2022-2023学年上海市回民中学高二下学期期中考试化学考试卷含详解

2022学年第二学期期中考试试卷高二化学1.晨光穿透林间薄雾时，形成美丽光柱，薄雾属于A.温度B.压强C.微粒数目D.微粒直径A.过滤B.蒸发C.萃取D.蒸馏5.欲除去粗盐中含有的Ca²+、Mg²+、SO2,加入三种除杂试A.NaOHBaCl₂Na₂CO₃B.BaCl₂NaOHNa₂CO₃7.对于物质的量相同的硫酸和硝酸，下列说法中正确的是A.分子个数相等B.氧原子个数相等C.氢原子的个数相等D.质量相等8.标况下，将44.8L的氯化氢气体溶于水中配制成2L溶液，所得溶液浓度为9.下列化合物中不能由单质直接生成的是10.下列变化，需要加入还原剂才能实现的是13.下列可能引起酸雨的是A.使用氯氟烃类化学物质B.大量排放二氧化碳A.易液化B.比空气轻C.极易溶于A.AlB.FAA.NH₃和NH₄ClB26.下列关于Na₂O与Na₂O₂的比较中正确的是A.Fe₃O₄可用作红色颜料C.Fe(OH)₂能在空气中稳定存在D.可用CO还原Fe₂O₃得到Fe单质29.某物质在1min内浓度变化为6mol·L-¹,则反应速率可表示为A.氮气、氢气、氨气共存B.消耗1mol氮气生成2mol氨气32.乙烯与氢气的反应类型是A.加成B.氧化C.取代D.33.甲烷的空间构型是A.直线型B.平面型C.正六A.含有羧基B.结构简(1)从图1中选择一种符合图2要求的X代表的物质；X_。(4)写出H₂SO₄和Ba(OH)₂反应的离子方程式。(5)在铜和浓硫酸的反应中体现了浓硫酸的_。(6)写出SO₂转化为H₂SO₄的化学方程式、。(7)在反应2H₂S+SO₂=2H₂O+3S中，氧化剂是,还原产物是,若有1molH₂S参加反应则转移的电ADA(1)该实验中没有涉及到的物质类别是(5)装置D的作用是。(6)通入C装置的物质经过反应后不可能得到_。(7)装置A圆底烧瓶中固体可为生石灰，简述其作用(8)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理?_。2022学年第二学期期中考试试卷高二化学一、单选(每题2分，共70分)【详解】薄雾属于胶体，在晨光照射下，产生丁达尔故选C。2.下列几乎不影响气体体积的是A.温度B.压强C.微粒数目D.微粒直径【详解】通常，气体微粒间的平均距离约为微粒直径的10倍，则微粒直径几乎不影响气体体积，影响气体体积的【答案】D【分析】萃取剂不溶于水，与溶质不发生反应，且溶质在萃取剂中的溶解度较大，据此分析判【详解】A.苯不溶于水，且碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，可以用苯做为碘水萃取剂，故A不选；B.汽油不溶于水，且碘在汽油中的溶解度大于在水中的溶解度，可以用汽油做为碘水萃取剂，故B不选；C.四氯化碳不溶于水，且碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，可以用四氯化碳做为碘水萃取剂，故CD.酒精与水混溶，不能用酒精做为碘水萃取剂，故D选；A.过滤B.蒸发C.萃取D.蒸馏故答案选B。5.欲除去粗盐中含有的Ca²+、Mg²+、SO²,加入三种除杂A.NaOHBaCl₂Na₂CO₃B.BaCl₂NaOHC.Na₂CO₃BaCl₂NaOHD.BaCl₂Na₂CO₃NaOH无要求，因此三种试剂使用顺序可以是NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃或BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃或BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH,而不能是按Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH顺序，故合理选项是C。6.