选择一（40题）-2023年高考化学考点必做300题（新高考专用）（解析版）

2023高考化学考点必做300题（新高考卷）

专练01（40题，覆盖选择题全部题型）

1.化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是

A.二氧化氯可用于自来水杀菌消毒

B.Feq,是一种红棕色粉末，常用做油漆、涂料的红色颜料

C.填埋废旧电池不会造成环境污染

D.石灰石是生产玻璃的原料之一

【答案】C

【详解】A.二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒，故A正确；

B.Fe2O3是一种红棕色粉末，常用做油漆、涂料的红色颜料，故B正确；

C.填埋废旧电池会污染地下水，造成环境污染，故C错误；

D.工业上用纯碱、石灰石和石英生产玻璃，石灰石是生产玻璃的原料之一，故D正确；

故选C,

2.维生素C也叫抗坏血酸，在人体内具有抗氧化、抗自由基的功效。下列说法正确的是

A.维生素C的化学式为C6HO（）6

B.维生素C难溶于水

C.脱氢抗坏血酸分子中有1个手性碳原子

D.维生素C转化为脱氢抗坏血酸的反应为氧化反应

【答案】D

【详解】A.由结构简式知维生素C的化学式为CRQG,A错误；

B.由图可知维生素C中含有较多的羟基，羟基具有亲水性，则维生素C易溶于水，B错误;

C.由图可知，脱氢抗坏血酸分子中有2个手性碳,即数字标记的碳原子

C错误；

D.维生素C转化为脱氢抗坏血酸的反应为去氢过程，即为氧化反应，D正确:

故选D。

3.下列化学用语正确的是

A.丙烷分子的空间填充模型:

B.⑦分子的球棍模型：0-0-0

C.乙醇的核磁共振氢谱图:

1086420

力

D.基态As原子的电子排布式和价电子排布式分别为[Ar]3di。4s24P3和4s24P③

【答案】D

【详解】A.是丙烷分子的球棍模型，而不是空间填充模型，A错误;

B.已知。3分子呈V形，故03分子的球棍模型:,B错误:

C.已知CH3cH20H的核磁共振氢谱图中有3中吸收峰，与题干图示信息不符，C错误;

D.已知As为33号元素，根据能级构造原理可知，基态As原子的电子排布式和价电子排

布式分别为[Ar]3di。4s24P3和4s24P3,D正确；

故答案为：Do

4.下列有关物质类别的说法正确的是

A.P?。,属于酸性氧化物B.油脂属于高分子化合物

C.棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物D.氮化硼纤维属于有机高分子材料

【答案】A

【详解】A.能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；P2O5属于酸性氧化物，AiE

确；

B.高分子化合物是相对分子质量几万、几十万的很大的化合物；油脂不属于高分子化合物，

B错误：

C.棉花、麻均为植物纤维，属于碳水化合物；蚕丝为动物蛋白质，不是碳水化合物，C错

误；

D.氮化硼纤维属于新型无机非金属材料，D错误；

故选Ao

5.劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

选项劳动项目化学知识

A工人用明研处理废水AI(OH)3是两性氢氧化物

B工人用CIO2消毒自来水CIO,具有强氧化性

C雕刻师用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品HF可与Si。2反应

D酿酒师在葡萄酒中添加适量的二氧化硫so,可以杀菌和抗氧化

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【详解】A.明机处理废水，利用Al(OH)3胶体的吸附性，与AI(0H)3是两性氢氧化物无关,

