黑龙江省哈尔滨市第九中学校2023-2024学年高一年级上册9月月考化学试题

哈尔滨市第九中学2023-2024学年度上学期

9月学业阶段性评价考试高一学年化学学科试卷

（考试时间：90分钟满分：100分共5页）

可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—140—16Na—23Mg—24Al—27

Si—28S—32Ca—40Cl—35.5Mn—55Fe—56Cu—64

第I卷（共51分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，前5题每小题3分，其余每小题2分）

I.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是（）

A.德尔塔新冠病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体

B.屠呦呦用乙醛从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程为物理变化

C.从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此石墨烯是电解质

D.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按照一定比例混合而成，爆炸时发生氧化还

原反应

2.下列物质分类的正确组合是（）

碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物

U

AC2(OH)2CO3H2SO4NaHCO3Fe3O4co2

BNaOHNaHSO4NaClNa2Oco

CNa2CO3NH3CaCl2MgOso2

DBa(OH)2HNO3CaCO3CaOso3

A.AB.BC.CD.D

3.下列用等号表示的过程没有发生化学变化的是()

+-

A.CO2+H2O=H2CO3B.K2O+H2O=2K+2OH

++

C.HNO3+H20=H,0+H03-D.2Na2O2+2H2O=4Na+40H-+02T

4.下列说法正确的是（）

A.向某溶液中滴加AgNO,溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有C「

B.向某溶液中先滴加盐酸酸化，再滴加AgNOa溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有C「

C.向某溶液中滴加BaCL溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有SC\2-

D.向某溶液中滴加CaCk溶液产生白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀溶解并产生无色无味气体，说明溶液

中含有co?

5.研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的碑（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜

的成分是AS2O3,属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了

一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜。下面有关解释不正确的应该是（）

A.青菜中含有维生素CB.维生素C具有还原性

C.致人中毒过程中碑发生还原反应D.砒霜是氧化产物

6.下列描述正确的是（）

A.SOrSiOrCO均为酸性氧化物

B.可依据丁达尔效应区分溶液和胶体两种分散系

C.NaCl固体不导电，因为NaCI固体中没有离子存在

D,同素异形体由同种元素组成，所以同素异形体之间的转化为物理变化

7.在水溶液中进行的下列反应，不能用离子方程式CO:+2H+=CO2T+H2O表示的是（）

A.Na2CO3+2HC1=2NaCl+C02T+H20

B.K2CO3+2HNO3=2KNO3+C02T+H20

C.2NaHCO,+H2sO4=Na2so4+2CO2T+2H2O

D.K2CO3+H2SO4=K2SO4+C02T+H20

8.某工业废水中存在大量的Na+、C「、Cu2\S0上，欲除去其中的C『+、SOf,设计工艺流程如所示:

-----介！jc-----------------1

NfiOH试剂a试剂b溶液------>Na+CPI

工业废水A操作*

下列说法不正确的是（）

A.不可用KOH替换NaOHB.试剂a为BaC*试剂b为Na2cO3

C.流程图中，操作x为过滤D.试剂c为硫酸

9.二氧化氯（。。2）是一种黄绿色气体，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。在处理废水时，。。2可将废水

中的CN-（其中C为+2价）氧化成CO2和N2,其离子方程式为xC102+yCN-=2C02+N2+2C「。下

列说法错误的是（）

A.x=y=2B.氧化性：C102>CO2

C.氧化产物与还原产物的个数文比为3:2D.当生成1个N2分子时，转移6个电子

10.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaC^、MgCl2>Na2SC\等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净

的食盐水：①加入稍过量的Na2co3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴

入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤，正确的操作顺序是（）

A.③②①⑤④B.1②③⑤④C.②③①④⑤D.③⑤②①④

II.下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）

①HC1TNaClfAgCl②CfCO2fH2CO3fCaCO3

③CafCaOfCa（0H）2fCaSO4④Fe-^^Fe2O3^^->Fe2（SO）

A.①②③B.②④C.②③④D.①④

12.关于反应8NH3+6NO2=7N2+12H2。，下列说法正确的是（）

A.N&中H元素被氧化

B.NO2发生氧化反应

C.氧化产物与还原产物的质量之比为4:3

D.反应中每生成14个N2分子，有16个NH,分子被还原

13.冬季的降雪给交通带来了诸多不便，其中醋酸钾（CH3coOK）是融雪效果最好的融雪剂，下列关于醋酸

钾的说法正确的是（）

A.CH3coOK是强电解质，因此CH3coOK晶体可以导电

-+

B.CH3co0K与盐酸反应的离子方程式为：CH3COO+H=CH3COOH

C.CH3coOK中含有的CH3coeF是弱酸根，因此CH3coOK不能完全电离

D.CH3coOK溶液中滴加盐酸，导电性会明显减弱

14.常温下，下列各组离子在同一溶液中一定能力量共存的是（）

A.盐酸溶液中:Mg2\Na\NO。SO：

B.烧碱溶液中：K\NO。HCOpBa2+

C.新制氯水中：K\Ag+、CO=SO：

D.无色透明的溶液中:K+、Fe2\SO：、NO；

15.含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工

艺流程如图所示，下列叙述不正确的是（)

