福建2023年高考化学试题分析及变式题（附解析）

2023年福建高考化学试题分析及变式题（附解析）2023年福建高考化学试题在高考结束过后许久才“犹抱琵琶半遮面”露了出来，而且不知是何原因，选择题少了一题（传言是离子共存那题有争议，不便公开）。就公布出来的题目，分析如下。整体难度：较难考试范围：认识化学科学,化学与STSE,有机化学基础,物质结构与性质,化学实验基础,化学反应原理,常见无机物及其应用细/目/表/分/析题号难度系数详细知识点一、单选题10.85物理变化与化学变化；氧化还原反应的几组概念；化学科学对人类文明发展的意义；20.65多官能团有机物的结构与性质；利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型；30.40元素金属性与非金属性递变规律的理解及应用；电离能变化规律；键能、键长、键角及应用；利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型；40.65氧化还原反应与NA相关推算；物质结构基础与NA相关推算；物质结构中化学键数目的计算；50.40氧化性、还原性强弱的比较；共价键对分子构型、性质的影响；电子转移计算；60.40配合物的概念、组成及形成条件；常见无机物的制备；70.65物质分离、提纯的常见物理方法；常见有机物的制备；80.65原电池、电解池综合考查；物质结构中化学键数目的计算；90.65一元强酸与一元弱酸的比较；盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理；弱电解质的电离平衡常数；二、解答题10.40物质结构与性质综合考查；常见无机物的制备；20.65氯离子的检验；盐类水解规律理解及应用；常用仪器及使用；常见无机物的制备；30.40化学反应原理综合考查；盖斯定律与热化学方程式；化学平衡的移动及其影响因素；化学平衡常数的有关计算；40.65常见官能团名称、组成及结构；根据要求书写同分异构体；羧酸酯化反应；有机推断综合考查；知/识/点/分/析知识模块题量题号难度系数详细知识点认识化学科学310.85物理变化与化学变化；氧化还原反应的几组概念；化学科学对人类文明发展的意义；40.65氧化还原反应与NA相关推算；物质结构基础与NA相关推算；物质结构中化学键数目的计算；50.40氧化性、还原性强弱的比较；共价键对分子构型、性质的影响；电子转移计算；化学与STSE110.85物理变化与化学变化；氧化还原反应的几组概念；化学科学对人类文明发展的意义；有机化学基础220.65多官能团有机物的结构与性质；利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型；130.65常见官能团名称、组成及结构；根据要求书写同分异构体；羧酸酯化反应；有机推断综合考查；物质结构与性质720.65多官能团有机物的结构与性质；利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型；30.40元素金属性与非金属性递变规律的理解及应用；电离能变化规律；键能、键长、键角及应用；利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型；40.65氧化还原反应与NA相关推算；物质结构基础与NA相关推算；物质结构中化学键数目的计算；50.40氧化性、还原性强弱的比较；共价键对分子构型、性质的影响；电子转移计算；60.40配合物的概念、组成及形成条件；常见无机物的制备；80.65原电池、电解池综合考查；物质结构中化学键数目的计算；100.40物质结构与性质综合考查；常见无机物的制备；化学实验基础460.40配合物的概念、组成及形成条件；常见无机物的制备；70.65物质分离、提纯的常见物理方法；常见有机物的制备；100.40物质结构与性质综合考查；常见无机物的制备；110.65氯离子的检验；盐类水解规律理解及应用；常用仪器及使用；常见无机物的制备；化学反应原理480.65原电池、电解池综合考查；物质结构中化学键数目的计算；90.65一元强酸与一元弱酸的比较；盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理；弱电解质的电离平衡常数；110.65氯离子的检验；盐类水解规律理解及应用；常用仪器及使用；常见无机物的制备；120.40化学反应原理综合考查；盖斯定律与热化学方程式；化学平衡的移动及其影响因素；化学平衡常数的有关计算；常见无机物及其应用1110.65氯离子的检验；盐类水解规律理解及应用；常用仪器及使用；常见无机物的制备；

