2023届山东省新泰市第二中学高考临考冲刺化学试卷含解析

2023年高考化学模拟试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、浓差电池有多种:一种是利用物质氧化性或还原性强弱与浓度的关系设计的原电池（如图1）:一种是根据电池中存

在浓度差会产生电动势而设计的原电池（如图2）。图1所示原电池能在一段时间内形成稳定电流;图2所示原电池既能

从浓缩海水中提取LiCL又能获得电能。下列说法错误的是

A.图1电流计指针不再偏转时,左右两侧溶液浓度恰好相等

B.图1电流计指针不再偏转时向左侧加入NaCl或AgNCh或Fe粉，指针又会偏转且方向相同

C.图2中Y极每生成1molCL,a极区得到2molLiCl

D.两个原电池外电路中电子流动方向均为从右到左

2、化合物©（X）、OXY）.»[Z）的分子式均为C5H6。下列说法正确的是（）

A.X、Y、Z均能使酸性高锌酸钾溶液褪色

B.Z的同分异构体只有X和Y两种

C.Z的二氯代物只有两种（不考虑立体异构）

D.Y分子中所有碳原子均处于同一平面

3、某无色溶液中含Na+、r、NO3\Cl',加入下列哪种溶液不会使其变色

A.淀粉溶液B.硫酸氢钠溶液C.H2O2溶液D.氯水

4、根据下列图示所得结论正确的是

A.4图1表示1LpH=2的某一元酸加水稀释至VL,pH随IgV的变化，说明该酸是弱酸

翔I

图2表示不同温度下水溶液中H+和OIF浓度的变化的曲线，说明图中温度TAT、

10molL

HU

C.••图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH.3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量

Z/

■3

恒定)的变化，说明图中a点N2的转化率小于b点

1

1

D.图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2Ba(h(s).2BaO(s)+O2(g),O2的

N4

平衡浓度与容器容积的关系，说明改变压强平衡不发生移动

5、常温下，将0.2mol/LKMnO4酸性溶液0.1L与一定量pH=3的草酸(HOOC-COOH)溶液混合，放出VL气体。

N,、表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.O.lmolHOOC—COOH含共用电子对数目为0.9NA

B.当ImolKMnOq被还原时，强酸提供的H卡数目为NA

C.pH=3的草酸溶液含有H+数目为O.OOINA

D.该反应释放CO2分子数目为二匕NA

22.4

6、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选

实验操作和现象结论

项

苯酚的酸性强于H2c03

A向苯酚浊液中滴加Na2cth溶液，浊液变清

的酸性

取久置的Na2（h粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体Na2（h没有变质

室温下，用pH试纸测得：（）.1mol/LNa2sCh溶液的pH约为10；0.1mol/LNaHSO3HSCh-结合H+的能力比

C

的溶液的pH约为5SCV溺

D取少许CH3cH2Br与NaOH溶液共热，冷却后滴加AgN（h溶液，最终无淡黄色沉淀CH3cH2Br没有水解

D.D

7、吗啡是严格查禁的毒品.吗啡分子含C71.58%,H6.67%,N4.91%,其余为O.已知其相对分子质量不超过300,

则吗啡的分子式是

A.C17H19NO3B.C17H20N2OC.CI8H19NO3D.C18H20N2O2

8、某化学小组设计“全氢电池”如图中甲池（其中a、b为多孔石墨电极），拟用该电池电解处理生活污水，达到絮凝净

化的目的。其工作原理示意图：

闭合K工作过程中，下列分析错误的是

A.甲池中a极反应为：H2-2e+2OH=2H2O

B.乙池中Fe电极区附近pH增大

C.一段时间后，乙池的两极间出现污染物颗粒沉降现象

D.如果A1电极上附着较多白色物质，甲池中Na+经过交换膜速率定会加快

9、下列有关化学用语的表达正确的是（）

A.H和C1形成共价键的过程：第一

B.质子数为46、中子数为60的杷原子：：：Pd

C.结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡

D.环氧乙烷的结构简式为

10、利用图示实验装置可完成多种实验，其中不能达到相应实验目的的是

选项试剂1、试剂2实验目的

A过量锌粒、食醋溶液测定食醋中醋酸浓度

B粗锌、过量稀硫酸测定粗锌(含有不参与反应的杂质)纯度

C碳酸钠固体、水证明碳酸钠水解吸热

D过氧化钠固体、水证明过氧化钠与水反应产生气体

A.AB.BC.CD.D

11、设阿伏加德罗常数值用NA表示，下列说法正确的是()

