福建省示范名校2024学年化学高一第一学期期末复习检测模拟试题含答案

福建省示范名校2024学年化学高一第一学期期末复习检测模拟试题

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、一定量的浓HNQ3中投入L28gCu,Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到气体448mL（标准状况），将

盛有此气体的容器倒扣在水槽中，再通入一定体积的恰好使气体完全溶于水，则通入02的体积（标准状况）为

A.504mLB.336mLC.224mLD.448mL

2、下列反应的离子方程式书写正确的是

A.氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe===Fe2++Cu

B.稀H2sO,与铁粉反应：2Fe+6H+==2Fe3++3H2T

C.氢氧化钢溶液与稀HzS。』反应：Ba2++SO：-===BaSC）4J

+

D.碳酸钙与盐酸反应：CO^+2H===H2O+CO2t

3、用用烟钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于该实验现象

的解释不正确的是（）

A.氧化铝与酸不反应B.铝在空气中能很快形成氧化膜

C.氧化铝的熔点比铝高D.铝箔表面未熔化

4、下列叙述正确的是

A.CO2的电子式：O=C=OB.；H、jH和:H互为同素异形体

C.元素Og在周期表第七周期。族I）.。2和03互称同位素

5、现有氮及其化合物的转化关系如下图，则下列说法错误的是

④

牛-①♦NH3-叩N02-^-HN03

⑤

A.路线①②⑤均能表示氮的固定

B.路线②③④是工业生产硝酸的主要途径

C.路线⑤③④是“雷雨发庄稼”的主要途径

D.上述所有反应都是氧化还原反应

6、以下除杂方式可行的是（括号内为杂质）

A.N2(02)：通过灼热的铜网

B.C02(C0)s通入适量充分燃烧

C.FeCL(FeCl2)：加入适量高镭酸钾氧化

D.Al203(Fe203)：加入足量的NaOH溶液后，过滤

7、证明溶液中是否有Fe2+,其正确的操作顺序是()

①加少许酸化的KMnO4溶液②加少许氯水③滴加少许KSCN溶液

A.①②B.②®

C.①②③D.③②

8、我国宋代的药物著作《开宝本草》中记载了有关中药材--铁华粉的制法为：取钢煨作叶，令表光净、以盐水洒之

并置于浓醋瓮中，阴处埋之百日，则铁上生衣，铁华成矣。由此判断铁华粉是指()

A.铁粉B.醋酸亚铁C.食盐D.氢氧化铁

9、世界组织把铝确定为食品污染源之一，应加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是()

①制铝合金②制电线③制炊具④明矶净水⑤明矶与苏打制食品膨松剂⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药片⑦银色漆

颜料⑧易拉罐⑨包装糖果和小食品

A.③⑤⑧⑨B.①②⑥⑧⑨C.③⑤⑨D.③④⑤⑥⑧⑨

10、对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是

A.冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装

B.浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性

C.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性

D.硫酸和硝酸都是重要的化工原料

11、下列物质在水中发生电离的电离方程式书写正确的是()

+2+2-

A.HNO3=H+NO3B.Ba(OH)2=Ba+OH

+-2+2

C.NH4NO3=NH4+NO3D.CaO=Ca+O

12、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，11.2LHNO3中含有的分子数目为0.5N,、

B.常温下，2.7g铝片放置在空气中足够的时间，反应转移电子数为0.3心

C.标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.3NA

D.含有1molH2sCh的浓硫酸和过量Zn反应能产生的气体分子数大于0.5NA

13、设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A.标准状况下，22.4L水含有的分子数为NA

B.常温常压下，32go2含有的氧原子数为NA

C.标准状况下，22.4LNH3含有的分子数为NA

D.0.1mol/L的NaCl溶液中含有的Na卡数目为0.1NA

14、下列离子方程式书写正确的是

2+

A.CaCCh与盐酸反应：CO3+2H=H2O+CO2T

_

B.AI2O3溶于NaOH溶液：A12O3+2OH=2A1O2+H2O

C.Cu与FeCb溶液反应：Cu+Fe3+=Cu2+4-Fe2+

D.CL与NaOH溶液反应：Ch+OH=CIO+HC1

15、设从为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.5NH4N0342HN03+4N2t+9H2。反应中，生成28gNz,转移的电子数目为3.754