在0.5molBa(OH)₂中，含有OH的数目约为A.1.0B.7.22×1023C.6.02×1023【答案】C【详解】1个氢氧化钡中含有2个氢氧根离子，则0.5mol氢氧化钡中含有氢氧根离子的数目约为0.57.对于物质的量相同的硫酸和硝酸，下列说法中正确的是A.分子个数相等B.氧原子个数相等C.氢原子的个数相等D.质量相等【答案】A【详解】A.分子数之比等于物质的量之比，则物质的量相同的硫酸和硝酸分子个数相等，A正确；B.物质的量相同的硫酸和硝酸所含氧原子个数之比为4:3,B错误；C.物质的量相同的硫酸和硝酸氢原子的个数之比为2:1,C错误；D.物质的量相同的硫酸和硝酸质量之比等于摩尔质量之比，比值为98:63,D错误；答案选A。8.标况下，将44.8L氯化氢气体溶于水中配制成2L溶液，所得溶液浓度为A.2mol-L-lB.1mol·L-lC.22.4mol-L-I【答案】B【详解】标准状况下，44.8LHC1的故选B:9.下列化合物中不能由单质直接生成的是A.FeSB.CuSC.CuC【答案】B【详解】A.铁与硫粉混合加热能生成FeS,A项正确；B.铜与硫粉混合加热能生成Cu₂S,B项错误；C.铜在氯气中点燃会生成CuCl₂,C项正确；D.铁在氯气中点燃会生成FeCl₃,D项正确；【点睛】氯气与金属单质化合可得到金属的最高价氯化物，而硫的氧化性弱于氯气，不能得到最高价金属硫化物。10.下列变化，需要加入还原剂才能实现的是故选A。故选C。A.NH₄ClB.KNO₃C.NaNO₃D.CO(NH₂)₂B.KNO₃中含有硝酸根离子，属于硝态氮肥，故B错误；C.NaNO₃中含有硝酸根离子，属于硝态氮肥，故C错误；D.CO(NH₂)₂属于有机物，不是A.易液化B.比空气轻C.极易溶于水【详解】喷泉实验是利用气体物质与液体物质之间的互相作用，形成压强差。由于16.下列各组元素中，位于同一周期的是【详解】A.碳、氧为第二周期，铝是第三周期，故A错误；B.氟、氯、溴分别为第二周期、第三周期、第四周期，故B错误；D.碳、氧为第二周期，硫是第三周期，故D错误；故答案选C。C.第3周期，IVA族D.第3周期，VIA族【详解】从K层到L层，硅原子核外电子排布为2、8、4,位于第三周期IVA族，C满足题意；答案选C。18.下列比较中正确的是【答案】A19.X元素的原子有20个中子和19个电子，下列可表示X原子的是=39,则C满足；8C.该微粒的质子数是11,核外电子数是10,属于钠离子，C正确；D.质子数是17,核外电子数是18,是氯离子A.BeB.ClC.N【详解】A.锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应中有氢气产生，故A不符合题意；B.红热的铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应中有氢气产生，故B不符合题意；C.铁与盐酸生成氯化亚铁和氢气，反应中有氢气产生，故C不符合题意；D.浓硫酸有强氧化性，常温下铝在浓硫酸中发生钝化，钝化膜阻碍反应的继续进行，反应中没有氢气产生，故D25.在蒸发皿中放一小块金属钠，加热至熔化时，用玻璃棒取少量无水CuSO₄与熔化的钠相接触瞬间产生耀眼的B加热且无水条件下，钠可以与CuSO₄反应并生成CuD.反应生成物有硫酸钠【分析】由题意可知，熔化的钠与无水CuSO₄粉末发生置换反应生成硫酸钠和铜，钠做还【详解】A.由分析可知，该反应为置换反应，故A正确；C.由分析可知，反应中铜元素的化合价降低被还原，硫酸铜做氧化剂，表现了氧化性，故C错误；D.由分析可知，反应的生成物有硫酸钠，故D正确；26.下列关于Na₂O与Na₂O₂的比较中正确的是A.都是含有离子键的离子化合物B.Na₂O₂中的氧为-1价，故B错误；C.Na₂O与水反应生成氢氧化钠，没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故C错误；D.Na₂O₂是过氧化物，不属于碱性氧化物，故D错误；27.向紫色石蕊溶液中加入过量的过氧化钠粉末，振荡，正确的叙述是C.