A.常温下lLpH=3的亚硫酸溶液中，含H+数目为0.3NA

B.Al与NaOH溶液反应产生11.2L气体，转移的电子数为0.5N,、

C.Nth与N2O4混合气体的质量共ag,其中含质子数为0.5aN.A

D.ImolKHCCh晶体中，阴阳离子数之和为3NA

12、元素周期表中，锢(In)与铝同主族，与碘同周期。由此推断

A.In最外层有5个电子B.In的原子半径小于I

C.In(OH)3的碱性强于A1(OH)3D.In属于过渡元素

13、下列有关说法正确的是

①二氧化硅可与NaOH溶液反应，因此可用NaOH溶液雕刻玻璃；

②明肌溶于水可水解生成A1(OH)3胶体，因此可以用明祖对自来水进行杀菌消毒；

③可用蒸馆法、电渗析法、离子交换法等对海水进行淡化；

④从海带中提取碘只需用到蒸储水、出。2溶液和四氯化碳三种试剂；

⑤地沟油可用来制肥皂、提取甘油或者生产生物柴油；

⑥石英玻璃、Na2OCaO-6SiO2＞淀粉、氨水的物质类别依次为纯净物、氧化物、混合物、弱电解质。

A.③⑤⑥B.①④⑤C.除②外都正确D.③⑤

14、以高硫铝土矿(主要成分为AI2O3、Fe2O3,还含有少量FeSz)为原料，生产氧化铝并获得Fes。」的部分工艺流程

如下，下列叙述不正确的是

空气、少量CaOOOH'溶液FeS：

高礴吕土矿新f焙I烧——►14I—►过I滤一►隔绝空气I焙烧f烧渣分离fF©。，

AhOs■*-------拗SCh

A.加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4

B.向滤液中通入过量CCh、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得AWh

C.隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n（FeSz）：n（Fe2O3）=l：5

D.烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3（）4分离出来

15、世界第一条大面积硅化镉薄膜“发电玻璃”生产线最近在成都投产，该材料是在玻璃表面镀一层硫化镉薄膜，光电

转化率高。下列说法错误的是

A.普通玻璃含有二氧化硅B.该发电玻璃能将光能不完全转化为电能

C.硫化镉是一种有机化合物D.应用该光电转化技术可减少温室气体排放

16、亚氯酸钠（NaCKh）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用氯酸钠（NaCKh）为原料制取，（常温下CKh为气态）,

A.反应①阶段，参加反应的NaCICh和SO2的物质的量之比为2:1

B.反应①后生成的气体要净化后进入反应②装置

C.升高温度，有利于反应②提高产率

D.反应②中有气体生成

17、A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等；B

的单质分子中有三对共用电子；C、D同主族，且核电荷数之比为1:2。下列有关说法不正确的是（）

A.C、D、E的简单离子半径：D>E>C

B.A与B、C、D、E四种元素均可形成18电子分子

C.由A、B、C三种元素形成的化合物均能促进水的电离

D.分子D2E2中原子均满足8电子稳定结构，则分子中存在非极性键

18、假定N.、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.常温下，46g乙醇中含C-H键的数目为6NA

B.1moVL的K2s。4溶液中含K*的数目为2NA

C.标准状况下，22.4L氯气中含质子的数目为4NA

D.ImolHNCh被还原为NO转移电子的数目为3NA

19、Bodensteins研窕了下列反应：2Hl(g)==H2(g)+L(g)AH=+11kJ/moL在716K时，气体混合物中碘化氢的物质

的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表:

t/min020406080120

x(HI)10.910.850.8150.7950.784

x(HI)00.600.730.7730.7800.784

(

•7

.ES

&

D

+

0.00.20.40.60.81.0

x

由上述实验数据计算得到y正〜x(HI)和丫逆〜x(H2)的关系可用如图表示。当改变条件，再次达到平衡时，下列有关叙述

不正确的是

A.若升高温度到某一温度，再次达到平衡时，相应点可能分别是A、E

B.若再次充入amolHL则达到平衡时，相应点的横坐标值不变，纵坐标值增大

C.若改变的条件是增大压强，再次达到平衡时，相应点与改变条件前相同

D.若改变的条件是使用催化剂，再次达到平衡时，相应点与改变条件前不同

20、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列关于常温下O.lmol/LNa2s2。3溶液与pH=l的H2s04溶液的说法正确的是

A.1LpH=l的H2s04溶液中，含H+的数目为0.2NA

11.111101纯出504中离子数目为3^

C.含15.8gNa2s2O3的溶液种阴离子数目大于0.1NA

D.Na2s2O3与H2sCh溶液混合产生22.4L气体时转移电子数为2NA

21、下列物质的制备中，不符合工业生产实际的是

A.NH3^>NO。2>NC，Hz°>HN03

B.浓缩海水C->Br,SO2)HBrCI2>Br2

C.饱和食盐水一-——ci2Ca(OH)2)漂白粉

D.H2和Cb混合气体光照）HC1气体―:〉盐酸

22、某种化合物（如图）由W、X、Y、Z四种短周期元素组成，其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，Y核外最外