B.室温下，0.2mol•!?的Na2s0,溶液中含Na*数目为0.则

C.标准状况下，NA个HF分子所占的体积约为22.4L

D.高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的小分子数目为0.3A

16、将一定量的铁粉加入100mL稀硫酸中，为中和过量硫酸，且使Fe2+完全转化为Fe（OH）2,共消耗掉2moi[TNaOH

溶液150mL。原硫酸溶液的浓度

A.0.5mobL-1B.Imol-L-1C.1.5mobL-|D.ZmobL_1

17、下列关于金属钠的叙述正确的是（）

A.金属钠可以保存在煤油中

B.金属钠着火时，可用水来灭火

C.钠与硫酸铜溶液反应可置换出铜

D.实验时用剩的钠块不能放回原试剂瓶

18、下列转化过程中需加入还原剂才能实现的是

A.HCO3-TCO2B.KC1O3—ChC.Fe^Fe3O4D.ZnCO3^Zn

19、下列变化没有发生电子转移的是

2+

A.MnO4-->MnB.CL—CKh-C.Fe（OH）3^Fe2O3D.FeO^Fe3O4

20、既能与盐酸反应得到气体，又能与NaOH溶液反应得到气体的单质是（）

A.NaAlO2B.AI2O3

C.NH4HCO3D.Al

21、下图中横坐标均表示11〜17号元素顺序排列的原子序数。根据图像变化趋势判断，纵坐标表示其最高化合价的是

C.12D.12mol

二、非选择题(共84分)

23、(14分)元素周期表与元素周期律在学习、研究中有很重要的作用。下表是5种元素的相关信息，W、X都位于

第三周期。

元素信息

Q地壳中含量最高的元素

W最高化合价为+7价

X最高价氧化物对应的水化物在本周期中碱性最强

Y焰色试验(透过蓝色钻玻璃)火焰呈紫色

原子结构示意图为：㊀以)

Z

(1)Q在周期表中的位置是一。

(2)W的最高价氧化物对应的水化物的化学式是一。

(3)X单质与水反应的离子方程式是一。

(4)金属性Y强于X,用原子结构解释原因：失电子能力Y大于X,金属性Y强于X。

(5)下列对于Z及其化合物的推断中，正确的是一(填字母)。

A.Z的最低负化合价与W的最低负化合价相同

B.Z的氢化物的稳定性弱于W的氢化物的稳定性

C.Z的单质可与X和W形成的化合物的水溶液发生置换反应

24、(12分)W、X、Y、Z、M五种原子序数依次增大的短周期主族元素。X和Y同周期，W和Z同主族。W的

最外层电子数是Y最外层电子数的3倍，Y的质子数比W多4。请完成下列问题：

(DY元素在元素周期表中的位置：。

(2)W、X、Y简单离子的半径由大到小顺序为(用具体的微粒符号表示，下同)。

(3)写出X和M两种元素的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：o

(4)X2W2投入到X2Z的水溶液中，只观察到有沉淀产生，写出该反应的离子方程式：o

（5）证明元素Z和M的非金属性强弱（用化学方程式表示）。

25、（12分）实验室需配制500mL0.2mol/LNaOH溶液，实验操作步骤为：

A.把制得的溶液小心地转移至容量瓶中。

B.在天平上称取_g的氢氧化钠钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸储水将它完全溶解并冷却至室温。

C.继续向容量瓶中加蒸僧水至改用胶头滴管小心滴加蒸储水至溶液凹液面底部与刻度线相切。

D.用少量蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒2〜3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。

E.将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。

请填写下列空白：

（1）操作步骤的正确顺序为一（填序号）。

（2）题目B、C项空白处填入。—、—o

（3）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（祛码、镜子）、玻璃棒，还缺少的必要仪器是一.

