《课题1 生活中常见的盐》教学设计（附导学案）

PAGE《课题1生活中常见的盐》教学设计【教学目标】通过资料收集和实验探究，认识生活中常见的盐的种类和用途。初步学会粗盐提纯和鉴定碳酸根离子的方法；能判断复分解反应的类型及发生条件。充分认识到生活中处处有化学、了解我国科学家做出的杰出贡献，从而激发爱国热情和学习激情。【重点和难点】重点：粗盐的提纯、对碳酸盐的特性的认识、复分解反应概念的形成。难点：复分解反应发生条件的判断。【实验准备】①粗盐的提纯：烧杯、漏斗、量筒（10mL）、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、药匙、铁架台（带铁圈）、滤纸、剪刀、托盘天平、粗盐、水。②［实验11-1］与［实验11-2］：试管、带导管的单孔橡皮塞、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠、稀盐酸、澄清的石灰水。③增加的演示实验：碳酸钙与盐酸的反应。④多媒体电脑及投影仪。课时安排

共3课时【教学设计】第一课时初步认识生活中常见的盐课前准备学生多渠道收集四方面的资料：①日常生活中，你所见到的氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、高锰酸钾、碳酸钙等实物。②食盐与人体健康的关系。③氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等几种常见的盐，在日常生活及工农业生产中的用途。④氯化钠、碳酸钙在自然界的存在情况，我县境内的碳酸钙的含量如何？人们是怎样从自然界中获取氯化钠、碳酸钙的？创设情境多媒体投影播放电影《盐》（节选），让学生在轻音乐声中，观赏美丽的风光，了解盐的历史，初知盐的用途等。学生活动1.交换观察、交流信息：在日常生活中搜集到的常见盐的实物，简述其外观及性质；交流课外阅读或网上查找的文字、图片等信息资料。2.集体交流：各组代表汇报相互交流情况。（教师作必要的补充，给予恰当的点评）3.阅读教材整理资料，完成下表。氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式主要用途组成上的共同点结论日常生活中所说的盐是指：化学中所说的盐是指：（教师巡回指导、了解情况、发现问题、发现典型）4.集体交流：各组代表汇报交流整理后的资料。（学生可以补充、修正；教师给予提示、补充、点评）教师指导1.多媒体投影：投影出整理的完整资料表。（学生对照此表补充、完善自己的资料表，也可以提出疑问）2.简要说明、释疑，评价学生学习状况。练习巩固学生主持，出示问题（常见盐的名称、化学式、用途等），小组竞赛（抢答问题或争抢板书化学式）。自我反思这节课我学到了什么？同位同学交流与互查。课后活动1.作业2.家庭小实验：将食盐与细砂混合后，再分离出来。（提示：仪器代用品，想想制作简易净水器的原理。为下一课时做准备）第二课时活动与探究：粗盐的初步提纯创设情境1.学生交流家庭小实验情况（教师点评）。2.教师出示：一瓶食盐，一瓶粗盐，一瓶食盐的水溶液，一瓶粗盐的水溶液。3.学生观察：①固体食盐与粗盐的外观差异；②食盐与粗盐的水溶液的外观差异。4.提出问题：“如何将粗盐转化为精盐？”“怎样除去粗盐中不溶性杂质和可溶性杂质？”今天的学习任务：活动与探究──粗盐的初步提纯。学生活动1.分组讨论：（教师深入实验小组，了解情况、发现问题、发现典型）①通过观察、比较固体食盐与粗盐的外观和食盐与粗盐的水溶液的外观，你得出什么结果？②除去粗盐中不溶性杂质，你采取什么方法？③粗盐提纯的基本步骤有哪些，怎样设计？④每个步骤，应该注意哪些问题？2.交流讨论结果：①组内交流，形成方案。②全班交流，互为补充。（教师发现典型，及时评价；根据问题，及时指导）教师示范1.制作过滤器。2.简要说明过滤操作注意事项。学生活动1.分组实验：分工协作，分步操作，记录现象及数据。（教师巡回指导，了解情况、发现问题、发现典型）2.交流实验结果：各组代表汇报实验结果，交流实验的得与失。（教师适时点评，告诉精盐产率的理论值）3.