中考化学总复习：中考化学知识点梳理归纳总结

中考化学总复习：中考化学知识点梳理归纳总结抢分必背一化学基础知识一、初中化学必背元素及其符号1.前二十号元素2.补充其他常见的11种元素二、初中化学易错符号和汉字1.易错符号(1)大小写易书写错误Cl·Al·Mg·Cu·Mn·CO·CO·2MgCl·2CuCl·2Mg·OMn·O2Al·Cl·3备注：书写元素符号时应注意，由两个字母表示的元素符号，第一个字母必须大写，第二个字母必须小写。(2)角码易书写错误CO2Na2CO3NaHCO3P2O5KClO3FeOFe2O3Fe3O4FeCl2FeCl3FeSO4Fe2(SO4)3KMnO4K2MnO4MnO2CuCl2CuSO4Al2O3AlCl3Al2(SO4)3AgNO3SO3SO2CaCO3Ca(OH)2ZnSO42.易错汉字(1)仪器名称酒精灯试管集气瓶铁架台长颈漏斗锥形瓶分液漏斗量筒蒸发皿试管夹药匙橡皮塞砝码镊子坩埚钳(2)物质名称木炭甲烷活性炭蒸馏水水蒸气二氧化碳二氧化锰石墨氢气碳酸氨气氯化铵天然纤维合成橡胶二氧化氮乙醇天然气石蕊酚酞金刚石汞维生素澄清石灰水(3)其他混合物化合物化学反应蒸发溶解置换反应融化熔化熔点熔融蓝色吸附冶炼沉淀煅烧原子元素干燥剂制冷剂饱和溶液自燃爆炸腐蚀性催化剂质量守恒定律三、常见元素的化合价常见元素的化合价(结合口诀记忆)一价钾钠氯银氢K＋1Na＋1Cl－1Ag＋1H＋1二价氧钙钡镁锌O－2Ca＋2Ba＋2Mg＋2Zn＋2三铝四硅五价磷二三铁二四碳Al＋3Si＋4P＋5Fe＋2Fe＋3C＋2C＋4二四六硫都齐全莫忘单质都为零S－2S＋4S＋6四、常见离子和原子团1.常见的离子名称锂离子钾离子钠离子钙离子镁离子钡离子符号Li＋K＋Na＋Ca2＋Mg2＋Ba2＋名称铝离子锌离子亚铁离子铁离子铜离子银离子符号Al3＋Zn2＋Fe2＋Fe3＋Cu2＋Ag＋名称氢离子氯离子溴离子碘离子硫离子氧离子符号H＋Cl－Br－I－S2－O2－2.常见的原子团名称碳酸根硫酸根硝酸根氢氧根氯酸根符号COeq\o\al(2－,3)SOeq\o\al(2－,4)NOeq\o\al(－,3)OH－ClOeq\o\al(－,3)名称磷酸根碳酸氢根高锰酸根锰酸根铵根符号POeq\o\al(3－,4)HCOeq\o\al(－,3)MnOeq\o\al(－,4)MnOeq\o\al(2－,4)NHeq\o\al(＋,4)备注：化合价和离子的区别和联系区别：①数字和正负号所标的位置不同，化合价标在正上方，离子符号标在右上角。②数字和正负号所标的顺序不同，离子符号先标数字，后标正负号；而化合价先标正负号，后标数字。③“1”的用法不同，化合价为“1”时，“1”必须写；而离子符号所带电荷数为“1”时，“1”省略不写。联系：常见的离子符号所带的电荷数与对应元素或者原子团在化合物中显示的化合价数字相同。五、初中常见物质化学式的书写1.单质化学式的书写单质eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(金属单质：元素即可表示该物质的化学式，,如：钠—Na、钾—K,\a\vs4\al(非金属,单质)\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(元素即可表示该物质的化学式——单原,子单质型，如：碳—C、磷—P,\a\vs4\al(元素和原子个,数组合表示该,物质的化学式)\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(双原子单质型，,如：氧气—O2、氢气—H2,多原子单质型，,如：臭氧—O3))))))2.化合物化学式的书写(利用交叉法)硫酸铝氧化钙氢氧化钾分析名称，找出组成成分铝离子硫酸根钙离子氧离子钾离子氢氧根写出组成成分的符号Al3＋SOeq\o\al(2－,4)Ca2＋O2－K＋OH－标上化合价eq\o(Al,\s\up6(＋3))eq\o(SO,\s\up6(－2))eq\o\al(2－,4)eq\o(Ca,\s\up6(＋2))eq\o(O,\s\up6(－2))eq\o(K,\s\up6(＋1))eq\o(OH,\s\up6(－1))－化合价绝对值交叉即为原子(或原子团)个数(若有公约数，先约简后交叉)理论依据化合物中各元素正负化合价代数和为零化合物化学式的书写口诀氧化物，酸碱盐，结构微粒符号现，负排后，正排前，标价态，交叉看，数有公约应约简，得出数字写在右下边六、化学符号的意义及符号中数字的含义1.元素符号的含义(1)表示一种元素；(2)表示这种元素的一个原子；(3)对于由原子构成的物质还表示这种物质。例如：eq\x(Cu\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(铜元素,（1个）铜原子,金属铜)))2.离子符号的含义表示该离子及其带多少个单位的正(或负)电荷。例如：Mg2＋表示一个镁离子，还表示一个镁离子带两个单位的正电荷。3.化学式的含义化学式的含义以SO2为例宏观意义表示一种物质表示二氧化硫这种物质表示物质的元素组成表示二氧化硫由硫元素和氧元素组成微观意义由分子构成的物质的化学式可表示该物质的一个分子(又叫分子式)表示一个二氧化硫分子表示物质的分子构成表示一个二氧化硫分子由一个硫原子和两个氧原子构成量的意义表示物质中各元素的原子个数比表示二氧化硫中硫元素和氧元素的原子个数比为1∶2表示物质中各元素的质量比表示二氧化硫中硫元素和氧元素的质量比为1∶14.化学符号周围数字的含义eq\a\vs4\al(（1）左边,nM)eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(M为元素符号，一般表示n个M原子，,如：,M为化学式，除由原子直接构成的物质外，,一般表示n个分子，如：,M为离子符号，一般表示n个M离子，,如：))(2)右上角表示离子所带的电荷，如：(3)正上方表示元素或原子团在化合物中所显的化合价，如：(4)右下角表示一个分子中含有该原子的个数，如：七、粒子结构示意图、元素周期表1.粒子结构示意图例：如图为几种粒子的结构示意图，请回答相关问题：图A中，核电荷数为11，质子数为11，电子数为11，电子层数为3，最外层电子数为1。图A～F中属于同种元素的是A与D。【元素种类由核电荷数(即质子数)决定】微粒化学性质相似的是A、F。【化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相同的元素化学性质相似】属于原子的是A、B、C、F；【质子数＝核外电子数】属于阳离子的是D；【质子数＞核外电子数】属于阴离子的是E。【质子数＜核外电子数】化学反应中易失去电子的是A、F，易得到电子的是B。化学性质稳定的是C、D、E。【8电子稳定结构】A的原子符号为Na，B的原子符号为Cl，C的原子符号为Ne，D的离子符号为Na＋，E的离子符号为F－，F的原子符号为Li。【在书写元素符号时应注意：由两个字母表示的元素符号，第一个字母必须大写，第二个字母必须小写；离子的表示方法：在元素符号右上角标出该离子所带正负电荷数，数字在前，正负号在后，带1个电荷时，“1”要省略】根据原子(离子)结构示意图不能确定相对原子质量，因为根据示意图无法确定中子数。2.元素周期表(1)如图是元素周期表中碘元素一格的信息，请回答下列问题：a.碘属于非金属元素。【碘的偏旁为“”，属于非金属元素；偏旁若为“钅”，则属于金属元素(汞除外)】b.碘原子的核外电子数为53。【核外电子数＝原子序数】c.碘原子的质子数为53。【核内质子数＝原子序数】d.碘的相对原子质量为126.9。【相对原子质量是质量的比值，其单位为“1”，通常省略不写】e.碘的元素符号是I。f.碘的中子数约为74。【中子数≈相对原子质量－质子数】(2)下列是元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图：元素名称锂铍硼碳氮氧氟氖元素符号LiBeBCNOFNe原子结构a.硼原子结构示意图中的X＝5。【元素周期表中每一横行质子数从左到右依次增大】b.镁原子的结构示意图为，上图中与其化学性质相似的元素是铍。【对原子而言，最外层电子数相等的原子化学性质相似(氢、氦除外)】c.表中的规律：核电荷数(质子数)：从左向右依次增加；最外层电子数：从左向右依次增加；元素种类：从左到右依次为金属元素、非金属元素和稀有气体元素。【元素周期表同一横行的元素，原子的电子层数相同，最外层电子数(第一层除外)由1逐渐递增至8，且金属元素→非金属元素→稀有气体；元素周期表中同一纵行的元素，原子最外层电子数相同，电子层数逐渐增多】d.根据图示信息，确定1个一氧化碳分子中所含电子总数为14。【一个一氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成，所以一个一氧化碳分子中所含电子的总数就是一个碳原子和一个氧原子的核外电子数的总和，即6＋8＝14】八、化学与人体健康、环境1.六大营养素蛋白质(供能)动物蛋白——鱼、蛋、肉；植物蛋白——大豆、花生糖类(人体主要供能物质)淀粉——米、面；葡萄糖——人体能直接吸收；蔗糖油脂(供能与储能)动物脂肪——牛油、奶油；植物油——菜籽油、花生油、豆油维生素(不供能)蔬菜、水果。