鲁科版高中化学的课堂教案

鲁科版中学化学的课堂教案化学学习是一个漫长的过程，贯穿着整个中学教学。在化学学习的过程中，留意自己的学习方法，才能够提高自己的学习效率。今日在这给大家整理了一些鲁科版中学化学的课堂教案，我们一起来看看吧!

鲁科版中学化学的课堂教案1

教学目标

学问目标

了解钠的重要化合物的性质、用途。

驾驭碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化规律及性质的不同点。

实力目标

运用“对立统一”的辩证唯物主义观点分析驾驭物质之间的相互关系。

情感目标

通过阅读材料“侯氏制碱法”，对学生进行化学史方面的教化及爱国主义教化。

教学建议

教材分析

钠的化合物很多，本节教材在初中已介绍过的氢氧化钠和氯化钠等的基础上，主要介绍过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。

对于过氧化钠，重点介绍它与水的反应，及与二氧化碳的反应。同时，还简洁介绍了过氧化钠的用途。其中过氧化钠与二氧化碳的反应是本节的难点。

对于碳酸钠和碳酸氢钠，重点介绍它们与盐酸的反应，以及它们的热稳定性。同时，通过对它们的热稳定性不同的介绍，使学生进一步了解碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法。碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法，同时也是本节的重点。

本节教材与第一节教材相类似，本节教材也很重视试验教学。例如，教材中对过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的介绍，都是先通过试验给学生以感性学问，然后再通过对试验现象的视察和分析，引导学生共同得出有关结论。这样编写方式有利于学生参与教学过程，使他们能主动学习。教材最终的家庭小试验，具有探究和设计试验的性质，有利于激发学生的学习爱好和培育实力。

在介绍碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应及它们的热稳定性时，接受了对比的方法，这样编写，可使学生在比较中学习，对所学学问留下深刻的印象，有利于理解、记忆学问，也有利于他们驾驭正确的学习方法。

教材也重视学问在实际中的运用及化学史的教化。引导学生运用所学学问来解决一些简洁的化学问题。对学生进行化学史方面的教化及爱国主义教化。

教法建议

1.加强试验教学。可将一些演示试验做适当的改进，如〔试验2-5〕可改为边讲边做试验。可补充Na2O2与CO2反应的试验，把蘸有Na2O2的棉团放入盛有CO2的烧杯中，视察棉团的燃烧，使学生更好地理解这一反应及其应用。

还可以补充Na2O2漂白织物的试验，以说明Na2O2的强氧化性。

Na2O2的性质也可运用滴水着火这一引人入胜的试验来引入。

2.运用对比的方法。对于Na2CO3和NaHCO3的性质，可在学生视察和试验的基础上，让学生填写表格。充分发挥学生的主动性，使他们乐观参与。在活动中培育学生的自学实力及训练学生科学的方法。

3.紧密联系实际。

教学要尽可能地把性质和用途自然地联系起来。对NaHCO3的一些用途所依据的化学原理(如制玻璃、制皂)，可向学生说明在后面的课程里将会学到。

4.阅读材料“侯氏制碱法”是进行爱国主义教化的好素材。指导学生细致阅读，或参考有关我国纯碱工业进展的史料，宣扬侯德榜先生的爱国主义精神。也可指导学生查阅相关资料，利用综合实践活动课进行侯氏制碱法讲座。

教学设计示例

课题：钠的化合物

重点：碳酸钠与碳酸氢钠的性质及其鉴别方法

难点：过氧化钠与二氧化碳的反应

教学过程

[提问]钠与非金属反应，如Cl2、S、O2等分别生成什么物质?而引入新课

1.钠的氧化物

(1)展示Na2O、Na2O2样品，让学生视察后总结出二者的物理性质。

(2)演示课本第32页[试验2一5]把水滴入盛有Na2O2、Na2O固体的两只试管中，用带火星的木条放在试管口，检验生成气体(图2-6)。

演示[试验2-6]用棉花包住约0.2gNa2O2粉末，放在石棉网上，在棉花上滴加几滴水(图2-7)。视察发生的现象。让学生通过视察现象分析出钠的氧化物的化学性质。

①Na2O、Na2O2与水反应

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(放出氧气)

Na2O+H2O=2NaOH(不放出氧气)

②Na2O2、Na2O与CO2作用

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑(放出氧气)

