北京朝阳陈经纶中学2024年化学高一下期末教学质量检测试题含解析

北京朝阳陈经纶中学2024年化学高一下期末教学质量检测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列同组微粒间互称同位素的一组是()A．H和HB．H2O和D2OC．白磷和红磷D．K和Ca2、下列说法正确的是()A．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C．二氧化硅材料广泛用于光纤通讯D．水泥的主要成分是二氧化硅3、一定量的浓硫酸与过量的锌充分反应，产生的气体可能有①SO2②SO3③H2S④H2A．①②B．①③C．①④D．只有①4、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+3、+5、32下列叙述正确的是A．X、Y的单质与稀盐酸反应速率X＜YB．一定条件下，W单质可以将Z从其氢化物中置换出来C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．常温下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW25、下列属于吸热反应的是（）①液态水汽化②苛性钠溶于水③将胆矾加热变为白色粉末④生石灰跟水反应生成熟石灰⑤氯酸钾分解制氧气⑥干冰升华．A．①④B．②④C．③⑤D．④⑥6、下列操作中错误的是A．用碘化钾淀粉试纸、食醋可检验食盐是否为加碘盐（加碘盐含碘酸钾KIO3）B．在浓硫酸的作用下，苯在50～60℃下可以与浓硝酸发生取代反应生成硝基苯C．取一定量的Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体于烧杯中搅拌，烧杯壁下部变冷D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振荡、静置分层后，取出上层分离提取7、常温下，下列溶液能用铝制容器盛装的是（）A．稀硫酸 B．浓硝酸 C．盐酸 D．氢氧化钠的溶液8、下列有关苯､乙酸､乙醇说法正确的是A．都易溶于水B．苯易与液溴发生加成反应C．乙酸溶液显酸性D．乙醇不能与金属钠反应9、X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示,Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是A．X、Y、Z三种元素所形成的单质中，X的单质最稳定B．Z元素的氧化物对应的水化物-定是一种强酸C．Z单质在Y单质中燃烧可反应生成ZY3D．Z单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价10、常温下，0.1mol·L－1HA溶液中c(H+)=10－3mol·L－1，下列说法中正确的是A．HA是一种强酸B．相同浓度的HCl溶液与HA溶液，后者的导电能力更强C．在HA溶液中存在：c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)D．中和同体积同浓度的HCl和HA溶液，消耗同浓度的NaOH溶液的体积不同11、下列说法正确的是(

)A．离子化合物中不可能含有共价键B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子里D．金属元素和非金属元素形成的化合物中一定含有离子键12、关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（

