九年级化学下册《第九单元 溶液》单元测试卷（四套）

九年级下册化学单元检测试卷第九单元溶液（一）本检测题满分：100分，时间：60分钟一、选择题（本题包括20个小题，每小题2分，共40分）1.厨房中的物质放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（）A.食用油B.白醋C.白糖D.食盐2.下列溶液中，溶剂不是水的是（）A.碘酒B.石灰水C.硫酸铜溶液D.白酒3.溶液在生产、生活中应用广泛。下列有关溶液的说法正确的是（）A.均一、稳定的液体都是溶液B.溶液中不能同时存在两种溶质C.只有固体和液体可以作为溶质D.外界条件不改变，溶质、溶剂不会分离4.下列关于溶液的说法正确的是()A.溶液加水稀释前后，溶质的质量一定不变B.水是一切溶液中的溶剂C.溶剂量不变时，加入的溶质越多，溶液质量一定越大D.物质溶于水形成溶液时，溶液温度一定不变5.小刚同学做自制汽水的家庭小实验，可是家里没有冰箱，为了使自制的汽水变得冰凉可口，他想到可以从集市上购买一种商品来产生制冷效果，他应该买的是（）A.硝酸铵B.小苏打C.生石灰D.食盐6.通常情况下，欲将一杯不饱和的蔗糖溶液变成饱和溶液，最适宜的方法是（）Ａ.加蔗糖Ｂ.加水Ｃ.升温Ｄ.增大压强7.下列关于溶液的说法，正确的是（）A.溶液都是无色透明的B.面粉与水混合可形成溶液C.饱和溶液不能再溶解任何物质D.硝酸铵溶解于水，溶液温度会降低8.在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液转变为饱和溶液可采取的方法有：①升高温度②降低温度③增加硝酸钾④减少硝酸钾⑤增加溶剂⑥蒸发水，其中正确的是（）A.①②③ B.②③④C.③④⑤ D.②③⑥9.一定温度下，若将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，则（）A.溶液的质量一定变小B.溶液中溶质的质量分数一定变大C.溶液的质量一定变大D.溶液中溶质的质量分数可能不变10.下列关于饱和溶液的说法正确的是（

）A.相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓B.浓溶液一定是饱和溶液C.不饱和溶液降温一定会变成饱和溶液D.对于同一溶质的溶液，在同一温度时，饱和溶液一定比不饱和溶液浓11.在一瓶NaCl饱和溶液中，当温度不变时，加入少量NaCl晶体，则()A.溶液的质量增大

B.晶体的质量不变C.晶体的质量增大

D.晶体溶解一部分12.下列有关溶液的说法正确的是（）A.具有均一性、稳定性的液体一定是溶液B.配制溶液时，搅拌可以增大固体溶质的溶解度C.饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大D.融雪剂的原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于013．各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用洗涤剂具有乳化功能的是（）A．用汽油除去衣服上的油污B．用餐具洗洁精清洗餐具上的油污C．用水洗去盘子中的水果渣D．用醋洗去水壶的水垢14.20℃A.20℃时，100B.20℃时，100C.20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100D.20℃时，将36g氯化钠溶解于10015、A、B两种物质的溶解度曲线如下图所示。t3℃时，将A、B分别溶于100克g水中，各自配成饱和溶液，然后降温。试根据溶解度曲线判断，下列说法正确的是……ABt1ABt1t2t3温度/℃溶解度gB.降至t2℃C.降至t1℃时，B物质的溶液里溶质的质量分数变小D.降至t1℃16.据《说文解字》记载，我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐。海水晒盐的原理是（）Ａ.日晒风吹使海水中的氯化钠蒸发Ｂ.日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和Ｃ.日晒风吹使水分蒸发、晶体析出Ｄ.日晒风吹使氯化钠的溶解度变小17.用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（）18.实验室用密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水，配制500g质量分数为20%的稀硫酸。需要用多少毫升的量筒量取多少毫升的浓硫酸？A.100mL54.35mLB.100mL55.5mLC.250mL54.35mLD.250mL55.5mL19.实验室中配制100mL10%的稀硫酸，不需要使用的仪器是（）A.烧杯B.托盘天平C.量筒D.玻璃棒20.用氯化钠配制lOOg溶质质量分数为20％的氯化钠溶液，现有下列操作：①溶解；②称取氯化钠；③过滤；④量取水；⑤计算；⑥蒸发结晶。正确的操作顺序是（）A.①②③④B.⑤②④①C.①③⑤②④①D.①③⑥⑤②④①二、填空题（共19分）21(3分)请你各举出一个实例，说明下列有关溶液的叙述是错误的。（1）溶液一定是无色的。实例：溶液不是无色的。（2）均一、稳定的液体都是溶液。实例：是液体，但不是溶液（3）溶液中的溶质一定是固体。实例：可做溶质，但不是固体。16、22．（4分）（用“>”“<”“=”填空）20℃时40g氯化钠加入100g水中，充分搅拌，形成溶液的质量140g。（20℃时氯化钠的溶解度为36g）20℃时KNO3的溶解度为31.6g,则20℃时其饱和溶液的溶质质量分数31.6％。23．（3分）右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：t1t2温度/℃溶解度/g30t1t2温度/℃溶解度/g30ABC(2)t1℃时30gA物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是(3)将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数由大小关系是24．