广东中考高分突破 九年级化学教材基础知识训练

九年级化学教材基础知识训练(一)一、第一单元基础知识1.1869年，

发现了元素周期律并编制出元素周期表。

2．化学是在

、原子层次上研究物质的

的科学。

3．化学变化是指

的变化；物理变化是指

的变化。水的蒸发、蜡烛的熔化属于

变化；铁生锈、木炭燃烧、面包发霉等属于

变化。

化学

物理

没有新物质生成

有新物质生成

性质、组成、结构与变化规律

分子

门捷列夫

4．物质在

的性质叫化学性质，物质

就表现出来的性质叫物理性质。可燃性、氧化性、酸碱性、毒性、稳定性是

性质，颜色、状态、挥发性、溶解性、导电性、吸附性是

_性质。

5．蜡烛燃烧时产生的黑烟是未充分燃烧产生的

；吹灭蜡烛出现的大量白烟是

。

石蜡固体小颗粒

炭黑

物理化学

不需要发生化学变化化学变化中表现出来

6．验证蜡烛燃烧后的生成物的操作方法：在火焰上方罩一个

，若

，则证明有水生成；在火焰上方罩

，若

，则证明有CO2生成。

7．人呼出的气体中：二氧化碳、水蒸气比吸入的空气中的

，氧气比吸入的空气中的

，呼出的气体中主要成分是

。

氮气

少

多

澄清石灰水变浑浊

内壁涂有澄清石灰水的烧杯

烧杯内壁有小水珠

干冷的烧杯二、空气和氧气1．空气成分中，按

计算，含量最多的是

，约占

%；其次是

，约占

%；稀有气体约占

%；二氧化碳约占

%。

2．氧气可用于气焊的原因是其具有

性，氮气可作保护气或食品防腐的原因是

。

3．稀有气体包括

、

、

、氪、氙、氡。稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，这是

(填“物理”或“化学”)性质。

物理

氩

氖

氦

化学性质不活泼

助燃

0.03

0.94

21

氧气

78

氮气

体积

4．空气质量指数计入评价的主要污染物为

、

、

、可吸入颗粒物(PM10)、细颗粒物(PM2.5)和_______

等。

5．工业上利用

的方法制取氧气，原理：先降温，将空气转化为液态，利用液氮和液氧的

不同，进行分离。此过程属

(填“物理”或“化学”)变化。

6．催化剂：在化学反应中能改变其他物质的

，而本身的

和

在反应前后都没有发生变化的物质。催化剂在化学反应中所起的作用叫

。

催化作用

化学性质

质量

反应速率

物理

沸点

分离液态空气

臭氧

NO2

SO2

CO

三、构成物质的奥秘1．构成物质的三种基本微粒：

、

、

。

2．分子和原子(1)分子是保持物质

的最小粒子。原子是

中的最小粒子。分子在化学变化中

再分，原子在化学变化中

再分。不可以

可以

化学变化

化学性质

离子

原子

分子

(2)分子和原子的基本性质①原子、分子的质量和体积都

。②原子、分子之间都有

。③原子、分子总是在不断

着。④都是构成物质的基本粒子；⑤都能保持所构成物质的化学性质。

运动

间隙

很小

3．原子的构成：

4．(1)在原子中：核电荷数=

=

