福建省永安市2023-2024学年高一年级上册期中考试化学试题

永安市2023-2024学年高一上学期期中考试

化学

完卷时间75分钟满分100分

相对原子质量：Na-230-16N-14Zn-65Mg-24Cl-35.5C-12Mn-55

一、选择题（本大题有15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确答案。）

1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是（）。

A.《荷塘月色》中所描绘的月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景与胶体性质有关

B.“熬胆研铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

C.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属化学变化

D.“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，是指石灰石的分解反应

2.下列物质分类正确的组合是（）o

酸性氧化物碱性氧化物酸碱土卜

Aco.MgOH2SO4Na2CO3NaHCO3

BcoNa,0HC1NaOHNaCl

CA1ONaHSOCaF,

so2234KOH

DCa(OH),CaCO

so3CaOHNO33

3.下列物质分类正确的组合是（）。

A.烧碱的化学式：Na2cO3

也;88

B.C「的结构示意图：）“

C.NazFeOd中Fe元素的化合价：+6

+

D.氯酸钾的电离方程式：KC1O3=K+C1O；

4.'八为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（）。

A.含NA个氢分子的氢气B.标准状况下22.4L氨气

C.8g甲烷D.0.8mol二氧化碳

5.下列说法不正确的是（）。

A.钠投入硫酸铜溶液中，有蓝色沉淀生成

B.漂白粉要避光密封保存

C.氯水盛放在带橡皮塞的无色细口瓶中

D.少量的金属钠应保存在煤油中

6.对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）。

A.加入氯化钢溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SOj

B.加氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH：

C.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有C0：

D.加入硝酸银溶液，再加稀盐酸酸化，有白色沉淀产生，一定有C「

7.往甲、乙、丙三个装满C%的集气瓶中各注入：①AgNO,溶液；②NaOH溶液；③水三种液体中的一种,

经过振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是（）.

工无色

口无色n—浅黄绿色

无色匕昌一白色浑浊屋4—浅黄绿色

甲乙丙

A.①②③B.②①③C.③②①D.①③②

8.下列反应不属于氧化还原反应的是（

A.4HC1（浓）+MnO2—MnCl2+Cl2T+2H2O

B.H,SO.+Zn=ZnSO,+H,T

C.3Cu+8HNO3=3Cu(NO?),+2NOT44H2O

△

D.NH4HCO3NH3T+H20+CO,T

9.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）。

A.标准状况下，22.4LHzO含有的分子数为INA

B.常温常压下，l（）.6gNa2CO3的含有的Na+为离子数为0.1NA

C.18g水中含有的电子数目为3NA

D.ImolNH；所含质子数为UNA

10.实验要使用1.00mol/LNaCl溶液950mL。配制溶液时，需要用的仪器和药品是（

A.950mL的容量瓶，58.5gNaClB.950mL的容量，117gNaCl

C.1000mL的容量瓶，117gNaClD.1000mL的容量瓶，58.5gNaCl

11.下列离子方程式中正确的是（

A.稀硫酸滴加在铜片上：Cu+2H+=C/++H2T

+3+

B.氧化铁粉末溶于稀盐酸：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

+

C.硫酸滴加到氢氧化钢溶液中：H+OH-=H2O

D.碳酸氢钠和盐酸反应：CO^+2Hi=CO2T+H2O

12.下列各组离子能在指定条件下大量共存的是（）.

A.无色溶液中：K+、Cu2\Na*、SOt

B.碱性溶液中：CO，、Na\SOj、NO；

C.加入Fe能放出H2的溶液中：C「、HCO；、NO］、NH：

D.使酚醐变红的溶液中：Ba2+.Al3\NO：、CP

13.反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应，下列说法正确的是（）»

①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+12

②2NaIC）3+5NaHSC）3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+12

A.两个反应中NaHSC>4均为氧化产物

B.碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化

C.氧化性：MnO,>SO,>IO；>I2

D.反应①、②中生成等量的L时转移电子数比为1：5

14.不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列物质：①NaOH溶液，②Mg（NC）3）2溶液，③CuSO4溶液,

