湖南省长沙麓山国际实验学校2023-2024学年高二下学期第一次学情检测化学试卷2

湖南省长沙市麓山国际实验学校20232024学年高二下学期第一次学情检测化学试题总分：100分时量：75分钟可能用到的相对原子质量：Fe56Zn65一、单选题(每题3分，共42分)1.下列说法不正确的是A.可以用勒夏特列原理解释实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气B.热的碳酸钠溶液可用于去除餐具的油污C.燃烧木柴时，采用较细木材并将木柴架空D.农业上将草木灰和铵态氮肥混合使用，可以增强肥效2.下列化学用语或表述正确的是A.的空间结构：形B.基态碳原子的轨道表示式：C.基态原子的价电子排布式：D.分子的模型：3.化学实验操作是进行科学实验的基础，下列关于实验操作、仪器选择及相关叙述正确的是A.图1表示碱式滴定管排气泡B.图2表示测定中和热C.图3表示用硝酸铝溶液直接蒸发结晶获得无水硝酸铝D.图4表示闸门应与外接电源的负极相连被保护该方法叫做牺牲阳极的阴极保护法4.下列说法不正确的是A.乳酸分子CH3CH(OH)COOH是手性分子B.酸性：是因为原子为吸电子基，使得羟基OH键极性增强，易电离出H+C.硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，说明分子极性：H2O＞C2H5OH＞CS2D.邻羟基苯甲醛的沸点高于对羟基苯甲醛的沸点5.下列关于反应能量的说法正确的是A.若反应A(s)=B(s)，ΔH<0，则说明A物质比B物质稳定，分子内共价键键能A比B大B.Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)ΔH=216kJ·mol1，则反应物总能量>生成物总能量C.101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=QkJ·mol1，则C的燃烧热为QkJ·mol1D.H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)ΔH=57.3kJ·mol1，含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量6.下列说法正确的是A.一定条件下反应达到平衡时，B.在常温下能自发进行，则该反应C.室温下，的溶液与的溶液等体积混合，溶液D.对于乙酸与乙醇的酯化反应（），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大7.金属可活化放出，其反应历程如图所示：下列关于活化历程说法错误的是A.中间体1→中间体2的过程是放热过程B.加入催化剂可降低该反应的反应热，加快反应速率C.和的总键能小于和的总键能D.中间体2→中间体3的过程是决定整个历程反应速率的关键步骤8.常温下，下列各组离子在有关限定条件下的溶液中一定能大量共存的是A.的溶液中：、、、B.的溶液中：、、、C.的溶液中：、、、D.由水电离产生的的溶液中：、、、9.工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS，含有FeS2等杂质)制备PbSO4晶体的工艺流程如图：已知：PbCl2难溶于冷水，易溶于热水；PbCl2(s)+2Cl(aq)PbCl(aq)△H>0；Ksp(PbSO4)=1×108，Ksp(PbCl2)=1.6×105。下列说法错误的是A.“浸取”时的主要离子反应为MnO2+PbS+4H++2Cl=PbCl2+S+Mn2++2H2OB.“滤渣2”的主要成分是Fe(OH)3C.“沉降”时加入冰水，PbCl2(s)+2Cl(aq)PbCl(aq)平衡左移，有利于PbCl2沉淀更完全D.“沉淀转化”过程达平衡时，溶液中=1.6×10310.X、Y、Z、W四种元素，原子序数依次增大。Y与X、Z均相邻，元素Y的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，元素Z基态原子的3p轨道上有4个电子。元素W基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1。下列说法不正确的是A.第一电离能：B.电负性：C.元素Y和Z能形成含有极性键的非极性分子D.元素Z和W的单质加热反应后产物的化学式为WZ11.根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A向溶液中加入溶液，有白色沉淀生成与发生了双水解反应B向NaOH固体中加入少量稀盐酸，测得温度高于室温盐酸与NaOH反应为放热反应C室温下，测得相同浓度的NaX和NaY溶液的pH分别为8和9酸性：D向等浓度的NaCl、KI的混合溶液中滴加少量溶液，得到黄色沉淀A.A B.B C.C D.D12.已知相关数据如下：物质HFH2CO3CaF2CaCO3相关数据Ka=6.8×10−4Ka1=4.5×10−7Ka2=4.7×10−11Ksp=3.5×10−11Ksp=3.4×10−9下列说法正确的是A.氟化钠溶液中存在五种微粒B.氢氟酸滴入碳酸钠溶液中，可能不产生气体C.氢氧化钙溶液与氢氟酸混合的离子方程式：2OH−+Ca2++2H++2F−=CaF2↓+2H2OD.向氟化钙悬浊液中通入CO2能够发生反应：CaF2+CO2+H2O=CaCO3+2HF13.催化还原二氧化碳是解决温室效应及能源问题的重要手段之一，中国科学家设计出如图装置实现的转化，电池总反应为：。下列说法正确的是A.太阳能电池的正极为A极B.该装置工作时，质子通过交换膜由电极Ⅰ移向电极ⅡC.催化电极Ⅰ的电极反应：D.该装置不仅还原，还产生了具有经济附加值的次氯酸盐14.常温下，以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L−1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L−1的二元酸H2A溶液。溶液中pH、含A微粒分布系数δ(物质的量分数)随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示下列说法中正确的是A.H2A在水中电离的方程式为：H2A⇌H++HA，HA⇌H++A2B.