上海市普陀区高三下学期二模试题化学

2023学年第二学期普陀区高三质量调研化学试卷考生注意：1．试卷满分100分，考试时间60分钟。2．本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、座位号（考号），并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。答题前，务必在答题卡上填写座位号、学校和姓名。3．选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。4．注意试题号与答题纸编号一一对应，不能错位。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5K39Fe56一、超硬材料立方氮化硼(BN)、立方金刚石、碳化硅(SiC)等都是莫氏硬度高的超硬材料，在工业上有广泛应用。C、N、O三种元素中第一电离能最大的是（1），电负性最大的是（2）。A．碳元素B．氮元素C．氧元素2．下列有关Si说法正确的有_____。A．基态Si原子核外有3种能量的电子B．Si原子由基态变为激发态时会释放能量C．基态Si原子的价层电子排布式为3p2 D．Si在元素周期表中属于p区元素立方氮化硼(BN)可由硼酸(H3BO3)和尿素[CO(NH2)2]反应制得，右图是立方氮化硼(BN)的晶胞示意图，立方金刚石、碳化硅(SiC)结构均与其相似，三者晶体中键长数据如下表。晶体键长（pm）立方氮化硼(BN)157立方金刚石154碳化硅(SiC)1843．已知尿素[CO(NH2)2]结构中，碳、氮、氧原子均在同一平面，判断碳原子的杂化方式_________________4．依据相关数据，比较上述三种晶体的莫氏硬度，并说明原因__________________________________________________________________________。5．立方氮化硼(BN)晶胞中含有_____个硼原子，距离硼原子最近的氮原子有____个。已知立方氮化硼晶体的密度为3.20g·cm−3，NA为阿佛加德罗常数，则该晶体晶胞边长的表达式为__________cm。（用含NA的式子表达）已知：M(B)=10.8g·mol−1，M(N)=14.0g·mol−16．六方氮化硼(BN)的结构与石墨相似，俗称“白石墨”，其结构如下图所示，若要区分某BN样品是六方氮化硼(BN)还是立方氮化硼(BN)下列方法可行的是_______（不定项）A．晶体X射线衍射B．原子发射光谱C．质谱D．测定晶体的莫氏硬度二、“液态阳光”计划甲醇是一种理想的储氢载体，我国科学家研发的全球首套太阳能燃料合成项目被称为“液态阳光”计划，可利用太阳能电解水产生H2，再将CO2与H2转化为甲醇，以实现碳中和。7．下列关于甲醇（CH3OH）的说法中，正确的是_______A．甲醇在一定条件下可被氧化生成CO2B．甲醇储氢符合“相似相溶”原理C．甲醇官能团的电子式：D．甲醇分子是含有极性键的非极性分子已知，CO2生产甲醇过程主要发生以下反应：反应=1\*ROMANI.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)∆H1=−48.97kJ·mol−1反应=2\*ROMANII.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)∆H2=+41.17kJ·mol−1反应=3\*ROMANIII.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)∆H38．反应=3\*ROMANIII=3\*roman中，（1）活化能E(正)E(逆)(填“＞”、“＜”或“=”)；（2）该反应在条件下能自发进行；A．在高温条件下自发进行B．在低温条件下自发进行C．在任何条件下都能自发进行 D．在任何条件下都不能自发进行9．反应=3\*ROMANIII=3\*roman中，CO的平衡转化率与温度的关系如右图所示：（1）A、B、C三点平衡常数KA、KB、KC的大小关系为。T1时，由D点到B点过程中，正、逆反应速率之间的关系：v正v逆。(填“＞”、“＜”或“=”)（2）向某恒温恒压密闭容器中充入1molCO(g)和2molH2(g)，下列能说明反应=3\*ROMANIII达到平衡的是______（不定项）A．容器内混合气体的密度不再改变B．容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变C．两种反应物转化率的比值不再改变D．v正(CO)=2v逆(H2)（3）在2L恒容密闭容器中充入2molCO和4molH2，在p2和T1条件下经10min达到平衡状态。在该条件下，v(H2)=mol·L−1·min−1。10．在CO2加氢合成甲醇的体系中，（1）下列说法不正确的是A．若在绝热恒容容器，反应=1\*ROMANI的平衡常数K保持不变，说明反应=1\*ROMANI、=2\*ROMANII都已达平衡B．若气体的平均相对分子质量不变，说明反应=1\*ROMANI、=2\*ROMANII都已达平衡C．体系达平衡后，若压缩体积，反应=1\*ROMANI平衡正向移动，反应=2\*ROMANII平衡不移动D．选用合适的催化剂可以提高甲醇在单位时间内的产量（2）已知：CH3OH的选择性=×100%，不考虑催化剂活性温度，为同时提高CO2的平衡转化率和甲醇的选择性，应选择的反应条件是，并说明其原因A．高温高压

