2024届河北省石家庄二中雄安校区高一化学第一学期期末经典模拟试题含答案

2024届河北省石家庄二中雄安校区高一化学第一学期期末经典模拟试题

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（）

A.钠的熔点低B.钠的密度小C.钠的硬度小D.钠的强还原性

2、化学知识与生产、生活密切相关。下列说法错误的是

A.SiO2是将太阳能转变为电能的常用材料B.A1（OH）3胶体具有吸附性，可用作净水剂

C.硫酸钢可用于胃肠X射线造影检查D.铝合金大量用于高铁建设

3、装有Fe2（h、CuO、Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末剩余，则关于反应后溶液中

金属阳离子的判断一定正确的是

A.一定有Fe2+,可能有CM+B.只有Fe2+

C.一定有Fe2+、Cu2+,可能有Fe3+D.只有Fe?+和Fe3+

4、下列关于氯气及氯水的说法不正确的是

A.氯水加入有色布条后，有色布条褪色，说明氯水中有HC1O分子存在

B,制取漂白液的离子方程式是：Ch+2OH=C1+C1O+H2O,该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1

C.ImolCL与足量Fe反应，转移的电子的物质的量为3moi

D.向某铁盐溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象，加入氯水，溶液显血红色，说明原溶液中含有Fe?+

5、下列说法中，正确的是

A.22.4LN2中一定含有2molN

B.在标准状况下，20mLNH3和6QmLCh所含分子个数比为1:3

C.18gH20在标准状况下的体积约为22.4L

D.80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2moi/L

6、下列说法中正确的是（）

A.除去NaCl固体中的少量KNCh,将固体溶解后蒸发结晶，趁热过滤，洗涤，干燥

B.FeCb可用于腐蚀Cu刻制印刷电路板，这说明铁的金属性比铜强

C.配制质量分数为20%的NaOH溶液时，需要用到的玻璃仪器为容量瓶、烧杯、玻璃棒

D.工业上用氯气和石灰水反应制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封

7、氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3CL+2NH3=N2+6HC1检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的

是（）

A.若管道漏气遇氨就会产生白烟B.该反应利用了Ch的强氧化性

C.该反应属于复分解反应D.生成ImoINz有6moi电子转移

8、己知在碱性溶液中可发生如下反应：

n-

2R（OH）3+3C1O+4OH-=2RO4+3Cl+5H2Oo贝!IROJ.中R的化合价是（）

A.+3B.+4C.+5D.+6

9、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是（）

A.探究SO2和Na2O2反应可能有Na2s生成

B.探究NO和N2O可能化合生成Nth

C.探究NCh可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNCh和NaNO3

D.探究向滴有酚猷试液的NaOH溶液中通入CL,酚配红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是HCIO的漂白作用

10、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.标准状况下，U.2L酒精中含有分子的数目为0.5NA

