2023-2024学年北京海淀区高一化学第二学期期末达标检测试题含解析

2023-2024学年北京海淀区高一化学第二学期期末达标检测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于烷烃性质的说法不正确的是()A．都是难溶于水的有机物B．都能燃烧生成二氧化碳和水C．其熔、沸点随着相对分子质量的增大而降低D．其含碳量随着分子中碳原子个数增多而增大2、下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A．酸性：HCl>HF B．金属性：Na>MgC．碱性：KOH>NaOH D．热稳定性：HCl>HBr3、某温度和有催化剂条件下，恒容密闭容器中发生反应N2+3H22NH3，下列说法正确的是t/min05101520c(NH3)/(mol·L-1)01.001.601.801.80A．0～10min内，v(NH3)=0.16mol·L-1·min-1B．0～10min内，v(N2)=0.18mol·L-1·min-1C．0～10min内，v(N2)=0.16mol·L-1·min-1D．15～20min内，反应v(N2)正=v(N2)逆=04、在元素周期表中，主族元素自ⅢA族的硼到第ⅦA族的砹连一条斜线，此即为金属元素与非金属元素的分界线，从分界线附近可以找到()A．耐高温材料 B．新型农药材料 C．半导体材料 D．新型催化剂材料5、下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是（）A．pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2+、NO3-B．加入Al放出H2的溶液中：SO42-、NH4+、Na+、I-C．.pH=7溶液中：SO42-、Na+、K+、ClO-D．无色溶液中：K+、SO42-、Cu2+、Cl-6、常温下，下列溶液能用铝制容器盛装的是（）A．稀硫酸 B．浓硝酸 C．盐酸 D．氢氧化钠的溶液7、下列有关浓硫酸说法中错误的是()A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥某些气体 B．浓硫酸具有脱水性，可以使纸张碳化C．浓硫酸具有酸性，可与铜反应生成氢气 D．浓硫酸具有强氧化性，常温下可以使铝片发生钝化8、下列反应的离子方程式书写正确的是A．Cu与浓硝酸的反应：Cu+2H+＝Cu2++H2↑B．FeCl2溶液与Cl2的反应：Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl—C．H2SO4溶液与KOH溶液的反应：H++OH—＝H2OD．CuCl2溶液与NaOH溶液的反应：CuCl2+2OH—＝Cu(OH)2↓+2Cl—9、下列说法正确的是A．乙烯和苯都可以使溴水反应褪色B．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成C．甲烷和乙烯都可以与氯气反应D．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷10、下列各组性质比较的表示中，正确的是A．还原性：HF>HCI>HBr>HI B．稳定性：HF<HCl<HBr<HIC．与水反应由易到难：Cl2>Br2>I2>F2 D．密度：F2<Cl2＜Br2<I211、催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。在恒容密闭容器中，CO2和H2在催化剂作用下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再改变时，下列说法正确的是A．CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度一定相等B．该反应已经达到化学平衡状态C．CO2和H2完全转化为CH3OH和H2OD．CO2、H2的反应速率等于CH3OH、H2O的反应速率且为零12、葡萄糖是提供人体能量的营养物质，它在人体内发生的主要反应是（）A．酯化反应B．氧化反应C．还原反应D．水解反应13、下列说法中正确的是()A．电解NaCl溶液、熔融态的氯化镁可制得相应的金属单质B．工业上可用含Cu2S的矿石和氧化剂O2反应冶炼CuC．铝热反应可用于冶炼高熔点金属，如K、Ca、Cr、Mn等D．工业电解熔融态的Al2O3制Al时，加冰晶石的主要作用是提高Al的产量14、14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C．下列说法正确的是（）A．14C和14N互为同位素B．14C和C60是同素异形体C．146C核素中的中子数为8D．14CO2的摩尔质量为4615、下列同周期元素中，原子半径最大的是A．AlB．MgC．SiD．Cl16、对于可逆反应M+NQ达到平衡时，下列说法正确的是A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等B．M、N全部变成了QC．反应物和生成物的浓度都保持不变D．正反应和逆反应不再进行二、非选择题（本题包括5小题）17、有A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大。A、B可形成A2B和A2B2两种化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物。回答下列问题。（1）A2B的电子式__________；A2B2的电子式__________。（2）CB2通入A2B2溶液中可被氧化为W，用W的溶液（体积1L，假设变化前后溶液体积变化忽略不计）组装成原电池（如右图所示）。在b电极上发生的反应可表示为:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，则在a电极上发生的反应可表示为__________。（3）金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期。该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物。将E的单质浸入ED3溶液中，溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为________________________________________。（4）依据（3）中的反应，可用单质E和石墨为电极设计一个原电池（右图），则在该原电池工作时，石墨一极发生的反应可以表示为______________________________。石墨除形成原电池的闭合回路外，所起的作用还有：________________________________________。18、某烃A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。(1)0.1mol该烃A能与______g溴发生加成反应；加成产物需______mol溴蒸气完全取代；(2)B中官能团的名称是_________，B通过两次氧化可得到D，也可通过加入的氧化试剂为______任填一种直接氧化为D。(3)E是常见的高分子材料，写出E的结构简式__________；合成E的反应类型_________；(4)某同学用如图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体。①实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是__________________；②上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是______________________。③乙醇与乙酸反应的化学方程式是：__________________，浓硫酸的作用是_______________。19、二氯化二硫（S2C12)是工业上常用的硫化剂。常温下是一种液体，沸点137℃，易与水反应。实验室可通过硫与少量氯气在110〜140℃反应制得S2Cl2粗品，氯气过量则会生成SCl2。（1）选取以下装置制取少量S2Cl2：①仪器m的名称为_____________。②装置连接顺序：A→________________________________→E→D。③A中发生反应的离子方程式为_________________________。④装置F的作用是____________________。⑤D中的最佳试剂是__________（填标号）。a．碱石灰b．浓硫酸c．无水氯化钙⑥为了提高S2Cl2的纯度，关键的是控制好温度和_______________________。（2）S2Cl2遇水会生成SO2、HCl两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合物的SO2的体积分数。①W溶液可以是下列溶液中的__________（填标号）；a．H2O2溶液b．KMnO4溶液（硫酸酸化）c．氯水②该混合气体中二氧化硫的体积分数为__________（含V、m的代数式表示）。20、在炽热条件下，将石蜡油分解产生的乙烯通入下列各试管里，装置如图所示。根据上述装置,回答下列问题：(1)C装置的作用是____________。(2)已知：1，2-二溴乙烷的密度比水的大，难溶于水，易溶于四氯化碳。预测：A装置中的现象是___________________,B装置中的现象是__________。分离A装置中产物的操作名称是_____，分离B装置中产物需要的玻璃仪器名称是____。(3)D装置中溶液由紫色变无色，D装置中发生反应的类型为_____。(4)写出A装置中发生反应的化学方程式_______，反应类型为____，E装置的作用是__________。21、有下列六种基团：①苯基②醛基③羟基④羧基⑤乙基⑥氯原子（－Cl）这六种基团两两结合，可形成新的化合物，写出符合下列条件的化合物的结构简式。（1）分子内氧原子数不超过2个，具有酸性，但不能和碳酸氢钠反应________________。（2）分子内氧原子数不超过2个，能发生银镜反应的物质，除苯甲醛和甲酰氯（Cl-CHO）外还有______________、____________。（3）不稳定的两元弱酸__________________________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】