层电子数是W核外最外层电子数的二倍；W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。下列说法不正确的是：

A.原子半径：W<X<Y<Z

B.简单离子的氧化性:W>X

C.X与Y、Y与Z均可形成具有漂白性的化合物

D.W与X的最高价氧化物的水化物可相互反应

二、非选择题（共84分）

23、（14分）含氧有机物甲可用来制取多种有用的化工产品，合成路线如图:

()11

已知：I.RCHO…匚

n.RCO0Hs（X」》RCOC1K（>H»RCOOR，（R、R，代表燃基）

（1）甲的含氧官能团的名称是写出检验该官能团常用的一种化学试剂的名称

（2）写出己和丁的结构简式：己丁

（3）乙有多种同分异构体，属于甲酸酯，含酚羟基，且酚羟基与酯的结构在苯环邻位的同分异构体共有一种。

（4）在NaOH溶液中发生水解反应时，丁与辛消耗NaOH的物质的量之比为一。

（5）庚与M合成高分子树脂的化学方程式为

24、（12分）有机物A（C10H20O2）具有兰花香味，可用作香皂、洗发香波的芳香赋予剂。已知:

叵］，回鼎

①B分子中没有支链。

②D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。

③D、E互为具有相同官能团的同分异构体。E分子炫基上的氢若被C1取代，其一氯代物只有一种。

④F可以使溪的四氯化碳溶液褪色。

(1)B可以发生的反应有(选填序号)

①取代反应②消去反应③加聚反应④氧化反应

(2)D、F分子所含的官能团的名称依次是：、.

(3)写出与D、E具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式：

(4)E可用于生产氨苇青霉素等。已知E的制备方法不同于其常见的同系物，据报道，可由2一甲基一1一丙醇和甲

酸在一定条件下制取E.该反应的化学方程式是o

25、(12分)辉铜矿主要成分为CU2S,软镒矿主要成分MnCh,它们都含有少量FezCh、SiCh等杂质。工业上综合利

用这两种矿物制备硫酸铜、硫酸锈和硫单质的主要工艺流程如下：

HiSO.NH<HCO>

MnSOrHK)

narCuSO"出O

笨

(1)浸取2过程中温度控制在500C~600C之间的原因是

(2)硫酸浸取时，Fe3+对Mn(h氧化Cu2s起着重要催化作用，该过程可能经过两岁反应完成，将其补充完整:

①______________________________(用离子方程式表示)

2++2+3+

@MnO2+2Fe+4H=Mn+2Fe+2H2O

(3)固体甲是一种碱式盐，为测定甲的化学式，进行以下实验：

步骤1：取19.2g固体甲，加足量的稀盐酸溶解，将所得溶液分为A、B两等份；

步骤2：向A中加入足量的NaOH溶液并加热，共收集到0.448LN%(标准状况下)过滤后将所得滤渣洗涤干燥并灼

烧至质量不再变化，可得4.80g红棕色固体残渣：

步骤3：向B中加入足量的BaCL溶液，过滤、洗涤、干燥，可得9.32g固体残渣。

则固体甲的化学式为

(4)相关物质的溶解度如下图，从除铁后的溶液中通过一系列的操作分别获得硫酸铜、硫酸镒晶体，请给出合理的操

作顺序(从下列操作中选取，按先后次序列出字母，操作可重复使用)：溶液一()一()-()-(A)f()-*()->

(),_____________

A.蒸发溶剂B.趁热过滤C.冷却结晶D.过滤

E.将溶液蒸发至溶液表面出现晶膜F.将溶液蒸发至容器底部出现大量晶体

26、(10分)锡酸钠(NaBiCh)是分析化学中的重要试剂，在水中缓慢分解，遇沸水或酸则迅速分解。某兴趣小组设

计实验制取镯酸钠并探究其应用。回答下列问题：

I.制取铀酸钠

制取装置如图(加热和夹持仪器已略去)，部分物质性质如下：

物质NaBiO3Bi(OH)3

性质不溶于冷水，浅黄色难溶于水；白色

(1)B装置用于除去HCL盛放的试剂是一；

(2)C中盛放Bi(OH)3与NaOH混合物，与Ch反应生成NaBiCh,反应的离子方程式为一;

(3)当观察到一(填现象)时，可以初步判断C中反应已经完成；

(4)拆除装置前必须先除去烧瓶中残留C12以免污染空气。除去C12的操作是一;