（3分）现有三支试管，分别加入不同温度和体积的水，试管编号及相关数据如下表．试管编号ABC水的体积/mL51010水的温度/℃202050(1)向三支试管中各加入0．5g硫酸铜粉末，完全溶解．溶液颜色最深的是．(2)再向B、C两支试管中加硫酸铜粉末至饱和，则B中溶液的颜色较C中的．(3)由此实验可得出：溶质的质量分数越大，有色溶液的颜色越25.（6分）农业上经常用16%的食盐溶液来选种，如果溶液太浓或太稀都会使优种筛出。小明准备配制500g这种食盐溶液帮家里选种，他应该称量________g食盐。三、实验探究题（共22分）26.（14分）欲配制50g质量分数为15%的NaCl溶液，下图是某同学配制溶液的操作过程（1）写出标号仪器的名称：①______________，②_____________。（2）B操作中应称量NaCl的质量是________g；若称量时错把氯化钠放到了右盘（1g以下用游码），其他过程没有误差，则实际配制的NaCl溶液的溶质质量分数是___________。（3）所需量取水的体积为__________（水的密度为1g/cm3），量筒的规格应为___________（填“10mL”或“50mL”）。（4）D操作时有少量水溅出可能导致溶质质量分数______（填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同），F操作中溶液洒落可能导致溶质质量分数__________。27．（8分）某同学做了如图9—58所示的两个实验：(1)实验1中澄清石灰水的现象是，产生此现象的原因是．(2)实验2中澄清石灰水的现象是，产生此现象的原因是．四、计算题（共19分）28.（9分）硝酸铵（NH4NO3）是一种常见的氮肥，请通过计算回答：（1）硝酸铵的相对分子质量为__________。（2）硝酸铵中氮元素、氢元素、氧元素的质量比为_______________。盐酸（分析纯）质量分数36盐酸（分析纯）质量分数36％密度1.18g／cm329.（10分）右图是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容。请回答：（1）该浓盐酸的溶质是（填名称）；（2）现要配制3％的稀盐酸120g，需要这种浓盐酸g。参考答案1234567891011121314151617181920AACCAADDBDBDBDBCCBBB21.（⑴硫酸铜等；⑵蒸馏水等；⑶二氧化碳等。22.①<②<23(1)B＞C＞A(2)65(3)B＞C＞A24．(1)A(2)浅(3)深25.80g;26.（1）①药匙②烧杯（2）7.513.3%（3）42.5mL50mL（4）偏高无影响27．(1)变浑浊；石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与石灰水反应生成了难溶于水的碳酸钙(2)变浑浊；生石灰与水反应放出大量的热，石灰水受热温度升高，氢氧化钙溶解度减小28.（1）80（2）7∶1∶12（3）解：设需要质量分数为5%的NH4NO3溶液的质量为x。x×5%+（100kg-x）×30%=100kg×10%x=80kg。则需要30%的硝酸铵溶液的质量为：100Kg-80Kg=把80kg5%的NH4NO3溶液和20Kg30%的硝酸铵溶液在烧杯中混合均匀即可。29.（1）氯化氢（2）10九年级化学单元检测试卷第九单元溶液（二）时间：90分钟满分：100分相对原子质量：Ca-40，C-12，O-16，H-1，Cl-35.5一、单项选择题（每小题2分，共30分）1.把少量下列物质分别放到水中，充分搅拌，可以得到溶液是的（）A.蔗糖B.面粉C.植物油D.蒸馏水2.下列关于溶液的叙述，正确的是（）A.无色透明的液体一定是溶液 B.溶液中各部分的性质均相同C.植物油分散到水中可以形成溶液D.溶液中只能有一种溶质3.市场上有一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动罐头使它们混合，罐内饮料温度就会降低，这种固体物质可能是（）A.硝酸铵B.烧碱C.食盐D.熟石灰4.一杯10℃的硝酸钾溶液，能证明它是饱和溶液的方法是（）A.蒸发5g水有固体溶质析出

B.加入少许硝酸钾晶体,晶体不减少C.把溶液降温至0℃有固体溶质析出

D.上述三种方法都行5.要使一杯氯化铵不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是（）A.加水B.不断搅拌C.升高温度D.加氯化铵晶体6.生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温度的升高而减小的是（）A.烧开水时，沸腾前有大量的气泡逸出B.喝下汽水感到有气体冲鼻腔C.揭开啤酒瓶盖，有大量的泡沫溢出D.夏季黄昏，池塘里的鱼常浮出水面7.图9-1是氢氧化钙的溶解度曲线。在冬天气温为5℃时配制的氢氧化钙饱和溶液，在夏天气温为38℃时（水的蒸发忽略不计），不可能出现的情况是（）0.200.200.150.100.05020406080100温度/℃溶解度/g图9-1A.溶液变浑浊B.溶液变为不饱和C.溶液质量变小D.溶质质量分数变小图9-28.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图9-2。下列说法正确的（图9-2A.甲物质的溶解度为60gB.t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等C.升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和溶液D.t℃乙物质的饱和溶液降到20℃时，溶液中溶质质量分数增大9.