河北衡水市安平中学2023-2024学年化学高二年级上册期末统考模拟试题含解析

河北衡水市安平中学2023-2024学年化学高二上期末统考模拟试题

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、常温下，加水稀释0.1mol•LNa£03溶液，下图中的纵坐标可以表示（）

0

A.溶液中阴离子数B.溶液中Na+的离子数

C.溶液的pHD.溶液中c（HC（¥）

2、下列事实与水解反应无关的是：

A.配制CuSO4溶液时加少量稀H2sChB.用热的Na2cO3溶液去油污

C.明研净水D.用Na2s除去废水中的Hg2+

3、已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是

A.异丙苯的分子式为C9Hi2

B.异丙苯的沸点比苯高

C.异丙苯和苯互为同系物

D.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面

4、取浓度均为O.lmol/L的NaA和NaB两种盐溶液各1L,分别通入0.02molCC>2,发生反应：NaA+CO2+H2O===HA

+NaHCth、2NaB+CO2+H2O===2HB+Na2co3。将浓度均为0.1mol/L>体积均为IL的HA溶液和HB溶液分另（J

加水稀释至体积为VL,溶液pH的变化曲线如图所示，则下列说法正确的是

A.HA是强酸，HB是弱酸

B.X是HB,Y是HA

C.常温下，pH相等的NaA溶液与NaB溶液的物质的量浓度：c(NaA)<c(NaB)

D.NaA与NaB的混合溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(B-)+c(HA)+c(HB)

5、根据下图回答，下列说法不正确的是

A.此装置用于电镀铜时，电解一段时间，硫酸铜溶液的浓度不变

+

B.燃料电池中正极反应为O2+4e+4H===2H2O

C.电子经导线流入a电极

D.若a为粗铜，b为纯铜，该装置可用于粗铜的精炼

6、下列离子方程式书写正确的是

2+2

A.硫酸钠与氯化领溶液反应：Ba+SO4-BaSO4；

B.铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag

C.铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2T

2+

D.石灰石与盐酸反应：CO3+2H=H2O+CO2T

7、一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g)=zC(g)；AH<0,达到平衡后测得A气体的浓度为

O-Smol-L1；当恒温下将密闭容器的容积扩大两倍并再次达到平衡时，测得A的浓度为0.3mol-LL则下列叙述正确的

是()

A.平衡向右移动B.x+y>zC.B的转化率提高D.C的体积分数增加

8、如图所示的各容器中均盛有食盐水，铝在其中都能被腐蚀。其中腐蚀得最慢和最快的分别是

A.1,2B.2,3C.3,4D.1,4

9、共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列晶体①NazOz、②SiO2、③石墨、④金刚石、⑤NaCl、

⑥白磷中，含有以上其中两种作用力的是()

A.①②③B.①③⑥

C.②④⑥D.①②③⑥

10、在25mL的滴定管内装酸液至刻度“10.00mL”时，管内液体的体积

A.等于15mLB.大于15mLC.小于15mLD.无法判断

11、下列措施不能增大锌与稀硫酸反应制氢气的化学反应速率的是

A.改用热的稀硫酸溶液B.向该稀硫酸溶液中加几滴硫酸铜溶液

C.用浓硫酸代替稀硫酸D.使用粗锌粒或使用锌粉

12、在病人的尿液中，加入新制的氢氧化铜悬浊液共热，如果有砖红色沉淀生成，说明在病人的尿液中含有（）

A.淀粉B.乙醇

C.乙酸D.葡萄糖

13、现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液；②乙醇和丁醇；③澳化钠和单质澳的水溶液，分离以上各混合液的

正确方法依次是（）

A.分液、萃取、蒸储B.萃取、蒸储、分液

C.分液、蒸储、萃取D.蒸储、萃取、分液

14、下列说法或表示方法正确的（）

+1

A.在稀溶液中，H（aq）+OH-=H2O（1）；H=-SVJkJmor,若将含0.5molH2so4的硫酸与含ImolNaOH

的溶液混合，放出的热一定为57.3kJ

B.由C（石墨）=C（金刚石）：_H=+1.90kJ-mo尸可知，金刚石比石墨稳定

C.实验测得环己烷（1）、环己烯⑴和苯⑴的标准燃烧分别为-3916kJ/mol、-3747kJ/mol和-3265kJ/mol,

可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键

D.在lOlkPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为:

2H2（g）+。2（g）=2H2。（1）..H=-571.6kJ•mol-1

15、学习“化学平衡移动原理”后，以你的理解，下列叙述正确的是

A.升高温度，化学平衡一定会发生移动

B.2HI（g）=H2（g）+L（g）达平衡后，增大压强使颜色变深，可用勒夏特列原理解释

C.在盛有一定量NO2的注射器中，向外拉活塞，其中气体颜色先变浅再变深，甚至比原来深

D.对于已达平衡的体系，改变影响化学平衡的条件，不可能出现V正增大，V逆减小的情况

16、根据原电池形成的条件分析如下图所示各装置，其中有电流通过的是

A.t乙解B.f格l破酸'C.s、桃倏陶tD.f»••>i1?-

二、非选择题（本题包括5小题）

17、A是一种信息材料的添加剂，在相同条件下，A蒸气是同体积氢气质量的88.25倍。在A分子中各元素质量分数

分别为w(C)=54.4%,w(H)=7.4%,w(O)=18.1%,w(Cl)=20.1%,A在不同条件下可发生如图所示的一系列变化。

请回答下列问题：A的分子式为oD分子含有的官能团是o上述转换关系的化学方程式

中，属于水解反应的有个(填数字)。写出化学方程式：

①A和稀硫酸共热：；

②E氧化成G：；

③F与氢氧化钠醇溶液共热：o与B互为同分异构体的且属于链状酯

的物质共有一种。

18、有机物A一般用作溶剂、色谱分析标准物质以及有机合成。由A合成1,3-环己二烯的路线图如下，请回答下列

问题:

。2,光照“、NaOH,乙醇，、一的CC14溶液“、_•、1^]

>>c>D

A~U^7^U

B.