（4）下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是一（填序号）。

A.没有冷却直接移液

B.没有进行上述的操作步骤D

C.加蒸储水时，不慎超过了刻度线

D.容量瓶使用前内壁沾有水珠

26、（10分）粗硅中含有铁和锡（Sn）等杂质，粗硅与氯气反应可生成SiCk,SiCL经提纯后用氢气还原可得高纯硅。

实验室用下列装置模拟制备SiCL。已知：SiCL的熔点是-70'C,沸点是57.6℃,易与水反应；SnCL的熔点是-33℃,

沸点是114℃

回答下列问题：

（1）仪器a的名称是；装置A烧瓶中发生反应的离子方程式是o

（2）装置C中盛放的试剂是，作用是;玻璃管b的作用是

（3）装置E的烧杯中盛放冰水的目的是

(4)装置F中碱石灰的作用是。

(5)装置E烧瓶中得到的SiCL中溶有少量的杂质FeCb和SiCL,可以通过___________方法提纯。

27、(12分)某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理(过氧化钠与潮湿二氧化碳反应)，化学反应方程式如下：

①2Na2()2+2CO2=2Na2co3+O2

②2Na2()2+2H2O=4NaOH+O2

(1)反应①中含极性键的非极性分子的电子式为»反应②中含极性键的离子化合物的电子式为»

(2)常温下，CCh为气体但CS2却为液体，请用物质结构知识说明原因____o

(3)实验中，用大理石、稀盐酸制取所需CCh,装置如图。简述检验气密性的操作方法将气体通过NazCh前必

须除去的杂质是一，该除杂剂是O

(4)确认实验中生成O2的操作方法是。

28、(14分)根据所学知识，回答下列问题：

(1)现有下列物质；①KCI晶体②液态HC1③CCh④汞⑤CaCCh固体⑥稀硫酸⑦酒精C2H50H⑧熔融的NaCl⑨浓

氨水，其中属于电解质的是(填序号，下同):属于非电解质的是;能导电的有。

3+2+2+3+

(2)已知：2Fe+2r===2Fe+I2,2Fe+Br2===2Fe+2Bro在含有FeL和FeBn的溶液中通入少量CL,则最先

被氧化的离子是,「、Br、Fe2+还原性由强到弱的顺序为：。

(3)实验室里盛装NaOH溶液试剂瓶用橡皮塞或软木塞，而不用玻璃塞。用化学方程式解释：

(4)0.3mol氨气和0.4mol二氧化碳的质量之比，所含分子数之比,所含原子数之比

2+32--

29、(10分)某强酸性溶液X含有Ba"、Al"、NHAFe,Fe\①广、S03,SO?.C「、NOs-中的一种或几种，取该

溶液进行连续实验，实验内容如下:

根据以上信息，回答下列问题:

(1)写出①中反应生成气体A的离子方程式：

(2)上述离子中，溶液X中除H+外还肯定含有的离子是,不能确定是否含有的离子是

，若要确定其中阳离子的存在，最常见的操作方法是(用文字表述)。

(3)沉淀G的化学式为,写出生成沉淀I的离子方程式_____________________o

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解题分析】

1.28g

L28g铜的物质的量=--^-=0.02mol,Cu与硝酸反应生成硝酸铜与氮的氧化物，而氮的氧化物倒扣在水中，通入

64g/mol

氧气，恰好使气体完全溶于水中，又生成硝酸，纵观整个反应过程可知，铜提供的电子等于通入的氧气获得的电子，

故通入氧气的物质的量=Q'02mO1><2=0.01mol,故通入氧气的体积=0.01molx22.4L/mol=0.224L=224mL,故选C。

4

【题目点拨】

本题考查氧化还原反应有关计算，难度中等，得出Cu失去电子数目等于02获得电子之和是解答本题的关键。

2,A

【解题分析】

A.铁与铜离子置换出铜单质，即Cu2++Fe===Fe2++Cu，A项正确；

B.Fe与稀H2sO4反应生成FeSC)4和H?,B项错误；

C.Ba(OH%溶液与稀HAQ,反应，既有BaSO」沉淀生成，又有难电离的H2。生成，C项错误；

D.CaCC>3是难溶于水的盐，在离子方程式中不能拆写成离子形式，D项错误。

答案选A。

3、A

【解题分析】

A.铝箔表面的氧化铝能与酸反应而溶解，如氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，A错误；

B.铝化学性质活泼，铝在空气中易和氧气反应生成了氧化铝，形成氧化膜，B正确；

c.氧化铝的熔点高于铝的熔点，包住了熔化的铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，C正确；

D.将铝箔用用烟钳夹住放在酒精灯火焰上加热，发现熔化的铝并不滴落，则铝和氧气反应生成了氧化铝（熔点高），

导致铝箔表面未熔化，D正确；

故答案为A。

4、C

【解题分析】

A、CO2的电子式为：6：：c：：6：，O=C=O为CO2的结构式或结构简式，故A错误；

B、：H、和：H具有相同的质子数，其互为同位素，故B错误；

C、Og为118号元素，由元素周期表结构可知，其位于周期表第七周期0族，故C正确；

I）、02和03是由同种元素组成的不同种单质，互为同素异形体，故D错误；

故答案为Co

5、A

【解题分析】

A.氮的固定是指游离态的氮元素转化为化合态氮，即由氮气生成氮的化合物，路线中①⑤能表示氮的固定，故A错误;