学生评议，提出疑问：①我们小组得出的精盐产率大于理论值，为什么？②我们小组得出的精盐产率远低于理论值，为什么？4.分组讨论：①造成实验误差的原因，可能有哪些？②根据实验误差的原因，你在操作中，还应该注意什么？怎样改进？5.交流讨论结果：尽可能多找出造成实验误差可能出现的原因。（学生可以进行争论，教师给以引导）教学小结1.学生：这节课我学到了什么？提高了哪些能力？（学生自我评价）2.教师：对粗盐的初步提纯的基本步骤及注意事项进行归纳小结，评价学生学习情况。（教师激励性评价）问题拓展通过本节课的学习，同学们基本会用过滤的方法除去粗盐中不溶性杂质，如果要除去粗盐中可能含有的氯化镁、氯化钙、碳酸钠等可溶性杂质，你将用什么方法除去？原理是什么？怎样操作？学生讨论针对拓展问题进行讨论，根据时间，讨论可长可短。如果讨论不够充分，可让学生课后再查找资料进行探究。为下一节课做铺垫。课后活动按要求写探究实验报告。第三课时复分解反应及发生条件的探究创设情境1.教师演示：碳酸钙与盐酸的反应。2.提出问题：生活中还有哪些盐能与盐酸反应产生二氧化碳气体？学生活动1.分组实验：按要求完成［实验11-1］、［实验11-2］，记录实验现象。2.集体交流：汇报观察到的实验现象。3.创新尝试：仿照示例：①碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑试着书写下列反应的化学方程式：②碳酸钠与盐酸：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑③碳酸氢钠与盐酸：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑④碳酸钠与氢氧化钙：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓4.观察与思考（一）：①观察：反应①②③有什么共同特点？②讨论：由此你发现了什么？③归纳：含有碳酸根离子（或碳酸氢根离子）的盐的鉴定方法。④举例：填写下表被鉴定的物质加入的试剂现象5.观察与思考（二）：①观察：第④个反应有什么特点？②讨论：由此，你又有哪些新发现？③归纳：复分解反应的概念、一般形式与特点。6.回忆与反思：根据你具有的酸、碱、盐知识，列举几个酸与碱、盐与盐反应的化学方程式，观察判断它们是否属于复分解反应？为什么？7.讨论与归纳：①讨论：你所做实验中的复分解反应与你所列举的反应，它们的生成物有什么特点？由此你得出了什么结论？②归纳：复分解反应发生的条件。问题拓展根据复分解反应发生的条件，如果要除去粗盐中可能含有的氯化镁、氯化钙、碳酸钠等可溶性杂质：①你将用什么方法除去？②原理是什么？③怎样操作？④写出相关的化学反应方程式。学生活动1.分组讨论（教师深入小组了解讨论情况，倾听意见，发现问题与典型）2.交流讨论情况（教师根据讨论情况、发现的问题与典型，进行评价，引导学生进行归纳整理）自我反思1.小结本节课所学习的知识，同桌、同学之间相互交流，查漏补缺。2.本节课的学习中，你又有哪些新发现？你对自己在课堂学习中的表现，是满意？是基本满意？还是不满意呢？教师小结（重点在于评价、知识归纳、给予学习方法）课后活动1.作业2.归纳整理本课题的知识要点。课题1生活中常见的盐(第二课时）【教学目标】知道鸡蛋壳、水垢的成分中有碳酸根离子，醋、柠檬中含酸类物质；掌握含碳酸根离子的检验方法；能书写简单的化学方程式。通过不同的含碳酸根离子的盐能与不同的酸反应的实验，学习用控制实验条件的方法设计实验，体会并初步掌握设计实验的方法，并用此类方法解决实际问题。通过对生活中常见的一些物质及其实验探究，感受生活中处处有化学，做一个学化学的有心人。【重点和难点】重点：通过含碳酸根离子的盐与酸反应放出二氧化碳的事实，掌握碳酸根离子的鉴定方法。难点：通过控制实验条件设计实验的思维过程与方法。【实验准备】仪器：试管架、小试管、大试管、与之相配套的单孔橡皮塞（带导管）、小烧杯、药匙、量筒、玻璃棒、表面皿、纱布、滤纸。药品：鸡蛋壳、醋、稀盐酸、柠檬、纯碱、澄清的石灰水。【教学设计】复习引入

