九年级上册化学《课题1 质量守恒定律》课件

课题1质量守恒定律第五单元化学方程式九年级化学教学课件

分子－→原子－－→新分子－－→新物质分成重新组合聚集成想一想：化学变化的实质是什么？一、提出问题：化学变化中各物质的质量是否发生改变呢？

增加了？减少了？不变？

请注意观察以下实验的现象，讨论实验结果：1、红磷在锥形瓶中燃烧让我们用实验和智慧来求证吧！现象：大量白烟，放出大量热，气球鼓起后瘪掉,天平仍保持平衡文字表达式：磷+氧气点燃五氧化二磷红磷燃烧前后的质量测定进行实验密闭体系点击图片观看视频想一想1、锥形瓶底部为何要铺细砂？2、玻璃管有何作用？3、气球有何变化？为何有此现象？4、能否将玻璃管换成玻璃棒，一端不系气球？细砂玻璃管气球红磷想一想（防止集气瓶底炸裂）（引燃白磷）（气球鼓起后瘪掉。气体热胀冷缩）（不能，由于气压过大，瓶塞易被冲出）1、锥形瓶底部为何要铺细纱？2、玻璃管有何作用？3、气球有何变化？为何有此现象？4、能否将玻璃管换成玻璃棒，一端不系气球？实验1小结：m1

m2冷却后称量锥形瓶内物质的总质量：=

磷+氧气点燃五氧化二磷

2、铁与硫酸铜溶液反应请注意观察以下实验现象，讨论实验结果：单击图片观看视频实验2小结：

铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁

m1

m2将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察到的现象：铁钉表面变成红色，溶液颜色变浅称量烧杯中物质的总质量：＝实验方案方案一方案二实验现象反应前后各物质质量总和分析相等白磷燃烧，产生大量白烟；气球先膨胀后缩小铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色相等P+O2P2O5点燃质量总和质量总和质量总和质量总和Fe+CuSO4Cu+FeSO4通过实验我们能得到什么结论？无数实验证明：

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。反应物生成物反应物质的质量总和生成物的质量总和

资料链接：质量守恒定律的发现波义耳的实验(1673年)拉瓦锡的实验(1777年)失败成功实验5－1：实验5－2：镁+氧气氧化镁点燃完全燃烧后称量留下固体的质量比反应前镁带的质量还要轻，为什么？

在实验中，稀盐酸和碳酸钠反应有气泡生成，反应前后物质的总质量为什么不相等呢？请想一想？实验5－1：

在开放容器中：盐酸+碳酸钠→氯化钠+水+二氧化碳

m1

m2＞气体在密闭容器中：盐酸+碳酸钠→氯化钠+水+二氧化碳

m1

=m2实验5－2：现象：镁条燃烧，发出耀眼的白光，产生白烟，有白色固体生成。天平不平衡，指针偏向砝码一边。原因：1、坩埚钳上残留一部分氧化镁。2、实验过程中随白烟跑走一部分氧化镁。=镁+氧气→氧化镁

m1

m2若在密闭容器中进行试验：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。质量守恒定律概念要点:2、参加化学反应的各物质的质量总和并不是各物质的任意质量之和，不参加反应的物质的质量不能计算在内。1、“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都算在内。如沉淀、肉眼看不见的气体也应考虑。3、质量守恒定律的“守恒”，是指质量守恒，而不是体积、反应物的分子个数守恒。

波义耳的实验在反应后测得生成物的质量增加了，为什么质量会增加？有空气进来啦！讨论一下？

凡是有气体参加或有气体生成的化学反应，可以在密闭容器中进行，防止反应系统内物质与环境物质之间的物质交换，否则反应后剩余物质质量会增大或减小。但这并不是违反质量守恒定律，反而是体现了质量守恒定律我们知道了：水的电解:守恒原因：化学反应前后原子的、和

没有改变。质量守恒定律的本质是，化学反应前后；1、宏观；物质的总质量不变，元素的质量和元素的种类不变。2、微观；原子的种类、数目，质量都不变种类数目质量单击图片观看动画你来分析：氢气在氧气中燃烧生成水，微观解释。元素种类变了吗？各元素的原子质量变了吗？分子数目变了吗？化学反应前后物质种类呢？分子种类呢？动动脑不变改变可能改变原子数目原子质量原子种类微观元素质量元素种类不变物质的种类分子的种类改变宏观可能改变分子数目物质的总质量