A项、烷烃都是非极性或极性很弱的分子，难溶于水，故A正确；B项、烷烃都是碳氢元素组成，完全燃烧的生成物是CO2和水，故B正确；C项、烷烃的沸点随着相对分子质量的增大而增大，故C错误；D项、由烷烃的通式为CnH2n+2可知，烷烃的含碳量随着分子中碳原子个数增多而增大，故D正确；故选C。2、A【解析】A项，由元素周期律可解释非金属元素最高价氧化物对应水化物酸性的强弱，不能解释气态氢化物水溶液酸性的强弱；B项，核电荷数：NaMg，原子半径：NaMg，原子核对外层电子的引力：NaMg，金属性：NaMg，可用元素周期律解释；C项，金属性：KNa，碱性：KOHNaOH，能用元素周期律解释；D项，非金属性：ClBr，热稳定性：HClHBr，能用元素周期律解释；不能用元素周期律解释的是A，答案选A。点睛：本题考查元素周期律，理解元素周期律的实质和内容是解题的关键。元素原子的核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价、元素的金属性和非金属性随着原子序数的递增呈周期性变化。元素金属性的强弱可通过金属单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度或最高价氧化物对应水化物碱性的强弱推断，元素非金属性的强弱可通过最高价氧化物对应水化物酸性强弱、或与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性推断。注意：元素非金属性的强弱不能通过含氧酸酸性强弱或气态氢化物水溶液酸性强弱判断，如由非金属性：SCl可推出酸性：H2SO4HClO4；但酸性：H2SO4HClO等。3、A【解析】分析：化学反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，结合反应速率与化学计量数的关系以及平衡状态的特征解答。详解：A.0～10min内，v(NH3)=1.60mol/L÷10min＝0.16mol·L-1·min-1，A正确；B.根据化学反应速率之比是化学计量数之比可知0～10min内，v(N2)=v(NH3)=0.08mol·L-1·min-1，B错误；C.根据化学反应速率之比是化学计量数之比可知0～10min内，v(N2)=v(NH3)=0.08mol·L-1·min-1，C错误；D.15～20min内反应达到平衡状态正逆反应速率相等，反应v(N2)正=v(N2)逆≠0，D错误。答案选A。点睛：注意对某一具体的化学反应来说，用不同物质的浓度变化来表示化学反应速率时，数值往往不同，其数值之比等于化学方程式中化学计量数之比。4、C【解析】