学生板演实验室制取二氧化碳的反应原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑提问

出示一瓶纯碱，我们要知道纯碱中是否含碳酸根离子，应采取什么方法？投影实验

1.将0.5g碳酸钠放入试管，并加入2mL稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水。2.用碳酸氢钠代替碳酸钠，重复上述实验。学生思考

实验中，澄清的石灰水变浑浊，说明什么问题？指导板演

上述两个反应的化学方程式。提问

上述三个反应有何共同点？怎样检验某种物质中是否含碳酸根离子？学生实验

检验水垢中是否含碳酸根离子：将少量水垢放入试管中，并加入5mL稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水，观察现象。观察、分析

水垢中是否含碳酸根离子；检验的方法：用稀盐酸和澄清的石灰水。讲述

在碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠分别与稀盐酸反应的这一组实验中，相同的反应物是稀盐酸，称为这组实验的恒量；不同的反应物是碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠，我们称为这组实验的变量。（板书注明）变量

恒量CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑提问

你所知道的酸除盐酸外，生活中还有哪些酸？举例

稀硫酸、醋酸、柠檬酸等。提问

上面一组实验（三个实验）中为相同的酸与不同的盐反应，那么不同的盐能与相同的酸反应吗？请你设计实验证明。学生实验

1.将醋加入放有碳酸钠粉末的试管中，并将生成的气体通入澄清的石灰水。2.将柠檬的汁挤出，代替醋做上述实验。观察、分析

澄清的石灰水变浑浊，说明不同的酸也能与相同的盐发生反应。提问

分析第二组的三个实验中，哪些反应物为恒量，哪些反应物为变量？（指导学生注明）恒量

变量Na2CO3+稀盐酸Na2CO3+醋酸Na2CO3+柠檬酸讲述

不同的含碳酸根离子的盐能与不同的酸反应。学生实验

1.分别测出稀盐酸、醋、柠檬汁的pH值，并记录在下表。2.在3个小烧杯中先分别放入小苏打1/2小匙，然后同时在3个小烧杯中分别加入5mL稀盐酸、柠檬汁、醋，比较反应速度。3.通过上述实验，你的结论是

。pH值与小苏打的反应速度比较稀盐酸柠檬汁醋学生练习

著名化学家罗伯特·波义耳在一次实验中，不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过一会儿，他惊奇地发现紫色的花瓣上出现了红点点。波义耳对这一意外发现做出了种种假设，经过多次实验验证，探究普通规律，终于获得成功。对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象，你有哪些假设？请写出你的假设，并设计出验证假设的实验方案。你对紫罗兰花瓣遇盐酸变化现象的各种假设验证方案解题思路

本题是通过著名化学家罗伯特·波义耳的小故事，展示科学家是怎样捕捉化学现象深入思考，运用假设的方法进行科学探究活动，形成开放性作答题。通过“紫罗兰花瓣遇盐酸变红”这一实验事实，分析这一实验中，“紫罗兰花瓣”和“盐酸”为实验的两个条件，由控制这两个实验条件来进行实验方案的设计：当“盐酸”为恒量，另一量为变量时，推陈出新，盐酸能使除紫罗兰花瓣以外的花瓣变色吗？同理，当“紫罗兰花瓣”为恒量，另一量为变量时，推测，其他物质能使紫罗兰花瓣变色吗？当实验条件都是变量时，推测，其他物质能使其他花瓣变色吗？这些都是根据控制实验条件做出的合理假设，这对活跃学生思维和发展创造性有重要作用。答案：你对紫罗兰花瓣遇盐酸变化现象的各种假设你验证假设的实验方案盐酸能使其他种类花瓣变色吗？将盐酸分别滴到其他种类花瓣上，观察现象。其他酸、碱或盐能使紫罗兰花瓣变色吗？将稀硫酸、稀硝酸、烧碱溶液等滴到紫罗兰花瓣上，观察现象。其他溶液能使其他花瓣变色吗？将烧碱、碳酸钠、食盐等溶液滴到花瓣上，观察现象。课堂练习