④KC1溶液。正确的鉴别顺序是（）。

A.③①②④B.③④②①C.④①©③D.①②③④

15.关于下列有关NaHCC）3和Na2cO3性质的比较中，正确的是（）。

A.常温时在水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3

B.可用澄清的石灰水进行鉴别

C.等质量的NaHCC）3和Na2c。3与足量稀盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3<NaHCO,

D.等物质的量的NaHCOs和Na2cO3与足量稀盐酸反应，Na2c0?放出的CO2多

二、填空简答题（本题共55分）

16.（6分）

①氯水有漂白作用，是由于其中含具有漂白性的（填“HC1”或“HC1O”）的缘故。

一种淡黄色固体，可用在呼吸面具里和潜艇里作为氧气的来源，这种固体是（填“氧化钠”或“过

氧化钠”）。

②写出下列反应的离子方程式。

（1）钠与水反应o

（2）氯气与NaOH溶液的反应____________________________________________o

（3）Na2cGJ?与溶液与CH,COOH溶液反应___________________________________________。

（4）Cu（OH）2与硝酸溶液反应_________________________________。

17.（11分）

（1）200mL溶液含中，含Na2coa53g,则该溶液中Na+的物质的量浓度mol/L»

（2）对于反应：Zn+2HC1=ZnCl2+H2T,现有6.5gZn放入200mL2moi/L的HC1溶液中充分反应

后，溶液中存在的溶质有。

（3）对于反应：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+2H2O+C12T,

①用双线桥法表示上述反应电子转移的方向和数目。

②上述反应中还原剂是,若该反应有中有0.4mol电子转移，实际参加反应的Mil。?质量_______g,

生成氯在气在STP时体积是L。

③若使用浓盐酸的质量分数0.365、密度1.19g/cn?,该浓盐酸物质的量浓度是mol/L。

18.（8分）某同学帮助水质监测站配制480mL0.5mol-L的NaOH溶液以备使用。

（1）该同学应选择的玻璃仪器包括烧杯、量筒、玻璃棒,o

（2）用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需小的祛码大小

（填字母），并在如图中选出能正确表示游码位置的选项o

附表：祛码规格

abcde

祛码大小/g1005020105

（3）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？（填“偏大”“偏小”或“无影响”）

①转移溶液的过程中，少量液体溅出来，浓度会;

②容量瓶未干燥，浓度会:

③定容时，俯视读数，浓度会。

19.（6分）氧化还原反应知识的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角。已知：淀粉遇碘单

质（L）变蓝色。

（1）下列粒子中，只有还原性的是。

①S?-②Fe?+③Fe3+④S⑤H+@Na+⑦Mg

（2）吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用

含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（NazSeOj，能消除人体内的活性氧，由此推断断NazSeC^的作用是

（氧化剂或还原剂）。

（3）已知反应：®2KMnO4+16HC1=2KC1+2MnCl2+5C12T+8H2O

②CL+2KI=2KC1+I,

@I2+C12+H2O——>HIO3+HC1（未配平）

对于反应①②③下列说法正确的是。

A.反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:8

B.结合反应②③，若将C12通入含有淀粉的KI溶液中，可能会观察到先变蓝后褪色

c.还原性由强到弱顺序：cr>r

D.氧化性由强到弱顺序：KMnO4>Cl2>I2

20.（13分）为了除去KC1固体中少量的MgC%和MgSO「可选用Ba（OH）,、盐酸和K2cO3三种试剂,

按下列步骤操作:

（1）写出三种试剂的化学式：A,B,C

（2）根据题意，回答下列问题：

①加入过量A的目的是o

②证明B已经过量的实验操作。

（3）书写加适量C的的离子方程式：«

（4）操作I是,操作n是.

21.（11分）化学兴趣小组的同学为测定Na2cO3和NaCl混合物中Na2cO3的质量分数，进行了如图实验。

I.甲同学取一定质量（xg）的样品，用上图示装置测定C02的质量，反应前先打开弹簧夹，通入一段时间

的N2,然后关闭弹簧夹，接上总质量为"Zg的干燥管，再打开分液漏斗的活塞，滴加稀硫酸进行反应。待锥

形瓶中不再有气泡产生，关闭分液漏斗的活塞，打开弹簧夹，再通入一段时间的N?然后取下干燥管称得其质

量为〃g。

（1）仪器a的名称是,洗气瓶b中盛放的液体是。（写名称）

（2）锥形瓶中发生的反应