B.常温常压下，3.2g%2的中子数目为2NA

C.常温常压下，24g镁与足量盐酸充分反应，转移的电子数为2NA

D.常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为O.INA

11、当光束通过时，能观察到丁达尔效应的是（）

A.稀硫酸B.CuSO4溶液C.Fe（OH）3胶体D.酒精溶液

12、由下列实验及现象，推出的相应结论正确的是（）

实验现象结论

A.用钳丝蘸取某金属的盐溶液，

火焰呈黄色此盐溶液中含有Na+,不含K+

在酒精灯火焰上灼烧

B.①取少量绿矶样品，加水溶

①溶液颜色无变化①绿矶样品未变质

解，滴加KSCN溶液

②溶液逐渐变红②Fe2+易被空气氧化为Fe3+

②向溶液中通入空气

C.①某溶液中加入Ba（NO3）2

①产生白色沉淀

2

溶液原溶液中有SO4

②仍有白色沉淀

②再加入足量盐酸

D.向碘水中加入等体积CC14,12在CC14中的溶解度小于在水

上层接近无色，下层显紫红色

振荡后静置中的溶解度

A.AB.BC.CD.D

13、下列叙述不正确的是（）

A.由两种或两种以上元素组成的纯净物称为化合物

B.由一种元素组成的纯净物是单质

C.由一种物质组成的是纯净物

D.含氧元素的化合物称为氧化物

14、如图所示实验装置，烧瓶内充满氯气，底部有一层细沙（不参与反应）,玻璃导管下口b处塞有一小块钠。从a口伸入一

根细铁丝把钠块捅下去，再用滴管从a口滴下一滴水，恰好落在钠块上，立即剧烈反应。下列对此实验的说法中，不正确的

A.所充氯气应用向上排空气法收集

B.反应中，烧瓶内产生大量白色烟雾

C.玻璃导管只起到定位加入钠和水的作用

D.烧瓶中CL,可能参与四个氧化还原反应

15、将铁和氧化铁的混合物2.72g加入50mLi.6mol/l的盐酸中，恰好完全反应，滴入KSCN溶液后不显红色，若忽略

化学反应中溶液体积的变化，则在所得的溶液中，Fe。+的物质的量浓度为（）mol/E

A.0.2B.0.8C.0.4D.1.6

16、下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较不正确的是（）

A.二者在水中的溶解度不同，相同温度下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠

B.二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠

C.二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体,等质量时生成CO2的量一样多

D.二者在一定条件下可以相互转化

17、向含Fe^、Fe2\Al3\Na*的溶液中加入过量NazCh,充分反应后再加入过量的盐酸，溶液中离子数目变化最小

的是（）

A.Na+B.FeC.Fe3+D.Al3+

18、在“粗盐提纯”的溶解、过滤、蒸发等实验步骤中，使用次数最多的仪器是

A.烧杯B.托盘天平C.玻璃棒D.漏斗

19、现有盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钢溶液和新制的氯水四种溶液，可以一次把它们区别开的一种试剂是：()

A.CuSO4溶液B.AgNCh溶液

C.紫色石蕊试液D.FeCL溶液

2+2-

20、除去NaCl中含有的Ca2+、Mg.SO4>HCO3一等离子，通常采用以下四种试剂：

①Na2cCh②BaCL③NaOH@HC1«加入试剂合理的操作顺序是

A.①②③④B.③©©④C.③②①④D.④②①③

232-

21、某溶液中可能含有H+、Mg\NH4\Al"、Fe\C03^SO：，CL中的几种。若加入锌粒，产生无色无味的气体;若

加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法不正确的是

B.溶液中A(A1")=0.1mol

c.溶液中一定不含aV,可能含有SO厂和C厂

D.〃GT)：：〃(Mg2*)=l：1：1

22、下列电离方程式中，正确的是

2+

A.Na2so4=2Na++SCh2B.Ba(OH)2=Ba+OH2

3+22+2

C.A12(SO4)3=2A1+3SO4-D.Ca(NO3)2=Ca+2(NO3)-

二、非选择题(共84分)

23、(14分)下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金

属单质，其他为化合物。试推断：

(2)写出下列反应的方程式:

C-F的离子方程式__________________________________________________

H―I的化学方程式___________________________________________________

24、(12分)元素周期表与元素周期律在学习、研究中有很重要的作用。下表是5种元素的相关信息，W、X都位于

第三周期。

元素信息

Q地壳中含量最高的元素

W最高化合价为+7价

X最高价氧化物对应的水化物在本周期中碱性最强

Y焰色试验(透过蓝色钻玻璃)火焰呈紫色

原子结构示意图为：G)以)

Z

(1)Q在周期表中的位置是一。

(2)W的最高价氧化物对应的水化物的化学式是一。

(3)X单质与水反应的离子方程式是一。

(4)金属性Y强于X,用原子结构解释原因：失电子能力Y大于X,金属性Y强于X。

(5)下列对于Z及其化合物的推断中，正确的是_(填字母)。

A.Z的最低负化合价与W的最低负化合价相同

B.Z的氢化物的稳定性弱于W的氢化物的稳定性

C.Z的单质可与X和W形成的化合物的水溶液发生置换反应

25、(12分)为探究Na与C02反应产物，某化学兴趣小组按如图装置进行实验。

己知：CO+2Ag(NH3)20H=2Ag1+(NH4)2CO3+2NH3

回答下列问题:

(1)写出A中反应的离子方程式;

(2)仪器X的名称是,B中的溶液为

(3)先称量硬质玻璃管的质量为mig,将样品装入硬质玻璃管中，称得样品和硬质玻璃管的总质量是m2g.再进行下列实

验操作，其正确顺序是(填标号)；

a.点燃酒精灯，加热b.熄灭酒精灯c.关闭Ki和K?