炎热的夏天，小林打开冰箱，从4℃的冷藏室里拿出一杯底部还有少量蔗糖晶体的溶液A，在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液B。下列说法中正确的是（）A.4℃时，A溶液一定是饱和溶液B.室温下，B溶液一定是饱和溶液C.蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低D.A溶液中溶质的质量分数大于B溶液中溶质的质量分数10.将mg硫酸钾的不饱和溶液恒温蒸发水分至有晶体析出，在此变化过程中溶液里溶质质量分数p%与时间t的关系正确的是（）ABCD图9-311.现配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液100g，下列操作错误的图示是（）图9-412.欲将80g质量分数为20%的氢氧化钠溶液稀释到10%，需加水（）A.800gB.80gC.8gD.0.8g13.下列有关洗涤问题的说法不正确的是（）A.洗洁精可使餐具上的油污乳化.汽油可溶解衣服上的油渍.酒精能洗去瓷砖上的水锈.加酶洗衣粉中的酶有助于洗去衣服上的血渍图9-514.如图9-5，图1可表示“M与N的并列关系”，图2可表示“M属于N的从属关系”。下列概念间的关系符合图3所示关系的是（图9-5XYZA.溶质溶剂溶液B.悬浊液乳浊液溶液C.单质酸碱盐氧化物D.饱和溶液不饱和溶液浓溶液图9-615.A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图9-6，下列说法中不正确的是（图9-6A.t1℃时，A的饱和溶液65g中含有溶剂50gB.将t2℃A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，C溶液中溶质的质量分数保持不变C.在t2℃时，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同D.要从B溶液中得到B，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法二、填空与简答题（共42分）16.（5分）写出下列溶液中溶质的化学式：溶液溶质的化学式（A）可用于金属表面除锈的稀硫酸溶液（B）医疗消毒用的过氧化氢溶液（俗称双氧水）（C）医疗消毒用的高锰酸钾溶液（俗称紫药水）（D）医疗用的0.9﹪的氯化钠注射液(生理盐水)（E）澄清的石灰水17.（6分）用“>”“<”“=”填空：（1）50ml酒精与50ml水混合后体积100ml；（2）50℃时熟石灰的溶解度20℃时熟石灰的溶解度；（3）20℃时40g氯化钠加入100g水中，充分搅拌，形成溶液的质量140g（20℃时氯化钠的溶解度为36g）；（4）20℃时KNO3的溶解度为31.6g,则20℃时其饱和溶液的溶质质量分数31.6％。18.(8分)60℃时，将30克硝酸钾完全溶于270克水中，该溶液中溶质的质量分数为，若将该溶液平均分成三等份：①取第一份，温度升高到90℃，此时溶液溶质的质量分数为。②取第二份，要使溶液的质量分数变为原来的两倍，则需蒸发水克。③取第三份，要使溶液的质量分数变为原来的1/2，则需添加克水。19.（5分）图9-7是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：图9-7（1）t1℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是

（填写序号，下同）。（2）t1℃时30gA物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是

g。图9-8（3）将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数由大小关系是

图9-820.（4分）一木块漂浮于50g的KNO3饱和溶液中（见图9-8A），当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化），木块排开液体的体积（V排）随时间（t）发生了变化（如图9-8B所示）。图9-9由此推测出温度的改变是（填：“升温”或“降温”）。同时观察到烧杯底部KNO3晶体（填“增多”或“减少”）。21.（8分）图9-9是A、B图9-9(1)t1℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入A、B两种物质至不能溶解为止，所得溶液的溶质质量分数较大的是溶液(填“A”或“B”)。(2)t2℃时，欲配制等质量的A.B两种物质的饱和溶液，所需水的质量关系是AB。(填写“＞”、“＜”或“＝”，下同)(3)将t2℃的A.B两种物质的饱和溶液各200g，降温至t1℃，析出晶体的质量关系是AB。(4)将t2℃的A.B两种物质的饱和溶液各200g，升温至t1℃，欲使它们仍为饱和溶液，若不改变溶剂质量，需加入固体溶质的质量关系是AB。22.（6分）下面的表格中列出了NH4Cl在不同温度下的溶解度：温度/℃01020304050607080溶解度/g29.433.337.241.445.850.455.260.265.6(1)由上表可推出溶解度曲线的变化规律是。(2)在20℃时，向100g水中加入50gNH4Cl，形成的(填“饱和”或“不饱和”)溶液，将其温度升高到60℃时，该溶液中溶质与溶剂的质量比为。三、实验探究题（共20分）23.（9分）图9-10是配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程示意图：ABCDE图9-10试回答：（1）B操作中应称量氯化钠的质量是g。放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的左边，应进行的操作是。（2）D操作应选用mL的量筒（从10mL、50mL、100mL中选择）；量水时，量筒必须平放，视线与处保持水平。D处存在的错误是：。