缺维生素A——夜盲症；缺维生素C——坏血病无机盐(不供能)微量元素缺乏：铁——贫血；锌——生长迟缓、发育不良；硒——表皮角质化、癌症；碘——甲状腺肿大；氟——龋齿。常量元素缺乏：钙——佝偻病、骨质疏松，易骨折水(不供能)占人体体重的60%～70%2.化学与环境问题环境问题来源酸雨(pH<5.6)SO2、氮的氧化物温室效应CO2白色污染废弃塑料抢分必背二化学物质一、常见物质1.空气和水空气水物质类别混合物纯净物物质组成体积分数：氮气(N2)：78%、氧气(O2)：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳(CO2)∶0.03%、其他气体和杂质：0.03%宏观：水由氢元素和氧元素组成微观：水由水分子构成，每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成组成测定实验空气中氧气含量的测定：①原理：4P＋5O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2P2O5②装置：③现象：红磷燃烧，产生大量的白烟，放出热量；冷却后打开弹簧夹，水面约上升eq\f(1,5)④结论：a．氧气占空气体积的eq\f(1,5)b．氮气不能燃烧也不支持燃烧电解水实验：①原理：2H2Oeq\o(=,\s\up7(通电))2H2↑＋O2↑②装置：③现象：与电源正极相连的玻璃管内的气体体积小，与电源负极相连的玻璃管内的气体体积大，体积比约为1∶2，可简记为：“正氧负氢，氢二氧一”④结论：a．水是由氢元素和氧元素组成的化合物b．化学变化中分子可分而原子不可分⑤检验：a．正极：带火星的木条复燃，证明是氧气b．负极：点燃时有轻微爆鸣声污染与防治污染物→来源→防治措施eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(PM2.5、烟、粉尘等颗粒污染物SO2、NO2、NO、CO、O3等气体污染物))eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(化石燃料燃烧→改变能源结构工业废气排放→减少工业废气汽车尾气排放→植树造林等))污染物→来源→防治措施工业“三废”→工业污染→使用新技术、新工艺减少污染物的产生化肥、农药→农业污染→合理使用农药化肥生活污水的排放→生活污染→生活污水集中处理后排放2.O2、CO2、H2、CO的比较O2CO2H2CO物理性质通常情况下，无色无味气体，密度比空气大，不易溶于水，液态为淡蓝色，固态为淡蓝色雪花状通常情况下，无色无味的气体，密度比空气大，加压、冷却变成无色液体或雪花状固体—干冰通常情况下，无色无味的气体，比空气轻，难溶于水通常情况下，无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水化学性质化学性质比较活泼，能与非金属、金属等多种物质发生氧化反应，具有氧化性不燃烧也不支持燃烧，可以与水、碱等物质发生反应，具有氧化性常温下化学性质稳定，在点燃或加热条件下可与多种物质发生反应，具有可燃性和还原性还原性、可燃性、毒性制法工业实验室原理及装置收集分离液态空气(物理变化)高温煅烧石灰石(化学变化)电解水(化学变化)双氧水分解(固液不加热型装置)加热氯酸钾与二氧化锰的混合物(固体加热型装置)加热高锰酸钾(固体加热型装置)大理石(或石灰石)与稀盐酸反应(固液不加热型装置)活泼金属与稀硫酸反应(固液不加热型装置)排水法或向上排空气法向上排空气法排水法或向下排空气法检验使带火星的木条复燃使澄清石灰水变浑浊点燃，火焰呈淡蓝色，有轻微爆鸣声用途供给呼吸、支持燃烧等灭火剂、制冷剂、人工降雨、化工原料等填充气球、作高能燃料、生产盐酸、冶炼金属等作还原剂、冶炼金属、气体燃料等3.H2、CO、C的比较H2COC可燃性化学方程式2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2H2O2CO＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2CO2C＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))CO2反应现象淡蓝色火焰，放热，火焰上罩干冷烧杯有水雾生成蓝色火焰，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体还原性化学方程式H2＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2OCO＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋CO2C＋2CuOeq\o(=,\s\up7(高温))2Cu＋CO2↑反应现象黑色粉末变为红色，试管壁上有水珠生成黑色粉末变为红色，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体黑色粉末变为红色，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体4.金属的性质(1)物理性质共性具有良好的导电性、导热性和延展性特性铝、铁等大多数金属呈银白色，但铜为紫红色，金为黄色状态在常温下，铁、铝、铜等大多数金属都是固体，但汞为液体(2)化学性质①金属与氧气反应(金属＋氧气→金属氧化物)金属现象化学方程式常温下反应铝缓慢氧化放出热量，不易察觉4Al＋3O2=2Al2O3点燃或加热反应铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体3Fe＋2O2eq\o(=,\s\up7(点燃))Fe3O4铜生成黑色固体2Cu＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2CuO不反应金很稳定，高温下也不与氧气反应【特别提醒】铝与空气中的氧气反应能生成致密的氧化薄膜覆盖在铝表面，保护内部的铝不再被腐蚀，因此铝具有很好的抗腐蚀性。②某些金属与酸反应(金属＋酸→盐＋氢气)物质现象化学方程式镁剧烈反应，产生大量气泡，溶液仍为无色Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑(Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑)锌反应比较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑(Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑)铁反应缓慢，有气泡生成，溶液由无色逐渐变为浅绿色Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑(Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑)③金属与某些盐的反应(金属＋盐→新金属＋新盐)物质现象化学方程式铁与硫酸铜有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4铜与硝酸银有银白色固体生成，溶液由无色变为蓝色Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2铝与硫酸铜有红色固体生成，溶液由蓝色变为无色2Al＋3CuSO4=3Cu＋Al2(SO4)35.盐酸和硫酸(1)浓盐酸与浓硫酸名称浓盐酸浓硫酸化学式HClH2SO4色、态、味无色透明、液体(工业盐酸略带黄色)、有刺激性气味无色透明、粘稠、油状液体、无刺激性气味沸点、挥发性沸点低，易挥发(形成白雾)，敞口放置质量、浓度均减小高沸点，不易挥发吸水性无有吸水性，敞口放置质量增加、浓度减小脱水性无能使纸张、木材碳化(2)稀盐酸与稀硫酸名称稀盐酸稀硫酸化学式HClH2SO4与指示剂作用使紫色石蕊溶液变红，无色酚酞溶液不变色与金属反应Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑与金属氧化物反应CuO＋2HCl=CuCl2＋H2OCuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O与碱反应NaOH＋HCl=NaCl＋H2OMg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O↑Mg(OH)2＋H2SO4=MgSO4＋2H2O与盐反应2HCl＋Na2CO3=2NaCl＋H2O＋CO2↑2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑H2SO4＋Na2CO3=Na2SO4＋H2O＋CO2↑H2SO4＋CaCO3=CaSO4＋H2O＋CO2↑鉴别的方法加入硝酸银，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀加入硝酸钡，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀用途重要化工产品，除锈、制造药物等，另外人体胃液中含有盐酸，帮助消化重要化工原料，用于生产化肥、农药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等(3)酸的通性(简记：酸五条)酸具有通性的原因：酸在水溶液中都能解离出H＋(或酸溶液中都含有H＋)酸的5条通性归纳如下：①酸＋紫色石蕊溶液→变红；酸＋酚酞溶液→不变色②酸＋碱→盐＋H2O③酸＋某些金属→盐＋H2↑④酸＋某些金属氧化物→盐＋H2O⑤酸＋盐→新酸＋新盐6.