，故常温下浓硝酸也能使铁、铝发生钝化，原理相同，选项D正确。答案选D。

点睛：本题考查了元素化合物知识，明确钠与盐溶液反应原理、明确二氧化硫的性质是解题关键，注意对常见漂白剂

的总结，易错点是选项A与C中的二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，二氧化碳不具有，二氧化硫的漂白性是与有色物

质化合，次氯酸的漂白性是具有强氧化性，能够氧化有机色素生成无色物质。

2、D

【解题分析】

氢氧化钠溶液、石灰水（氢氧化钙溶液）都是强碱溶液，沉淀AP+时生成的氢氧化铝能溶解在过量的强碱溶液中，所以

AF+不能全部沉淀出来，故A、B不符合；稀硫酸不与氯化铝反应，故C不符合；氨水是弱碱溶液，可以全部沉淀AF+,

因为AI（OH）3不溶于弱碱溶液，故D正确。

故选：D。

3、B

【解题分析】

A.某溶液进行焰色反应为黄色，则该溶液中一定含有Na+,但不能确定没有K+,故A错误；

B.先滴加KSCN溶液无明显现象说明没有Fe3+,再滴加氯水显红色，说明生成了三价铁，证明某溶液中含有Fe?+,故

B正确

C.加AgNCh溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸引入了氯离子，无法确定原溶液是否含有C1，故C错误；

D.加入稀HC1,产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则溶液中可能含CO3*、HCO3一等，故D错误；

故选：Bo

4、D

【解题分析】

NazCh与水发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T，反应中只有氧元素的化合价发生变化，由NazCh中-1价降低为

出0中-2价，升高为02中0价。

【题目详解】

A、氧元素化合价由NazCh中-1价升高为02中0价，氧气为氧化产物，错误；

B、NaOH中所含元素化合价没有发生变化，NaOH既不是氧化产物也不是还原产物，错误；

C、过氧化钠中的O元素为-1价，在反应中既升高又降低，NazCh既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂也不是还

