化学-湖南省益阳市2024届高三4月教学质量检测试题和答案

益阳市2024届高三4月教学质量检测(全卷满分100分，考试时间75分钟)是B.黑墨磨成墨汁时发生了化学反应C上业工制备硝酸的天诞及应为4Nm₃+5Dz-是A.NH₃的电子式为D.NO属于极性分子3.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()C.2gH₂与足量的碘蒸气充分反应，生成的HI为2NA(益阳市2024届高三4月教学质量检测·化学【第1页，共6页】刚性容器中充入1molCO₂和一定物质的量的H₂,随着充人H₂的物质的量的不同，平衡时容器中CH₃OH的体积分数变化曲线如图所示。下列说法错误的是()A.a=313.P是一种重要的非金属元素，其有多种含氧酸。现往一定浓度的H₃PO₄和H₂PO₃溶液中分别滴加NaOH溶液，H₃PO₄和H₃PO₃水溶液中含磷的各微粒分布系数8(z)(平衔时某物种浓度占各种物种浓度之和的分数)随pH益阳市2024届高三4月教学质量检测·化学【第3页，共6页】14.下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是选项实验现象结论A常温下，往浓硝酸中加入铝片有大量气泡产生HNO₃具有强氢化性B将某有机溶液与新制Cu(OH)2浊液混合加热有砖红色沉淀生成C往某无色溶液中滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液有白色沉淀生成原溶液中一定含SOD中滴加5滴0.1mol·L-1MgSO溶液，再滴加5滴0.1mol·L-1先有白色沉淀生成后出现红褐色沉淀Fe(OH)₃的溶度积比Mg(OH)₂的小反应Ⅱ:2CO₂(g)+2H₂O(g)—C₄H(g)+3O₂(g)△H₂=+1323kJ/mol反应Ⅲ:C₂H(g)+H₂O(g)—CH₅OH(I)△H₂=-88.2 是1,原因是 溶于水。某学习小组通过如图装置(夹持装置略)制备NaClO。已知：NaClO₂饱在温度低于38℃时析出晶体是NaCIO₂·3H₂O,高于38℃时析出晶体是NaClO₂,高于(1)仪器B的名称是,仪器B左侧导管的作用是剂与还原剂物质的量之比为(4)该同学在实验时，打开活塞E,发现H₂O₂滴人几滴后即停止，此时该同学的操作(5)D中发生反应的离子方程式为;(6)该同学获得NaClO₂晶体的操作步骤为：取反应后D中液体，减压，55℃蒸发结晶， (7)样品中NaClO₂(杂质为NaCl)纯度的测定。取5.00g所得晶体配成溶液，用过量的草白色沉淀8.10g:①加入草酸时反应的化学方程式为.j②NaClO₂的纯度为(保留三位有效数字)。17.(15分)重铬酸钾是一种用途广泛的化合物。工业上以铬铁矿[主要成分为Fe(CrO₂)₂,还含有Mg、Al、Si等的氧化物]为主要原料制备重铬酸钾(K₂Cr₂O₁)的一种工艺流程如图。饱和K₂SO₄溶液出一种红色油漆颜料，则焙烤时Fe(CrO₂)₂发生反应的化学方程式为 (2)滤渣Ⅱ的主要成分是益阳市2024届高三4月教学质量检测·化学【第5页，共6页】 F(7)以1.4kg铬铁矿为原料，按照此流程最终得到1.2kgK₂Cr₂O₇,若原料利用率为80%,则该铬铁矿中铬的百分含量[以Fe(CrO₂)₂计]为 18.(15分)有机物G是合成一种抗癌药G(2)C的含氧官能团的名称为.Fa.NaOH溶液b.NaHCO₃溶液c.NaClO溶液d.稀盐酸(5)有机物C能使溴水褪色，写出C与足量的溴水反应的化学方程式;(6)有机物D有多种同分异构体，符合下列条件的D的同分异构体有种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱的峰面积比为3:2:2:2:1的是(填结构简式);①能与NaHCO₃反应产生气体②能使溴的四氯化碳溶液褪色③苯环上只有两侧链(7)设计以Cl和为原料制备的合成路线(无机试剂和有机溶剂益阳市2024届高三4月教学质量检测·化学【第6页，共6页】益阳市2024届高三4月教学质量检测题号1234567ACADBCA题号89DCBCDBB1.兽毛主要成分是蛋白质，A正确；黑墨磨成墨汁时仅发生了物理变化，无化学反应的发生，B错误；宣纸的主要成份是纤维素，见光不分解，C错误；松3.24gT28O物质的量为1mol,每个T28O的中子数为14,所以24gT28O的中子数为14NA,A正确；标准状况下HF为液态，22.4LHF的原子数远大于2Na,B错误；Hz+l2=2HI为可逆反应，故2gH₂与足量的碘蒸气充分反应，生成的HI小于为2Na,C错误；Fe与水蒸气反应生成Fe₃Oa,每3molFe完全反应转移的电子数为8Na,56gFe转移的电子数只D错误。