d.打开Ki和K2,通入C(h至E中出现浑浊e.称量硬质玻璃管f.冷却到室温

重复上述操作步骤，直至硬质玻璃管恒重，称得质量为nug。

(4)加热硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象：

①钠块表面变黑，熔融成金属小球；

②继续加热，钠迅速燃烧，产生黄色火焰。反应完全后，管中有大量黑色物质；

③F中试管内壁有银白物质产生。

产生上述②现象的原因是;

(5)探究固体产物中元素Na的存在形式

假设一：只有Na2c03；

假设二：只有NaiO；

假设三：NazO和Na2c03均有

完成下列实验设计，验证上述假设：

步骤操作结论

1将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后过滤；

假设一成立

往步骤］所得滤液中__________________________________;

2

现象：_____________________________________O

mim2m3

66.7g69.0g72.1g

(6)根据上述实验现象及下表实验数据，写出Na与CO2反应的总化学方程式

26、(10分)某校化学小组学生利用如图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCb6H20晶

体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)

还原铁粉和石棉绒

(1)装置B中发生反应的化学方程式是_。

(2)装置E中的现象是：

(3)停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法:

(4)该小组学生利用上述滤液制取FeCb6H2O晶体，设计流程如下：

漉液溶液亍FeCl,•6HQ晶体

步骤I中通入。2的作用是一。

27、(12分)为了探究铁与氯气的反应，某同学甲设计了如下的实验方案。其实验装置为:

其实验步骤为：

(1)用注射器吸取20mL左右的氯气。

(2)在硬质玻璃管内加入一定量的细铁丝，一支试管内加入硫氟化钾溶液，另一支试管中加入氢氧化钠溶液。按图所示

连接实验装置，并固定在铁架台上。经检验装置不漏气。

(3)加热硬质玻璃管内铁丝约1min,然后把注射器中的氯气注入到硬质玻璃管内，观察实验现象。可观察到的主要现

象是，O

(4)氢氧化钠溶液的作用是o

(5)某同学将一小块生锈的铁片完全溶于适量的盐酸，对所得溶液中是含有Fe2+还是含有Fe-U,同学们提出不同看法。

有一位同学提出：可能只有Fe2+而无Fe3+。你认为他的猜想可能吗？。请自选药品设计实验验证他的猜想(写

出操作、现象和结论).

28、（14分）化学就在我们身边，它与我们的日常生活密切相关。按要求回答以下问题：

（1）明矶可用作净水剂，其化学式是,漂白粉的有效成分是（填化学式）。

光导纤维在强碱性条件下容易发生“断路”，试用离子方程式解释其原因

（2）小苏打通常用来治疗胃酸过多，但同时患有胃溃疡的病人却不能服用，其原因是

_____________________________________________________（用化学方程式表示）。

（3）驰名世界的中国瓷器通常是由粘土经高温烧结而成。粘土的主要成分为ALSi2Os（OH）x,式中x=,若

以氧化物形式表示粘土的组成，应写为：

（4）洁厕灵（强酸性，含盐酸）与84消毒液（含NaClO）混用可产生一种黄绿色有毒气体，请写出该反应的离子方程

式。

29、（10分）（1）0.5molNa2cO3中含有个Na*。

（2）质量都是50g的HC1、Mt、CO/、O2四种气体，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是o

（3）配制90mL0.1mol/LCuSO,溶液，需要CuS04•5H20g,下列操作会使所配溶液浓度偏低的是»

A.容量瓶洗涤干净后未干燥

B.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馈水

C.定容时俯视刻度线D.烧杯和玻璃棒未洗涤

（4）氧化还原反应3s+6K0H=2K2S+KzS03+3H2（）中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为,若反应中消耗了

0.6molS,则反应中转移的电子为mole

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【解题分析】

A.因钠与水反应放热，钠的熔点低，所以看到钠熔成闪亮的小球，与性质有关，故A错误;