B.工业生产硝酸是由氨气催化氧化生成NO,NO再氧化生成NO2,然后与水反应生成硝酸，即主要途径是②③④，

故B正确；

C.雷雨发庄稼的原理是氮气与氧气在放电的条件下反应生成NO,NO与空气中氧气反应生成NO2,降雨时NO2与水

反应生成硝酸，硝酸和土壤里的矿物质结合成为硝酸盐，被植物吸收，路线为⑤③④，故C正确；

D.N2中N元素为0价，NO中N元素为+2价，NCh中N元素为+4价，N%中N元素为-3价，HNCh中N元素为+5

价，所以上述反应中都有元素化合价变化，都是氧化还原反应，故D正确；

故选A。

【题目点拨】

此题中A项为易错项，固氮的概念的理解是解题的关键；元素的存在形式有两种：单质是游离态，化合物是化合态。

6、A

【解题分析】

A.Cu与氧气反应，与氮气不反应，则通过灼热的铜网可加热，故A正确；

B.二氧化碳过量，CO不易与氧气反应，则应选灼热的CuO的除去杂质，故B错误；

C.FeCL与高镒酸钾反应，但引入杂质，不能除杂，应选氯气除杂，故C错误；

D.ALO3与NaOH溶液反应，而氧化铁不能，将原物质除去，不能除杂，故D错误；

故答案选Ao

【题目点拨】

本题考查混合物分离提纯，把握物质的性质、发生的反应、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注

意元素化合物知识的综合应用。

7、D

【解题分析】

滴加少许KSCN溶液，无红色出现；再加少许氯水后若立即出现红色，则证明原溶液中Fe2+一定存在，

故选：D。

8、B

【解题分析】

我国宋代的药物著作《开宝本草》中记载了有关中药材--铁华粉的制法为：取钢燃作叶，令表光净、以盐水洒之并置

于浓醋瓮中，阴处埋之百日，则铁上生衣，铁华成矣，由信息可知，Fe与醋酸反应生成铁华粉，即中药材铁华粉是指

醋酸亚铁，答案选B。

【题目点拨】

利用元素守恒，判断产物比较方便。

9、D

【解题分析】

根据人体摄入铝的途径判断，人体摄入铝元素主要是通过消化系统完成的，凡是使用铝制炊具、餐具、食品包装，或

吃含有铝的药物、食品都会摄入过多的铝，即凡与人的食用物品及口腔接触的物品都必须控制铝的使用，都需要加以

控制。

【题目详解】

①制铝合金用于制炊具外的材料，不必严加控制，这些材料不会直接接触消化系统，难以被吸收，故①不必控制；

②制电线后，电线不会直接接触消化系统，难以被吸收，故②不必控制；

③用铝制炊具，势必有部分铝元素通过食物进入人体，这种做法必须控制，故③需控制；④明矶是十二水硫酸铝钾，

其中含有铝，在净化水的过程中铝可能随水进入人体，故④需控制；

⑤明矶是十二水硫酸铝钾，其中含有铝，用明研及小苏打做食物膨化剂也可能进入人体，故⑤需控制；

⑥用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药片，人在服药时铝元素也会进入人体，这种做法必须控制，故⑥需控制；

⑦银色油漆不会直接接触消化系统，难以被吸收，故⑦不必控制；

⑧用铝易拉罐，饮料中就会含有铝元素，其中的铝元素会随饮料喝进人体内，故⑧需控制；

⑨用铝包装糖果和小食品，铝会污染糖果和小食品，食品中的铝元素就会通过食物进入人体，故⑨需控制；

结合以上分析可知，③④⑤⑥⑧⑨需控制；

故选：D»