（3）E操作的作用是。（4）下列错误操作可能导致溶质质量分数偏低的是（填序号）。①B操作中砝码和氯化钠放错托盘；②用量筒量取水时，仰视凹液面最低处读数；③D操作时有少量水溅出；④E操作中溶液洒落24.（11分）小英在做饭时，发现很多因素都能影响食盐在水中溶解的速度。（1）从你好能想到的可能影响食盐在水中溶解速率的因素中写出其中两项，并预测此因素对食盐溶解速率的影响：因素①，你的预测。因素②，你的预测。（2）从你所列因素中选出一个，通过实验验证你的预测。写出你设计的实验方案预测因素探究方案实验现象结论因素①（或因素②）四、计算题（共8分）图9-1125.钙是维持人体正常功能所必需的元素．右图所示为某种补钙剂“钙尔奇”说明书的一部分．取1片钙尔奇，放入盛有10g稀盐酸的烧杯中，其中碳酸钙跟盐酸恰好完全反应（其它成分与盐酸不反应）．烧杯内物质质量变为11.34g图9-11（1）每片钙尔奇中含碳酸钙的质量．（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数．答案与点拨一、单项选择题：1.A2.B3.A4.B5.D6.C点拨：C项说明气体的溶解度随压强的减小而减小。7.B8.B点拨：A项中缺失温度条件，应为45℃；由于甲的溶解度随温度的升高而增大，所以欲使甲的不饱和溶液变为饱和溶液，应采取降温的方法，C错误；乙的溶解度随温度的降低而减小，所以降温时，在不增加乙的情况下，乙的溶质质量分数不变，D错误。9.A10.C11.C点拨：溶液中溶质质量分数p%并不是从零开始的，故A错误；溶液中溶质质量分数p%，随着时间的增加，其溶质质量分数会越来越大，而不是减少，故B错误；溶液中溶质质量分数p%，随着时间的增加，其溶质质量分数会越来越大，溶液达到饱和时，溶质质量分数达到最大且不再发生改变，故C正确；溶液中溶质质量分数p%并不是从零开始的，故D错误。12.A13.B点拨：设需要加水的质量为xg。则根据稀释前后溶质的质量不变，得：80g×20%=（80g+x）×10%解得x=80g。14.A点拨：溶质和溶剂并列，同属于溶液，所以A正确；B、悬浊液和乳浊液不属于溶液．故选项B错误；C、单质、酸碱盐、氧化物属于并列关系，故选项C错误；饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液．故选项D错误。15.C点拨：t1℃时，A的溶解度是30g即100g水中溶30g，50g水中溶15g，所以溶液总质量为65g，故A说法正确；由于C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以t2℃时C物质的饱和溶液降温至t1℃，变为不饱和溶液，溶质、溶剂都没变，溶质质量分数也不变，故B说法正确；由于在t2℃，A、B两种物质的溶解度相等，所以在t2℃，A、B两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，A、B两种溶液并没有说是否饱和，所以溶液的质量分数不一定相等，故C说法错误；由于B物质的溶解度随温度变化不大，所以从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂，故D说法正确。二、填空与简答题：16.H2SO4H2O2KmnO4NaClCa(OH)217.（1）<（2）<（3）<（4）<18.10%10%5010019.（1）B>C>A（2）65g（3）B>C>A20.(1)降温(2)增多21.(1)B(2)=(3)>(4)>22.(1)NH4Cl的溶解度随温度的升高而增大(2)饱和1︰2三、实验探究题：23.（1）2.5g减少氯化钠的质量（2）100与凹液面最低处保持水平量筒向里倒水时，没有沿着烧杯内壁倾倒（3）搅拌，加快氯化钠的溶解（4）①②24.（1）因素一：温度预测温度越高，溶解越快因素二：搅拌预测搅拌可以加快溶解（或晶体颗粒大小，晶体颗粒越小，溶解越快）（2）预测因素探究方案实验现象结论因素①（或因素②搅拌的影响）在两个烧杯中各放入50ml的水，分别称取2g颗粒大小相同的食盐，同时放进烧杯中，在一个烧杯中搅拌，观察现象并记录两个烧杯中的食盐完全溶解所需的时间。搅拌的烧杯中食盐先溶解完搅拌使食盐溶解快四、计算题：25.解：（1）由题意可知，二氧化碳的质量为2.0g+10g-11.34g=0.66g，则设碳酸钙的质量为x，氯化氢的质量为y。CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100

73

44x

y

0.66g100/44=x/0.66gx=1.5g73/44=y/0.66gy=1.095g答：（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数为：1.095g/10g=10.95%答：每片钙尔奇中含碳酸钙的质量为1.5g；所用稀盐酸中溶质的质量分数为10.95%。九年级化学单元检测试卷第九单元溶液（三）(时间：45分钟满分：100分)一、快乐点击(每小题3分，共30分)1．洗衣机减轻了人们的劳动强度。下列说法中正确的是()。A．洗涤剂加水稀释后溶质的质量分数变大B．洗涤后衣服上一定没有残留洗涤剂C．洗涤后排出的液体一定是溶液D．洗涤时适当提高水温能加快洗衣粉的溶解2．为了测定在一定温度时某物质的溶解度，待测液必须是该温度下该物质的()。A．浓溶液 B．稀溶液 C．不饱和溶液 D．饱和溶液3．下列关于生理盐水的说法中，错误的是()。A．生理盐水的溶剂是水B．各部分一样咸，体现了溶液成分的均一性C．医用生理盐水可以为人体补充无机盐D．水分子是保持NaCl性质的最小微粒4．25℃向氯化钠饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是()。A．仍为饱和溶液 B．溶质的溶解度不变C．溶液的质量不变 D．溶质的质量分数不变5．