A错误；

B.CIO,具有强氧化性，可用C102消毒自来水，B正确；

C.HF可与SiO?反应，可用氢氟酸刻蚀玻璃，C正确；

D.SO,可以杀菌和抗氧化，可在葡萄酒中添加适量的二氧化硫，D正确；

故选Ao

6."千锤万击出深山，烈火焚烧若等闲"是明代诗人于谦的著名诗句，下列有关该诗句中所

涉及物质的说法错误的是

A.碳酸钙可作补钙剂B.氧化钙可作干燥剂

C.氧化钙用于制作发热包D.碳酸钙是生产陶瓷的原料

【答案】D

【详解】A.碳酸钙可与胃酸反应生成可溶性钙盐，可作补钙剂，A正确；

B.氧化钙可以吸收水蒸气生成氢氧化钙，因此能作干燥剂，B正确；

C.氧化钙和水反应会产生大量的热，可以对食品进行加热，故可用于制作发热包，C正确；

D.陶瓷的原料是黏土，碳酸钙是生产玻璃和水泥的原料，D错误；

故答案选D„

7.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

,8I6

A.2.0gH2O与D2O的混合物中含有的中子数为NA

B.3moiNO?与HQ完全反应时转移电子数目为2NA

C.ImolNH,F中含有的共价键数为4NA

D.标准状况下2.24LC1?溶于水时，所得溶液中含氯微粒总数为0.2NA

【答案】D

【详解】A.H、D摩尔质量分别为lgmo『、2g-mor1,H、D中子数分别为0、1,海耳界O

与D「。的摩尔质量均为20g.mo「，H「o与Djo均含有10个中子，2包凡’80与D「o的

物质的量为O.lmol,故含有的中子数为NA，A项正确；

B.NO?与H2O反应方程式为3NO,+H2O=2HNO3+NO,根据电子得失可判断方程式转移

电子为2e：则3moiNO?与H?O完全反应时转移电子数目为2NA,B项正确；

c.NH4F中钱根离子存在四个共价键，故imolNH,F中含有的共价键数为4NA，C项正确；

D.C1?溶于水时部分与水反应生成HCI和HCIO,部分以CI?分子形式存在，标准状况下2.24L

气体物质的量为O.lmol,故溶液中含氯微粒总数应小于0.2N-D项错误。

故选D。

8.下列离子方程式正确的是

A.用氢氟酸在玻璃表面刻蚀花纹：SiO2+4HF=SiF,T+2H2O

B.CuSO,溶液中滴加稀氨水：CU"+2OH-=CU(OH)2J

C.用氯化铁溶液蚀刻覆铜板：Fe"+Cu=Fe2"+Cu2+

D.将等物质的量浓度的Ba(0H)2和NH,HSO,溶液以体积比1：1混合：

Ba2++2OH+2H1+SO4：=BaSO,4+2H.ZO

【答案】A

【详解】A.氢氟酸和二氧化硅反应生成水和SiR气体，HF是弱酸在离子方程式中不能拆，

该反应的离子方程式为：SiO2+4HF=SiF,T+2H2O,故A正确；

B.NH3，H2。是弱碱，在离子方程式中不能拆，故B错误：

C.氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe"+Cu2+,故C

错误；

D.当。H-同时遇到NH：、H+时,优先有H+反应，将等物质的量浓度的Ba(0H)2与NH4HSO4

溶液以体积比1：1混合,Ba(0H)2电离出的OH与NH4HSO4电离出的H+反应生成水，Ba(OH)2

电离出的Ba?+与NH4Hse)4电离出的SO：反应生成BaSO4沉淀，反应的离子方程为：

Ba2++2OH+H++SO：+NH；=BaSO4j+H2O+NH3,H2。，故D错误；

故选Ao

9.下列实验方案能达到实验目的的是

编

实验目的实验方案

号

直接向水解后的溶液中加入新制氢氧化铜并加热，观察现

A检验蔗糖是否发生水解

象

探究氯乙烷是否含有氯取2mL氯乙烷样品于试管中，加入5mL20%KOH的溶液并

B

元素加热，冷却到室温后向试管中滴加AgNC>3溶液

比较次氯酸和醋酸酸性用pH计测量相同浓度NaCIO溶液与CH,COONa的pH，比

C

强弱较两溶液的pH大小