，所以原子不显电性。

(2)原子核内质子数不一定等于

。

(3)普通氢原子核内没有

。

(4)原子的质量集中在

上。相对原子质量≈

数+

数

中子

质子

原子核

中子

中子数

核外电子数

质子数

5．原子的结构可以用原子结构示意图表示。以氧原子为例：核内质子数原子核电子层该层上的电子数6．离子(1)带电的

叫做离子，带正电荷的离子叫做

，带负电荷的离子叫做

。

(2)表示方法：在元素符号右上角标出离子所带的电荷及电性。例如：2个钠离子

，1个硫酸根离子

。

2Na+

阴离子

阳离子

原子或原子团

(3)原子：核内质子数

核外电子数；

阳离子：核内质子数

核外电子数；

阴离子：核内质子数

核外电子数。

(4)离子符号周围的数字表示的意义2Mg2+→第1个“2”表示

。

第2个“2”表示

。

一个镁离子带有两个单位的正电荷

2个镁离子

<

>

=

7．默写1~20号元素的名称和符号：氢H、______________________________________________

____________________________________________________

。

写出元素符号：锰

、锌

、碘

、钡

、银

、汞

、铜

、铁

、铂

、金

。

Au

Pt

Fe

Cu

Hg

Ag

Ba

I

Zn

Mn

钾K、钙Ca

氖Ne、钠Na、镁Mg、铝Al、硅Si、磷P、硫S、氯Cl、氩Ar、氦He、锂Li、铍Be、硼B、碳C、氮N、氧O、氟F、8．水由

构成，铁由

构成，氯化钠由

构成，其中构成氯化钠的微粒符号是

和

。

9．元素是具有相同

(即核内

)的一类原子的总称。元素的种类由

决定。

10．元素的化学性质由

决定。镁和氦的原子最外层电子数相同，其化学性质

(填“相似”或“不相似”)。

不相似

最外层电子数

核电荷数(或质子数)

质子数

核电荷数

Cl-

Na+

钠离子和氯离子

铁原子

水分子

11．元素之最：(1)地壳中含量多的前四种元素是

。含量最多的金属与非金属元素组成的氧化物是

。

(2)空气中含量最多的元素是

。

(3)人体中含量最多的元素是

，含量最多的金属元素是

。

Ca

O

N

Al2O3

O，Si，Al，Fe

12．元素周期表中，同一横行，

相等，称为同一周期；同一纵列，

相等，称为同一族。如右图，镁位于元素周期表第

周期，第

族。

ⅡA

三

最外层电子数

电子层数

13．在下图横线上填写周期表中“镁”单元格包含的信息。原子序数元素符号元素名称相对原子质量四、自然界的水1．写出你能做到的一条节水措施：_____________________

。

2．水的净化常用方法有：①

；②

；③

；④

。其中只除去难溶性杂质的是

，既可以除去可溶性杂质，又可以除去难溶性杂质的是

，净化程度最高且可以降低水的硬度的方法是

。

蒸馏

吸附、蒸馏

沉淀、过滤

蒸馏

吸附

过滤

沉淀

水冲厕所、用完水及时关闭水龙头等)

