豫西名校2023-2024学年化学高二年级上册期末学业质量监测模拟试题含解析

豫西名校2023-2024学年化学高二上期末学业质量监测模拟试题

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、关于下列过程燧变的判断不正确的是()

A.溶解少量食盐于水中，AS>0

B.纯碳和氧气反应生成CO(g),AS>。

C.H2O(g)变成液态水，AS〉0

D.CaCCh(s)加热分解为CaO和C(h(g)，AS>0

2、随着能源危机影响的加剧，全球寻找新能源的步伐加快。下列能源中不属于新能源的是()

A.生物质能B.天然气C.核聚变能D.潮汐能

3、下列关于石油、天然气等资源的说法正确的是

A.石油、天然气均为可再生能源B.石油分储获得的产品为纯净物

C.石油裂化的产物是乙烯D.天然气、沼气的主要成分都是甲烷

4、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：aA(g)+bB(g)—cC(g),达到平衡后，测得A的浓度为0.5mol•

L,在温度不变的情况下，将容器的容积扩大到原来的两倍，测得A的浓度为0.3mol•「，则下列判断正确的是

A.a+b<cB.C的体积分数下降

C.B的浓度增大D.A的转化率增大

5、常温下将pH=8的NaOH溶液稀释1000倍，稀释后溶液中c(Na+)与c(OIT)之比接近()

A.1：1B.1：102C.102：1D.1：103

6、对于可逆反应N?(g)+3H2(g).-2NH3(g)A乐0,下列各项对示意图的解释与图像相符的是

A.①压强对反应的影响(R>R)B.②温度对反应的影响

C.③平衡体系增加Nz对反应的影响D.④催化剂对反应的影响

7、有机物L的分子式为C3H水解后得到饱和一元竣酸M和饱和一元醇N,已知M和N的相对分子质量相同，则下

列叙述中不正确的是()

A.M是甲酸B.M中没有甲基

C.M中氢的质量分数为40%D.L是甲酸乙酯

8、常温下，下列离子浓度关系正确的是()

A.pH=4的CH3coOH溶液中，c(H+)=c(CH3coer)=4.0mol・L”

+

B.pH=5的CH3coOH和CH3coONa混合溶液中，c(CH3COO­)>c(Na)

+-+

C.O.lmoH/iCH3coONa溶液中，c(Na)>c(OH-)>c(CH3COO)>c(H)

+-

D.0.1mol-LaCHjCOONa溶液中，c(Na)=c(CH3COO)+c(OH-)

9、常温下，用AgNCh溶液分别滴定浓度均为O.Olmol/L的KCkK2c2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图象如图所示(不

考虑C2O42-的水解)。下列叙述正确的是

A.Ag2c2O4+2C1^^2AgCl+C2O42-的平衡常数为1O904

B.N点表示AgCl的不饱和溶液

C.向C(a-)=C(C2O42)的混合液中滴入AgNCh溶液时，先生成Ag2c2。4沉淀

D.Ksp(Ag2c2。4)的数量级等于10~7

10、用化学用语表示反应CO2+2Mg二2MgO+C中的相关微粒，其中正确的是

A.CCh的结构式：O-C-OB.Mg?+的结构示意图：C).讴

C.MgO的电子式：Mg2+「。乎-口.中子数为8的碳原子："c

11>常温下，用O.lOOOmol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液，滴定曲线如图所示，下列说法不正确的

是

KNaOHymL

a=20.00

滴定过程中，可能存在：c(CD>c(H+)>c(Na+)>c(OH)

若将盐酸换成相同浓度的醋酸，则滴定到pH=7时，aV20.00

若用酚儆作指示剂，当滴定到溶液明显由无色变为浅红色时立即停止滴定

12、下列关于有机物的说法不正确的是(

A.除去乙酸乙酯中混有的乙酸，可以用饱和碳酸钠溶液

B.顺-2-丁烯与反-2-丁烯与氢气加成的产物不相同

fCHj-CHj-CH-CHjt

C.聚合物可由单体CH3cH=抽和CHz=CH2加聚制得

CH.

D.C3H2。6有4种同分异构体

13、合成氨反应为：3H2+N2=^2NH3,其反应速率可以分别用V(H2)、V(N2)、V(NH3)表示，反应达平衡时，下列关

系式正确的是()

A.3V(112)正=v(Nz)逆B.V(Hz)生成=V(NH3)生成

C.v(N2)消耗=2V(NH3)消耗D.2V(H2)逆=3V(NH3)正

3+2

14、某溶液大量含有的离子仅有：Fe>SO4-,AP+和乂离子，且Fe3+、SC^、Ap+和M离子的物质的量之比

为2：4：1：1,则M离子是()

