《第十一单元 课题1 生活中常见的盐》课件及同步练习（两套）

课题1生活中常见的盐第1课时生活中常见的盐第十一单元盐化肥导入新课讲授新课课堂小结随堂训练九年级化学教学课件（2019）原从水中来，

不敢水中行。

人人都要我，

无我食不成。打一物质食盐导入新课厨师放错盐工人进医院石家庄37人中毒新闻事件农户误用某工业盐造成8人食物中毒亚硝酸钠讲授新课亚硝酸钠亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.2～0.5g即可引起食物中毒，3g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。讲授新课1.认识生活中常见的盐，知道氯化钠的用途和获取；2.知道碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的用途。学习目标导入新课盐生活中的食盐指由阳离子和酸根离子构成的化合物，如NaCl、K2SO4等。金属离子或铵根离子NH4+讲授新课氯化钠一讲授新课常见的盐——氯化钠（1）俗称：食盐；（2）化学式：NaCl；（3）性状：白色晶体，易溶于水，有咸味，溶液呈中性；（4）主要来源：海水、盐湖、盐井、盐矿。讲授新课氯化钠是重要的调味品

1.氯化钠的用途讲授新课生理盐水工业原料选种融雪剂氯化钠具有广泛的用途1）分布：氯化钠在自然界中的分布很广，除海水里含有大量的氯化钠外，盐湖、盐井和盐矿中也蕴藏着氯化钠。

2.氯化钠在自然界中的分布与获取讲授新课2）获取：通过晾晒海水或煮盐井水，盐湖水等，可以蒸发除去其水分，得到含有较多杂质的氯化钠晶体——粗盐。当有大量粗盐从海水、盐湖水等析出时，就会形成美丽的盐景。讲授新课蒸发池结晶池海水“海水晒盐”过程水分蒸发粗盐母液讲授新课海水“晒盐”等方法得到的是粗盐，含有可溶性和不溶性杂质。粗盐精盐？讲授新课粗盐提纯—去除粗盐中不溶性杂质①溶解②过滤③蒸发思考：上述过程中玻璃棒的用途分别是什么？④转移讲授新课碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙二讲授新课（1）俗名：纯碱、苏打；（2）化学式：Na2CO3；（3）纯碱不是碱，而是盐；（4）性状：白色晶体，风化成粉末，易溶于水，水溶液显碱性。1.碳酸钠讲授新课洗涤剂造纸碳酸钠用途纺织印染玻璃瓷砖讲授新课（1）俗名：小苏打；（2）化学式：NaHCO3；（3）性状：白色粉末，能溶于水，水溶液有弱的碱性，较易分解。2.碳酸氢钠讲授新课面点发酵剂做中和胃酸的胃药碳酸氢钠用途灭火剂原料饮料原料3.碳酸钙讲授新课（1）大理石、石灰石主要成分；（2）化学式：CaCO3；（3）性状：多为灰白色矿物，纯净物为白色粉末；不溶于水，能溶于酸。讲授新课珍珠首饰建筑材料碳酸钙用途补钙剂水泥原料氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式俗称颜色状态溶解性用途NaCl食盐白色固体易溶调味品、生理盐水Na2CO3纯碱、苏打白色固体易溶玻璃、造纸NaHCO3小苏打白色固体易溶发酵粉、治疗胃酸过多CaCO3白色固体难溶建筑材料、补钙剂课堂小结课题1生活中常见的盐第2课时盐的化学性质复分解反应第十一单元盐化肥导入新课讲授新课课堂小结随堂训练【回顾】

请书写出实验室制取CO2的方程式。CaCO3+2HCl===CaCl2+H2CO3CO2↑+H2O【讨论】

根据上述反应，请问Na2CO3和NaHCO3能否与稀盐酸反应？如果能反应，请问它们又会生成什么物质？盐酸腐蚀含CaCO3的建材导入新课1.掌握盐的化学性质；2.知道复分解反应的概念、发生的条件和实质，能判断复分解反应是否能发生。学习目标导入新课碳酸钠＋盐酸碳酸氢钠＋盐酸现象分析白色固体溶解，放出使澄清石灰水变浑浊的无色气体碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了CO2气体【实验11-1】碳酸钠、碳酸氢钠分别与盐酸反应，是否都能产生CO2？1.与酸反应盐的化学性质一讲授新课Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2CO3请同学们写出上述反应的化学方程式：H2O+CO2↑NaHCO3+HCl＝NaCl+H2CO3H2O+CO2↑综上所述：含有碳酸根离子（CO32-）或碳酸氢根离子（HCO3-）的盐都能与盐酸反应，产生CO2

气体。讲授新课怎样检验这些物质中含有碳酸呢？讲授新课实验用品实验步骤实验现象实验结论试管、导管连单孔塞、铁架台1.将碎蛋壳

。

2.