）A．碱金属元素原子最外层都只有1个电子B．依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大C．随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强D．随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强13、从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键形成的变化是A．酒精溶解于水 B．白磷熔化 C．氯化钠受热熔化 D．碳酸氢铵受热分解14、下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100mL2mol·L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢15、下列说法正确的是A．通过石油的分馏，可直接得到乙烯、丙烯等有机化工原料B．煤在空气中加强热得到焦炭等产品的过程叫做煤的干馏C．加热杀死流感H7N9病毒是因为其蛋白质受热发生盐析D．和是同种物质，可证明苯分子中不存在单、双键交替的结构16、下图为番茄电池(已知番茄汁显酸性)，下列说法正确的是A．锌电极是该电池的正极 B．铜电极附近会出现蓝色C．一段时间后，锌片质量会变小 D．电子由铜通过导线流向锌17、向100mLFeI2溶液中逐渐通入Cl2，其中n(I2)、n(Fe3＋)随通入n(Cl2)的变化如图所示，下列说法不正确的是A．还原性强弱：Fe2＋<I－B．n(Cl2)＝0.12mol时，溶液中的离子主要有Fe2＋、Fe3＋、Cl－C．由图可知，该FeI2溶液的浓度为1mol·L－lD．n(Cl2)∶n(FeI2)＝1∶2时，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－18、“绿色化学”要求从技术、经济上设计出可行的化学反应，并尽可能减少对环境的污染。下列化学反应中，你认为最不符合绿色化学理念的是()A．用氨水吸收硫酸厂的尾气：SO2＋2NH3＋H2O＝(NH4)2SO3B．除去硝酸工业尾气中的氮氧化物：NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2OC．制硫酸铜：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2OD．制硫酸铜：2Cu＋O22CuO，CuO＋H2SO4(稀)＝CuSO4＋H2O19、下列关于煤和石油的加工过程属于物理变化的是A．煤的干馏B．煤的汽化和液化C．石油的分馏D．石油的裂化和裂解20、用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是()A．装置甲：烧杯中为稀硫酸，能防止铁钉生锈B．装置乙：除去乙烷中混有的乙烯C．装置丙：验证HCl气体在水中的溶解性D．装置丁：实验室制取乙酸乙酯21、下列有关元素周期表的说法中不正确的是（）A．ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素B．0族元素原子最外层电子数均满足8电子稳定结构C．在金属与非金属的分界处可以找到半导体材料D．在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料22、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．常温常压下，22.4LCO2中所含的分子数为NAB．标准状况下，3.6gH2O所占的体积为4.48LC．常温常压下，28gN2中所含氮原子数为2NAD．2.4g金属镁变为镁离子时，失去的电子数为0.1NA二、非选择题(共84分)23、（14分）甲、乙、丙、丁分别是乙烷、乙烯、乙炔、苯中的一种；①甲、乙能使溴的四氯化碳溶液褪色。乙与等物质的量的H2反应生成甲，甲与等物质的量的H2反应生成丙。②丙既不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不能使KMnO4酸性溶液褪色。③丁能使溴水褪色的原因与甲能使溴水褪色的原因不同，丁也不能使KMnO4酸性溶液褪色，但丁在一定条件下可与溴发生取代反应。相同条件下，丁蒸气的密度是乙密度的3倍。据以上叙述完成下列问题：（1）写出甲的结构简式__________、乙的结构式____________、丙分子中含有的化学键类型是__________；（2）写出丁与液溴在催化剂作用下发生取代反应的方程式_________________；（3）写出甲使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式_______________________。24、（12分）A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①热稳定性：HmD＞HmC，HmD常温下为液态；②Cm-、E(m-1)-具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子数的3倍。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：（1）HmDm的电子式为__________。（2）HmC与C元素的具有漂白性的氧化物反应的化学方程式为：_______。（3）用电子式表示A2C的形成过程_______。（4）在A、B、C、E形成的单质中，符合下列转化关系的是_______（填元素符号）。（5）由A、B、D三种元素形成的化合物与E元素的最高价含氧酸按物质的量之比2:7反应的离子方程式：_____________。25、（12分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：(1)指出提取碘的过程中①的实验操作名称_________及玻璃仪器名称______________________________________。(2)写出过程②中有关反应的离子方程式：_____________________。(3)操作③的名称_____________，用到的主要仪器_____________。(4)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是（______）。A.酒精B.四氯化碳C.甘油D.醋酸26、（10分）资料显示：锌与浓硫酸共热除生成二氧化硫气体外，还可能产生氢气；在加热的条件下二氧化硫可被CuO氧化。为验证该反应的气体产物及性质，设计了如下图所示的实验装置（设锌与浓硫酸共热时产生的气体为X）。(1)上述装置的连接顺序为：气体X→A→____→A→→→→D;(2)反应开始后，观察到第一个装置A中的品红溶液褪色，实验结束后取适量该溶液于试管中并加热，现象为_______________________________________；(3)装置C中的NaOH溶液能用下列____代替；a.酸性KMnO4溶液b.CaCl2溶液c.饱和NaHSO3溶液装置D的作用是____________________________(4)气体X中可能含有H2的原因是____________________________。27、（12分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化，在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：时间第1分钟第2分钟第3分钟第4分钟第5分钟产生氢气体积50mL120mL232mL290mL310mL（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min时间段中，化学反应速率最大的时间段是____，导致该时间段化学反应速率最大的影响因素是____（选填字母编号）。A．浓度B．温度C．气体压强（2）化学反应速率最小的时间段是____，主要原因是____。（3）在2～3分钟时间段，以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为___mol/（L•min）（设溶液体积不变）。（4）为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，可以向盐酸中分别加入等体积的___。A．蒸馏水；B．NaCl溶液；C．NaNO3溶液；D．CuSO4溶液；E.Na2CO3溶液28、（14分）在一固定体积为1L的密闭容器中，充入2molCO2和1molH2发生如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数与温度(T)的关系如下表：回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝__________________________________。（2）该反应是放热反应还是吸热反应______________（3）若反应在830℃下达到平衡，则CO2气体的浓度是_________；CO2的转化率为________。平衡后再向容器中通入2molCO2再次达到的平衡时，CO2的转化率_______（填变大，变小或不变）（4）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是__________________________。A．容器内压强不变B．混合气体中c(CO)不变C．v正(H2)＝v逆(H2O)D．c(CO2)＝c(CO)29、（10分）(1)铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：①铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅的原子结构示意图为_____；铅的最高价氧化物对应水化物的酸性比碳酸的______(填“强”或“弱”)。②PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_____。③铅蓄电池放电时的正极反应式为_____，当电路中有2mol电子转移时，理论上两电极质量变化的差为_____g。(2)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见下图，石墨Ⅰ为电池的_____极；该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，其电极反应式为_____。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】分析：质子数相同中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素。详解：A.11H和12B.H2O和D2O均表示水分子，B错误；C.白磷和红磷均是磷元素形成的单质，互为同素异形体，C错误；D.1940K和2040答案选A。2、C【解析】分析：A.水晶项链的主要成分为二氧化硅；