B.钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，与性质有关，故B错误；

C.硬度大小与Na和水反应现象无关，与性质无关，故C正确；

D.因钠的还原性强，所以与水反应剧烈，放出热量，与性质有关，故D错误；

故答案为Co

【题目点拨】

考查钠与水的反应，应从钠的强还原性和钠的物理性质来理解钠与水反应的现象，钠与水反应时产生的各种现象如下：

钠浮在水面，然后熔化成闪亮的小球，在水面游动，并发出嘶嘶的响声。现象是物质性质的体现，根据钠的性质分析

现象原因。

2、A

【解题分析】

A.晶体Si是将太阳能转变为电能的常用材料，故A错误；

B.A1(OH)3胶体具有吸附性，可用作净水剂，故B正确；

C.硫酸锁难溶于盐酸，硫酸钢可用于胃肠X射线造影检查，故C正确；

D.铝合金密度小、硬度大，大量用于高铁建设，故D正确；

选Ao

3、A

【解题分析】

加入过量的稀硫酸，仍有红色粉末存在，即仍有剩余，因为Cu+2Fe3*=Cu"+2Fe",可知溶液中一定没有1,由

于氧化性：Fe3+>Cu2+,Fe，+无论是和Fe反应，还是和Cu反应，溶液中一定存在Fe“；当Fe过量时，由于

Fe+Cu"=Fe"+Cu,不存在CtT；当Fe不足时，有CtN,则溶液中可能含有L『,，一定含有1，,故选A项；

本题答案为A.

4、C

【解题分析】

A、氯水中的次氯酸有漂白性，正确，不选A；

B、制取漂白液的反应中氯气是氧化剂和还原剂，二者比例为1:1,正确，不选B；

C、1摩尔氯气和铁反应转移2摩尔电子，错误，选C；

D、加入硫氟化钾溶液不变红，说明没有铁离子，加入氯水后变红，说明氯气氧化亚铁离子生成铁离子，说明原溶液

中含有亚铁离子，正确，不选D。

5、B

【解题分析】

A、非标准状况下，气体的摩尔体积不一定是22.4L/mol,22.4LN2的物质的量不一定是ImoL故A错误；

B、同温同压，气体的体积与分子数成正比，所以在标准状况下，20mLNH3和60mLO2所含分子个数比为1:3,故B

正确；

C、标准状况下，水不是气体，所以18gH20在标准状况下的体积不是22.4L,故C错误；

D、80gNaOH溶解在IL水中，所得溶液的体积不是IL,所以溶质的物质的量浓度不是2moi/L,故D错误。

6、A

【解题分析】

A.除去NaCI固体中的少量KNO3,将固体溶解后蒸发，NaCl结晶析出，趁热过滤，洗涤，干燥，得纯净的NaCl晶

体，A正确；

B.FeCb可用于腐蚀Cu刻制印刷电路板，这说明Fe3+的氧化性比CM+强，B不正确；

C.配制质量分数为20%的NaOH溶液时，需要用到的玻璃仪器为天平、烧杯、玻璃棒、量筒，C不正确；

D.工业上用氯气和石灰乳反应制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封，D不正确。

故选A。

【题目点拨】

漂白粉是由氯气与氢氧化钙（消石灰）反应制得。因为绝对干燥的氢氧化钙与氯气并不发生反应，氯气只能被氢氧化

钙所吸附。但漂白粉遇水或潮湿空气会强烈水解，甚至引起燃烧爆炸。所以制取漂白粉时，采用含有1%以下游离水

分的消石灰来进行氯化，所用的氯气也含有0.06%以下水分。

7、C

【解题分析】

A.由方程式知，如NH3过量则会与产物HC1反应生成NHK1,则若管道漏气遇氨就会产生白烟，故A正确；

B.C1元素的化合价由0价降至-1价，CL表现强氧化性，故B正确；

C.该反应为置换反应，C错误；

D.N元素的化合价由-3价升至0价，则生成ImolNz有6moi电子转移，故D正确；

答案选C。

8、D

【解题分析】

根据方程式两端电荷守恒可知n=一3+4丁—二3=2,O元素是一2价，所以R的化合价是+6价，

2

答案选D。

9、B

【解题分析】

A.SO2和Na2O2反应生成Na2s04,A正确。

B.NO和N2O可能化合生成NO2,发生氧化还原反应NO和N2O的化合价都升高，按照氧化还原反应的定义，没有化

合价降低的元素，是不可能的，B符合题意。

C.NO2与NaOH溶液完全反应生成NaNCh、NaNCh和水，C正确。

D.向滴有酚配试液的NaOH溶液中通入CL,酚酥红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是HC1O的漂白作用，有两

