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文档简介

湖南省双峰一中2024年化学高一上期末达标测试试题

注意事项:

1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚,将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁,不要折暴、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上,如下图。做“硫

酸的性质”的实验时,某同学取用BaCL溶液后,应把它放回的位置是

D:

A.AB.BC.CD.D

2、用于区别澳蒸汽和二氧化氮气体的试剂是()

A.淀粉碘化钾溶液B.氯化亚铁溶液

C.硝酸银溶液D.氢氧化钠溶液

3、某化工厂钢瓶存储的液氯泄露,消防人员用石灰水喷洒现场。下列说法正确的是:

A.液氯的主要成分为氯水

B.发生的主要反应为:2a2+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(ClO)2+2H2O

C.发生的主要反应为:CL+H2O=HC1+HC1O

D.发生的主要反应:2Fe+3cl2=2FeCb

4、根据元素周期律判断,下列关系正确的是()

A.离子半径:O*>s2>Na+B.稳定性:CH4>H2O>NH3

C.酸性:HNO3>H2CO3>H2SiO3D.最高化合价:S>C1>P

5、下列离子方程式正确的是()

A.过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中:CO2+OH===CO3+H2O

2+-

B.澄清石灰水中通入少量二氧化碳:Ca+2OH+CO2===CaCO3i+H2O

C.碳酸氢钙溶液和足量氢氧化钠溶液混合:HCO;+OH===CO^+H2O

+

D.碳酸钙和盐酸反应:CO^+2H===CO2t+H2O

6、“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿,指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料,1纳米(nm)=10-%,

如果将“纳米材料”分散到液体分散剂中,下列说法一定正确的是

A.有丁达尔效应B.不能吸附溶液中悬浮物

C.不能透过滤纸D.所得分散系不稳定

7、下列离子方程式书写正确的是()

+22+

A.硫酸与氢氧化领溶液混合:H+SO4+Ba+OH-=BaSO4;+H2O

B.氯气和水反应:CI2+H2O2H++Cr+ClO-

2+3+

C.向FeBn溶液中通入过量CL:2Fe+4Br+3CI2=2Fe+2Br2+6CF

+2+

D.向碳酸钙中滴加醋酸溶液:CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2t

8、下列物质①Al;②Na2cO3;③AI2O3;@Mg(OH)2;⑤A1(OH)3中,既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应的

A.①③⑤B.①②④C.②③⑤D.①③④

9、下列实验操作错误的是()

A.蒸储操作时,冷凝水的方向应由下往上

B.分液时,首先要使玻璃塞上的凹槽与上口部小孔对准,再进行分液

C.提取碘水中的碘单质时,应选择有机萃取剂,如酒精

D.萃取分液后,要得到被萃取的物质,通常还要进行蒸储

10、下列有关铁及其化合物的说法正确的是()

A.铁的氧化物有FeO、Fe2O3,Fe3O4,它们都是黑色的固体

B.铁的氢氧化物Fe(OH)2、Fe(OH)3的混合物可能是灰绿色

C.鉴别Fe2+中混有Fe3+,可先加入CI2水,再加入KSCN溶液

D.铁的合金生铁比纯铁硬度大,熔点高。

11、500mL(NH4)2CO3和NaHCCh的混合溶液分成两等份。向其中一份溶液加入过量氢氧化钠溶液并加热,产生amol

NH3O另一份中加入过量盐酸产生bmolCO2,则该混合溶液中Na+物质的量浓度为

A.(4b-2a)mol/LB.(8b-4a)mol/LC.(b-a)mol/LD.(b-a/2)mol/L

12、若aAm+与bB»的核外电子排布相同,则下列关系不正确的是()

A.离子半径aAm+qB"

B.原子半径A<B

C.A的原子序数比B的原子序数大(m+n)

D.b=a-n-m

13、下列说法不正确的是

A.二氧化硅用于制造光导纤维B.常用pH试纸测定新制氯水的pH值

C.一定条件下,金属镁可以置换出碳单质D.碳酸氢钠是发酵粉的主要成份

14、下列物质具有两性,既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应的是()

A.NaClB.CuOC.MgOD.Al(OH)3

15、下列关于氯气的叙述中,不正确的是

A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体

B.氯气、液氯和氯水是同一种物质

C.氯气能溶于水

D.氯气是一种有毒的气体

16、取两份等量的铝粉,分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应,在相同状态下产生的气体体积之比是