氢氧化钠和氢氧化钙(1)氢氧化钠与氢氧化钙氢氧化钠氢氧化钙化学式NaOHCa(OH)2俗称苛性钠、烧碱、火碱熟石灰、消石灰(水溶液俗称石灰水)物理性质色态白色固体白色粉末状溶解性极易溶于水并放出大量的热微溶于水，溶解度随温度升高而减小吸水性易吸收水分而潮解无腐蚀性强烈的腐蚀性腐蚀性较强化学性质与酸碱指示剂作用使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色(简记：“蕊”蓝“酚”红)与非金属氧化物(酸性氧化物)反应2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O(此反应可用于吸收二氧化碳)Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O(此反应可用于检验二氧化碳)与酸反应2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋H2ONaOH＋HCl=NaCl＋H2OCa(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2OCa(OH)2＋H2SO4=CaSO4＋2H2O与某些盐反应2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH保存方法及原因密封保存。原因：不仅易吸收空气中的水分潮解，而且会吸收空气中的二氧化碳变质密封保存。原因：吸收空气中的二氧化碳变质制法Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOHCaO＋H2O=Ca(OH)2用途①作某些气体的干燥剂；②重要化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业；③用来去除油污①用作建筑材料(砌砖、粉刷墙壁)；②与硫酸铜等配制波尔多液；③改良酸性土壤【特别提醒】①氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。②氢氧化钠必须要密封保存的原因：a.氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解；b．氢氧化钠会吸收空气中的二氧化碳而变质，发生反应的化学方程式为2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O。③氢氧化钠可以用来干燥氢气、氧气等气体，不能用于干燥二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。④氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，因此敞口放置的氢氧化钠溶液质量会增加。(2)碱的通性(简记：碱四条)碱具有通性的原因：碱在水溶液中都能解离出OH－(或碱溶液中都含有OH－)碱的4条通性归纳如下：①与酸碱指示剂作用(简记：“蕊”蓝“酚”红)②与非金属氧化物(酸性氧化物)反应(碱＋酸性氧化物→盐＋水)③与酸反应(碱＋酸→盐＋水)④与某些盐反应(碱＋盐→新碱＋新盐)7.氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙(1)常见的盐物质氯化钠(NaCl)碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠(NaHCO3)碳酸钙(CaCO3)俗称(或主要成分)食盐纯碱、苏打小苏打石灰石、大理石物理性质白色粉末，有咸味白色粉末，易溶于水白色晶体，能溶于水白色固体，不溶于水化学性质NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO32HCl＋Na2CO3=2NaCl＋H2O＋CO2↑Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOHHCl＋NaHCO3=NaCl＋H2O＋CO2↑2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑CaCO3eq\o(=,\s\up7(高温))CaO＋CO2↑2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑主要用途作调味品、医药上用于配制生理盐水、农业上选种、化工原料、融雪剂等用于玻璃、纺织、造纸和洗涤剂的生产等发酵粉的主要成分之一、医疗上用于治疗胃酸过多症等重要的建筑材料、补钙剂等(2)盐的通性(简记：盐四条)盐的通性归纳如下：①盐＋金属→新盐＋新金属②盐＋酸→新盐＋新酸③盐＋碱→新盐＋新碱④盐＋盐→新盐＋新盐二、有关物质反应的相关规律1.金属活动性(1)金属活动性顺序表eq\o(→,\s\up7(KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu),\s\do5(金属活动性由强逐渐减弱))【记忆口诀】(2)规律①在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前活动性越强。②在金属活动性顺序表中，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。③在金属活动性顺序表中，位于前面的金属能把位于后面的金属从其盐溶液里置换出来(K、Ca、Na除外)。(3)应用①判断某些置换反应能否发生。②判断几种金属的活动性顺序。③判断金属与盐溶液反应后滤液、滤渣的成分。2.复分解反应(1)定义：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物，这样的反应叫作复分解反应。表示如下：AB＋CD=AD＋CB。(2)类型类型条件举例①酸＋碱→盐＋水反应物至少有一种可溶NaOH＋HCl=NaCl＋H2O②酸＋盐→新酸＋新盐生成物中有沉淀、气体或水CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑③碱＋盐→新碱＋新盐反应物中的碱和盐必须都可溶，且生成物中有沉淀或气体Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH④盐＋盐→新盐＋新盐反应物中的两种盐必须都可溶，且生成物中有沉淀NaCl＋AgNO3=NaNO3＋AgCl↓⑤金属氧化物＋酸→盐＋水Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O3.初中化学质量增加或减轻的问题(1)质量增加：①由于吸水而质量增加：氢氧化钠固体、氯化钙、氯化镁、浓硫酸。②由于与水反应而质量增加：氧化钙、硫酸铜。③由于与二氧化碳反应而质量增加：氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液、氢氧化钡溶液、氢氧化钙溶液。(2)质量减轻：①由于挥发而质量减小：浓盐酸、浓硝酸、酒精、汽油、浓氨水。②由于风化而质量减小：碳酸钠晶体。(3)活泼金属与酸反应：活泼金属与酸反应后，金属质量减轻，溶液质量增大(因为金属被消耗，溶液中溶质质量增加)。Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑98120Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑98152(4)金属与金属盐溶液反应凡金属与金属盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化，只比较反应金属与生成金属的相对原子质量与系数乘积的大小。即“大换小增重，小换大减重”。如铁片与硫酸铜溶液反应后，“铁片”的质量增大，溶液质量减轻(反应置换出的铜附着在铁片上)。Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu56160152644.初中化学5个优先反应原则(1)当金属与混合盐溶液反应时，较活泼的金属优先置换出最不活泼的金属。如将一定量的铁粉放入硝酸铜和硝酸银混合溶液中，铁优先置换出银，若银完全置换出来后，铁粉有剩余，才能置换出铜。化学方程式：先Fe＋2AgNO3=2Ag＋Fe(NO3)2后Fe＋Cu(NO3)2=Cu＋Fe(NO3)2(2)酸与碱的反应优先于该酸与盐的反应。如将稀盐酸逐滴加入氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中，稀盐酸先与氢氧化钠反应，无明显现象，氢氧化钠完全反应之后稀盐酸才与碳酸钠反应，冒出气泡。