B.盐酸与二氧化硅不反应；

C.二氧化硅具有良好的全反射性；

D.水泥的主要成分是硅酸盐。详解:A.水晶项链的主要成分为二氧化硅，不是硅酸盐，故A错误；

B.盐酸与二氧化硅不反应,应用氢氟酸,故B错误；

C.二氧化硅具有良好的全反射性,可用作光导纤维的材料，所以C选项是正确的；

D.水泥的主要成分是硅酸盐,故D错误.

所以C选项是正确的。3、C【解析】浓硫酸具有强氧化性，与锌反应生成硫酸锌、二氧化硫和水，随着反应的进行，硫酸浓度减小，稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，答案选C。4、B【解析】

W的主要化合物只有-2价，没有正价，所以W为O；Z元素化合价为+5、+3、-3，Z处于ⅤA族，原子半径与氧元素相差不大，则Z与氧元素处于同一周期，则Z为N元素；X化合价为+2价，应为周期表第ⅡA族，Y的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，二者原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，由于X、Y的原子半径与W、Z原子半径相差很大，则X、Y应在第三周期，所以X为Mg元素，Y为Al元素。【详解】A．Mg比Al活泼，若与同浓度的稀盐酸反应Mg的反应速率快，若盐酸浓度不同则无法确定，故A错误；B．O的非金属性比N强，则O2的氧化性强于N2，所以可以从NH3中置换出N2，故B正确；C．氨水的碱性较弱，不能与Al(OH)3反应，故C错误；D．常温下O2与N2不反应，故D错误；故答案为B。【点睛】主族元素若有最高正价，则最高正价等于族序数，若有最低负价，则最低负价等于族序数减8。5、C【解析】试题分析：①虽是吸热过程，但不是化学反应，故错误；②氢氧化钠溶于水，属于物理变化，不是化学变化，故错误；③大多数的分解反应，属于吸热反应，胆矾变为无水硫酸铜，属于吸热反应，故正确；④属于放热反应，故错误；⑤属于吸热反应，故正确；⑥属于物理变化，故错误。考点：考查常见吸热反应的类型等知识。6、D【解析】A．酸性溶液中IO3-、I-反应生成I2，则用食醋、水和淀粉KI试纸检验加碘食盐中是否含KIO3，故A正确；B．苯和浓硝酸在浓硫酸的催化作用下，在50～60℃时可以发生取代反应生成硝基苯，故B正确；C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体于烧杯中搅拌，生成氨气，此反应为吸热反应，则烧杯壁下部变冷，故C正确；D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振荡、静置分层后，CCl4密度比水大，应取出下层分离提取，故D错误；答案为D。7、B【解析】