用淘米水浇花(或洗菜3．硬水是含有

的水，软水是不含或含有

的水。区分硬水和软水的方法是用

，泡沫多的是

，

是硬水；生活中降低水硬度的方法是

，实验室中降低水硬度的方法是

。

4．蒸馏时要在蒸馏烧瓶中加入碎瓷片(沸石)的作用是

。

防止液体暴沸

蒸馏

煮沸

泡沫较少且浮渣多的

软水

肥皂水

较少可溶性钙、镁化合物

较多可溶性钙、镁化合物

5．纯净氢气燃烧的现象：产生

色火焰，放热，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，过一会儿，烧杯内壁产生

。混有一定量

(或氧气)的氢气遇明火可能会发生

。因此点燃氢气前要

。

6．判断氢气是否纯净：发出

声，表明气体不纯，

则表示气体较纯。

7．由同种元素组成的

叫单质；由

元素组成的

叫化合物；由

种元素组成，其中一种元素是

的化合物叫

。

氧化物

氧元素

两

纯净物

不同种

纯净物

声音很小

尖锐爆鸣

验纯

爆炸

空气

水雾

淡蓝

8．写出下列常见离子的符号。氢离子

锂离子

氧离子

_氟离子

钠离子

镁离子

_铝离子

硫离子

氯离子

_钾离子

银离子

钙离子

_钡离子

锌离子

铁离子

_铜离子

亚铁离子

氢氧根

_铵根

硝酸根

硫酸根

碳酸根

碳酸氢根

OH-

Fe2+

Cu2+

Fe3+

Zn2+

Ba2+

Ca2+

Ag+

K+

Cl-

S2-

Al3+

Mg2+

Na+

F-

O2-Li+

H+

9．写出常见物质的化学式。(1)单质：氧气

氮气

氢气

_氯气

氦气

氩气

_(2)氧化物：氧化铁

四氧化三铁

_氧化镁

氧化铝

水

_过氧化氢

二氧化硫

二氧化碳

二氧化锰

五氧化二磷

_(3)化合物：氯化氢

高锰酸钾

_锰酸钾

氯化钾

_氯化钠

氯酸钾

_KClO3

NaCl

KCl

K2MnO4

KMnO4

HCl

P2O5

MnO2

CO2

SO2

H2O2

H2O

Al2O3

MgO

Fe3O4

Fe2O3

Ar

He

Cl2

H2

N2

O2

元素的化合价

离子所带的电荷数

分子中原子的个数分子(原子)的个数

③

⑤

④

①

②

11．赤铁矿石主要成分是三氧化二铁，请回答：(Fe-56，O-16)①赤铁矿石属于

(填“混合物”或“纯净物”)；

②三氧化二铁的化学式为

；

③三氧化二铁中铁元素的化合价是

；

④三氧化二铁中铁元素与氧元素的最简质量比是

；

⑤三氧化二铁的相对分子质量为

；

⑥三氧化二铁中铁元素的质量分数为

；

⑦320kg三氧化二铁中含铁的质量为

。

224

kg

70%

160

7∶3

+3价

Fe2O3

混合物

五、质量守恒定律1．质量守恒定律：(1)定义：

化学反应的各物质的

，等于反应后生成的各物质的

。(2)守恒的原因：在化学反应中，反应前后原子的

、

、

均不变。(3)说明：质量守恒定律只适用于

变化，不适用于

变化，即一切化学反应必然遵守这个定律。

物理

化学

质量

数目

种类

质量总和

质量总和

参加

2．质量守恒定律可理解为“五个不变”，“两个一定改变”，“两个可能改变”。(1)微观上：在化学反应中，反应前后原子的

没有改变，

没有改变，

也没有改变。宏观上：反应前后元素的

没有改变，元素的

也没有改变。

(2)化学反应前后，物质的种类

改变，分子的种类

改变，分子的个数

改变。(以上填“一定”或“不一定”)

不一定

一定

一定

质量

种类

质量

数目

种类

3．化学方程式的意义：①表示反应物、生成物和反应条件。②表示反应物和生成物之间各物质的质量比。③表示反应物和生成物之间分子或原子的个数比。例如

的读法：(1)

和

在

条件下反应生成

。

(2)每

份质量的氢气和

份质量的氧气反应生成

份质量的水。

(3)每

个氢分子和

个氧

反应生成

个

。

水分子

1

分子

1

2

36

32

4

水

点燃

氧气

氢气

(1)

C3H6+

O2

CO2+

H2O(2)

H2S+

O2

H2O+

SO2

(3)

NH3+

O2

NO2+

H2O

6

4

7

4

2

2

3

2

6

6

9

4．配平化学方程式：2

六、碳和碳的氧化物1．碳的几种单质：(1)金刚石(C)是自然界中

的物质，可用于制

等；

(2)石墨(C)是

的矿物之一，有优良的

、润滑性，可用于

等；

制铅笔芯、干电池的电极、电车的电刷

导电性

最软

钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头

最硬

(3)活性炭、木炭具有强烈的

，但活性炭具有

的结构，吸附作用比木炭要强，属于

性质；

(4)C60是一种由

构成的分子，形似足球，性质很稳定；

(5)金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是

。

碳原子的排列方式不同

60个碳原子

物理

疏松多孔

吸附性

5．二氧化碳的工业制法：高温煅烧石灰石的化学方程式：

(

变化)。

2．木炭具有

，通常用作燃料，碳具有

，可用于冶金工业。

3．还原反应：在

反应里，氧化铜失去氧而变成单质铜，发生

反应。木炭是使氧化铜还原为铜的物质，它具有

性。CuO被还原成为Cu的实验现象是

。

4．实验室制取CO2的药品是

，通常用

法收集CO2。

化学

向上排空气

稀盐酸和大理石(或石灰石)

