《第十单元 课题2 酸和碱的中和反应》课件及同步练习（两套）

课题2酸和碱的中和反应第1课时中和反应第十单元酸和碱导入新课讲授新课课堂小结随堂训练九年级化学教学课件（2019）H+OH-

酸溶液中都含有大量的H+，表现出酸性；碱溶液中都含有大量的OH-，表现出碱性。那么，酸与碱能发生反应吗？导入新课1.掌握中和反应的定义，理解酸和碱发生中和反应的本质；2.了解中和反应在实际生活中的应用；学习目标导入新课中和反应一实验探究讲授新课现象：在氢氧化钠溶液中滴加酚酞后溶液显红色，随着滴加盐酸，颜色逐渐消失至无色。【实验10-8】在氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸讲授新课思考：上面的实验能否说明酸与碱之间发生了化学反应，你能解释一下原因吗？

盐酸与氢氧化钠溶液混合后，氢离子(H+)和氢氧根离子(OH-)结合成了水分子，导致溶液原有的酸、碱性相互“中和”。讲授新课HCl+NaOH==NaCl+H2O酸+碱→盐

+水酸与碱作用生成盐和水的反应称为中和反应。中和反应的实质：H++OH−==H2OHCl→H++Cl−NaOH→Na++OH−

HCl和NaOH在水中解离出离子讲授新课盐酸与氢氧化钾：盐酸与氢氧化钙：硫酸与氢氧化钾：硫酸与氢氧化钠：HCl+KOH==KCl+H2O2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2OH2SO4+2KOH==K2SO4+2H2OH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

试着写出以下反应的化学方程式：讲授新课我们化学上所说的“盐”，是否就是我们日常生活中所说的“盐”？HCl+NaOH==NaCl+H2O酸+碱→盐+水

盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。例如：Na2SO4，K2CO3，NH4NO3，FeCl3等等。讲授新课NaOH+H2SO4===NaOH+HNO3===Ca(OH)2+HCl===Ca(OH)2+HNO3===Na2SO4

+

2H2ONaNO3+H2OCaCl2+2H2OCa(NO3)2+2H2O222练一练讲授新课思考：有人说：凡是生成盐和水的反应就是中和反应，请问对不对？答：不正确。因为能生成盐和水的反应有3种

酸+金属氧化物=盐+水如：2HCl+CuO=CuCl2+H2O

酸+碱=盐+水如：HCl+NaOH=NaCl+H2O

碱+非金属氧化物=盐+水如：NaOH+CO2=Na2CO3+H2O讲授新课思考：熟石灰可以用来改良酸性土壤，你知道其中的原理是什么吗？讲授新课1.改变土壤的酸碱性

利用中和反应原理，向土壤中加入酸性或碱性物质，将土壤pH控制在最适宜农作物生长的范围之内。如撒熟石灰中和酸性土壤。中和反应在实际中的应用二讲授新课

酸性或碱性废水必须先进行处理，达标后才可以排放，否则会造成水体污染。思考：化学实验产生的酸性或碱性废液能否直接倒入下水道中？应如何处理？2.处理工业废水讲授新课

中和蚊虫叮咬时“注射”的蚁酸可以用含碱性物质的溶液，如肥皂水、稀氨水。3.用于医药卫生讲授新课

胃酸过多导致胃部不适或疼痛时可口服碱性药物，以降低胃酸的含量。如“胃舒平”（主要成分为Al(OH)3）或小苏打片（主要成分是NaHCO3）属于利用中和反应吗？讲授新课

科学实验需将溶液的pH控制在一定范围内。若溶液酸碱性太强或太弱，都可用适当的碱或酸调节溶液pH。4.调节溶液的酸碱性讲授新课1.中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。

实质:

H++OH-=H2O2.盐：由金属离子（或氨根离子）和酸根离子构成的化合物。3.中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用：