质量守恒定律的适用范围是什么？学了该定律，对我们有什么用？

质量守恒定律适用于一切化学反应。

可运用定律1.进行有关的计算

2.推测一些物质的组成

3.解释一些实验事实课堂练习:1、在化学反应中为什么会质量守恒呢？在一切化学反应中，反应前后

没有改变，

没有增减，

也没有变化，所以化学反应前后各物质质量总和必然相等。2、从化学反应的过程可以看出，质量守恒定律可以理解为“六个不变”、“两个一定变”“一个可能变”：“六个不变”：

、

、

（宏观）

、

、

（微观）“两个一定变”

（宏观）

（微观）“一个可能变”

（微观）原子的种类原子数目原子质量物质总质量元素种类各元素质量原子种类原子数目原子质量物质的种类分子的种类分子数目所以，氧化镁的质量要比镁条的质量大1、根据质量守恒定律解释：镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量要大答：镁在空气中和氧气反应,生成物氧化镁的质量应等于反应物镁条与氧气的质量之和。1、解释现象：2、高锰酸钾受热分解后，剩余固体质量减少了答:参加反应的高锰酸钾的质量应等于生成锰酸钾,二氧化锰,氧气的总质量，由于生成的氧气扩散了，所以剩余固体的质量比原反应物的质量小402、求物质的质量物质的总质量不变(1)24克镁与16克氧气恰好完全反应。则生成氧化镁的质量为

克(2)反应A+B=C+D中，已知2克A和5克B参加了反应，生成了4克C，则有____克D生成。3B（3）现有mgKClO3跟2gMnO2混合加热，完全反应后剩余固体物质的质量是ng，则生成氧气的质量是（

）A．m-n

B．m+2-n

C．m+2+nD．n-2（4）化学反应A+B=C中，3gA和足量B反应，可得11gC。如有12gA，能和_____gB完全反应。323、求物质的组成元素(1)酒精在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，推断出酒精中肯定会有

元素可能会有____元素.C，HO元素的种类不变(2)化工厂通过电解食盐（NaCl）水制取一些化学工业的基本原料，此反应物中不可能有的物质是（）A、NaOHB、H2SO4C、H2D、Cl2B4、求物质的化学式原子的种类和个数都不变(1)O2+2SO2=2X,X的化学式为_____SO3（2）在X2+3Y2=2Z中，Z的化学式应是

。

（3）在X+2O2=CO2+2H2O中，X的化学式为

。XY3CH41、（）镁带在密闭的容器内加热，下图能正确表示坩埚及其所盛物质总质量的变化关系的是符合质量守恒定律，反应前后物质的总质量保持不变。C补充练习2．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：请根据质量守恒定律判断x的值（）

A．50B．40C．10D．70物质甲乙丙丁反应前的质量(g)20

508030反应后的质量(g)010010XD3．在一密闭容器内放置一定量的甲、乙、丙、丁四种物质，让其在一定条件下充分反应，反应前后它们的质量变化如下表：则该密闭容器中发生的化学反应类型为（）

A．化合反应B．分解反应

C．置换反应D．复分解反应物质甲乙丙丁反应前质量/g42585反应后质量/g待测27019B23反应物减少，生成物增多+19+25-58+144、如图表示在一定条件下发生的某化学反应，则下列说法正确的是A．该反应属于化合反应B．该反应不符合质量守恒定律C．该反应前后元素的种类发生了改变D．两种反应物均为化合物A“多变一”的反应任何化学反应都符合质量守恒定律不变单质单质化合物5、用“”和“”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的模拟模型如下图所示，下列说法正确的是()A.参加反应的“”和“”分子的个数比是2︰1B.该反应是化合反应C.该反应有2种生成物D.每个生成物分子由3个原子构成+反应前反应后B6：2=3：14个1种6、“尾气催化转换器”将汽车尾气中的有毒气体转变为无毒气体。其微观过程如下图所示，其中不同的圆球代表不同的原子。下列说法中正确的是：A．生成物全部是化合物B．参加反应的两种分子个数比为3∶2C．反应后分子个数变少了