化学方程式：先HCl＋NaOH=NaCl＋H2O后2HCl＋Na2CO3=2NaCl＋H2O＋CO2↑(3)金属与酸反应时，较活泼金属优先反应。如将锌铁合金投入稀盐酸中，锌优先与稀盐酸反应。化学方程式：先Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑后Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑(4)欲检验某混合物溶液中同时含有COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－，应先检验COeq\o\al(2－,3)，然后再检验SOeq\o\al(2－,4)，最后检验Cl－。具体方法为：取混合溶液少量，先加入少量稀硝酸，若能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则证明含有COeq\o\al(2－,3)(注意：此步不能加入稀盐酸或稀硫酸)；然后加入少量的硝酸钡溶液，若能产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则证明含有SOeq\o\al(2－,4)(注意此步不能加入氯化钡溶液)；最后加入少量的硝酸银溶液，若能产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则证明含有Cl－。化学方程式：Na2CO3＋2HNO3=2NaNO3＋H2O＋CO2↑Ba(NO3)2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaNO3AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3(5)金属氧化物优先于金属单质与酸反应。如将稀硫酸逐滴滴加到氧化铜和铁的固体混合物中，氧化铜优先与稀硫酸反应，当氧化铜完全反应后，铁再与硫酸铜反应，当硫酸铜完全反应后，过量的铁才会与稀硫酸反应。化学方程式：先CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O(溶液变蓝)后CuSO4＋Fe=Cu＋FeSO4(析出紫红色固体)Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑(有气泡冒出)抢分必背三化学实验一、实验基本操作1.液体药品的取用2.稀释浓硫酸3.给液体加热4.酒精灯的使用5.闻药品的气味6.测定溶液的pH7.量筒的读数8.过滤9.检查装置的气密性10.蒸发11.少量液体的滴加12.给固体加热13.固体药品的取用14.固体药品的称量二、常见实验现象1.物质在空气或氧气中燃烧的现象物质燃烧时的现象在空气中在氧气中反应化学方程式红磷发出白光，放出热量，产生大量的白烟发出耀眼的白光，放出热量，产生大量的白烟4P＋5O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2P2O5铁丝红热，离火后变冷剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体3Fe＋2O2eq\o(=,\s\up7(点燃))Fe3O4硫发出淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体S＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))SO2木炭持续红热，无烟，无焰，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体C＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))CO2(氧气充足)2C＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2CO(氧气不足)镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末比在空气中燃烧剧烈2Mg＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2MgO铜丝铜丝变黑2Cu＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2CuO氢气安静地燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量，干冷的烧杯内壁出现水雾2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2H2O一氧化碳发出蓝色火焰，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体2CO＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2CO2甲烷发出蓝色火焰，干冷的烧杯内壁有水雾出现，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体CH4＋2O2eq\o(=,\s\up7(点燃))CO2＋2H2O【温馨提示】①物质在空气或氧气中燃烧的现象描述a.发出……色的光(火焰)，放出热量；b.产生大量的白烟；c.生成……色(味)气体；d.生成……色固体。②描述物质燃烧现象的常见误区a.“烟”和“雾”的区别“烟”是固体小颗粒悬浮于空气中形成的现象；而“雾”是小液滴悬浮于空气中形成的现象。b.“实验现象”与“实验结论”的区别“实验现象”是指我们通过视觉、嗅觉、听觉、触觉等感觉器官感知到的，故不能描述生成物的名称；“实验结论”是指根据实验现象得到的结论。c.“光”和“火焰”的区别气体或沸点低的固、液体的蒸气燃烧时，产生火焰；高沸点的固体燃烧时，只是发光(或冒火星)。2.物质发生反应过程中的实验现象序号化学反应现象反应化学方程式1将二氧化碳通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O2向碳酸钙粉末中加入稀盐酸产生大量气泡CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑3澄清石灰水中加入碳酸钠溶液生成白色沉淀Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH4一氧化碳还原氧化铁红色粉末变成黑色，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋3CO25洁净的铁钉浸入硫酸铜溶液铁钉表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu6铜片放入硝酸银溶液中铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag7氢气还原氧化铜黑色粉末变成红色，试管口有液滴生成H2＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))H2O＋Cu8向氯化钠溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液生成白色沉淀NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO39水在直流电的作用下分解电极上有气泡产生2H2Oeq\o(=,\s\up7(通电))2H2↑＋O2↑10加热试管中的碳酸氢铵生成有刺激性气味的气体，试管口有液滴生成NH4HCO3eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋CO2↑＋H2O11加热碳酸氢钠固体碳酸氢钠由透明晶体变成白色粉末，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，罩一个干冷烧杯，烧杯内壁有水珠生成2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑12将一生锈铁钉投入盛有稀硫酸的试管中并加热铁钉逐渐溶解，溶液颜色由无色变成黄色，之后，有气体从溶液中逸出Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2OFe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑13向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液生成蓝色絮状沉淀2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO414向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液生成红褐色沉淀FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaCl15研磨氯化铵与氢氧化钙的混合物生成有刺激性气味的气体2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O16向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀FeSO4＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋Na2SO44Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)317向硫酸钠溶液中滴加硝酸酸化的氯化钡溶液生成白色沉淀Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl18将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中镁条剧烈燃烧，有黑色物质附着在集气瓶内壁2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(点燃))2MgO＋C19氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，放出大量的热，瓶口有白雾H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2HCl20加热试管中硫酸铜晶体蓝色晶体逐渐变成白色粉末，试管中有液滴生成CuSO4·5H2Oeq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋5H2O21向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸碳酸钾固体表面产生大量气泡K2CO3＋2HCl=2KCl＋H2O＋CO2↑【温馨提示】物质发生反应过程中的实验现象描述①有关溶液的现象描述a.颜色由……变成……；b.液面上升或下降(形成液面差)；c.溶液变浑浊或生成(产生)……颜色沉淀；d.产生大量气泡(或有气体从溶液中逸出)；e.溶液中有晶体析出。②有关固体物质的现象描述a.……(固体)表面产生大量气泡；b.……(固体)逐渐溶解；c.……(固体)体积逐渐变小(变细)；d.……(固体)颜色由……变成……等；e.……(固体)表面覆盖了一层……(颜色)的固体。③有关气体的现象描述a.生成……色(味)气体；b.气体由……色变成……色；c.气体先变……后……(加深、变浅、褪色)等。3.其他实验现象序号化学反应现象1紫色石蕊滴入稀盐酸溶液由无色变成红色2紫色石蕊滴入氢氧化钠溶液溶液由无色变成蓝色3无色酚酞滴入氢氧化钠溶液溶液由无色变成红色4硝酸铵溶于水溶液温度降低5淀粉中加入碘单质溶液变蓝三、常见气体的制取(O2、CO2)气体O2CO2药品氯酸钾、二氧化锰高锰酸钾过氧化氢、二氧化锰大理石或石灰石、稀盐酸反应原理2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑发生装置选择依据：根据反应物的状态及反应条件选取合适的发生装置供选择的装置：(固固加热型)(固液不加热型)发生装置是A发生装置是BC收集装置选择依据：根据气体的密度和溶解性选取合适的收集装置A.排水法：适用于收集不易溶于水或难溶于水，且不与水发生反应的气体B.向上排空气法：适用于收集不与空气成分发生反应，且密度比空气大的气体C.向下排空气法：适用于收集不与空气成分发生反应，且密度比空气小的气体收集装置是AB收集装置是B操作步骤针对固固加热型装置：①查—连接好仪器后先检查装置气密性；②装—将药品装入试管；③定—从下向上，从左向右固定发生和收集装置；④点—点燃酒精灯；⑤收—收集气体；⑥离—把导管撤离水槽；⑦熄—熄灭酒精灯针对固液不加热型装置：①连接仪器；②检查装置气密性；③加入药品；④收集气体检验将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊验满①排水法收集时，集气瓶瓶口有大气泡冒出时表明气体已收集满；②向上排空气法收集时，将带火星的木条放在集气瓶瓶口，木条复燃表明气体已收集满将燃着的木条放在集气瓶瓶口，火焰熄灭注意事项制取时：①用高锰酸钾制取氧气时，试管口要塞一团棉花；②给试管中固体加热时要先预热，试管口略向下倾斜；③长颈漏斗的末端管口应插入液面以下，形成“液封”。收集时：①用排空气法收集气体时，导管口尽量靠近集气瓶底部；②用排水法收集气体时，开始收集的最佳时间为导管口的气泡连续、均匀地冒出时三不代：①不能用碳酸钾、碳酸钠代替石灰石或大理石；②不能用稀硫酸代替稀盐酸；③不能用浓盐酸代替稀盐酸多功能瓶的使用：装置目的收集密度大于空气的气体收集密度小于空气的气体排水法收集气体洗气或干燥方法a进b出(长进短出)b进a出(短进长出)b进a出(短进长出)a进b出(长进短出)四、物质的检验、鉴别、分离与除杂1.气体的检验气体鉴别方法现象氧气将带火星的木条伸入集气瓶中木条复燃二氧化碳通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊氢气点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯纯净气体能安静地燃烧，产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠一氧化碳点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，迅速倒转后，注入少量澄清石灰水产生蓝色火焰，烧杯内壁无水珠，澄清石灰水变浑浊甲烷点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，迅速倒转后，注入少量澄清石灰水产生明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊氨气将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶瓶口红色石蕊试纸变蓝水蒸气通过无水CuSO4CuSO4粉末变蓝氮气将燃着的木条伸入集气瓶中，再加入澄清石灰水，振荡木条火焰熄灭，石灰水不变浑浊氯化氢滴加AgNO3溶液产生白色沉淀2.离子的检验离子名称检验方法实验现象H＋①取少量试剂滴加紫色石蕊溶液石蕊溶液变红②用玻璃棒蘸取少量试剂滴在pH试纸上与标准比色卡对照pH<7③取少量试剂加入Zn粒有气体生成OH－①取少量试剂滴加紫色石蕊溶液石蕊溶液变蓝②用玻璃棒蘸取少量试剂滴在pH试纸上与标准比色卡对照pH>7③取少量试剂滴加无色酚酞溶液酚酞溶液变红④取少量试剂加入可溶性铜盐有蓝色絮状沉淀生成Cl－取少量试剂滴加少量AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀生成SOeq\o\al(2－,4)取少量试剂滴加少量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀生成COeq\o\al(2－,3)取少量试剂滴加稀盐酸，将生成物通入澄清石灰水产生气泡，澄清石灰水变浑浊Cu2＋观察颜色溶液呈蓝色取少量试剂滴加可溶性碱有蓝色絮状沉淀生成Fe3＋观察颜色溶液呈黄色取少量试剂滴加可溶性碱有红褐色沉淀生成Fe2＋观察颜色溶液呈浅绿色NHeq\o\al(＋,4)取少量试剂滴加可溶性碱，加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口产生有刺激性气味的气体，红色石蕊试纸变蓝Ag＋取少量试剂滴加少量NaCl溶液和稀HNO3有白色沉淀生成Ba2＋取少量试剂滴加少量Na2SO4和稀HNO3有白色沉淀生成Ca2＋取少量试剂滴加碳酸盐溶液，再加入稀HCl先有白色沉淀生成，加入酸后，沉淀消失并有气泡产生3.常见物质的鉴别(1)天然纤维和合成纤维的鉴别取两种纤维，依次灼烧，其中有烧焦羽毛气味的为天然纤维，如羊毛；无烧焦羽毛气味，且燃烧产物凝固成球状、捏不碎的为合成纤维，如涤纶。(2)黄铜和金的鉴别取等量的两种金属，加入等浓度、等体积的稀盐酸，有气泡冒出的为黄铜，无现象的为金。(3)合金和纯金属的鉴别合金的硬度通常比纯金属的硬度大，可用相互刻划的方法鉴别，如硬铝和纯铝。(4)化肥的鉴别：a.看外观：氮肥、钾肥都是白色晶体；磷肥是灰白色粉末。b.加水：氮肥、钾肥都能溶于水；磷肥大多不溶于水或微溶于水。c.加熟石灰研磨：铵态氮肥(铵盐)能放出具有刺激性气味的气体。(5)氢氧化钙和氢氧化钠的鉴别通入二氧化碳气体，有白色沉淀生成的为氢氧化钙，无明显现象的为氢氧化钠。(6)硝酸铵和氢氧化钠的鉴别分别取适量溶于水，溶液温度降低的为硝酸铵，溶液温度升高的为氢氧化钠。(7)硬水和软水的鉴别加入肥皂水，泡沫多、浮渣少的为软水，反之则为硬水。4.