改良酸性土壤；处理酸性废水；治疗胃酸；处理蚊虫叮咬。课堂小结课题2酸和碱的中和反应第2课时溶液酸碱度的表示法——pH第十单元酸和碱导入新课讲授新课课堂小结随堂训练溶液的酸碱性：表示溶液是酸性还是碱性的。溶液的酸碱度：更加准确地表示溶液酸碱性的强弱程度。复习引入导入新课学习目标1.会使用pH试纸定量地测定溶液的酸碱性强弱；2.知道常见物质的pH以及pH对生命活动的影响。导入新课化学上用pH表示溶液酸碱性的强弱程度。中性溶液pH＝7酸性溶液pH＜7碱性溶液pH＞7注：溶液酸性越强，pH越小；溶液碱性越强，pH越大。pH数值一般在0~14之间，在常温时：溶液酸碱度的表示法—pH一讲授新课用pH试纸可以测定溶液的酸碱度。讲授新课用pH试纸测定pH的方法：测定时，在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，半分钟后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，即可得出溶液的pH。讲授新课标准比色卡注意：（1）不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质，污染试液。同时这种操作可能会泡掉pH试纸上的一部分指示剂，以致比色发生较大的误差；（2）不能先用水将pH试纸润湿，再进行测试，因为用水润湿后的pH试纸会将待测溶液稀释，从而导致误差；讲授新课（3）我们实验室一般使用的pH试纸是广泛pH试纸，测出的pH值是1～14的整数；（4）为了比较精确的测定溶液的pH，我们可以用精密pH试纸和酸度计（pH计）来测量。酸度计讲授新课溶液的浓度与pH的关系1.酸溶液的浓度越小，酸性越弱，pH越大；3.碱溶液的浓度越小，碱性越弱，pH越小；2.酸溶液的浓度越大，酸性越强，pH越小。4.碱溶液的浓度越大，碱性越强，pH越大。问：NaCl的水溶液呢？浓度对pH有什么影响？

由于氯化钠溶液是中性的，

pH=7，所以不管溶液的浓度高低，溶液的pH都是7，因此无影响。讲授新课下图是几种生活中常见物质，试着说一说它们的酸碱性。动手测定一下图中几种物质的pH，与图中数据相比较。讲授新课

人的体液的pH必须维持在一定范围内，如果超越正常范围，会导致生理功能失调或发生疾病，甚至出现酸中毒或碱中毒。人体中几种重要体液的正常pH范围体液血液唾液胃液乳汁尿液pH7.35-7.456.6-7.10.9-1.56.6-7.64.7-8.4讲授新课大多数农作物适宜在接近中性的土壤中生长茶（5~5.5）莲（8~9）棉花（6~8）水稻（6~7）讲授新课

雨水一般呈弱酸性（由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中），人们一般把pH小于5.6的雨水称为酸雨。酸雨的危害讲授新课了解溶液的酸碱性的重要意义：1.化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；2.在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；3.测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况；

4.测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。讲授新课

溶液酸碱度的表示方法—pH（0~14之间）

1.pH与溶液的酸碱性的关系⑴中性溶液pH=7⑵酸性溶液pH﹤7pH越小，酸性越强⑶碱性溶液pH﹥7pH越大，碱性越强

2.了解溶液酸碱性的重要意义⑴农业⑵工业⑶环境⑷生活课堂小结《课题2酸和碱的中和反应》同步练习

1．由金属离子和酸根离子构成的化合物，称为________。

2．______和______作用生成______和______的反应，叫做中和反应。

3．溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的_______，用_______表示。小明想用pH试纸测定食醋的pH。试纸用水润湿后，用筷子将食醋滴在pH试纸上，他测得的pH将比实际结果_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。盐酸盐水pH偏大

4．人的胃液里含有适量盐酸，服用含MgCO3

的抗酸药可治疗胃酸过多症，有关反应的化学方程式为：_________________________________；该抗酸药说明书上标明的食用方法为“嚼食”，将药片嚼碎后服用的优点是____________________。MgCO3＋2HCl===MgCl2＋H2O＋CO2↑增大接触面积利于反应