探究金属钠在氧气中燃取少量固体粉末，加入2~3mL蒸储水，观察是否有气体生

D

烧所得固体粉末的成分成

A.AB.BC.CD.D

【答案】c

【详解】A.蔗糖水解后溶液呈酸性，应该先加入氢氧化钠溶液调节溶液呈碱性后再加入新

制氢氧化铜，A错误；

B.过量的氢氧化钾也能与硝酸银产生白色沉淀AgOH,然后迅速变成黑色沉淀AgzO,干扰

氯离子的检验，B错误；

C."越弱越水解”，能通过pH计测量NaCIO溶液与C&COONa溶液的pH大小判断酸性强弱，

C正确；

D.向固体粉末加水，剩余钠也会水反应产生气体，D错误；

故选Co

10.实验室以二氧化铺卸ice。?废渣为原料制备Ce2（CC>3）2,其部分实验过程如下：

稀盐酸、也。?溶液氨水萃取剂HA试剂a氨水、NH4HCO3

CeOz废渣——<羲|——<中篇|——<萃晟|~<反』取|——（右—Ce2（CO3）3

已知：Ce"能被有机萃取剂（简称HA）萃取，其萃取原理可表示为：Ce?+（水层）+3HA（有机层）

-Ce（Ah（有机层）3H*（水层）。下列说法正确的是

A."酸浸”过程中也。?做氧化剂

B.加氨水"中和"除去过量盐酸，主要目的是提高Ce3+的萃取率

C.试剂a一定是盐酸

D."沉淀”时反应的离子方程式为2Ce3++6HCO；=Ce2（CO,）34<+3CO2T+3H2O

【答案】B

【分析】二氧化铀（CeO?）废渣加入盐酸、过氧化氢酸浸，得到含有Ce?+的溶液，加入氨水

中和过量的盐酸，加入萃取剂HA萃取后再加入酸反萃取，分离出水层，加入氨水、碳酸氢

筱生成C%（CC）3）3；

【详解】A.由流程可知，"酸浸"过程中四价铀转化为三价铀，铀化合价降低为氧化剂，根

据电了•守恒可知，则H2O2中氧元素化合价升高，做还原剂，故A错误；

B.加氨水"中和”去除过量盐酸，降低氢离子浓度，利于平衡向萃取Ce（A）K有机层）的方向

移动，目的是提高Ce"的萃取率，故B正确；

C.根据萃取原理可知，"反萃取"中通过增大氢离子浓度使平衡逆向移动，有利于将有机层

Ce3+尽可能多地转移到水层，试剂a可为盐酸或硝酸，故C错误；

D."沉淀"时Ce"、氨水、碳酸氢钱反应生成Ce2（CO,k沉淀，反应的离子方程式为

2Ce"+3HCO；+3NH?.H2OCe2（CO3）3>t+3NH：+3H2O,故D错误：

故选Bo

11.苯胺（CGHQHJ是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐（QH5NH3CI）。下列叙述正

确的是

A.QH5NH2中碳原子的杂化轨道类型为sp3

B.O.OlmolLTC6H5NH3cl水溶液加水稀释，pH降低

+

C.OOlmoLLTC6H$NH3cl水溶液中:C（C1）=C（C6H5NH；）-K:（H）

D.C6H,NH3cl在水中的电离方程式为：C6H5NH3C1=C6H5NH；+C1

【答案】D

【详解】A.苯环内碳原子都采用sp2杂化，A错误；

B.盐酸盐（C6H5NH3CI）属于强酸弱碱盐，水解显酸性，加水稀释，水解程度增大，但由于

溶液被稀释，H+浓度减小，pH增大，B错误；

+

C.O.Olmol.LCHsNH3cl水溶液中存在电荷守恒：c（OH）+c（CF）=c（C6H,NH；）+c（H）,C

错误；

D.盐酸盐（C6H5NH3CI）在水中完全电离,电离方程式为:C6H5NH3C1=C6H5NH；+C1,D正

确；

故选D。

12.制备下列气体（不含净化）所选试剂和装置均正确的是

C2H2NH

气体so2Cl23

试剂Cu、浓硫酸电石、饱和食盐水稀盐酸、MnO,NHQ、NaOH

装置⑴、⑹(1)>(4)(2)、⑸⑶、⑹

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【详解】A.铜和浓硫酸反应应该在加热条件下生成二氧化硫，二氧化硫的密度比空气大,