A.1:1B.1:2C.1:3D.3:2

17、侯氏制碱法生产纯碱的主要流程如图所示,③碳酸化过程属于()

厨函竺鹭颉杳翻空邙饱和氨盐水I空吧屐酸薪‘裂酶]

A.物理变化B.化学变化C.氧化还原反应D.上述说法都不对

18、用40gNaOH固体配成2L溶液,其物质的量浓度为

A.0.5mobL1B.5mol*L'*

C.10mol«L1D.20mobL1

19、下列试剂的保存方法中错误的是()

A.少量的钠保存在煤油中

B.NaOH溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中

C.新制的氯水保存在棕色试剂瓶中

D.FeSO4溶液保存在有少量铁粉的试剂瓶中

20、下列溶液中,氯离子浓度最大的是

A.100mL1的NaCl溶液

B.150mL1mol-L-1的MgCL溶液

C.200mLimol・LT的HC1溶液

D.10011101011-1的人1口3溶液

21、300mLAb(S04)3溶液中,含AF+1.62g,在该溶液中加入0.1mol・I/iBa(OH)2溶液100mL,反应后溶液中S(V-

的物质的量浓度约为()

A.0.4mol»L_1B.0.3mol»L-1C.O.lmobL1D.O.lmobL1

22、下列试剂能盛装在玻璃塞试剂瓶中的是

A.盐酸B.氢氟酸C.水玻璃D.KOH溶液

二、非选择题(共84分)

4MA

(1)A的化学式;11的化学式

(2)反应①的化学方程式_______________________________________________

(3)检验溶液F中阳离子的方法是__________________________________

(4)反应③的离子方程式_______________________________________________

(5)反应④的离子方程式_______________________________________________

24、(12分)X、Y、W、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如图所示。已知X的一种核素的质

量数为18,中子数为10,Y和Ne原子的核外电子总数相差1;W的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在

同周期主族元素中最强。

请回答下列问题:

(1)W位于元素周期表中第________周期第________族。画出X的阴离子的结构示意图:0

Q)Z的氢化物和漠化氢相比,较稳定的是(写电子式)。

(3)Y的金属性与Mg的金属性相比,的金属性强(写化学式),请用实验证明它们金属性的相对强弱:

(4)写出Y的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式:

25、(12分)某学习小组以氢氧化锁、水、硫酸为实验对象探究离子反应发生的条件。

实验1:向烧杆中依次加入卜列试剂,记录灯泡变化

①匆辄化拟粉末:灯泡不亮

11②加入蒸储水:灯泡变先

直流电

③逐滴滴加O.lmolL•,酸酸,灯泡变化如下:

1亮一!一暗•熄灭•亮

-----------溶液1溶液2溶液3

⑴氢氧化领与硫酸在溶液中能发生_______(填字母)。

a.复分解反应b.氧化还原反应c.置换反应

⑵加水后,灯泡变亮的原因是氢氧化领发生了

(3)用离子方程式解释过程I中灯泡变暗的原因________________________________

⑷查阅有关物质溶解度数据如下表:

物顺Ba(OH)>BaSQi

溶解度值5.60.00025

比较溶液1、溶液2中c(SO42)的大小:>«

⑸实验2:用硫酸钠溶液替代稀硫酸,重复实验进行对照。

①硫酸钠溶液的浓度是o

②加入硫酸钠溶液过程中灯泡不熄灭,原因是=

26、(10分)某兴趣小组要进行有关氢气的定量测定实验,为保证氢气不损失,设计用甲、乙两装置及橡胶管完成锌

粒和稀硫酸制取氢气的操作。步骤如下:

♦£

①将锌粒放于(填“甲”或“乙”,下同)装置中,将稀硫酸放于装置中。

②用橡胶管连接对应接口(填编号):A接,B接。

③将盛稀硫酸的试管倒置,即可发生反应放出气体。

27、(12分)Naq是中学化学常用的强氧化剂,除了能与CO2、L0反应外,还可与其他还原剂如丛、C发生反应,某

化学课外兴趣小组为探究Na◎与压的反应情况,设计了如下图所示装置进行有关实验。

(1)此装置中,怎样检查除启普发生器之外的装置的气密性?O

(2)请完成该实验的有关操作步骤。

①检查装置气密性;