解析：盐酸可与MgCO3反应减弱酸性；反应物的接触面积越大，反应越容易进行。 5．某中学学生到野外郊游，若不小心被蚊虫叮咬(蚊虫能分泌出蚁酸)，下列物质可用手涂抹以减轻疼痛的是______(填字母)。B．食盐水(pH＝7)A．食醋(pH＜7)C．肥皂水(pH＞7)C操作步骤现象

①在烧杯中加入5mL氢氧化钠溶液，和2滴酚酞溶液，再逐滴滴入 稀盐酸，并不断搅拌溶液由____色逐渐变为____色②取①中变为无色的溶液2滴滴在玻璃片上，置于酒精灯上加热玻璃片上有白色固体生成中和反应及其应用【活动探究】1．实验方案红无2.实验结论：酸和碱之间能够发生反应，该反应叫做____________。上述反应的化学方程式是：_________________________。3．思考(1)为什么要加入酚酞指示剂？_________________________________________________。(2)什么时候酸和碱恰好完全反应？_________________________________________________。中和反应NaOH＋HCl===NaCl＋H2O溶液刚好由红色变为无色【知识精讲】1．中和反应(1)定义：酸和碱作用生成______和______的反应叫做中和反应。(2)反应实质：碱中______离子和酸中______离子结合生成了H2O。

(3)中和反应有盐和水生成，但有盐和水生成的反应__________(填“一定”或“不一定”)是中和反应。如金属氧化物与______、非金属氧化物与______的反应都能生成盐和水，但它们都不是中和反应。盐水OH－

H＋

不一定酸碱2．中和反应在实际中的应用(1)改变土壤的酸碱性。酸性土壤可以使用__________来中和。思考：能用生石灰、氢氧化钠代替上述物质吗？为什么？___________________________________________________________________________________________________。(2)工厂的废水处理。例如：硫酸厂的废水中含有硫酸，使用熟石灰来处理，反应为：_______________________________。熟石灰可以用生石灰，因为CaO＋H2O===Ca(OH)2；不可用NaOH，因为氢氧化钠腐蚀性太强，且价格比熟石灰昂贵Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O(3)人体中胃酸过多，可使用弱碱性药物中和。思考：能否用熟石灰代替氢氧化铝治疗胃酸过多？______________________________________________。(4)生活生产中的其他实例。

被蚊虫叮咬后，叮咬处很快会肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛，可涂一些含有碱性物质(NH3·H2O)的药水，减轻痛痒。例如：用胃舒平(含有氢氧化铝)治疗，反应为：_______________________________。Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O思考：不能。熟石灰有腐蚀性，不可用于中和胃酸[典例1]下列反应属于中和反应的是()。A．CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2OB．CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2OC．Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑D．KOH＋HNO3===KNO3＋H2O点拨：中和反应的反应物一定是酸和碱，生成物是盐和水。D溶液酸碱度的表示方法——pH【知识精讲】1．酸碱性和酸碱度(1)溶液酸碱性指的是溶液呈酸性或碱性，常用酸碱指示剂(__________和__________)来判断。(2)溶液酸碱度：表示溶液的______________程度，可以使用_________来测定。紫色石蕊无色酚酞酸碱性强弱pH试纸2．酸碱度的表示方法：pH(1)酸碱度的范围：____________。(2)pH和溶液的酸碱性。①酸性溶液的pH____7，酸性越强，pH越____；②中性溶液的pH____7，如NaCl溶液的pH＝7；③碱性溶液的pH____7，碱性越强，pH越______；

(3)pH值的测定：最简便的方法是使用__________。pH试纸测定溶液pH值的操作方法：_______________________________________________________________________。在0～14之间<小＝>大pH试纸用洁净的玻璃棒将待测液滴到pH试纸上，试纸显色后与标准比色卡比较，读数3．酸碱度与生活的联系(1)测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。(2)溶液酸碱度对头发的影响。(3)许多化工生产需在一定的酸碱性溶液中进行。(4)测定雨水的酸碱性可以了解空气的污染情况。(5)农作物一般在中性或接近中性的土壤中生长。[典例2]下列实验方案中，设计合理的是()。