基于以上分析，结合试卷结构和知识点分布，创建一套变式题试卷，以供有意者赏玩。2023年福建卷高考化学试题变式题1．中华优秀传统文化包括楚剧、民乐、汉剧、汉绣、京剧、陶艺、阳新布贴、剪纸等特色传统文化。下列叙述错误的是A．“汉绣”中蚕丝线的主要成分是纤维素 B．“陶艺”中陶制品耐酸碱的腐蚀C．“民乐”中竹笛的主要成分是有机高分子化合物 D．剪纸过程中只发生了物理变化2．一种抗高血压的药物甲基多巴的结构简式如图所示，下列说法正确的是A．1mol甲基多巴的分子中含有4mol双键B．每个甲基多巴分子中含有两个手性碳原子C．1mol甲基多巴最多能与2molBr2发生取代反应D．甲基多巴既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应3．某种药物分子结构如图所示。其中W的原子核只有1个质子，元素X、Y、Z原子序数依次增大，且均位于W的下一周期，元素Q的原子比Z原子多8个电子。下列说法正确的是A．X、Y、Z原子半径逐渐增大B．分子中Y原子为sp3杂化C．1mol该分子中含孤电子对数22NAD．Y、Z、Q最简单氢化物水溶液酸性逐渐减弱4．为循环利用空间站航天员呼出的二氧化碳并为航天员提供氧气，我国科学家设计了一种装置(如图所示)，实现了“太阳能→电能→化学能”的转化，总反应为。下列说法正确的是A．X电极连接的是太阳能电池的负极B．Z离子是，离子交换膜为阳离子交换膜C．Y电极上的电极反应式为D．为了保证电池在碱性条件下顺利工作，理论上应定期补充碱液5．利用CaO焙烧浸出法从炼钢粉尘(主要含ZnO和)中回收Zn的流程如下：已知：“焙烧”主要产物为ZnO、；“盐浸”滤液的主要成分为。下列说法错误的是A．若略去“焙烧”操作，则“盐浸”过程无法浸出B．“盐浸”过程发生反应为C．“盐浸”时通入适量HCl气体，可提高锌浸出率D．“电解”时通入适量HCl气体，有利于放电6．“”为定影液回收的原理。是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．中电子数为B．含的溶液中阳离子数为C．中含有数为D．生成（已折算为标准状况）时，转移电子数为7．稀有气体元素能形成多种化合物，［BrOF2][AsF6]·2KrF2是［BrOF2]+、［AsF6]—、KrF2分子形成的晶体加合物，下列说法正确的是A．目前已知He形成化合物的种类多于KrB．XeF2是一种强氧化剂C．[AsF6]—中砷的价层电子对数为6，[BrOF2]+的空间结构为平面三角形D．晶体中微粒间的作用力是离子键和极性共价键8．已知苯甲酸乙酯的沸点为212.6℃，“乙醚环己烷水共沸物”的沸点为62.1℃。实验室初步分离苯甲酸乙酯、苯甲酸和环己烷的流程如下。下列说法错误的是A．饱和碳酸钠溶液有反应苯甲酸和降低苯甲酸乙酯溶解度的作用B．操作b为萃取分液，操作c为重结晶C．对有机相Ⅰ的操作为蒸馏，在62.1℃和212.6℃分别收集蒸馏产物D．该流程中苯甲酸先转化为苯甲酸钠，后转化为苯甲酸9．室温时，分别以HCl气体或NaOH固体粉末调节H2R溶液的pH，配制一组c(H2R)+c(HR)+c(R2)=0.10mol/L的混合溶液(操作过程中溶液的体积不变)，溶液中H2R、HR、R2的分布分数[如]随pH的变化如图所示。下列说法错误的是A．室温时，H2R的Ka1=101.8B．pH从时，始终减小C．室温下，Na2R的溶液中，水电离出的c(H+)·c(OH)＞1014D．c(Na+)=0.10mol/L时，c(HR)＞c(H2R)＞c(R2)10．25℃，下列指定条件下离子能够大量共存的是A．酸性条件下，可以大量存在的体系：、、、B．醋酸钠和醋酸混合溶液，当时：、、、C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色的溶液：、、、D．