把一只新鲜鸡蛋放入盛水的玻璃杯中，鸡蛋沉入水底。回答下列问题：（1）若向杯中逐渐加入食盐粉末直至溶液饱和（饱和食盐水的密度大于鸡蛋的密度），将会观察到什么现象？并解释原因。（2）若向玻璃杯中逐渐滴加浓盐酸，鸡蛋壳表面将会有什么现象？这会使鸡蛋怎样运动？写出上述过程中发生反应的化学方程式，并指出反应类型。小结

1.碳酸根离子的鉴定方法。2.在做一组实验时，控制实验条件的方法。课后练习

设计再探究：设计一个实验，证明温度对小苏打和酸的反应的速度是否有影响。生活中常见的盐(第二课时)一、回忆与再现反应物化学方程式碳酸钠+稀盐酸碳酸氢钠+稀盐酸二、活动与探究（一）1.将鸡蛋壳少许放入大试管中，加入5mL稀盐酸，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，并将生成的气体通入2mL澄清石灰水中（见右图）。（可用另一小试管装入2mL澄清的石灰水对比）2.写出鸡蛋壳的主要成分与稀盐酸反应的化学方程式

。3.若要检测某种物质中是否含碳酸根或碳酸氢根，你采用的方法是

。4.你认为上述三个化学反应的反应物中，

是恒量，

是变量。三、活动与探究（二）按上述装置：1.将醋（3mL）放入盛有小苏打（1/3小匙）的大试管中，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，将生成的气体通入澄清石灰水中。（可用另一小试管装入2mL澄清的石灰水对比）2.将柠檬用纱布挤出10mL柠檬汁放在小烧杯中，以备下面实验及“活动与探究三”用：将柠檬汁（3mL）放入盛有小苏打（1/2小匙）的大试管中，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，将生成的气体通入澄清石灰水中。（可用另一小试管装入2mL澄清的石灰水对比）3.通过上述反应，你的结论是

。四、活动与探究（三）1.分别测出稀盐酸、醋、柠檬汁的pH值，并记录在下表。2.在3个小烧杯中先分别放入小苏打1/2小匙，然后同时在3个小烧杯中分别加入5mL稀盐酸、柠檬汁、醋，比较反应速度。（如图所示）3.通过上述实验，你的结论是