黑色固体逐渐变红

还原

还原

还原性

可燃性

6．二氧化碳：(1)物理性质：是一种无色无味(无毒)的气体，密度

空气，

溶于水。

(2)化学性质：①一般情况下，不

，也不

，不能供给

。二氧化碳虽无毒，但量多会使人

，因此一般进入菜窖之前，要做

实验。②与水反应生成碳酸：

，生成的碳酸能使紫色的石蕊溶液变

，碳酸很不稳定，易分解：

。

③能使澄清的石灰水变浑浊：

，本反应用于

二氧化碳。④与灼热的碳反应：

，该反应

热量。

吸收

检验

CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O

H2CO3===H2O+

CO2↑

红

CO2+H2O===H2CO3

灯火

缺氧窒息

呼吸

支持燃烧

燃烧

能

大于

(3)用途：①

(既利用其物理性质，又利用其化学性质)；②干冰(利用固态二氧化碳升华吸热)用于

、

；

③促进植物光合作用，可做

；④化工产品的原料，可制作

。

碳酸饮料

气体肥料

制冷剂

人工降雨

灭火

7．温室效应产生的原因：过多的

排放(也包含O3、CH4、氟氯代烷)。

CO2

8．一氧化碳：(1)物理性质：是一种

、

的气体，密度

，

溶于水。

(2)化学性质：①具有

性，燃烧时火焰呈

，其化学方程式：

；②具有

性，例如还原氧化铜，其化学方程式：

；③具有

性，吸进肺里与血液中的

结合，使人体缺少氧气而中毒。

(3)用途：①CO燃烧能放出大量的热，因此可以做

；②CO具有还原性，可用于

。

冶炼金属

燃料

血红蛋白

毒

还原

蓝色

可燃

难

比空气略小

无味

无色

七、燃料及其利用1．燃烧需要的条件：

、与

接触、温度达到

。

2．灭火的原理(只满足其一即可灭火)：

、

、

。(注意着火点不能降低)