。1.

。2.

。

。以检验碎蛋壳为例讲授新课某物质+稀盐酸产生气体变浑浊CO2CaCO3(含碳酸根或碳酸氢根离子)碳酸根或碳酸氢根离子检验方法：+澄清石灰水小结讲授新课【实验11-2】向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴入澄清石灰水，观察现象。现象：分析：

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH试管里出现白色沉淀。碳酸钠与氢氧化钙反应，生成一种难溶物碳酸钙。这个原理常用作两种碱之间的相互转化2.与碱溶液反应讲授新课碳酸钠澄清石灰水（1）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2CO3（2）Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2CO3（3）NaHCO3+HCl==NaCl+H2CO3（4）Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓H2O+CO2↑H2O+CO2↑H2O+CO2↑观察与思考①观察：上述几个反应有什么特点？②讨论：由此，你又有哪些新发现？③归纳：复分解反应的概念、一般形式与特点。讲授新课思考：什么条件下复分解反应才能发生呢？？？复分解反应二酸、碱、盐讲授新课＋＋AB+CD→AD+CB复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。根据所提供的四种溶液，设计实验证明溶液两两之间是否能发生反应。√表示反应,×表示不反应。H2SO4

BaCl2NaOHNa2CO3H2SO4BaCl2NaOHNa2CO3（1）BaCl2+H2SO4=（2）NaOH+H2SO4=（3）Na2CO3+H2SO4=（4）BaCl2+

Na2CO3=（5）BaCl2+NaOH=（6）Na2CO3+NaOH=√√√√√√√√××××讲授新课实验现象及结论:BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ONa2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2

BaCl2+

Na2CO3=BaCO3+2NaClBaCl2+NaOH=不反应Na2CO3+NaOH=不反应有白色沉淀生成有水生成有气体生成有白色沉淀生成复分解反应发生的条件①生成水；②生成气体；③生成沉淀。(满足一条即可)讲授新课H+、Cl－Na+、CO32

－Na+、SO42－反应前反应后溶液中离子种类发生改变2HCl＋Na2CO3——Na2SO4++H2O——CO2↑复分解反应发生时的离子变化K2SO4+NaNO3×Na+、SO42－

K+、NO3－K+、SO42－

Na2SO4+KNO3——Na+、NO3－溶液中离子种类没发生改变反应前反应后讲授新课√实质讲授新课盐在水中的溶解性各不相同钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；盐酸盐只有氯化银不可溶；硫酸盐只有硫酸钡不可溶；碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。注意：AgCl、BaSO4既不溶于水，也不溶于稀硝酸。这些你都记住了吗？判断下列复分解反应能否发生：

H2SO4+NaNO3——Na2SO4+BaCl2——2HNO3+K2CO3——KNO3+NaOH——不能BaSO4↓+2NaCl2KNO3+CO2↑+H2O不能讲授新课练一练化合反应分解反应置换反应复分解反应定义

类型

特征

由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应

由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应

由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应

由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应A+B→ABAB→A+B+….AB+C→A+BCAB+CD→AD+BC反应物为多种而生成物只有一种，即“多变一”反应物只有一种而生成物有多种，即“一变多”反应物与生成物都是两种，且都是单质和化合物反应物和生成物都为化合物讲授新课化学基本反应类型的比较我们已经学过，盐能与金属发生置换反应，如：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4今天学到了，盐能与酸发生复分解反应，如：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O盐能与碱发生复分解反应，如：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH盐还能与盐发生复分解反应，如：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl讲授新课1.盐溶液的酸碱性不确定。（如NaCl溶液呈中性，Na2CO3溶液呈碱性，NH4Cl溶液呈酸性）2.盐能与酸碱盐金属发生复分解反应小结盐的化学性质讲授新课盐+金属=新盐+新金属盐+酸=新盐+新酸盐+碱=新盐+新碱盐+盐=新盐+新盐二、复分解反应1.定义：在溶液中，由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。2.表达式：AB+CD→AD+CB3.发生条件：生成物中有沉淀或有气体或有水生成。1.碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙能与稀盐酸反应，生成CO2气体;2.碳酸钠、碳酸氢钠与氢氧化钙反应生成白色沉淀。一、盐的化学性质课堂小结《课题1生活中常见的盐》同步练习

