第2课时共价键（课件）

导入上节课学习了化学键中的离子键,本节课我们再来认识另一种类型的化学键—共价键。一、氯气分子的形成与共价键[问题思考]氯气的分子式为什么是Cl2,而不是Cl3?氯化氢的分子式为什么不是HCl2?氯原子最外层有7个电子，要达到8电子稳定结构，都需要获得1个电子，所以氯原子间难以发生电子的得失。如果2个氯原子各提供一个电子，形成共用电子对，两个氯原子就形成了8电子稳定结构。一、氯气分子的形成与共价键1.共价键:像氯分子这样,原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。提示:一般在非金属原子之间形成共价键(有例外),如NH4Cl中NH4+

与Cl−之间形成离子键。二、氯化氢的形成过程、共价化合物的概念[问题思考]氯化氢分子中氢原子与氯原子的个数比为什么为1∶1?氯原子易得一个电子形成最外层8个电子的稳定结构,氢原子也易获得一个电子形成最外层2个电子的稳定结构,这两种元素双方各以最外层一个电子组成一个电子对,电子对为两个原子所共用,从而使双方最外层都达到稳定结构。所以氯化氢分子中原子个数比为1∶1。用电子式表示HCl的形成过程:二、氯化氢的形成过程、共价化合物的概念1.共价比合物:像HCl这样,以共用电子对电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。(1)共价化合物的两个“一定”:共价化合物中一定含有共价键;共价化合物中一定不含离子键。(2)共价化合物的一个“不一定”:含共价键的物质不一定是共价化合物,也可能是单质,如O2、N2、H2、Cl2等;或者是离子化合物,如NaOH中含有O—H共价键,Na2O2中含有O—O共价键,NH4Cl中含有N—H共价键。三、分子的空间构型1.结构式的概念:在化学上,常用一根短线“—”表示1对共用电子,这种图示叫做结构式。2.分子具有一定的空间结构,如CO2是直线形,H2O呈V形,CH4呈正四面体形等。通过现代实验手段(如X射线衍射法等)可以测定某些分子的结构。三、分子的空间构型3.常见分子的电子式、结构式:表示方法分子结构形成过程电子式表示例如结构式表示例如分子结构模型例如例如四、共价键的分类氢分子中,两个氢原子之间的共用电子对不偏向任何一个原子,成键的原子因此不显电性,故氢元素的化合价为0价;氯化氢分子中,氯原子吸引电子的能力比氢原子强,共用电子对偏向氯原子一方,氯原子一方相对显负电性,氢原子一方相对显正电性,分子整体仍呈电中性。[问题思考]氢分子中氢元素的化合价为0价,氯化氢分子中氯元素的化合价为−1价,H为+1价,氢元素在不同的物质中化合价为什么不同?四、共价键的分类1.共价键的类型:(1)非极性键:由同种原子形成共价键,两个原子吸引电子的能力相同,共用电子对不偏向任何一个原子,成键的原子因此不显电性,这样的共价键叫做非极性键。(2)极性键:不同种元素原子形成共用电子对时,电子对偏向吸引电子能力更强的原子,这样的共价键叫做极性键。四、共价键的分类2.共价化合物中一定存在共价键,但含共价键的物质不一定是共价化合物,如某些非金属单质分子中含共价键、某些含有原子团的离子化合物中也含共价键。四、共价键的分类小试牛刀下列物质中含有非极性键的是______(填序号,下同);含有极性键的是______。A.H2OB.N2C.NaID.CO2BAD五、化学键1.化学键:相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。化学键的形成与原子结构有关,它主要通过原子的价电子的转移来实现。化学键可分为离子键与共价键,价电子得失一般形成离子键,价电子共用一般形成共价键。化学键离子键共价键极性共价键非极性共价键五、化学键2.氢气与氯气反应时,H2分子与Cl2分子中的H—H键、Cl—Cl键断裂,分别生成氯原子和氢原子,然后氯原子与氢原子又以新的共价键结合成氯化氢分子。所以,化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。总结1.共价键(1)概念:原子间通过共用电子对所形成的相互作用。(2)成键粒子:原子。(3)氯化氢的形成过程:2.共价化合物(1)概念:原子间通过共价键形成的化合物。(2)分子的表示:电子式、结构式。(3)分子的空间构型。总结3.共价键的分类(1)非极性键:同种原子间形成的共价键。(2)极性键:不同种原子间形成的共价键。4.化学键(1)定义:相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。(2)分类:(3)化学反应的实质:旧化学键的断裂和新化学键的形成。化学键离子键共价键极性共价键非极性共价键课堂练习1.下列说法中正确的是()A.含有离子键的化合物必是离子化合物B.具有共价键的化合物就是共价化合物C.共价化合物可能含离子键D.共价键一定存在于共价化合物中A课堂练习2.下列物质中属于含有共价键的离子化合物的是()A.Ba(OH)2

B.CaCl2

C.H2OD.H2A课堂练习A3.元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是()A.次氯酸的电子式:B.S2−的结构示意图:C.质量数为18的O原子的符号:188OD.CO2分子的结构式:O=C=O课堂练习4.下列物质含有共价键的是()A.MgOB.NH4ClC.CaCl2

D.KBrB课堂练习5.X、Y、Z、W、R、Q为原子序数依次增大的六种短周期主族元素。X是原子半径最小的元素;Y原子最外层电子数是核外电子层数的3倍;Z是短周期中金属性最强的元素;W是地壳中含量最多的金属元素;R的最高正价与最低负价代数和为4。请回答下列问题:(1)Y的元素名称是_________。(2)W在周期表中的位置是__________________。(3)写出化合物Z2R的电子式_______________。(4)写出化合物X2Y2的结构式_______________。氧

第三周期第ⅢA族H—O—O—H课堂练习5.(5)Y、Z、W三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序是____________________(用元素的离子符号表示)。(6)下列说法能证明非金属性Q强于R的是___________(填序号)。a.简单阴离子的还原性:Q>Rb.简单氢化物的热稳定性:Q>Rc.氧化