A．测溶液pH时，将试纸直接浸入待测液中，再与标准比色卡比较

B．测溶液pH时，将待测液滴到试纸上，再与标准比色卡比较

C．用点燃的方法除去CO2

中少量的CO D．用稀硫酸除去NaCl中少量的Na2CO3B考点1中和反应及应用1．在A＋B―→盐＋水的反应中，下列选项中A、B符合的是()。

A．硫酸和熟石灰B．纯碱和熟石灰

C．小苏打和盐酸D．熟石灰和氯化铵

点拨：有盐和水生成的反应有三类：酸＋碱→盐＋水；金属氧化物＋酸→盐＋水；非金属氧化物＋碱→盐＋水。AA．干冰用于人工降雨B．用氢氧化钠改良酸性土壤C．小苏打用于治疗胃酸过多D．用稀盐酸除去铁器表面的锈B3．下列做法正确的是()。

A．某同学用玻璃棒蘸取食用白醋滴在pH试纸上，测定其pH B．服用适量的氢氧化钠治疗胃酸过多

C．生活污水不经任何处理，直接排放到河流中

D．为使农作物高产，鼓励农民大量施用化肥和农药A________________________________________。考点2会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液酸碱性

4．甲化工厂排出的废水中含有少量氢氧化钠和硫酸钠，与乙化工厂排出的废水混合后，测得溶液的pH＝7，且只含有氯化钠一种溶质。请填空：

点拨：甲工厂的废水中含有氢氧化钠和硫酸钠，要使溶液的pH＝7，且只含有氯化钠一种溶质，那么乙工厂中也应含有至少两种物质，分别中和氢氧化钠和除去硫酸钠。HCl、BaCl2

H2O(或Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl)

(1)乙化工厂的废水中含有的物质是(填化学式)___________。

(2)写出其中1个反应的化学方程式：___________________HCl＋NaOH===NaCl＋5．下列溶液pH最大的是()。A．10%KOHC．10%HClB．20%KOHD．20%HCl

点拨：酸的质量分数越大，pH越小；碱的质量分数越大，pH越大。B6．下列溶液中pH最小的是()。

A．滴入酚酞溶液显红色的溶液

B．滴入石蕊溶液显紫色的溶液

C．滴入石蕊溶液显红色的溶液

D．滴入石蕊溶液显蓝色的溶液

点拨：考查同学们对酸碱指示剂变色规律的理解和熟练掌握程度。紫色石蕊变色规律是“酸红碱蓝”；无色酚酞的变色规律是“酸无碱红”。C考点3酸碱对生命活动和农作物生长的影响7．图中“”表示人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围，据此判断其中酸性最强的是()。A．血浆C．胃液B．唾液D．尿液C

8．如下图所示，鱼、肉的新鲜度不同，其浸出液pH会发生相应变化。鱼、肉的浸出液pH变大，其新鲜度的变化情况为()。A．越来越新鲜B．趋向腐败变质C．没有发生变化D．无法判断B9．某同学对家中的一些食品及生活用品进)。行了pH测定，结果如下图，以下说法正确的是( A．食醋可以除去皮蛋的涩味

B．牙膏是中性物质

C．酱油显碱性，可以使酚酞变红色

D．胃酸过多的人宜多吃葡萄AH＋

HCl刺激性白雾盐酸除锈H2SO4

大量的热吸水腐蚀浓硫酸水红不变氢气水盐水OH－

烧碱火碱熟石灰CO2

蓝红水盐水酸碱0～14＜小＞大pH试纸玻璃棒标准比色卡整＜5.6课题2酸和碱的中和反应1.知道酸和碱之间发生的是中和反应2.了解中和反应在实际中的运用3.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响4.会使用pH试纸定性地测定溶液的酸碱性