Na2O+CO2=Na2CO3(不放出氧气)

[探讨]

①Na2O2是否是碱性氧化物

②Na2O2是否是强氧化剂

学生依据所学学问可得出结论：

Na2O2与水作用除生成NaOH还有氧气生成，与二氧化碳反应除生成Na2CO3外也还有氧气，所以Na2O2不是碱性氧化物，由于与某些物质作用产生氧气，所以是强氧化剂。

[补充试验]Na2O2溶于水后

①作有色织物的漂白试验，有色织物褪色。

②将酚酞试液滴入该溶液，酚酞起先变红，又很快褪色。

[结论]过氧化钠有漂白作用，本质是发生了氧化还原反应。

(3)指导学生阅读课文了解Na2O2的用途

授课过程中始终要求对比的形式进行比较氧化物的联系与区分

2.钠的其他重要化合物

碳酸钠和碳酸氢钠

①展示Na2CO3、NaHCO3样品，做溶解性试验。

演示试验第32页[试验2-7][试验2-8]

a.Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应，比较反应速率快慢

b.Na2CO3、NaHCO3、CO的热稳定性试验

通过视察到的现象，将二者的性质总结列表。

②让学生回忆将过量CO2通入澄清石灰水时的反应现象及有关化学方程式：

CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2

[提问]：当碳酸钠和碳酸氢钠外因条件改变时，二者可否相互转化?

提示Na2CO3也具有和CaCO3相像的性质：

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

碳酸氢钠也具有Ca(HCO3)2相像的性质：

③“侯氏制碱法”及碳酸钠、碳酸氢钠存在、制取用途等可由学生阅读课文后总结得出。

总结、扩展：

(1)总结

通过列表对比学习：钠的氧化物;碳酸钠和碳酸氢钠;以及连线法表示钠及其重要化合物的相互转化，可使学生更直观地驾驭元素、化合物学问，及用对立统一的辩证唯物主义观点驾驭物质之间的相互转化关系。

(2)扩展

依据Na2O2的性质可知Na2O2与CO2、H2O反应，则可增加可燃烧气体(如CH4、H2、CO……)与Na2O2共存于密闭容器，电火花点燃时反应以及酸式碳酸盐与Na2O2共热时的反应，培育学生的发散思维实力。

依据Na2CO3和NaHCO3的相互转化，不仅可驾驭碳酸盐、碳酸氢盐相互转化的一般规律，同时要指出Na2CO3和NaHCO3在固态时和溶液中要用不同的检验方法，在固态时，可用加热法，在溶液中则需选用BaCl2溶液和CaCl2溶液，而决不能用Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液。

布置作业：

1.补充作业

(1)向饱和Na2CO3溶液中通过量的CO2的现象及缘由是什么?

(2)有一部分被氧化的钠块(氧化部分生成Na2O和Na2O2)5g，与水完全反应，生成气体1.12L(标准状况)，将这些气体引燃后冷却到标准状况，剩余气体为0.0336L，求钠块中单质钠、氧化钠、过氧化钠各多少克?

(3)由Na2CO3·nH2O与NaHCO3组成的混合物28.2g，放入坩埚中充分加热至质量不变时，将残留固体用足量的盐酸溶解可产生标准状况的气体3.36L;若将28.2g原混合物与盐酸反应则放出标准状况下气体4.48L，由此计算：①残留固体质量，②n值，③NaHCO3质量

(4)今向100g8%的NaOH溶液中通入CO2，生成的盐的质量为13.7g时，通入多少克CO2?

(5)200℃时，11.6gCO2和H2O的混合气体与足量Na2O2充分反应后，固体质量增加3.6g，求混合气体的平均分子量。

2.教材有关习题

参考答案：

(1)现象：产生白色沉淀

缘由：①溶解度：Na2CO3NaHCO3

②溶质的质量：2NaHCO3Na2CO3(168106)

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

③溶剂：反应消耗水，使溶剂削减

鲁科版中学化学的课堂教案2

【学习目标】：

1、了解分类的方法：交叉分类法和树状分类法。学会对具体的化学物质和化学反应从

不同角度进行分类。

【学习重点】：

常见化学物质及其改变的分类方法。

一、简洁分类法及其应用

分类法：

定义：分类法是把说明的对象依据肯定的标准分成不同的种类，然后分门别类地加以说明的一种方法。关键：找出正确的分类标准。

探讨：以下物质的分类方式，依据是什么?