(5)反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作有一；

II.锡酸钠的应用——检验Mn2+

(6)往待测液中加入锈酸钠晶体，加硫酸酸化，溶液变为紫红色，证明待测液中存在Mn2+o

①产生紫红色现象的离子方程式为一;

②某同学在较浓的MnS(h溶液中加入锈酸钠晶体，加硫酸酸化，结果没有紫红色出现，但观察到黑色固体(Mn(h)

生成。产生此现象的离子反应方程式为一。

HL产品纯度的测定

(7)取上述NaBiCh产品wg,加入足量稀硫酸和MnSCh稀溶液使其完全反应，再用cmolL”的H2c2。4标准溶液滴

2+

定生成的MnO/(已知：H2C2O4+MnO4——CO2+Mn+H2O,未配平)，当溶液紫红色恰好褪去时，消耗vmL标准

溶液。

该产品的纯度为一(用含w、c、v的代数式表示)。

27、(12分)为探究铜与稀硝酸反应的气态产物中是否含N(h,进行如下实验.

已知：FeSO4+NO->[Fe(NO)]SO4,该反应较缓慢，待生成一定量[Fe(NO)产时突显明显棕色.

(1)实验前需检验装置的气密性，简述操作

(2)实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是铜片和稀硝酸

反应的化学方程式为

(3)洗气瓶中加入KSCN溶液的目的及原理是一；本实验只观察到洗气瓶中出现了棕色，写出尾气处理的化学方程

式一

28、(14分)C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境

的不利影响。

(1)目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230C,催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。如图表示恒压容器

中、一一工和.平移转化率达，时的能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式

(2)一定温度下，向2L恒容密闭容器中通入y1Mla困［Z的2,发生反应2c0(e+SOjg)=2CDj(g)+S(£T可用

于回收燃烧烟气中的硫。若反应进行到2()min时达平衡，测得「「的体积分数为0.5,则前20min的反应速率

..co)=_______me：L---该温度下反应化学平衡常数K=。(保留两位小数)

(3)工业上有多种方法用于式,.的脱除。

①可用NaClO碱性溶液吸收go/为了提高吸收效率，常加入另反应过程的示意图如图所示，产生的四价银和

氧原子具有极强的氧化能力，因此可加快对so-的吸收。

a.：：匚的作用是。

b.过程2的离子方程式.

c.Ca(C10)2也可用于脱硫，且脱硫效果比NaClO更好，原因是»

So：溶液中，测得溶液，H与含硫组分物质的量分

数的变化关系如图所示，b点时溶液PH=7,贝!!：•水。『-卜_____________

各

组

分

物

质

的

&

分

数

(4)用石墨做电极，食盐水做电解液电解烟气脱氮的原理如图1,二0被阳极产生的氧化性物质氧化/，尾气经氢

氧化钠溶液吸收后排入空气。电流密度对溶液.三和对烟气脱硝的影响如图2所示:

/RZ.<70

*60

-

JHSW-X-

一田0.20.40.60.8""L0

电流宙度小cm*2

含NO烟勺上?电流田度好NO去除取pH的影呜

①NO被阳极产生的氧化性物质氧化为Nth-反应的离子方程式»排入空气的尾气，一定含有的气

体单质是（填化学式）。

②溶液的pH对NO去除率存在相关关系的原因是.

29、（10分）磷及部分重要化合物的相互转化如图所示。

Ca(OHhiS^

CuSOg；容液.

⑴不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/LCuSO』溶液冲洗，根据步骤II可判断，ImolCuSCh所能氧化的白磷的物

质的量为.