金属元素与非金属元素的分界线附近的元素既有金属性也有非金属性，可作半导体材料。【详解】由于在周期表中位置靠近的元素性质相近，在周期表一定区域内寻找元素，发现物质的新用途被视为一种相当有效的方法，如在周期表中金属和非金属的分界处，可以找到半导体材料，在过渡元素中寻找催化剂和耐高温耐腐蚀的合金材料，在元素周期表的右上角的元素中寻找新型农药材料，故选C。【点睛】本题考查元素周期表的结构及应用，注意元素的性质及应用，把握元素的位置与性质的关系为解答的关键。5、A【解析】A.pH=11的溶液显碱性，CO32-、Na+、AlO2+、NO3-之间不反应，可以大量共存，A正确；B.加入Al放出H2的溶液如果显碱性，NH4+不能大量共存，B错误；C.pH=7溶液中ClO-不能大量共存，C错误；D.无色溶液中Cu2+不能大量共存，D错误，答案选A。点睛：明确相关离子的性质是解答的关键，选项C是解答的易错点，注意次氯酸根离子水解溶液显碱性。解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。6、B【解析】

A．稀硫酸有弱氧化性，能和铝反应生成氢气，不能用铝制品容器盛放，故A错误；B．铝在浓硝酸中发生钝化现象，故常温下，铝制品容器可以盛放浓硝酸，故B正确；C．盐酸是弱氧化性的酸，能和铝反应生成氢气，不能用铝制品容器盛放，故C错误；D．氢氧化钠溶液能和铝反应生成氢气，不能用铝制品容器盛放，故D错误；故选B。7、C【解析】

A.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氯气、氢气等，故A正确；B.浓硫酸具有脱水性，将有机物中的H和O元素，按照水分子的比例（H:O==2:1)从有机物中脱出来，所以可以使纸张碳化，故B正确；C.浓硫酸具有强氧化性，浓硫酸与铜反应生成二氧化硫气体，不能生成氢气，故C错误；D.浓硫酸具有强氧化性，常温下可以使铁片、铝片发生钝化，故D正确；选C。8、C【解析】试题分析：A．浓硝酸有强的氧化性，与金属反应一般不产生氢气。Cu与浓硝酸反应不产生氢气，：Cu+4H++2NO3-＝Cu2++2NO2↑+2H2O；错误；B．电荷不守恒，FeCl2溶液与Cl2的反应的离子方程式是：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl—，错误；C.反应符合事实，拆写也符合离子方程式的原则，正确；D．CuCl2是可溶性强电解质，应该写为离子形式，：Cu2++2OH—＝Cu(OH)2↓，错误。考点：考查离子方程式书写的正误判断的知识。9、C【解析】