配制100g溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作中正确的是()。A．将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量B．量取90mL水时，俯视读数C．为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液D．将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签6．小明用50℃的水泡了一杯蔗糖水，充分搅拌后，发现杯子底部还有部分蔗糖不能溶解。已知蔗糖的溶解度随温度的升高而增大。下列能使杯底的蔗糖继续溶解的方法是()。A．把蔗糖水放入冰箱 B．给蔗糖水加热C．往蔗糖水里继续加蔗糖 D．把蔗糖水放在通风处7．下列有关溶液及其性质的说法错误的是()。A．海水的凝固点比水低B．溶液和浊液特征的不同主要与物质分散在液体中的颗粒大小有关C．一定温度下，物质的溶解度随水的量的变化而变化D．食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子8．常温下，将盛有饱和硝酸钾溶液的试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，如下图所示。下列说法正确的是()。A．试管内溶液中溶质的质量不变 B．试管内溶液的总质量不变C．试管内溶液变为不饱和溶液 D．试管内水的质量不变9．硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是()。A．硝酸钾的溶解度一定大于氯化钾的溶解度B．降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和C．t℃时，硝酸钾和氯化钾两种溶液的溶质质量分数一定相等D．60℃时，100g水中加入90g硝酸钾，充分搅拌，可得到硝酸钾的饱和溶液10．KCl是一种常用的钾肥，其溶解度如下表。下列说法正确的是()。温度/℃0204060溶解度/g27.634.040.045.5A.KCl饱和溶液中不能再溶解其他物质B．20℃时，100gKCl饱和溶液中含KCl34.0gC．40℃时，KCl饱和溶液的质量分数为40.0%D．60℃的KCl饱和溶液降温至20℃，有晶体析出二、积累运用(本题包括4小题，共20分)11．(3分)请举出一个实例，说明下列有关的叙述是错误的。(1)溶液一定是无色的。实例：____________溶液不是无色的。(2)均一、稳定的液体都是溶液。实例：____________是均一、稳定的液体，但不是溶液。(3)溶液中的溶质一定是固体。实例：__________可作溶质，但不是固体。12．(5分)用“＞”“＜”或“＝”填空：(1)50mL的酒精和50mL的水混合后的体积______100mL；(2)20℃时饱和状态的熟石灰溶液中溶质的质量分数______60℃时饱和状态的熟石灰溶液中溶质的质量分数；(3)5%的食盐溶液100g，取出50g，剩下溶液的质量分数____5%；(4)常温下，10g水溶解食用油的质量______10g汽油溶解食用油的质量；(5)20℃时将硝酸钠溶液恒温第一次蒸发10g水析出晶体1g，再蒸发10g水析出晶体2g，则第三次蒸发10g水后析出晶体的质量____1.5g。13．(4分)如图a所示，一木块漂浮于50℃的硝酸钾饱和溶液中，当温度改变时(不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化)，木块排开液体的体积(V排)随时间(t)发生了如图b所示的变化。由此推测出温度的改变方式是______(填“升温”或“降温”)，同时观察到烧杯底部硝酸钾晶体______(填“增多”或“减少”)。14．(8分)下图为NaCl、KNO3的溶解度曲线(水的密度约为1g·cm－3)。(1)20℃时，KNO3的溶解度是______g，以下实验中：10mL水xyzx、y、z中为饱和溶液的是__________。(2)若使NaCl溶液由不饱和变为饱和溶液，一般采用的方法是________________或____________________________。(3)除去KNO3固体中混有的少量NaCl，提纯的步骤是：加水溶解、______、________，然后过滤、洗涤、干燥。三、情景分析(本题包括2小题，共18分)15．(12分)2011年初，我国南方部分地区再次遭受特大冰雪灾害。灾情发生后，各级政府纷纷启动应急预案，全力开展抗灾救灾工作。为了疏通交通，环卫工人采用了在交通要道上铺撒“氯盐融雪剂”的方法。为了解“氯盐融雪剂”融雪的原理，小红同学查阅到以下资料。请根据材料回答下列问题：材料一：“氯盐融雪剂”一般是由氯化钠、氯化钾、氯化镁等物质中的一种或多种组成。材料二：在通常情况下，纯水的冰点为0℃；20%的氯化钠溶液的冰点为－10℃；35%的氯化钠溶液的冰点是－19℃。(1)铺撒“融雪剂”可快速融雪的原因是____________________________；空气中的液态水变成雪花，其分子间间隔变________。(2)“氯盐融雪剂”溶液中溶质的质量分数与融雪效果的关系为______________。16．(6分)下面是利用海水提取食盐的过程：(1)根据所学知识推断：上图中①是__________池(填“蒸发”或“冷却”)。(2)下列分析正确的是(填序号)________。A．海水进入贮水池，氯化钠的质量分数基本不变B．在①的溶液中氯化钠的质量分数不改变C．在①的溶液中氯化钠的质量减少了D．析出晶体后的母液是食盐的不饱和溶液E．海洋中蕴藏着丰富的资源四、实验探究(本题包括1小题，21分)17．以下是某化学兴趣小组实施的从硝酸钾、氯化钠、氯化钾的混合物(其中氯化钠和氯化钾的质量和小于总质量的3%)中分离出硝酸钾的实验步骤：(三种物质的溶解度曲线见下图)Ⅰ.用托盘天平称得样品的总质量为87.5g；Ⅱ.配制成80℃左右的饱和溶液；Ⅲ.将热饱和溶液冷却至室温(20℃)后进行过滤，并用少量水洗涤2～3次；Ⅳ.