（2）步骤ID中，反应物的比例不同可获得不同的产物，除Ca3（PO02外可能的产物还有。

磷灰石是生产磷肥的原料，它的组成可以看作是Ca3（PO02、CaF2、CaSO4.CaCO3,Si（）2的混合物，部分元素的分

析结果如下（各元素均以氧化物形式表示）：

成分CaOP2O5SO3CO2

质量分数（％）47.3028.403.506.10

（3）磷灰石中，碳元素的质量分数为%（保留两位小数）。

（4）取100g磷灰石粉末，加入足量的浓硫酸，并加热，钙元素全部以CaSCh的形式存在，可以得到CaSO4_____g（保

留两位小数）。

（5）取mg磷灰石粉末，用50.（）（）mL混酸溶液（磷酸为0.5mol/L、硫酸为0.Imol/L）与其反应，结果Ca、S、P元

素全部以CaSCh和©2（出「。4）2的形式存在，求m的值_____o

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解析】

图1左边硝酸银浓度大于右边硝酸银浓度，设计为原电池时，右边银失去电子，化合价升高，作原电池负极，左边是

原电池正极，得到银单质，硝酸根从左向右不断移动，当两边浓度相等，则指针不偏转；图2氢离子得到电子变为氢

气，化合价降低，作原电池正极，右边氯离子失去电子变为氯气，作原电池负极。

【详解】

A.根据前面分析得到图1中电流计指针不再偏转时，左右两侧溶液浓度恰好相等，故A正确；

B.开始时图1左边为正极，右边为负极，图1电流计指针不再偏转时向左侧加入NaCl或Fe,左侧银离子浓度减小，

则左边为负极，右边为正极，加入AgNCh,左侧银离子浓度增加，则左边为正极，右边为负极，因此指针又会偏转但

方向不同，故B错误；

C.图2中Y极每生成1molCh,转移2moi电子，因此2moiLi+移向a极得到2molLiCb故C正确；

D.两个电极左边都为正极，右边都为负极，因此两个原电池外电路中电子流动方向均为从右到左，故D正确。

综上所述，答案为B。

【点睛】

分析化合价变化确定原电池的正负极，原电池负极发生氧化，正极发生还原，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。

2、C

【解析】

A.z不含碳碳双键，与高镒酸钾不反应，不能使酸性高镒酸钾溶液褪色，故A错误；

B.C的不饱和度为5x2+2-6=3,可知若为直链结构，可含1个双键、1个三键，则x的同分异构体不止X和Y

2

两种，故B错误；

C.z含有1种H,则一氯代物有1种，对应的二氯代物，两个氯原子可在同一个碳原子上，也可在不同的碳原子上，

共2种，故C正确；

D.y中含3个sp3杂化的碳原子，这3个碳原子位于四面体结构的中心，则所有碳原子不可能共平面，故D错误；

故答案为Co

3、A

【解析】

Na+、r、NO3>er可以共存，在酸性条件下r可以NO3-被氧化为L,加强氧化性物质也能把r氧化为L,生成单质碘,

则溶液会变色。

A.加淀粉溶液，与r不反应，则溶液不变色，A符合题意；

B.溶液中硫酸氢钠溶液，硫酸氢钠电离出氢离子，在酸性条件下r可以NO3-被氧化为L,则溶液会变色，B不符合题

意；

C.H2O2具有强氧化性，能把r氧化为L,则溶液会变色，C不符合题意；

D.氯水具有强氧化性，能把I-氧化为12,则溶液会变色，D不符合题意；

故合理选项是A。

4、C

【解析】

A.加水稀释1(严倍，溶液pH变化n个单位。根据图1表示1LpH=2的某一元酸加水稀释至VL,pH随IgV的变化可

以说明该酸是强酸，选项A错误；

B.升温促进水电离，K,增大，水电离的氢离子浓度增大，所以氢离子浓度大的温度高，即温度72<外，选项B错误;

C.增大氢气的浓度，提高氮气的转化率，所以随H2起始体积分数增大，Nz的转化率增大，即a点N2的转化率小于b

点，选项C正确；

D.增大容器的体积，氧气的浓度减小，平衡向正方向移动，氧气的物质的量增大氧气的浓度先增大，当达到平衡状态

时浓度增大，然后随着体积的增大浓度减小，温度不变，平衡常数不变，K=c(O»,最终氧气平衡浓度不变，选项D

错误；

答案选C。

5、A

【解析】

A.1个HOOC—COOH分子中含有9对共用电子对，则O.lmolHOOC—COOH含共用电子对数目为0.9NA,A正确；

B.KMnOu与草酸反应的方程式为：2KMn()4+5H2c2O4+3H2so4=1()CO2T+2MnS()4+K2so4+8H2O,根据方程式可知当

ImolKMnO』被还原时，强酸提供的H+的物质的量为3mol,因此反应消耗的H+数目为3NA,B错误；

C.缺少溶液的体积，不能计算H+的数目，C错误；

D.不确定CO2气体所处的环境，因此不能计算其物质的量，也就不能确定其分子数，D错误；

故合理选项是A。

6,C

【解析】

A.反应生成苯酚钠、碳酸氢钠;

B.过氧化钠、碳酸钠均与盐酸反应生成无色气体；

C.NaHSCh溶液电离显酸性，Na2s03溶液水解显碱性；

D.水解后检验嗅离子，应在酸性条件下；

【详解】

A.反应生成苯酚钠、碳酸氢钠，且二氧化碳可与苯酚钠反应生成苯酚，所以苯酚的酸性弱于碳酸，A错误；

B.过氧化钠与盐酸反应产生氧气；过氧化钠吸收空气中二氧化碳反应产生的碳酸钠与盐酸反应会产生二氧化碳气体，

02、CO2都是无色气体，因此不能检验Na2O2是否变质，B错误；

C.NaHSCh溶液电离显酸性，Na2sCh溶液水解显碱性，说明HSOf结合H+的能力比SCh?一弱，C正确；

D.水解后检验滨离子，应在酸性条件下，没有加硝酸至酸性，再加硝酸银溶液不能检验BF是否存在，D错误；

故合理选项是C»