原剂，错误；

D、由NazCh中氧元素化合价由-1价降低为H2O中-2价，升高为（h中0价，NazCh中-1价的氧既得电子，又失电子，

正确。

5、B

【解题分析】

在澄清透明强酸性溶液中存在大量的H+,据此分析解答。

【题目详解】

A.Cu2\OPT能够反应生成沉淀，且OH•不能大量存在，故A错误；

B.Fe3+、NH：、NO「C「离子间不发生反应，且都不与氢离子反应，能够大量共存，故B正确；

C.H\CO；能够反应放出二氧化碳，不能大量共存，故C错误；

D.H+、Fe?+、MnO&能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；

故选B。

【题目点拨】

本题的易错点为B,要注意区分“澄清透明”与“无色透明

6、B

【解题分析】

相互滴加时，滴加顺序不同，反应的现象是否相同，利用对应物质的性质解答该题。

【题目详解】

A.将氯化铝溶液滴加到氢氧化钠溶液中开始没有现象，后来生成沉淀；将氢氧化钠滴到氯化铝溶液中开始生成沉淀后

来沉淀消失，二者滴加顺序不同，现象不同，A不符合题意；

B.氢氧化领溶液和碳酸氢领溶液混合生成碳酸领沉淀和水，无论滴加顺序如何都观察到产生白色沉淀，B符合题意；

C.将偏铝酸钠溶液滴入硫酸溶液中，开始无现象，后来有白色沉淀产生；将硫酸滴入到偏铝酸钠溶液中，开始有白色

沉淀产生，后来沉淀溶解，滴加顺序不同，现象不同，C不符合题意；

D.Na2c(h溶液滴入盐酸中，立即产生气体；若将盐酸滴入Na2cCh溶液中，开始没有气体生成，后有气体生成，二者

滴加顺序不同，现象不同，D不符合题意；

故合理选项是B。

【题目点拨】

注意把握物质的性质与滴加顺序或物质的量多少的关系，分析现象的异同，侧重考查学生的分析能力和实验能力。

7、B

【解题分析】

A.NaOH溶于水会放热，应冷却至室温后，再转移到容量瓶中，故A错误；

B.Fe3+如果被还原为Fe2+,颜色由黄色变为浅绿色，所以观察颜色变化就可以知道维生素C是否具有还原性，故B正

确；

C.制备纯净的氢气，要最后通过干燥剂，不然会引入杂质水蒸气，故C错误；

D.钠元素的黄色会掩盖钾元素的紫色，要想证明无K+必须用蓝色的钻玻璃滤去黄光观察，故D错误；

故答案为B。

8、D

【解题分析】

A.乙醇是液态物质，容易燃烧，所以属于易燃液体，图中标志合理，A正确；

B.氢气是易燃气体，图中标志为易燃气体，B正确；

C.硫酸有强腐蚀性，试管中的液体倒在手上或桌面上会产生腐蚀作用，表示该药品是腐蚀品，C正确；

D.Cu是金属单质，无强氧化性，无腐蚀性，D错误；

故合理选项是D,

9、D

【解题分析】

根据二氧化硫不能使指示剂褪色，酚配显红色说明溶液中存在着碱性的物质，而二氧化硫溶于水后显酸性，可将碱性

物质中和，而使酚猷褪色。

【题目详解】

酚酸试液显红色说明溶液中含有碱性物质，二氧化硫溶于水后生成酸，可中和碱性物质，二氧化硫溶于水后生成酸，

从而使红色消失，答案选D。

10、D

【解题分析】

氢氧化钠、氢氧化钙的溶液都具有相似的化学性质，是由于二者电离产生了相同的阴离子OH：均属于碱，故合理选

项是D。

11,B

【解题分析】

A、焰色反应实验前粕丝应先选盐酸洗涤，因为盐酸易挥发，而硫酸不挥发，故A错误；

B、焰色反应是元素的性质，只要含有的金属元素相同，无论是单质还是化合物，灼烧时火焰颜色都相同，故B正确;

C、只有钾的焰色反应需要透过蓝色钻玻璃，滤去黄光，故C错误；

D、焰色反应没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；

故选B。

12、A

【解题分析】

A.一个氧原子所含电子数=质子数=8,所以0.2mol氧原子中含1.6NA个电子，故A正确；

B.lmol氯化镁中含有Imol镁离子和2moi氯离子，共3moi离子，故B错误；

124。

C.白磷分子式为P4,12.4g白磷中含有磷原子物质的量为西方高点x4=0.4mol,故C错误；

28g

D.28gNO的物质的量为亚篇=lmol,一个NO分子中含有的电子数为15,所以28g一氧化碳气体所含的电子数为

15NA,故D错误

故答案为A。

13>D

【解题分析】A.氯化氢属于强电解质，要用离子符号表示，OH-+H+=H2O,故A错误；B.氢氧化钙属于强电解质，

2+

要用离子符号表示，氢氧化铜属于难溶物，要加用沉淀符号表示，2OH+CU=CU(OH)2；,故B错误；C.CuC12属于

强电解质，要用离子符号表示，Fe+Cu2+=Fe2++Cu,故C错误；D.铁与稀盐酸发生置换反应，生成氯化亚铁和氢气，

+2+

Fe+2H=Fe+H2T，故D正确。故选D。

点睛：解答本题主要是确定水溶液中电解质的表达形式，可以说强酸、强碱、可溶盐在水溶液中使用离子符号表示，

其他情况下的物质均用化学式表示。

14、C

【解题分析】

2-

A.使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体为CO2,与盐酸反应能产生CO2气体，则该溶液中可能存在CO3,HCO3

一,故A错误；

B.若溶液中存在Ag+,则加入BaCL溶液时有白色AgCl沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，所以上述实验不能说明

一定有SCV一,还可能存在Ag+,故B错误；

C.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，溶液中加入浓NaOH溶液并加热产生氨气，则该溶液一定有NH4+,