。pH值与小苏打的反应速度比较稀盐酸柠檬汁醋五、设计再探究设计一个实验，证明温度对小苏打和酸的反应的速度是否有影响。《课题1生活中常见的盐》导学案第一课时导学目标知识点：1、氯化钠的性质及其用途。2、过滤，蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。3、了解几种常见盐的化学式。课时：1课时导学方法：联系实际—归纳总结—实验探究导学过程：一、课前导学：1、常见的盐（填化学式）：碳酸钠：碳酸氢钠：硫酸铜：氯化钠：高锰酸钾：大理石：硝酸银：氯酸钾：2、氯化钠的用途：①②③④⑤3、过滤时“一贴二低三靠”的内容。二、课堂导学：（一）氯化钠1、化学式：俗名：。2、氯化钠的物理性质：食盐的主要成分，白色晶体，熔点801℃，沸点1413℃，味咸，中性，有杂质存在时潮解。（二）氯化钠在自然界里分布很广。自然界中的、、、中蕴藏有大量的氯化钠。（三）讨论：氯化钠有哪些用途？1、医疗上：2、农业上：3、食品业：4、工业上：5、交通上：四、活动与探究：粗盐的提纯（学生讨论（1）、（2））粗盐初步提纯实验器材：实验步骤：1、溶解用托盘天平称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止。观察食盐水是否浑浊。称量剩下的粗盐，计算10mL水中约溶解了多少克粗盐。称取粗盐/g剩余粗盐/g溶解粗盐/g2、过滤仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色，如滤液浑浊，应再过滤一次，两次后仍浑浊，应查找原因。3、蒸发把所得澄清滤液倒入蒸发皿，把蒸发皿铁架台的铁圈上，用酒精灯加热并用玻璃棒不断搅拌，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。4、计算产率用玻璃棒把固体转移到纸上，回收到指定的容器中，将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，并计算精盐的产率。溶解粗盐/g精盐/g精盐产率/g〔交流与讨论〕：1、在溶解、过滤、蒸发操作过程中，都用到玻璃棒，分别起什么作用？溶解：过滤：蒸发：2、过滤的注意事项：一贴二低三靠。（学生口述）注意：盐与食盐的区别：食盐不等于盐，食盐是一种物质，而盐是一类物质，食盐是盐的一种。学生归纳总结本节课内容。课堂练习：1、公路积雪会引起交通事故，撒食盐能使积雪很快融化。其主要原因是（）A食盐溶于水使水的凝固点降低B食盐溶于水放热使冰雪融化C食盐与水反应放热使冰雪融化D食盐溶于水使水的沸点降低2、小明同学在家做“粗盐提纯”实验，对其做法的认识中，错误的是（）A溶解时用筷子搅拌—加快溶解速度B将粗盐放入玻璃杯中加水溶解—粒子在不断运动C用自制净水器过滤粗盐水——可将粗盐水变为纯净物D实验时不使用一次性塑料杯——保护环境从身边做起3、下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装袋上的部分文字说明。请根据此表，结合学过的化学知识，回答下列问题：配料表精制食盐，碘酸钾（KIO3）含碘量2040mg/kg储藏方法密封避光，防潮食用方法烹调时待食品熟后放入碘盐（1）碘酸钾属于哪类化合物（填“酸”，“碱”，“盐”或“氧化物”）（2）根据含碘盐的食用方法，可推测碘酸钾的化学性质：碘酸钾在受热时课外练习：1、盐是指一类组成上含有______和_______的化合物。2、氯化钠存在于______、_______、_______中，___色晶体，____溶于水，其溶解度受温度影响________。其主要用途有①医疗上用氯化钠配制_________；②农业上可用氯化钠溶液_______；③工业上用氯化钠作原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氢气、盐酸等；④生活中的调味品，用来__________；⑤消除____________。3、粗盐提纯的主要实验步骤是______、______、______、______。其中每一步都会使用的仪器是______，其作用分别是___________、_________、__________、____________。4、氯化钠是一种重要的化工原料。下列有关说法不正确的是

(

)A．氯化钠俗称食盐

B.氯化钠中钠元素的化合价为+l价C．氯化钠能和硝酸钾反应

D.生理盐水是0.9％的氯化钠溶液5、公路积雪会引发交通事故，撒食盐能使积雪很快融化。其主要原因是()A.食盐溶于水使水的凝固点降低B.食盐溶于水放热使冰雪融化C.食盐与水反应放热使冰雪融化D.食盐溶于水使水的沸点降低6、请从一氧化碳、氮气、食盐、熟石灰四种物质中选择适当的物质用化学式填空：用作粮食瓜果保护气的是；日常生活中用来调味和防腐的是；农业上用来配制农药波尔多液的是；工业上用来冶炼金属的气体氧化物是___。7、右图为某同学进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图，试回答：（1）写出标号的仪器名称①___________；②____________。（2）漏斗中液面应该_____滤纸边缘；两次过滤后，滤液仍混浊的原因可能有___________________；蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌的目的是____________，等到蒸发皿中出现__________时停止加热，利用蒸发皿的余热将滤液蒸干。《课题1生活中常见的盐》导学案第二课时导学目标知识点：1、了解碳酸钠，碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。2、掌握碳酸根离子或碳酸氢根离子检验的方法。课时：1课时导学方法：对比区别—归纳总结—实验探究导学过程：一、课前导学：1、写出下列四种物质的化学式氯化钠：碳酸钠：碳酸氢钠：碳酸钙：2、实验室制取二氧化碳的反应原理：二、课堂导学：（一）写出下列三种物质的化学式、俗称和用途化学式主要性质用途碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙（二）实验探究：1、向盛有0.5克碳酸钠的试管里加入2毫升盐酸，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，并分析。碳酸钠+盐酸碳酸氢钠+盐酸现象化学方程式结论讨论：如何对CO32-—或者HCO3-—进行检验？2、向盛有少量碳酸钠的溶液的试管里滴入澄清的石灰水，观察现象。现象化学方程式结论学生总结本节课的内容。课堂练习：1、蒸馒头时，在发酵的面团里加入些纯碱，其作用是