1、Na2CO3,Ba(OH)2H2,O2,CO2

2、Mg,CuOAgCl,Mg(OH)2,CaCO3Fe,H2,I2

3、NaOH,HSO,KSO2424

小结：一般确定分类标准可从物质的_____和等方面考虑。分类方法1：单一分类法——依据某一标准对物质进行分类。

练习1：世界上超过3000万种物质如何探讨?请依据学过的分类学问将物质分类,并将下列物质归类：

Si、Na2CO3、CO2、NaOH、粗盐、Al(OH)3、Al、空气、CuO、HCl、H2、H2SO4、BaSO4

练习2：请对初中化学中学习过的化学反应类型进行分类。

分类方法2：树状分类法——对同类事物进行再分类的方法。

思索1：初中学过那些有关物质类别的概念?

思索2：请大家用已有学问对上述概念进行分类，并用图示把这些概念的相互关系表示出来?

是否是同种元素组成纯净物?物质?组成成分是否单一?混合物?

练习3：依据物质的组成和性质，对纯净物进行分类，作出树状分类图。选择合适的物质填在对应的类别里。

O2CuH2SO4Ba(OH)2KNO3CO2空气含镁60%的MgO

分类方法3：交叉分类法——对事物按不同的分类标准进行分类的方法。

思索：对于同一事物，假如站在不同的角度，所属类型是否一样?

练习4：对于Na2SO4、Na2CO3、K2SO4、K2CO3这几种盐如何分类?

由于一种分类方法所依据的标准有肯定的局限，往往接受多种分类方法，来弥补单一分类方法的不足，其中一种是交叉分类法。

交叉分类法练习：按物质所属类型连线：

Na2SO4硫酸盐

Na2CO3碳酸盐

K2SO4钠盐

K2CO3钾盐

练习5：假如依据酸的分子里是否含有氧原子，可以把酸分成含氧酸和无氧酸两类;依据酸分子电离时所能生成氢离子的个数，可以把酸分成一元酸、二元酸、三元酸等，请用盐酸、硝酸、氢硫酸、硫酸制作一张交叉分类图。

练习6：请仿照酸对以下的碱进行分类：

NaOHBa(OH)2KOHCu(OH)2Fe(OH)3Mg(OH)2

写出分类标准和结果(可能有多种结果)

总结：分类一般步骤：确定分类标准选择分类方法得出正确的分类

练习7、每组中都有一种物质与其他物质在分类上或性质上不同，试分析每组中物质的组成规律或性质特点，将这种物质找出来，并说明理由。

(1)NaClK2CO3Na2SO4NaHCO3

(2)O2COH2Mg

(3)CO2SO3COCaO

(4)生锈铁钉氨水蓝矾含镁60%MgO

鲁科版中学化学的课堂教案3

教学目的：

1.使学生了解化学在人类进步中的作用。

2.使学生明确在中学阶段为什么要接着学习化学。

3.激发学生学习化学的爱好，了解中学化学的学习方法。

4.通过了解我国在化学方面的成就，培育学生的爱国主义精神。

教学过程：

[引言]在中学，化学仍是一门必修课。“化学——人类进步的关键”这句话引自美国化学家、诺贝尔化学奖获得者西博格教授的一次讲话。或许我们对这句话的含意还知之甚少，信任学完本节课后肯定会同意西博格教授的观点，对化学有一个全新的相识。

化学经验了史前的好用技术阶段到以原子-分子论为代表的近代化学阶段，以及以现代科学技术为基础、物质结构理论为代表的现代化学阶段

早期的化学只是一门好用技术，在这一方面我国走在世界的前列。我国的四大独创有两项是化学的成就。我国的烧瓷技术世界著名。精致的青铜制品(见彩图)世上罕见，以上这些科学技术在世界人类的进步中发挥了重要的作用。

在对药物化学和冶金化学的广泛探究之下，产生了原子-分子学说，使化学从好用技术跨入了科学之门。在这一理论的指导下，人们发觉了大量元素，同时揭示了物质世界的根本性规律——元素周期律。现代物质结构理论的建立，使物质世界的隐私进一步揭开，合成物质大量出现。

我国的化学工也做出了突出贡献。牛胰岛素的合成是世界上第一次用人工方法合成具有生命活性的蛋白质，为人类探究生命的隐私迈出了第一步。

化学理论进展促进了合成化学进展。化学与其他学科之间的渗透，促进了材料、能源等科学的进展。

材料是人类赖以生存和进展的物质基础，始终是人类进步的重要里程碑。石器时代、青铜器时代、铁器时代都是以材料作标记。没有半导体材料就没有计算机技术;没有耐高温、高强度的特别材料就没有航天技术;没有光导纤维就不会有现代通讯;没有合成材料，今日的生活还会这么丰富多彩吗?