惰性电极电解时，一开始就能产生氧气的溶液：、、、11．废旧钴酸锂电池的正极材料主要含有难溶于水的及少量Al、Fe、炭黑等，常用如图所示的一种工艺分离并回收其中的金属钴和锂。已知：①；②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表：金属阳离子开始沉淀的pH4.22.77.6沉淀完全的pH5.23.79.6回答下列问题：(1)中元素Co的化合价为。(2)为提高碱浸率，可采取的措施有(任写一种)。(3)在浸出液中通入过量发生反应的离子方程式有和。(4)浸出渣中加入稀硫酸和的主要目的是；废渣的主要成分是。(5)加氨水控制沉钴的pH，当a≥时，此时溶液中c(Co2+)≤105mol/L，即认为“沉钴”完全。(6)钴的氢氧化物加热至290℃时可以完全脱水，所得产物可用于合成钛酸钴。钛酸钴的晶胞结构如图所示，则该晶体化学式为；该晶体的密度为(用代表阿伏加德罗常数)。12．Fe/Fe3O4磁性材料在很多领域具有应用前景，其制备过程如下(各步均在N2氛围中进行)：①称取9.95gFeCl2∙4H2O(Mr=199)，配成50mL溶液，转移至恒压滴液漏斗中。②向三颈烧瓶中加入100mL14mol/LKOH溶液。③持续磁力搅拌，将FeCl2溶液以2mL/min的速度全部滴入三颈烧瓶中，100℃下回流3h。④冷却后过滤，依次用热水和乙醇洗涤所得黑色沉淀，在40℃干燥。⑤管式炉内焙烧2h，得产品3.24g。部分装置如图：回答下列问题：(1)使用恒压滴液漏斗的原因是。(2)实验室制取N2有多种方法，按要求问答问题：①CuO(s)和NH3(g)制取N2的化学方程式为。②饱和NaNO2(aq)和饱和NH4Cl(aq)在加热条件下制取N2的离子方程式为，对应的装置为(填标号)。可供选择的发生装置(净化装置略去)(3)三颈烧瓶中反应生成了Fe和Fe3O4，离子方程式为。(4)为保证产品性能，需使其粒径适中、结晶度良好，可采取的措施有_______。A．采用适宜的滴液速度 B．用盐酸代替KOH溶液，抑制Fe2+水解C．在空气氛围中制备 D．选择适宜的焙烧温度(5)步骤④中判断沉淀是否已经用水洗涤干净，应选择的试剂为；使用乙醇洗涤的目的是。(6)该实验所得磁性材料的产率为(保留3位有效数字)。13．有机物J是一种医疗上常用的药物，其合成路线如图：已知：①②回答下列问题：(1)C中含氧官能团的名称为，C的分子式为。(2)A→B的反应类型为，写出该反应的化学方程式：。(3)已知D的分子式为，写出D的结构简式：，D与X的关系为。(4)G、H、I、J四种物质中手性碳原子数最多的是(填“G”、“H”、“I”或“J”)。(5)写出符合下列条件的F的同分异构体：(任写一种)。①遇溶液显紫色②每摩尔有机物最多与2或2反应③核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为9∶6∶2∶2∶114．硫化氢是一种有害气体，它的转化利用和环境保护是很重要的研究方向，请回答下列问题：(1)已知：I．S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1=－akJ·mol－1II．2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)ΔH2=－bkJ·mol－1III．2H2S(g)+SO2(g)3S(g)+2H2O(g)ΔH3=－ckJ·mol－1①若反应III中正反应的活化能为E正，逆反应的活化能为E逆，则E逆－E正=(用含a和b的代数式表示)。②若一种脱除H2S回收硫黄工艺的两个阶段为反应II、III，理论上该工艺最好控制参加反应的H2S的总物质的量n(H2S)与参加反应的n(O2)之比为，若n(H2S)：n(O2)过小，会导致。(2)若某种废气中含有H2S，将废气与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其转化过程如图所示。转化过程中参与循环的离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+。