②打开a、b产生氢气,观察试管内物质的颜色变化;

③;

④加热过氧化钠,观察试管内物质的颜色变化;

⑤反应完全后,;

⑥拆卸装置。

(3)该装置中,碱石灰的作用是o

(4)实验过程中观察到(2)中步骤②无明显变化,步骤④Na?。?熔化后,黄色粉末立即变成白色,干燥管内硫酸铜未变

成蓝色。则岫2。2与H2反应的化学方程式为o

28、(14分)I.从固体混合物A出发可以发生如下框图所示的一系列变化。

G为不溶于稀硝酸的白色固体,溶液H的焰色反应呈紫色(透过蓝色的钻玻璃观察)。

回答下列问题:

(1)在实验室中收集气体C,可选择如图(左下)装置中的

(2)操作②的名称是

(3)写出反应④的离子方程式:_____________________________________________________

(4)写出反应①的化学方程式:_____________________________________________________

(5)在实验室中,要获得干燥纯净的黄绿色气体F,可以将它依次通过如上图中的I、II装置,其中瓶I中盛放的是

_________________,瓶II中盛放的是______________________

n.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。

碳酸化学题,(CP)

(500mL)

品名:治醯

化学式:H2SO4

相对分子质量:98

密度:1.84g/cm3

质量分数:96%

现欲用该浓硫酸配制成lmol/L的稀硫酸。

现实验室仅需要这种稀硫酸220mL.试回答下列问题:

(1)用量筒量取该浓硫酸mLo

(2)配制时,必须使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还缺少的玻璃仪器是

(3)配制溶液的过程中,其他操作都正确,

下列操作会使所配溶液浓度偏高的是。

A.用量筒量取浓硫酸时俯视

B.稀释浓硫酸时,未冷却到室温即转移到容量瓶中

C.量取浓H2s后的量筒进行洗涤,并将洗涤液转移到容量瓶中。

D.定容摇匀后,发现液面低于刻度线,又用胶头滴管加蒸储水至凹液面最低处与刻度线相切

E.容量瓶不干燥

F.定容时,俯视容量瓶刻度线

29、(10分)某同学在实验室研究Fe与H2s04的反应

(实验分析)

(1)实验I中,铁与稀硫酸反应的离子方程式为o

(2)实验D中,铁丝表面迅速发黑(Fe3OQ,有少量气体产生,反应很快停止,这一现象被称为。

(3)实验UI,己知:浓H2s04的沸点为338.2℃,加热试管A,温度保持在250℃~300℃,产生大量气体B中品红褪

色,D处始终未检测到可燃性气体。A中产生的气体是装置C的作用是。

(4)实验UI结束后,经检验A中既有Fe3+又有不少的Fe2+。

①若要检验Fe3+和Fe2+,下列试剂组可行的是(填字母)。

A.KSCN、Fe粉B.KSCN、酸性KMnCh溶液C.KSCN、氯水

[实验反思]

(5)①浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性,但原因不同,浓硫酸的氧化性源于,稀硫酸的氧化性源于

②影响反应产物多样性的因素有

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解题分析】

HC1和硫酸都属于酸,酚酸和石蕊为指示剂,NaCl为盐,NaOH属于碱;氯化钢属于盐,所以应和氯化钠放在一起,

故答案为Co

2、C

【解题分析】

A.NO2和Bn蒸气均能氧化KI中的碘离子生成碘单质,遇淀粉变蓝,现象相同,不能鉴别,选项A错误;

B.Nth和B。蒸气均能氧化FeCL溶液生成FeCb溶液,反应后的现象相同,不能鉴别,选项B错误;

C.二氧化氮通入到硝酸银溶液,有气体生成,而漠蒸气通入到硝酸银溶液中生成AgBr浅黄色沉淀,现象不同,能鉴

别,选项C正确;

D.两种气体与NaOH反应后均得到无色溶液,现象相同,不能鉴别,选项D错误;

答案选C。

【题目点拨】

本题考查了物质的鉴别,分别涉及物质的化学性质和物理性质,题目难度不大,注意物质的性质的区别,二氧化氮和

水反应生成硝酸和NO,而澳可溶于水,滨水呈橙黄色,可与硝酸银溶液反应生成浅黄色沉淀;二者都具有强氧化性,

二者均与碱反应生成无色溶液。

3、B

【解题分析】

A.液氯是纯净物,主要成分为氯气分子,氯水是混合物,A错误;