[设问]除了合成材料外，人类社会还有哪些问题须要化学解决呢?

化石能源是有限的，提高燃烧效率，开发新能源须要化学;爱护人类居住的环境须要化学;提高农作物产量，解决吃饭问题须要化学;维护人体健康更离不开化学，我们不难看出在社会进展中，化学所起的作用是其他学科无法取代的。

[设问]怎样才能运用化学学问探讨和解决实际问题呢?

(请同学们看课本图5，并探讨)

[一分钟演讲]：请学生依据本节课供应的素材和自己的体会，做一分钟演讲：“化学对社会进展的作用”

[过渡]化学对于人类社会的进展如此重要，应当如何学好化学呢?

[讲解]除了要留意化学试验，驾驭有关化学基础学问和基本技能外，重视科学方法的训练特别重要。在化学探讨中常用的科学方法有试验法、模型法、逻辑法等。

在化学学习中，我们要从试验中获得大量的感性学问;很多结论要通过试验验证;很多未知须要试验去探究;作为探讨化学必备的试验技能须要通过做试验去提高。

目前的试验条件下，原子用眼睛不能干脆看到，要探讨化学规律必需了解原子的结构，这就须要建立原子的模型，通过模型去想象原子的真实结构。不仅原子须要，分子也须要，前面的牛胰岛素分子模型，是很多科技工汗水的结晶。因此，模型法是学习化学的重要方法之一。

逻辑法是科学探讨普遍接受的方法。比如我们依据硫酸、盐酸等酸的性质可用归纳的方法得到酸的通性，又可以用类比的方法推断磷酸的性质。综上所述，在中学化学学习中要留意训练科学方法，提高自己分析问题和解决问题的实力。此外，还要紧密联系社会、生活实际，擅长发觉问题和提出问题，要勤于思索，并多阅读课外书籍，以获得更多的学问。信任

教学目的

1.使学生了解化学在人类进步中的作用。

2.使学生明确在中学阶段为什么要接着学习化学。

3.激发学生学习化学的爱好，了解中学化学的学习方法。

4.通过了解我国在化学方面的成就，培育学生的爱国主义精神。教学方法

演讲法、探讨法、电化教学法。

教学媒体

电视机、放像机、投影仪、实物。

教学过程

[引言]在中学，化学仍是一门必修课。“化学——人类进步的关键”这句话引自美国化学家、诺贝尔化学奖获得者西博格教授的一次讲话。或许我们对这句话的含意还知之甚少，信任学完本节课后肯定会同意西博格教授的观点，对化学有一个全新的相识。

[投影]运用纳米技术拍出的照片

[讲解]照片上的两个字是在硅晶体表面，通过操纵硅原子“写出”的。“中国”两个字“笔画”的宽度约两纳米(1nm=1×10-9m)，这是目前世界上最小的汉字，说明人类已进入操纵原子的时代，目前只有中国等少数国家驾驭。我们应当为此感到骄傲。

[过渡]化学在人类进步的历发挥了特别重要的作用。

[播放录像]化学进展史

(如无录像片可阅读课文)

[讲解]化学经验了史前的好用技术阶段到以原子-分子论为代表的近代化学阶段，以及以现代科学技术为基础、物质结构理论为代表的现代化学阶段。

[投影板书]

好用技术近代化学现代化学

(冶金、火药、造纸)(原子-分子学说)(物质结构理论)

[讲解]早期的化学只是一门好用技术，在这一方面我国走在世界的前列。我国的四大独创有两项是化学的成就。我国的烧瓷技术世界著名。精致的青铜制品(见彩图)世上罕见，以上这些科学技术在世界人类的进步中发挥了重要的作用。