种可能，故也有探究意义，D正确。

答案选B。

10、C

【解题分析】

A.标准状况下，酒精为液态，无法利用气体摩尔体积计算物质的量，A错误；

B.3.2g%2物质的量是kmol,中子数为gx20xNA,B错误；

99

C.24g镁物质的量为ImoL与盐酸反应转移电子数为2NA,C正确；

D.常温常压下，匕,大于22.4L・mo「，混合气体的总量小于ImoL碳原子数目小于ImoLD错误；

故选C。

11、C

【解题分析】

稀硫酸、CuSO4溶液、酒精溶液都是溶液，不能产生丁达尔效应，而Fe(OH)3胶体属于胶体，可以产生丁达尔效应,

故C正确；

故选C。

12>B

【解题分析】

A.焰色反应的K+的验证需要透过蓝色故玻璃观察，故A错误；

B.①取少量绿研样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，若溶液变红说明绿矶已变质，②向溶液中通入空气，溶液变红,

说明绿矶中的Fe*被氧化成Fe",故B正确；

C.①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，该溶液中可能含有C0产、SO产、SO产，②再加入足量盐酸，仍有白

色沉淀，即排除了C0产的干扰，加入盐酸后即提供H+,与N03-形成硝酸，具有强氧化性，可将SO产氧化成SO产，所以

该溶液中可能含有SCV-S0『，故C错误；

D.向碘水中加入等体积CCL,振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色，即CCL层在下面，所以CCL的密度比

水大，故D错误。

故选B。

【题目点拨】

高中阶段常用作萃取剂的有苯和CC14,其中苯的密度比水小，分层后在上层，CC14的密度比水大，分层后在下层。

离子检验时要注意离子间的相互作用，更不能忽略氧化还原反应的发生。

13、D

【解题分析】

由两种或两种以上元素组成的纯净物称为化合物，A正确；由一种元素组成的纯净物是单质，B正确；由一种物质组

成的是纯净物，由两种或两种以上物质组成的是混合物，c正确；由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物是

氧化物，D错误。

14、C

【解题分析】

A、氯气的密度比空气的密度大，通常条件不与氧气等反应，故选择向上排空气法收集，故A正确；

B、钠与水反应放出大量的热使钠与氯气反应生成氯化钠固体颗粒，有HC1生成，与水蒸气结合，故为白色烟雾，故

B正确；

C、反应导致气体的物质的量减小，玻璃导管可以平衡烧瓶内外压强，防止发生危险，故C错误；

D、滴加水，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氯气可以与钠反应、氯气与水反应、氯气与氢氧化钠反应、氯气与氢

气反应，都属于氧化还原反应，故D正确；

故选C。

15、B

【解题分析】

铁和氧化铁溶于盐酸后，加入硫氯化钾不变红，说明溶液中不含铁离子只有亚铁离子，溶液为氯化亚铁溶液，盐酸的

物质的量为1.6X0.05=0.08mol,根据元素守恒，则氯化亚铁为0.04mol,亚铁离子浓度为0.04/0.05mol/L=0.8mol/L,

故B正确。

本题答案为及

【题目点拨】

铁和氧化铁的混合物中加入盐酸，盐酸首先和氧化铁反应生成氟化铁和水，然后氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，若铁

还有剩余，铁再与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。所以当溶液中再加入硫氨化钾不显红色，说明溶液中没有铁离子，

只有亚铁离子。

16、C

【解题分析】

A.二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，结论正确，A不选；

B.二者热稳定性不同，碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，因此碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠，结论

正确，B不选；

C.二者均能与盐酸反应放出二氧化碳气体，由于碳酸钠的相对分子质量大于碳酸氢钠，因此等质量时碳酸氢钠生成的

CO2多，结论错误，C可选；

D.碳酸钠溶液吸收二氧化碳即可转化为碳酸氢钠，碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，因此二者在一定

条件下可以相互转化，结论正确，D不选；

答案为C。

【题目点拨】

106g碳酸钠与足量盐酸反应生成Imol二氧化碳，而84g碳酸氢钠与足量盐酸反应生成Imol二氧化碳，因此等质量的

碳酸钠与碳酸氢钠与足量的盐酸反应，放出气体多的为碳酸氢钠；若为等物质的量的两种物质，与足量的盐酸反应，

产生的气体相等。

17、D

【解题分析】

Na2(h加入溶液中，先和水反应生成NaOH和氧气，Na+增多。Fe3\Fe?+和OH生成Fe(OH)3、Fe(OH)2沉淀，加入

过量盐酸后，Fe(0H)3和HC1反应生成FeCh,Fe(0H)2容易被氧化为Fe(OH)3,加入过量盐酸后，也生成了FeCh,

所以Fe2+减少，Fe3+增多。AF+和过量的NaOH反应生成NaAKh,再和过量盐酸生成A1CL,所以A卡数目几乎不变。

故选D。

18、C

【解题分析】

根据粗盐提纯实验的步骤确定每步用到的仪器：溶解：烧杯、玻璃棒；过滤：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台带铁圈；