分数为53%,而非质量分数，B错误；O₃是非金属单质，但分子中存在极性，为极性分子，C错误；含氮、磷元素的大量污水的任意排放会出现水华、赤潮等3:2,A错误；每生成1molN₂,S得到2mole-,被S氧化的C的物质的量Cu²++4NH₃·H₂O===[Cu(NH₃)₄]²++4H₂O,D用是分别向两侧提供阴阳离子，盐桥中K*向右侧移动，NO3向左移动，原烧杯极换成Ag,则X电极仍为负极，但其电极反应为Ag+I--e~===Agl,电极上10.由立方氮化硼晶体的晶胞图可知，每个晶胞中含有4个B原子，4个N错误；图2中表示硼原子相对位置的是3,C正确；该晶体密度表达式为11.由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，故该反应为放热反应错误；整个反应中，活化能最大的是反应I,反应知，1,2二溴乙烷和乙二醇反应制得的是,而非环丁烷，D错误。生成物的百分含量最大，故a=3,A正确；该反应为放热反应，温度越高，平衡POHHOOH,B正确；由图2可知，0.1mol/LNaH₂PO₃溶液显酸性，故溶液溶液中加入过量的H₃PO₄的离子方程式为：HPO3+H₃PO₄===H₂PO3+除含—CHO的有机物有这一现象之外，果糖也有这一现象，而果糖中并不含有(2)-1366.8(2分，无“-”不给分)(3)①AB(2分，一项1分，有错不给分)②C₂H₄(2分)该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动(1分),C₂H₄和O₂的物质的量分数增大，但C₂H₄小于O₂,b曲线表示该组分物质的量分数③1.6875(2分，写成“27/16”或“1.69、1.688”也给分)【解析】(1)钼(42Mo)的基态原子的价层电子排布式为4d55s¹,故电子数为6;(3)反应Ⅱ为2CO₂(g)+2H₂O(g)=E₂H₄(g)+3O₂(g)△Hz=+1323①A、CO₂的体积分数不再改变，则反应达到平衡状态；B、起始时n(CO₂):n(H₂O)=1:2,而反应过程中二者消耗的物质的量之比为1:1,二者故答案为AB;②根据化学方程式及图象特点，随着温度升高，平衡正向移动，可判断出图C₂H₄、O₂的物质的量浓度分别为1/3mol/L、4/3mol/L、1/3mol/L、1mol/L,④该反应为气体体积不变的反应，故当初始物质的量转换至同一侧，COz、H₂O的物质的量之比等于1:2时，达到平衡时各组分的百分含量仍相等，即(m(2)1:1(1分)②96.0%(2分)化剂与还原剂物质的量之比为1:1;没有打开上口活塞，分液漏斗容器内压强减小，液体不易流下，后续操作是打开(5)D中是利用H₂O₂的还原性将CIO₂还原成NaClO₂,其发生反应的离子方程式为：2CIO₂+H₂O₂+2OH^===(6)因NaCIO₂饱和溶液在温度低于38时析出晶体是NaCIOz·3H₂O,高于38时析出晶体是NaClO₂,高于60时NaClO₂分解成NaClO₃要得到NaClO₂晶体，在结晶过程中要保持温度在38~60之间。所以其操作是：取反应后D中液体，减压，55蒸发结晶，趁热过滤，用55的温水洗涤，在55干燥，得到成品；4CO₂↑+2H₂O;利用原子守恒法可求得NaClO₂纯度为96.0%。17.(1)增大反应物接触面积，提高反应速率，提高原料的利用率(1分)4Fe(CrO₂)₂+7O₂+8Na₂CO₃===2Fe₂O₃+8Na₂CrO₄+8CO₂(2分)(2)Al(OH)₃、H₂SiO₃(2分，各1分)(3)能促进Al(OH)₃和H₂SiO₃胶体聚沉，便于分离(2分)(4)4CrOZ-4e~===2Cr2O3+O2↑(2分)(5)K₂Cr₂O₇的溶解度小于Na₂Cr₂O₇(2分)(7)81.6%(2分)应速率，提高原料的利用率，结合流程图及信息可知，焙烧后生成物为Fe₂O₃和8Na₂CO₃===2Fe₂O₃+8Na₂CrO₄+8CO₂;(2)铬铁矿主要成分为Fe(CrO₂)₂,还含有Mg、Al、Si等的氧化物，焙烧后除Fe(CrO₂)通入过量CO₂后，得到滤渣Ⅱ为Al(OH)₃和H₂SiO₃;(3)因Al(OH)₃和H₂SiO₃(4)“电解”时是利用膜电解技术将CrO转化为Cr₂O3,需要溶液中提供H*,故电解池中阳极H₂O放电产生O₂和H*,阳极池发生反应的总的离子方程式为4CrOZ-4e-===2Cr₂O3+O₂1;(5)加入饱和KK₂Cr₂O₇的原因是K₂Cr₂O₇的溶解度小于Na₂Cr₂O₇;(6)该流程中，能循环利用的物质有O₂、CO₂和化合物①NaHCO₃;(7)以1程最终得到1.2kgK₂Cr₂O₇,若原料利用率为80%,则该铬铁矿中铬的百分含量[以Fe(CrO₂)₂计]为81.6%。18.(1)对甲基苯酚(1分)(2)醛基、醚键(2分，各1分)(3)加成反应、消去反应(2分，各1分，顺序写错不给分)(4)ab(1分，写成“B”不给分，答对1项即给分，(2)C的结构简式为,