在对药物化学和冶金化学的广泛探究之下，产生了原子-分子学说，使化学从好用技术跨入了科学之门。在这一理论的指导下，人们发觉了大量元素，同时揭示了物质世界的根本性规律——元素周期律。现代物质结构理论的建立，使物质世界的隐私进一步揭开，合成物质大量出现。

我国的化学工也做出了突出贡献。

[投影]牛胰岛素结晶、叶绿素结构式

[讲解]牛胰岛素的合成是世界上第一次用人工方法合成具有生命活性的蛋白质，为人类探究生命的隐私迈出了第一步。

化学理论进展促进了合成化学进展。化学与其他学科之间的渗透，促进了材料、能源等科学的进展。

[展示]橡胶、合成纤维、半导体材料、光导纤维实物。

[讲解]以上这些物质称之为材料，材料的含义应包括为人类社会所须要并能用于制造有用器物两层涵义。

[投影板书]

[探讨]以上这些材料对社会进步所起的作用是什么?

[小结]材料是人类赖以生存和进展的物质基础，始终是人类进步的重要里程碑。石器时代、青铜器时代、铁器时代都是以材料作标记。没有半导体材料就没有计算机技术;没有耐高温、高强度的特别材料就没有航天技术;没有光导纤维就不会有现代通讯;没有合成材料，今日的生活还会这么丰富多彩吗?

[设问]除了合成材料外，人类社会还有哪些问题须要化学解决呢?

[播放录像]化学与社会的关系

[探讨]通过观看录像，探讨在现代社会的进展进程中，化学有哪些作用。

[小结]现代社会的进展，化学仍旧扮演着特别重要的角色。

化石能源是有限的，提高燃烧效率，开发新能源须要化学;爱护人类居住的环境须要化学;提高农作物产量，解决吃饭问题须要化学;维护人体健康更离不开化学，我们不难看出在社会进展中，化学所起的作用是其他学科无法取代的。

[设问]怎样才能运用化学学问探讨和解决实际问题呢?

(请同学们看课本图5，并探讨)

[讲解]自然界存在下列的光能转换关系：

我国已合成叶绿素，假如能模拟叶绿素的功能在自然光的条件下实现下列转换：

地球将会变得更干净，这一设想肯定会胜利。

[一分钟演讲]请学生依据本节课供应的素材和自己的体会，做一分钟演讲：“化学对社会进展的作用

[过渡]化学对于人类社会的进展如此重要，应当如何学好化学呢?

[讲解]除了要留意化学试验，驾驭有关化学基础学问和基本技能外，重视科学方法的训练特别重要。在化学探讨中常用的科学方法有试验法、模型法、逻辑法等。

在化学学习中，我们要从试验中获得大量的感性学问;很多结论要通过试验验证;很多未知须要试验去探究;作为探讨化学必备的试验技能须要通过做试验去提高，因此在今后化学学习中视察好演示试验，做好分组试验、家庭试验是特别重要的。

在目前的试验条件下，原子用眼睛不能干脆看到，要探讨化学规律必需了解原子的结构，这就须要建立原子的模型，通过模型去想象原子的真实结构。不仅原子须要，分子也须要，前面的牛胰岛素分子模型，是很多科技工汗水的结晶。因此，模型法是学习化学的重要方法之一。

逻辑法是科学探讨普遍接受的方法。比如我们依据硫酸、盐酸等酸的性质可用归纳的方法得到酸的通性，又可以用类比的方法推断磷酸的性质。

综上所述，在中学化学学习中要留意训练科学方法，提高自己分析问题和解决问题的实力。

此外，还要紧密联系社会、生活实际，擅长发觉问题和提出问题，要勤于思索，并多阅读课外书籍，以获得更多的学问。信任大家在新学年里肯定会学好化学。

作业

1.制做一件材料标本。

2.细致阅读课后短文，写一篇读后感。

鲁科版中学化学的课堂教案4

教学目的

1.使了解氯气的性质和用途。

2.使驾驭氯气的性质及在试验中制取氯气的原理和方法。

3.使驾驭氯离子的检验方法。

4.通过引导学生视察、分析试验现象，培育的视察和分析问题的实力。

教学重点

氯气的性质

试验打算

烧瓶、分液漏斗、导管、橡皮塞、铁架台、烧杯、集气瓶、水槽、试管、试管架、坩埚钳、红色布条、砂布、塑料片、培育皿。

教学方法

试验探究——研讨——练习提高

教学过程

第一课时

[引言]