【点睛】

本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、反应与现象、物质的检验、可逆反应、实验技能为解答的关键，注

意实验的评价性分析。侧重考查学生的分析与实验能力。

7、A

【解析】

可通过假设相对分子质量为100,然后得出碳、氢、氮、氧等元素的质量，然后求出原子个数，然后乘以3,得出的数

值即为分子式中原子个数的最大值，进而求出分子式。

【详解】

7158

假设吗啡的相对分子质量为100,则碳元素的质量就为71.58,碳的原子个数为：——=5.965,则相对分子质量如果

12

为300的话，就为5.965x3=17.895；

667491

同理，氢的原子个数为：x3=20.01,氮的原子个数为：x3=1.502,氧的原子个数

114

为：1()()f667—4.913.is,因为吗啡的相对分子质量不超过300,故吗啡的化学式中碳的原子个数不超

过17.895,氢的原子个数不超过20.01,氮的原子个数不超过1.502；

符合要求的为A,

答案选A。

8、D

【解析】

根据此装置电解处理生活污水可知，甲池为原电池，乙为电解池，a为负极，b为正极，铁为阴极，铝为阳极，a极反

应为：H2-2e+2OH=2H2O,b极反应为2H++2e-=H2f,总的电极反应为H++OH=lhO,利用甲池产生的电流电解乙池,

乙池中，铝为阳极，铁为阴极，阳极反应为：Al-3e=A13+,阴极反应为2H++2e-=H2f由此分析。

【详解】

A.甲池为原电池，a为负极，a极通入氢气，氢气在负极上失去电子生成氢离子，结合氢氧根离子生成水，电极反应

为H2-2e+2OH=2H2O,故A正确；

+

B.乙池中，铁作阴极，电极反应为：2H+2e-=H2?,溶液中氢离子的浓度减小，氢氧根离子的溶度相对增大，pH增

大，故B正确；

C.乙为电解池，铝为阳极，铁为阴极，阳极反应为：Al-3e=A13+,阴极反应为2H++2e-=H2T，溶液中的氢离子的浓度

减小，氢氧根离子向阳极移动，在阳极结合铝离子生成氢氧化铝胶体，吸附污染物颗粒一起沉降，在阴极，一段时间

后，铝离子向阴极移动，铝离子可以在溶液中形成氢氧化铝胶体，吸附水中的污染物颗粒一起沉降，故C正确；

D.如果A1电极上附着较多白色物质，白导致色物质为氢氧化铝，阻止了铝电极继续放电，导致导线中电荷的数目减

小，甲池中Na+经过交换膜速率定会减慢，故D错误；

答案选D。

9、D

【解析】

A.H和C1形成共价键的过程：H-+-CI：―\，故A错误；

,,,,共用电子

B.质子数为46、中子数为60,则质量数为106,原子表示为：16pd,故B错误；

c.结构示意图为®》的阴离子若为S2•时，水解可以促进水的电离，故C错误；

D.环氧乙烷中碳碳单键链接，结构简式为比。£方比，故D正确。

故选D。

10、C

【解析】

A.将甲中左侧过量锌粒转移到右侧盛有的一定体积食醋溶液中，测定乙中产生气体体积，可测定酷酸浓度，故A项

正确；

B.将甲中右侧过量稀硫酸转移到左侧一定质量的粗锌中，测定己中产生气体体积，可测定粗锌的纯度，B项正确；

C.碳酸钠溶于水的过程中包含溶解和水解，水解微弱、吸收热量少，溶解放热，且放出热量大于吸收的热量，故C

项错误；

D.过氧化钠与水反应放热并产生氧气，恢复至室温后，可根据己中两侧液面高低判断是否有气体产生，故D项正确；

故答案为Co

【点睛】

利用该法测量气体体积时要注意使水准管和量气筒里液面高度保持一致。

11、C

【解析】

A.lLpH=3的亚硫酸溶液中，H+的浓度为10-3mol/L,1L溶液中H+数目为0.001NA,故A错误；

B.A1与NaOH溶液反应生成氢气，因未说明气体所处的状态，所以无法计算反应中转移的电子数目，故B错误；

C.NO2和N2O4,最简比相同，只计算agNCh中质子数即可，一个N含质子数为7,一个氧质子数为8,所以一个N(h

ag

分子含质子数为7+2x8=23,agNCh中质子数为二~;---rx23Nmor'=0.5aN»故C正确；

46g/molAA

D.lmolKHCCh晶体中只有钾离子和碳酸氢根离子，阴阳离子数之和为2NA,故D错误；

答案是C。

12、C

【解析】

A.锢(In)与铝同主族，最外层电子数和AI相等，有3个，故A错误；

B.锢(In)与碘同周期，同周期元素从左往右，原子半径逐渐减小，所以In的原子半径大于L故B错误；

C.元素周期表中同一主族元素从上到下，金属性越强，还原性越强，其氢氧化物的碱性越强，所以In(OH)3的碱性强

于A1(OH)3,故C正确；