B.氯气与石灰水反应生成氯化钙、次氯酸钙和水,反应的化学方程式为2cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,B正

确;

C.发生的主要反应为氯气与石灰水反应,不是氯气与水反应,c错误;

D.干燥的氯气与铁不反应,D错误;

故选B。

4、C

【解题分析】

A.电子层结构相同的微粒,核电荷数越大,半径越小,则O*>Na+,电子层数越多半径越大,则离子半径:S2>O2

>Na+,故A错误;

B.元素非金属性越强,简单气态氢化物的稳定性越强,非金属性:CVNVO,稳定性:H2O>NH3>CH4,故B错

误;

C.元素非金属性越强,最高价氧化物对应水化物酸性越强,非金属性:Si<C<N,酸性:HNO3>H2CO3>H2SiO3,

故C正确;

D.C1最高正价为+7价,S最高正价为+6价,P最高正价为+5价,最高化合价:C1>S>P,故D错误;

答案选C。

5、B

【解题分析】

A.生成物不正确,正确的离子方程式为CO2+OFT===HCOJ故A错误;

B.二氧化碳少量,生成碳酸钙沉淀,故B正确;

2+

C.生成物不正确,正确的离子方程式为Ca+2HCO;+2OH===CaCO3i+2H2O+CO;;

2+

D.正确的离子方程式为2H++CaCO3===Ca+H2O+CO2T。

答案:Bo

6、A

【解题分析】

胶体的微粒直径在LlOOnm之间,将“纳米材料”分散到液体分散剂中,得到的是胶体。

A.胶体有丁达尔效应,故A正确;

B.胶体具有较大的比表面积,能吸附水中的悬浮的杂质,故B错误;

C.胶体能透过滤纸,故C错误;

D.胶体处于介稳状态,故D错误。

答案选A。

7、C

【解题分析】

A.该反应不符合实际的比例,正确的离子方程式为:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO41+H2O,故A错误;

B.HCK)是弱电解质,不能拆开,正确的离子方式为:CI2+H2OH++C1+HC1O.故B错误;

C.向FeBn溶液中通入过量Cb,亚铁离子、溟离子均被氯气氧化,离子方程式书写正确,故C正确;

D.醋酸是弱电解质,不能拆开,正确的离子方程式为:CaCC>3+2CH3coe>H=Ca2++2CH3coO-+H2O+CO2T,故D错误;

故选C。

【题目点拨】

本题的易错点是A、C;A选项的考察形式比较常见,考生需要总结经验,避开误区;C选项的考察形式较难,因为

FeBm中Fe2+、Br都是还原剂,都可以被Ck氧化,且Fe?+的还原性较强,故反应中Fe?+先和过量的CL反应,直到

Fe2+完全反应后,Br-才开始反应,在分析过程中,还要注意反应的量的问题,分析好各步的离子反应,再加起来,即

可得不同物质的量比例的离子方程式。

8、A

【解题分析】

①金属铝与盐酸、氢氧化钠反应都会生成对应的盐和氢气,故①符合题意;

②Na2c03与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,不能与氢氧化钠反应,故②不符合题意;

③ALO3是两性氧化物,既能与盐酸反应生成氯化铝和水,又能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水,故③符合题意;

④Mg(OH)2能与盐酸反应生成氯化镁和水,但不能与氢氧化钠反应,故④不符合题意;

⑤A1(OH)3是两性氢氧化物,既能与盐酸反应生成氯化铝和水,又能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水,故⑤符合题

意;①③⑤符合题意,答案选A。

【题目点拨】

既能与酸反应又能与碱反应的无机物主要有:Al、A12O3,A1(OH)3、多元弱酸的酸式盐(如NaHCCh、NaHS,NaHSO3

等)、弱酸的铁盐[如(NHRS、NH4HS、(NH4)2CO3>NH4HCO3]等。

9、C

【解题分析】

A.蒸储操作时,为了充分冷凝,要采用逆流原理,冷凝管中水的方向是下口为进水口,上口是出水口,即冷凝水的方

向应当由下口进上口出,A正确;

B.使内外空气相通,保证液体顺利流出,B正确;