1．组成里含有________离子和________离子的一类化合物叫做盐。

2．粗盐初步提纯的步骤是________、________、________、________、________。

3．海水、盐井水、盐湖水蒸发除去水分得到___________。金属酸根溶解沉淀过滤蒸发结晶氯化钠晶体4．下列物质中属于盐的是()。A．NaClB．CO2

C．NaOHD．H2SO4A．NaHCO3、碳酸钠、苏打B．NaOH、氢氧化钠、烧碱C．NaCl、氯化钠、食盐D．Na2CO3、碳酸钠、纯碱A解析：NaCl由金属离子和酸根离子构成，属于盐。A解析：NaHCO3的俗名叫小苏打。氯化钠【知识精讲】1．氯化钠的物理性质

化学式为________，俗名：________。它是由______和________构成的。氯化钠是有咸味、易溶于水的白色晶体。

注意：“假盐”的名称是_________________，化学式为_______，是有毒物质，不可食用。NaCl食盐钠离子氯离子亚硝酸钠NaNO2

(1)生活：作__________等。(2)医疗：配制______________。(3)农业：用来__________。(4)工业：制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。(5)作融雪剂。

3．氯化钠的溶解度受温度变化影响________，所以一般采用____________的方法得到晶体。实际生活中通过晾晒海水、煮盐水，蒸发除去水分，得到粗盐。2．食盐的主要用途调味品生理盐水选种较小蒸发结晶

配料表

A．此食盐是纯净物

B．“加碘盐”中的碘是指碘单质

C．1kg此食盐中含碘酸钾(35±15)mg D．“菜未炒熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定氯化钠(NaCl)≥98.0%(以NaCl计)碘酸钾(KIO3)35±15mg/kg(以I计)是碘元素的符号)，由此你得到的信息和作出的推测是()。[典例1]如下图所示是某加碘盐包装袋上的部分图表文字(ID

点拨：由配料表知此加碘盐为混合物；“加碘盐”中的碘是指碘元素；1kg此食盐中含碘元素(35±15)mg；“菜未炒熟不宜加入碘盐”的原因主要就是碘酸钾受热不稳定，易分解。【知识精讲】1．粗盐提纯的四个主要步骤：______、______、______和__________。2．粗盐提纯过程中用得最多的仪器是__________。在下列步骤中，该仪器的作用分别是：(1)溶解：_____________________；(2)过滤：____________________；(3)蒸发：___________________________________。粗盐的提纯溶解过滤蒸发计算产率玻璃棒搅拌，加速固体的溶解引流，防止液滴飞溅搅拌，防止液体受热不均匀，液滴飞溅(1)玻璃棒在各个操作步骤中的作用。(2)过滤的操作要点：“一贴二低三靠”。(3)蒸发操作中，当出现较多量固体时停止加热，余热蒸干。4．实验过程中可能出现的产率偏低的原因(1)溶解搅拌时有液滴溅出，溶质减少。(2)粗盐未完全溶解就马上过滤。(3)过滤时有液体溅出。(4)蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚造成液滴飞溅。3．操作注意事项

[典例2]海洋是丰富的化学资源宝库。通过晾晒海水，可以得到含少量泥沙的粗盐。为了得到比较纯净的NaCl(不考虑可溶性杂质)，设计了如下图所示的实验操作：

(1)上图有标号的仪器名称分别是a_________，b________。

(2)操作②的名称是__________________，玻璃棒的作用是___________。

(3)操作③中当__________________________________时，停止加热。

点拨：粗盐的提纯主要是考查实验中几个重要操作要点，如过滤和蒸发等。烧杯铁架台过滤引流蒸发皿中出现较多固体

1．碳酸钠的化学式是__________，俗称________、苏打，广泛用于________、________、纺织和洗涤剂的生产等。

2．大理石、石灰石的主要成分是__________，它们都是重要的建筑材料。碳酸钙还可用作________。3．用于面粉发酵物质的主要成分是______________。在医疗上，该物质还可用于治疗________。Na2CO3