10、B

【解题分析】

A.常温下冷的浓硫酸和浓硝酸都可以使铝、铁钝化，因此均可以用铝、铁的容器盛装，A正确；

B.浓硝酸没有脱水性，B错误；

C.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性，C正确；

D.硫酸和硝酸都是重要的化工原料，D正确。

答案选B。

11、C

【解题分析】

+

A.硝酸为强电解质，在溶液中完全电离，其正确的电离方程式为：HNO3=H+NO3-,故A错误；

B.Ba(OH)2为强电解质，在溶液中完全电离出饮离子和氢氧根离子，正确的电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2++2OH-,

故B错误；

+

C.硝酸镂为强电解质，在溶液中完全电离出钱根离子和硝酸根离子，其正确的电离方程式为：NH4NO3=NH4+NO3-,

故c正确；

2+

D.CaO在溶液中与水反应生成氢氧化钙，完全电离出钙离子和氢氧根离子，其电离方程式为：Ca(OH)2=Ca+2OH-,

故D错误；

答案选C。

12、D

【解题分析】

A.标准状况下，HNO3是液态，所以无法计算11.2L中含有的分子数目，故A错误；B.常温下，铝片放置在空气表

面被氧化生成氧化铝阻止铝继续被氧化，所以2.7g(O.lmol)铝反应转移电子数小于0.3NA,故B错误：C.标准状况下，

6.72LNO2为0.3mol,与水充分反应3NO2+H2O=2HNO3+NO转移的电子数目为0.2NA,故C错误；D.含有1molH2s。4

的浓硫酸和过量Zn反应：2H2s04(浓)+Zn=ZnSO4+SO2T+H2O;H2SO4+Zn=ZnSO4+H2T,能产生的气体分子数

大于0.5必，故D正确；答案：Do

13、C

【解题分析】

A.标准状况下，水呈液态，22.4L水含有的分子数大于NA,A不正确；

B.32go2物质的量为Imol,含有的氧原子数为2NA,B不正确；

224L

C.标准状况下，22.41?«13含有的分子数为^^—C正确；

22.4L/mol

D.没有提供O.lmol/L的NaCl溶液的体积，无法计算含有的Na+数目，D不正确;

故选c。

14、B

【解题分析】

A.CaCCh是难溶于水的固体，写离子反应时不能拆，CaCCh与盐酸反应的正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=

2+

Ca+H2O+CO2T,故A错误；

B.AI2O3难溶于水，所以AI2O3溶于NaOH溶液反应的正确的离子反应：AI2O3+2OH=2A1O2+H2O,故B正确；

C.电荷不守恒，左边三个正电荷，右边四个正电荷，Cu与FeCb溶液发生氧化还原反应：Cu4-2Fe3+=Cu2++2Fe2+,

故C错误；

-

D.HC1是强电解，在水溶液中是完全电离，要拆开，CL与NaOH溶液反应：Ch+ZOH=CIO+Cl+H2O,故D错

误；

答案选B。

15、A

【解题分析】

A.根据反应方程式可知钱根中氮元素化合价从一3价升高到0价，生成4m0IN2转移电子15mo1,即生成28gN?即Imol

氮气时转移电子的物质的量为ImolX15/4=3.75mol,故A正确；

B.溶液体积未知，不能计算0.2mol・Lr的Na2s溶液中含Na*数目，故B错误；

C.标准状况下HF不是气态，NA个HF分子所占的体积不是22.4L,故C错误；

D.根据反应方程式3Fe+4H2O(g)S&FejCh+d%可知，消耗0.2moi铁时，生成氢气的物质的量为0.8/3mol,

故D错误。

答案选A。

16、C

【解题分析】

将一定量的铁粉加入100mL稀硫酸中，用NaOH溶液中和过量的硫酸并使Fe?+完全转化为Fe(OH)2,反应的化学方

程式分别为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2t，FeSO4+2NaOH=Fe(OH)21+Na2SO4^H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O,由反