取出过滤器中的固体，干燥后分装。请回答以下问题：(1)用天平称取87.5g样品时，砝码应放在天平的______盘。(2)某同学发现，无论将称量物还是砝码放置于托盘上，天平均不发生偏转，原因是______。A．天平未放置于水平桌面上 B．天平没有调零C．托盘下的垫圈未取下 D．游码未归零(3)将这些样品制成80℃左右的热饱和溶液，约需______水(填序号)。A．12.5mL B．50mL C．100mL D．112.5mL(4)该实验中，玻璃棒除了用于搅拌和引流外，还用于______________。(5)步骤Ⅲ中，只能用少量水洗涤固体的原因是_________________________________________________________________。(6)过滤并洗涤后，氯化钾存在于______中。(7)如果实验中热饱和溶液未完全冷却至室温就进行过滤将会影响晶体的产量，理由是_____________________________________________。五、计算应用(本题包括1小题，11分)18．2011年3月11日，日本发生8.6级地震，震中位于日本本州岛仙台港东，震源深度约24千米，东京有强烈震感，地震引发海啸。为了防止灾后疫情的发生，在震区需要喷洒大量的消毒液。(1)800kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液中，过氧乙酸的质量为________kg。(2)要配制800kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是多少？参考答案1.答案：D2.答案：D3.答案：D4.解析：答案：B5.答案：D6.解析：本题实质是考查饱和溶液与不饱和溶液的转化，由于蔗糖的溶解度随温度的升高而增大，要使蔗糖继续溶解，可采用加溶剂或升高温度的方法，故B选项正确。答案：B7.解析：海水中溶解的盐类物质使水的凝固点降低，A正确；溶液中溶质以分子或离子的形式分散，而浊液中分散在液体中的物质颗粒较大，B正确；在溶解度的概念中，溶剂的标准是100g，是一个定值，C错误；食盐水中含有自由移动的离子，通电时，这些离子定向移动形成电流，这是食盐水导电的原因，D正确。答案：C8.解析：降低温度，饱和硝酸钾溶液中会有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量会减少，因此溶液的质量会减少，但溶剂的质量不变；由于所得溶液底部有未溶解的硝酸钾，故溶液仍饱和。答案：D9.解析：比较两种物质的溶解度一定要指明温度，A错；硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，故降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和，B对；t℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，其饱和溶液的溶质质量分数一定相等，不饱和溶液不能确定，C错；从图中看出，硝酸钾的溶解度大于90g，故该温度下100g水中加入90g硝酸钾达不到饱和，D错。答案：B10.解析：KCl的饱和溶液还可以溶解其他溶质，A错误；20℃时，KCl的溶解度为34.0g，可知该温度下，100g水中最多能溶解34.0gKCl，即134.0gKCl的饱和溶液中含KCl34.0g，B错误；40℃时，KCl的溶解度为40.0g，该温度下KCl饱和溶液中溶质的质量分数为×100%≠40.0%，C错误；KCl的溶解度随温度的升高而增大，故60℃的KCl饱和溶液降温至20℃，溶解度减小，有KCl晶体析出，D正确。答案：D11.答案：(1)硫酸铜(2)水(或汽油、酒精等)(3)酒精(只要答案合理即可)12.答案：(1)＜(2)＞(3)＝(4)＜(5)＞13.解析：从图像中看出，随着时间的变化，木块排开水的体积逐渐增大，即溶液的密度减小，此时烧杯底部应有晶体析出，温度的改变方式是降温。答案：降温增多14.解析：(1)从图中看出，20℃时，KNO3的溶解度是31.6g；该温度下，10mL水中最多溶解3.16gKNO3达到饱和，x溶液是在10mL水中加入2.5gKNO3形成的，属于不饱和溶液；y溶液是在10mL水中加入5gKNO3形成的，属于饱和溶液。从图中看出，50℃时，KNO3的溶解度是85.5g，则该温度下，10mL水中最多溶解8.55gKNO3达到饱和，而z溶液是在10mL水中溶解了5gKNO3形成的，属于不饱和溶液。(2)氯化钠的溶解度受温度的影响不大，故将其不饱和溶液变为饱和溶液可以采用蒸发溶剂或增加溶质的方法。(3)除去KNO3固体中混有的少量NaCl，主要采用降温结晶的方法，在降温之前，先蒸发浓缩，减少溶剂，便于较多的硝酸钾晶体析出。答案：(1)31.6y(2)蒸发溶剂至饱和加NaCl固体至不再溶解(3)蒸发浓缩降温结晶15.解析：本题是信息给予题，认真分析所给信息是解题关键。由材料二可知，水中加入氯化钠后冰点降低，因此铺撒“融雪剂”可快速融雪；“氯盐融雪剂”溶液中溶质的质量分数越大，冰点越低，则融雪的效果越好；水凝固后体积增大，是分子间间隔变大的缘故。答案：(1)盐溶于水形成盐溶液后冰点降低(其他合理答案均可)大(2)“氯盐融雪剂”溶液中溶质的质量分数越大，融雪的效果越好16.解析：(1)海水晒盐是利用蒸发溶剂的方法使食盐结晶析出，故①是蒸发池。(2)海水进入贮水池，此时水分还未蒸发，氯化钠的质量分数基本不变，A正确；海水进入蒸发池，随着水分的不断蒸发，氯化钠的质量分数将不断增大，此时氯化钠还未结晶析出，溶液中氯化钠的质量基本不变，B、C错误；析出晶体后的母液应为食盐的饱和溶液，D错误；海水中蕴藏着盐类、矿物、生物等丰富资源，E正确。答案：(1)蒸发(2)AE17.解析：(1)用托盘天平称量药品时，应“左物右码”。(2)托盘天平下的垫圈起到固定托盘的作用，以免在移动过程中天平托盘左右摇摆损伤刀口，称量前应取下垫圈，否则托盘不会发生偏转。