C.碘单质易溶于酒精,但酒精与水混溶,液体不分层,因此酒精不能作萃取剂,C错误;

D.萃取分液后得到的混合物中物质的沸点不同,可用蒸储分离,D正确;

故合理选项是Co

10、B

【解题分析】

A、FeO为黑色,FezCh为红棕色,Fe3()4为黑色晶体,故A错误;

B、氢氧化亚铁为白色絮状沉淀,氢氧化铁为红褐色沉淀,两者混合有可能是灰绿色,故B说法正确;

C、先加入CL,将Fe2+氧化成Fe3+,Fe?+对实验产生干扰,应先加KSCN溶液,如果溶液显红色,说明含有Fe3+,

故C错误;

D、生铁是合金,其硬度比纯铁大,但熔点比纯铁低,故D错误;

答案选B。

11,A

【解题分析】

向其中一份溶液加入过量氢氧化钠溶液并加热,产生amolNH3,则根据氮原子守恒可知溶液中镀根的物质的量是a

mol,所以(NH4)2(X)3的物质的量是0.5amol;另一份中加入过量盐酸产生bmolCO2,则根据碳原子守恒可知溶液

中碳酸根和碳酸氢根的物质的量之和是bmol,所以碳酸氢根离子的物质的量是bmol-0.5amol,则碳酸氢钠的物

质的量是bmol_0.5amol,因此该混合溶液中Na,物质的量浓度为(bmol—0.5amol)4-0.25L=(4b-2a)mol/Lo

答案选A。

12、B

【解题分析】

aAm+与bB»的核外电子排布相同,即a-m=b+n,质子数a>b,A、B在周期表中的相对位置是

________________________B_____.

A

【题目详解】

A.电子层数相同,质子数越多半径减小,离子半径aAm+<bB\故A正确;

B.电子层数越多半径越大,原子半径A>B,故B错误;

C.aAm+与bB~的核外电子排布相同,BPa-m=b+n,a-b=m+n,所以A的原子序数比B的原子序数大m+n,故C正确;

D.aAm+与bB»的核外电子排布相同,即a-m=b+n,b=a-n-m,故D正确;

选B。

13、B

【解题分析】

A.二氧化硅可用于制造光导纤维,A正确;

B.新制氯水除了具有酸性以外,还具有强氧化性,不能用pH试纸测定新制氯水的pH值,应该用pH计,B错误;

C.一定条件下,金属镁在二氧化碳中燃烧可以置换出碳单质,同时生成氧化镁,C正确;

D.碳酸氢钠是发酵粉的主要成份,D正确;

答案选B。

14、D

【解题分析】

A.NaCl与盐酸、氢氧化钠均不反应,故A不选;

B.CuO可与盐酸反应生成氯化铜与水,与氢氧化钠不反应,故B不选;

C.MgO与盐酸反应生成氯化镁和水,与氢氧化钠不反应,故C不选;

D.氢氧化铝跟盐酸反应的离子方程式为:A1(OH)3+3H+=AF++3H2O,氢氧化铝与氢氧化钠反应反应生成偏铝酸钠和

水,离子方程式:OH+A1(OH)3=AIO2+2H2O,故D选;

故选:Do

【题目点拨】

明确物质的组成过构成来判断物质之间的反应是解答本题的关键,并注意在平时的学习中归纳规律来解答。

15、B

【解题分析】

氯气溶于水即得到氯水,氯水是混合物,B不正确,其余选项都是正确的,答案选B。

16、A

【解题分析】

A1与HC1、NaOH溶液反应的化学方程式为:2Al+6HCl=2AlCb+3H2T、2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2T,根据方

程式可知:当酸、碱均过量时,金属铝完全反应,等物质的量的铝与两种不同的物质发生反应,产生的氢气的物质的

mV

量相等,根据11=加=\厂,可知A1的物质的量相等,其质量相等;反应产生的氢气的物质的量相等,则在相同条件

下其体积也相等,因此取两份等量的铝粉,分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应,在相同状态下产生的气体体积

之比是1:1,故合理选项是A。

17、B

【解题分析】

碳酸化时发生反应NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3i,该反应中没有元素化合价发生变化,所以不属于氧化还