①过程i中发生反应的离子方程式为。②一般认为K>105时反应进行得较完全。已知：25°C时Ksp(CuS)=1.25×10－36，H2S的Ka1=1×10－7，Ka2=1×10－15，则25°C时过程ii中的反应(填“能”或“不能”)进行完全。(3)工业上可以通过硫化氢分解制得H2和硫蒸气。在某密闭容器中充入2molH2S气体，发生反应：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)，H2S气体的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。①在975°C和p1的条件下，其他条件不变，n点的v正与v逆中较大的是，图中m、n点对应温度下的平衡常数：m点(填“大于”“等于”或“小于”)n点。②若温度为975°C时，p2为2MPa，该反应的平衡常数Kp=MPa(用分数表示，Kp是用平衡分压代替平衡浓度得到的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。参考答案：1．A【详解】A．蚕丝主要成分是蛋白质；故A错误；B．因为陶瓷的化学成分是硅铝酸盐，耐酸碱的腐蚀；故B正确；C．竹笛由竹子制成，主要成分是纤维素，属于有机高分子化合物；故C正确；D．剪纸过程中没有化学反应，只发生了物理变化；故D正确；故答案选A。2．D【详解】A．苯环中不存在碳碳双键，则1mol甲基多巴的分子中含有1mol双键，A错误；B．与饱和碳原子相连的4和原子或原子团均不相同，则该碳原子是手性碳原子，因此每个甲基多巴分子中含有一个手性碳原子，即与羧基相连的碳原子是手性碳原子，B错误；C．含有2个酚羟基，羟基邻对位共有三个氢，则1mol甲基多巴最多能与3molBr2发生取代反应，C错误；D．甲基多巴中的氨基能与盐酸反应，酚羟基和羧基能与氢氧化钠溶液反应，D正确，答案选D。3．B【分析】W的原子核只有1个质子，则W为H；元素X、Y、Z原子序数依次增大，且均位于W的下一周期，则为第二周期元素，结合物质结构，X形成四个共价键，为C；Y形成两个共价键，为O；Z形成一个共价键，为F；元素Q的原子比Z原子多8个电子，为Cl，据此解答。【详解】A．X、Y、Z为第二周期元素，随着原子序数的增大，原子半径逐渐减小，A错误；B．分子中Y原子为O，形成两个键，含有两个孤对电子，为sp3杂化，B正确；C．该分子中含孤电子对的为F（3对）、O（2对）、Cl（3对），则1mol该分子中含孤电子对数20NA，C错误；D．Y、Z、Q最简单氢化物为H2O、HF、HCl，水溶液酸性逐渐增强，D错误；故选B。4．C【分析】根据题干信息“太阳能→电能→化学能”可判断该装置为电解池，根据图中电子的流向可知，X电极为阳极，与太阳能电池的正极相连，Y电极(阴极)上得电子生成CO。【详解】A．根据题干信息“太阳能→电能→化学能”可判断该装置为电解池，根据图中电子的流向可知，X电极为阳极，与太阳能电池的正极相连，选项A错误；B．根据电池总反应可知Y电极(阴极)上得电子生成CO，电极反应式为，Y电极生成的通过阴离子交换膜向X电极迁移，选项B错误；C．根据电池总反应可知Y电极(阴极)上得电子生成CO，电极反应式为，选项C正确；D．X电极的电极反应式为，所以理论上不需要补充碱液，选项D错误；答案选C。5．C【分析】炼钢粉尘(主要含ZnO和ZnFe2O4)加CaO焙烧，生成Ca2Fe2O5和ZnO，盐浸时Ca2Fe2O5不溶于水，也不和NH4Cl溶液反应，成为滤渣，ZnO转化为，再经电解得到Zn。【详解】A．若略去“焙烧”操作，则不能将ZnFe2O4转化为ZnO，而ZnFe2O4在盐浸时不能溶解，无法浸出，故A正确；B．“盐浸”过程ZnO发生反应转化为，反应的化学方程式为，故B正确；C．“盐浸”过程ZnO发生反应转化为，若“盐浸”时通入适量HCl气体，ZnO会和盐酸反应转化为ZnCl2，不能提高锌的浸出率，故C错误；D．“电解”时，通入适量HCl气体，消耗NH3有利于Zn2+放电，故D正确；故答案为：C。6．C【详解】A．36.5gHCl即1molHCl，含有的电子数为18，A项错误；B．1mol该溶液中，溶质是配合物，自身能完全电离出钠离子，但阴离子解离出银离子的能力相当小，因此溶液中的阳离子数目远小于4，B项错误；C．