应方程式可知，反应后得到的是Na2sCh溶液，则n(Na2so4)=；n(NaOH)=n(H2so4)=；x2mol・LTx0.15L=0.15mol,

所以原硫酸溶液的浓度为：c(H2so4)=0.15mol+0.1L=L5mol・LT,故答案选C。

17、A

【解题分析】

A.金属钠的密度比煤油大且不与其反应，故可以保存在煤油中，A正确；B.金属钠着火时生成过氧化钠，用水灭火

时，过氧化钠与水反应生成氧气可以助燃，钠与水反应生成易燃、易爆的氢气，B不正确；C.钠投入硫酸铜溶液后，

先与水反应生成氢气和氢氧化钠，然后氢氧化钠与硫酸铜反应，不会置换出铜，C不正确；D.实验时用剩的钠块，应

该放回原试剂瓶，D不正确。本题选A。

点睛：钠属于易然的固体，与水反应生成易燃、易爆的氢气，故从安全角度考虑，实验时用剩的钠块，应该放回原试

剂瓶。

18、D

【解题分析】

A、HCO3——CO2过程中，元素化合价均未发生变化，不发生氧化还原反应，不需要加入还原剂，故A不符合题意；

B、KC1O3-O2过程中，O元素化合价升高，氧元素被氧化，可以自身发生氧化还原反应即可实现（加热该物质），不

用加氧化剂，故B不符合题意；

C、Fe-Fe3O4过程中，Fe元素化合价升高，Fe元素被氧化，因此需要加入氧化剂才能实现，故C不符合题意；

D、ZnCCh—Zn过程中，Zn元素化合价降低，Zn元素被还原，因此需要加入还原剂才能实现，故D符合题意；

故答案为D。

19、C

【解题分析】

A.Mn元素的化合价降低，得到电子，发生了电子转移，A不符合题意；

B.C1元素的化合价升高，失去电子，发生了电子转移，B不符合题意；

C.没有元素的化合价变化，没有电子转移，C符合题意；

D.Fe元素的化合价升高，失去电子，发生了电子转移，D不符合题意；

故合理选项是Co

20、D

【解题分析】

铝既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，两者均产生氢气。且题中问的是单质，故只有铝符合要求，D项正确，

答案选D。

21、C

【解题分析】

A、图中表示逐渐减小的变化，可能纵坐标为原子半径的变化规律，选项A不选；

B、图中表示不变的规律，可能纵坐标为电子层，选项B不选；

C、图中表示逐渐增大的变化，可能纵坐标为元素的最高正化合价，选项C可选；

D、图中表示逐渐增大的变化，但出现反常的规律，纵坐标不能表示最高化合价，选项D不选。

答案选C。

22、B

【解题分析】

单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，符号：M,常用单位：g/mol,摩尔质量数值上等于相对原子质量或相

对分子质量，但二者单位不同，12C的摩尔质量为12g/moL故答案为：Bo

二、非选择题(共84分)

+

23、第二周期、第VIA族HC1O42Na+2H2O=2Na+2OH+H2f最外层电子数K与Na相同，电子层数K大

于Na,原子半径K大于NaAB

【解题分析】

Q为地壳中含量最高的元素，则Q为O;W、X都位于第三周期，W最高化合价为+7价，X最高价氧化物对应的水化

物在本周期中碱性最强，则W为CLX为Na；Y的焰色试验(透过蓝色钻玻璃)火焰呈紫色，则Y为K；Z原子结

构示意图为：为35号元素，则Z为Br；结合元素性质和元素周期律进行分析解答。

【题目详解】

(1)Q为O在周期表中的位置是第二周期、第VIA族，

故答案为：第二周期、第VIA族；

(2)W为CL最高价为+7价，最高价氧化物对应的水化物的化学式是HClCh,

故答案为：HCIO4；

(3)X为Na,其单质与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2「

故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OJT+H2T

(4)X为Na,Y为K,二者同族，最外层电子数K与Na相同，电子层数K大于Na,原子半径K大于Na,则失电

子能力K大于Na,金属性K强于Na,

故答案为：最外层电子数K与Na相同，电子层数K大于Na,原子半径K大于Na；

(5)根据分析推断，Z为Br,

A.W为Cl,Cl与Br同主族，最低负化合价=最高正价-8=+7-8=-1,故A正确；

15.\¥为。，非金属性：Ci>Br,非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，则Br的氢化物的稳定性弱于C1的氢化

物的稳定性，故B正确；

C.Z为Br,单质为Bo,X和W形成的化合物的水溶液为NaCl溶液，由于氧化性：CL>Br2,则Bn不能从氯化钠溶

液中置换出氯气，故C错误；

故答案选AB»