（

）A、使馒头变白

B、既除去生成的酸，又使馒头轻而体积大C、加快面团的发酵速度

D、产生的二氧化碳使馒头质量变大2．下列有关物质用途的叙述中，不正确的是（）A食盐做调味品B碳酸钙做补钙剂C碳酸氢钠做发酵粉D用工业盐腌渍食品3、鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少这种苦味，用来洗涤的最佳物质是（）A、水B、纯碱C、食盐D、食醋4、下面是某同学设计的鉴别石灰水和氢氧化钠溶液的几种方法，其中正确的选项是（）①滴加酚酞试液②滴加碳酸钠溶液③滴加稀盐酸④通入二氧化碳气体A、①③B、②④C、①②D、②③课外练习：1．下面是某同学设计的鉴别石灰水和氢氧化钠溶液的几种方法，其中正确的选项是（）①滴加酚酞试液②滴加Na2CO3溶液③通入CO2气体④除去热水瓶中的水垢A①③B②④C①②D②③2．下列说法错误的是（

）A、干冰不是冰

B、金刚石不是金C、食盐不是盐

D、铅笔芯中不含铅3、工业生产，人类生活与化学有着密切的关系，请你用C、H、O、Na、Cl、Ca六种元素中的一种或几种（可重复使用）写出符合下列要求的物质的化学式：（1）常用做建筑材料的盐（2）一种有毒气体，可用于铁的冶炼（3）少量存在于人体胃液中，可帮助消化的物质（4）生活中常用于调味和腌渍蔬菜.鱼.肉等事物的盐（5）在农业中常用来改良酸性土壤的一种碱（6）常用来制糕点的是4、学习碳酸钠知识时，老师做碳酸钠溶液和澄清石灰水反应演示实验，并对浑浊液过滤，得到澄清滤液。课堂上老师的提问和同学们的回答如下图所示：假设你是丁同学，请你也提出一个与甲、乙、丙同学不同的合理猜想，把猜想写在上图丁同学的对话框中。并对你自己的猜想设计一个简单的实验加以证明。实验步骤实验现象和结论取样于试管中，（2）你认为甲、乙、丙同学的猜想都合理吗？如有不合理的请说明理由。《课题1生活中常见的盐》导学案第三课时导学目标知识点：1、复分解反应的定义、条件。2、部分的盐的溶解性。3、盐的化学性质。课时：1课时导学方法：对比区别—归纳总结导学过程：一、课前导学：常见的沉淀颜色和化学式。氢氧化铜：氢氧化铁：氢氧化镁：硫酸钡：碳酸钡：碳酸钙：氯化银：二、课堂导学：（一）复分解反应（学生活动：分析归纳P71的几个化学反应的生成物有什么特点）复分解反应定义：复分解反应条件：（二）盐的化学性质：1、盐跟某些金属的反应（举例：）盐+金属=+2、盐跟酸的反应（举例：）盐+酸=+3、盐跟碱的反应（举例：）盐+碱=+4、盐跟另种盐的反应（举例：）盐+盐=+三、介绍部分酸、碱和盐的溶解性（教材P109的附录1）1、钾钠铵盐易溶于水2、硝酸盐易溶于水3、碳酸盐、磷酸盐大多不溶于水口诀：钾钠铵盐皆可溶硝酸盐入水影无踪氯化物不溶氯化银硫酸盐不溶硫酸钡碳酸盐只溶钾钠铵学生总结本节课的内容。课堂练习：1、在日常生活中常用做调味剂和防腐剂的是（）A．纯碱B．酒精C．食盐D．醋酸2、在改进制碱法方面，曾做出杰出贡献的科学家是（）A．侯德榜B．拉瓦锡C．道尔顿D．汤姆生3、HCl、NaOH、NaCl三种物质的溶液的pH值由大到小的顺序是__。4、下列物质间中不能发生复分解反应的是（）A、碳酸钠和稀硫酸B、氢氧化钠溶液和氯化铜溶液C、碳酸钾和硫酸钠D、硝酸钙溶液和碳酸钾溶液课外练习：1、若不用其他试剂，而用最简便的方法鉴别下列四种溶液：①硫酸镁溶液