分析：A．乙烯中含碳碳双键，苯中不含碳碳双键；B．苯与乙烯均可与氢气发生加成反应；C．甲烷与氯气光照下反应，乙烯与氯气发生加成反应；D．液化石油气主要成分为C4以下的烷烃；据此分析判断。详解：A．乙烯中含碳碳双键，苯中不含碳碳双键，则乙烯与溴水发生加成反应使其褪色，而苯与溴水发生萃取，故A错误；B．苯与乙烯均可与氢气发生加成反应，则乙烯可以与氢气发生加成反应，苯能与氢气加成生成环己烷，故B错误；C．甲烷与氯气光照下反应，乙烯与氯气发生加成反应，则甲烷和乙烯都可以与氯气反应，故C正确；D．液化石油气主要成分为C4以下的烷烃，而天然气的主要成分是甲烷，故D错误；故选C。10、D【解析】

A．元素的非金属性越强，对应氢化物的还原性越弱，非金属性：F>CI>Br>I，则还原性：HF＜HCI＜HBr＜HI，故A错误；B．元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，非金属性：F>CI>Br>I，则稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故B错误；C．元素的非金属性越强，对应单质的活泼性越强，越易与水反应，则与水反应由易到难：F2＞Cl2＞Br2＞I2，故C错误；D．卤族元素的单质从上到下密度逐渐增大，故D正确。故选D。11、B【解析】CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再改变时，达到平衡状态，但CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度不一定相等，故A错误；根据化学平衡的定义，反应物、生成物浓度不变的状态为平衡状态，故B正确；可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，故C错误；平衡状态时，正逆反应速率一定相等，但反应速率不等于0，故D错误。点睛：在一定条件下，当一个可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等，但反应速率不等于0时，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，即"化学平衡状态".

12、B【解析】葡萄糖在人体内完全氧化，同时释放能量来维持人体生命活动所需。13、B【解析】分析：A.电解NaCl溶液得到氢氧化钠、氢气和氯气，电解熔融态的氯化镁可制得镁和氯气；B.工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜，发生的氧化还原反应为Cu2S+O2═2Cu+SO2故B正确；C.铝热反应不能用于冶炼K、Ca等活泼金属；D.工业电解熔融态的Al2O3制Al时，加冰晶石的主要作用是降低Al2O3的熔化温度。详解：A.电解NaCl溶液得到氢氧化钠、氢气和氯气，电解熔融态的氯化镁可制得镁和氯气，故A错误；B.工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜，发生的氧化还原反应为Cu2S+O2═2Cu+SO2故B正确；C.铝热反应不能用于冶炼K、Ca等活泼金属，故C错误；D.工业电解熔融态的Al2O3制Al时，加冰晶石的主要作用是降低Al2O3的熔化温度，不能提高Al的产量，故D错误。所以本题答案选B。14、C【解析】试题分析：A、质子数不同，A项错误；B、14C不是单质，B项错误；C、146C核素中的中子数为14-6=8，C项正确；D、14CO2的摩尔质量为46g/mol，D项错误；答案选C。考点：考查原子结构15、B【解析】同周期元素从左到右半径依次减小，Al、Mg、Si、Cl都是第三周期元素，原子序数Mg<Al<Si<Cl，所以Mg原子半径最大、Cl原子半径最小，故B正确。16、C【解析】

A、反应平衡时各物质的浓度是否相等取决于起始时各物质的量的关系和转化的程度，所以不能作为判断是否达到平衡的依据，A错误；B、该反应是可逆反应，所以反应物不可能完全转化为生成物，存在反应限度，B错误；C、反应物和生成物的浓度都保持不变是化学平衡状态的判断依据，C正确；D、反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应不停止，D错误；答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、Pb-2e-+SO42-=PbSO4Fe+2Fe3+=3Fe2+2Fe3++2e-=2Fe2+充当正极材料，形成原电池，氧还分开进行【解析】有A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大。A、B可形成A2B和A2B2两种化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物，可以推断，B为O元素，则A为H元素，C为S元素，则D为Cl元素。（1）H2O的电子式为；H2O2的电子式为，故答案为；；（2）SO2通入H2O2溶液中可被氧化为W，则W为H2SO4，b电极发生还原反应，则a电极发生还原反应，Pb失去电子生成PbSO4，负极电极反应式为：Pb-2e-+SO42-=PbSO4，反应的总方程式为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，故答案为Pb-2e-+SO42-=PbSO4；