纯碱玻璃造纸CaCO3

补钙剂碳酸氢钠胃酸过多4．分类是化学研究常用的方法。下列对物质分类正确的是(

)。A．氧气(O2)和水(H2O)都属于氧化物B．氧气(O2)和双氧水(H2O2)都属于单质C．碳酸钙(CaCO3)和小苏打(NaHCO3)都属于盐D．烧碱(NaOH)和纯碱(Na2CO3)都属于碱C

5．我国化学家侯德榜改进了一种化工产品的工业生产技术，其产品获得美国费城万国博览会金奖。这种生产技术用于()。A．生产烧碱C．精制粗盐B．生产纯碱D．生产尿素B解析：侯德榜制碱工业指的是纯碱碳酸钠。碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙【活动探究】1．碳酸盐与酸的反应

[实验方案]向装有0.5g碳酸钠的试管中加入2mL的盐酸，迅速用导管将产生的气体通入到澄清石灰水中，观察现象。再用碳酸氢钠代替碳酸钠做相同的实验。碳酸钠＋盐酸碳酸氢钠＋盐酸实验现象化学方程式实验现象化学方程式[实验结论]碳酸盐＋酸―→______＋________。2．碳酸盐与碱的反应[实验方案]向装有少量碳酸钠的试管中滴入澄清石灰水，观察现象。

[实验现象][实验结论]碳酸盐＋碱―→______＋________。[实验现象]石灰水很快变浑浊Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑石灰水稍慢变浑浊NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑碳酸新盐产生白色沉淀Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓新碱碳酸盐名称氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式俗名颜色、状态水溶性【知识精讲】1．氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的物理性质NaClNa2CO3

NaHCO3

CaCO3食盐纯碱、苏打小苏打大理石、石灰石白色固体白色固体白色固体白色固体易溶易溶易溶难溶(1)与指示剂反应。

向碳酸钠溶液滴入无色酚酞，溶液会变红，说明碳酸钠溶液呈____性；我们前面学过用小苏打溶液处理浓硫酸事故，说明碳酸氢钠溶液呈______性。注意：不能用无色酚酞溶液来区别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液。(2)与酸反应：碳酸盐＋酸―→新酸＋新盐。(3)与碱的反应：碳酸盐＋碱―→新碱＋新盐。思考：实验室鉴别氢氧化钠和澄清石灰水，有哪些方法？(至少两种)______________________________________________________2.碳酸盐的化学性质碱碱法一：将二氧化碳气体分别通入两种溶液中，能变浑浊的是澄清石灰水，无明显现象的是氢氧化钠。__________________________________________________法二：分别滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成的是澄清石灰水，没有明显现象的是氢氧化钠。选项物质除杂试剂(足量)操作方法ACO2(HCl)氢氧化钠溶液将气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶BNaCl(Na2CO3)盐酸加入足量盐酸，蒸发、结晶CMnO2(CuO)水加入足量水溶解、过滤、洗涤、干燥DCu(CuO)氧气

通入足量氧气并加热为杂质)()。[典例1]下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是(括号内B

点拨：碳酸钠的化学性质体现在物质提纯上，碳酸钠与盐酸反应生成新酸和新盐，不但除去了碳酸钠，还生成了主体物质氯化钠。氢氧化钠与HCl和CO2

气体都反应；氧化铜和二氧化锰都不溶于水。【知识精讲】1．原理气体，利用澄清石灰水来检验二氧化碳，即可证明是碳酸盐(或碳酸氢盐)。2．药品稀盐酸和澄清石灰水。3．方法(1)第一步：加入适量__________溶液，观察是否有气体生成。

(2)第二步：如产生气体，将产生的气体通入_____________中，观察到______________的现象，则含有碳酸盐或碳酸氢盐。稀盐酸澄清石灰水石灰水变浑浊实验室进行实验，实验过程与现象如下：对此粉末的成分判断正确的是()。A．该粉末一定是碳酸钠B．该粉末一定是碳酸氢钠C．该粉末一定是氯化钠D．该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠[典例2]某同学在自己家厨房中找到一种白色粉末，到学校D