+2+

24、第三周期HA族O*>Na+>Mg2+H+OH=H2ONa2O2+S+2H2O=S；+2Na+4OH

H2S+C12=Si+2HCl

【解题分析】

W、X、Y、Z、M五种原子序数依次增大的短周期主族元素。X和Y同周期，W和Z同主族，W的最外层电子数是

Y最外层电子数的3倍，Y最外层含有1个或2个电子，W最外层含有3个或6个电子，结合原子序数大小可知，Y

为Na或Mg,W为B或O,又Y的质子数比W多4,则Y为Mg,W为O；W和Z同主族，则Z为S；M的原子

序数大于S,则M为C1元素；X和Y同周期，则X为Na,据此解答。

【题目详解】

根据分析可知，W为O,X为Na,Y为Mg,Z为S,M为CL

(1)Mg的原子序数为12,位于周期表中第三周期HA族，

故答案为：第三周期IIA族；

(2)O2.Na+.2噎+都含有2个电子层，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径大小为：O2>Na+>Mg2+,

故答案为：O”>Na+>Mg2+；

(3)Na和Cl两种元素的最高价氧化物的水化物分别为NaOH和高氯酸，氢氧化钠和高氯酸反应的离子方程式为：

+

H+OH=H2O,

+

故答案为：H+OH=H2O；

(4)Na2(h投入到Na2s的水溶液中，只观察到有沉淀产生，说明反应生成S单质，该反应的离子方程式为：

2+

Na2O2+S+2H2O=Sl+2Na+4OH,

2+

故答案为：Na2O2+S+2H2O=S；+2Na+4OH；

(5)非金属性越强，单质的氧化性越强，根据反应H2S+Ch=Sl+2HCl可知，非金属性C1>S,

故答案为：H2S+C12=S；+2HCL

25、BADCE4.0刻度线下l~2cm500mL容量瓶量筒A

【解题分析】

(1)配制一定物质的量浓度的操作步骤包括：验漏一计算一称量-溶解-转移-洗涤—震荡一定容一摇匀一装液，故

操作步骤的正确顺序为BADCE,故答案为：BADCE；

(2)配制500mL0.2mol/LNaOH溶液所需的固体NaOH的质量为：你曲曲始备鲤=0.5L?,

定容时为防止直接加水太快而导致溶液超出刻度线，需要在加水到刻度线下卜2cm时改用胶头滴管，故答案为：4.0刻

度线下l~2cm

(3)用固体配溶液时所需主要仪器有：烧杯、天平(祛码、镶子)、玻璃棒、500ml容量瓶和量筒，故还缺少的必要

仪器是500ml容量瓶和量筒，故答案为：500ml容量瓶和量筒；

(4)A.由于固体热胀冷缩比液体慢，故没有冷却直接移液将导致结果偏大，故A符合题意；

B.没有进行上述的操作步骤D,即没有洗涤操作，将导致结果偏小，故B不符合题意；

C.加蒸储水时，不慎超过了刻度线，溶液体积偏大，将导致结果偏小，故C不符合题意；

D.容量瓶使用前内壁沾有水珠，因为配制过程中还要向容量瓶中加水，故对实验结果无影响，故D不符合题意；

故答案为：Ao

26、分液漏斗Mn(h+4H++2c「富M/++2H2O+Cl2T浓硫酸干燥氯气调节装置内外压强平衡

冷凝并收集SiCL吸收多余的CL,防止外界水蒸气进入E的烧瓶中蒸馆

【解题分析】

制备四氯化硅的原料为CL和Si。A装置为CL的制备装置，B、C装置为除杂装置。先用B除去HCL再用C(浓

H2soD除去H2O蒸气。CL通入粗硅中反应，用冷水将产生SiCL.冷凝即可，以此解答。

【题目详解】

(1)依据仪器a形状可知a为：分液漏斗；装置A烧瓶中二氧化镒和浓盐酸在加热的条件下生成氯气，方程式为：

A

+2+

M11O2+4H+2CF=Mn+2H2O+CUT；

(2)生成的氯气中混有水蒸气，需要通过浓硫酸除去，装置C中盛放的试剂是浓硫酸；作用是干燥氯气；玻璃管b

的作用是调节装置内外压强平衡；

(3)D中氯气和粗硅反应生成SiCk气体，装置E放在冰水中可以冷凝并收集SiCh;