已知：]+||_生*OB的名称是。①和③的反应类型依次是、o区别A和

C所用的试剂是o(任意填一种)写出与A互为同分异构体，且所有碳原子一定在一个平面内的

有机物的结构简式«写出B与NaOH水溶液在加热情况下反应的化学方程式。写出

反应④的化学方程式。C与1,3-环己二烯在加热条件下反应所得产物的结构简

式为。根据题中信息和所学知识，设计由1-澳丙烷和1,3-丁二烯合成也的路线流程

图(无机试剂任选)，合成路线流程图示例如下：

CH3CH2Br独。竺詈•CH3cH20H:CH3CH2ONa

19、探究溶液酸碱性对FeSC)4溶液的配制和保存的影响。10mL0.01mol/LH2so4或10mL2moi/LH2s溶液中。

I.FeSC)4溶液的配制

3

^0.28g(lxl0mol)FeS04?2分别溶于10mL蒸储水或10mL

溶液编号溶剂溶液性状

遇lmol/LKSCN溶液无

①蒸储水浅黄色澄清溶液：pH=3&

明显变化

遇lmol/LKSCN溶液微

②0.01mol/LH2S04无色澄清溶液：pH=1.8

微变红

遇Imol/LKSCN溶液微

③2mol/LH2SO4无色澄清溶液

微变红

⑴用平衡移动原理解释①显酸性的主要原因是________________②、③变红时发生反应的离子方程式是

甲同学认为①中一定有+3价铁。他用激光笔照射“溶液”，观察到光路:又向含有KSCN的①中

滴入试剂a,溶液变红，说明其推断正确，试剂a是

IIFes。,溶液的保存

将实验I中配制的三份溶液分别在空气中放置24小时后，记录如下。

溶液编号溶液性状

用HzS。』酸化后，浊液变澄清，再滴

①橙色浑浊

加5滴Imol/r1KSCN溶液后变深红

滴加5滴Imol/E^SCN溶液后显浅

②无色溶液

红色

滴加5滴Imol/E'KSCN溶液后显红

③无色溶液

色，颜色比②略深

（分析讨论）①②说明酸性减弱时,FeSC）4溶液更易变质；②③说明……在一定pH范围内，+2价铁的还原性随酸性

减弱而增强,氧气的氧化性随酸性的增强而增强。用右图所示装置完成实验（滴加试剂时溶液体积和溶液导电性变化可忽

略）。向右池持续稳定通人氧气，待电流表示数稳定后：

A石"八

pHT.8加1.8

0.1mol・L'1FeSO浦波Imol-LK甑溶液

松桥

I向左池滴加浓硫酸至c（H2soJ接近2moi/ZTl电流没有明显变化

II向右池滴加等量浓硫酸，电流明显增大。补全（分析讨论）：②③说明ii中右池的电极反应方程式

是依据实验推断：③比②中FeS°4更易变质的原因是按上述原理及装置

重新进行实验证实①中FeS°4更易变质的原因。实验方案及预期现象是:向右池持续稳定通人氧气，待电流计示数稳定

后，依据实验，配制并保存FeS04溶液的最佳方法是。

20、实验室用燃烧法测定某种氨基酸9国0屏）的分子组成。取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO?、玲0和

N2»现按如图所示装置进行实验（部分夹持仪器及加热装置未画出）。

请回答下列有关问题：在安装E、F装置前，先要通入一段时间的氧气，其理由是。上述装置图中需要加热

的仪器有（填字母代号，下同），操作时应先点燃处的酒精灯。D装置的作用是oA装置

中发生反应的化学方程式是o读取N的体积时，应注意：①；②o实验中测

得用的体积为VmL（已折算成标准状况下）。为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有（填字母代号）。

A.生成二氧化碳气体的质量B.生成水的质量

C.通入氧气的体积D.氨基酸的相对分子质量

21、I.二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇。已知氢

气、甲醇燃烧的热化学方程式如下：

®2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）AH=-283.0kJ/mol;

②2cH30H（l）+3O2=2CO2（g）+4H2O（l）AH=-726.0kJ/moL写出二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式

o已知：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AH=-49.0kJ/mol,将6moicO2和8moiIh充入4L的密闭容器中,

测得H2的物质的量随时间变化如图所示（实线），图中数据a（L6）表示在Imin时H2的物质的量是6m01。

n(H2)/mol

8

央56)

68,2)、------11

0246810i/min

①b点正反应速率—（填“大于”“等于”或“小于”）逆反应速率。此温度下该反应的平衡常数为——。

②仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。曲线n对应的实验条件改变是

，体积不变再充入3moicCh和4moiH2,出0值）的体积分数（填“增大”“不变”或“减小”）

II.粗银样品中含Fe、Zn、Ag、Cu等四种金属杂质，为获得高纯度的银，某兴趣小组同学拟用铅蓄电池为电源，粗锲

及石墨为电极，电解硝酸银溶液对粗银进行提纯。（已知，氧化性：Fe2+<Ni2+<Cu2+）铅蓄电池的负极电极反应式为

__o粗银提纯的阴极反应式为电解结束后，阳极附近产生的沉淀物的主要成分为一o

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、A

2、D

3、D

4、B

5、C

6、A

7、B

8、C

9、B

10、B

11、C

12、D

13、C

14、C

15、A

16、C

二、非选择题（本题包括5小题）

17、C8Hl302cl羟基、氯原子3

；稀

CH2=C(CH3)COOCH2CH(CH3)CH2C1+H2OyCH2=C(CH3)COOH+CICH2CH(CH3)CH2OH

CH3CH(CH2OH)2+

Cu或Agf___3__>

-A-△

o2CH3CH(CHO)2+2H2OClCH2CH(CH3)COOH+2NaOHCH2=C(CH3)COONa+

NaCl+2H2O5

取代加成

18、一氯环己烷漠的四氯化碳