溶液仍为紫色D.石蕊溶液变为红色【答案】B【详解】Na₂O₂与水反应的总化学方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑,生成的NaOH使紫色石蕊溶液变为蓝色；在反应过程中，存在着中间产物H₂O₂,H₂O₂具有漂白性，最后使溶液褪色，B选项符合题意。28.下列有关铁及其化合物的说法正确的是A.Fe₃O₄可用作红色颜料B.仅用KSCN溶液即可检验Fe²+C.Fe(OH)₂能在空气中稳定存在D.可用CO还原Fe₂O₃得到Fe单质【答案】D【详解】A.Fe₃O₄为黑色固体、不可用作红色颜料，而氧化铁为红色固体、可以做红色颜料，故A错误；B.亚铁离子与硫氰根离子不反应，铁离子与硫氰根离子反应生成血红色溶液，因此检验亚铁离子需要先加硫氰化钾溶液，再滴加氯水，出现血红色溶液，原溶液中含有亚铁离子，故B错误；C.氢氧化亚铁在空气中不稳定，易被空气中的氧气氧化生成氢氧化铁，故C错误；D.可用CO还原Fe₂O₃得到Fe单质，工业上利用该原理炼铁，故D正确；29.某物质在1min内浓度变化为6mol-L-',则反应速率可表示为A.6mol·L-1.S-1C.0.6mol·L-1.S-1D.6mol·L【答案】B【详解】根据反应速率的定义可知，A.氮气、氢气、氨气共存B.消耗1mol氮气生成2mol氨气C.v(氢气)=3v(氮气)D.氮气浓度保持不变【答案】D【详解】A.合成氨反应是可逆反应，不管平衡与否，氮气、氢气、氨气始终共存，难以确定各成分的量是否不B.消耗1mol氮气生成2mol氨气，均是正反应，难以确定正反应和逆反应速率相等、难以判断是否平衡，B不C.同一个方向的速率，始终满足v(氢气)=3v(氮气),没有指明反应方向，难以确定正反应和逆反应速率相等、难以判断是否平衡，C不符合；D.反应过程中氮气浓度会变化，当氮气浓度保持不变时，符合平衡特征，D符合；31.属于有机物的是A.碳酸B.甲烷C.明矾D.氯水【答案】B【详解】有机物指除CO、CO₂、碳酸、碳酸盐等，含碳的化合物，甲烷属于有机物，B正确；32.乙烯与氢气的反应类型是A.加成B.氧化C.取代D.消去【详解】乙烯与氢气反应生成乙烷，碳碳双键中一根断裂、碳33.甲烷的空间构型是【答案】D【详解】甲烷分子中存在4个等同的C-H,二氯甲烷只有1种，则甲烷的空间构型是正四面体，D满足；A.含有羧基B.结构简式为CH₃COOHC.能用于除水垢D.在水中完全电离【答案】DB.乙酸的结构简式为CH₃COOH,B正确；【答案】A【详解】CH₄和C₂H₆结构相似，都属于烷烃，且结构上相差1个CH₂,故两者属于同系物；故选A。二、填空36.硫元素是动植物生长不可缺少的元素，广泛存在于自然界中。(1)从图1中选择一种符合图2要求的X代表的物质；X(4)写出H₂SO₄和Ba(OH)₂反应的离子方程式。(5)在铜和浓硫酸的反应中体现了浓硫酸的。(6)写出SO₂转化为H₂SO₄的化学方程式、。(7)在反应2H₂S+SO₂=2H₂O+3S中，氧化剂是,还原产物是,若有1molH₂S参加反应则转移的电【答案】(1)CaSO₄·2H₂O或Na₂SO₄·10H₂O【小问1详解】X中S为+6价、属于盐，则从图1中选择一种符合图2要求的X代表的物质：X为CaSO₄·2H₂O或Na₂SO₄·10H₂O。【小问2详解】H₂SO₃属于酸，则pH<7。【小问3详解】【小问4详解】H₂SO₄和Ba(OH)₂反应生成BaSO₄和H₂O,离子方程式为2H++SO?+Ba²⁴+2OH=BaSO₄l+2H₂O。【小问5详解】在铜和浓硫酸的化学方程式为Cu+2H₂SO₄(浓)=CuSO₄+SO₂个+2H₂O,硫元素化合价只有部分降低，反应【小问6详解】【小问7详解】在反应2H₂S+SO₂=2H₂O+3S中，二氧化硫中S元素化合价降低转变为S,则氧化剂是SO₂,还原产物是S,硫化氢中S元素化合价从-2价升高到0价转变为S,则1molH₂S参加反应则转移的电子数目为2NA。三、实验探究