A．稀硫酸有弱氧化性，能和铝反应生成氢气，不能用铝制品容器盛放，故A错误；B．铝在浓硝酸中发生钝化现象，故常温下，铝制品容器可以盛放浓硝酸，故B正确；C．盐酸是弱氧化性的酸，能和铝反应生成氢气，不能用铝制品容器盛放，故C错误；D．氢氧化钠溶液能和铝反应生成氢气，不能用铝制品容器盛放，故D错误；故选B。8、C【解析】A、苯不溶于水，乙醇、乙酸任意比例与水互溶，故A错误；B、苯易取代，难加成，苯与液溴不易发生加成反应，故B错误；C、乙酸的官能团是羧基，能电离出H＋，乙酸溶液显酸性，故C正确；D、乙醇官能团是羟基，与金属钠发生2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑，故D错误。点睛：本题的难点是苯的化学性质，苯易取代，难加成，能氧化。9、A【解析】Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y原子只能有2个电子层,最外层电子数为6,则Y为O元素，由元素的相对位置可以知道，X为N元素，Z为S元素。A、X、Y、Z三种元素所形成的单质分别为N2、O2、S。氮气分子之间形成氮氮三键，化学性质稳定。正确；B、Z为S元素，S元素的氧化物对应的水化物中亚硫酸为弱酸，硫酸为强酸。错误；C、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，错误；D、硫与铁反应生成硫化亚铁，Fe元素表现+2价。错误；故选A。点睛：本题主要考察元素周期表的推断。本题的突破口是Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，由此可推断Y为O元素，再由元素的相对位置可以知道，X为N元素，Z为S元素。元素种类明确后，即可根据元素的性质判断选项的正误。10、C【解析】

常温下，0.1mol·L－1HA溶液中c(H+)=10－3mol·L－1，可知HA是一元弱酸。【详解】A.根据分析可知A错误；B.相同浓度的HCl溶液与HA溶液，前者的导电能力更强；故B错误；C.电荷守恒，在HA溶液中存在：c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，C正确；D.中和同体积同浓度的HCl和HA溶液，都是一元酸，消耗同浓度的NaOH溶液的体积相同，故D错误。11、B【解析】A.离子化合物中可能含有共价键，例如氢氧化钠等，A错误；B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，例如氯化铵等，B正确；C.非极性键不一定只存在于双原子单质分子里，例如乙醇中也含有非极性键，C错误；D.金属元素和非金属元素形成的化合物中不一定含有离子键，例如氯化铝等，答案选B。点睛：明确化学键的含义以及化学键与化合物之间的关系是解答的关键，一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。选项D是解答的易错点。12、B【解析】A．碱金属的最外层电子数=主族序数=1，故A正确；B．按照Li、Na、K、Rb、Cs的顺序，单质熔沸点逐渐降低，密度增大，故B错误；C．同主族元素的原子随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强，故C正确；D．同主族元素随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强，故D正确；故选B。13、D【解析】

化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成，说明有化学反应发生，以此解答该题。【详解】A．酒精属于非电解质，溶于水没有化学键的断裂和形成，故A不符合题意；B．白磷熔化属于物理变化，没有化学键的断裂和形成，故B不符合题意；C．氯化钠晶体受热熔化属于物理过程，只存在旧键的断裂，没有新键生成，故C不符合题意；D．碳酸氢铵受热分解发生了化学变化，所以既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成，故D符合题意；故选D。【点睛】本题考查化学键知识，注意化学变化与物理变化，化学键的断裂和形成的区别，注意分子间作用力和化学键的区别；本题的易错点为C，离子晶体熔化时破坏了离子键。14、D【解析】

A、浓硫酸能够使铁钝化，铁片与浓硫酸反应不能生成氢气，故A错误；B、向盐酸溶液中加入氯化钠溶液，相当于稀释了盐酸，盐酸浓度减小，反应速率减慢，故B错误；C、升高温度，反应速率加快，故C错误；D、有气体参加的反应，压强越小反应的速率越慢，故D正确；所以本题答案为：D。15、D【解析】分析：A.石油的裂化可以得到汽油等轻质油；B.煤的干馏是在隔绝空气的条件下发生的；C.蛋白质受热发生变性，化学变化；D.