硫酸是一个分子中含有两个氢原子，一个硫原子和四个氧原子的化合物，其中有两个氧原子与硫原子形成双键，另外两个氧原子与氢原子形成羟基，因此1mol硫酸中含有羟基的数目为2，C项正确；D．生成22.4L二氧化硫时即生成了0.1mol二氧化硫，升价时，硫元素不仅从正二价转化成正四价的二氧化硫，还转化成正六价的硫酸，因此转移的电子数目大于2，D项错误；答案选C。7．B【详解】A．氦的原子半径小于氪，原子核对最外层电子的吸引力大于氪，则氪的化学性质强于氦，形成化合物的种类多于氦，故A错误；B．二氟化氙分子中氙元素的化合价为+2价，易得到电子发生还原反应，所以二氟化氙分子是一种强氧化剂，故B正确；C．［BrOF2]+离子中溴原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为1，离子的空间构型为三角锥形，故C错误；D．由砷原子的最高正化合价为+5价可知，AsF6]—离子中具有空轨道的砷原子和具有孤对电子的氟离子形成有配位键，则晶体中微粒间的作用力是离子键、极性共价键和配位键，故D错误；故选B。8．B【分析】向混合物中加入饱和碳酸钠溶液洗涤，将苯甲酸转化为苯甲酸钠，分液得到含有苯甲酸乙酯和环己烷的有机相和水相；向水相中加入乙醚，萃取水相中的苯甲酸乙酯和环己烷，分液得到有机相和萃取液；有机相混合得到有机相Ⅰ，有机相经蒸馏得到共沸物和有机相IⅡ，向有机相中加入无水硫酸铁除去水分，干燥有机相，过滤、蒸馏得到苯甲酸乙酯，向萃取液中加入稀硫酸，将苯甲酸钠转化为苯甲酸，过滤得到苯甲酸粗品，经重结晶得到苯甲酸，据此分析。【详解】A．根据分析，饱和碳酸钠溶液有反应苯甲酸和降低苯甲酸乙酯溶解度的作用，A正确；B．操作b为蒸馏，操作c为重结晶，B错误；C．根据分析，有机相Ⅰ的操作为蒸馏，苯甲酸乙酯的沸点为212.6℃，“乙醚环己烷水共沸物”的沸点为62.1℃，在62.1℃和212.6℃分别收集蒸馏产物，C正确：D．该流程中苯甲酸先与饱和碳酸钠溶液反应转化为苯甲酸钠，苯甲酸钠再与稀硫酸反应转化为苯甲酸，D正确；故答案为：B。9．D【详解】A．室温时，H2R的Ka1=，根据图像可知：a点溶液pH=1.8时，c(HR)=c(H2R)时，Ka1=c(H+)=101.8，A正确；B．H2R的Ka1=，Ka2=，Ka1·Ka2==，所以=，K1·K2是定值，在pH从时，随着溶液pH的增大，c(H+)减小，c2(H+)减小，故始终减小，B正确；C．室温下，Na2R的溶液中，R2水解会促进水的电离，水电离产生的c(H+)=c(OH)＞107mol/L，故c(H+)·c(OH)＞1014，C正确；D．c(Na+)=0.10mol/L时，溶液中的溶质为NaHR，Kh(HR)=，电离大于水解，所以微粒浓度c(R2)＞c(H2R)，盐溶液中主要以盐电离产生的HR存在，故微粒浓度大小关系为：c(HR)＞c(R2)＞c(H2R)，D错误；故合理选项是D。10．C【详解】A．酸性条件下与发生反应，不能大量共存，故A不符合；B．醋酸钠和醋酸混合溶液，当时，醋酸分子较多，能与和反应而不能大量共存，故B不符合；C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色的溶液，属于还原性溶液，此溶液中、、、互不反应，能大量共存，故C符合；D．惰性电极电解时，一开始就能产生氧气的溶液，与不能大量共存，故D不符合；故选C。11．(1)+3(2)搅拌混合物或适当升高温度、将原材料粉碎、延长浸取时间等(3)(4)将还原为炭黑和(5)9.0(6)【分析】废旧钴酸锂电池的正极材料主要含有难溶于水的及少量Al、Fe、炭黑，加入氢氧化钠溶液碱浸，可将其中的Al转化为偏铝酸根，过滤，浸出液中的偏铝酸根通入过量的二氧化碳后生成氢氧化铝沉淀，滤渣中含有及少量Fe、炭黑，加入过氧化氢和稀硫酸，发生反应，还可氧化亚铁离子，加入氢氧化钠和空气，空气是为了将亚铁离子全部氧化为铁离子，氢氧化钠用来调节pH=4.0，使铁离子完全转化为氢氧化铁沉淀，过滤，在滤液中加入氨水调节pH，使得Co2+转化为Co（OH）2沉淀，再次过滤，在滤液中加入碳酸钠溶液，使Li+转化为Li2CO3沉淀。