3．图书、档案、贵重设备、精密仪器等物的失火，常用

灭火器。

4．化石燃料包括

、

、

，是

能源。其中较为清洁的是

，称为工业粮食的是

。煤的干馏属于

变化；石油的分馏属于

变化。

物理

化学

煤

天然气

不可再生

天然气

石油

煤

二氧化碳

降低温度到可燃物的着火点以下

隔绝氧气清除或隔绝可燃物

可燃物的着火点氧气

可燃物

5．天然气、沼气、瓦斯的主要成分是

。乙醇化学式为

，俗称

。

6．使燃料充分燃烧的方法：一是

；二是

。

7．氢气作为最理想的能源，但未被广泛使用的原因是

，储存困难。

制取成本高

燃料与空气有足够大的接触面积

燃烧时要有足够的空气

酒精

C2H5OH

CH4

九年级化学教材基础知识训练(二)八、金属和金属材料1．金属材料包括

以及

。年产量最高、应用最广的金属是

，金属铜呈

色，汞是

体，铁能被

吸引。

2．合金：在金属中加热熔合某些

(或

)形成的具有金属特性的

(填“纯净物”或“混合物”)。合金的硬度和强度一般比组成它们的纯金属更

，熔点比纯金属

，

抗腐蚀性比纯金属

。生铁和钢都是铁和

的合金，生铁和钢性质不同的原因是

。

含碳量不同

碳

好

低

大

混合物

非金属

金属

磁铁

液

紫红

Fe

合金

纯金属

3．铝抗腐蚀性好的原因是与氧气反应生成_______________

，防止内层的铝进一步被氧化。“真金不怕火炼”是说明金的化学性质

，在高温时也不与氧气反应。

4．铝丝、铁丝在参加反应前，表面先用砂纸打磨光亮，目的是

。

5．铁分别与稀盐酸、稀硫酸反应，生成物除氢气外，还有

和

。

FeSO4

FeCl2

除掉表面的氧化膜

不活泼

薄膜

致密的氧化铝7．工业炼铁(主要产品是生铁)(1)原料：铁矿石、

、

、空气等。

(2)主要设备：炼铁高炉。(3)主要反应(以赤铁矿为原料)：

、

、

。

石灰石

6．常见的金属矿物焦炭

矿物名称赤铁矿磁铁矿菱铁矿黄铁矿铝土矿主要成分的化学式

FeCO3FeS2

Al2O3

Fe3O4

Fe2O3

8．(1)铁制品锈蚀过程，实际是铁与

等发生化学反应的过程。

(2)防止铁生锈的原理有隔绝

(或

)。具体措施：

①保持铁制品表面的

和

；

②在钢铁表面覆盖保护层，如

、抹油、镀其他金属等；

③改变金属的内部结构，如制成不锈钢等。(3)铁锈的化学式是

属于

(填“纯净物”或“混合物”)。

9．铜绿的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，它是铜与空气中的

、

、

反应得到的。

CO2

H2O

O2

混合物

Fe2O3·xH2O

刷漆

洁净

干燥

水

空气

氧气、水

九、溶液1．溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成

、

的

。

2．蔗糖、食盐、KCl溶于水后，溶液温度

；

NH4NO3溶于水后，溶液温度

；

NaOH固体、浓硫酸溶于水后，溶液温度

。

CaO与水反应

(填“吸”或“放”)热。

3．洗涤剂去油污的原理是

油污；而汽油除去油污的原理是

油污；氢氧化钠除油污是

。

发生化学反应溶解

乳化

放

升高

降低

不变

混合物

稳定

均一

4．对于溶解度随温度升高而增大的物质，使不饱和溶液转变为饱和溶液的方法为①

；②

；③

。使饱和溶液转变为不饱和溶液的方法为①

；②

。

5．饱和溶液

是浓溶液，不饱和溶液

是稀溶液。

6．氢氧化钙的溶解度随温度的升高而

，把CaO投入Ca(OH)2的饱和溶液中，水的质量

，溶质的质量会

。溶液质量

。

减少

减少

减少

减小

不一定

不一定

升高温度

增加溶剂

蒸发溶剂

降低温度

增加溶质

7．固体溶解度：在一定

下，某固态物质在_______水里达到

状态时所溶解的

。

8．打开汽水瓶盖，有大量CO2气体从水中逸出，说明气体的溶解度随压强的减小而

；人喝了饮料后会打嗝，说明气体溶解度随温度升高而

。

9．除去氯化钠中少量的硝酸钾：

；

除去硝酸钾中少量的氯化钠：

。

降温结晶

蒸发结晶

减小

减小

质量

饱和

100

g

温度

10．溶质的质量分数是指

。如果某物质的溶解度为S，则此温度下的饱和溶液溶质质量分数为

。

11．用固体和水配制溶液的一般步骤是：计算、

、

、

、装瓶贴标签。称量时，如果天平未平衡，应

(填“改变固体质量”或“改变砝码”)。

12．用浓溶液稀释配制稀溶液的一般步骤是：计算、

、

、装瓶贴标签。

混匀

量取

改变固体的质量

溶解

量取

称量

溶质质量与溶液质量之比

十、酸和碱1．遇到

溶液或

溶液而呈现不同颜色的物质叫酸碱指示剂。

能使酚酞溶液变红的为