和

为同一种物质，证明苯分子不存在单、双键交替的结构。详解：石油的裂化可以得到汽油等轻质油，石油的裂解可直接得到乙烯、丙烯等有机化工原料,A错误；煤的干馏是在隔绝空气的条件下发生的，得到焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水等产品，在空气中加强热会燃烧生成二氧化碳,B错误；加热杀死流感H7N9病毒是因为其蛋白质受热发生变性，为化学变化，而盐析为物理变化，C错误；若苯环中存在单双键,则

的两个甲基在双键两端,

的两个甲基在单键两端,二者是同分异构体,而已知

和

是同种物质,可证明苯分子中不存在单双键交替的结构,D正确；正确选项D。点睛：蛋白质溶液中遇到轻金属盐，比如硫酸铵、硫酸钠等，降低了蛋白质的溶解度，以沉淀的形式析出，但是蛋白质没有失去水溶性，没有失去生理活性，属于物理变化；蛋白质溶液遇到重金属盐，比如硫酸铜、醋酸铅等，也产生沉淀，但蛋白质发生变性，属于化学变化，失去水溶性，失去生理活性。16、C【解析】

A.根据金属的活泼性知，锌作负极，铜作正极，电子从锌沿导线流向铜，故A错误；B.铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以铜电极附近不会出现蓝色，故B错误；C.锌作负极，锌失电子生成锌离子进入溶液，锌片的质量会变小，故C正确；D.锌作负极，铜作正极，电子从锌沿导线流向铜，故D错误；故选C。17、D【解析】

有图可知，I－先被氧化，Fe2＋后被氧化，依据氧化还原反应规律谁强谁先反应，可知还原性强弱：Fe2＋<I－【详解】A.有分析可知正确；B.有图可以看出，n(Cl2)＝0.12mol时，I－被氧化成I2，Fe2＋部分被氧化成Fe3＋，溶液中的离子主要有Fe2＋、Fe3＋、Cl－，故正确；C.依据碘元素守恒可知n(FeI2)＝0.1mol，c=n/v=1mol·L－l,故正确；D.n(Cl2)∶n(FeI2)＝1∶2时，反应的离子方程式为：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，故错误。【点睛】熟练掌握氧化还原反应的规律，灵活运用知识点分析问题。18、C【解析】

由题干中信息可知，“绿色化学”要求尽可能减少对环境的污染，C项中产物中有污染大气的气体SO2，不符合绿色化学的要求，故选C；答案：C19、C【解析】分析：A.煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程；

B.煤经过气化生成水煤气，液化生成甲醇，由水煤气加工得到液态烃和甲醇；

C.石油的分馏是控制各物质沸点的不同来实现物质的分离的方法；

D.石油的催裂化和裂解是在一定的条件下,将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程。详解:A.煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，有新物质生成，属于化学变化，故A错误；

B.煤经过气化生成水煤气,液化生成甲醇,有新物质生成,都属于化学变化,由水煤气加工得到液态烃和甲醇,有新物质生成,属于化学变化,故B错误；

C.石油的分馏是控制各物质沸点的不同来实现物质的分离的方法,属于物理变化过程,所以C选项是正确的；

D.石油的催裂化和裂解是在一定的条件下,将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程,属于化学变化,故D错误。

所以C选项是正确的。20、C【解析】试题分析：A．装置甲中原电池的负极为铁钉发生氧化反应，无法防止铁钉生锈，故A错误；B．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，会使乙烷中引入新的杂质，故B错误；C．挤压胶头滴管，气球变大可知烧瓶中气体减少，则HCl极易溶于水，故C正确；D．乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解，应用饱和碳酸钠溶液吸收，故D错误；答案为C。考点：考查化学实验方案的评价，涉及金属腐蚀与防护、铝热反应、有机物的制备、气体的性质等。21、B【解析】

A.ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素为过渡金属元素，都是金属元素，A正确；B.除He元素最外成为2电子外，0族元素原子最外层电子数均满足8电子稳定结构，B错误；C.在金属与非金属的分界处的元素会同时具有一些金属和非金属的性质，因此可以找到半导体材料，C正确；D.过渡金属元素种类繁多，结构复杂，因此可在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料，D正确；故答案选B。22、C【解析】