D.锢(In)是主族元素，不是过渡元素，故D错误；

正确答案是Co

13、D

【解析】

①，虽然二氧化硅可与NaOH溶液反应，但不用NaOH溶液雕刻玻璃，用氢氟酸雕刻玻璃，①错误；②明矶溶于水电

离出AP+,AF+水解生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体吸附水中的悬浮物，明矶用作净水剂，不能进行杀菌消毒，

②错误；③，海水淡化的方法有蒸馆法、电渗析法、离子交换法等，③正确；④，从海带中提取碘的流程为:海带簿＞

灼烧

海带灰①水电谏a含r的水溶液滴加几滴稀硫酸，再加入比0：=127H20加囊取，L的CCLi溶液蒸锵」2,

过滤-----------------------------k分港-----

需要用到蒸储水、H2O2溶液、稀硫酸、四氯化碳，④错误；⑤，地沟油在碱性条件下发生水解反应生成高级脂肪酸盐

和甘油，肥皂的主要成分是高级脂肪酸盐，可制肥皂和甘油，地沟油可用于生产生物柴油，⑤正

确;⑥，NazOCaOFSiCh属于硅酸盐，氨水是混合物，氨水既不是电解质也不是非电解质，⑥错误；正确的有③⑤，

答案选D。

14、C

【解析】

A.FeSz燃烧时会生成SO2,加入CaO会与SO2反应，减少SCh的排放，而且CaSCh最后也会转化为CaSCh,A项不

符合题意；

B.滤液为NaAlCh溶液，通入CCh,生成A1(OH)3,过滤、洗涤、煨烧可以得到ALCh;B项不符合题意；

C.隔绝空气焙烧时，发生的反应为FeS2+16Fe2O3=2SO2+UFe3()4,理论上反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1:16,

而不是1:5,C项符合题意；

D.Fe3O4具有磁性，能够被磁铁吸引，D项不符合题意；

本题答案选C。

15、C

【解析】

A.玻璃成分为硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅，故A正确，但不符合题意；

B.该发电玻璃能将光能转化为电能，但是不能完全转化，存在能量损耗，故B正确，但不符合题意；

C.降化镉不含碳元素，是一种无机化合物，不是有机化合物，故C错误，但符合题意；

D.应用该光电转化技术可减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，故D正确，但不符合题意；

故选：C»

16、C

【解析】

A.根据氧化还原反应原理，反应①阶段，NaClth化合价降低1个价态，SO2化合价升高2个价态，根据升降守恒，则

反应的NaClCh和SCh的物质的量之比为2：1,A项正确；

B.反应物中有SO2,不处理干净，会在下一步与H2O2和NaOH反应引入杂质，B项正确；

C.当H2O2和NaOH足量时，理论上可完全消耗CKh,产率与温度无关，温度只会影响反应速率，C项错误；

D.反应②条件下，C1O2化合价降低得到NaCKh,作氧化剂，出。2化合价升高，作还原剂得到氧气，故有气体生成,

D项正确；

答案选C。

17、C

【解析】

A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等，A为氢

元素；B的单质分子中有三对共用电子，B为氮元素；C、D同主族，且核电荷数之比为1：2,C为氧元素，D为硫元

素，E为氯元素。

【详解】

A.C、D、E的简单离子，S2-与Ct电子层结构相同，O”少一个电子层，离子半径：S2>C1>O2,故A正确；

15.人与以C、D、E四种元素均可形成18电子分子弗比、H2O2、H2S、HCL故B正确；

C.由A、B、C三种元素形成的化合HN03、HN02抑制水的电离，故C错误；

D.分子D2a2中原子均满足8电子稳定结构，则分子中存在非极性键S-S键，故D正确；故选C。

【点睛】

本题考查元素周期律与元素周期表，解题关键：位置结构性质的相互关系应用，难点B,N2H4、HG两种分子也是18

电子。

18、D

【解析】

A.一个乙醇分子中含有5个C-H键，常温下，46g乙醇为Imol,含C-H键的数目为5NA,故A错误；

B.lmo"L的K2s04溶液的体积未知，含K+的物质的量不能确定，则K+数目也无法确定，故B错误；

C.氮气为稀有气体，是单原子分子，一个氢气分子中含有2个质子，标准状况下，22.4L氨气为ImoL含质子的数

目为2M,故C错误；

D.HN03中氮元素的化合价由+5价变为+2价，转移3个电子，贝(JImolHNCh被还原为NO,转移电子的数目为

lmolx3xy4/mol=3N\,故D正确；.