FeSO.,

箱液

比S。，]H2so.，溶液

溶液-L

Fe2（SO4）3/

溶液"、S02

A.该过程中可得到化工产品H2s0斗

B.该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO?

C.该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和S

D.图中涉及的反应之一为Fe2(SOj+SO2+2H2O^=2FeSC)4+2H2SO4

16.实验表明，在如图装置中，带负电荷的胶粒向伯（Pt）极迁移，带正电荷的胶粒向石墨（C）极迁移，这种

现象叫“电泳现象”。某小组制备Agl胶体并探究其性质，有关信息如表所示（注明：Agl胶体呈黄色）

胶体

操作化学反应现象电泳实验现象

产生黄色液体石墨极附近颜色变深，伯极附近颜色变浅

11

一几滴KI溶液

1-5mLAgNO3溶液

①i

产生黄色液体祐极附近颜色变深，石墨极附近颜色变浅

1（

一几滴AgNC）3溶液

r15mLKI溶液

②E

下列推断正确的是（）

A.用丁达尔效应可以确定①、②试管里的液体是否是胶体

B.①和②试管中都发生了氧化还原反应

C.①试管制备的碘化银胶体带正电荷

D.碘化银胶粒带电性与加入试剂顺序有关

17.下列反应中H?0是氧化剂的是（）

A.BaO+H20=Ba(OH)2B.2I^+2H2O=4HF+O2

C.2Na+2H2O=2NaOH+H2TD.3NO2+H20=2HNO3+NO

18.已知有如下反应：

2+

①2Fe3++2F2Fe+I2；

2+3+

②2Fe+Br2-2Fe+2BF；

③2[Fe(CN)6y+U=2[Fe(CN)6r+21，

试判断氧化性强弱顺序正的是()

3+r

A.Fe">Br?>I?>[Fe(CN)6rB.Br2>I2>Fe>[Fe(CN)6]

3-33+

C.Br2>Fe^>I2>[Fe(CN)6]D.[Fe(CN)6]->Fe>Br2>I2

19.下列离子方程式正确的是()

A.氢氧化镁与稀盐酸反应：OH-+H+=H2。

+2+

B.醋酸溶液与水垢中的碳酸钙反应：CaCO3+2H=Ca+H20+C02T

2+

C.向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸：CO3-+2H=H2O+CO21

2+

D.向碳酸钠溶液中加过量盐酸：CO3-+2H=H2O+CO2

20.KMnO,是常用的消毒剂和氧化剂。已知相关化学反应如下:

①向含KOH的KzMnC^溶液中通入Cl?制备KMnO4:2K2MnO4+C12=2KMnO4+2KCl

②实验室制Cl2:2KMnO4+16HC1=2KC1+2MnCl2+5C12T+8H2O

2+2+

③测定废水中Mn:2MnO；+3Mn+2H2O=5MnO2J+4H+,

下列有关说法错误的是（）

A.MnOj的氧化性一定比CL的氧化性强

B.物质氧化性与酸碱性有关，pH越低，氧化性越强

C.③中生成2个还原产物时转移6个电子

D.若转移电子数相等，则①中KMnC\与②中KMnO4的质量之比为5:1

21.重铭酸钾（KzCr?。,）是重要的化合物，常用于制锚矶、火柴、倍颜料等。一些含铭化合物的转化关系如

下图所示：

下列有关说法不正确的是（）

A.K2Cr2O7中Cr的化合价为16

B.②③⑤均属于非氧化还原反应

C.完成①④⑥的转化均需加入氧化剂

D.①中生成1个Cr。？，转移3个电子

22.一定温度下，溶液导电能力（I）变化如图所示，下列说法正确的是（）

A.图1表示向硫酸铜溶液中加入Ba（OH）2溶液至过量

B.图2表示向NaOH溶液中通入少量CO2

C.图3表示向NaCl溶液通入少量HC1气体

D.图4表示向醋酸溶液中加入NaOH固体至过量

23.某同学通过如下流程制备氧化亚铜：

③④⑤

己知：CuCl难溶于水和稀硫酸：CU2O+2H+=CE++Cu+H2O。下列说法正确的是（）

A.步骤①中的盐酸可用过量的硝酸代替

B.步骤②发生的反应中，SO?作氧化剂

C.步骤③和步骤⑤都可用稀硫酸洗涤

A

D.步骤④发生反应的离子方程式为2CuCl+20氏-Cu2O+2CE+H2O

第II卷（共49分）

24.（10分）请回答下列问题：

（1）写出向FeCk溶液中加入氨水的离子方程式.