A．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，22.4LCO2的物质的量小于1mol，含有CO2分子数小于NA个，故A错误；B．标况下水不是气体，所以3.6gH2O所占的体积不是4.48L，故B错误；C．28gN2的物质的量为=1mol，N2为双原子分子，所以含氮原子数为2NA，故C正确；D．2.4g金属镁的物质的量为0.1mol，每个镁原子失去两个电子形成镁离子，所以2.4g金属镁变为镁离子时，失去的电子数为0.2NA，故D错误；故答案为C。二、非选择题(共84分)23、CH2=CH2共价键CH2===CH2＋Br2―→CH2Br－CH2Br【解析】甲、乙、丙、丁分别是乙烷、乙烯、乙炔、苯中的一种；①甲、乙能使溴的四氯化碳溶液褪色．乙与等物质的量的H2反应生成甲，甲与等物质的量的H2反应生成丙，则乙为乙炔，甲为乙烯，丙为乙烷；②丙中不含双键、三键，为饱和烃，既不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不能使KMnO4酸性溶液褪色；③丁能使溴水褪色的原因与甲能使溴水褪色的原因不同，丁也不能使KMnO4酸性溶液褪色，但丁在一定条件下可与溴发生取代反应．相同条件下，丁蒸气的密度是乙密度的3倍，丁为苯。(1)由上述分析可知，甲的结构简式为CH2=CH2；乙的结构式为H-C≡C-H，丙为乙烷，含C-C、C-H共价键，故答案为CH2=CH2；H-C≡C-H；共价键；(2)丁与液溴在催化剂作用下发生取代反应的方程式为，故答案为；(3)甲使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式为CH2═CH2+Br2-→CH2Br-CH2Br，故答案为CH2═CH2+Br2-→CH2Br-CH2Br。点睛：本题考查有机物的推断，为高频考点，把握烯烃、炔烃的加成反应推断物质为解答的关键，注意利用信息及有机物的结构与性质来推断物质。24、2H2S+SO2=3S↓+2H2ONa、S6AlO2﹣+21H+=5Al3++Al（OH）3↓+9H2O【解析】根据题意，A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小，则A、B为金属，A与B质子数之和是D质子数的3倍，则A、B的质子数之和为3的倍数，故A、B处于第三周期，则A为Na元素、B为Al元素；D的质子数为=8，则D为氧元素；热稳定性：HmD＞HmC，则C、D处于同一主族，且D的非金属性更强，故C为硫元素，m=2；根据；②Cm-、E(m-1)-具有相同的电子层结构，则E为Cl元素。(1)HmDm为H2O2，电子式为，故答案为；(2)S元素的具有漂白性的氧化物为二氧化硫，H2S与SO2反应的化学方程式为2H2S+SO2=3S↓+2H2O，故答案为2H2S+SO2=3S↓+2H2O；(3)用电子式表示硫化钠的形成过程为：，故答案为；(4)从转化关系可以看出，单质所含元素为变价元素，含有多种化合价，能和氧气反应生成两种氧化物，以上元素中有Na、S元素符合，故答案为Na、S；(5)由A、B、D三种元素形成的化合物为NaAlO2，E元素的最高价含氧酸为HClO4，NaAlO2、HClO4按物质的量之比2：7反应，设物质的量分别为2mol、7mol，2mol偏铝酸钠消耗2mol高氯酸生成2mol氢氧化铝沉淀，剩余的5mol高氯酸能够溶解氢氧化铝的物质的量为：mol，剩余氢氧化铝的物质的量为：2mol-mol=mol，所以反应生成铝离子和氢氧化铝的物质的量之比=mol：mol=5：1，该反应的离子方程式为：6AlO2-+21H+=5Al3++Al(OH)3↓+9H2O，故答案为6AlO2-+21H+=5Al3++Al(OH)3↓+9H2O．点睛：本题考查位置结构性质的关系及应用、常用化学用语、元素化合物性质等，正确推断元素的种类为解答该题的关键。注意掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，本题的易错点和难点是(5)的方程式的书写。25、过滤漏斗、玻璃棒、烧杯Cl2+2I-＝2Cl-+I2萃取分液分液漏斗B【解析】