前面我们学习了碱金属元素，知道碱金属元素是几种在原子结构和性质上都具有肯定相像性的金属元素。这一章我们将要学习几种在原子结构和性质上都具有肯定相像性的非金属元素——卤素，它包括f、cl、br、i、at等五种元素。卤素及其化合物的用途特别广泛。

[投影](第四章章图)

卤素中最主要的单质是氯气。这一节我们学习氯气，让我们先来学习氯气的性质和用途。

[板书]第一节氯气

一、氯气的性质和用途

(一)性质

[引导视察]集气瓶中氯气的颜色、状态、嗅气味。

[板书]黄绿色气体、有刺激性气味、有毒、易液化

(二)性质

[讲解]氯气的性质是否活泼呢?物质的宏观性质是由物质的微观结构确定的，大家回忆一下氯的原子结构示意图。

[提问]1.依据氯的原子结构，推断氯气的性质是否活泼?它具有强还原性还是强氧化性?为什么?

2.写出金属钠和氯气反应的方程式，并指出哪个是氧化剂?哪个是还原剂?

[板书]1.与金属反应

2na+cl22nacl

[讲解]氯气是一种性质很活泼的非金属单质，它具有强氧化性，能与活泼金属反应，氯气能否跟不活泼金属反应呢?让我们通过试验来回答这个问题。

[学生试验]铜在氯气里燃烧(让动手试验、视察，自己分析得出结论，并写出反应的方程式)。

[板书]cu+cl2cucl2

[讲解]cucl2溶于水，同学们可视察到不同的颜色，这与溶液中溶质的浓度有关。当cucl2溶液中溶质的浓度较大时，溶液呈绿色，当cucl2溶液中溶质的浓度较小时，溶液呈蓝色。

[练习]

试验事实证明，在肯定条件下，氯气可跟多种金属干脆化合。写出氯气跟下列金属反应的化学方程式：(板书方程式)

1.跟铝反应：___________________

2.跟镁反应：___________________

氯气能跟多种金属干脆化合，那么氯气能否跟非金属反应呢?下面让我们来做h2在cl2中燃烧的试验。

[板书]2.与某些非金属反应

[学生试验]h2在cl2中燃烧(讲解操作要求和留意事项后，由动手试验，视察、描述现象，并写出反应的方程式)

[板书]h2+cl22hcl

h2+cl22hcl

[讲解]纯净的h2在cl2中燃烧发出苍白色火焰，生成hcl气体，hcl具有刺激性气味，极易溶于水。hcl的水溶液叫做氢氯酸，亦称盐酸。同学们视察到的白雾就是hcl气体跟空气中的水蒸气结合所形成的盐酸小液滴(酸雾)。盐酸是重要的化工原料。

[探讨]

1.比较cu在cl2中燃烧与h2在cl2中燃烧现象的共同点。

2.燃烧是否肯定要有o2参与?比较铁、硫、碳在o2中燃烧与cu、h2等在cl2中燃烧的现象，找出共同特点，并由此推论什么叫燃烧?

3.工业上用h2、cl2合成hcl时，应选择什么条件?理由是什么?(选择平安的点燃条件和连续地合成hcl)[练习]

试验证明，在肯定条件下，cl2还可跟p、s、c等非金属干脆化合。试写出下列反应的方程式：

1.p在cl2(不足量)里燃烧生成pcl3

2.p在cl2(过量)里燃烧生成pcl5

3.c跟cl2在肯定条件下化合生成四氯化碳

[探讨]

金属、非金属跟cl2化合时，氯元素的化合价如何改变?表现了氯气的什么性质?

[小结]

cl2是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，有毒。cl2是一种性质很活泼的非金属单质，具有强氧化性，能跟多种金属、非金属干脆化合。cl2可用于合成盐酸，自来水常用它来消毒、杀菌。

cl2还有哪些重要性质和用途?在试验室又如何制取?cl-如何检验?将在下一节课中学习。

[课外活动]

通过查阅资料，列出fe、na、cu、c、s、h2、co、c2h5oh的颜色、状态、密度、沸点等性质，并通过试验，记录它们燃烧是否有火焰。想一想，火焰的产生跟上述哪种物质性质有关?