溶液，此种溶液可以是

(填“酸”“碱”或“盐”，下两空同)溶液、也可以是

溶液。碳酸钠和碳酸氢钠属于

，他们的水溶液呈

性。

2．常见酸的化学式：盐酸

，硫酸

，硝酸

，碳酸

，醋酸

。CH3COOH

H2CO3

HNO3

H2SO4

HCl

碱

盐

盐

碱

碱性

碱性

酸性

3．浓硫酸有

性，敞口放置在空气中质量

，原因是放置一段时间后，溶质质量

(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，溶剂质量

，溶液质量

，溶质的质量分数

。

4．浓盐酸具有

性，敞口放置在空气中，瓶口有

，溶质质量

(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，溶剂质量

，溶液质量

，溶质的质量分数

。减小

减小

不变

减小

白雾

挥发

减小

增大

增大

不变

变大

吸水

5．盐酸和稀硫酸均可用于金属表面

，人体胃液中含有的酸是

。

6．稀释浓硫酸时，应将

沿着烧杯内壁慢慢注入

中，并用玻璃棒不停

。

7．不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即

，然后涂上3%~5%的

溶液。

8．写出五种可溶于水的碱的化学式：

、Ca(OH)2、

、

、

。除锈

盐酸

浓硫酸

水

搅拌

用大量水冲洗

KOH

NaOH

NaHCO3

Ba(OH)2

NH3·H2O

9．氢氧化钠俗称

、

、

。暴露在空气里易吸

而潮解，还会吸

而变质，变质的产物是

。向部分变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，稀盐酸先与

反应，再与

反应，所以一开始没有气泡产生。

10．氢氧化钙化学式为

，俗称

、

，其水溶液叫

，在空气中易与

反应而变质，变质的产物是

。

11．酸、碱的溶液能导电的原因是

。

蔗糖溶液能否导电?

。

不能

在溶液中能解离出自由移动的离子

CaCO3

CO2

石灰水

消石灰

熟石灰

Ca(OH)2

碳酸钠

氢氧化钠

Na2CO3

CO2

水

苛性钠

烧碱

火碱

12．中和反应：

和

作用生成

和

的反应。中和反应的实质是：酸中的

和碱中的

反应生成

。

水分子

氢氧根离子(OH-)

氢离子(H+)

水

盐

碱

酸

13．改良酸性土壤一般用

中和，中和工厂排出的酸性污水，一般用

，治疗胃酸过多一般服用的碱是

，一般服用的盐是

。蚊虫叮咬时分泌了

性物质蚁酸，可涂呈碱性的

。

14．溶液的酸碱度可以用

表示，pH的范围通常为

。pH<7：显

性，pH越小，

性越

；pH=7：显

性；pH>7：显

性，pH越大，

性越

。碱

碱

中

强

酸

酸

0~14

pH

肥皂水

酸

NaHCO3

Al(OH)3

熟石灰

熟石灰

强

15．测定pH最简便的方法是使用pH试纸(广泛pH试纸精确到

)；pH试纸

直接放入溶液中；不能湿润pH试纸，这样测酸性溶液会偏

，测碱性溶液会偏

。

16．正常雨水的pH约为

，因为溶解了空气中的

生成

。酸雨是pH<

的雨水。5.6

H2CO3

CO2

5.6

小

大

不能

整数

名称及化学式俗名

物理性质主要用途氯化钠

_食盐白色固体、

溶于水

作调味剂；配制生理盐水；农业选种；融雪剂等碳酸钠

_苏打、______

用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等碳酸氢钠

_

小苏打白色固体、能溶于水发酵粉的主要成分；治疗胃酸过多症等碳酸钙

_石灰石、大理石的主要成分

溶于

水的白色固体建筑材料；补钙剂等纯碱

不

易

CaCO3NaHCO3Na2CO3NaCl

酸根

金属

浓硫酸

饱和的NaHCO3溶液

澄清的石灰水变浑浊

澄清的石灰水

稀盐酸

澄清的石灰水

稀盐酸

5．复分解反应：由

互相交换成分，生成

的反应。

复分解反应发生的条件：只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有

或有

或有

生成时，复分解反应才能发生。

水

气体

沉淀

两种新的化合物

两种化合物

6．植物生长需要量较大的元素有

；如果含其中的两种或以上元素叫

肥。化肥的作用归纳：上中下，氮钾磷。叶不茂不浓绿，缺

肥；茎不粗易倒伏，缺

肥；抗寒抗旱靠

肥。灰色粉末是

肥，液体化肥是

，一般难溶于水的肥是

肥，有强烈的氨味的是

。尿素

(填“是”或“不是”)铵态氮肥。不是

NH4HCO3

磷

氨水

磷

磷

钾

氮

复合

N

、P

、K

7．铵态氮肥加熟石灰研磨：会放出具有