原反应,有新的物质生成,故属于化学变化,故答案为B。

18、A

【解题分析】

40gNaOH固体的物质的量n(NaOH)=40g+40g/mol=lmol,则配成2L溶液时,溶液的物质的量浓度

c(NaOH)=lmol4-2L=0.5mol/L,故合理选项是A。

19、B

【解题分析】

A、钠易与水和氧气反应,所以要隔绝空气保存,钠的密度大于煤油的,且和煤油不反应,所以可用煤油保持,故A

正确;

B、玻璃中含有二氧化硅,易与NaOH溶液反应生成具有黏性的硅酸钠,盛NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞,故B错

误;

C.氯水中的次氯酸见光易分解而导致C12水变质,应在棕色试剂瓶避光保存,故c正确;

D.硫酸亚铁易被氧化为硫酸铁,加入铁粉可以防止被氧化,故D正确;

故选:Bo

20、D

【解题分析】

A、100mLlmol/L的NaCl溶液中氯离子的浓度为Imol/L;B、150mLimol/L的MgCb溶液中氯离

子的浓度为(1x2)mol/L=2mol/L;C、200mLimol/L的HC1溶液中氯离子的浓度为=lmol/L;D、10

mLlmol/L的AlCb溶液中氯离子的浓度为(1义3)mol/L=3mol/L。所以氯离子浓度最大的是10mL1

mol/L的AlCb溶液。答案选D。

21、C

【解题分析】

1.62g

溶液中AF+为1.62g,物质的量为“/】=0.06moL根据电荷守恒可知,溶液中

27g/mol

33

n(SO2)=-n(Al3+)=-x0.06mol=0.09mol,力口入的Ba(OH)2的物质的量为0.1mol/Lx0.1L=0.01moI,故n(Ba2+)=0.01mol,

422

根据SO4*+Ba2+=BaSO41,剩余-的物质的量为0.09mol.0.01mol=0.08mol,所以反应后溶液中SO42-的物质的量的

0.08mol

浓度为TTTf―-j-=0.2mol/L,故选C。

X_Z•J_JIX_Z•XJ_J

22、A

【解题分析】

A.盐酸和二氧化硅不反应,可以盛放在玻璃塞试剂瓶中,故A选;

B.氟化氢能与二氧化硅反应生成四氟化硅气体和水,不能用玻璃瓶盛放,故B不选;

C.硅酸钠黏性强,能用来粘合玻璃,不能用玻璃塞,故C不选;

D.氢氧化钾能和二氧化硅反应生成硅酸钾,硅酸钾能用来粘合玻璃,不能用玻璃塞,故D不选。

故答案选A。

【题目点拨】

本题考查试剂的存放,明确物质的性质与保存方法的关系是解答本题的关键。

二、非选择题(共84分)

23、AlFe2O32Al+Fe2O3=2Fe+ALO3加KSCN溶液不变红色,加氯水变红色(或其他合理答案)

3+2+3++

2Fe+Fe=3FeA1+3NHH2O=A1(OH)3;+3NH4

【解题分析】

第一个“突破口”是红褐色沉淀I为Fe(OH)3,沉淀H置于空气中变成I,推出H为Fe(0H”,再利用其他信息和逆向

推理得出D为Fe,F为FeCb,B为FezCh,G为FeCh;第二个“突破口”是利用E、J、K之间的转化关系,结合有关

知识和直觉判断E为NaAKh,J为Al(OH)3,K为AICI3,最后推出A、B、C«

(1)正确答案:Al;FeiOs;

(2)铝和氧化铁加热条件下发生置换反应生成氧化铝和铁;正确答案:2Al+Fe2O3=2Fe+AbO3

(3)Fe2+的检验方法:加入氢氧化钠溶液,生成白色沉淀变为灰绿色,最后变为红褐色;或者加KSCN溶液不变红色,

加氯水变红色溶液;正确答案:加KSCN溶液不变红色,加氯水变红色;(或其他合理答案)

(4)Fe3+被Fe还原为Fe2+;正确答案:2Fe3++Fe=3Fe2+;

3++

(5)氢氧化铝沉淀不溶于过量的氨水;正确答案:A1+3NHH2O=A1(OH)3;+3NH4;

