2023届高三化学仿真模拟冲刺模拟卷一

2023年新高考仿真模拟冲刺模拟卷(一)

(原卷+答案)

(时间:90分钟满分：100分)

可能用到的相对原子质量：H-10-16S-32Cl-35.5Se-79

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中只有

一个选项符合题目要求。

1.衣食住行与化学密切相关。下列说法或做法错误的是

A.棉衬衫和丝质衣服的主要原料均为高分子化合物

B.碳酸氢钠可作为面制食品的膨松剂

C.84消毒液与洁厕灵混合后用于消毒卫生间

D.汽车轮载用密度小强度大的镁合金制造

2.布洛芬为解热镇痛类化学药物，直接服用会对胃肠等造成强烈刺激，故化学家进行如

图所示的分子修饰，以缓刺激。下列说法正确的是

A.布洛芬修饰分子中不含手性碳原子VOHVOCH./=\

B.lmol布洛芬分子最多可与4molH2反应

C.布洛芬修饰分子中所有的碳原子可能共平面0%CH,

D.在胃肠内布洛芬修饰分子会转化为布洛芬分子布洛芬布洛芬修饰分子

3.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y可以构成[YX4]+,

W的价电子排布式为(n+l)sn(n+l)p(n+2),Z、W同主族且能构成下图所示的阴离

子(Rm-)o以下说法正确的是

A.[YX4]中不存在配位键B.R(m)有很好的

热稳定性

C.电负性Y>Z>W>XD.m=2

4.测定食醋中总酸度有以下步骤:①将食醋精确稀释到原来的10倍②用烧咸固体配制

100mL浓度约为O.lmoLL-1的溶液③用邻苯二甲酸氢钾固体标定步骤②所得溶液④用移

液管取20.00mL待测液⑤用已知浓度NaOH溶液滴定。以下对应步骤中的操作及选用仪器

正确的是

100mL蒸惘水

B.步骤②

5.手持技术(Hand-heldTechnology)是由计算机和微电子技术相结合的新型数字化实验

手段。向FeCb溶液中加入Na2sCh溶液，控制不同时，利用手持技术测量其与

溶液pH和电导率的关系如图所示：

i.a点时溶液澄清透明，加入NaOH溶液产生灰绿色难溶物。

ii.b点出现明显红褐色难溶物，取上层清液，分出两等份，分别加入KSCN溶液和NaOH

溶液，前者溶液变为血红色，后者无灰绿色难溶物。结合以上信息，下列分析不合理的是

（）

2++

A.a点时主要反应的离子方程式为2Fe3++SO：+H2O=2Fe+SOi+2H

B.溶液电导率最低时，离子浓度和最小

C.b点时Fe3+和SOf主要发生相互促进的水解反应

D.混合后溶液的pH决定FeCh和Na2so3主要反应的反应类型

6.可用扑热息痛（I）合成缓释长效高分子药物（II）,其结构如图所示。下列说法错误的

是（）

CH3

o-ECH2—Cio

H（）—C—CH3（＞=C—（NH—C—CH3

III

A.I分子既能发生氧化反应又能发生水解反应

B.I分子中C、N、0可能全部共平面

C.1molII最多消耗3molNaOH

D.可用浓溟水检验H中是否含有I

7.下列由实验操作或现象所得结论正确的是（）

A.25℃时测量NaHSCh溶液的pH=6,则Kai

B.向饱和硼酸溶液中滴入少量Na2c。3溶液无现象，则H3BO3与Na2cCh不发生反应

C.向两份5mL0.1molL-1KMnCU溶液中分别滴加5滴0.1mol-L-1H2c2O4和0.01mol-L

1H2C2O4,记录KMnCU溶液褪色时间，证明浓度影响反应速率

D.向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，水浴加热5min,加氢氧化钠至溶液呈碱性，再滴

加少量碘水，溶液不变蓝色，证明淀粉全部水解

8.明帆是常用的一种净水剂，某企业利用生活废旧铝制品（主要成分为Al、ALCh）制备

明帆的工艺流程如下：

f|灌渣I|

|废旧铝|焙烧Na（）H溶液

|制品|滤液n|

r—;~（过城

画m3

稀II,so,操作a

一|滤渣III

K.SO,

下列说法错误的是（）

A.为了安全生产，废旧铝制品也可在强热条件下直接用NaOH溶液溶解

B.“滤液H”可用于制备膨松剂

c.“滤渣n”溶解时，提供稀硫酸稍过量

D.“操作a”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤

OCClco

\/\/

1（Cu2（Cu

/\/\

H2OClH2O

9.可用CuCl的盐酸溶液尾气吸收CO,生成配合物氯化毅基亚铜[Cu2c12（CO）2・2H2O],

其结构如图所示。下列说法错误的是（）

A.基态Cu原子的价电子排布式为3d4sl

B.该配合物中，Cl原子的杂化方式为sp3杂化

C.该配合物中，键角角1大于角2

D.Imol该配合物含6M个配位键（以表示阿伏加德罗常数）

10.近期报道了一种特殊电位的双极持续制氢电解系统，原理如图所示。下列说法错误

的是（）

直流电源

“电声极)__-o

/i(RCOO-)=2M

H2

R-COO'^X