物质的分离与除杂分离与除杂的原则eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(不增：不能引入新杂质,不减：不能使被提纯物质减少,易分：操作简单；易于分离))(1)气体的除杂物质杂质除杂方法CO2CO通过灼热的氧化铜COCO2先通过足量的氢氧化钠溶液，再通过浓H2SO4H2HCl气体通过氢氧化钠溶液或碱石灰CO2水蒸气通过浓硫酸CO2HCl通过饱和的碳酸氢钠溶液N2CO2先通过足量的氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸O2CO2先通过足量的氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸O2水蒸气通过氧化钙或浓硫酸或氢氧化钠固体N2O2通过灼热的铜网H2水蒸气通过氧化钙或浓硫酸或氢氧化钠固体(2)固体的除杂物质杂质除杂方法CuOCu在空气中(或氧气中)灼烧CuFe加入足量的稀硫酸，过滤CuCuO加入足量的稀硫酸，过滤CuZn加入足量的稀硫酸，过滤CuOC点燃CCuO加入足量的稀硫酸，过滤CaOCaCO3高温煅烧MnO2KCl溶解，过滤，洗涤，干燥FeZn加入适量硫酸亚铁溶液，过滤，洗涤，干燥AgCu加入足量硝酸银溶液，过滤，洗涤，干燥CaCO3CaCl2加水溶解，过滤、干燥(3)液体的除杂物质杂质除杂方法NaClNa2CO3加入适量的盐酸，蒸发NaClNaOH加入适量的盐酸，蒸发NaClNa2SO4加入适量的氯化钡溶液，过滤NaClHCl加热蒸发NaClCuSO4加入适量的氢氧化钡溶液，过滤NaClKNO3蒸发结晶NaClNaHCO3加入适量的稀盐酸至恰好完全反应，蒸发NaOHNa2CO3加入适量的氢氧化钙溶液，过滤NaOHCa(OH)2加入适量碳酸钠溶液，过滤NaNO3NaCl加入适量的硝酸银溶液，过滤NaNO3AgNO3加入适量的氯化钠溶液，过滤KNO3NaCl冷却热饱和溶液或降温结晶CuSO4H2SO4加入适量的氧化铜或氢氧化铜粉末Cu(NO3)2AgNO3加入足量的铜粉，过滤FeSO4CuSO4加入足量的铁粉，过滤ZnSO4CuSO4加入足量的锌粉，过滤NaNO3Na2CO3加入适量的硝酸钡或硝酸钙，过滤KClK2CO3加入适量盐酸，蒸发KClK2SO4加入适量BaCl2溶液，过滤CaCl2HCl加入足量的碳酸钙粉末，过滤HClH2SO4加适量氯化钡，过滤KNO3K2SO4加入适量的硝酸钡溶液，过滤MgCl2HCl加入适量的氢氧化镁固体，过滤Na2SO4Na2CO3加入适量的硫酸，蒸发抢分必背四推断题题眼题眼一物质的俗名、主要成分1.物质的俗名俗名化学名化学式——石墨、金刚石C硫黄硫S水银汞Hg干冰固态二氧化碳CO2生石灰氧化钙CaO双氧水过氧化氢H2O2熟石灰、消石灰氢氧化钙Ca(OH)2苛性钠、火碱、烧碱氢氧化钠NaOH纯碱、苏打、碱面碳酸钠Na2CO3小苏打碳酸氢钠NaHCO3酒精乙醇C2H5OH醋酸、冰醋酸乙酸CH3COOH胆矾、蓝矾硫酸铜晶体CuSO4·5H2O2.物质的主要成分物质主要成分化学式天然气、沼气、瓦斯甲烷CH4铁锈、赤铁矿氧化铁Fe2O3磁铁矿四氧化三铁Fe3O4石英沙二氧化硅SiO2胃舒平氢氧化铝Al(OH)3食盐氯化钠NaCl石灰石、大理石碳酸钙CaCO3硝铵硝酸铵NH4NO3草木灰碳酸钾K2CO3碳铵碳酸氢铵NH4HCO3漂白粉次氯酸钙Ca(ClO)2孔雀石(铜绿)碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3题眼二物质的用途※熟记物质的特有用途，根据题干中的题眼，即可直接确定具体物质1.以气体的用途为题眼(1)支持燃烧、供给呼吸、医疗急救、光合作用的产物——氧气(2)灭火、(固体时)用于人工降雨、光合作用的原料、气体肥料——二氧化碳(3)可用作燃料，冶金——一氧化碳(4)最简单的有机物，天然气和沼气的主要成分，常用作燃料——甲烷(5)作保护气、食品袋内的填充气(防腐)——氮气(6)最轻的气体，理想的燃料——氢气(7)制造氮肥——氨气(8)通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源(如闪光灯、霓虹灯)——稀有气体2.以液体的用途为题眼(1)最常用的溶剂——水(2)常用于除铁锈，人体胃液中含有的酸——盐酸(3)汽车铅蓄电池，浓溶液可用于干燥气体——硫酸(4)调味品、除水垢——食醋(5)鉴别硬水和软水——肥皂水(6)用于制作动物标本——甲醛溶液(7)实验室的常用燃料，消毒剂——酒精3.以固体的用途为题眼(1)常见的干燥剂、碱石灰的成分之一——生石灰(2)改良酸性土壤、处理含酸量超标的污水——氢氧化钙(3)发酵粉的主要成分，可焙制糕点，可治疗胃酸过多症——碳酸氢钠(4)重要的建筑材料，补钙剂——碳酸钙(5)裁玻璃、切割大理石、加工坚硬的金属——金刚石(6)制作铅笔芯、电刷、电极——石墨(7)吸附色素和异味——活性炭/木炭(8)配制波尔多液、杀菌消毒——硫酸铜(9)消除公路上的积雪、调味品、生理盐水——氯化钠(10)厨房清洗剂的主要成分，碱性气体的干燥剂——氢氧化钠(11)广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产——碳酸钠(12)中性干燥剂——氯化钙(13)炉具、炊具、机床底座等——生铁(14)用作导线——铜丝(15)用于制造人造骨——钛合金(16)用作灯丝——钨丝(17)焊接金属——焊锡(18)用作钡餐——硫酸钡(19)为人体提供能量——葡萄糖题眼三物质的颜色1.常见固体的颜色(1)白色固体(14种)：P(白磷)、P2O5、CaO、MgO、Ca(OH)2、NaOH、KCl、NaCl、CaCO3、Na2CO3、KClO3、BaSO4、无水硫酸铜、NaHCO3(2)黑色固体(6种)：C粉、CuO、MnO2、FeO、Fe3O4、铁粉(3)银白色固体(5种)：Fe、Al、Mg、Zn、Ag(4)红色固体(3种)：Cu、P(红磷)、Fe2O3(5)蓝色晶体(1种)：CuSO4·5H2O(6)绿色固体(1种)：Cu2(OH)2CO3(铜绿)(7)暗紫色(1种)：KMnO4(8)深灰色(1种)：C(石墨)(9)淡黄色(1种)：S2.常见液体的颜色(1)蓝色溶液：CuSO4、CuCl2等含Cu2＋的溶液(2)棕黄色溶液：FeCl3、Fe(NO3)3等含Fe3＋的溶液(3)浅绿色溶液：FeCl2、FeSO4等含Fe2＋的溶液(4)紫红色溶液：高锰酸钾溶液(5)紫色溶液：紫色石蕊溶液3.常见沉淀的颜色(1)蓝色沉淀：Cu(OH)2(2)红褐色沉淀：Fe(OH)3(3)白色沉淀(6种)：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3其中不溶于稀硝酸的白色沉淀(2种)：BaSO4、AgCl溶于酸并有气体放出的白色沉淀(2种)：CaCO3、BaCO3溶于酸但没有气体放出的白色沉淀(2种)：Mg(OH)2、Al(OH)3题眼四反应条件1.点燃：有氧气参加的反应2.高温条件下发生的反应包括三类：(1)CaCO3eq\o(=,\s\up7(高温))CaO＋CO2↑(2)碳作还原剂的反应：C＋CO2eq\o(=,\s\up7(高温))2COC＋2CuOeq\o(=,\s\up7(高温))2Cu＋CO2↑3C＋2Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高温))4Fe＋3CO2↑(3)铁的氧化物被还原成铁：3H2＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋3H2O3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋3CO23.加热(1)高锰酸钾分解：2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑(2)氢气还原氧化铜：H2＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2O(3)一氧化碳还原氧化铜：CO＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋CO24.通电水的电解：2H2Oeq\o(=,\s\up7(通电))2H2↑＋O2↑(氧化铝的电解：2Al2O3eq\o(=,\s\up7(通电))4Al＋3O2↑)5.催化剂(1)KClO3分解制取氧气：2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑(2)H2O2分解制取氧气：2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑题眼五反应现象1.使带火星木条复燃的气体是O22.使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2(但通入CO2后变浑浊的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是氢氧化钡溶液)3.能使黑色CuO变红(或红色Fe2O3变黑)的气体是H2或CO，固体是C4.与酸反应有CO2产生的物质是碳酸盐或碳酸氢盐5.与碱反应(研磨)有NH3产生的物质是铵盐(铵态氮肥)6.能使白色硫酸铜粉末变蓝的气体是水蒸气7.常温下有氨味的铵态氮肥是NH4HCO3题眼六元素或物质之最1.