（3）金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期，该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物，则E为Fe元素，将Fe浸入到FeCl3中，发生反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，溶液由黄色逐渐变为浅绿色，故答案为Fe+2Fe3+=3Fe2+；

（4）石墨--铁在氯化铁电解质溶液中形成原电池，Fe为负极，失去电子生成Fe2+，负极电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，石墨为正极，Fe3+离子在正极获得电子生成Fe2+，正极电极反应式为：2Fe3++2e-=2Fe2+；比较甲、乙两图，说明石墨除形成闭合回路外所起的作用是：充当正极材料，形成原电池、使还原反应和氧化反应在电解质溶液中的不同区域内发生，故答案为2Fe3++2e-=2Fe2+；充当正极材料，形成原电池、使还原反应和氧化反应在电解质溶液中的不同区域内发生。点睛：本题以元素推断为载体，考查电子式、原电池原理的应用等，正确推断元素的种类为解答该题的关键。本题的易错点为原电池中电极方程式的书写，难点为石墨的作用，具有一定的开放性。18、160.4羟基酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液加聚反应防倒吸吸收乙酸，除去乙醇，降低乙酸乙酯溶解度CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O催化剂和吸水剂【解析】

由题意，A常用来衡量一个国家石油化工发展水平，则A为CH2=CH2；一定条件下，CH2=CH2与水发生加成反应生成CH3CH2OH，则B为CH3CH2OH；在铜做催化剂作用下，CH3CH2OH发生催化氧化生成CH3CHO，则C为CH3CHO；CH3CHO进一步发生氧化反应生成CH3COOH，则D为CH3COOH；在浓硫酸作用下，乙酸与乙醇共热发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3；一定条件下，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，则E为聚乙烯。【详解】（1）乙烯含有1个碳碳双键，1mol乙烯能与1mol溴水发生加成反应生成1mol1，2—二溴乙烷，0.1mol乙烯与0.1mol溴水发生加成反应0.1mol1，2—二溴乙烷，0.1mol溴的质量为16g；1，2—二溴乙烷含有4个氢原子，0.1mol1，2—二溴乙烷能与0.4mol溴蒸气发生取代反应生成六溴乙烷，故答案为：16；0.4；（2）B的结构简式为CH3CH2OH，官能团为羟基，乙醇能被酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液直接氧化生成乙酸，故答案为：羟基；酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液；（3）一定条件下，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯的结构简式为，故答案为：；加聚反应；（4）①乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水，若导气管的下端伸入液面下会发生倒吸现象，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是防倒吸，故答案为：防倒吸；②试管甲中的饱和碳酸钠溶液能够中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；能够溶解挥发出来的乙醇；能够降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯，故答案为：吸收乙酸，除去乙醇，降低乙酸乙酯溶解度；③在浓硫酸作用下，乙醇和乙酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；浓硫酸在反应中起催化剂的作用，有利于反应的发生，该反应为可逆反应，浓硫酸起吸水剂的作用，减小生成物水的量，使酯化反应向生成乙酸乙酯的方向进行，提高乙酸乙酯的产率，故答案为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；催化剂和吸水剂。【点睛】本题考查有机物推断和乙酸乙酯的制备，注意掌握乙烯、醇、羧酸等有机物的性质，明确官能团的性质与转化关系，注意酯化反应中反应物和生成物的性质，明确试剂的作用和仪器选择的依据是解答关键。19、冷凝管FCBMnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑吸收HCl气体a通入氯气的量（或浓盐酸滴下速率）ac×100%【解析】本题考查实验方案设计与评价，（1）①仪器m为冷凝管；②装置A为制取氯气装置，产生的氯气中混有HCl和水蒸气，先除去HCl，因此A连接F，S2Cl2易于水反应，因此需要除去中氯气中的水蒸气，F连接C，从C中出来的气体为纯净的氯气，直接通入到反应装置中，即C连接B，S2Cl2为液体，沸点为137℃，因此B连接E装置，氯气有毒，必须有尾气处理装置，即E连接D装置；③发生的离子反应方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－