【详解】（1）中Li的化合价为+1，O的化合价为2，根据化合物中化合价代数和为0可得，Co的化合价为+3；（2）搅拌混合物或适当升高温度、将原材料粉碎、延长浸取时间等均可提高碱浸率；（3）浸出液中的偏铝酸根通入过量的二氧化碳后生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为：；（4）将还原为，方程式为，废渣的主要成分为：炭黑和；（5）溶液中c(Co2+)≤105mol/L，即认为“沉钴”完全，，将c(Co2+)=105mol/L带入可得c（OH）=105，即c（OH）=109，pH=9.0；（6）由图可知Ti位于8个顶点上，Co位于体心，O位于面心，由均摊法可知各元素原子个数分别为Ti：8×=1，Co：1，O：6×=3，即该晶体化学式为；该晶体密度为：=12．(1)平衡气压，便于液体顺利流下(2)NH+NO=2H2O+N2↑B(3)4Fe2++8OH=Fe↓+Fe3O4↓+4H2O(4)AD(5)稀硝酸和硝酸银溶液除去晶体表面水分，便于快速干燥(6)90.0%【分析】在三颈烧瓶中先加入100mL14mol/LKOH溶液，然后通过恒压滴液漏斗以2mL/min的速度逐滴加入FeCl2溶液(9.95gFeCl2∙4H2O(Mr=199)，配成50mL溶液)至完全，100℃下回流3h，然后冷却、过滤，依次用热水和乙醇洗涤所得黑色沉淀，在40℃干燥，再用管式炉内焙烧2h，得产品3.24g。反应过程中要在N2的惰性环境中进行，避免Fe2+被空气中的O2氧化，根据9.95gFeCl2∙4H2O中含有的Fe2+的物质的量，结合反应方程式4Fe2++8OH=Fe↓+Fe3O4↓+4H2O计算理论上反应制得的物质质量，用实际质量与理论上的质量比计算反应产品的产率。【详解】（1）使用恒压滴液漏斗可以在使用过程中保持气压平衡，能够使液体顺利流下；（2）①CuO(s)和NH3(g)在加热条件下发生氧化还原反应制取N2，该反应的化学方程式为；②饱和NaNO2(aq)和饱和NH4Cl(aq)在加热条件下反应产生N2、H2O、NaCl，则该制取N2的离子方程式为NH+NO=2H2O+N2↑；两种液体混合物在加热条件下制取气体，应该选用装置B；（3）在N2环境中，Fe2+与OH发生氧化还原反应产生Fe、Fe3O4、H2O，该反应的离子方程式为：4Fe2++8OH=Fe↓+Fe3O4↓+4H2O；（4）结晶度受反应速率与温度的影响，所以为保证产品性能，需使其粒径适中、结晶度良好。A．采用适宜的滴液速度可以使其粒径适中、结晶度良好，A正确；B．若用盐酸代替KOH溶液，由于生成的晶体为Fe和Fe3O4，二者均会溶解在盐酸中，因此得不到该晶粒，B错误；C．若在空气氛围中制备，则亚铁离子容易被空气氧化，不能得到Fe和Fe3O4，C错误；D．选择适宜的焙烧温度，其粒径适中、结晶度良好，D正确，故合理选项是AD；（5）因为反应后溶液中有Cl，所以在步骤④中判断沉淀是否已经用水洗涤干净，需取最后一次洗涤液，加入稀硝酸酸化后，然后加入硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则证明已洗涤干净，故检验沉淀是否洗涤干净的试剂是稀硝酸、硝酸银溶液；乙醇易溶于水，且易挥发，所以最后使用乙醇洗涤的目的是除去晶体表面水分，便于快速干燥；（6）9.95gFeCl2∙4H2O(Mr=199)的物质的量为n=，根据发生反应的离子方程式4Fe2++8OH=Fe↓+Fe3O4↓+4H2O可知理论上所得的Fe和Fe3O4的物质的量各自为n==0.0125mol，故最终得到的黑色产品质量应为0.0125mol×(56g/mol+232g/mol)=3.6g，实际得到的产品3.24g，所以其产率为。13．(1)醛基、酯基(2)取代反应(或酯化反应)

+CH3CH2OH

+H2O(3)

互为同分异构体(4)J(5)

(任写一个即可)【分析】由题意可知，A与乙醇发生酯化反应生成B，B的结构简式为，由B和X生成C，可知X为

，由C和D生成E，可知D为

，D和X之间互为同分异构体，由已知得，F和乙二醇生成G，可知F得结构为

,由G在CH3NH2条件下生成H，H在一定条件下生成I，I生成J，据此回答。【详解】（1）由图知，C中含氧官能团的名称为醛基、酯基；C的分子式为