Na

24、三IVA28H:Cl:Na与冷水剧烈反应,而Mg与冷水反应较慢NaOH+

HClO4=NaClO4+H2O

【解题分析】

四种常见的短周期元素,X的一种核素的质量数为18,中子数为10,则X的质子数为8,故X是O元素;Y和Ne原

子的核外电子总数相差1,又根据如图Y的原子半径大于。原子半径,所以Y为Na元素;W的单质是一种常见的半

导体材料,W的原子序数大于Na,则W为Si;Z的非金属性在同周期主族元素中最强,Z的原子序数大于Si,则Z

为C1元素,据此分析解答。

【题目详解】

⑴根据上述分析可知,W为Si元素,位于元素周期表第三周期第WA族,X为O元素,其阴离子为。2-,离子结构示

意图为故答案为:三;IVA;@2^;

(2)Z元素为Cl元素,其氢化物为HCL因为非金属性Cl>Br,所以稳定性HCl>HBr,HC1的电子式为H:Cl:,故

••

答案为:H:CI:;

⑶同一周期从左到右,元素金属性依次减弱,且Na与冷水剧烈反应,而Mg与冷水反应较慢,因此金属性Na>Mg,

故答案为:Na;Na与冷水剧烈反应,而Mg与冷水反应较慢;

(4)Y的最高价氧化物对应的水化物为NaOH,Z的最高价氧化物对应的水化物为HCIO4,两者发生中和反应,反应方

程式为NaOH+HClO4=NaClO4+H2O,故答案为:NaOH+HClO4=NaClO4+H2Oo

【题目点拨】

本题以“元素周期表中元素的推断”为载体,考查学生对元素周期表的熟悉程度及对元素周期律的认识程度,思维容量

较大,重在考查运用元素周期律解决具体化学问题的能力,注意根据提给信息,结合如图原子序数与原子半径的关系

正确推断出元素的种类,然后根据同周期、同主族元素性质的递变规律解答。

2+-+221

25、a电离Ba+2OH+2H+SO?=BaSO4l+2H2OC2(SO4-)C2(SO4")0.1mol-L反应生成

NaOH,易溶于水电离出Na+和OH,灯泡不熄灭

【解题分析】

⑴氢氧化锁与硫酸在溶液中反应Ba(OH)2+H2SO4=BaS(M+2H2O;

⑵加水后,灯泡变亮的原因是氢氧化领电离出自由移动的离子;

(3)过程I中灯泡变暗是氢氧化锹和硫酸反应,溶液中的离子浓度降低;

(4)根据溶解度可知,氢氧化钢可溶,硫酸钢难溶,溶液1中氢氧化领还没有沉淀完,抑制硫酸钢的溶解,SO4z一浓度较

小,溶液2中氢氧化钢全部沉淀,硫酸领的溶解不被抑制;

⑸①硫酸浓度为O.lmohL1所用硫酸根浓度要相同;②加入硫酸钠溶液过程中灯泡不熄灭,溶液中依然有大量的离

子浓度。

【题目详解】

⑴氢氧化锁与硫酸在溶液中反应Ba(OH)2+H2s04=BaSOJ+2H20,说明发生复分解反应,故答案为a;

⑵加水后,灯泡变亮的原因是氢氧化领发生了电离,电离出自由移动的离子;故答案为:电离;

(3)过程I中灯泡变暗是氢氧化钢和硫酸反应,离子方程式Ba2++2OIT+2H++SO42-=BaSO4+2H2O;

(4)根据溶解度可知,氢氧化钢可溶,硫酸钢难溶,溶液1中氢氧化领还没有沉淀完,抑制硫酸钢的溶解,SO4Z一浓度较

2

小,溶液2中氢氧化锁全部沉淀,硫酸物的溶解不被抑制,硫酸根离子浓度最大,因此溶液2中c(SO42-)的大小:C2(SO4-)

2

>ci(SO4-);

⑸①硫酸浓度为O.lmohLl所用硫酸根浓度要相同,因此硫酸钠溶液的浓度是O.lmohLT;

②加入硫酸钠溶液过程中灯泡不熄灭,说明溶液中依然有大量的离子,原因是反应生成NaOH,易溶于水,电离出Na

+和OH,灯泡不熄灭;故答案为:反应生成NaOH,易溶于水电离出Na+和OH,灯泡不熄灭。

26、甲乙DE

【解题分析】

Zn与稀硫酸为不加热固液反应装置,用甲、乙两装置及橡胶管完成锌粒和稀硫酸制取氢气的操作,Zn在甲中,乙中

为稀硫酸,A与D连,B与E连,倒置乙装置,即可生成氢气从C口逸出。

【题目详解】

①将锌粒放于甲装置中,将稀硫酸放于乙装置中,将盛稀硫酸的试管倒置,即可发生反应放出气体;