蒸发：蒸发皿、玻璃棒、铁架台带铁圈、酒精灯，因此用到次数最多的是玻璃棒，答案选C。

19、C

【解题分析】

硫酸铜只能鉴别氢氧化钠，硝酸银和四种物质都反应生成白色沉淀，氯化亚铁不能鉴别盐酸和氧化钠。紫色石蕊试液

和盐酸反应显红色，和氯化钠不反应，和氢氧化领反应显蓝色，由于氯水具有酸性和强氧化性，所以首先显红色，然

后褪色，因此正确的答案选C。

20、C

【解题分析】

2

先加入足量的③NaOH,除去Mg2+,将HCO3-转化成碳酸根，然后加入过量②BaCL,除去S(V-、CO3-；再加入过

量①Na2cCh除去Ca2+和过量的Ba2+；过滤后，滤液中加入过量的④盐酸，除去溶液中剩余的碳酸根和氢氧化钠中的

氢氧根，最后加热除去剩余的氯化氢，所以合理顺序为：③②①④；

故选C。

【题目点拨】

除去钙离子用碳酸根离子进行沉淀，除去镁离子用氢氧根离子进行沉淀，除去硫酸根离子用锁离子沉淀，过量的领离

子需要用碳酸根离子除去，切不可引入杂质离子，故选用氯化物或钠的化合物即碳酸钠、氢氧化钠、氯化锁，离子都

沉淀了，再进行过滤，最后加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，通过结晶蒸发得到精盐，加入Na2c03的顺

序必须在加入初离子的后面即可，盐酸最后一步加入。

21、D

【解题分析】

若加入锌粒，产生无色无味的气体，说明气体是氢气，因此溶液显酸性，酸性环境下co/-不能存在，加入氢氧化钠溶

液后，n(NaOH)在0-0.Imol之间，没有沉淀产生，酸碱中和，溶液中存在If；n(NaOH)在0.1-0.5mol之间，产生氢氧

化铝和氢氧化镁白色沉淀，因为氢氧化铁沉淀为红褐色，所以溶液中不含Fe。n(NaOH)在0.5—0.7moi之间，阳+与

氢氧根离子反应生成一水合氨，白色沉淀不溶解，因此溶液中一定含有NH；;n(NaOH)在0.7—0.8mol之间，沉淀部分

溶解，氢氧化铝沉淀溶于过量的强碱，而氢氧化镁不溶，最后剩余氢氧化镁沉淀；所以溶液中一定含有Mg2\NH；、

Al",一定不含CO/，可能含有SOr和CL中的一种或2种；据以上分析解答。

【题目详解】

若加入锌粒，产生无色无味的气体，说明气体是氢气，因此溶液显酸性，酸性环境下c(V-不能存在，加入氢氧化钠溶

液后，n(NaOH)在0-0.Imol之间，没有沉淀产生，酸碱中和，溶液中存在IT；n(NaOH)在0.1-0.5mol之间，产生氢氧

化铝和氢氧化镁白色沉淀，因为氢氧化铁沉淀为红褐色，所以溶液中不含Fe"；(1(岫0①在0.5—0.711101之间，NH；与

氢氧根离子反应生成一水合氨，白色沉淀不溶解，因此溶液中一定含有NHZ；n(NaOH)在0.7—0.8mol之间，沉淀部分

溶解，氢氧化铝沉淀溶于过量的强碱，而氢氧化镁不溶，最后剩余氢氧化镁沉淀；所以溶液中一定含有Mg2\NH；、

Al%一定不含CO/，可能含有SO厂和C厂中的一种或2种；

3+

A.结合以上分析可知，溶液中的阳离子有H+、Mg2+、NH4\Al,故A正确；

B.根据反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2。可知，反应消耗氢氧化钠的量为().8-0.7=0.1mol,所以n