已知物质燃烧时，中心温度一般在1000℃左右，燃烧时产生火焰的物质在此温度下是什么状态?由此推论，物质燃烧呈什么状态时便可产生火焰。

第二课时

[复习提问]

1.灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶里，有何现象?写出反应的方程式。

2.在空气中点燃氢气，然后伸入盛有氯气的集气瓶里，有何现象?写出反应的方程式。

3.fe、s、c在o2中燃烧，以及h2、cu在cl2中燃烧，有何共同特点?

[引导阅读]氯气是一种性质很活泼的非金属单质，它能跟多种金属单质、金属单质化合，它能否跟某些化合物反应呢?请同学们阅读课本中氯气与水反应的有关内容，并回答下列问题：

1.写出cl2与h2o反应的方程式。

2.次氯酸有何重要性质和用途?

[板书]3.氯气与某些化合物反应

cl2+h2o==hcl+hclo

[演示]次氯酸的漂白作用([试验4-4])。

[探讨]cl2可以使潮湿的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，这个事实说明什么?

[引导阅读]

在演示试验4-4时，多余的cl2用氢氧化钠溶液汲取，那么cl2跟naoh溶液反应时生成了什么物质?市售的漂白粉和漂粉精的有效成分是什么?漂粉精的生产原理、漂白原理又是什么?请同学们阅读课本中氯气与碱反应的有关内容。阅读后用方程式回答下列问题：

1.cl2跟naoh溶液反应。

2.工业上用cl2与石灰乳作用制取漂粉精。

3.漂粉精为什么具有漂白、消毒作用?

[板书]cl2+2naoh==nacl+naclo+h2o

2cl2+2ca(oh)2==cacl2+ca(clo)2+2h2o

ca(clo)2+co2+h2o==caco3↓+2hclo

[探讨]存放漂粉精时应留意哪些问题?

[讲解]cl2的性质如此重要，用途又这么广泛，那么在试验室怎样制取cl2呢?

[板书]二、氯气的试验室制法

mno2+4hcl(浓)mncl2+2h2o+cl2↑

[演示][试验4-5](边演示、边讲解制取cl2的反应原理，装置原理，操作程序，收集方法和尾气汲取)。

[提问]cl2在跟金属、非金属单质以及某些化合物反应时，往往有氯化物生成，其中可溶性氯化物溶于水时，一般能电离出cl-。那么，怎样检验这些可溶性的氯化物呢?它跟我们在初中里所学的检验盐酸中cl-的方法类似，请同学们回忆一下盐酸中cl-的检验方法。

[板书]三、cl-的检验

[试验]检验盐酸、nacl溶液、mgcl2溶液、alcl3溶液中的cl-，并用na2co3溶液做对比试验。

[练习]写出上述反应的离子方程式

[板书]ag++cl-==agcl↓

2ag++co32-==ag2co3↓

ag2co3+2h+==2ag++co2↑+h2o

[小结]氯气的性质和用途

试验室制取cl2的反应原理及其装置。

cl-的检验。

鲁科版中学化学的课堂教案5

一、课标要求：

1、相识醇的典型代表物的组成和结构特点，知道醇与醛、羧酸之间的转化关系。

2、结合生产、生活实际了解烃的衍生物对环境和健康可能产生的影响，关注有机化合物的平安运用问题。

二、山东考试说明：(与课标要求全都)

1、相识醇的典型代表物的组成和结构特点，知道醇与醛、羧酸之间的转化关系。

2、结合生产、生活实际了解烃的衍生物对环境和健康可能产生的影响，关注有机化合物的平安运用问题。

三、课标解读：(教学目标)

1、依据导学案的预习内容，自主学习醇的概述介绍，了解醇的物理性质、用途和一些常见的醇。依据烷烃的命名规则，能用系统命名法对简洁的饱和一元醇进行命名。

2、通过小组“沟通研讨“活动，初步驾驭依据结构分析性质的一般方法;通过分析醇的结构，知道其化学反应主要涉及分子中碳氧键和氢氧键的断裂，并能分析动身生反应类型与对应化学键的断裂关系。