②乙中短导管与A相连易于硫酸流下,用橡胶管连接对应接口为:A接D,B接E。

27、关闭a,在b处连接一导管并伸入水槽中,用手捂热试管(或稍稍加热试管),若观察到导管口有气泡冒出,冷却

试管后导管中能形成一段稳定的水柱,则说明装置气密性良好在干燥管上倒插一支小试管收集上,检验上的纯度先

撤离酒精灯,待试管冷却后关闭b除去上中的HC1和水蒸气Na202+H2=^2Na0H

【解题分析】

试题分析:本题通过探究Na2O2与H2的反应,考查装置气密性的检查,补充实验步骤,实验现象的分析,化学方程式

的书写。

(1)检查除启普发生器之外的装置的气密性可用微热法,具体操作为:关闭a,在b处连接一导管并伸入水槽中,用

手捂热试管(或稍稍加热试管),若观察到导管口有气泡冒出,冷却试管后导管中能形成一段稳定的水柱,则说明装

置气密性良好。

(2)步骤②用来探究H2与Na2O2常温下能否反应,同时可将装置中空气排出;步骤④加热过氧化钠,用来探究H2

与NazOz加热时的反应;由于要加热,而H2不纯时会发生爆炸,所以加热过氧化钠之前要检验H2的纯度,则步骤③

为在干燥管上倒插一支小试管收集H2,检验H2的纯度。实验结束时,为了防止外界空气从干燥管进入试管中使H2

不纯发生爆炸,步骤⑤应先撤离酒精灯,待试管冷却后关闭b(即待试管冷却后停止通入H2)。

(3)用铁粒和稀盐酸反应制得的H2中混有HC1和H2O(g),HC1和H2O(g)都能与NazCh反应,干扰探究Na2(h

与H2的反应,碱石灰的作用是除去中的HC1和H2O(g)0

(4)步骤②中无明显变化,NazCh与H2常温下不反应;步骤④NazOz熔化,黄色粉末变成白色,干燥管内硫酸铜未变

成蓝色,说明反应没有生成H2O,说明NazCh与H2加热时反应生成NaOH,反应的化学方程式为Na2O2+H2=2NaOH0

28、AC过滤MnO2+4H++2CT普=Mn2++CLT+2H2。2KClOqgi2KCl+302T饱和食盐水浓硫

酸13.6250mL容量瓶BCF

【解题分析】

试题分析:本题以KCIO3与MnO2混合加热制备02为基础、主要考查氧气的收集方法、固体与液体的分离操作方

法、02和C12制备反应原理、C12的除杂方法、物质的量浓度与质量分数的换算、配置一定物质的量浓度的溶液等基础

知识,考查考生对物质变化流程图的认知和分析能力、实验设计能力、配置一定物质的量浓度溶液实验的总体掌握程

度。

解析:1、D与浓盐酸反应生成的黄绿色气体F是CL,反应物固体D难溶于水只能是MnC>2,则溶液I的溶质是MnCL。

溶液E加入AgNCh生成的不溶于稀硝酸的白色沉淀G是AgCl,溶液H的焰色反应说明H是钾的化合物,应该是KNOj,

则E是KCI,所以固体B是MnCh与KCI的混合物。混合物A加热反应后留下固体混合物MnCh和KCI,所以A是

KCKh与Mn(h的混合物,加热后得到的气体C是02。(1)02的密度大于空气且难溶于水,所以收集02采用向上

排空气法或者排水法,结合本题图示应当选择A或者C。正确答案:AC。操作②是分离KC1和MnO2的固体混合物,

由于KC1易溶于水而MnCh不溶于水,所以混合物溶于水后可以采用过滤的方法进行分离。正确答案:过滤。(3)反

应④是MnCh与浓HC1反应制备Cl2,反应离子方程式为MnO2+4H++2C「金Mn2++CbT+2H20。正确答案:

MnO2+4H++2C1/=Mn2++CLT+2H20。(4)反应①是

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