②氢氧化钾溶液

③硫酸铜溶液④氯化钠溶液。鉴别的正确顺序是（）A.③②①④

B.④③②①

C.①②③④

D.③①④②2、食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是（）①除去热水瓶中的水垢

②鉴别食盐和纯碱

③检验鸡蛋壳能否溶于酸A.①②

B.①③

C.①

D.①②③3、下列各组物质发生反应时，生成物中同时有“沉淀”、“气体”、或“水”中两种的是（）A、Na2CO3溶液和CaCl2溶液B、Ba(OH)2溶液和CuSO4溶液C、稀硫酸和Ba(OH)2溶液D、Fe2O3粉末和稀盐酸4、下列各组物质中，能相互反应且反应类型属于复分解反应的是（）A、锌和稀盐酸B、二氧化碳和水C、氯化钠溶液和硝酸钾溶液D、氢氧化钠和稀硫酸5、下列物质间能否发生复分解反应?如能发生反应，写出有关反应的化学方程式。①氯化镁溶液与硝酸银溶液反应②硝酸钾溶液与氯化钠溶液③硝酸溶液与氢氧化铜固体④硫酸钾溶液与硝酸钡溶液⑤碳酸氢钠溶液与稀硫酸溶液《课题1生活中常见的盐》导学案第四课时导学目标知识点：1、掌握酸、碱、盐等各类物质之间的反应规律。2、运用复分解反应的条件，解决物质共存、除杂等问题。课时：1课时导学方法：对比区别—归纳总结导学过程：一、课前导学：复分解反应的定义：条件：二、课堂导学：1、酸、碱、盐等各类物质之间的反应规律学生活动：根据复分解反应的条件，判断下列四种化合物的溶液两两之间是否能发生反应。H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3归纳总结：①酸+碱=（要求：）②酸+盐=（要求：）③碱+盐=（要求：）④盐+盐=（要求：）2、共存①离子之间可以发生反应产生难溶物或微溶物而不能大量共存。如Ag＋与Cl－；Ba2+与CO32－、SO42－；Cu2＋与OH-；Mg2+与OH-；Ca2＋与CO32－；Fe3+与OH-。②离子之间可以发生反应产生难电离的物质而不能大量共存。如H＋与OH－。③离子之间可以发生反应产生气体而不能大量共存。如H＋与CO32－；H－与NH4+等。④其他情况，如题目要求无色溶液，则有颜色的离子不可能存在。3、除杂（物理方法；化学方法）物理方法：过滤、结晶、用磁铁吸引等化学方法：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三步骤；五种常用的方法。三原则：①不增：提纯过程中不增加新的杂质；②不变：被提纯的物质不能改变；③易分：被提纯的物质与杂质易分离。三步骤：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂五种常用的方法：除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。（3）置换法：应用金属活动顺序通过置换反应除去杂质的方法。（4）转纯法（转换法）：将被除去的杂质变为提纯的物质。（5）吸收法：利用混合物中某组分化学性质的差异，用试剂吸收其中一种，从而分离提纯物质的方法。4、复分解反应的类型：①酸+碱=②酸+盐=③碱+盐=④盐+盐=⑤酸+金属氧化物=学生总结本节课学习内容。课堂练习：1、某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是（A．KCl、NaCl、Na2SO4B．NaCl、NaNO3、AgNO3C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4D．HCl、NaCl、Na2SO42、下列各组物质在溶液中能大量共存的是（

）A．FeCl2、Na2SO4、HCl

B.

NaOH、NaCl、HNO3C．MgSO4、NaNO3、KOH

D.

Na2CO3、KNO3、HCl课外练习：1、下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（

）A.

BaCl2

NaCl

H2SO4B.

H2SO4

NaCl

Na2CO3C.

Na2SO4

KNO3

NaOHD.

NaOH

H2SO4

HCl2、下列各组物质在某PH=14的无色溶液中，能大量共存的是（

）A.FeCl3、NaCl、KNO3

B.NaCl、NaOH