3、依据醇的结构特点，预料可能发生的反应，回忆以前学习的醇的相关性质，整理归类反应类型。

4、结合前面的学习，相识醇与烯烃、卤代烃、醛、酯等有机物之间的转化关系。

5、结合甲醇、乙醇在生产、生活实际中的应用，了解醇对环境和健康可能造成的影响，体现学问的重要性，从而激发学生学习的乐观性。

四、教学评价：

课标评价：

依据课标要求设计出5个教学任务，但5个任务不是均等的，从课标可以看出本节课的重点是醇的化学性质，老师在教学设计时要侧重醇的化学性质的探讨，设计足够的时间给学生理解醇反应的断键规律，并加强对应练习，充分体现本节课的重难点;对于其他几个教学目标要求知道的层次，能够说出常见几种醇的结构、物理性质、用的即可。

历年考试试题评价：

几乎每年的学业水平考试和高考都体现了乙醇的学问，重点考察乙醇的化学性质：取代反应(与金属钠、与羧酸的酯化反应、醇分子间的脱水反应)、消去反应、催化氧化。具体体现：

(1)学业水平考试试题：

20__(山东省)

4.若从溴水中把溴萃取出来，可选用的萃取剂是

A.水B.无水酒精C.四氯化碳D.氢氧化钠溶液

分析：B选项考察乙醇的物理性质：溶解性。

22.(8分)现有下列四种有机物：

①CH3CH2Br②CH3CH2OH③CH3CHO④

(1)能与浓溴水反应生成白色沉淀的是(填序号，下同)，能发生银镜反应的是，能发生水解反应的是。

(2)②发生消去反应的化学方程式是。

分析：考察乙醇的的化学性质：消去反应。

20xx(山东省)

6.下列物质中加入金属钠不产生氢气的是

A.乙醇B.乙酸

C.水D.苯

分析：考察乙醇的化学性质：与金属钠的反应

23.(9分)乳酸是酸奶的成分之一，乳酸可以用化学方法合成，也可以由淀粉通过生物发酵法制备，利用乳酸可以合成多种具有生物兼容性和环保型的高分子材料。乳酸已成为近年来人们的探讨热点之一。乳酸的结构简式为CH3CH(OH)COOH，以下是接受化学方法对乳酸进行加工处理的过程：

请依据乳酸的性质和上述信息填写以下空白：

(1)写出乳酸与NaOH溶液反应的化学方程式：

(2)写出乳酸与浓硫酸共热生成C6H8O4的化学方程式：

(3)(II)的反应类型是。

分析：考察乙醇的化学性质：与羧酸发生酯化反应

(2)高考试题：

20xx(山东卷)

33.(8分)(化学-有机化学基础)

下图中X是一种具有水果香味的合成香料，A是有直链有机物，E与FeCl3溶液作用显紫色。

请依据上述信息回答：

(1)H中含氧官能团的名称是_____。B→I的反应类型为______。

(2)只用一种试剂鉴别D、E、H，该试剂是______。

(3)H与J互为同分异构体，J在酸性条件下水解有乙酸生成，J的结构简式为______。

(4)D和F反应生成X的化学方程式为______。

分析：考察乙醇的化学性质：与羧酸反应酯化反应、催化氧化反应。

(20__山东卷)

33.(8分)【化学——有机化学基础】

利用从冬青中提取出的有机物A合成抗结肠炎药物Y及其他化学品，合成路途如下图：

依据上述信息回答：

(1)D不与NaHC溶液反应，D中官能团的名称是______，BC的反应类型是____。

(2)写出A生成B和E的化学反应方程式______。

(3)A的同分异构体I和J是重要的医药中间体，在浓硫酸的作用下I和J分别生产，鉴别I和J的试剂为_____。

(4)A的另一种同分异构体K用于合成高分子材料，K可由制得，写出K在浓硫酸作用下生成的聚合物的结构简式_______________

分析：考察乙醇的化学性质：乙醇分子间脱水(取代反应)

五、学习目标：

1、通过预习沟通相识醇与酚的区分，能够列出几种常见的醇的结构、物理性质以及用途。

2、通过教材介绍、表格分析,总结饱和一元醇的物理性质，知道氢键以及影响结果。

3、通过学问回顾，结合分析醇的结构特点驾驭醇的化学性质，能够娴熟写出醇与烯烃、卤代烃、醛、酯等有机物相互转化的方程式。

4、结合资料介绍和生活实际了解醇在生产生活实践中的应用