（2）写出向Ca（HCC）3）,溶液中加入少量氢氧化钠溶液的离子方程式.

（3）向滨化亚铁溶液中通入少量氯气的发生的离子反应________________.

（4）NaOH和二氧化碳气体按照6:5反应的离子方程式.

（5）向少量Ba（OH）2溶液中加入过量NaHSC）4溶液的离子方程式.

25.（7分）某无色溶液中可能含有K+、Ag\BalFe3+>Cl\OH\CO：中的几种，对其进行如下实

验操作：

（1）取少量溶液，用pH计测得pH=13.3；

（2）另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；

（3）将（2）所得混合物过滤，向滤液中加入AgNC）3溶液，有白色沉淀生成。

（1）此溶液中一定大量存在的离子为.

（2）向原溶液中滴加少量盐酸，反应的离子方程式为.

（3）若溶液中仅含有三种离子，向原溶液中加入Ba（OH）2溶液，过滤，向沉淀中加入过量蒸储水进行洗涤，

可通过pH试纸检测来判断沉淀表面的阳离子是否洗净，其理由是.

26.（8分）阅读下面一段材料并回答问题。

高铁酸钾使用说明书

【化学式】K2FeO4

【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味

【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气

【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理

【用量】消毒净化1L水投放SmgKzFeOq即可达到卫生标准

（1）K2FeO4中铁元素的化合价为；

（2）制备K?FeO4需要在（填“酸性”“碱性”或“中性”）环境中进行。

（3）IqFeOq溶于水发生如下反应，请将化学方程式补充完整

一K2FeO4+_H2O=_Fe（OH）3（胶体）+—+—KOH

（4）KzFeCX,能用于水处理的原因是.

2

（5）湿法制备KzFeO’的反应体系里有六种微粒：Fe（OH）3、CRT、0H\FeO\C「、H20,写出制

高铁酸钾的离子反应方程式：.

27.（7分）某小组同学欲探究H2O2的性质，经历如下探究过程：

预测：聚焦H2O2中的0作为核心元素，因此预测H2O2既具有氧化性，也具有还原性。

（1）预测其具有氧化性的思路是.

实验和观察：小组同学分别选用酸性KMnO4溶液、酸化的KI溶液与5%H2O2溶液反应以验证预测。

酸化的KI溶液

0

6

2mL5%%。2溶液

实验①实验②

（2）实验①利用了酸性高锯酸钾的性质，该实验中，证明KMn（）4溶液与H2。？反应的现象除了溶

液颜色变浅或褪色外，还有.

（3）实验②是为了验证H?。？的性质，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，写出

该反应的离子方程式.

解释和结论：

（4）以上实验可得出的结论是.

28.（17分）回答下列有关氧化还原的问题。

(I)下列微粒：①S②S?-③Fe2+④H+⑤Cu@HC1⑦H?0。在化学反应中只能被氧化的是

（填序号，下同），只能表现出氧化性的是.

（2）将NaHSC）3溶液滴加到酸性KMnC）4溶液混合，溶液由紫色褪至无色。反应结束后，推测硫元素在反应

后的化合价是,这样推测的理由是.

（3）自来水中的NO：对人类健康产生危害。为了降低自来水中NO：的浓度，某研究人员提出两种方案：

①方案a：碱性条件下用Fe（OH）2还原NO；,产物为NH-生成1个NH3分子的同时会生成个

Fe（OH）3。

②方案b：碱性条件下用Al粉还原NO,产物是N2发生的反应可表示如下，完成方程式配平并用双线桥标

出电子转移的方向和数目。

-

A1+NO；+OH——A1O；+N2T+H,0

（4）设计实验验证亚硫酸钠具有还原性。

试齐!]a：现象：.

（5）已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（反应方程式已配平）：

A

2H2so4（浓）+CuCuSO4+A+2H2。。试通过计算和推理完成下面的问题：

①A物质可以导致酸雨的形成。A应该属于（用字母代号填写）。

a.酸b.碱c.盐d.酸性氧化物e.碱性氧化物

（2）A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，写出反应的离子方程式.此反应中每个A分子

（填“得到”或“失去”）个电子，发生________反应（填“氧化反应”或“还原反应”）。

哈九中2026届高一化学9月月考答案

选择题（共51分，前五题3分每个，其余均2分）

12345