D．反应后原子个数变少了C2：2=1：1质量守恒定律：前后原子的种类、全数保持不变。3、对质量守恒定律的正确理解是（

）

A．参加反应的各种物质的质量不变

B．化学反应前后各物质的质量不变

C．化学反应前的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和

D．参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等D参加反应物的质量越来越少反应物越来越少,生成物越来越多4、密闭容器中加热蔗糖产生炭黑和水实验说明（）A、蔗糖是由炭黑和水组成的纯净物B、蔗糖是由炭黑和水组成的混合物C、蔗糖分子是由碳元素和水构成的D、蔗糖是由碳元素、氢元素和氧元素组成的DD4、在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z的化学式为（）

A、X2Y3

B、XY3

C、X2Y6

D、X2Y4

3、已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O，判断石蜡中一定含有_______元素，可能含有___元素。C、HOB小结小结质量守恒定律质量守恒定律内容内容原因原因应用应用

参加化学反应的各物质

生成的各物质的质量总和

的质量总和等于反应后

原子数目没有增减原子种类没有改变原子质量没有变化推测一些物质的组成

进行有关的计算解释一些实验事实化学方程式第二课时谁能回答？1.镁条在空气中燃烧后质量增加了2.水电解后质量减轻了3.二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊了上述几个反应都遵守质量守恒定律吗？质量守恒定律的微观解释：原子种类不变原子数目不变原子质量不变元素的种类不变所以质量守恒微观宏观二.化学方程式自学P96—97内容思考:(1)什么是化学方程式？

(2)化学方程式表示的意义有哪些？

(3)怎样读化学方程式？

(4)从化学方程式中知道哪些信息？1.镁条在空气中燃烧生成氧化镁2.镁条＋氧气点燃氧化镁3.Mg＋O2

MgO点燃What’sThis?Idon’tknowOh!IknowthisC＋CO2O2点燃12:16×2:12＋16×212:32:44量的含义：1、每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳这是什么式子?它可以提供哪些信息?它怎么读呢?质的含义：碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳2、每一个碳原子和一个氧分子反应，生成一个二氧化碳分子化学方程式

用化学式来表示化学反应的式子化学方程式的意义:①表示反应物、生成物②表示反应条件③表示反应物和生成物间的质量比④表示参加反应和生成的各微粒的数量关系化学方程式质的意义量的意义其他:a.该反应是分解反应;b.化学变化中分子可分,原子不可再分;c.化学变化中元素种类、原子种类、数量都不变。[练习]从2H2O==2H2+O2中你知道什么？

a．水在通电条件下生成水;b.每36份质量的水完全反应生成32份质量的氧气和4份质量的氢气;c.每2个水分子反应生成2个氢分子和1个氧分子。说说下列化学式的含义反馈练习：写出下列化学反应的方程式：1.实验室用过氧化氢制取氧气2.电解水3.铝在氧气中燃烧4.氢气燃烧生成水OVER收获大家谈……第五单元 化学方程式趣味情景知识构建重难感知通过以前的学习,同学们已从质的方面认识了化学反应,即在化学变化中有哪些物质参加了化学反应,反应需要什么条件,结果生成了什么物质。从今天开始,我们将由生成何种物质向生成多少物质(即量)的方面去探究化学反应的客观规律,进一步揭开化学反应的神秘面纱!趣味情景知识构建重难感知趣味情景知识构建重难感知趣味情景知识构建重难感知重难感知趣味情景知识构建1.对质量守恒定律含义的理解和运用(重点)。2.化学方程式的意义、书写与配平(重难点)。3.利用化学方程式进行计算的步骤和格式;利用化学方程式进行计算的一般方法(难点)。