A

反应为NH4++OH-=NH3f+H2O,故C正确；

D.AgzCCh也难溶于水，所以若溶液中含有CCh?-,加入AgNCh溶液时会产生白色沉淀，则该溶液中不一定含有C「，

故D错误；

故选C。

15、D

【解题分析】

能溶于水或与能水反应的气体，可与水做“喷泉”实验；难溶于水的气体，与水无法做“喷泉”实验。HCRNH.,、

Sth都易溶于水，可与水做“喷泉”实验；NO难溶于水，与水无法做“喷泉”实验，故选D。

【题目点拨】

本题通过喷泉实验原理考查常见气体的化学性质，注意明确形成喷泉原理，熟练掌握气体的溶解性，试题培养了学生

灵活应用基础知识的能力。

16、D

【解题分析】

A项、SiCh和Si都是原子晶体，硬度大、熔沸点高，A正确；

B项、反应①为SiO2+2CSi+2COt,可知X为CO气体，B正确；

C项、由生产高纯硅的流程示意图可知，H2和HCI既是反应物，又是生成物，所以可重复利用的物质是H2和HC1,

C正确；

D项、反应①为SiO，+2CSi+2C（）t,反应②反粕）+3HCl""SiHCh+H„反应③SiHCL+Hz

1180KSi（粗）+3HCL三个方程式中元素的化合价均发生变化，均属于氧化还原反应，D错误；

故本题选D。

【题目点拨】

注意抓住SiCh制备高纯度的硅的工业流程图，记住并掌握如下三个方程式：反应①为SiOz+2CSi+2COt,反

S73K

应②Si（粗）+3HClSiHCI3+H2,反应③SiHCL+Bh1界*Si（粗）+3HCL

17、C

【解题分析】

A.电子层结构相同的微粒，核电荷数越大，半径越小，则O*>Na+,电子层数越多半径越大，则离子半径：S2>O2

>Na+,故A错误；

B.元素非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：C<N<O,稳定性：H2O>NH3>CH4,故B错

误；

C.元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性：Si<C<N,酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3,

故C正确；

D.C1最高正价为+7价，S最高正价为+6价，P最高正价为+5价，最高化合价：C1>S>P,故D错误；

答案选C。

18、B

【解题分析】

A、C、D中均为互溶液体混合物，应选蒸馆法分离，只有B中水和四氯化碳分层，可选分液漏斗进行分液分离，

故选：B.

19、C

【解题分析】

碳酸镁是由金属阳离子Mg?+与酸根离子CO.*-结合形成的化合物，属于盐；

答案选C。

20、B

【解题分析】

A.Ba2+与Sth?一反应生成硫酸钢白色沉淀，所以不能大量共存，A错误；

B.K+、Na\Nth，CO32-相互之间不发生反应且加入氢氧化钠后不产生沉淀，B正确；

3

C.K+、NH4\Fe\-能够大量共存，但加入氢氧化钠后会产生氢氧化铁红褐色沉淀，故C错误：

D.H+与CO32-反应生成二氧化碳气体，所以不能大量共存，D错误；

故答案选B。

21、B

【解题分析】

A.氧化铁能与酸反应与可制红色涂料无关，故不选A；

B.氢氧化铝具有弱碱性，能与盐酸反应，所以可作胃酸中和剂，故B正确；

C.二氧化硅能做光导纤维，与其熔点无关，故不选C；

D.NaHCCh不稳定，受热易分解2NaHC(h0=Na2c(h+CChf+FhO,产生CO2气体，使糕点蓬松，所以食品工业用

小苏打做焙制糕点的膨松剂，与小苏打能与碱反应无关，故不选D。

22、A

【解题分析】

通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示硅酸盐的组成。

【题目详解】

A.钙沸石Ca(Al2Si3Oi0)•3H20表示为CaO・A12O3•3SiO2•3H20,A项正确;

B.镁橄榄石MgzSiO,表示为2MgO•SiO2,B项错误；

C.正长石KAlSisOs表示为K20•Al203•6SiO2＞C项错误；

D.高岭石人12(51205)(011)4表示为Al203•2SiO2•2H20,D项错误；

答案选A。

【题目点拨】

硅酸盐改写成氧化物形式的方法：

(1)氧化物的书写顺序：活泼金属氧化物一＞较活泼金属氧化物一-＞二氧化硅一一＞水。

(2)氧化物前计量数的配置原则：除氧元素外，其他元素按配置前后原子个数守恒原则配置计量数，且不同氧化物间以

隔开。

⑶出现分数时应化为整数。如正长石：KAlSi3O8不能写成:K2O；,ALO3・3SiO2,应写成KzOALOyGSiCh。

二、非选择题(共84分)

23、FeChKOHKC14Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3溶液变为红色2Fe3++Fe=3Fe?+物理

B加热通入足量的Ch加入足量铁粉过滤

【解题分析】

白色沉淀E在空气中变为红褐色沉淀F,说明F为氢氧化铁、E为氢氧化亚铁，氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，溶

液D和硝酸酸化的硝酸银反应生成白色沉淀H(说明生成了氯化银)和溶液(焰色反应呈紫色，透过蓝色钻玻璃片)，说明

含有钾元素和氯元素，则说明B为氯化亚铁，C为氢氧化钾，则铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。

【题目详解】

⑴根据分析得到B的化学式FeCh,C的化学式KOH,D的化学式KC1；故答案为：FeCl2;KOH；KCL

⑵白色沉淀E在空气中变为红褐色沉淀F,说明F为氢氧化铁、E为氢氧化亚铁，由E转变成F的化学方程式4Fe(OH)2

+O2+2H2O=4Fe(OH)3；故答案为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3»