且易溶于水，应该用向上排气法收集，故应选择装置(2)(5),A错误；

B.电石和饱和食盐水反应生成乙块，不需要加热，乙烘用排水法收集，故B正确；

C.二氧化钵和浓盐酸在加热条件下生成氯气，稀盐酸不反应，C错误；

D.氯化镂和氢氧化钙反应制取氨气，不能使用氢氧化钠固体，D错误；

故选B。

13.在NO催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列说法正确的是

C3H6叉・。。1

-C3H/。2

yH2o

C3H8人.OH

A.反应②的方程式为2NO+HQ=2HONO

B.反应①中有氧氧键的断裂和氮氧键的形成

C.增大NO的量，可增大C3H$的平衡转化率

D.当主要发生包含①的历程时，最终生成的水减少

【答案】B

【分析】含N分子参与的反应包括①的历程是将NO转化为NO2,②的历程将NO和N02

转化为HONO,还包括HONO转化为NO的反应；

【详解】A.反应②的方程式为NO+H2O+NC)2=2HONO,故A错误；

B.反应①中QOH转化为9H有氧氧键的断裂，NO转化为N。?有氮氧键的形成，故B正确；

C.N。为催化剂，增大催化剂的量，平衡不移动，则C3H8的平衡转化率不变，故C错误；

D.无论反应经过①还是②，总反应都是丙烷和氧气生成丙烯和水，最终生成的水不变，

故D错误；

故选：Bo

14.部分短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示。

元素XYZWT

原子半径/nm0.1600.1430.1020.0710.099

主要化合价+2+3+6、-2-1-1

下列有关说法正确的是

A.第一电离能：X比Y小

B.简单离子半径：T>X>Y

C.W的气态氢化物沸点比T气态氢化物沸点低

D.T的氧化物对应水化物的酸性一定比Z的氧化物对应水化物的酸性强

【答案】B

【分析】由T和W均有-1价化合价，且两者的半径依次减小，那么两者分别为Cl、F。由Z

的化合价推Z为S。X、Y的半径大于Z且其化合价为+2、+3,那么它们分别为Mg、AL

【详解】A.X为3s2全满难失电子稳定，所以其第一电离能X>Y,A项错误；

B.离子半径：电子层多半径大；同电子层，核电荷数多半径小。半径T>X>Y,B项正确；

C.HF中有分子间氢键，沸点更高，即W的气态氢化物的沸点高于Z,C项错误；

D.T的氧化物的水化物有HCI。、HCI04等，而Z的有H2s。4和即。3,没有明确物质无法比

较，D项错误；

故选B。

15.我国科技工作者利用计算机模拟N?在不同催化剂，以及硫酸作电解质溶液的条件下，

电解还原制备氨气反应历程中相对吉布斯自由能变化如图所示（*代表微粒吸附在催化剂表

面）。下列说法错误的是

>

5。

军

三

口

至

W

地

2玄

A.该反应历程实现了人工固氮B.该反应历程在阳极发生

C.从热力学趋势来说该反应能自发进行D.该历程的总反应为Nz+6e.+6H-=2NH.

【答案】B

【详解】A.N?变为NH,，实现了N从游离态到化合态，A正确；

B.反应物有N?,生成物有N%,该过程发生还原反应，在阴极发生，B错误；

C.该反应的吉布斯自由能变化量为-0.34eV,小于0,能够自发，C正确；

D.反应物有N2,生成物有NH3,电解质溶液为酸性，所以历程的总反应为

+

N2+6e+6H=2NH3,D正确；

故选B.

16.下列陈述I、II正确并且有因果关系的是

选项陈述1陈述II

AS02和氯气都能使品红褪色两者都有漂白性

BAI(OH)3是两性氢氧化物盐酸和氨水能溶解AI(OH)3

C镁能与氮气发生反应镁是活泼金属，有较强的还原性

D氯化氢气体不导电，盐酸导电两者都属于电解质

A.AB.BC.CD.D

【答案】c

【详解】A.氯气能使品红褪色是其与水反应生成的次氯酸具有漂白性，A项错误；

B.氢氧化铝是两性氢氧化物，溶液强酸和强碱，不溶于氨水，B项错误；

C.镁有较强的还原性，能与氮气反应，C项正确；

D.盐酸是混合物，电解质是针对纯净物进行分类的，D项错误；

答案选Co

17.偶联反应是合成芳胺的重要方法，反应机理如图(图中Ar表示芳香煌基，……-表示为副

反应)。下列说法正确的是

/-R

B.理论上lmolH—N—H最多能消耗lmol—4)—Br

C.该变化过程中涉及到的有机反应类型仅限于取代反应

【答案】D

【详解】A.1进入反应后经过多步后又产生了，该物质为催化剂。而3、5,8均上一步得

产物和下一步的反应物，它们均为中间体，A项错误；

B.由反应可以看出

18.一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)=2CO(g),平

衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

已知：气体分压（p分）=气体总压（p总）X体积分数。下列说法错误的是

A.该反应AH〉。

B.550回时，充入惰性气体将使v正>v逆

C.6500时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%

D.925回时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0pa

【答案】D

【详解】A.随着温度的升高，CO2的体积分数降低，即升温该平衡正向移动，所以该反应

为吸热反应，△”>0,A项正确；

B.恒压充入惰性气体，容器容积变大，平衡向气体增大的方向移动，即平衡正向移动，v

正“逆，B项正确；

C.设CO2为lmol,该条件下转化率为x,根据已知信息建立三段式

C+CO,:--------2CO

起始I"1。10,650团时CO2和CO的体积分数分别为60%和40%,

变化xmol2xmol

平衡（l-x）mol2xmol

即二二照得至”x=0.25,则转化率为25%,C项正确；

2x40%

D.925团时，CO的体积分数为96%,故/=（髭"1-=23.04p愿,D项错误；

c（CO2）4%p总

故选D。

19.高分子材料p的合成路线如图，下列说法错误的是

A.m分子有对映异构体B.n分子中所有原子共平面

C.高分子材料p可降解D.聚合过程中有小分子生成

【答案】D

【详解】A.有一个手性碳，有对映异构体，故A正确;

