2023-2024学年浙江省杭二中化学高二第一学期期末监测试题含解析

2023-2024学年浙江省杭二中化学高二第一学期期末监测试题

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、在氯化钱溶液中，下列关系式正确的是

-+++-+

A.c(CI)>c(NH4)>C(H)>C(OH)B.c(NH4)>c(CI)>c(H)>c(OH")

-++-++-

C.c(Cl)=c(NH4)>C(H)=C(OH)D.c(NH4)=c(CO>c(H)>c(OH)

2、下列各组物质中，前者是强电解质，后者是弱电解质的是()

A.NaChBaSO4B.HCkNaHSO4

C.KNCh、CH3COOHD.NH3H2O>H2SO4

3、某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+n(B)(g)=ipC(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确

的是()

B.由图2可知，该反应m+n<p

C.图3中，表示反应速率v(正)>v(逆)的是点3

D.图4中，若m+n=p,则a曲线一定使用了催化剂

4、下列事实中能说明醋酸是弱电解质的是

A.用醋酸溶液作导电实验，灯光较暗

B.醋酸(CH3coOH)是共价化合物

C.醋酸不与氯化钠反应

D.常温下1mol•L1醋酸溶液的c(H+)约为0.004molL-1

5、下列溶液加热蒸干、灼烧后，能得到溶质固体的是

A.AlChB.KHCO3C.Fe2(SO4)3D.NH4HCO3

6、将下列溶液加热蒸干并灼烧后，能得到与原溶质相同固体的是

A.AlChB.Fe2(SO4)3C.Cu(NO3)2D.NH4HCO3

7、氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量。在反应过程中，断裂ImolHz中的化学键消耗的能量

为QikJ,断裂ImolFz中的化学键消耗的能量为QzkJ,形成ImolHF中的化学键释放的能量为QjkJ。下列关系式中

正确的是

A.Qi+Q2V2Q3B.Qi+QZ>2Q3C.QI+Q2VQ3D.Qi+Qz>Qa

8、分子式为CsHio的属于烯燃的同分异构体有多少种(不考虑顺反异构现象)

A.4种B.5种C.6种D.7种

9、250c时，测得某Na2s和NH4a溶液的pH分别为10和5,则两溶液中水电离产生的c(H+)之比是

A.1:5B.1:2C.1:10D.10:1

10、等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻后取出，铜片质量比加热前增加的是

A.硝酸B.无水乙醇

C.石灰水D.盐酸

11、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)=^Z(g)+W(s)AH>0,下列叙述正确的是

()

A.加入少量W,逆反应速率增大

B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

C.升高温度，平衡逆向移动

D.平衡后加入X,上述反应的AH增大

12、关于苯和苯酚分别与溟反应的比较中不正确的是()

A.苯和液溟反应而苯酚和浓溟水反应

B.二者都需要催化剂

C.苯生成一澳代产物而苯酚生成三溟代产物

D.反应都不需要加热

13、下列溶液肯定呈酸性的是

A.含H+的溶液B.加酚醐显无色的溶液

C.pH<7的溶液D.c(OH-)<c(H+)的溶液

14、能源与人类的生活和社会发展密切相关,下列关于能源开发和利用的说法中，你认为说法不正确的是

A.充分利用太阳能

B.因地制宜开发利用风能、水能地热能、潮汐能

C.能源都是通过化学反应获得的

D.合理、安全开发利用氢能、核能

15、25℃时，将0.10111011/的g011溶液逐滴滴入到20.00mL0.10mol«L醋酸溶液中，溶液中的pH曲线与NaOH

溶液体积的关系如图所示：

V(NaOH»«)/mL

下列有关判断错误的是()

A.该温度下，醋酸的Ka的数量级为10-5B.N点对应的NaOH溶液体积可能为20.0mL

C.溶液中，水的电离程度N点比Q点大D.R点所示溶液中c(Na+)>c(CH3C00->>c(H+)>c(0H-)

16、已知:25C时,Ksp[Zn(OH)2]=1.0x10-18,Ka(HCOOH)=LOxlO"。该温度下，下列说法错误的是()

A.HCOCT的水解平衡常数为1.0x10"。

B.向Zn(OH)2悬浊液中加少量HCOOH,溶液中c(Zn2+)增大

C.Zn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中,c(Zn2+)>1.0xl0-6mo|/L

D.Zn(OH)2(s)+2HCOOH(aq)=^Zn2+(aq)+2HCOO-(aq)+2H2O⑴的平衡常数K=100

二、非选择题(本题包括5小题)

17、如图所示的电解装置中,A池盛有200mL饱和KC1溶液,B池盛有200nli饱和CuSO,溶液,四个电极都用惰性材料制

成,通电一段时间后,B池中阴极增重0.64g,求:

。计算标准状况下气体各为多少升?.