(3)把KSCN加到FeCb溶液中的现象是溶液变为红色；向FeCb溶液加入Fe反应生成亚铁离子，其离子反应方程式

2Fe3++Fe=3Fe2+；故答案为：溶液变为红色；2Fe3++Fe=3Fe2+。

(4)焰色反应是物理变化，经过焰色反应试验后的钻丝可选择盐酸清洗；故答案为：物理；

(5)®Fe2O3[Fe(OH)3],将Fe(OH)3受热分解生成FezCh;故答案为：加热。

②FeCb溶液(FeCL),将向溶液中通入氯气，氯化亚铁转化为氯化铁；故答案为：通入足量的CL。

③FeCL溶液(FeCh),将向溶液中加入足量铁粉，氯化铁转化为氯化亚铁；故答案为：加入足量铁粉过滤。

【题目点拨】

通过特征反应白色沉淀变为红褐色沉淀，从而推出氢氧化亚铁生成氢氧化铁，焰色反应是蓝色，从而推出含有钾元素。

24、H2(氢气)CL(氯气)Fe(铁)FeCb(三氯化铁)Fe(OH)3(氢氧化铁)

【解题分析】

A是最轻的气体，所以A是氢气；B是黄绿色气体，所以B为HC1；氢气能在氯气中燃烧生成苍白色火焰；B与C在

点燃的条件下结合生成D,D的水溶液呈黄色，可知D为氯化铁，则C为铁单质；向这个溶液中加入NaOH溶液，可

得到红棕色沉淀E,即氢氧化铁沉淀。

【题目详解】

根据分析可知A为H2(氢气)；B为CL(氯气)；C为Fe(铁)；D为FeCb(三氯化铁)；E为Fe(OH)3(氢氧化铁)；

【题目点拨】

物质的密度、颜色、气味及反应现象等时推断突破口，注意把握相关物质的性质，平时多积累相关知识，难度不大。

25、13.6CBADCEAE

【解题分析】

(1)先求出质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度，再根据稀释定律求出配制0.5mol/L的硫酸溶

液500mL需要的浓硫酸的体积。

(2)配制一定物质的量浓度溶液需要用到容量瓶、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，不需要用分液漏斗。

(3)根据配制一定物质的量浓度的溶液的实验操作步骤排序。

(4)根据，=正，若〃偏大或V偏小，都会使所配溶液浓度偏高，据此分析。

【题目详解】

⑴质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度为c」00°P,1=1000X1.84义98%mo]/L=i8.4mol/L,

M98

配制0.5mol/L的硫酸溶液500mL,根据稀释前后溶质的物质的量不变，需要的浓硫酸的体积为

0.5mol-U'x500mL

=13.6mLo

(2)用浓硫酸配制稀硫酸，需要用量筒量取浓硫酸的体积，倒入盛水的烧杯中，同时用玻璃棒搅拌，然后用玻璃棒引流

把稀释并冷却的硫酸溶液转移到容量瓶中，最后还要用胶头滴管定容。所以在图示仪器中，用到的是ABD,不需要用

分液漏斗，故选C。

(3)用浓硫酸配制稀硫酸，先计算需要量取的浓硫酸的体积，然后量取所需浓硫酸，在烧杯中用适量的蒸储水将它稀释

并冷却至室温，把制得的溶液小心地转移至容量瓶中，用少量蒸馈水洗涤烧杯和玻璃棒2〜3次，每次洗涤的液体都小

心注入容量瓶，并轻轻振荡，继续向容量瓶中加蒸馈水至液面距刻度1〜2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸储水至溶

液凹液面底部与刻度线相切，将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。故操作步骤的正确顺序为BADCE。

(4)A.量取所需浓硫酸观察液面时仰视，量取的浓硫酸多于13.6mL,溶质的量偏大，导致所配溶液浓度偏高；

B.没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的量偏小，所配溶液浓度偏低；

C.加蒸储水时，不慎超过了刻度线，使溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低；

D.容量瓶使用前内壁沾有水珠，对溶质的物质的量和溶液体积都没有影响，对所配溶液浓度无影响；

E.用少量蒸储水洗涤量取浓硫酸后的量筒，洗涤的液体注入容量瓶，使溶质的量偏大，所配溶液浓度偏高；

故选AE»

力口热

26、排出装置中的氧气氢氧化钠溶液吸收Ch、SO2,防止污染空气MnO2+4HCl(浓)二MnCL+Cbt

2+3+

+2H2O2Fe+C12=2Fe+2CFKSCN溶液变红2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+乙