B．高温低压

C．低温低压

D．低温高压原因：11．我国科学家设计了离子液体电还原CO2合成CH3OH工艺，写出碱性条件下CO2生成甲醇的电极反应式三、污水处理生产、生活废水必须要做及时处理，否则会影响人类的生活环境。废水的常见化学处理法有：中和法、氧化还原法、萃取法、吸附法、混凝法、沉淀法等。12．下列物质常被用于污水处理，其中属于纯净物的是_____A．漂粉精B．聚丙烯酸钠C．明矾D．石灰乳13．三价铁的强酸盐溶液因会发生水解，可被用作净水剂，其水解时会产生黄色的[Fe(OH)(H2O)5]2+以及二聚体[Fe2

(OH)2(H2O)8]4+

(结构如图)。则二聚体中Fe的配位数为_______。14．某工厂的酸性废水中同时含有高浓度有机物（化学式为C6H10O5）和NO3−离子，可用一种微生物燃料电池进行污水净化，工作原理如图所示。下列说法正确的是________（不定项）A．图中的a极为阳极，发生氧化反应B．该装置工作时，电子经导线由a极流向b极C．Na+向b极流动，故b极为负极D．该装置亦可用于咸水淡化化学式常温下的电离平衡常数HClOKa=3×10−8H2CO3Ka1=4.2×10−7Ka2=4.8×10−11H2SKa1=1.3×10−7Ka2=7.1×10−15大量含氮污水任意排放将造成藻类疯长，出现水体富营养化等问题。某小组尝试用NaClO溶液处理含氨氮废水。15．室温下，部分酸的电离平衡常数如表所示，下列关于次氯酸钠溶液的说法中，错误的是_______（不定项）A．依据物料守恒关系，[Na+]=[ClO−]+[HClO]B．依据强酸制弱酸原理，通入少量SO2有利于HClO生成，可增强漂白作用C．由于NaClO水解呈碱性，则[Na+]＞[ClO−]D．根据“有弱才水解”规律，所以NaClO是弱电解质16．下列物质中不能与NaClO反应的是_______A．CO2B．NaHCO3C．H2SD．NaHS17．NaClO将废水中的NH3氧化为无污染气体，反应的化学方程式为__________________；实际实验中NaClO溶液的投入量要大于理论计算量，可能的原因是________________。含铜（Cu2+）废水是冶金、电子等行业产生的废水，直接排放会导致严重污染。工业上常用NaHS作为沉淀剂处理Cu2+离子。18．已知0.1mol·L−1NaHS溶液呈碱性；（1）若将该溶液中的离子按浓度由大到小进行排序，排位第三的离子是_______A．Na+B．HS−C．S2−D．OH−（2）通过计算，说明溶液呈碱性的原因：__________________________________________19．沉淀铜离子时，发生反应Cu2+(aq)+2HS−(aq)CuS(s)+H2S(aq)。常温下，该反应的平衡常数约为K，则此条件下Ksp(CuS)=______（用该反应的K，H2S的Ka1和Ka2表示）。四、健康生活，远离“三高”现代人生活不健康，“三高”频发，需要依靠药物进行治疗，维拉帕米（又名异搏定）是治疗心绞痛和原发性高血压的药物。20．维拉帕米，其合成路线中某一步骤如图所示：则下列说法正确的是____A．X的沸点低于其同分异构体是因为X分子间形成了氢键B．X中所有碳原子可能在同一平面上C．1molY在酸性条件下水解可产生1molCH3OHD．X、Y、Z最多都能与1molNaOH反应我国科学家设计了一条维拉帕米(化合物M)的新的合成路线，如下所示：21．C中官能团的名称为。22．E的名称为，B的结构简式为。23．上述合成路线中不涉及到的反应类型有。（不定项）A．还原反应