18、下表为元素周期表的局部X、Y、Z、W均为短周期元素，其原子序数之和为47：

X

YZw

(1)X、Y、Z、W的元素符号依次为、、、(以下所有问题均用元素符号回答)；X

和Y的化合物中的两种微粒均达到了8电子稳定结构，该化合物的电子式为;将该化合物的固体溶于足量W的

气态氢化物水溶液中，生成两种盐该反应的离子方程式为，生成的两种盐的电子式为、

;Z的氧化物为(填酸性、碱性、两性、不成盐)氧化物，Y、Z、W的最高价氧化物对应的水

化物两两之间反应的化学方程式为:a；b

c

19、已知二氧化硅、二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性，镁和钠的化学性质也具有一

定的相似性。

用如上图所示装置进行镁和二氧化硫的实验，其中A是制备二氧化硫的发生装置。选择制取二氧化硫的合适试剂

（填序号）。

①10%的硫酸溶液②80%硫酸溶液③亚硫酸钠固体④亚硫酸钙固体写出装置B中发生反应的化学方程式：

.你认为该装置的不足之处是（任写2条）。

20、应用酸碱中和滴定原理测定某市售白醋的含量。

L实验步骤量取10.00mL食用白醋，稀释到100mL,得到待测白醋溶液，取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其

中滴加几滴作指示剂。碱式滴定管盛装0」000mol/LNaOH溶液初始时的液面位置如图所示，此时的读数

________mLo

滴定过程中，滴至时即为滴定终点，记录NaOH溶液的最终读数。重复滴定4

次。

II.实验记录

实验序O.lOOOmol/LNaOH溶液的体积/mL

待测白醋溶液体积/mL

号滴定前刻度滴定后刻度

120.000.1015.10

220.000.0014.95

320.000.1515.20

420.001.1017.10

in.数据处理与讨论按实验所得数据，可折算得c（市售白醋）=.mol/L。在本实验的滴定过程中，下列操作会

使实验结果偏大的是.（填选项字母）。

a.碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗

b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气池，滴定后气泡消失

c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

21、弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。

I.已知H2A在水中存在以下平衡:H2A=H++HA;HA--H++A\Na2A溶液显___(填“酸性、中性、或碱性”)，理由是

(用离子方程式表示):o已知O.lmol/L的NaHA溶液的pH=2,则O.lmol/L的H2A溶液中(IF)(填

或“=”)0.Umol/L,理由是»若向O.lmol/L的H2A溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液，则溶液中各

离子浓度由大到小的顺序为。某温度下，纯水中的c(H+)=4.0xlO-7moi/L,若温度不变，滴入稀NaOH

溶液，使c(OH-)=5.()xlO-6moL/L,则溶液的c(H+)=mol/L；pH相等的NaOH溶液与CMCOONa溶液，分别加

热到相同的温度后CH3COONa溶波的pHNaOH溶液的pH(填“>”"=”或“<”)；

2

II.含有CnCh?-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0x10-3moi儿的Cr2O7.为了使废水的排放达标，进行如下处理：

CrQ,|绿现a-、F/+|—石灰水Cr(0H)3、Fe(OHb

~:——---------------------:----------若处理后的废水中残留的

3+13

c(Fe)=4.0xl0mol/L,则残留的CN+的浓度为mo/L(已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0xl()-3$,Ksp[Cr(OH)3]=6.0xl0«)o

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、A

2、C

3、C

4、D

5、C

6、B

7、A

8、B

9、D

10、C

11、B

12、B

13、D

14、C

15、D

16、B

二、非选择题(本题包括5小题)

17、(1)A池：2C1--2e-==Chf

B池：4OH-4e==2H2O+Oi?

⑵V(CL)=224mL；V(O2)=112mL