丙

【解题分析】

(1)根据装置中含有空气能干扰实验判断；

(2)根据氯气和二氧化硫能污染空气分析；

(3)根据A装置制备氯气解答；

(4)根据氯气能氧化亚铁离子分析；

(5)根据铁离子能把二氧化硫氧化为硫酸分析；

(6)根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性分析判断。

【题目详解】

(1)打开弹簧夹Ki〜K4,通入一段时间N2,目的是排出装置中的氧气，防止干扰实验。

(2)棉花中浸润的为氢氧化钠溶液，它能够吸收反应中多余的氯气、二氧化硫气体，防止污染空气；

(3)A中为二氧化镒与浓盐酸加热反应生成氯气、氯化镒和水，反应的化学方程式为

力「热

MnO2+4HCl(^)==MnCh+Cht+2H2O；

(4)氯气具有强氧化性，能够把氯化亚铁氧化为氯化铁，含有铁离子溶液显黄色，离子反应方程式是：2Fe»+CL=

3

2Fe4+2Cr;氧化产物中含有铁离子，可以用硫氟化钾溶液进行检验，如果溶液变为血红色，证明有铁离子生成；

(5)Fe?在酸性条件下能把二氧化硫氧化为硫酸根离子，本身还原为Fe",可以说明氧化性Fe，>SO2,反应的离子方

3tr2

程式为2Fe+SO2+2H2O=2Fe+4H+SO4';

(6)甲中第一次有Fe3+无FeV则氯气氧化性大于铁离子；甲中第二次含有SC^一,可能是过量的氯气把二氧化硫氧

化为SO,?-,不一定是Fe,把二氧化硫氧化所致；甲错误；乙中第一次既有FeV又有Fe»,说明氯气不足，氯气氧化性

大于铁离子；乙中第二次含有SO/，说明发生了二氧化硫与铁离子的反应，氧化性铁离子大于二氧化硫，因此可以

证明氧化性C12>Fe3+>SO2；乙正确；丙中第一次有Fe*无Fe*则氯气氧化性大于铁离子；第二次有Fe”，说明发生

了二氧化硫与铁离子的反应，则氧化性铁离子大于二氧化硫，因此可以证明氧化性Ch>Fe3*>SO2；丙正确；答案选

乙、丙。

27、分液漏斗固体氢氧化钠或氧化钙或碱石灰BC还原3CuO+2NH3与3Cu+3H2O+N2,吸收

未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入D慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平3-

11.2m

【解题分析】

A装置利用浓氨水与固体氢氧化钠、氧化钙或碱石灰作用制得氨气，经过B中碱石灰干燥后的氨气进入C中，将加热

的CuO还原为Cu,同时生成水和氮气，其中D中碱石灰增重的质量就是反应生成的水，F中所得气体的体积为氮气,

结合原子守恒即可计算出氨分子中氮、氢的原子个数比，据此分析解题。

【题目详解】

(1)装置中仪器a为分液漏斗；仪器b是利用分液漏斗中滴入的氨水使锥形瓶中的固体溶解放热促进一水合氨分解生成

氨气，可选择固体氢氧化钠、氧化钙或碱石灰；

⑵利用装置A,可制取的无色气体；

A.可利用高镒酸钾与浓盐酸反应制备氯气，但氯气为黄绿色气体，故A不选；

B.利用过氧化氢在二氧化镭催化下分解制备氧气，氧气是无色气体，故B选；

C.利用稀盐酸滴入大理石上反应制备无色的二氧化碳气体，故C选；

D.可利用Cu和浓硝酸反应制备二氧化氮，但NCh是红棕色气体，故D不选；

故答案为BC；

⑶实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，说明氨气和氧化铜反应生成铜、

氮气和水,氨气被氧化铜氧化,表现还原性,结合原子守恒配平写出的化学方程式为:3CuO+2NH343Cu+3H2O+N2;

(4)依据流程分析，浓硫酸是吸收过量的氨气，且阻止F中水蒸气进入D,以免影响生成水的测定；

(5)读取气体体积前，应对装置F进行的操作是：慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平，保证氮气产生的压强

等于外界大气压，再读数；

mg

⑹若测得干燥管D增重mg,则生成水的物质的量=而制'装置F测得气体的体积为nL(已折算成标准状况)为

电物质的量=募需,依据元素守恒得到氮原子和氢原子物质的量之比=(遥篇X2)：

(—^―x2)目一，则氨分子中氮、氢的原子个数比为兽一

18g/mol11.2m