B．加成反应

C．消去反应

D．氧化反应

24．写出由G生成I的化学反应方程式。25．下列关于F的说法中，正确的是_______A．F分子中没有不对称碳原子B．F、L生成M的反应是取代反应C．F与浓溴水混合产生白色沉淀D．F分子中不存在π键26．请从结构角度分析K参加反应时，断裂碳溴键而不是碳氯键的原因：27．写出C的一种同分异构体的结构简式，同时满足下列条件：。（1）与FeCl3溶液显紫色；（2）能发生水解反应，水解产物之一是α氨基酸，两种水解产物的分子中均含有3种不同化学环境的氢原子。28．已知：，以为原料，利用题中信息及所学知识，选用必要的试剂，合成，写出合成路线。乙……乙……（合成路线的表示方式为：甲目标产物）反应试剂反应条件反应试剂反应条件五、高铁酸钾的制备高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效、无毒的强氧化剂，常温下为紫色固体，微溶于浓KOH溶液，能溶于水，且能与水反应放出氧气，并生成Fe(OH)3胶体。稳定性随pH的下降而减弱，酸性条件下易分解。29．下列有关铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是_____A．铁粉具有还原性，可防止食物氧化变质B．高铁酸钾能溶于水，可作氧化剂C．氢氧化铁胶体具有碱性，可用于净水D．纯铁无杂质，可用作建筑材料I．K2FeO4的净水原理如图所示：30．下列说法错误的是_____A．K2FeO4中铁元素显+6价 B．过程=1\*GB3①中K2FeO4被细菌还原C．过程=2\*GB3②中的Fe(OH)3胶体粒子带正电荷 D．过程=3\*GB3③中聚沉是由于胶体发生了渗析31．写出K2FeO4与水反应的化学方程式。=2\*ROMANII．已知可用Cl2与Fe(NO3)3制备K2FeO4（含副产品KCl、KNO3），查阅资料得知高铁酸盐在水溶液中有四种含铁形体。25℃时，它们的物质的量分数随pH的变化如图所示：9932．（1）为获得尽可能纯净的高铁酸盐，pH应控制在。（2）写出在此条件下，反应的离子方程式：；每生成39.6gK2FeO4，转移的电子数目为33．已知溶液的酸碱性及离子浓度会对反应试剂的氧化性、还原性产生影响。某实验小组研究不同反应试剂对K2FeO4产率的影响，对比实验如下：实验编号反应试剂实验现象ICl2、FeCl3和少量KOH无明显现象ⅡCl2、FeCl3和过量KOH得到紫色溶液，无紫色固体ⅢCl2、Fe(NO3)3和过量KOH得到紫色溶液(颜色比Ⅱ深)，有紫色固体注：上述实验中，溶液总体积、FeCl3和Fe(NO3)3的物质的量、Cl₂的通入量均相同。（1）由实验I、II的现象可知，Fe3+的还原性随溶液碱性的增强而（填“增强”、“减弱”或“不变”）（2）实验II中K2FeO4的产率比实验III低，试解释其可能的原因：；（3）向实验II所得紫色溶液中继续通入Cl2，观察到溶液紫色变浅，试解释其可能的原因：。34．实验室测定含少量杂质的K2FeO4样品的纯度：称取0.1500gK2FeO4样品溶于碱性KI溶液中，调节pH至弱酸性使混合液充分反应。用0.1000mol·L−1的Na2S2O3标准溶液进行滴定，消耗Na2S2O3标准溶液25.00mL。滴定时，发生反应的离子方程式：FeO42−+4I−+8H+Fe2++2I2+4H2O；I2+2S2O32−S4O62−+2I−。已知：M(K2FeO4)=198g·mol−1试计算K2FeO4样品的纯度：(写出计算过程)。2023学年第二学期普陀区高三质量调研高三化学试卷参考答案一、（共18分）1．B（2分）C（2分）2．D（2分）3．sp2（2分）4．三者均为共价晶体，结构相似，键长CC＜BN＜CSi，键能CC＞BN＞CSi，硬度：金刚石＞立方氮化硼＞碳化硅（2分）5．4（2分）4（2分）(31/NA)1/3（2分）6．AD（2分）二、（共22分）7．A（2分）8．＜（2分）B（2分）9．KA=KB＞KC（2分）＞（2分）AB（2分）0.16mol·L−1·min−1（2分）10．C（2分）D（2分）高压有助于提高CO2的平衡转化率和甲醇的选择性，使反应I、III正向移动，而低温会使反应II逆向移动，使反应I和III正向移动，提高甲醇的选择性，故根据平衡移动原理选择反应条件为低温高压。（2分）11．CO2+6e−+5H2OCH3OH+6OH−（2分）三、(共20分)12．C（2分）13．6（2分）14．BD（2分）15．BD（2分）16．B（2分）17．3NaClO+2NH3N2↑+3NaCl+3H2O；（2分）NaClO（HClO）不稳定，易分解（2分）18．D（2分）HS−水解平衡常数Kh=Kw/Ka1=1×10−14/1.3×10−7=7.7×10−8＞Ka2=7.1×10−15，可知其水解程度大于电离程度，则c(OH−)＞c(H+)，溶液呈碱性。（2分）19．Ka2/(K·Ka1)（2分）四、（共20分）20．B（2分）21．酰胺基、醚键（2分）22．2溴丙烷（1分）（1分）2