农业和工业上常用熟石灰来改良酸性土壤和处理酸性废水，你知道其中的原理吗？

同学们都被蚊虫叮咬过，为了减轻痒痛，你都采取了哪些方法？

可以涂抹肥皂水等碱性物质。肥皂水呈碱性，可以中和蚊子叮咬后分泌在人体内的酸性物质。

那么其他酸和碱是否也能发生反应呢？酸和碱之间的反应补充实验：在一支装有少量Ｃu(OH)2固体的试管内加入少量水，振荡。再向该试管加入稀盐酸，振荡。结论：Ｃu(OH)2和水之间没有发生反应；Ｃu(OH)2和稀盐酸确实发生了反应。用什么方法可以证明酸和碱之间可以发生反应？活动与探究问题：把无色的NaOH溶液和稀盐酸混合在一起，它们之间又能否发生反应？活动与探究酸和碱之间的反应HCl+NaOH=NaCl+H2O

2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O酸+碱→盐+水盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物。中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。一、中和反应化学方程式：NaOH+HCl====NaCl+H2O中和反应的实质中和反应的实质：H++OH-=H2O

1.改变土壤的酸碱性二、中和反应在实际中的应用2.处理工厂的废水试写出胃康—U治胃酸过多的原理。主要成分氢氧化铝3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O3.用于医药1.溶液的酸碱性如何来试验？2.溶液酸碱性的强弱程度如何来表示呢？想一想溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常在0～14之间pH的范围通常在0～14之间pH=7时，溶液呈中性pH＜7时，溶液呈酸性pH＞7时，溶液呈碱性三、溶液酸碱度的表示法——pH测定pH最简便的方法：用pH试纸

测定时，在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，即可得出溶液的pH。标准比色卡pH试纸

pH值唾液食醋果汁肥皂水雨水土壤pH试纸检测溶液的pH值盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液酸碱性的变化024681012141618V/mL

121110987654321

向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液：

(1)当滴入氢氧化钠溶液不足时，pH<7，溶液显酸性，HCl有剩余。

(2)当滴入氢氧化钠溶液与HCl恰好完全反应时，

pH＝7，溶液显中性。

(3)当滴入氢氧化钠溶液过量时，pH>7，溶液显碱性，氢氧化钠有剩余。酸性食品蛋黄、甜点、白糖、金枪鱼、比目鱼、火腿、鸡肉、猪肉、牛肉、面包、小麦、白米、花生、啤酒、海苔、巧克力、葱

碱性食品葡萄、海带、柑橘、柿子、黄瓜、胡萝卜、大豆、番茄、香蕉、草莓、蛋白、柠檬、菠菜、红豆、苹果、豆腐、卷心菜、油菜、梨、土豆

知识手册温馨提示：食品的酸碱性与pH无关。(1)化工生产中许多反应必须在一定pH的溶液里才能进行；(2)在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；(3)测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况；(4)测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康情况。了解溶液的酸碱度有重要的意义人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围血浆7.35~7.45唾液6.6~7.1胃液0.9~1.5乳汁6.6~7.6胆汁7.1~7.3胰液7.5~8.0尿液4.7~8.4粪便4.6~8.4

溶液酸碱度对头发的影响溶液酸碱度对头发的影响pH=1pH=4pH=7pH=10pH=13观察头发光泽拉断的难易程度光泽好较好正常不好很不好难较难易很易正常讨论：溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你选择洗发液有什么启示？碱性物质对头发有损坏作用。所以洗发液应选接近中性的，不要选碱性大的洗发液，然后再用微酸性的护发素来保护头发。知识点一、中和反应C【典例1】（2010·邵阳中考）在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成。向盛有含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸。此过程烧杯中溶液颜色的变化是（）A.由红色变为蓝色B.由蓝色变为红色C.由红色变为无色D.由无色变成红色知识点二、溶液的pHC【典例2】（2010·宜昌中考）生活中一些常见物质的pH如下图，下列四种物质中酸碱性与众不同的是（）A．肥皂水B．牙膏C．西瓜汁D．玉米粥1.判断下列化合物属于盐的是（）A.Na2OB.Mg(OH)2C.H2SO4

D.NH4ClE.Na2CO3

2.用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较（）A.偏低