B.n分子中所有碳原子均为sp2杂化，键角约为120。，所有原子共平面，故B正确；

C.高分子材料p中含有酯基，可降解，故C正确；

D.聚合过程中没有小分子生成，二氧化碳中碳氧双键、m中的三元环、n中的碳氧双键参

与反应，故D错误：

故选D。

20.铝的卤化物AIX3（X=CI、Br、I）气态时以AI2X6双聚形态存在，下列说法错误的是

>0^

性质Alh

AIF3AICI3AIBr3

熔点/回1290192.497.8189.4

沸点/回1272180256382

A.AIF3晶体类型与其他三种不同

B.ImolAhCls中所含配位键数目为4NA

C.AI2X6中Al、X原子价电子层均满足8e•结构

D.AlCb熔点高于AIBr3原因是CI的电负性大于Br,具有一定离子晶体特征

【答案】B

【详解】A.AE为离子晶体，其他三个为分子晶体，A正确；

B.每个AI与周围的三个CI共用一对电子，与另一个CI形成配位键，故ImolALCk中所含

配位键数目为2NA,B错误；

C.每个AI与周围的三个CI共用一对电子，与另一个CI形成配位键，均满足8电子结构，C

正确；

D.AlCb熔点高于AIBr3原因是CI的电负性大于Br,具有一定离子晶体特征，D正确；

故选B.

21.下列推测合理的是

A.R和CH,都是正四面体形分子且键角都为10998，

B.相同条件下，CH3coOH的酸性弱于CC13coOH

C.相同条件下，邻羟基苯甲酸的沸点高于对羟基苯甲酸

D.B居、NC§分子中各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构

【答案】B

【详解】A.巳是正四面体形分子，键角为60°,故A错误；

B.氯原子是一种吸电子基团，能使-OH上的H原子的活泼性增强，相同温度下，浓度相等

的氯乙酸(CChCOOH)溶液中段基更易电离出H+,则其酸性大于乙酸溶液，故B正确；

C.邻羟基苯甲酸分子内形成了氢键，而对羟基苯甲酸能形成分子间氢键，气化时需要吸收

较多的能量克服分子间氢键，所以沸点高于邻羟基苯甲酸，故c错误；

D.BF3中B不满足8电子稳定结构，故D错误；

故选B。

22.一种用作锂离子电池电解液的锂盐结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的

短周期主族元素，W原子的最外层电子数等于其总电子数的下列说法不正确的是

YzY

彳

Y尸

XIX

IWI

X/——\X

Y\

YZY

A.简单离子半径：W>Y>Z

B.X元素的各种含氧酸盐水溶液均显碱性

C.与W同周期的元素中，第一电离能小于W的有5种

D.该锂盐中所有非金属元素均属于元素周期表p区元素

【答案】B

【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数等于其

总电子数的g,W为磷元素；X形成化学键数为4,为碳；Y形成化学键数为2,为氧；Z形

成化学键数为1,为氟，据此分析解题。

【详解】A.由分析可知，Y为0、Z为F、W为P,其简单离子为O'F\P3-，其中P3一有3

个电子层，另两个只有2个电子层，故筒单离子半径大小为P3->02->F即w>Y>Z,A正

确；

B.由分析可知，X为C,Na2c。3、Na2c2。4等溶液显碱性，而NaHC?。,溶液显酸性，即*元

素的各种含氧酸盐水溶液不都显碱性，B错误；

C.根据同一周期从左往右元素第一电离能呈增大趋势，鼬与鼬、13A与鼬反常，故与W即

P同周期的元素中，第一电离能小于W的有Na、Mg、Al、Si、S等5种，C正确；

D.由分析可知，X、Y、Z、W分别为C、0、F、P,四种元素的原子核外电子最后进入的是

2P和3P能级，故该锂盐中所有非金属元素均属于元素周期表p区元素，D正确；

故答案为：B。

23.下列离子组能否大量共存的判断及原因均正确的是

选

离子组判断及原因

项

K/、Fe2+、NO；、

A不能大量共存，因发生Fe2++2SCN-=Fe(SCN)2而使溶液呈红色

SCN

Na+、Fe3+、「、

B能大量共存，离子间不反应

CIO-

Na+、NH：、A1O；、不能大量共存，A1O；与HCO；发生双水解反应：

C

HCO

3A1O；+HCO；+H,0=A1(OH)3J+COf

K?、Ba2+>HCO；、

2+

D不能大量共存，发生反应：Ba+HCO；+OH-=BaCO,；+H2O

OH

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【详解】A.该组中四种离子能大量共存，判断及原因错误，A错误；