答案选D。

【点睛】

计算转移的电子数目时，需判断出元素化合价的变化，熟练应用关于物质的量及其相关公式。

19、C

【解析】

A.升高温度，正、逆反应速率加快，由于该反应的正反应是吸热反应，升高温度，平衡向吸热的正反应方向移动，

HI的物质的量分数降低，出的物质的量分数增大，最终达到平衡时，相应点可能分别是A、E,A正确；

B.该反应是反应前后气体体积相等的反应，若再次充入amolHL平衡不发生移动，因此二者的物质的量的含量不变,

但由于物质浓度增大，反应速率加快，所以达到平衡时，相应点的横坐标值不变，纵坐标值增大，B正确；

C.若改变的条件是增大压强，化学平衡不移动，任何气体的物质的量分数不变，但物质由于浓度增大，化学反应速率

加快，所以再次达到平衡时，相应点与改变条件前不相同，c错误；

D.催化剂不能是化学平衡发生移动，因此任何气体的物质的量分数不变，但正、逆反应速率会加快，故再次达到平衡

时，相应点的横坐标值不变，纵坐标值增大，相应点与改变条件前不同，D正确；

故合理选项是C»

20、C

【解析】

A.lLpH=l的H2s04溶液中,c(H+)=0.1molL-1,含H+的数目为O.lmoH/ixlLXNA=0.1NA,故A错误；

B.lmol纯H2s04中以分子构成，离子数目为0,故B错误；

C.硫代硫酸钠是强碱弱酸盐，一个S2O32•水解后最多可产生2个OHI含15.8g即O.lmolNa2s2。3的溶液种阴离子数

目大于0.1NA,故C正确；

D.22.4L气体不能确定是不是标准状况，故D错误；

故选C。

21、D

【解析】

A.工业上制备硝酸是通过氨的催化氧化生成NO后，生成的NO与Ch反应生成Nth,NO2溶于水生成HNO3,A项

不符合题意，不选；

B.通过海水提取溟，是用CL氧化经H2sO,酸化的浓缩海水，将其中的麻一氧化为B。，通过热空气和水蒸气吹入吸

收塔，用SO2将Br2转化为HBr,再向吸收塔内通入CL氧化为Bn,经CCL萃取吸收塔中的B*得到，B项不符合题

意，不选；

C.工业生产中用直流电电解饱和食盐水法制取氯气，通过氯气和石灰乳(即Ca(OH)2)制得漂白粉，C项不符合题

意，不选；

D.出和CL混合气体在光照条件下会剧烈反应，发生爆炸，不适合工业生产，D项符合题意；

答案选D。

22、A

【解析】

首先发现X是+1价的，则X为氢、锂或钠，但是W、X、Y三种简单离子的核外电子排布要相同，则X只能是钠，

才能满足题意；W、Y、Z三者分别位于三个不同的周期，则必有一种为氢，根据题目给出的结构式，氢只能形成1

个键，则Z是氢；结合Y的最外层电子数是W的最外层电子数的二倍，且二者简单离子的核外电子排布相同，则只

能是氧和铝，根据结构不难发现W是铝，Y是氧，据此来解题即可。

【详解】

A.根据分析，四种元素的半径大小为氢〈氧〈铝〈钠，即Z<Y<W<X,A项错误；

B.钠单质的还原性强于铝，而Na+的氧化性弱于AT",B项正确；

C过氧化钠和过氧化氢均具有漂白性，C项正确；

D.W与X的最高价氧化物的水化物分别为NaOH和A1(OH)3,二者可以相互反应，D项正确；

答案选A。

二、非选择题(共84分)

()OH

23、醛基银氨溶液(或新制氢氧化铜悬浊液)II.51：2

\一VI\74IK(XXrt；\/

OHOH

，,+»HCHO---------*1川(

CH，CH.

【解析】

甲能与银氨溶液反应，则甲含有-CHO,甲与HCN发生加成反应、酸化得到乙，可推知甲为(yCHO,甲与氢气发生