(4)氯气有毒需要除去多余的氯气，同时也要避免空气中的水蒸气进入装置中，则装置F中碱石灰的作用是吸收多余

的CL,防止外界水蒸气进入E的烧瓶中；

(5)已知：SiCL的熔点是-70℃,沸点是576C,易与水反应；SnCL»的熔点是-33℃,沸点是114℃,三种沸点差别

很大，可以用蒸储的方法进行提纯。

27、6：：C：：0Na+r：OiH|两者分子结构相似，CS2的相对分子质量较大，分子间作用力较大，沸

点较高关闭止水夹，从u形管右端注入水，直至左右形成液面差，静置一段时间，液面差无变化，说明气密性良

好HC1水用带火星的木条置于管口，木条复燃则有02生成

【解题分析】

(1)反应①中二氧化碳为含极性键的非极性分子，反应②中氢氧化钠为含极性键的离子化合物；

(2)结构相似的分子晶体，随着相对分子质量增大，分子间作用力越大，熔沸点越高；

(3)检查题给装置的气密性，应该用液差法；

(4)氧气能够使带火星的木条复燃。

【题目详解】

(D反应①中二氧化碳为含极性键的非极性分子，电子式为0：：C：：6；反应②中氢氧化钠为含极性键的离子化合物，

电子式为Na*:<5：H,故答案为：Q：：C：：Q；Na*：6：H

(2)结构相似的分子晶体，随着相对分子质量增大，分子间作用力越大，熔沸点越高，二氧化碳和二硫化碳为分子结

构相似的分子晶体，二硫化碳的相对分子质量大于二氧化碳，分子间作用力大于二氧化碳，沸点高于二氧化碳，故答

案为：两者分子结构相似，CS2的相对分子质量较大，分子间作用力较大，沸点较高；

(3)检查题给装置的气密性，应该用液差法，具体操作为关闭止水夹，从U形管右端注入水，直至左右形成液面差,

静置一段时间，液面差无变化，说明气密性良好；盐酸具有挥发性，实验制得的二氧化碳中混有氯化氢气体，为防止

氯化氢与过氧化钠反应，干扰实验，应将混合气体通过盛有水的洗气瓶除去氯化氢气体，故答案为：关闭止水夹，从

U形管右端注入水，直至左右形成液面差，静置一段时间，液面差无变化，说明气密性良好；HC1；水；

(4)氧气能够使带火星的木条复燃，则确认实验中生成02的操作方法是用带火星的木条置于管口，木条复燃则有氧

气生成，故答案为：用带火星的木条置于管口，木条复燃则有02生成。

【题目点拨】

结构相似的分子晶体，随着相对分子质量增大，分子间作用力越大，熔沸点越高，二氧化碳和二硫化碳为分子结构相

似的分子晶体，二硫化碳的相对分子质量大于二氧化碳是解答关键。

28、③⑦④⑥⑧⑨「「>Fe2+>Br-2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O51:1763:4

1:1

【解题分析】

(1)在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；含

有自由移动的电子或阴阳离子的物质就能导电；

(2)还原剂的还原性大于还原产物；

(3)玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，可以和氢氧化钠反应生成硅酸钠；

(4)计算氨气和二氧化碳的质量、原子数即可。

【题目详解】

(1)①KC1晶体是化合物，溶于水和熔融状态下都能导电，是电解质，阴、阳离子不自由移动，所以不能导电；②

液态HC1是化合物，溶于水能导电，是电解质，液态HC1中只存在分子，所以不导电；③C。?是化合物，虽然其水

溶液能导电，但导电的离子不是自身电离的，属于非电解质，只存在分子，所以不导电；④汞属于金属单质，既不是

电解质也不是非电解质，金属单质可以导电；⑤CaCCh固体是化合物，溶于水和熔融状态下都能导电，是电解质，阴、

阳离子不自由移动，所以不能导电；⑥稀硫酸是混合物，既不是电解质、也不是非电解质，含有自由移动的氢离子和

硫酸根，能导电；⑦酒精是化合物，在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质；⑧熔融的NaCl是化合物，溶

于水和熔融状态下都能导电，是电解质，有自由移动的钠离子和氯离子，能导电；⑨浓氨水属于混合物，既不是电解

质、也不是非电解质，含有自由移动的镀根和氢氧根离子，能导电；属于电解质的是①@⑤⑧；属于非电解质的是③⑦;

能导电的是④@⑧⑨；

故答案为：①©⑤⑧；③⑦；④⑥⑧⑨；