+

A.CrB.rC.S?-D.Na

15、电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极.测得同温同压下，气

体甲与气体乙的体积比约为1：2,以下说法正确的是

B.电解使右侧溶液的pH减小

C.离子交换膜d为阳离子交换膜(允许阳离子通过)

D.当电路中通过Imol电子时，气体甲在标准状况下的体积为U.2L。

16、下列物质分子中所有原子一定全部共面的是

A.乙烷B.甲醛C.乙醇D.乙酸

17、有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NHylhO三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸

的体积分别为Vi、V2、V3,则三者的大小关系正确的是

A.V3>V2>ViB.Vi>V2>V3C.V3>V2=ViD.V产V2>V3

18、如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法正确的是

A.锌是负极，电子从铜片经导线流向锌片

B.铜片上的电极反应式为2H++2e-=H2f

C.如果将铜片换成铁片，电路中的电流方向将改变

D.装置中只存在“化学能-电能”的转换

19、某无色溶液中存在大量的NH]H\Cl-,该溶液中还可能大量存在的离子是

2--2+3+

A.C03B.OHC.CuD.Al

20、在一定温度下，将气体0.22molX和气体0.16molY充入5L恒容密闭容器中，发生反应2X（g）+Y（g）-2Z（g）

△H<0,一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表:

t/min2479

n(Y)/mol0.120.110.100.10

下列说法正确的是（）

A.该温度下此反应的平衡常数K=72.0L/mol

B.反应前2min的平均速率u（Z）=4.OX10-3mol/（L•min）

C.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前u（逆）>u（正）

D.其他条件不变，再充入0.1molX,新平衡时X的转化率将增大

21、下列物质中，既能与氢气在一定条件下加成，又能使酸性高镒酸钾溶液和滨水因化学反应而褪色，且属于芳香烧

的是

A.苯B.甲苯C.2一甲基一1,3一丁二烯D.苯乙烯

22、下列叙述正确的是（）

①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键

③含有非极性键的化合物一定是共价化合物④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高⑤难失去电子

的原子，易形成阴离子⑥单质分子中不存在化学键，化合物分子中才存在化学键⑦离子化合物中一定含有离子键

A.②⑦B.③⑦C.⑦D.①⑤⑦

二、非选择题（共84分）

23、（14分）A是天然有机高分子化合物，在相同条件下，G的蒸气密度是E的2倍，它们之间的转化关系如图：

⑴有机物E中官能团的名称是___________________________________

⑵检验A水解后是否有B生成，应先中和水解液，再需加入的试剂和反应条件为

⑶已知I的结构中无双键，写出D转化为I的化学方程式___________________________________________________

⑷下列说法不正确的是（）

A.上图转化关系中有取代反应、加成反应、氧化反应

B.某煌的相对分子质量是D、H之和，该燃可能的结构有三种

C.有机物B、C、D、E均能使酸性高镒酸钾褪色

D.实验室制备G常用饱和碳酸钠溶液收集产物，G在下层

24、（12分）如图所示，某同学设计了一个甲醛（CH30cH3）燃料电池并探究氯碱工业原理和原理和粗铜的精炼原理,

乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答下列相关问题：

通入氧气的电极为（填“正极”或“负极”）,写

出负极的电极反应式,铁电极为（填“阳极”或“阴极”），石墨电极的电极反应式为.反应一段时间后，

乙装置中生成NaOH主要在_____（填“铁极”或“石墨极”）区.如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中阳极上电极反应

式为,反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将（填“增大”“减小”或“不变”）.若在标准状况下，有2.24L氧气参加

反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标准状况下的体积为；丙装置中阴极析出铜的质量为.

25、（12分）下图为苯和澳的取代反应的实验装置图，其中A为由具支试管制成的反应容器，在其下端开了一个小孔,

塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉。

填写下列空白：向反应容器A中逐滴加入澳和苯的混合液，几秒钟内就发生反应，写出A中所发生反应的化学方程式

（有机物写结构简式）：,试管C中苯的作用是。反应开始后，观察D和E两试管，看

到的现象为D中__,E中o反应2~3min后，在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是。

（4）在上述整套装置中，具有防倒吸作用的装置有（填字母）。

26、（10分）乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C中收

集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸储水；烧杯B

中装有某液体）。已知在60℃~80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。

有关物质的沸点见下表

物质乙醛乙酸甘油乙二醇水

沸点20.8℃117.9℃290℃197.2℃100℃

双连打气球

请回答下列问题:试管A内在60~80℃时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）

如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在

__,目的是;当试管A内的主要反应完成后温度计水银

球的位置应在.,目的是——。烧杯B的作用是；烧杯B内盛装的液体可以是

（写出一种即可，在题给物质中找）写出乙酸和碳酸氢钠反应的离子方程式o

27、（12分）DIS（DigitalInformationSystem）系统即数字化信息系统，它由传感器、数据采集器和计算机组成。

某学习小组用DIS系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点，实验步骤如下:

用图1中的仪器（填序号①或②或③）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀

图1

释后转移到100mL容量瓶中定容，然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中。量取20.00mL上述溶液倒入烧杯中，连接好

DIS系统如图2,向烧杯中滴加浓度为0.1000mol•!?的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲

线如图2

①用滴定管盛装氨水前，滴定管要用润洗2-3遍；

②该实验的原理（用离子方程式表示）为

③食用白醋中醋酸的物质的量浓度是（保留四位有效数字）。丙同学利用：5Fe2++MnOJ+8H+=5Fe"+Mn"+4HzO反

应，用酸性KMnO,溶液滴定某样品进行铁元素含量的测定

①设计的下列滴定方式最合理的是（填字母）

图3

②判断滴定终点的依据是。丙学生做了三组平行实验，数据记录

如表：

0.1000mol・LTRMn04溶液的体积/mL

实验序号待测样品溶液的体积/mL

滴定前刻度滴定后刻度

125.000.0024.98

225.001.5629.30

325.001.0026.02

选取上述合理数据，计算出待测样品溶液中Fe"的物质的量浓度为（保留四位有效数字）。下列哪些操作会

使测定结果偏高（填序号）

A.锥形瓶用蒸储水洗净后再用待测液润洗

B.滴定过程中，当KMnOq溶液滴在锥形瓶内壁上后，立即用蒸储水冲洗

C.滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴后气泡消失

D.滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数

28、（14分）日常生活中，汽车尾气中排放的NO*和CO污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低

NOx和CO的排放。

已知:①2co（g）+O2（g）2CO2（g）AH=-akJ/mol

②N2（g）+O2（g）.2NO（g）AH=+bkJ/mol

（3）2NO（g）+O2（g）.2NO2（g）AH=-ckJ/mol

回答下列问题：CO的燃烧热为oCO将NO2还原为单质的热化学方程式为

0为了模拟反应2NO（g）+2CO（g）lN2（g）+2CO2（g）在催化转化器内的工作情况，控

制一定条件，让反应在恒容密闭容器中进行，用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表:

时间/s012345

c(NO)/(10-4mol/L)10.04.502.501.501.001.00

c(CO)/(10-3mol/L)3.603.052.852.752.702.70

①前2s内的平均反应速率V(N2)=o

②能说明上述反应达到平衡状态的是o

A.2n(CO2)=n(N2)

B.混合气体的平均相对分子质量不变

C.气体密度不变

D.容器内气体压强不变

③当NO与CO浓度相等时，体系中NO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

树

主

域

通

片

C

N

则NO的平衡转化率随温度升高而减小的原因是

图中压强(Pi、P2、P3)的大小顺序为o

29、(10分)“低碳经济”是建设美丽中国的发展方向。已知：(DCH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)

AHi=+206.IkJ/moI

②2H2(g)+CO(g)=CH3OH(1)AH2=-128.3kJ/mol

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH3=-481.9kJ/mol

常温下，在合适催化剂的作用下，采用CH4和02一步合成液态CH30H的热化学方程式为o二甲醛(CH30cH3)

是清洁能源。利用合成气合成二甲醛的原理是2co(g)+4H2(g)=CH30cH3(g)+HzO(g)AH<0»在一定条件下，

n(H)

在反应中CO的平衡转化率a(CO)与温度(T)、投料比—2的关系如图1所示，平衡常数K与温度(T)的关系如图

n(CO

2所示。

a(CO)

I

\\y”n

OXoT/K

图1图2

①图1中，X代表―；Yi丫2（填或"="）o

②图2中，曲线（填I或n）符合平衡常数变化规律。在1L恒容密闭容器中充入2a（a>0）molH2和amolCO,

在一定条件下合成甲醇，CO（g）+2H2（g）=CH30H（g）,达到平衡时容器内气体压强是起始时的0.6倍。

①在该温度下，平衡常数长=（用代数式表示）。

②在该温度下，向此平衡体系中加入amolCH30H（g）,再次达到平衡后CO的转化率将（填“增大”“减小”

或“不变”）

③下列情况表明反应达到平衡状态的是——

"CHjOH)

不再改变

A.2

C(CO)-C(H2)

B.CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率

C.混合气体的密度不再改变

D.混合气体的平均摩尔质量不再改变

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

2、B

3、D

4、B

5、B

6、C

7、C

8、B

9、A

10、C

11、D

12、B

13、D

14、A

15、C

16、B

17、C

18、B

19、D

20、A

21、D

22、A

二、非选择题（共84分）

23、醛基银氨溶液和水浴加热或新制氢氧化铜悬浊液和加热CH2=CH2+C12-CH2C1CH2C1D

222+

24、正极CH3OCH3-12e+16OH=2CO3+llH2O