化学元素篇(1)地壳中含量最多的元素：氧元素；含量前四位的元素：氧元素，硅元素，铝元素，铁元素(2)地壳中含量最多的金属元素：铝元素(Al)(3)相对原子质量最小的元素：氢元素(H)(4)组成物质种类最多的元素：碳元素(C)(5)人体中含量最高的金属元素：钙元素(Ca)(6)生物细胞中含量最多的元素：氧元素(O)(7)空气中含量最多的元素：氮元素(N)2.化学物质篇(1)空气中体积分数含量最多的气体：氮气(N2)(2)相对分子质量最小、最轻的气体、未来最理想的燃料：氢气(H2)(3)天然存在的最硬的物质：金刚石(C)；石墨是最软的矿物之一(4)相对分子质量最小的氧化物、最常用的溶剂：水(H2O)(5)最简单的有机化合物：甲烷(CH4)(6)当今世界上最重要的三大化石燃料：煤、石油、天然气(7)世界上年产量最高的金属：铁(Fe)(8)日常生活中应用最广泛的金属：铁(Fe)(9)人类最早使用的金属：铜(Cu)(10)熔点最低的金属：汞(Hg)(11)最富延展性的金属：金(Au)，其次是银(Ag)(12)导电性能最好的金属：银(Ag)，其次为铜(Cu)、金(Au)、铝(Al)题眼七组成元素相同的物质※若推断题中出现“两物质组成元素相同”字眼时，可尝试用以下物质进行推导：氧化物eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(CO和CO2,H2O和H2O2,Fe2O3和Fe3O4))盐eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(FeCl2和FeCl3,FeSO4和Fe2（SO4）3))题眼八常见物质的特征描述1.若题干中出现某物质在常温下为无色无味的液体，则首选代入水进行推导2.若题干中出现某物质是常见的金属氧化物，则首选代入Fe2O3或CuO进行推导3.若题干中出现某物质是常见的酸，则首选代入稀盐酸或稀硫酸进行推导4.若题干中出现某物质是常见的碱，则首选代入氢氧化钙或氢氧化钠进行推导5.若题干中出现某物质是常见的盐，则首选代入碳酸钠或碳酸钙或氯化钠进行推导抢分必背五化学计算一、有关化学式的计算1.相对分子质量＝各元素的相对原子质量与原子个数乘积之和。如：C6H12O6的相对分子质量＝12×6＋1×12＋16×6＝1802.各元素质量比＝各元素的相对原子质量与原子个数乘积之比(注意：元素质量比≠原子个数比)。如：C6H12O6中碳元素、氢元素、氧元素质量比＝(12×6)∶(1×12)∶(16×6)＝6∶1∶83.某元素的质量分数＝eq\f(某元素的相对原子质量×原子个数,化合物的相对分子质量)×100%。如：C6H12O6中氧元素的质量分数＝eq\f(16×6,（12×6）＋（1×12）＋（16×6）)×100%≈53.3%二、有关溶液配制和稀释的计算1.溶质的质量分数＝eq\f(溶质的质量,溶液的质量)×100%＝eq\f(溶质的质量,溶质的质量＋溶剂的质量)×100%2.溶液稀释的计算溶液稀释前后，溶质的质量不变，即m1·a1%＝m2·a2%(m1为浓溶液的质量，a1%为浓溶液溶质的质量分数；m2为加水稀释后稀溶液的质量，a2%为加水稀释后稀溶液溶质的质量分数)三、有关不纯物质的计算纯净物的质量分数＝eq\f(某纯净物的质量,混合物的质量)×100%四、有关化学方程式的计算以求6.8gH2O2分解可以得到氧气的质量为例。设、写、找、列、求、答，即：【答题模板】设：根据题意设未知数写：正确书写化学方程式找：找出已知量、未知量的关系列：列出比例式求：求出未知数答：简明地写出答案解：设6.8gH2O2分解可以得到O2的质量为x2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑68326.8gxeq\f(32,68)＝eq\f(x,6.8g)x＝3.2g答：6.8gH2O2分解可以得到氧气的质量为3.2g。抢分必背六推断题题眼突破讲解导语：分析全国各地市中考推断题，推断题题眼总体可以归纳为八种，分别为物质的俗名及主要成分、物质的用途、物质的颜色、反应条件、反应现象、元素或物质之最、组成元素相同的物质、常见物质的特征描述，我们选取以各个题眼为代表的典型例题做讲解，然后以类型划分放中考真题去练习，让学生从小点去理解，然后综合解决实际的考题。推断题四步：第一步：突破题眼；第二步：“顺藤摸瓜”即根据题眼推断出的物质以及与其他物质之间的相互转化可以推断出其他物质；第三步：“代入验证”将推出的物质一一代入框图中可得出推断正确，第四步：根据推断出的物质解答题目。题眼物质的俗名、主要成分【例1】工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱的简要工艺流程如图所示，请回答。(1)石灰石、生石灰、熟石灰均能与下列__________(填字母)发生化学反应。A.水B.盐酸C.二氧化碳(2)步骤④发生反应的化学方程式是____________________。(3)某研究性学习小组的同学想检验上述工艺中的烧碱溶液里是否含有纯碱，甲同学选择了一种酸溶液，乙同学选择了一种碱溶液，丙同学也选择了一种溶液，该溶液中溶质与甲、乙同学所用溶液中溶质的物质类别不同，他们都能达到检验目的。你认为丙同学所选溶液中的溶质可能是____________________(填一种物质的化学式)。答案见《参考答案及解析》P59eq\a\vs4\al(观题眼－巧取分)【方法指导】熟记初中常见物质的俗名及主要成分，达到对常见物质很敏感的程度。如再结合酸碱盐的性质及之间的相关转化，此类题便会迎刃而解。更多常见物质的俗名、主要成分详见：抢分必背手册P14题眼一题眼物质的用途【例2】A～E是初中化学常见的物质：盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳中的某一种[1]。A可用于金属表面除锈[2]，B可用来改良酸性土壤[3]。它们相互间发生反应或转化的关系如图所示(“—”表示两种物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系)。(1)A、C的化学式分别为____________、____________；D在生活和生产中的一种用途是_________________。(2)E→D反应的化学方程式为____________________________；B与D反应的化学方程式为______________________________。答案见《参考答案及解析》P6333题eq\a\vs4\al(观题眼－巧取分)其他常见物质的用途详见：抢分必背手册P14题眼二题眼物质的颜色【例3】A～H是初中化学常见的物质，其中A为白色固体，E为黑色固体(一种金属氧化物)，H为蓝色沉淀，这些物质的相互转化关系如图所示，其中部分生成物和反应条件已省略。(1)写出下列物质的化学式：A_________，G________，H________。(2)化学反应常伴有能量变化，物质B与水反应时会________(填“吸收”或“放出”)热量。(3)写出D→F的化学方程式：________________________________________________________________________。(4)写出E→C的化学方程式：________________________________________________________________________。答案见《参考答案及解析》P59eq\a\vs4\al(观题眼－巧取分)分析物质的相互转化关系图：Aeq\o(→,\s\up7(高温))B＋C推知A可能为CaCO3、KClO3Eeq\o(→,\s\up7(CO))C推知E可能为CuO、Fe3O4☆注意也可在问题中提取信息，如B与水反应伴随能量变化根据以上提示完成本题想了解更多根据颜色归类的物质，详见抢分必背手册P15题眼三题眼反应条件【例4】A～I是初中化学中常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系。已知A为铝土矿的主要成分，通常情况下F是一种液体，C、D、H、I为气体，H能参与绿色植物的光合作用[1]，G为黑色固体。请回答下列问题：(1)G的化学式是________。(2)H＋单质碳→I，其反应的条件是______________。(3)Aeq\o(→,\s\up7(通电))B＋C的化学方程式是____________________________。(4)I＋F(气体)eq\o(→,\s\up7(高温),\s\do5(催化剂))H＋D的化学方程式是________________________。答案见《参考答案及解析》P59eq\a\vs4\al(观题眼－巧取分)1.通电(即电解)：水电解，氧化铝电解2.高温条件下发生的反应包括三类：(1)CaCO3eq\o(=,\s\up7(高温))CaO＋CO2↑(2)碳作还原剂的反应：C＋CO2eq\o(=,\s\up7(高温))2COC＋2CuOeq\o(=,\s\up7(高温))2Cu＋CO2↑3C＋2Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高温))4Fe＋3CO2↑(3)铁的氧化物被还原成铁：3H2＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋3H2O3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋3CO23.