点拨：加稀盐酸，产生无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，通过这一现象可以确定该物质是碳酸盐或者碳酸氢盐，但是不能确定是碳酸盐还是碳酸氢盐。若需要进一步确定，可取少量该物质溶于水，滴加氯化钙溶液，变浑浊的是碳酸盐，无明显现象的是碳酸氢盐。考点1盐的性质和用途1．下列物质中属于盐的是()。A．NaOHC．Na2SO4

B．Na2OD．Na点拨：盐是金属离子和酸根离子构成的化合物。CA．氢氧化钠用于治疗胃酸过多B．氯化钠可用于配制生理盐水C．在实验室，浓硫酸常用来做干燥剂D．碳酸氢钠可用于焙制糕点点拨：氢氧化钠有很强的腐蚀性，不能用于中和过量胃酸。A

A．Na2CO3溶液加入澄清石灰水中

B．Fe2O3

加入NaOH溶液中

C．稀HCl滴入Ba(OH)2

溶液中

D．CO2通入澄清石灰水中

点拨：碳酸钠与澄清石灰水反应生成白色沉淀；氧化铁不溶于水也不与氢氧化钠反应；二氧化碳使澄清石灰水变浑浊；稀盐酸和氢氧化钡能发生中和反应，但没有明显现象产生。考点2碳酸钠的重要化学性质C下列物质能够反应，且没有明显现象的是（）

4．纯碱属于盐类物质，用pH试纸测定某浓度的纯碱溶液，其pH为10，请说明该溶液呈______性，能使紫色石蕊溶液变成________色。点拨：纯碱不是碱，而是盐，但有碱性。碱蓝5．下图中的几种物质是常见的盐，请回答下列问题。(1)在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是____________。(2)碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸发应生成CO2，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有________(写离子符号)。

(3)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为：___________________________________。产生白色沉淀CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓复分解反应

1．由两种________相互交换成分，生成另外两种________的反应，叫做复分解反应。复分解反应是四种基本反应类型之一。复分解反应一般都发生在________中。

2．只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有________、________或_______生成时，复分解反应才可以发生。化合物化合物溶液沉淀气体水A．HCl和Ca(OH)2B．Na2CO3和H2SO4C．Ca(OH)2

和Na2CO3

D．KCl和CuSO4A．在复分解反应中，没有单质参与B．化合反应一定要加热C．置换反应一定有新的单质生成D．中和反应一定有水生成DB识的提高，市场上出现了“加碘盐”、“叶绿素锌钠盐”、“低钠盐”等。某种低钠盐由NaCl、KCl、MgSO4

三种物质组成，用它进行以下实验(假设每步均恰好完全反应)。

(1)写出步骤①的化学方程式：________________________。

(2)当X是AgNO3

时，白色沉淀C是______，其化学方程式是：__________________________________(写其中的一条)。当X是NaOH时，白色沉淀C是__________，其化学方程式是：___________________________________。5．食盐是人们生活中不可缺少的调味剂，随着人们健康意MgSO4＋BaCl2===MgCl2＋BaSO4↓AgClNaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3

Mg(OH)2MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl复分解反应【知识精讲】1．定义两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。2．反应特点(1)简记：位交换；价不变。可以用通式表示：AB＋CD―→AD＋CB。(2)属于四大基本反应类型。3．反应的发生条件(1)生成物中有气体、沉淀或水生成时，反应才能发生(三条件满足其一即可)。

(2)对反应物的要求。

反应物均能溶于水，或一种反应物虽不溶于水却能溶于另一种反应物的溶液中。初中阶段只掌握难溶碳酸盐和碱不能溶于水但都能溶于酸这两种情况。4．判断方法化＋化―→化＋化。5．复分解反应的类型(1)分类：①盐＋盐―→新盐＋新盐；②盐＋碱―→新盐＋新碱；③盐＋酸―→新盐＋新酸；④酸＋碱―→盐＋水；⑤酸＋金属氧化物―→盐＋水。(2)实质是酸、碱、盐所电离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。6．对发生条件的理解(1)酸碱盐的溶解性：要熟悉课本P115溶解性表。记忆口诀如下：①酸：通常能溶于水。②碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2