(A1(OH)3)=0.1mol,根据反应过程中铝元素守恒可知，n(Al3+)=0.1mol,故B正确；

C.结合以上分析可知，溶液中一定不含C03”，可能含有s(v•和C1-故C正确；

D.由产生白色沉淀知不含Fe3+,沉淀溶解阶段可知n(Al3+)=0.1mol,Mg?+与AP+和氢氧化钠恰好反应生成白色沉淀，

由图像可知消耗氢氧化钠的量为0.5-0.1=0.4mol,0.1molA13+完全沉淀消耗0.3molOH-,贝！]

n(Mg2+)=[0.4-0.3]/2=0.05mol,n(Al3+)：n(Mg2+)^l:l,故D错误。

综上所述，本题选D。

22、C

【解题分析】

A.SO4?一书写错误，错误；

B.Ba(OH)2=Ba2++2OH,错误；

3+2

C.A12(SO4)3=2A1+3SO4-,正确；

2+

D.Ca(NOj)2=Ca+2NO3-,错误；

故选C。

二、非选择题(共84分)

--

23、AlA12O3Fe(OH),A12O,+2OH=2A1O,+H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

【解题分析】

A、D是常见的金属单质，化合物B是一种红棕色粉末，化合物I是红褐色沉淀，结合转化关系可知，

B为Fe2€)3、I为Fe(OH)3,D为Fe、G为FeCL、H为Fe(OH)2；反应①常用做焊接钢轨，C为金属氧

化物，能与盐酸、氢氧化钠反应，可推知A为Al、C为AWh，氧化铝与盐酸反应得到E,与氢氧化钠

反应得到F,且E与足量的氢氧化钠反应得到F,则E为AlCb、F为NaAKh。(1)由上述分析可知,

A为Al,C为AI2O3，I为Fe(OH)3；(2)反应C—F的离子方程式为：A12O3+2OH=2A1O2+H2O；反

应H-I的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)31o

+

24、第二周期、第VIA族HC1O42Na+2H2O=2Na+2OH+H2?最外层电子数K与Na相同，电子层数K大

于Na,原子半径K大于NaAB

【解题分析】

Q为地壳中含量最高的元素，则Q为6W、X都位于第三周期，W最高化合价为+7价，X最高价氧化物对应的水化

物在本周期中碱性最强，则W为CLX为Na；Y的焰色试验(透过蓝色钻玻璃)火焰呈紫色，则Y为K；Z原子结

构示意图为：，为35号元素，则Z为Br；结合元素性质和元素周期律进行分析解答。

【题目详解】

(1)Q为O在周期表中的位置是第二周期、第WA族，

故答案为：第二周期、第VIA族；

(2)W为C1,最高价为+7价，最高价氧化物对应的水化物的化学式是HC1O4,

故答案为：HC1O4;

(3)X为Na,其单质与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2T，

故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2T

(4)X为Na,Y为K,二者同族，最外层电子数K与Na相同，电子层数K大于Na,原子半径K大于Na,则失电

子能力K大于Na,金属性K强于Na,

故答案为：最外层电子数K与Na相同，电子层数K大于Na,原子半径K大于Na；

(5)根据分析推断，Z为Br,

A.W为Cl,Cl与Br同主族，最低负化合价=最高正价-8=+7-8=-1,故A正确；

B.W为C1,非金属性：Cl>Br,非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，则Br的氢化物的稳定性弱于C1的氢化

物的稳定性，故B正确；

C.Z为Br,单质为Br2,X和W形成的化合物的水溶液为NaCl溶液，由于氧化性：Ch>Br2>则Bn不能从氯化钠溶

液中置换出氯气，故C错误;

故答案选AB»

+2+

25、CaCO3+2H=Ca+CO2T+H2O长颈漏斗饱和碳酸氢钠溶液d、a、b、f、c、e钠的焰色反应为黄

色，钠与二氧化碳反应有碳单质生成加入足量BaCL溶液(或足量CaCL溶液)后滴入酚配试液(或测pH)溶

液不变红(pH=7)12Na+llCCh=6Na2cO3+C+4co

【解题分析】

根据实验原理及实验装置图书写实验装置中发生的离子方程式，分析实验步骤，仪器名称；根据实验现象及钠的化合

物的性质混合物的组成；根据图中数据根据质量差分析反应的产物，书写相关反应方程式。

【题目详解】

(DA是大理石与稀盐酸制取二氧化碳的反应，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2T+H2O,故答案为：