加热(1)高锰酸钾分解：2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑(2)氢气还原氧化铜：H2＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2O(3)一氧化碳还原氧化铜：CO＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋CO24.催化剂(1)KClO3分解制取氧气：2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑(2)H2O2分解制取氧气：2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑5.点燃：有氧气参加的反应分析题干中其他题眼，确定物质如：[1]→H为二氧化碳eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(G＋稀硫酸生成蓝色溶液G为黑色固体))G为CuO根据以上提示完成本题题眼元素或物质之最【例5】A、B、C、D、E、F是初中常见的物质，其中B是相对分子质量最小的氧化物，A、B含有相同的元素，D是最轻的气体，F是人类最早使用的金属。根据如图的相互转化关系推断：(1)A物质是________(填化学式)。(2)写出B→D的化学方程式________________________。(3)写出D和E反应的化学方程式____________________。答案见《参考答案及解析》P59eq\a\vs4\al(观题眼－巧取分)☆注意：以之最为题眼推断物质时，更多的还是需要同学们去记忆，记住便会第一时间推出物质，以便提高做题效率更多元素或物质之最详见：抢分必背手册P15题眼六题眼组成元素相同的物质【例6】A、B、C为初中化学常见的物质，它们之间存在如图所示的转化关系(在一定条件下均能一步实现)。(1)若A、B组成元素相同，B是一种最常用的溶剂，C为气体单质，则A的化学式为__________________。(2)若B、C组成元素相同，A为黑色固体单质，C为可燃性气体化合物，则B→C的化学方程式为____________________________。(3)若A、B、C分别为NaCl、NaNO3、Na2SO4三种溶液中的一种，则C是________溶液。答案见《参考答案及解析》P60eq\a\vs4\al(观题眼－巧取分)分析题给其他信息，配合题眼提示完成本题☆可代入，利用验证法推导题眼反应现象、常见物质的特征描述【例7】已知A～E是初中化学常见的物质。A和D是两种常见的碱；B是一种常见的酸，且只含有两种元素；C是一种钠盐；E能使澄清石灰水变浑浊。它们相互间转化或发生反应的关系如图所示(“—”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系)。请回答：(1)B的化学式是________________，C的化学式是____________。(2)C→E发生的反应，属于________反应(填基本反应类型)。(3)C与D反应的化学方程式______________________________。答案见《参考答案及解析》P60eq\a\vs4\al(观题眼－巧取分)反应现象：E能使澄清石灰水变浑浊，可知E为CO2根据提示完成本题了解更多反应现象及常见物质的特征描述详见：抢分必背手册P15题眼五、P16题眼八抢分必背七探究性试题能力点突破讲解导语：分析全国各地市中考实验探究题发现，其考查能力点基本可以归纳为以下七点：1.化学方程式书写，2.作出猜想，3.实验方案(步骤)设计，4.实验现象，5.实验结论，6.实验方案的评价、分析与改进，7.纯知识考查。每个探究题都是其中部分点的综合体，因此解答探究题时学会分解，会让你更容易解题，更容易得分。对此我们针对前六个能力点特选例题做以下讲解，让学生从单点开始理解与掌握。而后按类型划分放中考真题去练习，让学习的单点分析方法综合起来解决实际的考题。能力点1化学方程式书写【例】生石灰常用作食品干燥剂，其包装袋上除了标明主要成分为生石灰外，还提醒人们注意：不可食用，不可浸水，不可开袋，儿童勿碰。Ⅰ.华雪同学通过探究发现，某食品包装袋中的生石灰干燥剂已经变质失效[1.3]，他采用的探究方法是：取少量样品于试管中，加入少量水，用手触摸试管外壁，没有明显的放热现象，此实验中加入的水必须是少量的，理由是____________________________。Ⅱ.甲、乙同学想知道刚从食品袋中取出的生石灰干燥剂的成分，进行了如下探究：【提出问题】生石灰干燥剂中含有哪些物质？【查阅资料】工业上用高温煅烧石灰石的方法来制取生石灰[2.1]。【猜想与假设】猜想1：含有氧化钙、氢氧化钙猜想2：含有氧化钙、碳酸钙猜想3：含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：甲同学实验：取少量样品于试管中，加入适量水充分反应后，再滴加几滴无色酚酞溶液，可观察到溶液呈红色。乙同学实验：取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸[1.1]，有无色无味的气体产生，该气体能使澄清的石灰水变浑浊[1.2]。【结论与反思】(1)猜想________错误(填“1”或“2”或“3”)。(2)甲同学实验中，发生反应的化学方程式是__________________溶液呈红色的原因是__________________。(3)乙同学实验中产生气体的化学方程式是__________________________。(4)乙同学认为甲同学的实验是多余的，因为__________________。【总结与提升】(1)甲、乙同学最终无法确定该生石灰干燥剂的成分，实验失败。华雪同学认为，可以通过定量实验来确定，在定量实验时一定要用到的实验操作是________。(2)打开食品包装袋后，生石灰干燥剂不宜继续与食品放在一起，因为________，会加速食品变质。(3)请写出工业上制生石灰的化学方程式____________________________。答案见《参考答案及解析》P7016题eq\a\vs4\al(巧取分数)探究题中考查化学方程式书写有以下三类：1．分析题干信息得反应物或生成物，书写化学方程式，如解答【结论与反思】(3)，可做如下分析：第一步：找对应实验，根据实验步骤、现象、结论提取信息如乙同学所做实验[1.1]→反应有HCl参与[1.2]→反应后有CO2生成，证明有一种反应物中含C元素第二步：(信息不足时)分析题干得信息，如[1.3]→样品中可能含有CaCO3综上知：反应物为CaCO3和HCl，故乙同学实验中产生气体的化学方程式为：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑总结：书写此类化学方程式，确定反应物时多根据实验过程中加入的物质和实验步骤、现象及结论2．文字表述特定反应的化学方程式书写示例：【总结与提升】(3)要求写出工业上制生石灰的化学方程式，可根据[2.1]的描述直接写出：CaCO3eq\o(=,\s\up7(高温))CaO＋CO2↑提示：更多特定反应的文字表述有工业冶铁，实验室制O2(或CO2)，盐酸除锈，侯氏制碱法，氢氧化钠变质、电解水等3．给出反应物直接书写化学方程式(此类型的反应物可能在设问中直接给出，还可能在图中直接读取)能力点2作出猜想(1)结合题给材料作出猜想【例1】在高温下，铁与水蒸气能发生反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体[1]。某化学学习小组的同学对此反应很感兴趣，在小组集体协作下设计了如下实验，以探究铁粉与水蒸气反应后的产物，也邀请你一起来完成下列探究：(3)探究试管中剩余固体成分是什么？【查阅资料】常见铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体能否被磁铁吸引否否能能否与盐酸反应能能能【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。【猜想与假设】猜想一：剩余固体是Fe和Fe3O4猜想二：剩余固体是________eq\a\vs4\al(巧取分数)示例：要解答(3)中的【猜想与假设】，作如下分析：①由[1]可得到剩余固体中肯定含有铁的氧化物②结合【初步验证】和【查阅资料】可排除FeO、Fe2O3在固体中的存在性根据①②得，剩余固体中一定含有Fe3O4☆特别注意：反应物铁粉也符合【初步验证】的要求，所以剩余固体中不排除铁粉存在的可能性综上知剩余固体成分有两种可能性：Fe3O4和Fe或Fe3O4eq\a\vs4\al(方法指导)解答此类问题需围绕提出的问题，结合题给材料判断，注意考虑反应物存在性，利用排除法，确定肯定的和不定的信息，然后做出猜想(可借助已有的猜想验证)。(2)反应后溶质成分的猜想【例2】某化学课堂围绕“酸碱中和反应