四种溶于水。③盐：钾钠铵硝皆可溶；盐酸盐中银不溶；硫酸盐中钡不溶；碳酸盐中皆不溶。

解释：钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐都能溶于水，都不是沉淀；氯化物中只有AgCl是沉淀；硫酸盐中只有BaSO4

是沉淀；碳酸盐中除钾、钠、铵之外都是沉淀。

(2)气体：常见的是生成CO2、NH3。甲乙丙丁甲沉淀－气体乙沉淀－沉淀丙－－－丁气体沉淀－

[典例1]将Ba(NO3)2、NaOH、H2SO4、K2CO3四种无色溶液编号甲、乙、丙、丁，并两两混合，现象如下表所示：下列选项中物质的排序符合表中甲、乙、丙、丁排序的是(

)。A．Ba(NO3)2、NaOH、H2SO4、K2CO3B．H2SO4、K2CO3、Ba(NO3)2、NaOHC．NaOH、Ba(NO3)2、H2SO4、K2CO3D．H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、K2CO3D

点拨：首先从甲和丁能反应生成气体突破，甲和丁一定有一种为H2SO4另一种为K2CO3，则NaOH、Ba(NO3)2为乙、丙中的一种。由图表信息可知，丙与其他物质混合都没有明显现象，故丙为NaOH，乙为Ba(NO3)2；由于H2SO4和K2CO3

反应产生气体，又和Ba(NO3)2反应产生沉淀，故甲为H2SO4，丁为K2CO3。巧解由选项可知只有D项甲、丁是H2SO4与K2CO3

的组合。

盐的化学性质【知识精讲】1．盐＋盐―→________＋________发生的条件：(1)反应物必须都可溶；(2)生成物至少一种为__________。如：Na2SO4＋BaCl2===__________↓＋2NaCl。2．盐＋酸―→________＋________发生的条件：(1)反应物的盐要除去AgCl、BaSO4；(2)生成物至少一种为________、________或________。如：2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋______＋______↑。新盐新盐沉淀BaSO4

新盐新酸沉淀气体水H2OCO23．盐＋碱―→________＋________发生的条件：(1)反应物必须_______；(2)生成物至少一种为沉淀、气体或水。如：CuSO4＋2NaOH===________↓＋Na2SO4。4．盐＋金属―→新盐＋新金属

发生条件：(1)盐必须可溶；(2)金属单质除_____________；(3)反应物中金属的活动性比盐中金属的活动性______。如：2AgNO3＋Cu===______＋__________。新盐新碱可溶Cu(OH)2

钾、钙、钠强AgCu(NO3)2

[典例2]盐能与许多物质发生复分解反应，请分析下列化学反应，回答问题：①BaCl2＋H2SO4===2HCl＋BaSO4↓；②CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓。(1)从反应物的类别分析：①式是盐与酸的反应；②式是盐与______的反应。(2)从复分解反应发生的条件分析：①式和②式都能发生的原因是生成物中都有______________________。

(3)利用K2CO3溶液和____________溶液反应，可制取KOH。

点拨：对盐的化学性质要熟悉，根据发生复分解反应的条件分析；制取一种新碱要考虑K2CO3溶液与可溶性碱反应，并且反应后生成的碳酸盐不溶于水。碱沉淀(难溶物或不溶物)氢氧化钙[Ca(OH)2]

考点1复分解反应及其发生条件

1．豆腐不可与菠菜一起煮，原因是菠菜中含有丰富的草酸、草酸钠，豆腐中含有较多硫酸钙等钙盐，相互反应会生成草酸钙沉淀等物质。其中发生的反应属于()。A．化合反应C．置换反应B．分解反应D．复分解反应

点拨：复分解反应是两种化合物相互交换成分。这里是草酸钠与硫酸钙交换成分生成草酸钙和硫酸钠。D

2．现有氧化铁、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液和碳酸钾溶液五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有()。

A．4个B．5个C．6个D．7个

点拨：稀硫酸分别能与氧化铁、氢氧化钠、氯化钡、碳酸钾发生复分解反应，氯化钡也能与碳酸钾发生复分解反应。B考点2离子的大量共存问题3．下列各组物质分别加入到足量的水中，)。能得到无色透明溶液的是( A．FeCl3、NaOH、NaCl C．CuSO4、KCl、HClB．Na2SO4、HCl、BaCl2D．Na2CO3、NaCl、Na2SO4