(3)由于氯化钠和氯化钾的含量较少，需要水的量应由硝酸钾决定，在80℃时，硝酸钾的溶解度为170g，即170g硝酸钾需要至少100g水才能全部溶解，87.5g样品中含有硝酸钾的质量约为85g，需水的质量大约为50g，即50mL。(4)取出过滤器中的固体时，需用玻璃棒转移固体。(5)由于硝酸钾易溶于水，若用大量水冲洗，则会使较多量的硝酸钾溶解在水中而造成损失。(6)由于氯化钾的量较少且溶解度随温度变化不大，不会结晶析出，因而应存在于滤液中。(7)由于硝酸钾的溶解度随温度变化较大，若热饱和溶液未完全冷却至室温，那么部分硝酸钾就不会结晶析出，致使析出的晶体减少。答案：(1)右(2)C(3)B(4)转移固体(5)因晶体易溶于水，洗涤用水越少，晶体质量损失越小(6)滤液(7)根据溶解度曲线可知，该硝酸钾饱和溶液在较高温度下结晶，析出的晶体质量较少18.答案：(1)4(2)解：设需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量为x。x·16%＝4kgx＝25kg答：需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量为25kg。九年级化学单元检测试卷第九单元溶液（四）说明：1.本卷共五大题，24小题，全卷满分100分。考试时间为70分钟。2．本卷可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16S—32Fe—56题号一二三四五总分得分一、单项选择题(本大题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意)1．下列溶液中溶质是气体的是()A．生理盐水B．盐酸C．75%的消毒酒精D．澄清的石灰水2．在试管中加入少量碘粒，再加入适量的汽油，振荡，静置，观察到的现象为()3．下列关于饱和溶液的说法正确的是()A．饱和溶液就是不能再继续溶解溶质的溶液B．同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓C．热的饱和溶液降低温度时，一定会析出晶体D．饱和溶液在一定条件下可转化为不饱和溶液4．下列洗涤方式应用乳化作用的是()A．用汽油除去衣服上的油污B．用水洗去盘子中的水果渣C．用洗洁精清洗餐具上的油污D．用盐酸清洗水壶的水垢5．小明在实验操作技能考试中抽中的题目是“用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”。他的有关做法正确的是()A．选择的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶B．将氯化钠直接放在托盘天平左盘上称量3.0gC．用100mL量筒量取所需水的体积D．用内壁附有水珠的烧杯配制溶液6．将80g质量分数为35%的浓盐酸，稀释成14%的稀盐酸，需加水的质量为()A．80gB．100gC．120gD．200g7．实验室配制一定溶质质量分数的食盐水，因疏忽导致所配溶液溶质质量分数偏低。下列做法一定不会导致这种现象发生的是()A．量取水时，仰视量筒的读数B．称量固体时，左盘放砝码，右盘放食盐C．配制溶液时，烧杯中原来留有水D．将配制好的液体倾倒到细口瓶时，有一些液体溅出8．某温度下，在100g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入10gKNO3固体，恰好得到饱和溶液乙。下列说法正确的是()A．该温度下，KNO3的溶解度为30gB．乙溶液的质量分数为30%C．降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液D．升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大9．如图所示，将水分别滴入装有氢氧化钠固体和硝酸铵固体的两支试管中，下列说法错误的是()A．硝酸铵固体溶解时会吸收热量B．氢氧化钠固体溶解时会放出热量C．甲、乙两只烧杯的溶液中都有固体析出D．甲、乙两只烧杯中溶液的溶质质量分数都保持不变10．下列图像不能正确反映对应变化关系的是()二、选择填充题(本大题包括5小题，每小题3分，共15分。先在A、B、C中选择一个正确选项，然后在D处补充一个符合题意的答案。每小题的选择2分，填充1分)11．把少量下列物质分散到水中，不能形成溶液的是()A．蔗糖B．食盐C．汽油D．________12．t℃时，向一支盛有0.1g熟石灰的试管内加入10mL水，充分振荡后，静置，试管底部仍有未溶解的白色固体。对于试管内上层澄清液体的叙述正确的是()A．溶液是t℃时的饱和溶液B．升高温度溶液变为不饱和溶液C．溶液中溶质的质量等于0.1gD．溶液中溶质的质量分数________(选填“大于”“小于”或“等于”)1%13．实验室用氯化钠固体配制质量分数为6%的氯化钠溶液，需要用到的仪器是()A．烧杯B．酒精灯C．集气瓶D．________14．小军将一支装有饱和石灰水的试管放入盛水的烧杯中，再向烧杯中加入或通入物质X，一段时间之后观察到澄清石灰水变浑浊，则小军加入的物质X是()A．CaOB．CO2C．NH4NO3D．________15．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是()A．随着温度升高，a、b、c三种物质的溶解度均增大B．t2℃时，把50ga放入50g水中，可得到100ga的饱和溶液C．将t2℃时等质量的a、b饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量a大于bD．t1℃时，a、c两种物质饱和溶液的溶质质量分数________(选填“相等”或“不相等”)三、填空与说明题(本大题包括5小题，共30分)16．