课题1质量守恒定律考点一考点二考点三考点一质量守恒定律及其实验探究1.验证质量守恒定律的实验方案考点一考点二考点三考点一考点二考点三注意事项:(1)为了防止白磷燃烧时锥形瓶底部受热不均匀而炸裂,在锥形瓶底部要铺一层细沙。(2)气球的作用:一是调节锥形瓶内的压强,起缓冲作用;二是起密封作用,防止实验时锥形瓶内外发生物质交换。2.质量守恒定律(1)内容:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。(2)质量守恒定律的应用①解释一些化学变化中的质量问题;②求某一反应物或生成物的质量;③确定某物质的组成元素;④确定化学反应中某种物质的化学式。考点一考点二考点三易错提醒:(1)质量守恒定律的适用范围是化学变化,不是物理变化。(2)在具体运用质量守恒定律进行解释或计算时,一定要将所有参加反应或生成的物质都考虑进去,气体或沉淀都不能遗漏。(3)这一定律守恒的对象是质量,只适用于“质量”守恒,而体积、密度、分子数等则不包括在内。这些内容有可能守恒,也有可能不守恒。考点一考点二考点三例1建立基本的化学观念可以让我们更好地理解化学,如形成守恒观念,可以更好地理解质量守恒定律,下列表述正确的是

(

)A.10g水加热后变成了10g水蒸气,这一变化符合质量守恒定律B.32gS与32gO2恰好完全反应,生成64gSO2C.镁条燃烧后固体质量增加,故质量守恒定律不是普遍规律D.根据:蜡烛+氧气

二氧化碳+水,则蜡烛中一定含有C、H、O三种元素考点一考点二考点三解析:本题考查对质量守恒定律的理解。质量守恒定律只适用于解释化学变化,而对于物理变化不能用质量守恒定律来解释,A错误;镁条燃烧后固体质量增加,增加了参加反应的氧气的质量,遵循质量守恒定律,C错误;化学反应前后元素的种类和质量不变,根据蜡烛+氧气

二氧化碳+水,则蜡烛中一定含有C、H元素,可能含有氧元素,D错误。答案:B考点一考点二考点三考点二质量守恒定律的微观解释1.化学反应的实质2.微观解释:在化学反应中,反应前后原子的种类和数目都不变,各原子的质量也不变,所以反应前后的质量总和必然相等。考点一考点二考点三归纳总结:化学反应前后的“变”与“不变”考点一考点二考点三A.甲是SO2B.该反应属于化合反应C.反应前后,分子、原子种类均不变D.反应中,甲、乙、丙三种物质的分子个数比为2∶1∶2考点一考点二考点三解析:根据反应物和生成物的种类判断反应类型。根据微观示意图,反应物为SO2与O2,生成物为SO3,属于化合反应,A、B正确;由图示可以看出该反应的原子种类没发生变化,分子种类发生了变化,C错误;判断参加反应的分子个数比时,应排除未参加反应的分子,如图中一个氧分子未参加反应,故反应中甲、乙、丙三种物质的分子个数比为2∶1∶2,D正确。答案:C考点一考点二考点三名师点题有关质量守恒定律的微观示意图题的解法

(1)根据化学变化的实质确定化学反应中的“变”与“不变”。

(2)根据反应特点判断反应类型。

(3)对比反应前后分子参与反应的情况,根据反应前后原子个数不变确定是否有反应物分子未参与反应,由此确定参加反应的物质的分子个数比或生成物质的分子的个数比。

考点一考点二考点三考点三化学方程式1.化学方程式的定义:用化学式来表示化学反应的式子。2.化学方程式的意义

考点一考点二考点三考点一考点二考点三例3从2H2+O2 2H2O中获取的信息错误的是(

)A.在反应前后,元素的种类没有变化B.常温下氢气与氧气混合就可以发生反应C.4g氢气与32g氧气完全反应,可以生成36g水D.在反应前后,氢原子和氧原子的数目没有改变解析:根据质量守恒定律,化学反应前后元素及原子的种类、质量不变,A、D正确;根据反应条件可知氢气与氧气在点燃的条件下才能反应,B错误;根据化学反应可知,每4份质量的氢气和32份质量的氧气完全反应可以生成36份质量的水,C正确。答案:B一二一、质量守恒定律的图表题典例1

把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得反应后各物质的质量如下,下列说法中正确的是(

)A.a和c是反应物 B.d一定是催化剂C.x=2.0 D.该反应是化合反应一二解析:本题考查应用质量守恒定律解答问题的能力。A选项中a是反应物,c是生成物;B选项中d的质量不变,可能是催化剂,也可能是未反应的杂质;C选项中x=6.4+