R-CHO

离子交换膜

A.电势：M电极>N电极

B.离子交换膜c为阴离子交换膜

+

C.a极的电极反应式为2R-CHO-2e+2H2O=2R-COO+H2+4H

D.工作一段时间后，a、b两极产生氯气的物质的量之比为1：1

11.利用如图所示装置和表格中的试剂进行实验，能够得出相应实验目的的是（）

试剂

①②③④实验目的

选项

非金属性：C1>C>

A盐酸大理石NaHCO溶液NazSiCh溶液

3Si

B饱和食盐水电石CuSCU溶液滨水检验生成的乙焕

浓盐酸溶液溶液氧化性：

CKMnO4NaBrKIC12>Br2>I2

浓氨水碱石灰水制备银氨溶液

DAgNO3溶液

12.某有机物M常F目于生产胶:黏剂，存在如下转化关系。

Q

C3H6。3

（六元环状化合物）

f

〜、[Ag（NH3）2]OH1乙醛

（（）.^-------------------M---------►NH2P

H'1-1NaOH

丁5C5H12（）4

已知：

@RCHO+CH3CHORCH（OH）CH2cH（）;

②2个一OH连在同一个C原子上不稳定。

下列说法错误的是（）

A.N分子中含有4个含氧官能团

B.H是P的同分异构体，1molH与足量Na反应生成2molH2,则H有8种（不考虑

立体异构）

C.Q的核磁共振氢谱有一种峰

D.根据M-Q反应原理，M可生成C"H2"O“

13.铝酸锂（LiTaCh）是功能材料领域的“万能”材料，具有良好的机械性能。某企业

利用含铝废渣（主要含Ta2Ch-FeO、AI2O3及油脂等）制备铝酸锂的工艺流程如下：

LiTaO,

已知：①“钠盐和氧化物”中主要成分有NaTaCh、NaAKh、FezCh等;

②正五价的铝元素具有一定的氧化性。

下列说法正确的是()

A.通空气的目的只是氧化TazCh-FeO生成NaTaO3和Fe2O3

B.“滤渣I”中主要成分是Fe3CU

C.加入“滤液II”中的盐酸最好换为硫酸

D.实验室模拟“灼烧”时，主要仪器有瓷用烟、酒精灯、玻璃棒等

14.Edvhweiler-Clarke反应是在过量甲酸作用下，一级胺或二级胺与甲醛反应生成甲

基化的三级胺，具体反应历程如图所示。

已知：R代表烷基。下列说法正确的是()

A.反应过程中N的成键数目保持不变

B.物质(【)、物质(0)、物质(III)中N原子VSEPR模型不相同

C.物质HI-物质W过程中有配位键的形成

D.总反应为RzNH+HCHO+HCOOH—>R2NCH3+2CO2+H2O

15.电位滴定法(potentiometrictitration)是在滴定过程中通过测量电位变化以确定滴

定终点的方法，当电极电位(ERC)产生了突跃，被测离子浓度产生突跃，进而确定滴定终

-1

点。向10mL0.1mol-LNa2A溶液(H2A为二元弱酸)中逐滴滴加0.1moll/i二元酸H2B

溶液，第一个电位突跃时消耗amLH?B溶液，第二个电位突跃时消耗匕mLH?B溶液，根

据消耗H?B溶液体积,可判断H2A和H2B各级电离常数大小关系。下列说法错误的是()

A.若a=5mL、b—5mL,H2B可能为强酸

B.若〃=5mL、b=l5mL,则七|(H2B)>Kai(H2A)>Kal(H2B)>Ki2(H2A)

C.若“=5mL、b=15mL,第一个电位突跃时，溶液中：c(Na+)=c(H?A)+c(HA

2-2

-)+c(A)+c(HB)+c(B-)+c(H2B)

D.若“=10mL、b=10mL,则用0.1moLLrH2A溶液滴定10mL0.1molLrNa?B

溶液，只有一个电位突跃

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.(12分)Si、Ti、Se单质及其化合物均有重要的科学研究价值，请回答下列问题：

(1)硅(W)酷菁二(三己基甲硅烷基氧化物)结构如图所示，基态N原子核外电子

的空间运动状态有种，组成元素中C、N、0、Si的电负性由大到小的顺序

为，所有Si原子的杂化方式推断合理的是(填标号)，“1号”

硅原子的配位数为。

A.sp

（2）在二氧化钛和光照条件下，苯甲醇可被氧化成苯甲醛:

。2>CHO

Ti（）2/光欣

苯甲醇苯甲醛

苯甲醇在水中的溶解度高于苯甲醛的可能原因是

（3）某种灰硒的晶体为六方晶胞结构，原子排列为无限螺旋链，同一条链内原子作用

很强，相邻链之间原子作用较弱，其螺旋链状图、晶胞结构图和晶胞俯视图如下图所示，则

相邻链之间的作用力为o

螺旋链状图晶胞结构图晶胞俯视图

已知正六棱柱的边长为anm,高为人nm,阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度

为g-cm^3（用含NA、6的式子表示）。

17.（14分）磷酸锐锂［Li3V2（PO4）3］是常用锂电极材料的填充物，某工业利用钢渣

（FeOV2O3,含AI2O3、SiO2等杂质）和伊锂辉矿（LiAlSi2O6,含少量MgO、CaCCh等杂

质）制备该物质的工艺流程如图所示：

纯碱空气犯硫酸____

IL」LI—KCI?破?