+2+

CaCOj+2H=Ca+CO2t+H2O；

(2)仪器X的名称是长颈漏斗，B中的溶液为饱和NaHCCh溶液，用于除去CCh中的HC1气体，故答案为：长颈漏

斗；饱和碳酸氢钠溶液；

(3)先称量硬质玻璃管的质量为mig,将样品装入硬质玻璃管中，称得样品和硬质玻璃管的总质量是m2、d.打开Ki

和K2,通入CO2至E中出现浑浊、a.点燃酒精灯，加热、b.熄灭酒精灯、f.冷却到室温、c.关闭Ki和K2、e.称量硬质

玻璃管，重复上述操作步骤，直至硬质玻璃管恒重，称得质量为m3g,其正确顺序是d-a-b-fTCTe,故答案为：

d、a、b>f、c、e；

(4)钠的焰色反应为黄色，钠与二氧化碳反应有碳单质生成，反应完全后，管中有大量黑色物质，故答案为：钠的焰

色反应为黄色，钠与二氧化碳反应有碳单质生成；

(5)探究固体产物中元素Na的存在形式：将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后过滤，往步骤1所得滤液中加入足量

BaCL溶液(或足量CaCL溶液)，滴入酚配试液，溶液不变红色，则假设一成立，故答案为：加入足量BaCL溶液(或

足量CaCL溶液)后滴入酚配试液(或测pH；溶液不变红(pH=7)；

(6)反应前钠的质量为：m2-mi=69.0g-66.7g=2.3g,即O.lmol钠，若全部转化为碳酸钠，则碳酸钠的质量为：

2.3gx106=5.3g，物质的量为0.05mol,反应后产物的质量为：m3-m1=72.1g-66.7g=5.4g,则还生成碳，且碳的质

23x2

量为0.1g,即击mol,结合质量守恒，钠和二氧化碳反应生成碳酸钠、碳，应该还生成一氧化碳，故反应方程式为:

12Na+llCO2=6Na2CO3+C+4CO,故答案为：12Na+llCO2=6Na2CO3+C+4CO»

26、3Fe+4H2O(g)亘邑Fe3O4+4H2黑色固体变为红色，管壁有水珠取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察

溶液是否变红色将滤液中含有的Fe2+氧化成Fe3+

【解题分析】

A中圆度烧瓶在加热条件下可提供水蒸气，B在加热条件下，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，氢气经干燥，

在C中用向下排空法可收集到氢气，D为干燥装置，在加热条件下氢气与氧化铜反应生成铜和水，可用KSCN检验铁

离子，以此解答该题

(1)铁与水蒸气高温下反应生成四氧化三铁和氢气，据此写出反应的化学方程式：

(2)装置E中红色的氧化铁被氢气还原成黑色的铁，同时有水珠生成；

(3)B在加热条件下，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，固体的成分

可能为四氧化三铁、铁。在固体中加入过量稀盐酸就是四氧化三铁、铁和盐酸之间的反应，可用KSCN检验铁离子；

(4)滤液中有FeChFeCl2,通入氯气将FeC%氧化成FeC^,再将FeCL,稀溶液进行加热浓缩、冷却结晶、过滤即

得FeCb6H20晶体；

【题目详解】

(1)装置B中铁粉与水蒸气在高温下发生反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式

为:3Fe+4H,O(g)高温FeQj+4H2T故答案为3Fe+4H,O(g)高温2O4+4H2T；

⑵装置B铁与水蒸气反应生成的氢气，经碱石灰干燥后加入装置E,氧化铜与氢气加热发生反应生成了铜和水，所以

反应的现象为：黑色的粉末变成紫红色，管壁产生水珠，故答案为：黑色的粉未变成紫红色，管壁产生水珠；

(3)取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色。

(4)因为氯气具有强氧化性，所以能将二价铁氧化为三价铁，故答案为将滤液中含有的Fe2+氧化成Fe・"

27、铁丝剧烈燃烧产生棕黄色的烟吸收尾气Ch,防止污染环境可能取所得溶液少许于试管中，滴加

KSCN溶液，若溶液颜色无明显变化，则可证明溶液中无Fe3+,只有Fe2+

【解题分析】

为了探究铁与氯气的反应，将注射器中的氯气推入装有细铁丝的硬质玻璃管中，在加热条件下发生反应生成棕黄色的

FeCb,FeCb沸点比较低，可能会进入装有硫氯化钾溶液的试管中，使溶液变红，过量的氯气进入氢氧化钠溶液中，

被氢氧化钠溶液吸收，防止污染环境。

(5)一小块生锈的铁片完全溶于适量的盐酸，铁锈的主要成分是Fe2(h,和盐酸反应生成FeCh,铁可以和FeCb反