点拨：能得到无色透明溶液，一是要求物质间不能生成沉淀；二是物质溶于水不能有颜色。FeCl3和CuSO4溶于水都有颜色，且A项有Fe(OH)3沉淀生成，B项有BaSO4沉淀生成。D4．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是()。D第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐1.通过资料收集和实验探究，认识生活中常见的盐的种类和用途2.初步学会粗盐提纯和鉴定碳酸根离子的方法3.能判断复分解反应的类型及发生条件

日常生活中所说的盐，通常指食盐（NaCl)，而化学中的盐是指含有金属离子和酸根离子的一类化合物。如碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、硫酸铜等都属于盐。1.重要的调味品2.人体正常生理活动中不可缺少的物质3.日常生活中用来腌制食品4.工业的原料:氯—碱工业

一、氯化钠海南省东方盐场晒盐一景

世界上最大的盐矿储地是柴达木盆地，储量约为900多亿吨。用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐可以使水蒸发，使氯化钠溶液达到饱和，继续蒸发，氯化钠晶体析出。这样制得的盐含有较多杂质，叫做粗盐。粗盐经溶解、沉淀、过滤、蒸发，可制得精盐。用溶解度知识解释海水晒盐的原因？想一想温度不变，氯化钠的溶解度不变，海水蒸发后，溶剂的量减少，食盐晶体析出。

温故知新粗盐初步提纯：

（除去不溶性杂质）（1）步骤：①溶解：玻璃棒：搅拌，加速溶解②过滤：“一贴、二低、三靠”玻璃棒作用：引流，防止液体飞溅③蒸发：a.玻璃棒：搅拌，防止液体温度局部过高而飞溅b.当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干（2）仪器烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）④计算产率：粗盐产率=×100%精盐质量溶解粗盐质量在此过程中玻璃棒的作用：转移固体二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙1.碳酸钠（Na2CO3）（1）俗名：纯碱、苏打（2）纯碱不是碱，是盐（水溶液显碱性）（3）用途：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等2.碳酸氢钠（NaHCO3）（1）俗名：小苏打（2）用途：焙制糕点、治疗胃酸过多3.碳酸钙（CaCO3）（1）大理石、石灰石的主要成分（2）用途：建筑材料、补钙剂回顾二氧化碳的实验室制法CaCO3+2HCl==CaCl2+H2CO3CO2↑+H2O CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑

+H2O碳酸钠+盐酸碳酸氢钠+盐酸现象分析出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊迅速出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊有二氧化碳生成有二氧化碳生成与酸反应：Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2CO3

Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑

+H2O

CO2↑+H2O碳酸钠溶液+澄清石灰水现象分析出现白色沉淀二者发生反应，生成一种难溶物与碱反应：Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH复分解反应定义：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。形式：化合物+化合物两种新化合物特点：相互交换成分字母表达式：AB+CD→AD+CB复分解反应发生的条件H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3√√√√√√√√××××我会判断×CO32-的检验CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑某物质+HCl产生气体变浑浊+Ca(OH)2CO2CaCO3碳酸盐基本反应类型比较：化合反应分解反应置换反应复分解反应定义由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应类型A+B→ABAB→A+B+……AB+C→A+BCAB+CD→AD+CB特征反应物至少有两种而生成物只有一种，即“多变一”反应物只有一种而生成物有多种，即“一变多”反应物与生成物都是两种，且都是单质和化合物反应物和生成物都为化合物盐的溶解性

a、钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都易溶于水

b、盐酸盐中只有AgCl不溶于水

c、硫酸盐中只有BaSO4不溶于水

d、碳酸盐大部分不溶于水，除钾、钠、铵盐外我国制碱工业的先驱——侯德榜

在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为“国宝”的侯德榜。

侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺——侯氏制碱法。第三，就是他为发展小化肥工业所做的贡献。CaCO3+H2O+CO2====Ca(HCO3)2

Ca(HCO3)2

====CaCO3↓+H2O+CO2↑解释水滴石穿知识点一、粗盐提纯【典例1】粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其中错误的是（）C