B.该组中Fe3+、C1CT均能氧化「，不能大量共存，判断错误，B错误；

C.该组离子不能大量共存，判断正确，但A1O；与HCO；发生的不是双水解反应，原因错误，

C错误；

2+2+

D.Ba.HCO；、OH-不能大量共存，会发生反应，Ba+HCO；+OH-=BaCO3+H2O,

判断及原因均正确，D正确；

故答案为D。

24.在价类二维图中融入“杠杆模型"，可直观辨析部分物质转化及其定量关系。下图中的字

母分别代表硫及其常见化合物，相关推断不合理的是

化合价

A.a溶液与b溶液反应过程中有淡黄色沉淀生成

B.硫酸型酸雨的形成过程涉及b到c的转化

C.g阴离子的中心原子的杂化轨道类型为sp3

D.d在加热下与强碱溶液反应生成e和f,且n（e）：n⑴=1：2

【答案】D

【详解】A.a是HzS,b是H2SO3,两者溶液反应后生成单质S沉淀，A正确；

B.b到c的转化即是亚硫酸转化为硫酸形成硫酸型酸雨，B正确；

C.g是硫酸根离子，中心硫原子采取sp3杂化，C正确；

D.d是S单质，在加热的条件下生成硫化钠和硫酸钠，两者的物质的量比2：1,D错误;

故选D。

25.已知Na2s03+S=Na2s2。3,实验室用下述方法制备Na凡O,固体：①铜和浓硫酸加热产

生SO?；②将SO?通入含Na2s和Na2c的混合溶液，溶液先变浑浊，后逐渐澄清，反应

结束；③将溶液经浓缩结晶、过滤洗涤等操作得到Na2s产品。下列说法错误的是

A.①中消耗转移Imole

B.②中溶液先变浑浊的原因：2Na2s+3SO2=2Na2so3+3SJ

C.为提高产品的纯度，混合液中n（NaaS）:n（Na2co3）的最佳比例为1回2

D.用适量NaOH溶液吸收②中逸出的CC）2、S0?气体，吸收液可直接返回到步骤②

【答案】C

【详解】A.①中反应为CU+2H2SO4（浓）品uSO,+ZHq+SO?T,电子转移为：2H,SO42e',

消耗ImolH2sO,转移imole,A正确；

B.硫离子具有还原性，②中溶液先变浑浊的原因二氧化硫和硫离子反应生成硫单质，B正

确；

C.Na2SO3+S=Na2S2O3,亚硫酸酸钠和硫反应物质的量为1:1；由反应可知，2Na2S+3SO2=

2Na2SO3+3S,该反应生产亚硫酸酸钠和硫反应物质的量为2:3；故还需要1份碳酸钠和二氧

化硫生成1份亚硫酸钠，故混合液中n（Na2S）:n（Na2cO3）的最佳比例为2:1,C错误；

D.氢氧化钠和二氧化碳、二氧化硫反应分别生成碳酸钠、亚硫酸钠，吸收液可直接返回到

步骤②循环利用，D正确；

故选C。

26.钠离子电池的工作原理与锂离子电池相似，与锂离子电池相比较，成本低，充电时间短。

一种钠-空气电池的装置如图所示。该电池利用"多孔"石墨电极形成空气通道，放电时生成

的NaO,填充在"空位"中，当"空位"填满后，放电终止。下列说法正确的是

N

M

金空气

属催化

钠剂

载体

阴极

，M为

电时

A.放

O；

-=2

2xe

O2+

应为x

极反

的电

发生

电极

，N

电时

B.放

3g

减轻2

电极

,N

ole-

移Im

每转

时，

充电

C.

低

子电池

比锂离

比能量

电池的

D.该

】D

【答案

；

错误

极，A

为负

，M

电子

a失

时，N

放电

】A.

【详解

平，B

没配

荷也

中电

选项

「原

NaO

e-=2

2+2

+xO

Na+

应为2

极反

的电

发生

电极

时，N

放电

B.

；

错误

)g,

16x