当VNaOH溶液=20.00mL时，溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(A2)>c(OH)C.常温下，HA电离平衡常数数量级为105D.当VNaOH溶液=30.00mL时，c(HA)+c(H+)=c(A2)+c(OH)二、非选择题(每空2分，共58分)15.硫氰酸钾(KSCN)是一种用途广泛的化学药品，常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某化学小组用下图实验装置模拟工业制备硫氰酸钾，并进行相关实验探究。已知：D中三颈烧瓶内盛放、水和催化剂，发生反应，该反应比较缓慢且高于时易分解，在高于时即分解。（1）D中盛装溶液的仪器名称为___________，E中球形干燥管的作用为___________。（2）制备溶液：将D中反应混合液加热至，打开通入氨气。反应一段时间后，关闭，保持三颈烧瓶内反应混合液温度为一段时间，该过程的目的为___________；打开，缓缓滴入适量的溶液，继续保持反应混合液温度为。（3）装置E中发生氧化还原反应的离子方程式是___________。（4）将制备所得硫氰酸钾晶体进行含量的测定：称取样品，配成溶液。量取溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴，用标准溶液滴定，平行滴定四次，消耗标准溶液体积分别为，。[己知：滴定时发生的反应为白色]①滴定终点的现象为___________。②晶体中的质量分数为___________(的摩尔质量为)。③下列操作或说法正确的是___________(填标号)。A．用量筒量取溶液于锥形瓶中B．锥形瓶洗净后未干燥，会导致测定结果偏低C．读数时可以将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直D．滴定前平视读数，滴定后仰视读数，会导致测定结果偏高16.某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液(含和)，实现镍、钴、镁元素的回收。回答下列问题：（1）工业上用一定浓度的硫酸浸取己粉碎的镍钴矿，提高浸取速率的方法为___________(答出一条即可)。（2）“氧化”时，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(H2SO5)，其中S元素的化合价为___________。（3）已知：的电离方程式为、①氧化时，先通入足量混合气，溶液中的正二价铁元素被氧化为，该反应的离子方程式为___________；再加入石灰乳，所得滤渣中主要成分是、___________。②通入混合气中的体积分数与氧化率随时间的变化关系如图所示，若混合气中不添加，相同时间内氧化率较低的原因是___________；的体积分数高于9.0%时，相同时间内氧化率开始降低的原因是___________。（4）①将“钴镍渣”酸溶后，先加入溶液进行“钴镍分离”，写出“钴镍分离”反应生成沉淀的离子方程式：___________。②若“镍钴分离”后溶液中，加入溶液“沉镍”后的滤液中，则沉镍率=___________。[已知：，沉镍率]17.氮及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用。根据所学知识回答下列问题：（1）氨气与氧气在一定压强和800℃条件下发生催化氧化反应时，可发生不同的反应，反应i：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH=905kJ·mol1产率98%；反应ii：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)ΔH=1268kJ·mol1产率2%。①该条件下氮气被氧气氧化为NO的热化学方程式为_______。②在一定压强和800℃条件下发生催化氧化反应时，反应i的产率大于反应ii的产率的原因可能是催化剂对反应i的_______比对反应ii的大。（2）某科研小组向一密闭容器中通入4molN2(g)、2molO2(g)，控制适当条件使其发生如下反应：2N2(g)+O2(g)2N2O(g)ΔH＞0，测出O2的某种平衡物理量X(体积百分数或转化率)随着温度、压强变化而变化的情况如图所示。X_______(填“能”或“不能”)表示平衡体系中O2的体积百分数。（3）为了研究反应的热效应，我国的科研人员计算了在一定范围内下列反应的平衡常数Kp。i．N2H4(l)N2(g)+2H2(g)ΔH0Kp0ii．N2H4(l)NH3(g)+N2(g)ΔH1Kp1iii．NH3(g)N2(g)+2H2(g)ΔH2Kp2①t℃时，在恒容容器中，加入足量N2H4(l)发生反应i和ii。平衡时，测得容器内压强为22kPa，p(H2)=p(NH3)，反应i的平衡常数Kp0=_______kPa3。②若①中反应平衡后，保持温度不变，将反应容器的容积扩大2倍，反应再次达到平衡后，c(N2)相比原平衡_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。③lgKp1T和lgKp2T的线性关系图如图所示，据此分析：ΔH0_______(填“大于”或“小于”)0；对于反应NH3(g)N2(g)+2H2(g)，图中v正(A)_______(填“大于”、“小于”或“等于”)v正(B)。18.铁在生活中分布较广，占地壳含量4.75%，仅次于氧、硅、铝，位居地壳含量第四位，铁及其化合物在人们生成、生活中有着广泛的应用，请按要求回答下列问题：（1）请写出Fe原子的价层电子排布图：___________。（2）早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁则化为铜”，这是有关“湿法炼铜”的最早文献记录。若向盛装有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，得到深蓝色的透明溶液。①请写出蓝色沉淀溶解的离子反应方程式：___________。②NH3是重要配体，NH3分子的VS