(10分)医疗用的碘酒是把碘溶于酒精制成的，其中溶质是__________，溶剂是__________；白磷的二硫化碳溶液中，溶质是__________，溶剂是__________；硫酸铜溶液中，溶质是__________，溶剂是__________；将二氧化碳通入水中形成的溶液中，溶质是__________，溶剂是__________；70mL酒精和30mL水互溶后形成的溶液中，溶质是__________，溶剂是__________。17．(3分)向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分溶解后，现象如图1所示。(1)烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是________(填序号)；(2)图2能表示NaNO3溶解度曲线的是________(选填“甲”或“乙”)；(3)由图2分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的________。(填序号)A．甲、乙都是饱和溶液B．所含溶剂质量：甲＜乙C．溶液质量：甲＞乙D．溶质质量分数：甲＞乙18．(7分)甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。据图回答：(1)P点的含义是__________________________________。(2)t3℃时，将25g甲物质放入50g水中，充分溶解后，该溶液中溶质的质量分数为________。(3)乙物质中含有少量的甲物质，要提纯乙物质，通常采用的方法是________________。(4)将t2℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_____________________________________________________________。第18题图19．(6分)将一个装有饱和石灰水的试管放入盛有25℃饱和石灰水的广口瓶中，如图所示。向试管中逐渐加入氧化钙粉末。(1)可以观察到的现象是试管中____________________；广口瓶中________________；导管中________________。(2)试管中的固体是不是加入的CaO？________。(3)广口瓶和导管中发生现象的原因是什么？___________________________________________________________。20．(4分)小明在室温20℃时探究硝酸钾溶于水的情况。已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如表所示：温度/℃102060100溶解度/g20.931.6110246A烧杯盛有20mL水，他进行了如下实验：整个过程溶剂的量不变，根据有关资料回答问题：(1)A→B、B→C操作中均需用到____________(填仪器名称)；(2)上述实验过程中属于饱和溶液的是________(填字母，下同)；(3)在B、C、D、E中，溶液的溶质质量分数最小是________；(4)现在需要配制溶质质量分数为60%的硝酸钾饱和溶液，温度必须______________。四、实验与探究题(本大题包括3小题，共25分)21．(5分)某探究学习小组在制作“叶脉书签”时，需要将树叶放在质量分数为10%的氢氧化钠溶液中煮沸。如图所示为该小组配制125g10%的氢氧化钠溶液的操作过程：(1)请计算需要的氢氧化钠固体的质量是________g；(2)操作②中，需要将氢氧化钠固体放在______________里，并置于托盘天平__________(选填“左”或“右”)盘进行称量；(3)在配制溶液时，量筒在量取水时俯视读数，则他所配制溶液的溶质质量分数________(选填“＝”“＞”或“＜”)10%。22．(10分)氯化钠是一种重要的资源，在海水中储量很丰富。(1)海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程，实验室用氯化钠溶液模拟该过程(如图1)。已知B溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，与B溶液中溶质质量相等的溶液是________(填字母，下同)，与B溶液中溶质质量分数相等的溶液是________。(2)氯化钠、硝酸钾、硒酸镉的溶解度曲线如图2所示。据图回答：①溶解度变化受温度影响最大的是________，t℃时，溶解度最小的是________；②t℃时，将25g硒酸镉加入________g水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液。要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是__________________________________________________________；③硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，提纯的方法是____________________。23．(10分)探究影响食盐在水中溶解速率的因素：小英在做饭时，发现很多因素都能影响食盐在水中溶解的速率。温度/℃0102030405060溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.3KNO313.320.931.645.863.985.5110(1)从你能想到的可能影响食盐在水中溶解速率的因素中，写出其中两项，并预测此因素对食盐溶解速率的影响：因素①：__________________，你的预测：____________________________________________；因素②：__________________，你的预测：_____________________________________________