海藻灰悬浊液经过过滤除掉残渣，滤液中通入氯气，发生反应Cl2+2I-＝2Cl-+I2，向溶液中加入CCl4（或苯）将I2从溶液中萃取出来，分液得到含碘的有机溶液，在经过后期处理得到晶态碘。【详解】(1)固液分离可以采用过滤法，根据以上分析，提取碘的过程中①的实验操作名称过滤，所用玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯；(2)过程②是氯气将碘离子从溶液中氧化出来，离子方程式为Cl2+2I-＝2Cl-+I2；(3)操作③是将碘单质从水中萃取分离出来，操作名称萃取分液，用到的主要仪器分液漏斗；(4)A.酒精和水任意比互溶，不能作萃取剂，故A错误；B.四氯化碳和原溶液中的溶剂互不相溶，碘单质在四氯化碳中的溶解度要远大于在水中的溶解度，故B正确；C.甘油易溶于水，不能作萃取剂，故C错误；D.醋酸易溶于水，不能作萃取剂，故D错误；答案选B。26、气体X→A→C→A→B→E→F→D恢复红色a防止空气中的水蒸气进入F浓硫酸变稀，稀硫酸与锌反应产生氢气【解析】分析：本题考查锌与浓硫酸共热的产物。开始产生SO2，随着反应的进行，硫酸变稀，又会产生氢气。检验产物为SO2和H2方法是生成的SO2可以用品红溶液检验，为防止对后续实验的干扰，需要除去SO2，可以用氢氧化钠溶液，为检验是否除尽，还需要再通过品红溶液，另外氢气与氧化铜反应前还需要干燥氢气，氢气还原黑色CuO变成红色的Cu，同时产生水，需用无水硫酸铜检验氢气被氧化的产物水，水和无水硫酸铜反应生成蓝色的五水合硫酸铜，最后还需要防止空气中的水蒸气对实验造成干扰。详解：(1)生成的SO2可以用品红溶液检验，为防止对后续实验的干扰，需要除去SO2，可以用氢氧化钠溶液，为检验是否除尽，还需要再通过品红溶液，另外氢气与氧化铜反应前还需要干燥氢气，氢气还原黑色CuO变成红色的Cu，同时产生水，需用无水硫酸铜检验氢气被氧化的产物水，水和无水硫酸铜反应生成蓝色的五水合硫酸铜，最后还需要防止空气中的水蒸气对实验造成干扰，因此上述装置的连接顺序为：气体X→A→C→A→B→E→F→D。(2)SO2的漂白是不稳定的，所以实验结束后取适量该溶液于试管中并加热，现象为溶液又由无色变为红色。(3)根据以上分析可知装置C的作用是吸收SO2；a.酸性KMnO4溶液能吸收SO2，故a正确；b.CaCl2溶液不能吸收SO2，故b错误；c.饱和NaHSO3溶液不能吸收SO2，故c错误；答案选a；D中加入的试剂可以是碱石灰，可以防止空气中的水蒸气进入F中，避免对氢气与CuO反应产物检验产生干扰。(4)由于Zn与浓硫酸反应时，浓硫酸逐渐变稀，Zn与稀硫酸反应可产生H2。点睛：本题考查锌和硫酸的反应及产物的检验，题目难度中等，注意掌握浓硫酸与金属在加热的条件下反应能生成二氧化硫，随反应进行，硫酸浓度变稀，又会和锌反应放出氢气。根据性质检验气体、检验方法，理解检验的先后顺序是解答本题的关键，侧重于考查学生的分析能力和实验探究能力。27、2～3minB4～5min因为此时H+浓度小v（HCl）=0.1mol/（L•min）A、B【解析】

（1）(2)在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min时间段中，产生气体的体积分别为50mL、70mL、112mL、58mL、20mL，生成气体体积越大的时间段，反应速率越大，结合温度、浓度对反应速率的影响分析；（3）计算出氢气的体积，根据2HCl～H2，计算消耗盐酸的物质的量，计算浓度的变化，根据v=△c/△t计算反应速率；（4）为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，可降低H＋浓度，但不能影响H＋的物质的量．【详解】（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min时间段中，产生气体的体积分别为50mL、70mL、112mL、58mL、20mL，由此可知反应速率最大的时间段为2～3min，因反应为放热反应，温度升高，反应速率增大，故选B。（2）反应速率最小的时间段是4～5min时间段，此时温度虽然较高，但H＋浓度小；（3）在2～3min时间段内，n（H2）=0.112L/22.4L·mol－1=0.005mol，根据2HCl～H2，计算消耗盐酸的物质的量为0.01mol，则υ（HCl）=0.01mol÷0.1L÷1min=0.1mol/（L·min）；（4）A．加入蒸馏水，H＋浓度减小，反应速率减小且不减少产生氢气的量，故A正确；B．加入NaCl溶液，H＋浓度减小，反应速率减小且不减少产生氢气的量，故B正确；C．加入NaNO3溶液，生成NO气体，影响生成氢气的量，故C错误；D．加入CuSO4溶液，Zn置换出Cu反应速度增