钮渣一国甚卜遢㈠,__,,硫酸1,1_1

硫酸石灰乳Na】CO、hPO,草酸

B-锂辉4座卜>|净化1融渣nILi£Oj一一I合，成卜---1溶3|

滤液HI滤资NNa2CO3|洗涤TLi,V疝港］

已知：

①有机萃取剂（HR）萃取VC）2+的能力强，反应：VOSCU+2HR（有机层）^VOR2（有

机层）+H2so4；

②V2OS微溶于水，具有强氧化性，属于两性氧化物；草酸具有强还原性，加热易分解；

③向Na3VO4溶液（加热生成V0；）中加酸，不同pH对应的主要存在形式如下表：

PH>1310.6〜12约8.43〜8约2<1

存在形式V2。；Vio0^voVO2

vofv3or825

④当某离子浓度W105moiL।时即可认为该离子沉淀完全。

回答下列问题：

（1）“焙烧”时钮渣中V、Al、Si元素转化为NaVCh、NaAlCh、NazSiCh等可溶性钠

盐，FeOVzCh发生反应的化学方程式;“还原”过

程中通入足量S02,则还原产物为（写离子）。

(2)“沉钮”时，加入KC103不能过量的原因

是,加硫酸最终需要控制pH约

为。

(3)用草酸溶解“滤渣H”时，需要水浴加热控制70℃左右，滤渣I［溶解的化学方程

式为，温度超过70℃滤渣H溶解速率反而减慢

的可能原因

是o

(4)“滤渣HI”主要成分是。已知Ksp(CaCO3)=2.5Xl(f9,/(Li2co3)

=1.6X10-3,若“净化”时溶液中c(Ca2+)和c(Li*)分别为0.01molL-1,l.OmolL-1,

则加入Na2cCh时，理论上c(CO，)应控制的范围为

，使Ca2

+和Li十分离。

18.(14分)磺酰氯(SO2cL)是重要的有机氯化剂，实验室可利用SO?与Ck在活性

炭作用下反应制取少量的SO2c12,装置如下图所示(有些夹持装置省略)。已知SO2cL的熔

点为54.10C,沸点为69.1C,遇冷水发生缓慢水解反应，在热水或碱性溶液中快速水解。

回答下列问题：

(1)仪器a的名称为,发生反应的离子方程式

为o

(2)干燥管中的试剂X是o

(3)实验开始时，先打开Ki、K3,关闭K2,再打开分液漏斗活塞滴入适量浓盐酸，

当观察到C和D中时，向装置D三颈烧瓶中通入干燥纯净SO2，制备SO2c12。一

段时间后，三颈烧瓶中有明显液体时，立即关闭分液漏斗活塞，停止通SO2,关闭Kl.此

时装置C的作用是，将三颈烧瓶中产品分离出的实验

操作是。

(4)测定市售磺酰氯的质量分数(杂质不参与反应)，实验步骤如下：

取市售磺酰氯mg,溶于100mL1mol-L1NaOH标准溶液摇匀、静置2min后，将溶

液转移至500mL容量瓶定容，取50.00mL溶液于250mL锥形瓶中，再加入1〜2滴酚醐

试液,最后用0.1mol-L1H2sO4标准溶液滴定至终点，消耗H2sO4标准溶液的体积为VmL.

则市售磺酰氯中SO2c12的质量分数表达式为(用含有m、V的代数

式表示，要求化简)。下列操作会导致市售磺酰氯中SO2cL的质量分数偏低的是(填

字母代号)。

A.配制1mol-L^1NaOH标准溶液时忘记冷却

B.取50.00mL溶液于250mL锥形瓶时，有一滴滴在锥形瓶外

C.配制0.1mol-L1H2sCM标准溶液仰视刻度线定容

D.滴定终点前，滴定管尖嘴无气泡，滴定结束后，尖嘴有气泡

19.(15分)我国承诺2030年实现碳达峰，2060年实现碳中和。采取高效经济性的CCh

捕集及利用具有重要意义。在传统钉配合物催化作用下CO2加氢合成甲酸发生反应I,同

时还伴有反应II发生.

I,CO2(g)+H2(g)WHCOOH(g)A/fi=-30.9kJmo「

II.CO2(g)+H2(g)-CO(g)+H2O(g)

回答下列问题：

(1)①相关物